精品解析：天津市滨海新区开发区第一中学2025-2026学年高一上学期期末化学试题

天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年度第一学期 高一年级化学学科期末检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，前11小题，每题2分，12-18小题，每题3分，共43分） 1. 合金是一类用途广泛金属材料。下列物质不属于合金的是 A. 不锈钢 B. 青铜 C. 生铁 D. 水银 【答案】D 【解析】 【分析】由两种或两种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物。 【详解】不锈钢、生铁属于铁合金，青铜是铜锡合金，水银属于单质，故选D。 【点睛】本题考查了合金的定义，注意合金的成分不一定都是金属。 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaOH C. NaCl溶液 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称之为电解质： 【详解】A．Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误 B．NaOH的水溶液或者熔融状态均能导电，则为电解质，故B正确； C．NaCl溶液虽然能导电，但其为混合物，所以不属于电解质，故C错误； D．乙醇无论在水溶液还是在熔融状态下均不导电，不属于电解质，故D错误； 答案选B。 3. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A. Fe2+ B. O2 C. Cl- D. Na 【答案】A 【解析】 【详解】A. Fe2+化合价可以升高为+3价，也可以降低为0价，既具有氧化性又具有还原性，A正确； B. O2化合价只能降低，不能升高，只有氧化性，B错误； C. Cl-化合价只能升高，不能降低，只有还原性，C错误； D. Na化合价只能升高，不能降低，只有还原性，D错误；故答案为：A。 4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误； D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误； 故选：B。 5. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】A 【解析】 【详解】四种元素均是第三周期元素，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na，答案选A。 6. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 【答案】C 【解析】 【分析】50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L。 【详解】A项，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L； B项，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L； C项，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L； D项，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L3=4.5mol/L； 综上所述，与题干中c（SO42-）相等的是C，答案选C。 【点睛】本题计算溶液中SO42-物质的量浓度，与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出的SO42-的物质的量有关，与溶液体积无关。 7. 在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A. 3gH2 B. 6.02×1023个H2 C. 44.8LH2 D. 0.5molH2 【答案】C 【解析】 【详解】3gH2的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L；6.02×1023个H2的物质的量为1mol，在标准状况下的体积为22.4L；44.8LH2；0.5molH2在标准状况下的体积为11.2L；综上所述，体积最大的是44.8L，C项正确，故答案为：C。 8. 下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. CH4分子呈正四面体形 B. 78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA C. 3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA D. 1 molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正四面体形结构，故A正确； B．78 g Na2O2的物质的量为1mol，构成Na2O2的阳离子是Na+，阴离子是，所以在1mol晶体中阴阳离子总数为3 NA，故B正确； C．3.4 g氨气的物质的量为0.2mol，1个NH3分子中含有3个N﹣H键，则0.2molNH3中含有N﹣H键的数目为0.6 NA，故C错误； D．1 molCl2与足量的铁粉完全反应，Cl2被完全消耗，所以转移的电子数为2NA，故D正确； 故选C。 9. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期ⅠA族 B. 简单离子半径： C. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 D. Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R的原子半径最大，最高价为+2，代表Ca元素。 【详解】A．Q为钠，位于第三周期ⅠA族，A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，B错误； C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐硝酸铵或碱一水合氨，C正确； D．Z与M的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，D正确； 故选B。 10. 某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 由已知信息可得NA= B. Wg该原子中含有个该原子 C. Wg该原子的物质的量一定是mol D. 该原子的摩尔质量是aNAg 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个原子的质量为bg，NA个原子的质量为12g，可得NA=，故A正确； B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为个，故B正确； C．该原子的摩尔质量为aNAg/mol，Wg该原子的物质的量为mol，故C正确； D．摩尔质量的单位是g/mol，该原子的摩尔质量是aNAg/mol，故D错误； 综上所述，答案为D。 11. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。它们在一定条件下转换关系（未配平）： ① ② ③ ④ 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ 【答案】B 【解析】 【详解】根据氧化还原反应中化合价的变化规律分析：反应①为，该反应是G的歧化反应，NaCl中氯元素为-1价，是由G中的部分氯元素化合价降低被还原得到的，则G中部分氯元素化合价升高被氧化生成Q，因此G中氯元素的化合价低于Q；反应②为，氢元素从+1价降至0价被还原，则氯元素化合价升高被氧化，因此Q中氯元素的化合价低于X；反应③为，Y中的氯元素歧化生成G（较低价）和Q（较高价），因此Y中氯元素的化合价介于G和Q之间；反应④为，Z中的氯元素歧化生成Q（较低价）和X（较高价），因此Z中氯元素的化合价介于Q和X之间；综上所述，五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为GYQZX。故答案选B。 12. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为透明的离子组是 A. K+、、Na+、 B. Fe3+、Na+、、 C. Fe2+、、、 D. K+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中，与氯离子可能发生氧化还原反应生成氯气与锰离子，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意； C．在酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子相互不反应，且与H+不反应，溶液无色透明，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 13. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO B Fe(OH)2 HClO KAl(SO4)2 Na2O CO2 C NaOH CH3COOH CaF2 Fe3O4 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 Na2O2 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．纯碱碳酸钠属于盐，不是碱；SiO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．Fe(OH) 2是碱，HClO是酸，硫酸铝钾是盐，Na2O是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，B正确； C．Fe3O4和盐酸会生成氯化亚铁和氯化铁两种盐，不是碱性氧化物，C错误； D．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选B。 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 将ICl滴入NaOH溶液中： D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘离子还原性强于亚铁离子，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气只能氧化碘离子，离子方程式为，A错误； B．碳酸酸性强于次氯酸，足量二氧化碳与次氯酸钙反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为，B错误； C．ICl中碘为+1价、氯为-1价，与NaOH溶液反应生成NaIO、NaCl和H2O，离子方程式为，C错误； D．等物质的量浓度Ba(OH)2和NH4HSO4以体积比1:2混合时，OH-与H+反应生成H2O，Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，未参与反应，离子方程式符合客观事实，D正确； 故答案选D。 15. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是 A. ①②③④⑥⑤ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性，防止装置漏气；③首先加入固体，即加入MnO2粉末；再加入液体，即④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；②缓缓加热，反应生成氯气；⑥用向上排空气法收集氯气；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收，防止污染，正确的顺序为①③④②⑥⑤； 故选D。 16. 6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为 A. 2.25 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 0.6 mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】反应后滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，所有铁元素均以Fe2+形式存在。最终，Fe2+全部转化为Fe(OH)2沉淀，过量H2SO4被中和，溶液中溶质仅为Na2SO4。根据钠元素和硫元素守恒，n(NaOH) = 2n(H2SO4)。已知n(NaOH) = 3 mol/L × 0.2 L = 0.6 mol，则n(H2SO4) = 0.6 / 2 = 0.3 mol，故c(H2SO4) = 0.3 mol / 0.15 L = 2 mol/L。 故答案为B。 17. 是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 石蕊试液 B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D NaHCO3 MgCl2 Fe 石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫酸铁与Ba(OH)2反应生成硫酸钡白色沉淀和Fe(OH)3红褐色沉淀，硫酸铁溶液+N的现象错误，A项错误； B. 硫酸铁与FeO不反应，且FeO难溶于水，硫酸铁溶液+P的现象错误，B项错误； C.物质间发生化学反应时颜色的变化情况符合图示，C项正确； D.硫酸铁与MgCl2溶液不反应，硫酸铁溶液+P的现象错误，D项错误； 答案选C。 18. 无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)： 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 下列有关说法不正确的是 A. 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B. 反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ C. 该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 D. 由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知：废铁屑(含有少量碳和杂质)加入盐酸，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂B生成C(氯化铁)，通入HCl蒸发结晶生成，通入，生成 【详解】A．操作①是过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故A正确； B．根据已知信息氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解，与反应生成的化学方程式为，故B正确； C．该流程中试剂B的作用是将氧化成，酸性高锰酸钾溶液或稀硝酸都可以将氧化成，但都会引入新杂质，为了不引入新杂质，试剂B应选用氯水或，故C错误； D．由D→E的化学方程式可知反应中生成的二氧化硫可将氯化铁还原为氯化亚铁，若是作还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故若加盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则是二氧化硫作还原剂，故D正确； 选C。 Ⅱ卷 二、非选择题 19. Ⅰ按如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）A中NaHCO3可由NaCl的饱和溶液通入CO2和NH3制备，通入气体的先后顺序是制备关键，先通________，制备NaHCO3的方程式为________。 （2）B中浓硫酸的作用是________。 （3）C中发生反应的化学方程式为________。 （4）D中的现象是________。 （5）Na2O2的电子式为________。 Ⅱ如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。 （6）玻璃管中发生反应的化学方程式是________。 （7）干燥管内可装入的试剂是________。 （8）玻璃管中石棉绒的作用是________。 （9）实验开始时应先点燃________（填“A处”“B处”下同），实验结束时，应先熄灭________。 【答案】（1） ①. 氨气 ②. （2）吸收碳酸氢钠分解生成的水 （3） （4）石灰水变浑浊 （5） （6） （7）无水氯化钙（或碱石灰、硅胶） （8）可以增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率 （9） ①. A处 ②. B处 【解析】 【分析】A中碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳气体经浓硫酸干燥后通过过氧化钠固体，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气中可能混有没反应的二氧化碳，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，最后用排水法收集氧气。 【小问1详解】 制备碳酸氢钠时，先往饱和NaCl溶液中通入氨气，增大溶液碱性，以增大二氧化碳的溶解度；反应的方程式为。 【小问2详解】 浓硫酸的作用为吸收碳酸氢钠分解生成的水。 【小问3详解】 C中过氧化钠与二氧化碳反应的方程式为。 【小问4详解】 过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气中可能混有没反应的二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，D中可能出现的现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 Na2O2为离子化合物，电子式为。 【小问6详解】 铁粉与水蒸气反应的方程式为。 【小问7详解】 干燥管作用为吸收水蒸气，可装入的固体为无水氯化钙（或碱石灰、硅胶）。 【小问8详解】 玻璃管中石棉绒可以增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率。 【小问9详解】 铁能与空气中的氧气加热反应，所以实验开始时，应先点燃A处酒精灯产生水蒸气，用水蒸气排尽装置中的空气，防止氧气干扰反应；而实验结束时，为防止装置中的不纯的氢气受热爆炸，应先熄灭B处酒精灯，继续通水蒸气。 20. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍元素的原子半径为0.089 nm）。 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +3 +6，-2 -1 -2 +5，-3 （1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：________。 （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。 （3）关于C、D两种元素说法正确的是________（填序号） a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强 （4）用电子式表示A2C的形成过程________。 （5）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低________>________（填氢化物化学式）。 （6）如何证明化合物BD3是离子化合物还是共价化合物，需要做________实验来证明，若为共价化合物则实验现象为________。 （7）原子的相对原子质量是根据天然同位素的丰度加权平均计算得出的。天然的D元素由两种原子，其一种天然原子的相对原子质量为34.9689，丰度为75.77%，另一种天然原子的相对原子质量为36.9659，丰度为24.23%，则该元素的原子的相对原子质量为________。（保留小数点后一位） 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） （3）b （4） （5） ①. ②. （6） ①. 熔融状态下的导电性实验 ②. 熔融状态下不导电 （7）35.5 【解析】 【分析】根据原子半径和化合价以及铍元素的原子半径为0.089 nm，推断各元素为：A：H（氢）；B：Al（铝）；C：S（硫）；D：Cl（氯）；X：O（氧）；Y：N（氮）。 小问1详解】 C元素为S，为16号元素，在元素周期表中位置为第三周期第ⅥA族，其离子结构示意图为 【小问2详解】 B为Al元素，其最高价氧化物水化物为，Y为N元素，其最高价氧化物水化物为，二者反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 a．简单离子半径：（C）电子层结构与（D）相同，核电荷数越大半径越小，故，因此a错误； b．气态氢化物稳定性：非金属性强于S，故HCl稳定性强于，D比C强，b正确； c．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物水化物酸性：（D）酸性强于（C），D比C强，c错误； 故选b； 【小问4详解】 为，用电子式表示A2C的形成过程为； 【小问5详解】 Y的氢化物：；同主族短周期元素（P）的氢化物：，因分子间存在氢键，所以熔沸点：； 【小问6详解】 证明（）是离子化合物还是共价化合物的实验：熔融状态下的导电性实验，若为共价化合物，现象为熔融状态下不导电； 【小问7详解】 由于天然的氯元素由两种原子，其一种天然原子的相对原子质量为34.9689，丰度为75.77%，另一种天然原子的相对原子质量为36.9659，丰度为24.23%，则该元素的原子的相对原子质量为。 21. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO（其与成分与酸碱都不反应）和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去________。 （2）“碱浸”时发生的化学方程式为________。 （3）试剂a为________（填化学式），加入试剂a后发生的化学反应中不包括________ A.氧化还原反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应 （4）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （5）写出滤液Ⅰ与AlCl3，溶液反应的离子方程式________。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是________（填标号）。 A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. KMnO4酸性溶液 【答案】（1）有机物 （2） （3） ①. Fe ②. D （4）蒸发浓缩 （5） （6）D 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，经过焙烧，将金属单质转化为氧化物，并除去可燃性有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，溶解氧化铝，过滤得到滤渣（含有、CuO) 和滤液(溶液），再向滤渣中加入硫酸酸浸，再加入过量的铁粉，得到溶液和滤渣（含有铁和铜），将滤液进行蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾，再向滤渣加入硫酸，溶解铁后，过滤，得到铜，据此分析作答。 小问1详解】 根据分析可知，“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物； 【小问2详解】 “碱浸”时发生的化学方程式为； 【小问3详解】 根据分析可知，试剂a为Fe，加入试剂a后发生的化学反应中有化合反应，其离子方程式为，还有置换反应，该置换反应也属于氧化还原反应，所以加入试剂a后发生的化学反应中不包括复分解反应； 【小问4详解】 根据分析可知，滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体； 【小问5详解】 滤液I是溶液，与溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，离子方程式为； 【小问6详解】 为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是酸性溶液，其可以将亚铁离子氧化，自己被还原，溶液紫红色褪去。 22. 某兴趣小组用50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 （1）请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：________。 （2）经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。 ［提出猜想］ 猜想一：在此反应中，随H+浓度降低，________（填氧化剂化学式）氧化性减弱。 猜想二：在此反应中，随________（填“”或“Mn2+”）浓度降低，还原剂还原性减弱。 猜想三：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。 ［设计实验、验证猜想］ 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成。 已知：Na+、对各物质氧化性与还原性均无影响。限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、MnSO4固体、蒸馏水。 序号 操作 现象与结论 1 滴加浓硫酸，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想________成立 2 加入适量________固体，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想二成立 3 ________ 无气体产生，猜想三成立 ［数据分析、得出结论］猜想一、二、三均正确。 【答案】（1）浓盐酸变为稀盐酸不再与反应 （2） ①. ②. ③. 一 ④. NaCl ⑤. 加入适量固体，继续加热 【解析】 【分析】浓盐酸与反应制备：。 【小问1详解】 用50 mL 12 浓盐酸与足量共热制取，当浓盐酸变为稀盐酸便不再与反应，导致实际制备的体积小于理论值。 【小问2详解】 在制备的反应中得电子，作氧化剂，故猜想一为：在此反应中，随浓度降低，氧化性减弱。 在制备的反应中HCl中的失电子，HCl作还原剂，随反应进行浓度降低，浓度升高，故猜想二为：在此反应中，随浓度降低，还原剂还原性减弱。 实验1滴加浓硫酸提供，继续加热观察有黄绿色气体即产生，说明降低使反应不能发生，故猜想一成立。 猜想二要验证减少对反应发生的影响，故加入含有的NaCl固体，若产生氯气则猜想二成立。 实验3验证浓度升高对反应发生的影响，故加入适量固体，继续加热，观察到无气体产生，说明猜想三成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年度第一学期 高一年级化学学科期末检测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，前11小题，每题2分，12-18小题，每题3分，共43分） 1. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是 A. 不锈钢 B. 青铜 C. 生铁 D. 水银 2. 下列物质中，属于电解质的是 A. Cu B. NaOH C. NaCl溶液 D. 乙醇 3. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ） A. Fe2+ B. O2 C. Cl- D. Na 4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A. 合金 B. 半导体材料 C. 催化剂 D. 农药 5. 下列元素中，原子半径最大的是 A. Na B. Mg C. Al D. Si 6. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 7. 在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ） A. 3gH2 B. 6.02×1023个H2 C. 44.8LH2 D. 0.5molH2 8. 下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A. CH4分子呈正四面体形 B. 78 g Na2O2晶体中阴阳离子总数为3 NA C. 3.4 g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3 NA D. 1 molCl2与足量铁粉完全反应，转移的电子数为2NA 9. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第三周期ⅠA族 B. 简单离子半径： C. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 D. Z与M最高价氧化物对应水化物均为强酸 10. 某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 由已知信息可得NA= B. Wg该原子中含有个该原子 C. Wg该原子的物质的量一定是mol D. 该原子的摩尔质量是aNAg 11. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。它们在一定条件下转换关系（未配平）： ① ② ③ ④ 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ 12. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为透明的离子组是 A. K+、、Na+、 B. Fe3+、Na+、、 C. Fe2+、、、 D. K+、Na+、、 13. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO B Fe(OH)2 HClO KAl(SO4)2 Na2O CO2 C NaOH CH3COOH CaF2 Fe3O4 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 Na2O2 SO3 A A B. B C. C D. D 14. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 将ICl滴入NaOH溶液中： D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合： 15. 实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是 A. ①②③④⑥⑤ B. ③④②①⑥⑤ C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤ 16. 6 g Fe和Fe2O3的混合物，加入150 mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12 L H2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为 A. 2.25 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 0.6 mol·L-1 17. 是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 石蕊试液 B Na BaCl2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN D NaHCO3 MgCl2 Fe 石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 18. 无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)： 已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 下列有关说法不正确是 A. 操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗 B. 反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑ C. 该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸 D. 由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 Ⅱ卷 二、非选择题 19. Ⅰ按如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）A中NaHCO3可由NaCl的饱和溶液通入CO2和NH3制备，通入气体的先后顺序是制备关键，先通________，制备NaHCO3的方程式为________。 （2）B中浓硫酸的作用是________。 （3）C中发生反应的化学方程式为________。 （4）D中的现象是________。 （5）Na2O2的电子式为________。 Ⅱ如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。 （6）玻璃管中发生反应的化学方程式是________。 （7）干燥管内可装入的试剂是________。 （8）玻璃管中石棉绒的作用是________。 （9）实验开始时应先点燃________（填“A处”“B处”下同），实验结束时，应先熄灭________。 20. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍元素的原子半径为0.089 nm）。 元素代号 A B C D X Y 原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075 主要化合价 +1 +3 +6，-2 -1 -2 +5，-3 （1）C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：________。 （2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。 （3）关于C、D两种元素说法正确的是________（填序号） a.简单离子的半径D>C b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强 （4）用电子式表示A2C的形成过程________。 （5）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低________>________（填氢化物化学式）。 （6）如何证明化合物BD3是离子化合物还是共价化合物，需要做________实验来证明，若为共价化合物则实验现象为________。 （7）原子的相对原子质量是根据天然同位素的丰度加权平均计算得出的。天然的D元素由两种原子，其一种天然原子的相对原子质量为34.9689，丰度为75.77%，另一种天然原子的相对原子质量为36.9659，丰度为24.23%，则该元素的原子的相对原子质量为________。（保留小数点后一位） 21. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO（其与成分与酸碱都不反应）和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去________。 （2）“碱浸”时发生的化学方程式为________。 （3）试剂a为________（填化学式），加入试剂a后发生的化学反应中不包括________ A.氧化还原反应 B.置换反应 C.化合反应 D.复分解反应 （4）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （5）写出滤液Ⅰ与AlCl3，溶液反应的离子方程式________。 （6）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是________（填标号）。 A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. KMnO4酸性溶液 22. 某兴趣小组用50 mL 12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15 mol，经检查实验装置没有问题。 （1）请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：________。 （2）经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。 ［提出猜想］ 猜想一：此反应中，随H+浓度降低，________（填氧化剂化学式）氧化性减弱。 猜想二：在此反应中，随________（填“”或“Mn2+”）浓度降低，还原剂还原性减弱。 猜想三：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。 ［设计实验、验证猜想］ 向反应后的固液混合物中加入试剂，观察并记录有无氯气生成。 已知：Na+、对各物质的氧化性与还原性均无影响。限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、MnSO4固体、蒸馏水。 序号 操作 现象与结论 1 滴加浓硫酸，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想________成立 2 加入适量________固体，继续加热 有黄绿色气体产生，猜想二成立 3 ________ 无气体产生，猜想三成立 ［数据分析、得出结论］猜想一、二、三均正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $