精品解析：重庆市九龙坡区2025-2026学年学业期末质量测评高一上学期化学试题

2025-2026学年学业质量测评(中学) 高一(上)化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是 A．渝中区的陶铭文砖 B．巫山县商三羊铜尊 C．巴南区的宋代黑釉瓷碗 D．奉节县的夔龙纹玉佩 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，完全正确的是 选项 A B 生活中的物质 有效成分的化学式 FeO HCl 物质分类 氧化物 酸 用途 作油漆、涂料 作大理石台面清洗剂 选项 C D 生活中的物质 有效成分的化学式 NaCl 物质分类 碱 盐 用途 作发酵粉 作调味品 A. A B. B C. C D. D 3. 红热的铁与水蒸气发生反应，生成和 A. B. C. D. 4. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 和、互为同位素 C. 和、互为同素异形体 D. 等质量的和含有的氧原子个数之比为 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 溶于水的电离方程式： D. 用单线桥表示还原反应的电子转移情况： 6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去 B. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 C. 溶液滴入溶液中，溶液变为红色 D. 将酸性溶液滴入溶液中，溶液紫色褪去 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，(重氢气体)含有质子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的分子数为 D. 个分子与足量金属钠反应，转移的电子数为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板： C. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 硫酸亚铁溶液与溶液混合： 10. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，是地壳中含量最多的元素，是一种碱金属，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 与形成的所有化合物只含离子键 C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 D. 的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强 11. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，立刻产生大量气体 是分解的催化剂 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，发现火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。 已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，②为分解反应 B. ③中反应的和个数比为 C. ④既是分解反应又是氧化还原反应 D. ⑤中为 13. 配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 操作①中，需称取胆矾晶体 B. 操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 14. 、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知氧化性的强弱顺序为： B. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为 C. 途径Ⅲ的离子方程式： D. 向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 二、填空题(本题包括4个小题，共58分)。 15. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请按要求回答下列问题： （1）医生建议补铁剂与维C一起服用，因为维C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。 （2）铝制器具不宜盛放酸性或碱性食物。酸、碱与铝表面的氧化膜和金属铝均能反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式_______。 （3）漂白粉可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂。将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。 （4）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应：，其中被还原的元素是_____，氧化产物是_____。 （5）将食品袋中的抗氧化剂铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式为_______。 （6）高铁酸钠（）属于绿色消毒剂。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制得，该反应的离子方程式为_______；若要制得，理论上至少需要加入溶液的体积为_______。 16. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中位置，请回答下列问题： （1）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素③代言人”，元素③的原子结构示意图是_______。元素⑤在周期表中的位置是_______。 （2）元素②与③的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)，酸性较强的是_______(填化学式)。 （3）⑤~⑦三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 （4）元素①与④组成的一种化合物中既含非极性键又含极性键，其结构式为_______。 （5）用电子式表示由④和⑥的简单离子构成的化合物的形成过程_______。 （6）下列能说明②的非金属性强于⑧的反应(或反应组)是_______(填序号)。 A. B. C. ； D ； （7）设计一个实验方案来比较元素⑨、⑩的单质的氧化性强弱，你的方案是_______。 17. A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们之间的转化关系(部分产物已省略)如图所示。 （1）A→C的离子方程式为_______。 （2）的反应中，生成标准状况下时，转移的电子数为_______。 （3）BD的化学方程式为_______。 （4）可利用反应的原理捕捉空气中的，反应过程如图所示。 ①溶液喷成雾状是为了_______。 ②上图环节a中，物质分离的基本操作是_______(填名称)。 ③为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有_______(填化学式)。 ④向溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_______。 ⑤若喷洒完的溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为_______L。 18. 是一种重要铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。某化学兴趣小组进行了制备及性质探究实验。 I．制备无水。 已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A中，盛放浓盐酸的仪器名称是_______，烧瓶中反应的离子方程式为_______。 （2）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 （3）F中所装试剂为_______，G中反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．探究的性质 （4）从化合价角度看，具有氧化性，可与下列物质中_______发生反应(填序号)。从物质类别角度看，属于盐，可与下列物质中_______发生复分解反应(填序号)。 A．Fe B． C．KOH D． E． （5）用饱和溶液制备胶体的方法和操作是_______。 （6）利用溶液吸收烟气中的，有硫酸生成，该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年学业质量测评(中学) 高一(上)化学试题 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列重庆出土文物主要由合金材料制成的是 A．渝中区的陶铭文砖 B．巫山县的商三羊铜尊 C．巴南区的宋代黑釉瓷碗 D．奉节县的夔龙纹玉佩 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．陶铭文砖的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，A错误； Ｂ．三羊铜尊是铜合金，属于合金材料，Ｂ正确； Ｃ．黑釉瓷碗的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，Ｃ错误； Ｄ．夔龙纹玉佩的主要成分是硅酸盐，不是合金材料，Ｄ错误； 答案选Ｂ。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、物质分类、用途的对应关系中，完全正确的是 选项 A B 生活中的物质 有效成分的化学式 FeO HCl 物质分类 氧化物 酸 用途 作油漆、涂料 作大理石台面清洗剂 选项 C D 生活中的物质 有效成分的化学式 NaCl 物质分类 碱 盐 用途 作发酵粉 作调味品 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeO是氧化亚铁，为黑色固体，铁红的主要成分为Fe2O3，A错误； B．洁厕灵的主要成分为HCl，属于酸，大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），二者会发生化学反应，该反应会对大理石造成腐蚀，因此不可以用洁厕灵清洁大理石地面，作大理石台面清洗剂，B错误； C．食用面碱小苏打NaHCO3，受热分解产生气体，可作发酵粉，碳酸钠属于盐，不是碱，物质分类错误；碳酸钠通常不作发酵粉，用途错误，C错误； D．精制食用盐的主要成分为NaCl，是一种常用的调味剂，D正确； 答案选D。 3. 红热的铁与水蒸气发生反应，生成和 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成铁的氧化物而非氢氧化物，且Fe(OH)2需在碱性溶液中生成，A错误； B．Fe(OH)3通常由Fe2+氧化得到，与本题反应条件不符，B错误； C．Fe2O3是铁在空气中缓慢氧化的产物，红热的铁与水蒸气反应不生成Fe2O3，C错误； D．红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，生成Fe3O4（四氧化三铁）和H2，D正确； 答案选D。 4. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中，正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 和、互为同位素 C. 和、互为同素异形体 D. 等质量的和含有的氧原子个数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4只含氧元素，属于单质，不是化合物，A错误； B．同位素是指同种元素的不同原子（质子数相同、中子数不同），O4、O2、O3均为分子而非原子，不互为同位素，B错误； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，O4、O2、O3均为氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．等质量的O4和O2均由氧原子构成，氧原子总质量相同且原子质量相等，故氧原子总数相同，个数之比为1:1，而非2:1，D错误； 答案选C。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 次氯酸的结构式： C. 溶于水的电离方程式： D. 用单线桥表示还原反应的电子转移情况： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式应为，A错误； B．次氯酸的中心原子是O，结构式应为H-O-Cl，B错误； C．电离出Na⁺和，不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．还原时，失2e⁻，CuO中Cu得2e⁻，单线桥应从指向CuO并标“2e⁻”，D正确； 故选D。 6. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去 B. 用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗 C. 溶液滴入溶液中，溶液变为红色 D. 将酸性溶液滴入溶液中，溶液紫色褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水光照下，氯气与水发生氧化还原反应生成HCl和O2，导致黄绿色褪去，与氧化还原反应有关，A错误； B．金属钠切开后与氧气反应生成氧化钠，发生氧化还原反应，导致表面变暗，与氧化还原反应有关，B错误； C．KSCN与Fe3+形成红色络合物Fe(SCN)3，属于络合反应，无电子转移，与氧化还原反应无关，C正确； D．酸性KMnO4氧化Fe2+至Fe3+，发生氧化还原反应，导致紫色褪去，与氧化还原反应有关，D错误； 故选C。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，且Cu2+为蓝色离子，不符合无色条件，不能大量共存，A错误； B． 强酸性溶液中，会与反应生成水和二氧化碳，OH-会与H+反应生成H2O，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，会与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，C错误； D． 澄清透明溶液中，Fe2+、H+、Cl-、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，(重氢气体)含有的质子数为 C. 由和组成的混合气体中含有的分子数为 D. 个分子与足量金属钠反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol/L KNO3溶液未指明体积，无法确定的物质的量和数目，A错误； B．标准状况下，2.24 L D2的物质的量为0.1 mol，每个D2分子含2个质子，则2.24 L D2的质子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，B正确； C．CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数为NA，C错误； D．6.02×1022个Cl2分子的物质的量为0.1 mol，与金属钠发生反应：，每消耗1个Cl2分子转移2个电子，则0.1 mol氯气完全反应转移电子的物质的量为0.2 mol，数目为0.2 NA，D错误； 故答案选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应： B. 氯化铁溶液腐蚀覆铜板： C. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 硫酸亚铁溶液与溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆分为，应写为HClO；且原方程式电荷虽守恒，但产物表示错误，正确写法为，A错误； B．该离子方程式表示氧化Cu的反应，电荷守恒（左边+6，右边+6），原子数配平，符合反应事实，B正确； C．向澄清石灰水（含和）中通入少量应生成沉淀和水，正确离子方程式为；选项中缺少且产物不符合少量的条件，C错误； D．硫酸亚铁（和）与混合时，除生成沉淀外，与还会生成沉淀，选项中仅写了部分反应，不完整，D错误； 故选B。 10. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，是地壳中含量最多的元素，是一种碱金属，与位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 与形成的所有化合物只含离子键 C. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 D. 的最高价氧化物对应的水化物碱性比的强 【答案】C 【解析】 【分析】是地壳中含量最多的元素，X为O，Y是一种碱金属，其原子序数大于O，Y为Na，W与X位于同一主族，W为S，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，则Z的最外层电子数为15-6-6-1=2，Z为Mg，据此分析解答。 【详解】A．W为S，Z为Mg，二者同处第三周期，原子半径从左到右递减，故r(Mg) > r(S)，A错误； B．X为O，Y为Na，O元素和Na元素可形成过氧化钠，其中含O-O共价键，并非所有化合物只含离子键，B错误； C．X为O，W为S，O与S同主族，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，O的非金属性强于S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，故O的简单氢化物(H2O)热稳定性强于S的简单氢化物(H2S)，C正确； D．Y为Na，Z为Mg，同周期主族元素，从左往右金属性逐渐减弱，Mg的金属性弱于Na，元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则Mg的最高价氧化物对应水化物Mg(OH)2碱性弱于Na的最高价氧化物对应水化物NaOH，D错误； 故选C。 11. 下列实验操作及其现象能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 向溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，立刻产生大量气体 是分解的催化剂 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，发现火焰呈黄色 该溶液一定含钠盐 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁在CO2中燃烧的反应为，产生MgO（白烟）和C（黑色固体），CO2中碳元素化合价降低，体现氧化性，A正确； B．酸性KMnO4与H2O2发生反应生成O2，KMnO4被还原消耗，并非催化剂，B错误； C．焰色试验火焰呈黄色表明溶液含Na+，但不一定是钠盐，可能为NaOH等非盐物质，C错误； D．加入AgNO3产生的白色沉淀可能是AgCl，但也可能是Ag2CO3等，不一定是Cl-所致，结论不成立，D错误； 故答案选A。 12. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示。 已知：铜(Cu)元素的常见价态为0，+1、+2。下列说法错误的是 A. ①为化合反应，②为分解反应 B. ③中反应的和个数比为 C. ④既是分解反应又是氧化还原反应 D. ⑤中为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应是，是两种物质生成一种物质，是化合反应，反应是，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A正确； B．反应是，其中和的化学计量数之比为 4:1，B正确； C．反应是，反应过程中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反应，C错误； D．反应是转化为CuCl和X，该反应中铜由+2价变成+1价，化合价降低，那氯元素化合价在反应中要升高，根据元素守恒，生成的X为氯气，D正确； 故答案选C。 13. 配制的溶液的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 操作①中，需称取胆矾晶体 B. 操作③中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C. 操作⑤为定容，若俯视，将导致所配溶液浓度偏高 D. 操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中的物质的量为，需要的胆矾晶体量为，A错误； B．容量瓶在使用前需要用蒸馏水洗涤，但由于配制溶液时也需要加入蒸馏水定容，因此，用蒸馏水洗涤容量瓶后无需干燥即可使用，B错误； C．定容时若俯视刻度线，会使加入的溶剂量小于容量瓶的标定体积，根据，若溶剂体积偏小，将导致所配溶液的浓度偏高，C正确； D．摇匀后会有部分溶液附着在瓶口和瓶壁上，此时溶液浓度已确定，继续加水会使溶液浓度偏小，因此不能继续加水，D错误； 故答案选C。 14. 、、之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知氧化性的强弱顺序为： B. 生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为 C. 途径Ⅲ的离子方程式： D. 向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】途径Ⅰ中，向含I-的溶液通入适量Cl2，发生反应：，Cl2作为氧化剂将I-氧化为，证明氧化性；途径Ⅱ中，与NaHSO3反应，作为氧化剂被还原为，核心反应体现了的氧化性强于；途径Ⅲ中，向含I-的溶液通入足量Cl2，发生反应：，Cl2作为强氧化剂将I-直接氧化为，证明氧化性Cl2>，三条途径共同验证了氧化性顺序为；据此作答。 【详解】A．由三条途径可推出氧化性：，A正确； B．途径Ⅰ转移电子的物质的量为2 mol时，生成1 mol；途径Ⅱ碘酸根中碘元素化合价从+5价降到0价，转移电子的物质的量为10 mol时，生成1 mol，则生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移的电子数之比为1:5，B错误； C．选项给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．Cl2过量时I-被氧化为，无生成，淀粉溶液不变蓝，D错误； 故答案选A。 二、填空题(本题包括4个小题，共58分)。 15. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请按要求回答下列问题： （1）医生建议补铁剂与维C一起服用，因为维C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。 （2）铝制器具不宜盛放酸性或碱性食物。酸、碱与铝表面的氧化膜和金属铝均能反应，铝与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式_______。 （3）漂白粉可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂。将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，该反应的化学方程式为_______。 （4）火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生反应：，其中被还原的元素是_____，氧化产物是_____。 （5）将食品袋中的抗氧化剂铁粉投入食醋中，发现产生大量气泡，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式为_______。 （6）高铁酸钠（）属于绿色消毒剂。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制得，该反应的离子方程式为_______；若要制得，理论上至少需要加入溶液的体积为_______。 【答案】（1）还原 （2） （3） （4） ① N、S ②. （5） （6） ①. ②. 200 【解析】 【小问1详解】 维C将还原为，体现还原性。 【小问2详解】 铝与氢氧化钠溶液产生四羟基和铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 漂白粉的主要成分是，将氯气通入冷的石灰乳中反应生成、和，该反应的化学方程式为。 【小问4详解】 分析反应中各元素的化合价变化，中N为+5，变为0，被还原；S为0，变为中-2，被还原；C为0，变为中+4，被氧化。因此，被还原的元素是N和S，氧化产物是。 【小问5详解】 食醋中含有醋酸（），Fe与反应生成和。反应方程式为。 【小问6详解】 在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制得和，该反应的离子方程式为；若要制得，即，根据方程式，2 mol需要3 mol ，因此0.2 mol需要0.3 mol，即，故。 16. 下表列出了①~⑩十种元素在元素周期表中的位置，请回答下列问题： （1）中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素③代言人”，元素③的原子结构示意图是_______。元素⑤在周期表中的位置是_______。 （2）元素②与③的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)，酸性较强的是_______(填化学式)。 （3）⑤~⑦三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是_______(用离子符号表示)。 （4）元素①与④组成的一种化合物中既含非极性键又含极性键，其结构式为_______。 （5）用电子式表示由④和⑥的简单离子构成的化合物的形成过程_______。 （6）下列能说明②的非金属性强于⑧的反应(或反应组)是_______(填序号)。 A. B. C. ； D. ； （7）设计一个实验方案来比较元素⑨、⑩的单质的氧化性强弱，你的方案是_______。 【答案】（1） ①. ②. 第二周期第ⅦA族 （2）HNO3 （3） （4） （5） （6）AC （7）向盛有少量溴化钠溶液的试管中通入少量氯气，然后向试管中加入少量四氯化碳，振荡后静置，观察到下层液体呈橙红色，说明氯气将溴离子氧化成了溴单质，证明氯气的氧化性强于溴单质。 【解析】 【分析】先根据元素周期表位置确定各元素：①H；②C；③N；④O；⑤F；⑥Na；⑦Al；⑧Si；⑨Cl；⑩Br。 【小问1详解】 元素③是N，原子结构示意图为；元素⑤是F，在周期表中位置是第二周期第ⅦA族。 【小问2详解】 元素②（C）最高价含氧酸为 H2CO3，元素③（N）为 HNO3；同周期从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，故酸性较强的是HNO3。 【小问3详解】 ⑤⑥⑦三种元素分别是F、Na、Al。它们形成的简单离子为、、。这三种离子都具有相同的电子层结构。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径： 。半径最小的是。 【小问4详解】 元素①与④组成的化合物中，既含非极性键又含极性键的是H2O2，其结构式为。 【小问5详解】 元素④是氧，其简单离子为。元素⑥是钠，其简单离子为。它们构成的化合物是氧化钠，该化合物的形成过程为。 【小问6详解】 A．反应 是强酸制弱酸的反应，说明碳酸的酸性强于硅酸，从而证明碳的非金属性强于硅，A正确； B．是高温下的置换反应，不能用于比较非金属性，B错误； C．反应表明Si的氢化物的热稳定性弱于C的氢化物，说明C的非金属性强于Si，C正确； D．比较单质与氧气反应的条件不能判断非金属性强弱，因为反应条件与物质的聚集状态、化学键的键能等多种因素有关，D错误； 故选AC。 【小问7详解】 比较元素⑨(Cl)和⑩(Br)的单质的氧化性强弱，可以利用置换反应。将氯气通入溴化物溶液中，若能置换出溴单质，则证明氯气的氧化性强于溴单质。 17. A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们之间的转化关系(部分产物已省略)如图所示。 （1）A→C的离子方程式为_______。 （2）的反应中，生成标准状况下时，转移的电子数为_______。 （3）BD的化学方程式为_______。 （4）可利用反应的原理捕捉空气中的，反应过程如图所示。 ①溶液喷成雾状是为了_______。 ②上图环节a中，物质分离的基本操作是_______(填名称)。 ③为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有_______(填化学式)。 ④向溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为_______。 ⑤若喷洒完的溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为_______L。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 增大NaOH溶液与的接触面积，提高吸收效率 ②. 过滤 ③. CaO、 ④. ⑤. 8960 【解析】 【分析】根据题干信息，B为淡黄色固体的含钠物质，则B为，A在加热条件下与反应生成，则A为Na单质。Na和均可以与反应生成NaOH，则C为NaOH。和NaOH均可以与生成，则D是。与和反应生成，则E为，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，A是Na单质，C是NaOH，Na与水反应生成NaOH的离子方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，B是，C是NaOH，B与水反应生成C化学方程式为：，中的O元素一部分从-1价升至0价，一部分从-1价降至-2价，每生成1 mol 转移2 mol电子。标准状况下5.6 L 的物质的量为，结合反应方程式可知，反应过程中转移电子的物质的量为，则转移电子的数目为； 【小问3详解】 由分析可知，D是，与反应生成的化学方程式为：； 【小问4详解】 在捕捉室中，NaOH吸收生成和，之后向吸收后得到的溶液中加入CaO，CaO与水反应生成，之后与和反应生成和NaOH，其中，在高温下分解生成CaO和，CaO可以被循环利用，被储存等待进一步利用；NaOH可被循环利用，吸收，据此作答； ①将NaOH喷成雾状的过程中将溶液打碎为液滴，有利于增加溶液与的接触面积，进而提高捕捉的效率； ②由分析可知，在环节a中，CaO与水反应生成，之后与和反应生成和NaOH，其中难溶于水，NaOH易溶于水，因此可以通过过滤分离和含有NaOH的溶液； ③由分析可知，在环节a中生成了NaOH，可被循环用于吸收，在高温反应炉中分解生成CaO，可被循环用于环节a中； ④向溶液中加入足量澄清石灰水，与反应生成和，由于澄清石灰水足量，因此生成的会被完全沉淀，生成，综上所述，该反应离子方程式为：； ⑤的NaOH溶液中，NaOH的物质的量为， 由题干信息可知，，设，则，根据Na元素守恒可列方程：，解得，则，，根据C元素守恒可知，NaOH吸收的的物质的量为，其在标准状况下的体积为。 18. 是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理等领域。某化学兴趣小组进行了制备及性质探究实验。 I．制备无水。 已知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A中，盛放浓盐酸的仪器名称是_______，烧瓶中反应的离子方程式为_______。 （2）实验开始时，应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是_______。 （3）F中所装试剂为_______，G中反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．探究的性质 （4）从化合价角度看，具有氧化性，可与下列物质中_______发生反应(填序号)。从物质类别角度看，属于盐，可与下列物质中_______发生复分解反应(填序号)。 A．Fe B． C．KOH D． E． （5）用饱和溶液制备胶体的方法和操作是_______。 （6）利用溶液吸收烟气中的，有硫酸生成，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. A ②. 冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸 ②. （4） ①. A ②. CE （5）向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （6） 【解析】 【分析】制备无水，装置A的烧瓶中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，其离子方程式为；装置B中应盛放饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl；装置C中应盛放浓硫酸，其作用是干燥氯气；D中为铁与氯气反应生成氯化铁的装置；装置E中的冷水的作用是为了冷凝蒸气，使其凝华为固体，便于收集；装置F中装有浓硫酸，其作用是防止G中水蒸气进入E，避免潮解；G中反应的离子方程式为，其作用是为了吸收多余氯气，防止污染空气。由此解题。 【小问1详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；烧瓶中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，其离子方程式为。 【小问2详解】 实验开始时，应先点燃A处酒精灯，目的是先产生氯气，排尽装置内的空气，防止加热时铁与空气中的氧气反应；E中冷水的作用是冷凝收集，因为无水加热易升华，冷水浴可使气态凝华成固体，便于收集。 【小问3详解】 F中所装试剂为浓硫酸，作用是防止G中水蒸气进入E中，导致无水潮解；G中是NaOH溶液，用于吸收尾气中的氯气，其反应的离子方程式为。 【小问4详解】 从化合价角度看，具有氧化性，能与具有还原性的物质发生氧化还原反应。也属于盐，可与碱或另一种盐发生复分解反应。 A．Fe具有还原性，可被氧化为，反应为； B．与不反应； C．KOH与发生复分解反应，不涉及氧化还原； D．与不反应； E．与反应生成AgCl沉淀和，符合复分解反应条件； 故答案选A、CE 【小问5详解】 用饱和溶液制备胶体的方法和操作是：向沸水中逐滴加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 【小问6详解】 溶液吸收时，被还原为，被氧化为，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $