天津市天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高一上学期期末学生学业能力调研试卷化学试题

2025~2026学年度第一学期期末高一化学 学生学业能力调研试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A. 节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B. 血液透析与胶体的性质有关 C. 食品包装中“脱氧剂”主要成分是高锰酸钾 D. “人造太阳”的核燃料和互为同素异形体 2. 分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 、、N、H 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 结构示意图： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 含174个中子的117号元素的核素： 4. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列各离子组在指定溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 6. 下列物质的转化正确的是 A. 漂白粉过量 B. C. (浓) D. 7. 下列说法不正确的是 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中的浓度变化 A．可以比较二者的热稳定性 B．氯离子浓度升高的原因是分解 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 C．用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 D．说明卤素单质的氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于物质的性质比较，不正确的是 A. 气态氢化物的稳定性强弱： B. 酸性强弱： C. 碱性强弱： D. 还原性强弱： 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与足量高温水蒸气反应，此过程中转移电子数为 B. 12.0g熔融的中含有的阳离子数为 C. 与足量的铁反应，转移的电子数为 D. 常温下，溶液中含有的数为 10. 有关反应：，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 每生成，转移电子 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀铜板： B. 与溶液恰好反应至中性： C. 溶于稀硫酸： D. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量溶液： 12. 下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 固体() 加入足量溶液、过滤、洗涤、干燥 B 溶液() 加入适量的溶液、过滤 C 溶液() 通入适量的 D 气体() 通过饱和溶液、洗气、干燥 A A B. B C. C D. D 13. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B. 过程Ⅱ可用方程式表示为 C. 过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，这四种元素构成化合物的结构式如图所示，其中X、Y原子的最外层都满足8电子结构：X、Z同主族，W是最轻的非金属元素，Y是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 元素非金属性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 最简单氢化物的热稳定性： D. 最简单氢化物的沸点： 卷Ⅱ(共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 下表为元素周期表的一部分，①~⑧代表8种元素，回答下列问题。 （1）8种元素中非金属性最强的是___________(用元素符号表示)。 （2）③、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）写出③⑤形成的原子个数比为的化合物的电子式___________，该化合物中含有的化学键类型是___________。 （4）⑤、⑥两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为___________。 （5）已知与⑥同主族，下列关于的说法正确的是___________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥的强 C. 失电子能力比⑥弱 D. 可与稀硫酸反应生成氢气 16. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素，该核素中子数与质子数的差值为___________。 ②镆与磷位于同一主族，镆的最高价氧化物的化学式为___________。 （2）硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①元素位于元素周期表第___________周期___________族。 ②用电子式表示的形成过程___________。 ③原子半径：___________。(选填：“>”“<”或“=”) ④与过量溶液反应离子方程式为___________。 （3）某同学为探究C和的非金属性强弱，设计了如下实验： ①实验中饱和溶液的作用是___________。 ②试管中发生反应的离子方程式为___________。 17. 已知常温为灰黑色固体，易溶于冷水，可用于制备碱金属的碘化物。某研究性学习小组对进行了如下实验： Ⅰ．配制溶液 （1）该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要___________。 （2）用托盘天平称量，计算需要称取固体的质量___________g。 （3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制溶液的浓度___________(填“偏大”或“偏小”)。 Ⅱ．探究与的还原性强弱： （4）取10mL上述溶液，向其中通入少量氯气。实验所用仪器药品如图所示： ①实验中制取氯气的离子反应方程式为___________。 ②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a___________i(填各接口字母)。 （5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成； 乙同学认为：是因为被氧化成。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液 ___________ 乙同学观点不正确 上述实验②中现象为___________。 化学兴趣小组由此得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”或“<”)。 （6）依据(5)中所得结论，试写出向过量溶液中通入少量氯气所发生反应的离子反应方程式：___________。 18. 是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有、、的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： （1）写出反应①中发生的离子方程式：_______。(任写一个) （2）操作Ⅰ的名称为_______。 （3）滤渣Y的主要成分有_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。 （4）试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。 A． B． C．Zn D． E．HCl （5）根据(4)中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。 （6）该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的晶体(不考虑杂质)，并将其配成250 mL溶液。从中取25.00 mL该溶液与物质的量浓度为 的溶液恰好完全反应，此时消耗溶液的体积为20.00 mL，反应原理：。 请配平以上离子方程式______，并计算( g/mol)晶体的质量为_______g。 2025~2026学年度第一学期期末高一化学 学生学业能力调研试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 I：127 第Ⅰ卷(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 卷Ⅱ(共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）F （2） （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） （5）BD 【16题答案】 【答案】（1） ①. 57 ②. Mc2O5 （2） ①. 四 ②. ③. > ④. （3） ①. 除去CO2气体中的HCl ②. 或 【17题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2）310 （3）偏小 （4） ①. ②. d-f-k-j （5） ①. 溶液不变色或溶液未变红 ②. > （6）2I−+Cl2=I2+2Cl− 【18题答案】 【答案】（1）或（任写一个） （2）过滤 （3） ①. Fe、Cu ②. HCl （4）BD （5）或（任写一个） （6） ①. ②. 10.82 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $