精品解析：安徽省芜湖市镜湖区安徽师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

安徽师范大学附属中学2025~2026第一学期期末教学质量监控 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18小题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.所有答案均要在答题卡上，否则无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Fe-56 Ti-48 Cu-64 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 安师大附中高一年级化学社团和汉语言文学社团联合活动“寻找典籍中的化学”。查得：《左传》曾有关于“铸铁”（主要由铁、碳和硅等组成的一类合金）的最早记载“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 相较于纯铁，普通铸铁硬度更大、更耐腐蚀 D. 根据酒精灯火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铁元素 2. 下列物质性质与用途不具有对应关系是 A. 钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 B. 聚合硫酸铁、聚合氯化铝能与水反应形成胶体，可用于净水 C. ClO2具有氧化性，且消毒副产物少，可用于自来水的消毒杀菌 D. SO2具有还原性，可用于蔗糖生产工艺中的原料漂白 3. 下列化学用语和说法正确的是 A. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B. 用电子式表示Na2O的形成过程： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. H2、D2、T2均是氢元素的同位素 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.25 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中含有的水合K+的数目为0.5NA B. 12 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中、、HClO、Cl2的粒子数之和为NA D. NA个D3O+所含有的质子数为10NA 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. CO2饱和溶液中：Ca2+、、、 B. 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中：Na+、Fe2+、、 C. 0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中：K+、、、 D. 加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、、、 6. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的相关说法不正确的是 A. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 B. Br2的沸点高于Cl2，这主要与分子间存在的范德华力的大小有关 C. 常压下，水在4℃时密度最大，这与水分子之间能形成氢键有关 D. 离子化合物中可能同时存在离子键、非极性共价键、极性共价键 7. 配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B. NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C. 若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D. 操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 8. 下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是 A.吸收SO2尾气 B.测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C.通过长颈漏斗向锥形瓶加入水，形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好 D.验证Cl、Br、I非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A. 试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. “滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C. 第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D. 第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 10. 由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A. 化合物中同时存在共价键和离子键 B. Y的简单氢化物稳定性强于X C. 各原子和离子均达到8电子稳定结构 D. X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液可以用于处理皮肤碱灼伤 11. 碳酸亚铁（FeCO3，不溶于水）常用作补血剂，实验室中常以铁粉、稀硫酸、NH4HCO3溶液为主要原料来制备（溶液均使用煮沸后的蒸馏水进行配制），其装置如下图所示 下列说法不正确的是 A. 装置1中所装试剂是稀硫酸 B. 实验开始时，先关闭阀门K1，打开阀门K2，目的是形成无氧环境 C. FeCO3在装置3中产生，离子方程式为： D 当看到左侧三颈烧瓶中铁粉完全反应后，应立即关闭阀门K2，打开阀门K1 阅读下列材料，完成下面小题： 水中的+6价铬元素会带来严重的重金属污染，常使用绿矾（）进行无害化处理，使其转化为产品磁性铁铬氧体（）沉降。方法是先向含的污水中加入适量的硫酸及FeSO4溶液，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+），再加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。某次处理含0.5 mol （不考虑其他含铬微粒）污水时恰好消耗760 g  无水FeSO4，并消耗0.125 mol氧气。 12. 热重分析是实验室一种常用的物质组成分析方法。现称取8.34 g绿矾晶体样品进行隔绝空气加热，结果显示受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是 A. 绿矾晶体物质的量为0.03 mol B. 固体Q的化学式为FeO C. 78℃时所得M的化学式是FeSO4·4H2O D. 若P→Q过程产生两种气体氧化物，则反应方程式为 13. 下列方程式书写不正确的是 A. 在酸性条件会生成，该反应为可逆反应： B. 被Fe2+还原为Cr3+： C. 生成磁性铁铬氧体的总离子方程式为： D. O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为： 14. 硫酸工业废渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）用于制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶速率 B. “还原”时可以使用硫酸厂的含SO2废烟气进行代替 C. “还原”时，当消耗0.1 mol FeS2时转移1.6 mol电子 D. “氧化”时离子方程式： 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。） 15. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）物质存贮：实验室少量的Na应保存在________中。 （2）废渣处理：中学实验室中应该将实验未用完Na________。 （3）由于混合物（能形成均一相）的熔点一般低于纯物质。工业上采用电解熔融NaCl（熔点为800.8℃）制备金属Na，反应是：，加入CaCl2的目的是________（填序号）。 a.增强导电能力，加快电解反应的速率 b.作还原剂，将NaCl还原为Na c.作氧化剂，将NaCl氧化为Cl2 d.作助熔剂，降低生产过程的能耗 （4）钠能与液氨反应，生成氨基钠（NaNH2）和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为________（填分子式）； ②是一种高中化学中非酸根盐的典型代表，属于________（选填：“离子化合物”、“共价化合物”），并写出NaNH2的电子式________； ③当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，Na共失去的电子________0.02 mol（填“>”、“<”或“=”）； （5）在潜艇和消防员的呼吸面具中常使用Na2O2作为供氧剂，某潜艇上有50人，如果每人每分钟消耗的氧气在标准状况下的体积是0.80 L（标准状况下O2的密度为1.429 g/L），假设所需要的氧气全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2质量是________kg（结果保留到小数点后一位）。 16. 化合价是分析氧化还原反应的重要手段，中学中的化合价实际是氧化数。氧化数是人为规定的形式电荷数。根据短周期主族元素的原子序数和最高氧化数及最低氧化数的关系，回答问题： （1）写出元素③在周期表中的位置________。 （2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是________。 （3）元素⑤、⑥的最高氧化数的氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是________。 （4）⑥、⑦、⑧三种元素简单离子的半径最大的离子符号是________。 （5）元素⑥和⑧的最高氧化数的氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________。 （6）⑤⑦④可形成多种盐，按照2:2:3原子个数比形成的盐，其中⑦的平均氧化数是________，若其中⑦的一个氧化数是-2，另一个是________；该盐在酸性条件下同时产生酸性氧化物气体和黄色沉淀，反应的离子方程式是________。 17. 芜湖的新兴铸管有限公司是国内球墨铸铁管行业的重要生产基地。在锯切管坯、剪切钢板时产生的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、Fe2O3杂质）具有较高的回收利用价值。附中高一“生活中的化学”校本课程小组成员利用废铁屑制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾（FeSO4·7H2O）和净水剂（K2FeO4）。其实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）试剂X为________（化学式），操作Ⅰ是________。 （2）写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式________。 （3）检验溶液E中Fe2+离子的存在，可以选择的试剂________。 A. 酸性KMnO4溶液 B. 先加KSCN，再加过量氯水 C. 加入足量NaOH D. K3[Fe(CN)6]溶液 （4）操作Ⅳ的方法是________，过滤，洗涤，干燥。 （5）验证溶液E与NaOH溶液制得磁性Fe3O4胶体的简单操作和现象是________。 （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体。K2FeO4能溶于水、有强氧化性，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体。 ①写出由固体G生成Na2FeO4的离子方程式________； ②写出K2FeO4与水反应的离子方程式________； ③分析加入饱和KOH溶液制备K2FeO4反应发生的原因________。 18. 纳米级TiO2广泛用于化妆品、建筑涂料等领域。实验室利用金红石矿（高品位TiO2）制备纳米xTiO2·yH2O并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①TiO2可发生反应。 ②TiCl4易挥发，熔点-30℃，沸点136.4℃，极易与水反应，与HCl气体不反应。 ③PdCl2在盐酸中的存在形式为，可吸收CO生成黑色颗粒Pd。 Ⅰ.制备TiCl4 （1）制备TiCl4装置A中橡胶管的作用是________。 （2）F中试剂为________，发生反应离子方程式为________。 （3）有同学认为必须在AB装置之间增加饱和食盐水洗气瓶，以除去挥发出的HCl气体，你同意这个建议吗？________（选填“同意”、“不同意”），简述你的理由________。 （4）该实验设计存在的缺陷是________。 Ⅱ.制备xTiO2·yH2O 工业以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应，控制温度可以生成纳米xTiO2·yH2O。 （5）写出该过程的化学反应方程式________。 Ⅲ.测定纳米xTiO2·yH2O的组成 步骤ⅰ：取纳米xTiO2·yH2O样品4.54 g，用足量稀硫酸溶解得到TiOSO4溶液，再用Al将TiO2+全部还原为Ti3+，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500 mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤ⅱ：取待测液25.00 mL，用如图装置进行电位滴定。用滴定管加入0.1000 mol·L-1标准NH4Fe(SO4)2溶液，将Ti3+氧化为TiO2+，指示电极的电位随Ti3+浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定反应终点（在接近反应终点时会出现电极电位的突变）。 （6）E表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示反应终点附近的图像正确的有________（填字母）。 A. B. C. D. （7）三次实验消耗NH4Fe(SO4)2溶液的平均体积为25.00 mL，计算该样品的组成为________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2025~2026第一学期期末教学质量监控 高一化学试卷 注意事项： 1.本试卷共18小题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.所有答案均要在答题卡上，否则无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Fe-56 Ti-48 Cu-64 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 安师大附中高一年级化学社团和汉语言文学社团联合活动“寻找典籍中化学”。查得：《左传》曾有关于“铸铁”（主要由铁、碳和硅等组成的一类合金）的最早记载“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 相较于纯铁，普通铸铁硬度更大、更耐腐蚀 D. 根据酒精灯火焰的特征颜色，可判断试样中是否含有铁元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金不一定只含金属元素，也可以包含非金属元素，如铸铁中含有碳和硅等非金属成分，A错误； B．铸造过程中，模具若潮湿，炽热铁与水接触会产生氢气导致爆炸或铸件缺陷，因此必须充分干燥以确保安全和质量，B正确； C．普通铸铁因含碳等元素硬度比纯铁大，但碳和杂质的存在会加速电化学腐蚀，使其耐腐蚀性通常不如纯铁，C错误； D．铁元素在酒精灯火焰中无特征颜色（如钠呈黄色、钾呈紫色），无法通过火焰颜色判断其存在，需用其他方法（如硫氰酸钾测试），D错误； 答案选Ｂ。 2. 下列物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 钾钠合金常温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质 B. 聚合硫酸铁、聚合氯化铝能与水反应形成胶体，可用于净水 C. ClO2具有氧化性，且消毒副产物少，可用于自来水的消毒杀菌 D. SO2具有还原性，可用于蔗糖生产工艺中的原料漂白 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾钠合金因低熔点（常温液态）导热性好，可用作核反应堆传热介质，A正确； B．聚合硫酸铁、聚合氯化铝水解生成胶体吸附杂质，符合净水原理，B正确； C．的强氧化性使其能高效杀菌，且副产物少，符合自来水消毒要求，C正确； D．漂白蔗糖是利用其与有色物质结合（非氧化还原），而非还原性；还原性通常用于防腐或还原反应，D错误； 故答案选D。 3. 下列化学用语和说法正确的是 A. 少量SO2通入Ba(NO3)2溶液中的离子方程式： B. 用电子式表示Na2O的形成过程： C. HClO的结构式为H—Cl—O D. H2、D2、T2均是氢元素的同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量通入溶液中，溶于水生成，使溶液呈酸性，在酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化为，最终生成沉淀，正确的方程式为，A错误； B．钠原子失去最外层1个电子，形成，氧原子得到2个电子，形成，两个与一个通过离子键结合形成，电子式表示为 ，B正确； C．的中心原子是氧，其正确的结构式应为H-O-Cl，C错误； D ．H、D、T是氢元素的三种同位素，、、是‌同种物质的不同同位素形式，D错误； 故答案选B。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.25 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中含有的水合K+的数目为0.5NA B. 12 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA C. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，所得溶液中、、HClO、Cl2的粒子数之和为NA D. NA个D3O+所含有的质子数为10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．选项未给出溶液体积，无法计算数目，A错误； B．和摩尔质量均为120 g/mol，12 g混合物为0.1 mol，每摩尔含2个离子（1阳离子+1阴离子），总离子数为，B正确； C．标准状况下11.2 L为0.5 mol，溶于水发生可逆反应，根据原子守恒（0.1mol）可知溶液中：2n(Cl2)+n()+n()+n()=1 mol，则溶液中、、、的数目之和小于，C错误； D．中每个D有1个质子、O有8个质子，个含质子数为11，非10，D错误； 故答案选B。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. CO2饱和溶液中：Ca2+、、、 B. 0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液中：Na+、Fe2+、、 C. 0.1 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液中：K+、、、 D. 加入铝粉能产生H2的溶液中：Na+、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和溶液中浓度极低，不生成沉淀，所以、、与及其他离子均不反应，A正确； B．0.1 mol·L-1溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化（反应：），不能大量共存，B错误； C．0.1 mol·L-1溶液中含有，具有氧化性，会氧化和，且与形成络合物，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能产生的溶液可能显酸性，可能显碱性，若为酸性溶液：与反应生成和；能与反应；且铝粉也会与反应生成NO，不满足只产生，若为碱性溶液，离子能大量共存，不符合题意，D错误； 故答案选A 6. 下列关于化合物、化学键和氢键、范德华力的相关说法不正确的是 A. NH3分子间存在氢键，所以NH3极易溶于水 B. Br2的沸点高于Cl2，这主要与分子间存在的范德华力的大小有关 C. 常压下，水在4℃时密度最大，这与水分子之间能形成氢键有关 D. 离子化合物中可能同时存在离子键、非极性共价键、极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．极易溶于水的主要原因是与水分子之间形成氢键，而非氨气分子之间的氢键，故A不正确； B．与均为分子晶体，沸点高低取决于范德华力（分子量越大，范德华力越强）。分子量大于，沸点更高，故B正确； C．水分子间存在氢键，在冰中氢键使水分子形成规则的四面体结构，分子间空隙较大，密度较小，当冰融化成水时，部分氢键断裂，水分子排列更紧密，密度增大，且在4℃时达到最大，故C正确； D．离子化合物中一定含有离子键，当含有多原子离子时，还可能含有共价键。例如，在过氧化铵（）中，铵根离子与过氧根离子之间存在离子键，内部存在N-H极性共价键，内部存在O-O非极性共价键。因此，一个离子化合物中可能同时存在离子键、非极性共价键和极性共价键，故D正确； 则该题选A。 7. 配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分操作如下图所示。下列说法不正确的是 A. 需用小烧杯称取质量为4.0 g的NaOH B. NaOH完全溶解后，立刻进行后续操作，所得溶液浓度偏高 C. 若所称量的NaOH固体中混有Na2O，所得溶液的浓度偏低 D. 操作a应重复2-3次，目的是避免溶质损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制95 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，需要选择100 mL的容量瓶进行配制，配制100 mLNaOH溶液需要NaOH的物质的量为： ，需要NaOH的质量为：，A正确； B．NaOH固体溶于水放出大量的热，未冷却就进行后续操作，会使定容后的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，B正确； C．若所称量的NaOH固体中混有Na2O，a g NaOH和a g Na2O溶于水，Na2O与水反应生成的NaOH质量大于a g，即混有Na2O时，溶质取多了，导致配制结果偏高，C错误； D．操作a是洗涤烧杯和玻璃棒，洗2-3次，是避免溶质损失，D正确； 故答案选择C。 8. 下列实验装置（固定装置略去）或操作正确的是 A.吸收SO2尾气 B.测定一定质量镁铝合金中金属铝的含量 C.通过长颈漏斗向锥形瓶加入水，形成一段稳定水柱，证明装置气密性良好 D.验证Cl、Br、I非金属性的强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．吸收时，为防止倒吸，漏斗下端应与液面相切，Ａ错误； B．称量一定质量的镁铝合金，再通过测量生成的氢气的体积，可以列方程组计算出合金中铝的含量，B正确； Ｃ．用该方法检查装置气密性时，应先用止水夹夹住右侧导管，题中未说明此操作，C错误； D．氯气与NaBr反应后，剩余的氯气会干扰后续与KI的反应，无法比较溴和碘的非金属性强弱，D错误； 答案选Ｂ。 9. 精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱工业： 下列有关说法中，正确的是 A. 试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B. “滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C. 第Ⅲ步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D. 第Ⅰ步和第Ⅱ步的总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】食盐工厂中粗盐提纯需除去、、对应的杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入；纯碱工厂中向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，因为溶解度较小，析出沉淀。 【详解】A．粗盐提纯需除去、、对应杂质离子为、、，除杂原则：用于除去 (生成沉淀)，NaOH用于除去 (生成沉淀)，用于除去及过量的 (生成、沉淀)，关键：必须在之后加入，否则过量无法除去，选项中在之后，A错误； B．“滤液”中含过量的和NaOH，逐滴加入盐酸时，盐酸先与NaOH反应（无气泡：)，待NaOH完全反应后，盐酸再与反应(先生成，无气泡：)，继续加盐酸，与HCl反应生成(有气泡：)，不会立刻产生大量气泡，而是先无气泡，后逐渐产生气泡，B错误； C．第III步操作是过滤后的滤液，溶质包括：生成的 (侯氏制碱法中、与NaCl反应生成和)，滤液中溶质不止，还有NaCl，C错误； D．第I步和第II步是侯氏制碱法的核心反应：向饱和NaCl溶液中通入、，生成沉淀和，离子方程式为：，说明溶解度较小，析出沉淀，D正确。 故答案选D。 10. 由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述不正确的是 A. 化合物中同时存在共价键和离子键 B. Y的简单氢化物稳定性强于X C. 各原子和离子均达到8电子稳定结构 D. X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液可以用于处理皮肤碱灼伤 【答案】C 【解析】 【分析】分析化合物结构示意图可知，Z失电子形成正一价阳离子，元素Z可能是或，结合Z的原子序数最大可判断Z为，原子序数为11；阴离子中X成4个共价键，Y成3个共价键，且原子序数小于11，推测元素X为或、元素Y为，结合原子序数总和为24，若X为碳元素，原子序数为6，Y为氮元素，则4种元素原子序数总和大于24，由此可判断元素X为，则元素W为； 【详解】A．由分析和结构示意图可知该化合物中有和之间形成的离子键，也有非金属元素原子之间形成的共价键，A项正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氮元素的非金属性强于硼元素，B项正确； C． 该化合物中氢原子核外只有2个电子，没有达到8电子稳定结构，C项错误； D．实验室处理皮肤碱灼伤先用大量水冲洗，然后用稀的硼酸（）溶液清洗，D项正确； 故答案选C。 11. 碳酸亚铁（FeCO3，不溶于水）常用作补血剂，实验室中常以铁粉、稀硫酸、NH4HCO3溶液为主要原料来制备（溶液均使用煮沸后的蒸馏水进行配制），其装置如下图所示 下列说法不正确的是 A. 装置1中所装试剂是稀硫酸 B. 实验开始时，先关闭阀门K1，打开阀门K2，目是形成无氧环境 C. FeCO3在装置3中产生，离子方程式为： D. 当看到左侧三颈烧瓶中铁粉完全反应后，应立即关闭阀门K2，打开阀门K1 【答案】D 【解析】 【分析】和硫酸反应产生氢气，先关闭阀门，打开阀门，在左侧烧瓶中产生，会使左侧中气体进入右侧烧瓶，将空气排出装置，防止亚铁离子被氧化；然后打开阀门，关闭阀门，使左侧烧瓶中压强增大，将左侧中液体压入右侧中，与右侧中的溶液反应生成碳酸亚铁，据此分析。 【详解】A．装置1为分液漏斗，所装试剂为稀硫酸，与反应生成，A不符合题意； B．实验开始时，先关闭阀门，打开阀门，利用与稀硫酸反应生成的排出装置内空气，形成无氧环境，防止被氧化，B不符合题意； C．与反应生成，离子方程式为，C不符合题意； D．将左侧三颈烧瓶中的溶液压入装置3，需要利用与稀硫酸反应生成的产生的压强。当铁粉完全反应后，不再产生，无法将溶液压入装置3，因此应在铁粉反应未结束时进行该操作，D符合题意； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 水中的+6价铬元素会带来严重的重金属污染，常使用绿矾（）进行无害化处理，使其转化为产品磁性铁铬氧体（）沉降。方法是先向含的污水中加入适量的硫酸及FeSO4溶液，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+），再加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。某次处理含0.5 mol （不考虑其他含铬微粒）污水时恰好消耗760 g  无水FeSO4，并消耗0.125 mol氧气。 12. 热重分析是实验室一种常用的物质组成分析方法。现称取8.34 g绿矾晶体样品进行隔绝空气加热，结果显示受热过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法不正确的是 A. 绿矾晶体的物质的量为0.03 mol B. 固体Q的化学式为FeO C. 78℃时所得M的化学式是FeSO4·4H2O D. 若P→Q过程产生两种气体氧化物，则反应方程式为 13. 下列方程式书写不正确的是 A. 在酸性条件会生成，该反应为可逆反应： B. 被Fe2+还原为Cr3+： C. 生成磁性铁铬氧体的总离子方程式为： D. O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为： 【答案】12. B 13. C 【解析】 【12题详解】 Ａ．8.34 g绿矾晶体（）的物质的量为，A正确； Ｂ．8.34 g绿矾晶体中的结晶水m(H2O)=0.03mol718g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g-3.78g=4.56g，可知在加热到373Ｋ之前，晶体失去部分结晶水，加热至633Ｋ时，固体的质量为2.40g，应为铁的氧化物，其中n(Fe)=n()=0.03mol，m(Fe)=0.03mol56g/mol=1.68g，则固体中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，则n(Fe):n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，则固体Q的化学式为Fe2O3，B错误； Ｃ．78℃时固体质量为6.72g，其中ｍ()=0.03mol152g/mol=4.56g，ｍ(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g，n(H2O)=0.12mol，则n(H2O):n(FeSO4)=0.12mol:0.03mol=4:1，则所得M的化学式是FeSO4·4H2O，Ｃ正确； Ｄ．由以上分析可知，Ｐ的化学式为，Ｑ为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，根据原子守恒，必有SO3生成，反应方程式为，Ｄ正确； 答案选Ｂ。 【13题详解】 A．在酸性条件会生成，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为：，Ａ正确； B．被Fe2+还原为Cr3+，同时生成铁盐，反应的离子方程式为：，Ｂ正确； C．根据题干，该过程先在酸性条件下进行氧化还原反应，最后加入NaOH使离子沉淀。而C选项的离子方程式表示反应生成H⁺，与加入NaOH促进沉淀的过程矛盾，，反应的总离子方程式为：，Ｃ错误； D．酸性条件下，O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式为：，Ｄ正确； 答案选Ｃ。 14. 硫酸工业废渣（主要成分为Fe2O3、SiO2）用于制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺流程如图。已知：FeS2、SiO2均与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌或适当升温均可加快酸溶速率 B. “还原”时可以使用硫酸厂的含SO2废烟气进行代替 C. “还原”时，当消耗0.1 mol FeS2时转移1.6 mol电子 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸工业废渣（主要成分为、），先进行“酸溶”，废渣中的与硫酸反应，转化为可溶性的硫酸铁，反应方程式为，而不与硫酸反应，仍以固体形式存在；接着加入黄铁矿粉进行“还原”，将溶液中的还原为，同时被氧化，反应为，此过程中每消耗，共转移电子；通过“过滤Ⅰ”除去未反应的和；滤液再经“沉降、氧化”步骤，在氨水和空气作用下，在提供的碱性条件下被氧化为沉淀，离子方程式为；最后经“过滤Ⅱ”得到沉淀，据此分析。 【详解】A．“酸溶”时加速搅拌可增大接触面积，适当升温可提高反应速率，均可加快酸溶速率，A不符合题意； B．硫酸厂含废烟气具有还原性，可将还原为，可代替作还原剂，B不符合题意； C．“还原”时，中从价被氧化价，每消耗，失电子总数为，而非，C符合题意； D．“氧化”时，被氧化为，离子方程式为，可改写为，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题（本大题包括4小题，共58分。） 15. 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）物质存贮：实验室少量的Na应保存在________中。 （2）废渣处理：中学实验室中应该将实验未用完的Na________。 （3）由于混合物（能形成均一相）的熔点一般低于纯物质。工业上采用电解熔融NaCl（熔点为800.8℃）制备金属Na，反应是：，加入CaCl2的目的是________（填序号）。 a.增强导电能力，加快电解反应的速率 b.作还原剂，将NaCl还原为Na c.作氧化剂，将NaCl氧化为Cl2 d.作助熔剂，降低生产过程的能耗 （4）钠能与液氨反应，生成氨基钠（NaNH2）和一种气体单质。将钠投入液氨中，会快速得到深蓝色溶液（生成蓝色的溶剂合电子，如图所示），后慢慢产生气泡。 ①生成的气体为________（填分子式）； ②是一种高中化学中非酸根盐的典型代表，属于________（选填：“离子化合物”、“共价化合物”），并写出NaNH2的电子式________； ③当0.1 mol钠投入液氨生成0.01 mol气体时，Na共失去的电子________0.02 mol（填“>”、“<”或“=”）； （5）在潜艇和消防员的呼吸面具中常使用Na2O2作为供氧剂，某潜艇上有50人，如果每人每分钟消耗的氧气在标准状况下的体积是0.80 L（标准状况下O2的密度为1.429 g/L），假设所需要的氧气全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2质量是________kg（结果保留到小数点后一位）。 【答案】（1）煤油 （2）放回原试剂瓶 （3）ad （4） ①. H2 ②. 离子化合物 ③. ④. > （5）393.12 kg 【解析】 【小问1详解】 钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，少量金属钠保存在煤油里，利用煤油隔绝空气和水。 【小问2详解】 中学实验室中应该将实验未用完的Na放回原试剂瓶中，暴露在空气中会迅速氧化、甚至自燃；遇水会剧烈反应放热、生成氢气，极易引发火灾或爆炸，非常危险。 【小问3详解】 熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融制备金属Na，加入时，580℃熔融，所以加入能降低的熔点，节省能耗，所以作助溶剂；同时所带电荷比所带电荷多，可增强导电性，加快反应速率，ad正确。 小问4详解】 ①钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡，钠和液氨反应的化学方程式为，则该气体为； ②是由钠离子和氨基阴离子通过离子键形成的离子化合物，其电子式为：； ③生成0.01mol H2时，H元素得电子0.02 mol，但钠与液氨还会生成溶剂合电子(深蓝色溶液)，钠额外失电子，故总失电子数>0.02mol。 【小问5详解】 如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L，潜水艇上50人一天所需要O2的体积为0.8L×50×60×24=57600L，质量为57600L×1.429g/L=82310.4g=82.3104kg，根据反应方程式，无论过氧化钠和二氧化碳还是水反应，都满足 ，故m(Na2O2)=401.3kg； 16. 化合价是分析氧化还原反应的重要手段，中学中的化合价实际是氧化数。氧化数是人为规定的形式电荷数。根据短周期主族元素的原子序数和最高氧化数及最低氧化数的关系，回答问题： （1）写出元素③在周期表中的位置________。 （2）元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式是________。 （3）元素⑤、⑥的最高氧化数的氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是________。 （4）⑥、⑦、⑧三种元素简单离子的半径最大的离子符号是________。 （5）元素⑥和⑧的最高氧化数的氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________。 （6）⑤⑦④可形成多种盐，按照2:2:3原子个数比形成的盐，其中⑦的平均氧化数是________，若其中⑦的一个氧化数是-2，另一个是________；该盐在酸性条件下同时产生酸性氧化物气体和黄色沉淀，反应的离子方程式是________。 【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2）H2O （3）NaOH （4） （5） （6） ①. +2 ②. +6 ③. 【解析】 【分析】根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl； 【小问1详解】 元素③为氮，在周期表中的位置第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性氧大于硫，故元素④、⑦形成的简单氢化物中，稳定性较强的氢化物化学式H2O； 【小问3详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钠大于铝，故元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是NaOH； 【小问4详解】 核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是S2-； 【小问5详解】 元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应生成Al(ClO4)3和水：； 【小问6详解】 ⑤⑦④可形成多种盐，按照2:2:3原子个数比形成的盐Na2S2O3，其中Na为+1价,O为-2价,根据化合物正负化合价代数和为0可知，⑦的平均氧化数是+2，若其中⑦的一个氧化数是-2，另一个是+22－（-2）＝+6；该盐在酸性条件下同时产生酸性氧化物气体和黄色沉淀，则分别生成二氧化硫和硫单质，反应的离子方程式是。 17. 芜湖的新兴铸管有限公司是国内球墨铸铁管行业的重要生产基地。在锯切管坯、剪切钢板时产生的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、Fe2O3杂质）具有较高的回收利用价值。附中高一“生活中的化学”校本课程小组成员利用废铁屑制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾（FeSO4·7H2O）和净水剂（K2FeO4）。其实验流程如图所示： 请回答下列问题： （1）试剂X为________（化学式），操作Ⅰ是________。 （2）写出操作1中，生成溶液A发生反应的离子方程式________。 （3）检验溶液E中Fe2+离子的存在，可以选择的试剂________。 A. 酸性KMnO4溶液 B. 先加KSCN，再加过量氯水 C. 加入足量NaOH D. K3[Fe(CN)6]溶液 （4）操作Ⅳ的方法是________，过滤，洗涤，干燥。 （5）验证溶液E与NaOH溶液制得磁性Fe3O4胶体的简单操作和现象是________。 （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种暗紫色固体。K2FeO4能溶于水、有强氧化性，且能与水反应放出O2，并生成Fe(OH)3胶体。 ①写出由固体G生成Na2FeO4的离子方程式________； ②写出K2FeO4与水反应的离子方程式________； ③分析加入饱和KOH溶液制备K2FeO4反应发生的原因________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 过滤 （2） （3）AD （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5）使用激光笔侧面照射所得产品，在与光束垂直的方向可以观察到光亮的通路（答案合理即可） （6） ①. ②. ③. 该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小（答案合理即可） 【解析】 【分析】根据流程图知，加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为NaOH溶液，固体为Fe、和Cu，加入稀硫酸Cu不反应，Fe、溶解，则固体C为Cu，溶液D中含有，溶液D中加入，以调节溶液中的比值，向溶液E加入NaOH溶液生成胶体，向溶液E加入，生成氢氧化铁，最后转化为高铁酸钠，以此解答。 【小问1详解】 加入试剂X的目的为除去废铁屑中的铝及氧化铝，则试剂X为氢氧化钠溶液；固液分离需要过滤； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与金属铝反应生成和氢气，离子方程式为：； 【小问3详解】 溶液D中加入过氧化氢将部分亚铁离子氧化为铁离子，得到同时含有和的溶液E； A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，则酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．溶液E中含有铁离子，则加入硫氰化钾溶液，溶液变红，B错误； C．加入足量氢氧化钠溶液，溶液中出现的红棕色沉淀，则无法检验亚铁离子，C错误； D．与溶液反应生成蓝色沉淀，D正确； 故答案选AD； 【小问4详解】 溶液D为硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制取绿矾； 【小问5详解】 丁达尔效应是检验溶液和胶体的重要方法，操作及现象为：使用激光笔侧面照射所得产品，在与光束垂直的方向可以观察到光亮的通路； 【小问6详解】 ①固体G是，与和NaOH反应生成，离子方程式为： ②根据已知条件，能与水反应放出，并生成胶体，离子方程式为：； ③加入饱和KOH溶液制备反应发生的原因为：该条件下的溶解度比小。 18. 纳米级TiO2广泛用于化妆品、建筑涂料等领域。实验室利用金红石矿（高品位TiO2）制备纳米xTiO2·yH2O并测定其组成（夹持装置略去）。 已知：①TiO2可发生反应。 ②TiCl4易挥发，熔点-30℃，沸点136.4℃，极易与水反应，与HCl气体不反应。 ③PdCl2在盐酸中的存在形式为，可吸收CO生成黑色颗粒Pd。 Ⅰ.制备TiCl4 （1）制备TiCl4装置A中橡胶管的作用是________。 （2）F中试剂为________，发生反应的离子方程式为________。 （3）有同学认为必须在AB装置之间增加饱和食盐水洗气瓶，以除去挥发出的HCl气体，你同意这个建议吗？________（选填“同意”、“不同意”），简述你的理由________。 （4）该实验设计存在的缺陷是________。 Ⅱ.制备xTiO2·yH2O 工业以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应，控制温度可以生成纳米xTiO2·yH2O。 （5）写出该过程的化学反应方程式________。 Ⅲ.测定纳米xTiO2·yH2O的组成 步骤ⅰ：取纳米xTiO2·yH2O样品4.54 g，用足量稀硫酸溶解得到TiOSO4溶液，再用Al将TiO2+全部还原为Ti3+，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液注入500 mL容量瓶，定容得到待测液。 步骤ⅱ：取待测液25.00 mL，用如图装置进行电位滴定。用滴定管加入0.1000 mol·L-1标准NH4Fe(SO4)2溶液，将Ti3+氧化为TiO2+，指示电极的电位随Ti3+浓度变化而变化，通过测量指示电极的电位变化确定反应终点（在接近反应终点时会出现电极电位的突变）。 （6）E表示指示电极的电位，V表示标准溶液的体积，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积的增量，下列所示反应终点附近的图像正确的有________（填字母）。 A. B. C. D. （7）三次实验消耗NH4Fe(SO4)2溶液的平均体积为25.00 mL，计算该样品的组成为________（填化学式）。 【答案】（1）平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 （2） ①. PdCl2的盐酸溶液 ②. （3） ①. 不同意 ②. HCl与TiCl4不反应，还可抑制TiCl4与水反应（答案合理即可） （4）装置D和装置E之间缺少干燥装置（答案合理即可） （5） （6）AD （7） 【解析】 【分析】纳米级制备过程的物质转化如下：装置A中与浓盐酸反应生成，反应为；装置B中浓硫酸干燥；干燥的进入装置C，在下与、碳粉反应生成和，反应为，蒸气在装置D中冷凝为液体；装置E中溶液吸收未反应的，装置F中的盐酸溶液吸收，反应为；最后以为载体与水蒸气反应，生成纳米和，反应为，据此分析。 【小问1详解】 装置A中橡胶管连接分液漏斗和圆底烧瓶，可平衡气压，使漏斗内压强与烧瓶内压强一致，便于浓盐酸顺利流下； 【小问2详解】 F中试剂为的盐酸溶液，用于吸收反应生成的；发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 不同意；理由为与不反应，且可抑制与水反应，无需除去挥发的气体（答案合理即可）； 【小问4详解】 该实验设计存在的缺陷是装置D和装置E之间缺少干燥装置，空气中的水蒸气进入D中会导致水解，影响产品纯度； 【小问5详解】 与水蒸气反应生成和，化学反应方程式为； 【小问6详解】 采用电位滴定法进行滴定，随着 的滴入，指示电极的电位逐渐增大；达到滴定终点时，指示电极电位存在突跃。图中有突跃的过程，A符合题意；滴定终点时指示电极存在突跃，加入少量标准液，指示电极电位即有较大变化，即 在滴定终点时数值变化大，D符合题意； 故选AD； 【小问7详解】 根据反应关系：，，有，则，溶液中，，，，则，样品组成为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $