北京市北师大实验中学2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

北师大实验中学2025-2026学年度第一学期期末试卷 高一化学 2026.1 本试卷共11页，100+20分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A. 过氧化钠应密封保存 B. 漂白粉可以保存在敞口容器中 C. 金属钠保存在煤油中 D. 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 2. 下列元素属于第三周期的是 A. K B. Mg C. N D. H 3. 下列物质中，难溶于水的是 A. NaCl B. CaCl2 C. AgCl D. NH4Cl 4. 下列仪器不能加热的是 A. B. C. D. 5. 下列气体能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. 6. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 8. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. KI→I2 B. H+→H2 C. H2SO4→SO2 D. Fe(OH)3→Fe2O3 9. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 10. 下列化学用语不正确的是 A. S的原子结构示意图： B. CO2的电子式： C. CH4的分子结构模型： D. HCl的形成过程： 11. 下列行为不符合实验安全要求的是 A. 在通风橱内制备Cl2 B. 点燃H2前，先进行验纯操作 C. 用专用灭火剂或干砂覆盖少量燃着的Na D. 将NaOH固体直接放在天平的托盘上称量 12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Na＋、K+、OH－、 B. H＋、Na＋、、OH－ C. H＋、Fe2+、Cl－、 D. Na+、Ba2+、、 13. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. KNO3固体 C. MgCl2溶液 D. 熔融NaCl 14. 我国科学家在“嫦娥五号”带回的月壤样本中发现了丰富的氦-3（）。下列关于的说法中，不正确的是 A. 质子数为2 B. 核外电子数为3 C. 质量数为3 D. 与互为同位素 15. 下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A. B. C. D. 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. Al(OH)3治疗胃酸过多：OH－+ H＋ = H2O B. FeO与稀盐酸：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O C. Na放入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D. 用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ 17. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. CH4的摩尔质量是16 g/mol B. 32 g O2中含有的电子数目为32 NA C. 1 mol/L FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA D. 常温常压下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol 18. 下列实验不能达到目的的是 A．除去中的少量HCl B．制取纯净的 C．验证与水反应生成 D．验证铁粉与水蒸气反应生成可燃性气体 A. A B. B C. C D. D 19. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等杂质离子，过程如下。 下列说法不正确的是 A. 试剂①~③依次是过量的溶液、NaOH溶液和溶液 B. 加入溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴溶液，可检验是否沉淀完全 C. 盐酸的作用：、 D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解 20. 向久置的漂白粉中加入一定量的稀盐酸，产生，同时观察到反应后的溶液呈黄绿色。下列说法不正确的是 A. 产生CO2的反应： B. 溶液呈黄绿色说明该过程产生了 C. 可用酸化的溶液检验该漂白粉是否完全变质 D. 漂白粉在空气中易变质，需密封保存 21. 我国科学家研制出一种复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. H2O的空间结构呈V形 B. 过程Ⅰ中有极性键的断裂，过程Ⅱ中有非极性键的形成 C. 该过程中氧元素的化合价有2种 D. 该反应的化学方程式：2H2OO2 ↑ + 2H2↑ 22. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定溶液的导电能力随盐酸体积变化如下图。下列说法不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式：H＋+ OH－= H2O B. b点表示Ba(OH)2和盐酸恰好完全反应 C. c点的溶质是HCl和BaCl2 D. 若将盐酸换为稀硫酸，则图像不会发生改变 23. 直接空气碳捕获（简称DAC）是一种直接从大气中“捕获”CO2的技术，用KOH溶液“捕获”CO2的原理如下。 下列说法不正确的是 A. 物质a是Ca(OH)2 B. ①、②、③均为非氧化还原反应 C. 上述过程中仅KOH能够循环利用 D. CO2的捕获能高效降低大气中碳浓度，有助于减弱温室效应 24. 钛精矿（主要成分TiO2）制备Ti的主要流程如下（部分产物未标出）。 下列说法不正确的是 A. 加入的物质X为还原剂 B. 加入Ar的作用是防止金属被氧化 C. 电解熔融MgCl2的化学方程式：MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑ D. 反应制得1 mol Ti，需要投入2 mol Cl2 25. 查阅资料显示：一定条件下，能与溶液反应生成。用如图所示实验进行验证。观察到a中有大量气体生成，c中出现白色浑浊。取c中悬浊液继续实验(见下表)，经较长时间，I、II、III中白色沉淀量基本相同。 序号 实验 试剂d 现象 I 盐酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 II 硝酸 白色浑浊很快消失，小时后开始产生白色沉淀，并逐渐增多 III 水 白色浑浊不消失，小时后沉淀量明显增加 下列说法不正确的是 A. b的作用是吸收可能产生的硫酸酸雾 B. 由实验I可以推断c中的白色浑浊为 C. 实验II，产生白色沉淀的主要反应的离子方程式是 D. 与溶液生成的难溶物的成分随时间发生变化 第二部分 26. 将物质与其用途之间连线。 物质 用途 A．氧化铁 a．自来水消毒 B．过氧化钠 b．红色颜料 C．二氧化氯 c．供氧剂 __________。 27. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。化学方程式： （1）该反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填化学式)。 （2）若反应中消耗，则生成的体积约是___________L(标准状况)；转移电子的物质的量是___________。 28. 某同学在实验室中配制溶液。 （1）需称量固体的质量是___________g。[] （2）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和___________。 （3）找出下图中的错误操作：___________。 （4）取所配溶液与某浓度溶液恰好完全反应，则___________。 29. 阅读下面一段材料并回答问题。 固体火箭发动机的推进剂由氧化剂、燃料、粘合剂等组成。高氯酸铵()是常用的氧化剂，在加热条件下，发生两个阶段的反应：第一阶段，分解为和高氯酸气体；第二阶段，继续反应产生、、、等混合气体。燃料常用铝锂合金、铝镁合金等，这些金属燃料在上述混合气体和空气中发生剧烈燃烧，产生高温高压，形成强大推力。 高氯酸铵与金属燃料混合后，反应的温度会发生变化。分别测量高氯酸铵、高氯酸铵-铝锂合金两种固体试样发生反应的温度，结果如下。 第一阶段反应的温度/℃ 第二阶段反应的温度/℃ 高氯酸铵 297.3 434.4 高氯酸铵-铝锂合金 363.6 482.6 高氯酸铵与铝锂合金混合后，反应的温度升高，产生混合气体的时间变长，金属燃料开始剧烈燃烧的时间会延迟。另外，改变金属燃料的颗粒度、成分等也可以改变高氯酸铵的反应温度，从而调控推进剂的燃烧性能。 （1）高氯酸铵属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）写出高氯酸铵第一阶段反应的化学方程式：___________。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①若用高氯酸钾代替高氯酸铵，发动机内残渣会增多。___________。 ②火箭发动机工作时，金属燃料只能与发生反应。___________。 ③铝锂合金能提高高氯酸铵两个阶段的反应温度。___________。 ④金属燃料对高氯酸铵反应温度的影响可能与其导热性有关。___________。 30. 用如下图所示装置验证与水的反应。 （1）A中反应的化学方程式是___________。 （2）仪器a的名称是___________。 （3）与水反应的证据是___________。 （4）将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：___________。 31. 某小组设计了如下实验，研究和的性质(夹持装置略)。 实验操作 (均取等质量的两种固体进行实验) 实验现象 A中石灰水变浑浊；B中无明显变化 C中立即产生大量气泡，反应剧烈；D中开始气泡产生较慢，后逐渐加快 （1）A中石灰水变浑浊的原因是___________、___________(用化学方程式表示)。 （2）D中的固体物质是___________(写化学式，下同)。若稀盐酸过量，生成气体体积(相同条件)更大的是___________。 32. 工业生产Al2O3形成的废渣中含有Fe2O3，被称为“赤泥”。将赤泥和高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、FeS2等）联合处理，可回收Al2O3，并制得Fe3O4。部分工艺流程如下。 资料：i．一定条件下，含铝元素的盐和硅酸盐可生成复杂的难溶物。 ii．产品中某物质的纯度= (某物质的质量÷产品质量) ×100% （1）添加CaO有利于除去SiO2，反应的化学方程式是________。 （2）Al2O3的浸出率随焙烧温度变化如图1。由图可知下列最有利于Al2O3浸出的焙烧温度是________（填字母）。 a．900 ℃ b．1100 ℃ c．1200 ℃ （3）碱浸时，Al2O3和NaOH溶液反应的离子方程式是________。浸泡相同的时间，Al2O3的浸出率随NaOH溶液浓度变化如图2。Al2O3浸出率下降可能的原因是________。 （4）高硫铝土矿中的FeS2能还原赤泥中的Fe2O3，补全反应的化学方程式：________。 FeS2 + 16 Fe2O3_____ +  SO2↑。 （5）测定产品中Fe3O4的纯度。称取a g产品，加入足量的稀硫酸充分溶解、过滤，向滤液中加入b mL c mol/L的酸性KMnO4溶液（被还原为Mn2+），恰好完全反应（杂质等不参与反应），则产品中Fe3O4的纯度为________。 [M (Fe3O4) = 232 g/mol] （6）下列关于该工艺的说法中，正确的是________（填字母）。 a．回收Al2O3，同时制得Fe3O4，使废渣得到充分利用 b．FeS2作还原剂，Fe2O3作氧化剂，两者相互反应 c．该工艺无污染，产生的废液和废气可直接排放 33. 某小组同学进行如下实验，探究草酸（H2C2O4，二元弱酸）与铁屑的反应。 资料：i．FeC2O4·2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸；受热容易分解。 ii．Fe3+ + 3 = [Fe(C2O4)3]3−，[Fe(C2O4)3]3−浓度低时近无色。 实验Ⅰ： （1）H2C2O4中碳元素的化合价是_______价。 （2）铁屑与H2C2O4反应，生成气体（H2）和黄色固体的化学方程式是_______。 （3）A中还检测到生成了Fe3O4。对Fe3O4产生的途径进行分析及探究。 ①甲认为酸性溶液中的Fe2+部分被氧化为Fe3+，反应的离子方程式是_______；然后Fe3+、Fe2+与水共同反应，经复杂变化产生Fe3O4。进一步实验证实了该观点。 ②乙认为Fe3O4也可由黄色固体受热分解产生。进行实验Ⅱ：取A中所得黄色固体，洗涤后置于试管中加热，观察到_______（填现象），并检测到有气体_______（填化学式）生成，结合仪器分析证实黄色固体受热分解可得到Fe3O4。 ③丙认为若要证实乙观点成立，从反应条件的角度还应对比_______。 （4）C中滴加硫酸后，溶液显浅红色，原因之一是发生了非氧化还原反应，用离子方程式表示为_______、Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3。 结论：铁屑与草酸的反应复杂，随时间变化发生了多个氧化还原反应。 第三部分(附加题) 34. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________。 （2）滤渣①的主要成分是、___________。 （3）加入发生反应的离子方程式为___________。 （4）用离子方程式解释沉铁过程加入ZnO的作用___________。 （5）转化过滤中加入锌粉的目的是___________。 （6）滤渣3与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是___________、___________。 35. 实验小组制备并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入 盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通的目的是______。 （2）A中制备反应的化学方程式为______。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是______、______。 ②推断在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为______。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在歧化反应中的作用。 实验 试管中的溶液（1 mL） 滴管中的溶液（1 mL） B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 盐酸 3-3 溶液滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是______。 （5）查阅资料： a．在的作用下，的歧化反应分两步：ⅰ．与反应生成和S；ⅱ．生成的再与反应生成和。 b．结合形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，的结合能力与其离子半径密切相关。 ①ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 ②实验3-3中始终未检测出，可推断反应速率：ⅰ______ⅱ（填“>”或“<”）。 ③Cl与I同主族，但实验3-2表明无法起到的作用，原因可能是______（写2条）。 北师大实验中学2025-2026学年度第一学期期末试卷 高一化学 2026.1 本试卷共11页，100+20分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第一部分 在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】C 第二部分 【26题答案】 【答案】 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【28题答案】 【答案】（1）1.2 （2）100mL容量瓶 （3）定容时，当液面接近刻度线1~2cm处，应改用胶头滴管滴加，图示中仍用烧杯直接向容量瓶中加水 （4）0.10 【29题答案】 【答案】（1）盐 （2） （3） ①. 对 ②. 错 ③. 对 ④. 对 【30题答案】 【答案】（1） （2）分液漏斗 （3）干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 （4）； 【31题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【32题答案】 【答案】（1）CaO + SiO2CaSiO3 （2）b （3） ①. Al2O3 + 2OH－+ 3H2O= 2[Al(OH)4]－ ②. Na[Al(OH)4]与体系中的CaSiO3等物质发生副反应，生成复杂的难溶物 （4）FeS2 + 16Fe2O311Fe3O4 + 2SO2↑ （5） （6）ab 【33题答案】 【答案】（1）+3 （2）Fe + H2C2O4 + 2H2O = H2↑ + FeC2O4·2H2O （3） ①. 4Fe2++ O2 + 4H+ = 4Fe3++ 2H2O ②. 黄色固体变黑色 ③. CO ④. FeC2O4·2H2O的分解温度和反应的温度 （4）[Fe(C2O4)3] 3−+ 6H+ = Fe3+ + 3H2C2O4 第三部分(附加题) 【34题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）或 （5）置换为Cu从而除去 （6） ①. ②. 【35题答案】 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验 （2） （3） ①. 溶液不变蓝（或无明显现象） ②. 盐酸酸化的BaCl2溶液 ③. （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 （5） ①. ②. ＜ ③. Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $