江西南昌市第十中学2025-2026学年上学期期末考试 高三化学试题

南昌十中 2025—2026学年上学期期末考试 高三化学试题 命题人：甘斌 审题人：戴引 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75 分钟， 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量: H1 Li7 Be9 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32 Cl35. 5 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1.化学和科技、生产生活息息相关。下列有关材料说法正确的是 () A.转换太阳能电池光电转换材料之一为钙钛矿(CaTiO₃)，属于无机非金属材料 B.神舟二十一号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为天然有机高分子材料 C.用于氢气储存、CO₂捕集、药物缓释载体等的金属有机框架，属于金属材料 D.石墨烯弹性气凝胶制成的“碳海绵”用于处理原油泄露，“碳海绵”属于烯烃 【答案】A 2.下列化学用语使用正确的是 () A.基态 As 原子简化电子排布式： B. SO₃的VSEPR 模型: C. HCl中σ键形成过程: D. O₃是含有大π键的非极性分子 【答案】C 3.实验室安全至关重要，下列表述错误的是 ( A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 B.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 C.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．与钠的燃烧实验有关的图标包含：    【答案】D 【详解】 D．钠的燃烧实验的主要危险在于其金属的强还原性、遇水剧烈反应及燃烧的火灾危险，并不涉及用电安全，因而所给的“当心触电”符号不恰当，故A错误； 4．含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．反应物分子和产物中分子键角相等 B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C．含有键的数目为 D．反应过程中有配位键的断裂和形成 【答案】D 【详解】A．与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力减小，键角增大，所以配合物中分子键角大，A错误； B．中O元素化合价降低，产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为，B错误； C．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，故含有键的数目为C错误； D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂，中的配位键形成，D正确； 故选D； 5．生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是 选项 试剂使用 化学知识 A 固体管道疏通剂：和铝粉 B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇 C 耐高温半导体材料： 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溶液和铝粉反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以和铝粉作固体管道疏通剂，故不选A； B．浸泡的硅藻土作水果保鲜剂，是因为高锰酸钾能氧化乙烯，故选B； C．是共价晶体，原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，是优良得耐高温半导体材料，故不选C； D．聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成和，所以聚乳酸可制取可降解塑料，故不选D； 选B。 6．咖啡是深受年轻人喜爱的一种饮品，含有许多对人体有益的成分，E与F是其中所含的两种具有抗氧化活性的有机酸，结构如下图，下列有关说法正确的是 A. E含有3个手性碳原子 B．等物质的量的E与F分别与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量相等 C．1 mol E与足量浓溴水反应，最多能消耗 D．物质 E 的红外光谱中出现了 3000cm⁻¹以上吸收峰 【答案】D 【详解】 A.E含有4个手性碳原子 B．E中含两个酚羟基，一个酯基和一个羧基，1 mol E与足量NaOH溶液充分反应，消耗4 mol NaOH，F中含两个酚羟基和一个羧基，1 mol F与足量NaOH溶液充分反应，消耗3 mol NaOH，B错误； C．E的酚羟基的三个邻对位氢及一个碳碳双键可以与发生反应，1 mol E与足量浓溴水反应，最多能消耗，C错误； 故答案选D。 7．下列实验操作、现象及结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 在酸性 溶液中滴加苯乙醇 溶液褪色 证明-CH₂OH 具有还原性 B 向 溶液中缓慢滴加5~10滴6mol/L硫酸溶液 溶液由黄色变为橙色 ，增大H⁺浓度，平衡逆向移动 C 向 溶液中滴加饱和的CaCl₂溶液 溶液变浑浊 难溶于水 D 将 SO₂气体通入FeCl₃溶液中 溶液先变为红棕色(含 过一段时间又变成浅绿色 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 【答案】D． 【详解】D．铁离子会和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液先变为红棕色，过一段时间又变成浅绿色说明与络合生成红棕色的反应速率比氧化还原反应生成亚铁离子的速率快，最终显浅绿色说明氧化还原反应的平衡常数更大，故D正确； 8．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成。 【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确； B．碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误； C．沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确； D．合成时，发生反应，D正确； 故答案选B。 9.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 ( ) A.灼烧海带 B.制备无水 C.制备 CO₂并比较C 与 Si的非金属性 D.制取明矾晶体的结晶装置 【答案】A 10．某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：R>Z>Y>X C．同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D．常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 【答案】A 【分析】X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，由化合物M的结构可知，阳离子中X原子形成的共价键数目为1、Z形成的共价键数目为4，阴离子中R形成的共价键数目为1、 Y形成的共价键数目为4、Z形成的共价键数目为3，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、R为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为：N>C>H，则电负性的大小顺序为：N>C>H，A正确； B．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：S>C>N>H，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能大于氮元素的主族元素为氟元素，只有1种，C错误； D．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，常温下，铜与浓硫酸不反应，D错误； 故选A。 11．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。说法正确的是 A．该催化历程的总反应为 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程③和④发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】A．根据原子守恒、化合价升降守恒可得该催化历程的总反应为：，A正确； B．由图可知，过程①是吸附过程，没有化学键的断裂，过程④发生了O-O非极性键的断裂，B错误； C．过程④中铁元素化合价升高，被氧化，发生了氧化还原反应，过程③没有发生氧化还原反应，C错误； D．的物质的量为，S元素由-2价升高为0价，则转移的电子数目为2NA，D错误； 故选A。 12．冰晶石()常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是    A．中Al的配位数为6 B．图中△位置填充的是Na C．晶胞中形成的全部四面体空隙和的比值为1∶1 D．该晶体的密度为 g⋅cm-3 【答案】C 【详解】A．中Al的配位数为6，A正确； B．图中△位置填充的是，B正确； C．形成的全部四面体空隙和的比值为2∶1，C错误； D．该晶体的密度为 g⋅cm，D正确； 故选C。 13．某锂离子电池放电时总反应为，下列说法中错误的是 A．离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质 B．交换膜为阳离子交换膜 C．充电时，阳极LiCoO2中钴元素化合价降低 D．放电时，每转移1 mol电子，负极质量减少7 g 【答案】C 【分析】结合电池总反应，放电时为原电池，则电极发生氧化反应： ，作负极；电极发生还原反应：，作正极；充电时为电解池，原电池负极作电解池的阴极，原电池正极作电解池的阳极。 【详解】A．离子液体中存在自由移动的离子，具有良好的导电性，可作为该电池的电解质，A正确； B．放电时，Li+需从负极向正极移动，因此交换膜为阳离子交换膜，B正确； C．充电时为电解池，原电池正极作电解池的阳极，阳极式为，LiCoO2中钴元素化合价升高，发生氧化反应，C错误； D．放电时，每转移1 mol电子，就有1molLi+从负极脱嵌进入电解质溶液，因此负极减少的质量为7g，D正确； 故答案选C。 14．25℃时， 向含有1mol甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入 NaOH固体，体系中 三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。 已知： 中 的分布系数：δ(A2-)= 下列说法错误的是 A．曲线a代表 B．Ka1的数量级为 C．n点溶液： c( D．pH=7时溶液中 【答案】C 【分析】向HOOCCH2NH3Cl溶液中加入氢氧化钠固体时，溶液pH增大，溶液中浓度减小，浓度先增大后减小，浓度先不变后增大，则曲线a代表 、曲线b代表、曲线c代表；由图可知，溶液pH为2.4时，溶液中c()=c()，则电离常数Ka1== c(H+)=10—2.4，同理可知，Ka2=10—9.6。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表、曲线b代表、曲线c代表，A正确； B．由分析可知，电离常数Ka1=10-2.4≈4×10-3，则电离常数的数量级为10-3，B正确； C．n点溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)+c()，存在物料守恒关系：c(Cl-)= c()+c()+c()，由分析可知，溶液中c()=c()，整合可得：，C错误； D．由图可知，pH=7时，溶液中c()最大，的水解常数Kh===10—11.6＜Ka2，则在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中，所以离子浓度的大小顺序为：，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15．(15分)离子液体(可简写成[Bmim]PF6，Mr=284)的合成原理如下： 第一步：+CH3CH2CH2CH2Br[Bmim]Br 第二步： 实验步骤： ①先加入0.21mol N-甲基咪唑()和足量1-溴丁烷，塞住瓶口，打开磁力搅拌器，水浴加热至50℃，反应48小时后冷却。 ②分离提纯后真空干燥，得到[Bmim]Br。 ③将上步中得到的[Bmim]Br加入反应装置，再加入20mL蒸馏水和KPF6，常温下反应4小时，静置后取下层离子液体相，用蒸馏水洗涤后，120℃抽真空干燥4小时得到44.73g[Bmim]PF6。 回答下列问题： (1)常温下为液体的原因是 (从结构角度回答)。 (2)有同学认为圆底烧瓶的塞子上需要插入长导管，理由是 。 (3)③中“蒸馏水洗涤”所需的玻璃仪器为 ；检验离子液体是否洗净的试剂为 。 (4)[Bmim]PF6产率为 (保留两位有效数字)。 (5)由[Bmim]PF6制得的[Bmim]2SO4可作为制备乙酸异丙酯的催化剂，该酯化反应的化学方程式为 ；对比浓硫酸作催化剂，[Bmim]2SO4的优势是 。 【答案】(1)阴阳离子的体积很大，离子键较弱 (2)加热反应不能在密闭体系进行 (3) 分液漏斗、烧杯 AgNO3溶液、稀HNO3 (4)75% (5) 不会使有机物氧化、炭化，且对设备腐蚀性弱 【分析】该实验以N-甲基咪唑和1-溴丁烷为原料合成离子液体：首先将0.21 mol N-甲基咪唑与过量1-溴丁烷在50℃水浴、磁力搅拌下反应48小时，分离提纯并真空干燥得到中间体；随后将与蒸馏水、常温反应4小时，静置分离离子液体相，经蒸馏水洗涤、120℃真空干燥，最终得到44.73 g 。 【详解】（1）从结构角度看，的阴阳离子（）体积较大，离子间的作用力（离子键）较弱，导致其熔点降低，常温下呈液态，故答案为：阴阳离子的体积很大，离子键较弱； （2）若第一步反应在密闭体系中进行，反应过程中加热会使压强增大，插入长导管可平衡瓶内外压强，避免装置因压强过高发生安全事故，故答案为：加热反应不能在密闭体系进行； （3）分离离子液体相、③中“蒸馏水洗涤（用水洗涤的目的是除去过量的KPF6和HBr），需用到分液操作，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；中可能残留（来自副产物 KBr），因此检验是否洗净的试剂为溶液和稀硝酸：取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后再加，若无浅黄色沉淀（AgBr），则证明已洗净，故答案为：分液漏斗、烧杯；溶液、稀； （4）由题，N-甲基咪唑的物质的量为0.21 mol，根据反应关系，理论上生成的物质的量为0.21 mol；实际得到44.73 g，因此产率为，故答案为：； （5） 由题，乙酸与2-丙醇在催化、加热下的酯化反应方程式为：；浓硫酸具有强氧化性和脱水性，易导致有机物变质，同时腐蚀设备，因此对比浓硫酸，的优势是不会使有机物氧化、炭化，且对设备腐蚀性弱，故答案为：；不会使有机物氧化、炭化，且对设备腐蚀性弱。 16．(14分)“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4； ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。 回答下列问题： (1)“水浸”时，采用热水的目的是 。 (2)“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为 ，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为 。 (3)铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为 ，分子结构中设计正壬基的作用是 。“反萃取铜”后，“富铜液”为 相(填“水”或“有机”)。 (4)“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为 。 (5)“反萃取锌”时，试剂X为 。 【答案】(1)将As2O3溶解，便于As2O3回收 (2) CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl (3) 4 使HL分子易溶于有机相 水 (4)Ca3(AsO4)2 (5)H2SO4 【分析】含砷烟尘（As2O3、Pb5(AsO4)3Cl、CuS、ZnS）用热水水浸，由于As2O3易溶于热水，其它几种物质都不溶于水，过滤后得到As2O3的热溶液，蒸发结晶后得到As2O3；剩余固体加H2SO4、H2O2氧化酸浸，CuS、ZnS被氧化，CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O、ZnS+4H2O2=+Zn2++4H2O，Pb5(AsO4)3Cl与H2SO4反应生成H3AsO4，Pb5(AsO4)3Cl+5H2SO4=3H3AsO4+5PbSO4+HCl，用铜萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Cu2+反萃取到水相中，得到富铜液，再用锌萃取剂将Cu2+萃取到有机相中，再加酸溶液将Zn2+反萃取到水相中，得到富锌液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等步骤得到ZnSO4∙7H2O。 【详解】（1）As2O3易溶于热水，用热水可以将As2O3溶解，便于As2O3回收； （2）根据分析，“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为CuS+4H2O2=+Cu2++4H2O； （3）HL中N、酚羟基均能与Cu2+形成配位键，每个HL形成2配位，故CuL2中Cu2+的配位数为4；正壬基为烷烃基团，极性较小，根据相似相溶原理，正壬基易溶于有机物，HL作为萃取剂，与Cu2+形成配位化合物后溶于有机相，从而实现萃取的目的；根据分析，反萃取后Cu2+在水相中，因此富铜液为水相； （4）“沉砷”时，采用生石灰处理，CaO、H2O与H3AsO4反应生成Ca3(AsO4)2沉淀； （5）根据可知，反萃取需要加H+使平衡逆向移动，最终得到ZnSO4∙7H2O，因此X为H2SO4。 17．(14分)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)是一种低毒、环保的绿色化工原料，可采用多种方法进行制备。 Ⅰ．用CH3OH、CO2直接合成CH3OCOOCH3的反应原理如下。 主反应：   副反应：   请回答下列问题： (1)已知298·K时，部分物质的相对能量如下表所示，则主反应的反应热 。该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 物质 相对能量 -202 -393 -241 -570 (2)在3.2 MPa下，将物质的量之比为2：1的反应物、混合，使其按一定流速通过装有催化剂的容器，测得CH3OH的转化率、CH3OCOOCH3的产率受温度影响的曲线如图所示： ①温度在90～120℃时，随温度升高，CH3OCOOCH3的产率先增大后减小的主要原因是 。(不考虑催化剂的活性随温度的变化) ②在一定条件下反应达到平衡后，CH3OH的转化率为25%，CH3OCOOCH3的选择性为90%。则平衡混合气中CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比为 ，主反应的平衡常数 (列出计算式即可)。 [CH3OCOOCH3的选择性] Ⅱ．以CH3OH、CO和O2为原料，CuCl为催化剂合成CH3OCOOCH3.反应分两步进行： 反应ⅰ： 反应ⅱ：___________ (3)完成反应ⅱ的化学方程式： 。 Ⅲ．用CH3OH和CO2在催化剂作用下通过电化学法合成CH3OCOOCH3，装置如图所示。 (4)金电极的电极反应式： 。 【答案】(1) -14 低温 (2) 反应初期，温度升高加快反应速率，使产率增大；温度过高时，主反应是放热反应，平衡逆向移动，产率降低 (3) (4) 【详解】（1）反应热 = 生成物总能量 - 反应物总能量即：；该反应，反应后气体分子数减少，，根据吉布斯自由能判据，在低温下，反应能自发进行，故答案为：-14；低温； （2）①温度在90～120℃时，随温度升高，的产率先增大后减小的主要原因是：反应初期，温度升高加快反应速率，使产率增大；温度过高时，主反应是放热反应，平衡逆向移动，产率降低； ②由题，设初始物质的量为，为，转化率为25%，则转化的甲醇为，的选择性为90%，则：主反应消耗甲醇：，副反应消耗甲醇：，列三段式为： ， ，则平衡时各物质总量为： ，， ，，， 总物质的量：；因此与的物质的量之比为：；平衡常数为 ：，故答案为：；； （3）由题可知，该合成方法的总反应为：， 已知反应ⅰ为：，则反应ⅱ为： ； （4）由图中物质变化可知，金电极为阴极，发生还原反应，根据题意，甲醇（）和二氧化碳（）在该电极上反应，生成一氧化碳（）和甲氧基（），因此电极反应为：。 18．(15分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②RBrRMgBr 回答下列问题： (1)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)，A→B的反应类型为 ，Ⅰ中含有的官能团的名称是 。 (2)D→E过程中有副产物生成，为E的同分异构体，则的结构简式为 。 (3)写出J→K的化学方程式 。 (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基 b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c．能与银氨溶液反应产生银镜 (5)甲磺酸伊马替尼是一种络氨酸酶抑制剂，可用于靶向抗癌，结构如图所示，比较2号氮原子和1号氮原子碱性强弱，2号氮 1号氮(填“>”“<”“=”)。 (6)一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为 、 。 【答案】(1) 强 酯化反应或者取代反应 羟基、酮羰基和酯基 (2) (3)+H2O (4)8 (5)> (6) 【分析】 A具有酸性，则A的结构简式为CH2BrCOOH，A与乙醇发生酯化反应，则B的结构简式为CH2BrCOOCH2CH3，根据信息②可知，C的结构简式为，根据D的分子式，以及E的结构简式可知，D为苯甲醛，即结构简式为，根据F的分子式，以及E的结构简式，E→F发生消去反应，即F的结构简式为，F与氢气发生加成反应，对比F、G的分子式，且信息②，则G的结构简式为，H的结构简式为；生成J发生酯的水解，即J的结构简式为，J发生酯化反应生成K，以此解答。 【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为CH2BrCOOH，溴原子电负性比较大，是吸电子基团，吸电子效应使得羧基中氢氧键的极性增大，氢氧键容易断裂电离出氢离子，所以A酸性比乙酸强，A的结构简式为：CH2BrCOOH，B的结构简式为：CH2BrCOOCH2CH3，故A→B的反应类型为酯化反应，由I的结构简式可知，Ⅰ中含有的官能团的名称是羟基、酮羰基和酯基，故答案为：强；酯化反应或者取代反应；羟基、酮羰基和酯基； （2） 由题干流程图信息可知，D→E过程中为D和CH3CH2CH2C=O(CH3)中的α碳上的H发生加成反应，由于CH3CH2CH2C=O(CH3)中有两个α碳上的H，则有副产物E'生成，E'为E的同分异构体，则E'的结构简式为，故答案为：； （3）由分析可知，J的结构简式为：，则J→K发生酯化反应成环，J→K反应的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O； （4） E的同分异构体符合：a.经红外光谱测定结构中含结构，且苯环上只有两个取代基；b.能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构，说明含酯基且两个取代基位于对位；c.能与银氨溶液反应产生银镜，说明含醛基或甲酸某酯基，综上结合分子式可判断该分子中，苯环上两侧链分别为—C5H11和—OOCH，—C5H11的碳架异构有8种，故答案为：8； （6） 根据信息，CH3CHO与丙酮反应生成，加热发生消去反应生成M（），与格式试剂反应生成N（），然后在浓硫酸条件下加热发生消去反应生成目标产物；故答案为：；。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌十中 2025—2026学年上学期期末考试 高三化学试题 命题人：甘斌 审题人：戴引 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时75 分钟， 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 可能用到的相对原子质量: H1 Li7 Be9 N14 O16 F19 Na23 Al27 S32 Cl35. 5 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分) 1.化学和科技、生产生活息息相关。下列有关材料说法正确的是 () A.转换太阳能电池光电转换材料之一为钙钛矿(CaTiO₃)，属于无机非金属材料 B.神舟二十一号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为天然有机高分子材料 C.用于氢气储存、CO₂捕集、药物缓释载体等的金属有机框架，属于金属材料 D.石墨烯弹性气凝胶制成的“碳海绵”用于处理原油泄露，“碳海绵”属于烯烃 2.下列化学用语使用正确的是 () A.基态 As 原子简化电子排布式： B. SO₃的VSEPR 模型: C. HCl中σ键形成过程: D. O₃是含有大π键的非极性分子 3.实验室安全至关重要，下列表述错误的是 ( A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 B.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 C.苯酚不慎沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 D．与钠的燃烧实验有关的图标包含：    4．含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值) A．反应物分子和产物中分子键角相等 B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为 C．含有键的数目为 D．反应过程中有配位键的断裂和形成 5．生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是 选项 试剂使用 化学知识 A 固体管道疏通剂：和铝粉 B 水果保鲜剂：浸泡的硅藻土 可以氧化乙醇 C 耐高温半导体材料： 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构 D 可降解塑料：聚乳酸 聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成和 A．A B．B C．C D．D 6．咖啡是深受年轻人喜爱的一种饮品，含有许多对人体有益的成分，E与F是其中所含的两种具有抗氧化活性的有机酸，结构如下图，下列有关说法正确的是 A. E含有3个手性碳原子 B．等物质的量的E与F分别与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量相等 C．1 mol E与足量浓溴水反应，最多能消耗 D．物质 E 的红外光谱中出现了 3000cm⁻¹以上吸收峰 7．下列实验操作、现象及结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 在酸性 溶液中滴加苯乙醇 溶液褪色 证明-CH₂OH 具有还原性 B 向 溶液中缓慢滴加5~10滴6mol/L硫酸溶液 溶液由黄色变为橙色 ，增大H⁺浓度，平衡逆向移动 C 向 溶液中滴加饱和的CaCl₂溶液 溶液变浑浊 难溶于水 D 将 SO₂气体通入FeCl₃溶液中 溶液先变为红棕色(含 过一段时间又变成浅绿色 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 8．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 9.下列装置或操作能达到相应实验目的的是 ( ) A.灼烧海带 B.制备无水 C.制备 CO₂并比较C 与 Si的非金属性 D.制取明矾晶体的结晶装置 10．某化合物M在实验室有广泛应用，其结构如图所示。X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，Y和Z位于同周期，基态R原子最高能级未成对电子数为2，下列叙述正确的是 A．电负性：Z>Y>X B．原子半径：R>Z>Y>X C．同周期中第一电离能大于Z的主族元素有2种 D．常温下，R最高价氧化物对应水化物的浓溶液能与铜反应 11．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。说法正确的是 A．该催化历程的总反应为 B．过程①和④均发生了非极性键的断裂 C．过程③和④发生了氧化还原反应 D．理论上，每转化，转移的电子数目为 12．冰晶石()常用作电解铝的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞结构如图所示，已知该晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是    A．中Al的配位数为6 B．图中△位置填充的是Na C．晶胞中形成的全部四面体空隙和的比值为1∶1 D．该晶体的密度为 g⋅cm-3 13．某锂离子电池放电时总反应为，下列说法中错误的是 A．离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质 B．交换膜为阳离子交换膜 C．充电时，阳极LiCoO2中钴元素化合价降低 D．放电时，每转移1 mol电子，负极质量减少7 g 14．25℃时， 向含有1mol甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入 NaOH固体，体系中 三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。 已知： 中 的分布系数：δ(A2-)= 下列说法错误的是 A．曲线a代表 B．Ka1的数量级为 C．n点溶液： c( D．pH=7时溶液中 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15．(15分)离子液体(可简写成[Bmim]PF6，Mr=284)的合成原理如下： 第一步：+CH3CH2CH2CH2Br[Bmim]Br 第二步： 实验步骤： ①先加入0.21mol N-甲基咪唑()和足量1-溴丁烷，塞住瓶口，打开磁力搅拌器，水浴加热至50℃，反应48小时后冷却。 ②分离提纯后真空干燥，得到[Bmim]Br。 ③将上步中得到的[Bmim]Br加入反应装置，再加入20mL蒸馏水和KPF6，常温下反应4小时，静置后取下层离子液体相，用蒸馏水洗涤后，120℃抽真空干燥4小时得到44.73g[Bmim]PF6。 回答下列问题： (1)常温下为液体的原因是 (从结构角度回答)。 (2)有同学认为圆底烧瓶的塞子上需要插入长导管，理由是 。 (3)③中“蒸馏水洗涤”所需的玻璃仪器为 ；检验离子液体是否洗净的试剂为 。 (4)[Bmim]PF6产率为 (保留两位有效数字)。 (5)由[Bmim]PF6制得的[Bmim]2SO4可作为制备乙酸异丙酯的催化剂，该酯化反应的化学方程式为 ；对比浓硫酸作催化剂，[Bmim]2SO4的优势是 。 16．(14分)“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下： 已知： ①微溶于冷水，易溶于热水； ②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4； ③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。 回答下列问题： (1)“水浸”时，采用热水的目的是 。 (2)“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为 ，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为 。 (3)铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为 ，分子结构中设计正壬基的作用是 。“反萃取铜”后，“富铜液”为 相(填“水”或“有机”)。 (4)“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为 。 (5)“反萃取锌”时，试剂X为 。 17．(14分)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)是一种低毒、环保的绿色化工原料，可采用多种方法进行制备。 Ⅰ．用CH3OH、CO2直接合成CH3OCOOCH3的反应原理如下。 主反应：   副反应：   请回答下列问题： (1)已知298·K时，部分物质的相对能量如下表所示，则主反应的反应热 。该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 物质 相对能量 -202 -393 -241 -570 (2)在3.2 MPa下，将物质的量之比为2：1的反应物、混合，使其按一定流速通过装有催化剂的容器，测得CH3OH的转化率、CH3OCOOCH3的产率受温度影响的曲线如图所示： ①温度在90～120℃时，随温度升高，CH3OCOOCH3的产率先增大后减小的主要原因是 。(不考虑催化剂的活性随温度的变化) ②在一定条件下反应达到平衡后，CH3OH的转化率为25%，CH3OCOOCH3的选择性为90%。则平衡混合气中CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比为 ，主反应的平衡常数 (列出计算式即可)。 [CH3OCOOCH3的选择性] Ⅱ．以CH3OH、CO和O2为原料，CuCl为催化剂合成CH3OCOOCH3.反应分两步进行： 反应ⅰ： 反应ⅱ：___________ (3)完成反应ⅱ的化学方程式： 。 Ⅲ．用CH3OH和CO2在催化剂作用下通过电化学法合成CH3OCOOCH3，装置如图所示。 (4)金电极的电极反应式： 。 18．(15分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ②RBrRMgBr 回答下列问题： (1)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)，A→B的反应类型为 ，Ⅰ中含有的官能团的名称是 。 (2)D→E过程中有副产物生成，为E的同分异构体，则的结构简式为 。 (3)写出J→K的化学方程式 。 (4)E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 a．经红外光谱测定分子中含结构，且苯环上只有两个取代基 b．能发生水解反应，且苯环上的一氯代物只有两种结构 c．能与银氨溶液反应产生银镜 (5)甲磺酸伊马替尼是一种络氨酸酶抑制剂，可用于靶向抗癌，结构如图所示，比较2号氮原子和1号氮原子碱性强弱，2号氮 1号氮(填“>”“<”“=”)。 (6)一种以乙醛、丙酮、为原料，制备某有机物的合成路线如下图所示。其中有机物M、N的结构简式分别为 、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $