精品解析：四川成都青羊实验中学2024-2025学年九年级上学期期中检测化学试卷

2024-2025学年度上学期九年级化学半期测试 注意事项： 1.全卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。 5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每到小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下列3个小题。 1. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 2. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 小卵石、石英砂、活性炭顺序可以调换 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 3. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 4. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 通过加高工厂烟囱排放废气 C. 积极植树造林、种草 D. 工业废水处理达标后再排放 5. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 铜丝用于制作导线 B. 稀有气体作电光源 C. 用镁粉制作照明弹 D. 液氮用于冷冻治疗 6. 下列现象或事实，用分子、原子的观点加以解释，错误的是 选项 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子的最外层电子达到相对稳定结构 B 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 C 过氧化氢分解 在化学变化中分子可以再分 D 氧气和臭氧()性质不完全相同 构成物质的分子不同 A. A B. B C. C D. D 7. 学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：蜡烛燃烧过程中产生黑烟，说明蜡烛中含有碳元素 B. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动 C. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 实验与探究：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水由氢元素和氧元素组成 8. 分类法在化学学习中至关重要。下列有关分类的知识正确的是 A. 纯净物：稀有气体、二氧化碳 B. 混合物：冰水混合物、空气 C. 剧烈氧化：食物腐烂、蜡烛在空气中燃烧 D. 缓慢氧化：金属生锈、运动后急促的呼吸 9. 兴趣小组利用过氧化氢溶液、塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机，下列说法错误的是 A. 甲瓶是气体发生装置，塑料瓶相当于锥形瓶 B. 试剂B可以是二氧化锰 C. 注射器可以控制滴加液体的速率 D. 乙瓶是利用氧气易溶于水的原理，使氧气湿润 10. 下列各组物质的鉴别方法不妥当的是 选项 物质 方法 A 氧气和氮气 伸入带火星的木条 B 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 C 酒精和水 观察颜色 D 蒸馏水和矿泉水 加热、蒸干 A. A B. B C. C D. D 11. “天宫课堂”第四课在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。空间站蜡烛火焰呈球形(图1)，地面实验蜡烛的火焰呈锥状(图2)，而且火焰比地面实验显得微弱。下列分析正确的是 ①空间站的蜡烛燃烧只发生化学变化 ②空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩散，是火焰呈球状的主要原因 ③空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 ④空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱 A. ③④ B. ②③④ C. ②④ D. ①③④ 12. 下列实验能达到相应目的的是 A．证明是催化剂 B．验证蜡烛燃烧生成水和 C．氢气验纯 D．除去水中的难溶性杂质 A. A B. B C. C D. D 13. 某兴趣小组要一瓶(100mL)含氧气的体积分数约为80%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭止水夹a，然后打开止水夹b通入空气，把瓶里剩下的水全部排入量筒，通入氧气的体积和通入空气的体积大约是 A. 40mL和60mL B. 80mL和20mL C. 50mL和50mL D. 75mL和25mL 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾 B．将水通电电解一段时间 C．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 D．红磷在密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 15. 食品脱氧剂的主要成分为铁粉，可用于测量空气中氧气的浓度。如图所示，反应前AO的长度为，反应后BO的长度为，下列有关说法错误的是 A. 测量的原理利用了铁生锈消耗管内氧气 B. 实验测得氧气的质量分数为 C. 实验前应弹动玻璃管，使脱氧剂分布均匀且紧密 D. 脱氧剂应平铺在玻璃管中，增加与氧气的接触面积 第II卷(非选择题，共55分) 二、(本题1个小题，共13分) 16. I．用化学用语填空。 （1）4个氖原子___________。 （2）2个碳酸根离子___________。 （3）地壳中含量第二的元素___________。 （4）中“3”表示的意义___________。 Ⅱ．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （5）图A是两种粒子的结构示意图，这两种粒子___________同种元素(选填“属于”或“不属于”)。 （6）图B是元素周期表的部分内容，其中___________。 （7）写出图D对应得粒子的符号___________。 （8）下列相关说法正确的是___________(填序号)。 A. N可以表示氮气，也可以表示一个氨原子 B. 由图B可知，氧元素的相对原子质量为16.00 g C. 图C中粒子对应元素位于第二周期 D. 图E中，该原子在化学反应中容易得到电子，形成 （9）如果分别表示三种不同元素的原子，则下列物质中，属于化合物的是___________(填序号)。 （10）市场上有“富硒大米”“加碘食盐”等商品，这里的“硒”和“碘”指的是___________。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 Ⅲ．我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。 （11）磷酸铁锂()组成元素有___________种。 （12）某种锂原子质量为，碳12原子质量的1/12为，则该锂原子的相对原子质量是___________(精确到0.1)。 （13）目前，新能源车与燃油车相比，优点有___________(填序号)。 A. 节能环保 B. 智能化程度高 C. 废旧电池回收成本高 三、(本题2个小题，共17分) 17. 化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下项目式学习。 任务一：探究分子的运动 （1）如图1所示，能说明分子在不停地运动的现象是___________。 任务二：探究分子运动速率与温度的关系 （2）如图2，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是___________(填字母)，由此可得出___________。 任务三：探究分子的其它性质 （3）如图3，在一个玻璃杯中放入约50 mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线___________(填“高”“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且___________。 18. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）在实验室用装置B制取氧气，反应的符号表达式为___________，该装置的优点是___________。 （3）若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的实验装置为___________(填序号)，反应的符号表达式为___________，若实验过程中发现水槽中的水变为紫红，原因是___________；若加热过程中试管炸裂了，原因可能是___________。 （4）若用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是___________。 （5）将两个装满氧气的集气瓶，按如图所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有___________。 四、(本题1个小题，共10分) 19. I．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （1）冰箱中常用的是“气调保鲜”技术中，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （2）膜装置内发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是___________。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 II．A-G是初中常见的7种物质。它们有如图所示的转化关系。其中，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(反应条件和部分反应物已经略去)。已知A和C是两种组成元素相同的无色液体；B、G是无色气体；E、F是黑色固体。请回答下列问题： （4）下列物质的化学式：D___________、E___________。 （5）B→F反应的符号表达式：___________，基本反应类型是___________，该反应的现象是___________。 （6）G→B可以通过自然界常见的___________实现。 五、(本题1个小题，共15分) 20. 某兴趣小组利用如图1装置做了电解水的实验。 （1）该反应的符号表达式为___________。 （2）左侧玻璃管中石墨电极与电源___________极相连，将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是___________。 （3）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液，作用是___________。 （4）小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠(NaCl)也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图2，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气()是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色无味的气体。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想Ⅲ正确 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时，___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 （5）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 9.8 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 9.8 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL 9.9 mL X D 30℃ 5% 20 mL 9.9 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是___________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是___________(填字母)。 A．32.4 B．35.2 C．50.2 D．55.6 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。 在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图3所示的电源设计实验方案：___________。 （6）小组同学继续查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波场等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期九年级化学半期测试 注意事项： 1.全卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分，考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。 5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15个小题，每到小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下列3个小题。 1. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 2. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 小卵石、石英砂、活性炭顺序可以调换 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 3. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 【答案】1. D 2. C 3. A 【解析】 【1题详解】 A、静置沉淀，只是使悬浮的杂质沉淀，无新物质生成，属于物理变化； B、砂石过滤，只是将固液分离，无新物质生成，属于物理变化； C、活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化； D、投药消毒，发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选D； 【2题详解】 A、小卵石的作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，石英砂的作用是除去较小颗粒的难溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，如果顺序互换，会降低净水效果，不符合题意； B、小卵石和石英砂可起到过滤作用，主要是除去难溶性杂质，不符合题意； C、用活性炭净水是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； D、蓬松棉的作用主要是起到支撑作用，不是提高净水速率，不符合题意。 故选C； 【3题详解】 A、该装置只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能降低水的硬度，符合题意； B、该装置所用材料为小卵石、石英砂、活性炭等，制作材料廉价易得，不符合题意； C、根据图示可知，该作品制作简单，操作简便，不符合题意； D、根据图示可知，作品设计简洁美观，不符合题意。 故选A。 4. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 通过加高工厂烟囱排放废气 C. 积极植树造林、种草 D. 工业废水处理达标后再排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，既能减少环境污染，又能实现资源的再利用，符合主题。 B、加高工厂烟囱排放废气，只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的总量，依然会对大气环境造成污染，不符合主题。 C、积极植树、种草，能够净化空气、美化环境，有助于推进美丽中国建设，符合主题。 D、工业废水处理达标后再排放，可以避免水体污染，保护水资源，符合主题。 故选B。 5. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 铜丝用于制作导线 B. 稀有气体作电光源 C. 用镁粉制作照明弹 D. 液氮用于冷冻治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜丝用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、稀有气体作电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； C、用镁粉制作照明弹，是因为镁粉在空气中燃烧，发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； D、液氮用于冷冻治疗，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选C。 6. 下列现象或事实，用分子、原子的观点加以解释，错误的是 选项 现象或事实 解释 A 稀有气体可作保护气 原子的最外层电子达到相对稳定结构 B 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 C 过氧化氢分解 在化学变化中分子可以再分 D 氧气和臭氧()性质不完全相同 构成物质的分子不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀有气体可作保护气，是因为稀有气体的原子核外电子达到相对稳定结构，化学性质不活泼；正确； B、物质热胀冷缩是分子间隔随温度变化，分子大小不变；错误； C、过氧化氢分解是化学变化，分子分裂；正确； D、氧气（O2）和臭氧（O3）分子构成不同，性质不同；正确； 故选B。 7. 学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：蜡烛燃烧过程中产生黑烟，说明蜡烛中含有碳元素 B. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动 C. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 实验与探究：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水由氢元素和氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧产生黑烟（炭黑），根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，炭黑中含有碳元素，说明蜡烛中含有碳元素，该说法正确。 B、品红在水中扩散，是因为品红分子在不停地做无规则运动，这是宏观现象体现微观分子的运动，该说法正确。 C、氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如高锰酸钾（KMnO4）含有氧元素，但它由三种元素组成，不属于氧化物，该说法不正确。 D、氢气在氧气中燃烧只生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物水中的氢元素来自氢气，氧元素来自氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该说法正确。 故选C。 8. 分类法在化学学习中至关重要。下列有关分类的知识正确的是 A. 纯净物：稀有气体、二氧化碳 B. 混合物：冰水混合物、空气 C. 剧烈氧化：食物腐烂、蜡烛在空气中燃烧 D. 缓慢氧化：金属生锈、运动后急促的呼吸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体是氦、氖等气体，是混合物，二氧化碳均是由一种物质组成的纯净物，错误； B、冰水混合物实质为水，是纯净物，不是混合物，错误； C、食物腐烂是缓慢氧化，不是剧烈氧化，错误； D、金属生锈是缓慢氧化，运动后急促的呼吸作用也是缓慢氧化，正确； 故选D。 9. 兴趣小组利用过氧化氢溶液、塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机，下列说法错误的是 A. 甲瓶是气体发生装置，塑料瓶相当于锥形瓶 B. 试剂B可以是二氧化锰 C. 注射器可以控制滴加液体的速率 D. 乙瓶是利用氧气易溶于水的原理，使氧气湿润 【答案】D 【解析】 【详解】A、出气口在右边，因此甲瓶是气体发生装置，制取氧气，塑料瓶相当于锥形瓶，说法正确，不符合题意； B、试剂B是过氧化氢分解的催化剂，过氧化氢的催化剂可以是二氧化锰，说法正确，不符合题意； C、注射器可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，说法正确，不符合题意； D、乙瓶中的水可以使氧气湿润，但是氧气不易溶于水，说法错误，符合题意。 故选D。 10. 下列各组物质的鉴别方法不妥当的是 选项 物质 方法 A 氧气和氮气 伸入带火星的木条 B 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰 C 酒精和水 观察颜色 D 蒸馏水和矿泉水 加热、蒸干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，方法正确； B、过氧化氢加入二氧化锰产生氧气，水无反应，方法正确； C、酒精和水均为无色液体，观察颜色无法区分，方法错误； D、蒸馏水蒸干无残留，矿泉水蒸干有固体残留，方法正确。 故选C。 11. “天宫课堂”第四课在空间站与地面同步探究了蜡烛燃烧实验。空间站蜡烛火焰呈球形(图1)，地面实验蜡烛的火焰呈锥状(图2)，而且火焰比地面实验显得微弱。下列分析正确的是 ①空间站的蜡烛燃烧只发生化学变化 ②空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩散，是火焰呈球状的主要原因 ③空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱 ④空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱 A. ③④ B. ②③④ C. ②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①蜡烛燃烧生成新物质二氧化碳和水，属于化学变化；化学变化一定伴随着物理变化，蜡烛燃烧过程中伴随着石蜡熔化，石蜡熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； ②从图1可以看出，空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩散，火焰呈球状，故正确； ③根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能是空间站失重条件下氧气流动性差，而不是空间站内没有空气，故错误； ④根据题干信息，空间站火焰比地面实验显得微弱，可能是空间站失重条件下氧气流动性差，故正确； 故选：C。 12. 下列实验能达到相应目的的是 A．证明是催化剂 B．验证蜡烛燃烧生成水和 C．氢气验纯 D．除去水中的难溶性杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中除了有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度也不同，变量不唯一，无法证明不同催化剂催化效果不同，不能达到相应目的。 B、火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，证明生成水，不能证明生成二氧化碳，还应该用澄清石灰水证明生成二氧化碳，不能达到实验目的。 C、收集一试管纯净的氢气，用拇指堵住试管口。 靠近酒精灯火焰，点燃气体并迅速移开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，可能含有氧气或其他可燃性气体杂质，如果声音很小或几乎无声，则表明氢气较纯，氢气的密度比空气小，收集氢气的试管应该倒拿，不能达到实验目的。 D、过滤能除去水中的不溶性杂质，能达到实验目的。 故选D。 13. 某兴趣小组要一瓶(100mL)含氧气的体积分数约为80%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭止水夹a，然后打开止水夹b通入空气，把瓶里剩下的水全部排入量筒，通入氧气的体积和通入空气的体积大约是 A. 40mL和60mL B. 80mL和20mL C. 50mL和50mL D. 75mL和25mL 【答案】D 【解析】 【详解】设通入氧气的体积为x，则通入空气的体积为：100mL-x，空气中的氧气约占空气体积的，根据题意有：，解得x=75mL，则空气体积：。 故选：D。 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．加热一定量高锰酸钾 B．将水通电电解一段时间 C．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 D．红磷在密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始没有达到分解的温度，只有高锰酸钾一种物质；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，产生锰酸钾、二氧化锰，还有没有完全反应的高锰酸钾，则有三种固体，至完全反应不再发生改变，只有锰酸钾、二氧化锰2种固体，故选项图像正确； B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。 C、催化剂不能改变生成物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，最终生成氧气质量相等，故选项图像错误； D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，气压减小至小于原气压，减少约，故选项图像错误； 故选A。 15. 食品脱氧剂的主要成分为铁粉，可用于测量空气中氧气的浓度。如图所示，反应前AO的长度为，反应后BO的长度为，下列有关说法错误的是 A. 测量的原理利用了铁生锈消耗管内氧气 B. 实验测得氧气的质量分数为 C. 实验前应弹动玻璃管，使脱氧剂分布均匀且紧密 D. 脱氧剂应平铺在玻璃管中，增加与氧气的接触面积 【答案】B 【解析】 【详解】A. 测量的原理利用了铁生锈消耗管内氧气，使管内压强减小，不符合题意； B. 由题可知，实验测得氧气的体积分数为，不是质量分数，符合题意； C. 实验前应弹动玻璃管，使食品脱氧剂分布均匀且紧密，充分消耗氧气，不符合题意； D. 食品脱氧剂平铺在玻璃管中，可以增加铁粉与氧气的接触面积，不符合题意； 故选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、(本题1个小题，共13分) 16. I．用化学用语填空。 （1）4个氖原子___________。 （2）2个碳酸根离子___________。 （3）地壳中含量第二的元素___________。 （4）中“3”表示的意义___________。 Ⅱ．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （5）图A是两种粒子的结构示意图，这两种粒子___________同种元素(选填“属于”或“不属于”)。 （6）图B是元素周期表的部分内容，其中___________。 （7）写出图D对应得粒子的符号___________。 （8）下列相关说法正确的是___________(填序号)。 A. N可以表示氮气，也可以表示一个氨原子 B. 由图B可知，氧元素的相对原子质量为16.00 g C. 图C中粒子对应元素位于第二周期 D. 图E中，该原子在化学反应中容易得到电子，形成 （9）如果分别表示三种不同元素的原子，则下列物质中，属于化合物的是___________(填序号)。 （10）市场上有“富硒大米”“加碘食盐”等商品，这里的“硒”和“碘”指的是___________。 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 Ⅲ．我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。 （11）磷酸铁锂()组成元素有___________种。 （12）某种锂原子质量为，碳12原子质量的1/12为，则该锂原子的相对原子质量是___________(精确到0.1)。 （13）目前，新能源车与燃油车相比，优点有___________(填序号)。 A. 节能环保 B. 智能化程度高 C. 废旧电池回收成本高 【答案】（1）4Ne （2）2 （3）Si （4）一个臭氧分子中含有3个氧原子 （5）不属于 （6）15 （7）Mg2+ （8）CD （9）B （10）D （11）4或四 （12）7.0 （13）AB 【解析】 【小问1详解】 元素符号前加数字表示原子个数，4个氖原子表示为4Ne； 【小问2详解】 2个碳酸根离子表示为2； 【小问3详解】 地壳中元素的含量顺序为氧硅铝铁，地壳中含量第二的元素是Si； 【小问4详解】 中“3”表示的意义一个臭氧分子中含有3个氧原子； 【小问5详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A和B的质子数不同，不属于同种元素； 【小问6详解】 X代表原子序数，磷原子的原子序数是15； 【小问7详解】 质子数>核外电子数，D是阳离子，12号为镁元素，D是Mg2+; 【小问8详解】 A、N是元素符号，表示氮元素，表示一个氮原子，错误； B、由图B可知，氧元素的相对原子质量为16.00 ，单位不是“g”，错误； C、原子的电子层数=周期数，故图C中粒子对应元素位于第二周期，正确； D、图E中，该原子最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子，形成，正确；故选CD。 【小问9详解】 A、含有两种分子，属于混合物，错误； B、含有一种分子，属于纯净物，分子由不同种类的原子构成，属于化合物，正确； C、含有一种分子，属于纯净物，分子由一种原子构成，属于单质，错误； D、含有两种分子，属于混合物，错误；故选B。 【小问10详解】 市场上有“富硒大米”“加碘食盐”等商品，这里的“硒”和“碘”指的是元素，故选D； 【小问11详解】 磷酸铁锂（ LiFePO4）由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）4种元素组成； 【小问12详解】 根据相对原子质量的定义，该锂原子的相对原子质量为。 【小问13详解】 A、新能源车一般以电等清洁能源为动力，相比燃油车，不产生或减少有害气体排放，节能环保，正确； B、新能源车在智能化方面发展迅速，如自动驾驶辅助、智能车机系统等，智能化程度往往较高，正确； C、废旧电池回收成本高是新能源车的一个劣势，并非优点，错误。 故选：AB。 三、(本题2个小题，共17分) 17. 化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下项目式学习。 任务一：探究分子的运动 （1）如图1所示，能说明分子在不停地运动的现象是___________。 任务二：探究分子运动速率与温度的关系 （2）如图2，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是___________(填字母)，由此可得出___________。 任务三：探究分子的其它性质 （3）如图3，在一个玻璃杯中放入约50 mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线___________(填“高”“低”或“相平”)，这说明分子在不断运动且___________。 【答案】（1）酚酞溶液变红 （2） ①. C ②. 温度越高，分子运动速率越快 （3） ①. 低 ②. 分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 乙烧杯中的浓氨水中的氨分子不断运动，进入甲烧杯的酚酞溶液中，与水反应生成氨水，使酚酞溶液变红，该现象说明分子在不断运动。 【小问2详解】 温度越高，分子运动速率越快。C 装置水温最高，分子运动速率最快，最先看到实验现象；其次是 B 装置；A 装置水温最低，最后看到实验现象。所以看到实验现象的先后顺序依次是C、B、A。由上述现象可得出分子运动速率与温度的关系是温度越高，分子运动速率越快； 【小问3详解】 糖块充分溶解后，液面比水平线低。这说明分子在不断运动且分子之间有间隔，蔗糖分子运动到水分子的间隔中去了，导致总体积减小。 18. 某化学兴趣小组利用以下装置探究气体的制取及性质。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）在实验室用装置B制取氧气，反应的符号表达式为___________，该装置的优点是___________。 （3）若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的实验装置为___________(填序号)，反应的符号表达式为___________，若实验过程中发现水槽中的水变为紫红，原因是___________；若加热过程中试管炸裂了，原因可能是___________。 （4）若用F装置收集氧气，检验氧气集满的方法是___________。 （5）将两个装满氧气的集气瓶，按如图所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可以通过长颈漏斗随时添加液体药品 （3） ①. AC ②. ③. 未在试管口塞一团棉花 ④. 未预热（合理即可） （4）将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满 （5）助燃性，密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为： ； 该装置的优点是：可通过长颈漏斗随时添加液体药品； 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：； 若实验过程中发现水槽中的水变为紫红，原因是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质进入导管； 若加热过程中试管炸裂了，原因可能是：未预热，试管受热不均，发生炸裂； 【小问4详解】 若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从m端通入，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在n端，木条复燃，说明已经集满； 【小问5详解】 该实验中观察到木条复燃，说明氧气具有助燃性，木条在A中燃烧比在B中燃烧更旺。说明A中氧气浓度大，说明氧气的密度比空气大。 四、(本题1个小题，共10分) 19. I．“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如下图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （1）冰箱中常用的是“气调保鲜”技术中，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （2）膜装置内发生的是___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是___________。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 II．A-G是初中常见的7种物质。它们有如图所示的转化关系。其中，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(反应条件和部分反应物已经略去)。已知A和C是两种组成元素相同的无色液体；B、G是无色气体；E、F是黑色固体。请回答下列问题： （4）下列物质的化学式：D___________、E___________。 （5）B→F反应的符号表达式：___________，基本反应类型是___________，该反应的现象是___________。 （6）G→B可以通过自然界常见的___________实现。 【答案】（1）富氮空气 （2）物理 （3）A （4） ①. Fe ②. C （5） ①. ②. 化合反应 ③. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 （6）光合作用 【解析】 【小问1详解】 氧气参与储藏物细胞呼吸，氮气化学性质稳定，故进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气； 【小问2详解】 膜装置中发生变化时没有新物质生成，故膜装置内发生的是物理变化； 【小问3详解】 空气中氧气和其他气体的体积比约为1:4，富氧空气中氧气含量更高，故富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1:3，选A； 【小问4详解】 A-G是初中常见的7种物质，A和C是两种 组成元素相同的无色液体；B、G是无色气体； E、F是黑色固体；水通电可以产生氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以A是过氧化氢，C是水，B是氧气，D会与氧气反应，都会转化成黑色固体，所以D是铁，F是四氧化三铁，E会与氧气反应，都会转化成无色气体，所 以E是碳，G是二氧化碳，故D是Fe；E是C； 【小问5详解】 B（氧气）→F（四氧化三铁）反应的符号表达式为，符合“多变一”，属于化合反应，反应现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 【小问6详解】 G（二氧化碳）→B（氧气）可以通过自然界常见的光合作用实现。 五、(本题1个小题，共15分) 20. 某兴趣小组利用如图1装置做了电解水的实验。 （1）该反应的符号表达式为___________。 （2）左侧玻璃管中石墨电极与电源___________极相连，将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是___________。 （3）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠溶液，作用是___________。 （4）小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠(NaCl)也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图2，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气()是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色无味的气体。 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________，猜想Ⅲ正确 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时，___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 （5）为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20 mL 9.8 mL 54.0 s B 20℃ 5% 20 mL 9.8 mL 36.2 s C 30℃ 2% 20 mL 9.9 mL X D 30℃ 5% 20 mL 9.9 mL 35.4 s ①比较实验A和B，可得到的结论是___________。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是___________(填字母)。 A．32.4 B．35.2 C．50.2 D．55.6 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。 在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图3所示的电源设计实验方案：___________。 （6）小组同学继续查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波场等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 正 ②. 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （3）增强水的导电性 （4） ①. 氢气和氯气 ②. Ⅱ ③. 氢气 ④. 不可以 （5） ①. 相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的速率越快 ②. C ③. 在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后与D实验作比较 （6） ①. 减少 ②. 超声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 水通电生成氢气和氧气，反应的符号表达式为； 【小问2详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左侧玻璃管中产生的气体较少，生成的是氧气，则左侧玻璃管中石墨电极与电源正极相连；右侧玻璃管中产生的气体较多，生成的是氢气，氢气具有可燃性，故将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰； 【小问3详解】 纯水几乎不导电，故电解水时，通常要加入少量氢氧化钠(NaOH)溶液的作用是：增强水的导电性； 【小问4详解】 加入氯化钠的水通电时，与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，氯气是一种黄绿色气体，电解水能生成氢气和氧气，故生成的气体可能是氢气和氧气，还可能是氢气和氯气，还可能是氧气和氯气，故猜想Ⅲ：氢气和氯气； ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色，试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，氢气和氧气均是无色的，故生成的气体不可能是氢气和氧气，故猜想Ⅱ错误； ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明该气体具有可燃性，氢气具有可燃性，氧气不具有可燃性，则该气体为氢气； 由以上分析可知，电解水时加入氯化钠溶液，会反应生成氯气，故要证明水的组成，在电解水时不可以加入氯化钠溶液； 【小问5详解】 ①实验A和B中，氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，生成等体积b管气体所需时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的速率越快； ②实验B、D中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，生成等体积b管气体所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，电解水速率越快，则X应＜54.0s，由以上分析可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水速率越快，则实验C的电解时间X应＞35.4s。故选C； ③在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，根据控制变量法，与D实验相比，电压不同，其他因素相同，则设计实验为：在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后与D实验作比较； 【小问6详解】 ①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减少，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，在超声条件下，石墨电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $