精品解析：辽宁省大连市瓦房店2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024—2025学年度第一学期期末学业质量监测 九年级化学 考生注意： 1.本试卷共14小题，满分50分，考试时间60分钟。 2.所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 下列自然现象主要发生的是物理变化的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 农家肥腐熟 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜生锈过程有新物质铜锈生成，属于化学变化，不符合题意； B、枯木腐朽过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、冰雪消融过程中只是物质状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、农家肥腐熟过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气验满应将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满，不要伸入瓶中，选项错误； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，朝自己或别人，且加热时应手持试管夹的长柄，不能将拇指按在试管夹的短柄上，图中所示操作错误，选项错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，选项正确； 故选D。 3. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 金刚石薄膜用作光学仪器透镜的涂层 B. CO用于冶炼金属 C. 氧气用于气焊 D. 氮气用作食品防腐保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石薄膜用作透镜涂层，是利用金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，该选项符合题意； B、一氧化碳具有还原性，能将金属从其化合物中冶炼出来，从而可用于冶炼金属，该性质需要通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，该选项不符合题意； C、氧气可用于气焊，是因为氧气具有助燃性，该性质需要通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，该选项不符合题意； D、氮气化学性质不活泼，则可作保护气，该选项不符合题意。 故选A。 4. 下列化学用语描述正确的是 A. 两个氮分子： B. 氧化铁： C. 两个氢原子：2H D. +2价的钙元素： 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故两个氮分子表示为，表示错误，不符合题意； B、氧化铁的化学式为，的名称是四氧化三铁，表示错误，不符合题意； C、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H，表示正确，符合题意； D、化合价的表示方法：在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，则+2价的钙元素表示为，表示错误，不符合题意。 故选：C。 5. 构成物微观粒子有分子、原子、离子等，下列物质由原子构成的是 A. B. He C. D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、是由氢分子构成的，故错误； B、He为稀有气体，是由氦原子构成的，故正确； C、是由分子构成的，故错误； D、NaCl是由钠离子和氯离子构成的，故错误； 故选B。 6. 铯在医学上、导弹、宇宙飞船以及各种高科技领域有广泛的用途。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 铯属于非金属元素 B. 铯的原子的核电荷数为55 C. 铯原子带55个单位的正电荷 D. 铯的相对原子质量为132.9g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铯汉字带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项不符合题意； B、在元素周期表每一小格中左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由图示可知，铯的原子的核电荷数为55，故B选项符合题意； C、在原子中，质子带正电，电子带负电，由于质子和电子电性相反，电量相同，因此原子不带电，铯原子是不带电的，故C选项不符合题意； D、在元素周期表每一小格中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”或“kg”，由图示可知，铯的相对原子质量为132.9，故D选项不符合题意。 故选B。 7. 我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂()的作用下转化为甲醇()和水，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应符合质量守恒定律 B. 参加反应的分子和分子个数比为1：1 C. 反应前后的化学性质不变 D. 该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是C、H、O原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、一切化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在的催化作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则参加反应的分子和分子个数比为，说法错误，符合题意； C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，则反应前后的化学性质不变，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，则该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是C、H、O原子，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一，下列分析不正确的是 A. 物质的“热胀冷缩”现象——分子本身的体积受热增大，遇冷缩小 B. CO和的化学性质不同——分子构成不同 C. 大连赏槐会人们能在很远地方闻到桂花香——微观粒子在不断运动 D. 金刚石不导电而石墨导电——碳原子的排列方式不同 【答案】A 【解析】 【详解】A.物质的“热胀冷缩”现象，是因为分子间的间隔（而不是体积）随温度变化而改变，故选项错误； B.由分子构成的物质，分子保持着物质的化学性质，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，故选项正确； C.因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项正确； D.金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，金刚石中碳原子以空间网状结构排列，石墨中碳原子以层状结构排列，金刚石不导电而石墨导电，是由于碳原子排列方式不同所以物理性质不同，故选项正确； 故选A。 9. 丝绸染织技艺具有重要的所史、文化和技艺价值。木瓜酶()是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法正确的是 A. 木瓜酶分子中碳、氢、氮、氧元素的质量比19：29：7：6 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中氢元素的质量分数最大 D. 木瓜酶由C、H、N、O四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、木瓜酶中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×29）：（14×7）：（16×6）=228：29：98：96，故错误； B、木瓜酶是由分子构成，1个木瓜酶分子中含有19+29+7+6=61个原子，故错误； C、木瓜酶中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×19）：（1×29）：（14×7）：（16×6）=228：29：98：96，则碳元素的质量分数最大，故错误； D、木瓜酶是由C、H、N、O四种元素组成，故正确； 故选：D。 10. 下列说法不正确的是 A. 化石能源中天然气是相对清洁的能源 B. 煤燃烧产生的、气体容易形成酸雨 C. 为了使煤充分燃烧可将煤加工成蜂窝煤 D. 乙醇作燃料利用其燃烧过程中将化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石能源中天然气燃烧时产生二氧化碳和水，污染物较少，尤其是二氧化碳和二氧化硫的排放量比煤和石油低，说法正确，故不符合题意； B、煤燃烧产生的CO₂、SO₂，但二氧化碳是空气的组成部分，不会形成酸雨，而SO₂能形成酸雨，说法错误，故符合题意； C、煤加工成蜂窝煤，由于增加了煤与氧气接触的表面积，有助于煤的充分燃烧，说法正确，故不符合题意； D、乙醇作燃料利用其燃烧过程中将化学能转化为热能，说法正确，故不符合题意。 故选：B。 二、非选择题(本大题共4小题，每空1分，共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验回答问题： （1）实验室制取气体： ①仪器a的名称：___________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的发生装置为___________（填序号），反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，长颈漏斗的下端要浸没到液面下，其目的是___________。 （2）探究二氧化碳的性质： ①A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧、___________。 ②B中观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是___________（用化学方程式表示）。 ③C实验的目的是探究___________。 （3）探究可燃物燃烧条件 已知：H2O2溶液足量：该装置气密性良好；实验前开关K1和K2均处于关闭状态；热水温度约为80℃，冷水温度为20℃；MnO2难溶于水；红磷的着火点260℃，白磷的着火点40℃。 实验步骤： Ⅰ．打开K1、K2，观察现象； Ⅱ．关闭K1，打开分液漏斗活塞，观察现象； Ⅲ．关闭K2，打开K1，观察现象； Ⅳ．回收锥形瓶中的MnO2，洗净仪器放回原处。 实验结论：可燃物燃烧的条件是需要与氧气接触且温度需要达到着火点，回答下列问题： ①锥形瓶中的MnO2属于___________（填“单质”、“氧化物”或“混合物”）； ②通过___________现象可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. B ③. ④. 分解反应 ⑤. 防止产生的二氧化碳沿长颈漏斗散逸出去 （2） ①. 密度比空气大 ②. ③. 二氧化碳是否与水反应 （3） ①. 氧化物 ②. 第Ⅱ步中冷水中白磷不燃烧，第Ⅲ步中红磷燃烧（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①由图A可知，仪器a的名称为锥形瓶，故填写：锥形瓶。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，因此，发生装置选择带有酒精灯的B装置，故填写：B； 高锰酸钾受热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填写：； 该反应的反应物只有一种，生成物有三种，符合分解反应，“一变多”的特征，属于分解反应，故填写：分解反应。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，长颈漏斗的下端要浸没到液面下，其目的是防止产生的二氧化碳沿长颈漏斗散逸出去，故填写：防止产生的二氧化碳沿长颈漏斗散逸出去。 【小问2详解】 ①A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧、 二氧化碳密度比空气大，故填写：密度比空气大。 ②B中二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，所以可观察到澄清石灰水变浑浊，故填写：。 ③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊变红色，因此，C实验的目的是探究二氧化碳是否与水反应，故填写：二氧化碳是否与水反应。 【小问3详解】 ①二氧化锰是由锰和氧两种元素组成的氧化物，因此，锥形瓶中的MnO2属于氧化物。 ②步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度未达到着火点，所以不燃烧；步骤Ⅲ中的白磷与氧气接触，且温度达到了着火点，所以燃烧，因此，通过第Ⅱ步中冷水中白磷不燃烧，第Ⅲ步中红磷燃烧现象可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，故填写：第Ⅱ步中冷水中白磷不燃烧，第Ⅲ步中红磷燃烧（答案不唯一，合理即可）。 12. 水是一切生命体生存所必需的物质。请完成下列有关水的问题的探究。 【任务一】探究水的净化 （1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是___________。 （2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。图1是一种可以随身携带的小型水净化器的内部结构，其净化后可获得直饮水。请结合示意图回答下列问题。该净水器中颗粒活性炭除杂质主要利用了活性炭的___________性，预过滤系统主要除的是水中___________(“可溶性”或是“难溶性”)的杂质。该净水器不能应用于海上应急的原因是___________。 【任务二】探究水的组成 （3）实验室常用如图2装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为5mL，则玻璃管a产生气体体积为___________mL，电解水的化学方程式__________。 （4）该反应得出的结论是水由___________组成的化合物。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率的影响，实验室进行以下实验。以收集20ml氢气为标准，记录的实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 外加电压/V NaOH溶液浓度 时间/S ① 15 6 2% 54.6 ② 15 9 2% 23.4 ③ 30 6 5% 46.2 ④ 45 6 5% 35.4 ⑤ 45 6 2% 40.2 （5）欲探究压强对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填实验序号)。 （6）该实验中加入氢氧化钠的目的是___________。比较实验①和⑤，可得到的结论是___________。 【答案】（1）随手关水龙头（合理即可） （2） ①. 吸附 ②. 难溶性 ③. 没有除去海水中氯化钠等可溶性杂质 （3） ①. 10 ②. （4）氢、氧元素 （5）①② （6） ①. 增强水的导电性 ②. 其它条件相同，压强和浓度相同的条件下，温度越高，水电解反应越快(表述合理可) 【解析】 【小问1详解】 日常生活中一水多用，水龙头不要开过大等都可以节约用水（合理即可）。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味； 预过滤系统主要除去水中的难溶性杂质； 该净水器不能除去水中的可溶性杂质，则不能将海水淡化，不能应用于海上应急。 【小问3详解】 电解水生成的氢气和氧气的体积比为1：2，由图可知，玻璃管b中收集的气体较少，则收集的气体为氧气，若玻璃管b产生气体体积为5mL，则玻璃管a产生气体体积为5mL×2=10mL； 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 【小问5详解】 欲探究压强对电解水速率的影响，就需要控制温度和氢氧化钠溶液的浓度，则可比较实验①②。 【小问6详解】 氢氧化钠能增加水中离子的浓度，则能增强水的导电性； 对比实验①⑤可知，外加电压、氢氧化钠溶液浓度均铜，但温度不同，且温度越高，收集等体积的氢气时所需时间更短，说明其它条件相同，压强和浓度相同的条件下，温度越高，水电解反应越快。 13. 通过学习同学们能够理解科学、技术、社会、环境的相互关系，体会化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，结合下列科普短文回答问题： 材料1：半导体等产业对纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多道过钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如图1所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。 （1）图4为钯原子的核外电子排布情况，则n的值为___________。 （2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的___________差。 （3）图1中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是___________。 （4）结合图3，判断图1中产品尾气出口为___________(A、B或C)。 材料2：中国将力争2030年前实现“碳连峰”、2060年前实现“碳中和”。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。其中耦合零碳能源的转化利用技术是其中的一个途径。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 （5）写出自然界中产生的一条途径：___________。 （6）上述工艺中能被循环利用的物质有、、___________(填一种即可)等。 （7）和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式为___________。中S的化合价为-2价，则Mo的化合价为___________。 （8）下列叙述正确的是___________(填序号)。 A. 生活中我们应提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 B. 能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 C. 该途径解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 【答案】（1）2 （2）氢气压强 （3）防止氢气与空气混合加热时发生爆炸 （4）A （5）动植物呼吸（合理即可） （6）、、(其一即可) （7） ① ②. +4 （8）ABC 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=电子数，n=46-2-8-18-16=2； 【小问2详解】 由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是压强增大，透氢率越高，故推动力是膜两侧的氢气压强差； 【小问3详解】 再通原料氢气，由于氢气具有可燃性，其目的是防止升温时氢气与空气混合发生爆炸； 【小问4详解】 氢气密度比空气小，通过多通道钯膜纯化组件，则“产品氢气出口”是B，“尾气出口”是A。 【小问5详解】 呼吸吸入氧气，释放二氧化碳，故填：动植物呼吸；（合理即可） 【小问6详解】 根据流程可知，H2、H2O、O2、CH3OH、CO2既是反应物又是生成物，故在该流程中可以循环利用，故填：O2、CH3OH、CO2；（任意一种即可） 【小问7详解】 由图可知，CO2 和H2在MoS2催化剂和加热条件下转化为甲醇(CH3OH)同时生成水，化学方程式为：； MoS2 中S的化合价为-2价，设Mo的化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4； 【小问8详解】 A、生活中我们应提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等，选项正确； B、氢气是最清洁的燃料，从短文中可以看出，能源的开发与利用向“ 减碳趋氢”的方向发展，选项正确； C、由题中信息可知，该途径解决了氢气低成本制取和有效储存的难题，选项正确。 故选ABC。 14. 12月3日上午10时58分，由国产大飞机C919执飞的MU5421“上海虹桥—重庆”航班，搭载159名旅客顺利飞抵重庆江北国际机场，标志着国产大飞机C919在重庆的首个商业航班正式开通，让我们—起完成下面的项目式学习： 项目一：认识大飞机C919中的化学物质 （1）C919机体上应用铝锂合金、钛合金、碳纤维复合材料，飞机发动机涡轮是陶瓷基复合材料，机舱内椅罩、门帘用芳砜纶合成纤维制作，其中属于金属材料的有___________。 （2）C919使用航空煤油作为燃料，发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是___________(答一条即可)。 （3）制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅()，其中Si元素与N元素的本质区别是___________。 项目二：探究大飞机中金属的性质 （4）机体上应用铝锂合、钛合金是因为其具有___________(答一条即可)等优点。 （5）图2是某小组同学绘制的金属化学性质的思维导图的一部分，请结合相关内容回答下列问题。其中Ti与硫酸发生置换反应，生成+2价化合物和氢气，写出该反应的化学方程式___________。实验中若要得出金属Ti和Al的金属活动性，则金属片X、试剂Y分别是___________(实验中所用的金属片均打磨处理)。 项目三：探究大飞机中金属的冶炼 （6）以金红石(主要成分是)为原料生产钛的流程如图3：其中反应Ⅰ和反应Ⅱ需要在高温条件下进行，反应Ⅰ中产生的可燃性气体是___________；反应Ⅱ中使用氩气的作用___________，发生反应的化学方程式，则X的化学式为___________。 （7）生产大飞机还需要使用大量金属铁。若用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为___________t(计算结果精确到0.1)。每年因钢铁锈蚀造成的报废的金属设备数量巨大，所以某些钢铁表面喷漆防腐，其防锈的原理是___________。 【答案】（1）铝锂合金、钛合金 （2）提供充足的氧气，使机油充分燃烧，放出的热量大，提高燃料的利用率，节约石油资源；减少一氧化碳等有害气体的排放，减少对空气的污染 （3）质子数不同##核电荷数不同 （4）密度小、耐腐蚀、硬度大、强度高 （5） ①. ②. Ti、硫酸铝 （6） ①. CO ②. 防止金属钛和镁与氧气反应 ③. （7） ①. 571.4 ②. 隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括合金和纯金属，则属于金属材料的有铝锂合金、钛合金； 【小问2详解】 使用高密度空气的原因是：提供充足的氧气，使机油充分燃烧，放出的热量大，提高燃料的利用率，节约石油资源；减少一氧化碳等有害气体的排放，减少对空气的污染等； 【小问3详解】 Si元素与N元素的本质区别是质子数不同或核电荷数不同； 【小问4详解】 机体上应用铝锂合、钛合金是因为其具有密度小、耐腐蚀、硬度大、强度高等优点； 【小问5详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故Ti与硫酸发生置换反应生成和氢气，化学方程式为； 由图2可知，铝片、钛片、铜片分别伸入稀硫酸中，观察到铝片和钛片表面有气泡生成，铜片表面无变化，说明金属活动性，根据实验结论，则还需验证金属活动性，金属片X伸入试剂Y中，X表面无变化，则可推出金属片X、试剂Y分别是钛、硫酸铝； 【小问6详解】 金红石主要成分是，则反应Ⅰ是、氯气与焦炭在高温条件下反应生成和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物、氯气与焦炭中含有钛元素、氧元素、氯元素和碳元素，生成物中含有钛元素和氯元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳； 氩气化学性质不活泼，可用作保护气，则反应Ⅱ中使用氩气的作用是防止金属钛和镁与氧气反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钛原子、4个氯原子和2个镁原子，反应后有1个钛原子和2个X，则2个X中含有4个氯原子和2个镁原子，则1个X中含有2个氯原子和1个镁原子，故X的化学式为； 【小问7详解】 若用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为； 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故某些钢铁表面喷漆防腐，其防锈的原理是隔绝氧气和水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期末学业质量监测 九年级化学 考生注意： 1.本试卷共14小题，满分50分，考试时间60分钟。 2.所有试题必须在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 一、选择题(本大题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的) 1. 下列自然现象主要发生的是物理变化的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 农家肥腐熟 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是 A. 氧气验满 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 检查装置气密性 3. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A. 金刚石薄膜用作光学仪器透镜的涂层 B. CO用于冶炼金属 C. 氧气用于气焊 D. 氮气用作食品防腐保护气 4. 下列化学用语描述正确的是 A. 两个氮分子： B. 氧化铁： C. 两个氢原子：2H D. +2价的钙元素： 5. 构成物微观粒子有分子、原子、离子等，下列物质由原子构成的是 A B. He C. D. NaCl 6. 铯在医学上、导弹、宇宙飞船以及各种高科技领域有广泛的用途。如图是铯在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是 A. 铯属于非金属元素 B. 铯的原子的核电荷数为55 C. 铯原子带55个单位的正电荷 D. 铯的相对原子质量为132.9g 7. 我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂()的作用下转化为甲醇()和水，反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A. 该反应符合质量守恒定律 B. 参加反应的分子和分子个数比为1：1 C. 反应前后的化学性质不变 D. 该化学反应前后没有发生改变的微观粒子是C、H、O原子 8. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一，下列分析不正确的是 A. 物质的“热胀冷缩”现象——分子本身的体积受热增大，遇冷缩小 B. CO和的化学性质不同——分子构成不同 C. 大连赏槐会人们能在很远的地方闻到桂花香——微观粒子在不断运动 D. 金刚石不导电而石墨导电——碳原子的排列方式不同 9. 丝绸染织技艺具有重要的所史、文化和技艺价值。木瓜酶()是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法正确的是 A. 木瓜酶分子中碳、氢、氮、氧元素的质量比19：29：7：6 B. 木瓜酶由61个原子构成 C. 木瓜酶中氢元素的质量分数最大 D. 木瓜酶是由C、H、N、O四种元素组成 10. 下列说法不正确的是 A. 化石能源中天然气是相对清洁的能源 B. 煤燃烧产生的、气体容易形成酸雨 C. 为了使煤充分燃烧可将煤加工成蜂窝煤 D. 乙醇作燃料利用其燃烧过程中将化学能转化为热能 二、非选择题(本大题共4小题，每空1分，共40分) 11. 化学是一门以实验为基础的科学，结合下列实验回答问题： （1）实验室制取气体： ①仪器a的名称：___________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的发生装置为___________（填序号），反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，长颈漏斗的下端要浸没到液面下，其目的是___________。 （2）探究二氧化碳的性质： ①A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧、___________。 ②B中观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是___________（用化学方程式表示）。 ③C实验的目的是探究___________。 （3）探究可燃物燃烧条件 已知：H2O2溶液足量：该装置气密性良好；实验前开关K1和K2均处于关闭状态；热水温度约为80℃，冷水温度为20℃；MnO2难溶于水；红磷的着火点260℃，白磷的着火点40℃。 实验步骤： Ⅰ．打开K1、K2，观察现象； Ⅱ．关闭K1，打开分液漏斗活塞，观察现象； Ⅲ．关闭K2，打开K1，观察现象； Ⅳ．回收锥形瓶中的MnO2，洗净仪器放回原处。 实验结论：可燃物燃烧的条件是需要与氧气接触且温度需要达到着火点，回答下列问题： ①锥形瓶中的MnO2属于___________（填“单质”、“氧化物”或“混合物”）； ②通过___________现象可知可燃物燃烧需要温度达到着火点。 12. 水是一切生命体生存所必需物质。请完成下列有关水的问题的探究。 【任务一】探究水的净化 （1）节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是___________。 （2）自然界的水通常需要净化后才能饮用。图1是一种可以随身携带的小型水净化器的内部结构，其净化后可获得直饮水。请结合示意图回答下列问题。该净水器中颗粒活性炭除杂质主要利用了活性炭的___________性，预过滤系统主要除的是水中___________(“可溶性”或是“难溶性”)的杂质。该净水器不能应用于海上应急的原因是___________。 【任务二】探究水的组成 （3）实验室常用如图2装置进行水的电解实验，观察到玻璃管b产生气体体积为5mL，则玻璃管a产生气体体积为___________mL，电解水的化学方程式__________。 （4）该反应得出的结论是水由___________组成的化合物。 【任务三】探究影响电解水反应速率的因素 为探究温度、电压、NaOH溶液浓度对电解水反应速率影响，实验室进行以下实验。以收集20ml氢气为标准，记录的实验数据如下： 实验序号 温度/℃ 外加电压/V NaOH溶液浓度 时间/S ① 15 6 2% 54.6 ② 15 9 2% 23.4 ③ 30 6 5% 46.2 ④ 45 6 5% 35.4 ⑤ 45 6 2% 40.2 （5）欲探究压强对电解水速率的影响，应选择的实验组是___________(填实验序号)。 （6）该实验中加入氢氧化钠的目的是___________。比较实验①和⑤，可得到的结论是___________。 13. 通过学习同学们能够理解科学、技术、社会、环境的相互关系，体会化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，结合下列科普短文回答问题： 材料1：半导体等产业对纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多道过钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如图1所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。 （1）图4为钯原子的核外电子排布情况，则n的值为___________。 （2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的___________差。 （3）图1中，纯化组件开始工作时，须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是___________。 （4）结合图3，判断图1中产品尾气出口___________(A、B或C)。 材料2：中国将力争2030年前实现“碳连峰”、2060年前实现“碳中和”。低碳、零碳、负碳技术的开发是我国科学家正致力研发的项目。其中耦合零碳能源的转化利用技术是其中的一个途径。如图所示是我国科研团队利用催化剂实现低温、高效、长寿命催化加氢制甲醇()的工艺。 （5）写出自然界中产生的一条途径：___________。 （6）上述工艺中能被循环利用的物质有、、___________(填一种即可)等。 （7）和在催化剂和加热条件下转化为甲醇()的化学方程式为___________。中S的化合价为-2价，则Mo的化合价为___________。 （8）下列叙述正确是___________(填序号)。 A. 生活中我们应提倡光盘行动，降低食物垃圾的产生和处理等 B. 能源的开发与利用向“减碳趋氢”的方向发展 C. 该途径解决了氢气低成本制取和有效储存的难题 14. 12月3日上午10时58分，由国产大飞机C919执飞的MU5421“上海虹桥—重庆”航班，搭载159名旅客顺利飞抵重庆江北国际机场，标志着国产大飞机C919在重庆的首个商业航班正式开通，让我们—起完成下面的项目式学习： 项目一：认识大飞机C919中的化学物质 （1）C919机体上应用铝锂合金、钛合金、碳纤维复合材料，飞机发动机涡轮是陶瓷基复合材料，机舱内椅罩、门帘用芳砜纶合成纤维制作，其中属于金属材料的有___________。 （2）C919使用航空煤油作为燃料，发动机上的压气机将高密度空气(高压压缩后的空气)压入燃烧室，能使燃油消耗减少16%。使用高密度空气的原因是___________(答一条即可)。 （3）制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅()，其中Si元素与N元素的本质区别是___________。 项目二：探究大飞机中金属的性质 （4）机体上应用铝锂合、钛合金是因为其具有___________(答一条即可)等优点。 （5）图2是某小组同学绘制的金属化学性质的思维导图的一部分，请结合相关内容回答下列问题。其中Ti与硫酸发生置换反应，生成+2价化合物和氢气，写出该反应的化学方程式___________。实验中若要得出金属Ti和Al的金属活动性，则金属片X、试剂Y分别是___________(实验中所用的金属片均打磨处理)。 项目三：探究大飞机中金属的冶炼 （6）以金红石(主要成分是)为原料生产钛的流程如图3：其中反应Ⅰ和反应Ⅱ需要在高温条件下进行，反应Ⅰ中产生的可燃性气体是___________；反应Ⅱ中使用氩气的作用___________，发生反应的化学方程式，则X的化学式为___________。 （7）生产大飞机还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量为___________t(计算结果精确到0.1)。每年因钢铁锈蚀造成的报废的金属设备数量巨大，所以某些钢铁表面喷漆防腐，其防锈的原理是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $