精品解析：安徽天长中学等校2025-2026学年高一上学期2月期末质量检测化学（鲁科）试题

2025级高一上学期2月初期末质量检测 化学(鲁科版)试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是 A. 茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱 B. 用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体 C. 茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子 D. 黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应 2. 明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A. 此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B. 稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C. 黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D. 该过程主要目的是将蔗糖与水分离 3. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A. 酸雨的小于5.6 B. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 D. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 4. 物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A 胶体 B 水银 浓 C 冰水混合物 干燥洁净的空气 D 液氧 干冰 A. A B. B C. C D. D 5. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生 B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液 波尔多液缓慢释放为植物补充营养 C 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点 小苏打受热分解产生使糕点变疏松 D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中 金属钠能与空气中的和水反应而变质 A. A B. B C. C D. D 6. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞变红色的溶液：、、、 B. 无色澄清透明的溶液：、、、 C. 和的混合溶液：、、、 D. 加入铁粉能产生氢气的溶液：、、、 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量盐酸反应转移电子数为 B. 和的混合物中原子数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 金属钠与反应得到和混合物，转移电子数为 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是 A. 使酸性溶液紫红色褪去： B. 少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： C. 盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体： D. 溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： 10. 下表中实验操作及现象或者结论有错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在坩埚中加热金属钠得到淡黄色固体 金属钠在加热时与反应生成淡黄色的 B 将干燥的玫瑰花放入盛有的集气瓶中，玫瑰花不褪色 纯净无漂白性 C 将铁粉和水蒸气反应后的气体通入肥皂水，点燃肥皂泡，有爆鸣声 铁粉和水蒸气反应产生，肥皂泡中不纯，点燃后发生爆炸 D 向与浓反应冷却后的试管中慢慢加入蒸馏水，观察溶液的颜色为蓝色 被浓氧化为 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学兴趣小组类比和的反应，做了和的反应实验，其装置如下，实验结束后粉有剩余。下列说法错误的是 A. 该实验可证明酸性强于 B. 实验过程中打开活塞可缓冲气流 C. 玻璃管中含的化合物仅有 D. 浸有溶液的棉花用于吸收尾气 12. 安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 用单线桥法表示该反应： B. 温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率 C. 每消耗的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11：3 D. 可以通过蒸发结晶的方式获得纯氯酸钠 13. 煤燃烧时，烟气中含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 煤燃烧不影响自然界氮循环 B. 燃煤温度越高污染越重 C. 含氧量越高越不易生成 D. 燃煤过程没有发生氮的固定 14. “价一类”二维图是一种将化学物质的化合价与类别相结合，可直观展示物质性质及其相互转化关系的图表。如图为硫元素的常见化合价与部分物质类别的“价一类”二维图，下列有关说法错误的是 A. a的水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 B. c能使溴水褪色，体现了c的漂白性 C. d的浓溶液与碳在一定条件下反应，体现了d的强氧化性 D. 向含e、f的钠盐混合溶液中滴加d的稀溶液，有b沉淀生成 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 构建元素化合物之间的转化关系模型是学习元素化合物知识的一种方法。已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关系。回答下列问题： （1）若B是黄绿色气体，上述转化关系常用于实验室B气体的尾气吸收，则该反应的离子方程式为_______________。 （2）若A是一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 _____________，若反应中生成标准状况下1.12 LC气体，则被还原的B物质的量为________mol。 （3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色刺激性气味、密度比空气小的气体，此反应的化学方程式为 ___________，实验室检验C的方法为 _____________。 （4）若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质， D是一种能使品红溶液褪色的无色气体， A和B反应的化学方程式为 ___________，检验A的钠盐溶液中阴离子的方法是 ____________。 16. 侯氏制碱法对国民经济贡献巨大，某兴趣小组于实验室模拟并改进该工艺，制得碳酸钠和氯化铵。其流程如图： 已知：时，氯化铵在无水乙醇中的溶解度约为乙醇。 回答下列问题： （1）第一步将研成粉末的原因是___________。 （2）①向饱和氨盐水中通入发生反应的化学方程式为___________。 ②已知常温下的溶解度为水，其以沉淀形式析出的原因为___________。 （3）将固体加热，再将产生的气体通过试剂A净化得到纯净，再将通入足量的中，使固体增重，则分解产生的纯碱()质量为___________，试剂A可以为___________(选填序号)。 A．浓 B．碱石灰 C．无水 （4）最后所得“母液”中加入，已知和溶解度曲线(如图)，为得到副产品所需的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤剂可选择___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 17. 为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所示装置。 回答下列问题： （1）仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为___________，为了使浓盐酸顺利流下需对该仪器进行的操作为___________。 （2）装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）装置B和C能否互换___________(填“能”或“否”)。 （4）装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是___________。 （5）E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明和稀溶液的反应速率较___________(填“快”，或“慢”)。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。 ii．向装置D中注入溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式为___________。 iii．向装置D中注入溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强又增大的可能原因是___________。 18. 高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理如图所示(已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________，过程①中灭活细菌时发生氧化还原反应，该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）与水反应生成胶体、和，则该反应中每转移生成标准状况下___________。 （3）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸是制备胶体的唯一方法 B. 胶体分散质粒子为的集合体，其直径在之间 C. 当光束通过胶体时，胶体粒子发生对光线的反射作用 D. 胶体和食盐溶液的本质区别为是否能发生丁达尔效应 （4）实验室模拟干法制备，选用与在高温且惰性气氛下反应，产物除外，还有(仅含上述产物)，则该反应的化学方程式为___________。 （5）某同学将少量固体加入稀硫酸中，观察到有气体生成且溶液呈黄色，该反应的本质是___________(用离子方程式表示)。 （6）对生活用水的脱氮效果随水体的变化如图所示，下列分析错误的是___________。 A. 水体在之间时，脱氮效果较好 B. 较小时，脱氮效率较差，可能与稳定性有关 C. 氧化脱氮过程中，一般被处理的元素化合价由负价升高至价 D. 若用等物质的量的和进行脱氮，转移的电子数更多 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一上学期2月初期末质量检测 化学(鲁科版)试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国十大名茶中安徽独占四席，下列说法错误的是 A. 茶叶中含有的茶碱、可可碱等生物碱，均属于无机碱 B. 用激光笔照射某茶水，没有出现光亮通路，说明该茶水不属于胶体 C. 茶叶中含有的微量铁元素，主要来自于土壤中的亚铁离子 D. 黄山毛峰在空气中久置变黄，是因为发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．茶碱、可可碱均为生物碱，属于有机碱，而"无机碱"指如NaOH、Ca(OH)2等无机物，A错误； B．茶水是分散质为茶多酚、蛋白质等，丁达尔效应需满足胶体浓度和粒径条件。若茶水过稀或分散质聚集，无光亮通路，说明该茶水不属于胶体，B正确； C．植物根系主要吸收土壤中的Fe2+，铁元素以此形式进入茶叶，C正确； D．茶叶变黄是因茶多酚被空气中氧气氧化，生成有色物质（如茶黄素），属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 2. 明代宋应星的《天工开物・甘嗜》中记载了黄泥水淋法制白砂糖过程：“将蔗汁熬成糖浆，倒入瓦溜，以稻草堵塞漏口，用黄泥水淋下，黑糖渣留于瓦溜，白糖汁滴入缸中”。下列说法错误的是 A. 此法相当于过滤，瓦溜相当于漏斗 B. 稻草近似于滤纸，可截留固体杂质 C. 黄泥水有吸附性，可吸附糖中杂质 D. 该过程主要目的是将蔗糖与水分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄泥水淋法中，黑糖渣留在瓦溜，白糖汁滴入缸中，相当于过滤操作，瓦溜起到漏斗的作用，A不符合题意； B．稻草堵塞瓦溜口，可截留黑糖渣等固体杂质，近似于滤纸，B不符合题意； C．黄泥水具有吸附性，可吸附糖中的色素等杂质，C不符合题意； D．该过程的主要目的是将蔗糖与黑糖渣等固体杂质分离，而非与水分离，D符合题意； 故选D。 3. 下图为酸雨形成的示意图。下列说法中，错误的是 A. 酸雨的小于5.6 B. 酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C. 酸雨会加速建筑物的腐蚀 D. 含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 【答案】B 【解析】 【详解】A．正常雨水由于溶解了空气中的二氧化碳显弱酸性，饱和碳酸溶液的为5.6，则pH<5.6的雨水才为酸雨，A正确； B．酸雨形成过程中，NO2转化为HNO3，SO2转化为H2SO4，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．酸雨中含有硫酸、硝酸等，对金属、大理石等有腐蚀作用，会加速建筑物的腐蚀，C正确； D．含硫煤的燃烧，会生成二氧化硫，是导致酸雨的原因之一，D正确； 故答案为B。 4. 物质分类是研究物质结构和性质的前提。下列物质分类均正确的是 选项 酸 酸性氧化物 纯净物 混合物 A 胶体 B 水银 浓 C 冰水混合物 干燥洁净的空气 D 液氧 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4是在水溶液中电离为Na+、氢离子和硫酸根，由于其电离产生的阳离子不全是H+，故属于盐，CO2是酸性氧化物，CuSO4·5H2O是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物；但酸分类错误，A不符题意； B．HNO3是酸，水银是纯净物，浓H2SO4是混合物；但CaO是碱性氧化物而非酸性氧化物，分类错误，B不符题意； C．CH3COOH是酸，SO3是酸性氧化物，冰水混合物（成分为H2O）是纯净物，干燥洁净的空气是混合物；所有分类均正确，C符合题意； D．HCl是酸，N2O5是酸性氧化物，液氧是纯净物；但干冰（固态CO2）是纯净物而非混合物，分类错误，D不符题意； 答案选C。 5. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁工人将炽热钢水倒入模具前需预先干燥模具 炽热的钢水会与水剧烈反应产生 B 农民伯伯用胆矾晶体和石灰乳混合制备波尔多液 波尔多液缓慢释放为植物补充营养 C 蛋糕店面点师用小苏打焙制钙奶饼干等疏松糕点 小苏打受热分解产生使糕点变疏松 D 学校化学实验员将大块的金属钠保存在石蜡油中 金属钠能与空气中的和水反应而变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁工人干燥模具可防止炽热钢水（主要成分为铁）与水发生反应（如：），避免产生危险或影响质量，A正确； B．波尔多液由胆矾（）和石灰乳（）混合制成，其作用是通过释放杀菌以防治植物病害，而非主要为植物补充营养（铜虽是微量元素，但波尔多液的核心功能是农药），因此解释不合理，B错误； C．小苏打（）受热分解（）产生气体，使糕点蓬松，解释正确，C正确； D．金属钠性质活泼，易与空气中和水反应变质（如生成或），保存在石蜡油中可隔绝空气，解释正确，D正确； 故选B。 6. 室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加酚酞变红色的溶液：、、、 B. 无色澄清透明的溶液：、、、 C. 和的混合溶液：、、、 D. 加入铁粉能产生氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加酚酞变红色的溶液为碱性溶液，Na+、、、在碱性条件下相互不反应，能大量共存，A正确； B．无色澄清透明的溶液中，Cu2+为蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，B错误； C． FeCl2和FeCl3混合溶液中，SCN-与Fe3+反应生成血红色络合物，Cl2与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉能产生氢气的溶液为酸性溶液，Fe2+与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量盐酸反应转移电子数为 B. 和的混合物中原子数目为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 金属钠与反应得到和混合物，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量盐酸反应生成，元素化合价从0价升高至+2价，反应转移电子数为，而非，A不符合题意； B．和的摩尔质量分别为和，两者均含1个原子，混合物的物质的量介于和之间，原子数目介于和之间，无法确定为，B不符合题意； C．标准状况下，为液体，不能使用气体摩尔体积（）计算其物质的量，的物质的量远大于，C不符合题意； D．金属钠的物质的量为，与完全反应无论生成还是，元素化合价均从0价升高至+1价，转移电子数为，D符合题意； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和氧气生成二氧化硫而不是三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A不符合题意； B．碱式碳酸铜分解生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，B不符合题意； C．过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸溶液反应生成硫酸铵，C符合题意； D．氨气和氧气催化生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D不符合题意； 故选C。 9. 下列过程现象描述和相应离子方程式均正确的是 A. 使酸性溶液紫红色褪去： B. 少量小苏打溶液滴入澄清石灰水中产生白色沉淀： C. 盐酸和84消毒液(含)混合产生黄绿色气体： D. 溶液和溶液混合搅拌最终得到白色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液应含H+，离子方程式左边不应有OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．少量小苏打滴入澄清石灰水中产生白色沉淀时，Ca(OH)2过量，溶液中还留存一部分NaOH而非Na2CO3，正确的离子方程式为，B错误； C．盐酸与84消毒液混合生成Cl2（黄绿色气体），离子方程式原子和电荷守恒，且符合客观事实，C正确； D．FeSO4和Ba(OH)2混合生成BaSO4和Fe(OH)2，但Fe(OH)2易被氧化，，最终得到的是红褐色沉淀，D错误； 故答案选C。 10. 下表中实验操作及现象或者结论有错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在坩埚中加热金属钠得到淡黄色固体 金属钠在加热时与反应生成淡黄色的 B 将干燥的玫瑰花放入盛有的集气瓶中，玫瑰花不褪色 纯净无漂白性 C 将铁粉和水蒸气反应后的气体通入肥皂水，点燃肥皂泡，有爆鸣声 铁粉和水蒸气反应产生，肥皂泡中不纯，点燃后发生爆炸 D 向与浓反应冷却后的试管中慢慢加入蒸馏水，观察溶液的颜色为蓝色 被浓氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．在坩埚中加热金属钠，钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠（），A不符合题意； B．干燥的玫瑰花放入盛有的集气瓶中不褪色，说明纯净的无漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的次氯酸，B不符合题意； C．铁粉与水蒸气反应生成，肥皂泡中收集的不纯，点燃时会发生爆鸣声，C不符合题意； D．与浓反应后的溶液中含有大量未反应的浓硫酸，应将反应后的溶液沿烧杯壁慢慢倒入水中，观察溶液颜色为蓝色，证明被氧化为，直接向反应后的试管中加入蒸馏水会导致液体飞溅，操作错误，D符合题意； 故选D。 11. 某化学兴趣小组类比和的反应，做了和的反应实验，其装置如下，实验结束后粉有剩余。下列说法错误的是 A. 该实验可证明酸性强于 B. 实验过程中打开活塞可缓冲气流 C. 玻璃管中含的化合物仅有 D. 浸有溶液的棉花用于吸收尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置中70%的硫酸与反应生成，根据“强酸制弱酸”原理，可证明酸性强于，A正确； B．实验过程中打开活塞，能调节装置内压强，从而缓冲气流，避免气流过快导致反应不充分，B正确； C．类比与的反应，与反应时，中价可被还原为单质，被氧化为，因粉有剩余，会与单质继续反应得到，高温下会生成和两种含的化合物，C错误； D．是酸性氧化物，能与溶液反应，故浸有溶液的棉花用于吸收尾气，D正确； 故选C。 12. 安徽某精细化工企业通过调控反应温度、碱液浓度及氯气通入速率，使氯气在热浓碱中发生混合歧化反应，一次投料联产次氯酸钠、氯酸钠与氯化钠。其反应方程式为：。下列说法正确的是 A. 用单线桥法表示该反应： B. 温度和碱液浓度仅可影响该反应的速率 C. 每消耗的氯气被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为11：3 D. 可以通过蒸发结晶的方式获得纯氯酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是的歧化反应，单线桥法表示电子转移时，电子从被氧化的原子指向被还原的原子，有11个由0价降低为-1价，故转移，该单线桥表示符合电子转移规律，A正确； B．温度和碱液浓度不仅影响反应速率，还影响氯气发生歧化反应的产物种类和比例，B错误； C．每消耗，被氧化的氯原子为，被还原的氯原子为，二者物质的量之比为，C错误； D．氯酸钠溶解度随温度变化较大，若采用蒸发结晶，易与溶解度受温度影响较小的杂质混合析出，难以得到较纯净的氯酸钠，通常采用冷却结晶的方式提纯，D错误； 故选A。 13. 煤燃烧时，烟气中含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 煤燃烧不影响自然界氮循环 B. 燃煤温度越高污染越重 C. 含氧量越高越不易生成 D. 燃煤过程没有发生氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤燃烧时发生生成的反应，污染环境，影响了氮循环，A错误； B．由图可知，温度越高，烟气中浓度越高，污染越重，B正确； C．由图可知，含氧量越高，烟气中浓度越高，越容易生成，C错误； D．燃煤过程中发生了到的反应，为氮的固定，D错误； 故选B。 14. “价一类”二维图是一种将化学物质的化合价与类别相结合，可直观展示物质性质及其相互转化关系的图表。如图为硫元素的常见化合价与部分物质类别的“价一类”二维图，下列有关说法错误的是 A. a的水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象 B. c能使溴水褪色，体现了c的漂白性 C. d的浓溶液与碳在一定条件下反应，体现了d的强氧化性 D. 向含e、f的钠盐混合溶液中滴加d的稀溶液，有b沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，为、为、为，为、的钠盐为、的钠盐为。 【详解】A．的水溶液有还原性，暴露在空气中会被氧化而生成难溶于水的单质，A正确； B．能使溴水褪色，是发生了氧化还原反应：，体现了的还原性，B错误； C．碳与浓反应的方程式：(浓)，体现了浓的强氧化性，C正确； D．和的混合溶液中滴加稀，会发生反应：，有单质沉淀生成，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 构建元素化合物之间的转化关系模型是学习元素化合物知识的一种方法。已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，它们之间有如下反应关系。回答下列问题： （1）若B是黄绿色气体，上述转化关系常用于实验室B气体的尾气吸收，则该反应的离子方程式为_______________。 （2）若A是一种紫红色金属单质，B是一种挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 _____________，若反应中生成标准状况下1.12 LC气体，则被还原的B物质的量为________mol。 （3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色刺激性气味、密度比空气小的气体，此反应的化学方程式为 ___________，实验室检验C的方法为 _____________。 （4）若常温下A能使铁钝化，B是黑色固体非金属单质， D是一种能使品红溶液褪色的无色气体， A和B反应的化学方程式为 ___________，检验A的钠盐溶液中阴离子的方法是 ____________。 【答案】（1）Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O （2） ①. 2NO＋3Cu＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3Cu2＋ ②. 0.05 （3） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为NH3 （4） ①. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②. 取少量A的钠盐溶液于试管中，先加入稀盐酸，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有 【解析】 【分析】A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种物质，常温下E是一种无色液体，E可能是水，根据它们之间有如下反应关系并结合题干信息和问题分析解答。 【小问1详解】 黄绿色气体B为Cl2，实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O； 【小问2详解】 紫红色金属单质A为Cu，挥发性酸B为HNO3，C为NO，D为Cu(NO3)2，反应的离子反应为2NO＋3Cu＋8H＋=2NO↑＋4H2O＋3Cu2＋，生成NO的物质的量为＝0.05 mol，根据氮原子守恒可知被还原的HNO3为0.05 mol； 【小问3详解】 实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色刺激性气味、密度比空气小的气体，C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备NH3，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，检验NH3的方法为将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为NH3(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为NH3)； 【小问4详解】 常温下A能使铁或铝钝化，则A为浓硫酸或浓硝酸；D是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则D为SO2，A为浓硫酸；B是黑色固体非金属单质，则B为C，E为水，C为CO2，D为SO2，A和B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，A的钠盐溶液中阴离子为SO，检验SO的方法为先加入稀盐酸，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 16. 侯氏制碱法对国民经济贡献巨大，某兴趣小组于实验室模拟并改进该工艺，制得碳酸钠和氯化铵。其流程如图： 已知：时，氯化铵在无水乙醇中的溶解度约为乙醇。 回答下列问题： （1）第一步将研成粉末的原因是___________。 （2）①向饱和氨盐水中通入发生反应的化学方程式为___________。 ②已知常温下的溶解度为水，其以沉淀形式析出的原因为___________。 （3）将固体加热，再将产生的气体通过试剂A净化得到纯净，再将通入足量的中，使固体增重，则分解产生的纯碱()质量为___________，试剂A可以为___________(选填序号)。 A．浓 B．碱石灰 C．无水 （4）最后所得“母液”中加入，已知和溶解度曲线(如图)，为得到副产品所需的操作有___________、___________、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤剂可选择___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）增大和溶液接触面积，加快溶解速率 （2） ①. ②. 饱和氨盐水中浓度较高，通入后生成的的量超过其在该温度下的溶解度，且的溶解度相对较小，故以沉淀形式析出 （3） ①. 10.6 ②. （4） ①. 加热浓缩或蒸发浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 无水乙醇 （5）、 【解析】 【分析】根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为，再加入氯化钠粉末可促进从溶液中析出晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 将研成粉末，可增大和溶液接触面积，进而加快溶解速率。 【小问2详解】 ①向饱和氨盐水中通入发生反应的化学方程式为：。 ②由题干可知，常温下的溶解度相对较小，饱和氨盐水中浓度较高，通入后生成的的量超过其在该温度下的溶解度，故以沉淀形式析出。 【小问3详解】 将固体加热，产生的气体中含有二氧化碳和水蒸气，将混合气体通过浓 或无水都可以吸收其中的水分，得到纯净干燥的二氧化碳； 与的反应为，该反应中每消耗2 mol固体增重56 g，增重，则生成物质的量为0.1 mol，根据反应，产品物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol×106 g/mol=10.6g。 【小问4详解】 根据和的溶解度曲线知，的溶解度随温度升高增大不明显，的溶解度随温度升高明显增大，故得到副产品所需的操作有加热浓缩(或蒸发浓缩)、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥；可用无水乙醇洗涤；时，氯化铵在无水乙醇中的溶解度约为很小，因此可用无水乙醇洗涤。 【小问5详解】 从流程图中可以直接看出和可循环使用，降低生产成本。 17. 为完成氯气的制备、净化、收集及氯气性质的探究实验，某兴趣小组设计并选用了如图所示装置。 回答下列问题： （1）仪器a上方盛装浓盐酸的仪器名称为___________，为了使浓盐酸顺利流下需对该仪器进行的操作为___________。 （2）装置A发生的化学反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）装置B和C能否互换___________(填“能”或“否”)。 （4）装置D用来收集干燥的氯气，从n口进气的理由是___________。 （5）E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明和稀溶液的反应速率较___________(填“快”，或“慢”)。 （6）探究的性质。取出装置D，按图1装置用压强传感器测定集气瓶内的压强，压强随实验步骤变化的曲线如图2所示。 实验步骤如下： i．向装置D中加入适量的蒸馏水，振荡，对应图2中AB段。 ii．向装置D中注入溶液，对应图2中BC段，此过程发生反应的离子方程式为___________。 iii．向装置D中注入溶液，对应图2中CD段，此过程溶液中溶质未减少，其压强又增大的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 使玻璃塞的凹槽与漏斗口的小孔对齐 （2）1：2 （3）否 （4）氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯净的氯气 （5）慢 （6） ①. ②. 在催化下发生分解反应，生成的使集气瓶内压强增大 【解析】 【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为，装置B中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，装置C中浓硫酸干燥氯气；装置D采用向上排空气法收集氯气；装置E中氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，反应为，据此分析。 【小问1详解】 仪器a上方盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；为使浓盐酸顺利流下，需使分液漏斗的玻璃塞凹槽与漏斗口的小孔对齐，使漏斗内压强与外界大气压相等； 【小问2详解】 装置A中反应，MnO2中元素从价降至价，作氧化剂；中部分元素从价升至价，作还原剂；每消耗，有被氧化，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 装置B中饱和食盐水除去氯化氢，装置C中浓硫酸干燥氯气。若互换，氯气先经浓硫酸干燥后再通过饱和食盐水，会重新混入水蒸气，无法得到干燥的氯气，故不能互换； 【小问4详解】 氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，从n口进气可将瓶内空气从m口排出，收集到干燥纯净的氯气； 【小问5详解】 若氯气与氢氧化钠稀溶液反应速率较快，会导致装置内压强骤降引发倒吸；E装置未使用倒扣漏斗防止倒吸，说明反应速率较慢； 【小问6详解】 向装置D中注入溶液，氯气将氧化为，离子方程式为；注入溶液后，在催化下分解生成氧气，反应为，生成的使集气瓶内压强增大。 18. 高铁酸钾()是一种高效绿色水处理剂，兼具杀菌、消毒与净水功能，其作用原理如图所示(已知反应过程中Fe元素化合价发生变化)。 回答下列问题： （1）中元素的化合价为___________，过程①中灭活细菌时发生氧化还原反应，该反应中作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）与水反应生成胶体、和，则该反应中每转移生成标准状况下___________。 （3）下列关于胶体的说法正确的是___________。 A. 向沸水中滴加饱和溶液并继续煮沸是制备胶体的唯一方法 B. 胶体分散质粒子为的集合体，其直径在之间 C. 当光束通过胶体时，胶体粒子发生对光线的反射作用 D. 胶体和食盐溶液的本质区别为是否能发生丁达尔效应 （4）实验室模拟干法制备，选用与在高温且惰性气氛下反应，产物除外，还有(仅含上述产物)，则该反应的化学方程式为___________。 （5）某同学将少量固体加入稀硫酸中，观察到有气体生成且溶液呈黄色，该反应的本质是___________(用离子方程式表示)。 （6）对生活用水的脱氮效果随水体的变化如图所示，下列分析错误的是___________。 A. 水体在之间时，脱氮效果较好 B. 较小时，脱氮效率较差，可能与稳定性有关 C. 氧化脱氮过程中，一般被处理的元素化合价由负价升高至价 D. 若用等物质的量的和进行脱氮，转移的电子数更多 【答案】（1） ①. ②. 氧化剂 （2）11.2 （3）B （4） （5） （6）C 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K化合价为+1，O为-2，则Fe化合价为+6；过程①中Fe的化合价由+6价被还原为+3价，所以K2FeO4在反应中作氧化剂，得电子。 【小问2详解】 K2FeO4与水反应的离子方程式为，该反应中每生成3 mol O2，转移3×4 mol=12 mol电子，所以每转移2 mol电子，生成0.5 mol O2，标准状况下体积为11.2 L。 【小问3详解】 A．制备氢氧化铁的方法还有离子交换法、胶溶法等，并非只有水解法一种，A错误； B．氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1-100 nm之间，B正确； C．胶体粒子对光线不具有反射作用，对光只有散射作用，C错误；、 D．区分胶体和溶液的本质区别为分散质的直径，而不是胶体能发生丁达尔效应的现象，D错误； 故选B。 【小问4详解】 根据已知，该反应方程式为。 【小问5详解】 溶液呈现黄色说明生成了Fe3+，有气体生成，为O2，该反应为。 【小问6详解】 A．由图得，水体pH在7~9之间，高铁酸钾的N元素去除率最高，脱氮效果最好，A正确； B．pH较小时，高铁酸钾不稳定易分解，使其失去脱氮能力，B正确； C．+4价的氮元素存在形态不稳定，例如NO2易与水反应生成硝酸，导致N元素仍存于水中，一般被处理的N元素由负价被氧化为稳定的0价，生成N2气体，使水体达到脱氮的效果，C错误； D．等物质的量的K2FeO4和KClO脱氮时，每个K2FeO4得3个电子生成Fe(OH)3，每个KClO得2个电子生成Cl-，所以K2FeO4转移的电子数更多，D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $