精品解析：河南洛阳市2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷

2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 能与酸反应，可用作抗酸药 B. La-Ni合金可吸收氢气，可用作储氢材料 C. 溶液具有还原性，可用作刻蚀电路板上的铜 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 2. 下列化学品安全使用标识错误是 A 易燃类物质 B. 氧化性物质 C. 腐蚀类物质 D. 毒性物质 3. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 和是两种不同的核素 C. 与互为同素异形体 D. 的中子数为4 4. 下列离子在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C. 每制备1 mol ，反应转移2 mol D. 实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将Cu片插入溶液中： B. 溶液与氨水反应： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 用和浓盐酸制备： 7. 中国地质科学院科研团队发现一种全新矿物“金秀矿”，化学式为砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为第ⅤA族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是 A. 金秀矿中含有5种元素，分布在4个不同的周期 B. 金秀矿属于合金，由多种金属熔合而成 C. 镍(Ni)是不锈钢中的一种合金元素 D. 砷(As)可用于制造半导体材料 8. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. HF的电子式为 B. 分子中只含有极性键 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应①和②均为氧化还原反应 9. 下列实验操作符合规范的是 A.制备胶体 B.转移NaOH溶液 C.比较铁、铜、银三种金属活动性强弱 D.除去中少量的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值。 NaCl(熔融) NaNa2O2NaOHNaClO 下列说法正确的是 A. 反应①中每生成1 mol Na，转移的电子数为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成淡黄色固体的质量为7.8 g C. 反应③中1 mol 与足量反应，产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L D. 利用反应④配制1 mol/L NaClO溶液，至少需要标准状况下的体积为11.2 L 11. 纳米级可用于以太阳能热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。 下列说法错误的是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ的反应为 C. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 12. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 13. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中发生反应的化学方程式是 C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 14. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>Q B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C. 简单氢化物的稳定性：Y＜Q D. X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 15. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式为 B. “碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体 C. “氧化”过程中溶液的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表列出了8种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 Q 3 M D W Y 4 N X R 请回答下列问题： （1）Y的单质溶于水中.所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用的分子的电子式为_______。 （2）D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_______。 （3）W、Y、N三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(填离子符号)。 （4）用电子式表示化合物MR的形成过程：_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。 （5）X元素是门捷列夫在他第一张元素周期表上留下的空位元素，后来被发现并命名为“镓”，元素符号为Ga，镓的金属性比D元素_______(填“强”或“弱”)，其最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的化学方程式为_______。 （6）W、Y元素的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性由强到弱顺序排列为_______(填化学式)。 17. 硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑(主要成分为Fe，含有少量的和CuO)为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 （1）试剂①与反应的离子方程式为_______。 （2）操作a、b、c中属于过滤的是_______。 （3）试剂③的低价氧化物在空气中受热能迅速被氧化为_______。 （4）鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_______，现象依次是_______。 （5）向⑤、⑥的混合后的溶液中滴加NaOH溶液，最终产生红褐色沉淀，该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_______。 （6）“通空气”时，溶液⑦的pH值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （7）取本实验中得到的样品5.0 g于一洁净的烧杯中，加入一定量的溶剂配成稀溶液，向该溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤纸上的固体全部取下进行灼烧至恒重，得到1.95 g固体，则该样品中铁元素的质量分数是_______。 18. 某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。 Ⅰ.测定该膨松剂中碳酸氢钠含量的操作如下(膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.20 mol/L稀盐酸和0.20 mol/L NaOH溶液； ②取0.10 g膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入15.00 mL 0.20 mol/L 稀盐酸； ④用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，3次测定平均消耗NaOH溶液的体积为9.20 mL。 （1）容量瓶在使用前，首先要_______。 （2）配制NaOH溶液时.将溶液转移至容量瓶前未恢复至室温，所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；定容时加蒸馏水不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，处理办法是_______。 （3）膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为_______。 Ⅱ.单位质量膨松剂反应时产生标准状况下二氧化碳的体积(mL/g)是检验膨松剂品质的重要指标。为研究膨松剂在加热条件下放出二氧化碳的量，设计了以下实验。如图连接好装置(气密性良好，各装置中的试剂均为足量)。 （4）加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，然后再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气，其目的是_______。 （5）上述实验中，若没有装置C，可能会造成二氧化碳的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）实验中称取膨松剂m g，测得D质量增加n g，该膨松剂的指标为_______mL/g(用含m、n的式子来表示)。 19. 柠檬酸亚铁是一种补血铁制剂，其在水中的溶解度随温度的升高而明显增大，难溶于无水乙醇。以硫酸亚铁和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁的流程和有关装置如下： 回答下列问题： （1）制备 ①盛放溶液的仪器名称为_______。 ②配制溶液、溶液所用的蒸馏水必须经过煮沸并冷却，目的是_______。 ③操作Ⅰ中将沉淀洗涤后，检验沉淀是否洗涤干净的试剂为_______(填化学式)。 （2）制备柠檬酸亚铁 ①反应Ⅱ中加入的抗氧化剂可以是_______(填标号)。 a.FeO粉 　　b. 　　c.Cu粉　　　d.Fe粉 ②操作Ⅱ由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的一系列操作为蒸发浓缩、_______、过滤，用无水乙醇洗涤、干燥。上述过程加入无水乙醇的目的是_______。 （3）实验测得产品柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁含量随着溶液pH、温度的变化如图所示。则该方法制备柠檬酸亚铁的最佳条件是_______。 （4）称取上述方法制备的柠檬酸亚铁样品25.0 g，配制成一定物质的量浓度的溶液100 mL，量取20.00 mL该溶液转移至锥形瓶中，加入0.20 mol/L酸性溶液至恰好完全反应，共消耗酸性溶液17.00 mL。该柠檬酸亚铁样品中铁元素的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末考试 高一化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 能与酸反应，可用作抗酸药 B. La-Ni合金可吸收氢气，可用作储氢材料 C. 溶液具有还原性，可用作刻蚀电路板上的铜 D. 硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与酸反应，中和胃酸，因此可用作抗酸药，A正确； B．La-Ni合金具有储氢能力，可吸收和释放氢气，因此可用作储氢材料，B正确； C．溶液在刻蚀电路板时，作为氧化剂与铜反应，因此具有氧化性而非还原性，C错误； D．硬铝具有低密度、高强度和良好抗腐蚀性，因此可用作飞机材料，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学品安全使用标识错误的是 A. 易燃类物质 B. 氧化性物质 C. 腐蚀类物质 D. 毒性物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．易燃类物质，有明显燃烧符号，如，A错误； B．氧化性物质标识为，B正确； C．腐蚀类物质标识为，C正确； D．毒性物质标识为，D正确； 故答案选A。 3. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 和是两种不同的核素 C. 与互为同素异形体 D. 的中子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示中子，其质子数为0，质量数为1，因此不是质子，A错误； B．和质子数相同，但质量数不同，中子数不同，符合核素的定义，因此是两种不同的核素，B正确； C．与质子数相同（均为1），但中子数不同（分别为2和1），互为同位素；同素异形体是指同种元素组成的不同单质，如O2和O3，与原子核无关，因此C错误； D．的质量数为4，质子数为2，中子数=质量数-质子数=4-2=2，不是4，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子在透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生氧化还原反应，与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．H+与反应生成CO2气体和水，与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成，与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，且均溶于水，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 5. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. NaH为还原剂，NaOH为氧化产物 C. 每制备1 mol ，反应转移2 mol D. 实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应，该反应不是置换反应，A项错误； B．NaH中的H由-1价变为氢气的0价，化合价升高为还原剂，H2O中的H化合价降低，H2O为氧化剂，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B项错误； C．NaH+H2O=NaOH+H2↑为H元素的归中反应，每制备1 mol ，反应转移1 mol ，C项错误； D．NaH具有强还原性且和水反应，实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放，D项正确； 故选D。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将Cu片插入溶液中： B. 溶液与氨水反应： C. 稀硫酸与溶液反应： D. 用和浓盐酸制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，电荷不守恒，应为 ，A错误； B．氨水为弱碱，不能直接提供大量 ，离子方程式应写为：，B错误； C．离子方程式未配平，化学计量数错误，应为 ，C错误； D．离子方程式正确，电荷守恒、原子数守恒，且符合反应事实（加热条件已标明），D正确； 故答案选D。 7. 中国地质科学院科研团队发现一种全新矿物“金秀矿”，化学式为砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为第ⅤA族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是 A. 金秀矿中含有5种元素，分布在4个不同的周期 B. 金秀矿属于合金，由多种金属熔合而成 C. 镍(Ni)是不锈钢中的一种合金元素 D. 砷(As)可用于制造半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．金秀矿的化学式为，包含镍（Ni）、铋（Bi）、锑（Sb）、砷（As）、硫（S）五种元素；硫（S，原子序数16）位于第三周期，砷（As，原子序数33）和镍（Ni，原子序数28）位于第四周期，锑（Sb，原子序数51）位于第五周期，铋（Bi，原子序数83）位于第六周期，因此分布在4个不同的周期，A正确； B．金秀矿是一种自然形成的矿物化合物，具有固定化学组成，而合金是由两种或多种金属（或金属与非金属）熔合而成的混合物，金秀矿虽含金属元素，但不符合合金的定义，B错误； C．不锈钢是一种合金，主要成分为铁，常添加镍（Ni）等元素以提高耐腐蚀性，因此镍是不锈钢中的合金元素，C正确； D．砷（As）位于元素周期表金属与非金属的交界处，是一种良好的半导体材料，可用于制造砷化镓等半导体器件，D正确； 故答案选B。 8. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成HOF遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. HF的电子式为 B. 分子中只含有极性键 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应①和②均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF为共价化合物，电子式为，A不符合题意； B．的结构式为，分子中含有极性键和非极性键，B不符合题意； C．反应①中，非极性键断裂，无新的非极性键形成，C不符合题意； D．反应①中元素化合价从0价变为-1价，中的氧元素从-2价变为中的0价，属于氧化还原反应；反应②中，元素化合价从HOF中的0价变为中的-1价，中元素化合价从-2价变为中的-1价，属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 9. 下列实验操作符合规范是 A.制备胶体 B转移NaOH溶液 C.比较铁、铜、银三种金属活动性强弱 D.除去中少量的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备胶体的正确方法是向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，A正确； B．转移溶液时应使用玻璃棒引流，不能直接用烧杯倒入容量瓶，B错误； C．将打磨后的铁丝分别放入和溶液中，只能证明金属活动性Fe>Cu和Fe>Ag，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，C错误； D．将混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶时，气体应 “长进短出”，图中操作不符合要求，D错误； 故答案选A。 10. 钠及其化合物的部分转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值。 NaCl(熔融) NaNa2O2NaOHNaClO 下列说法正确的是 A. 反应①中每生成1 mol Na，转移的电子数为 B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成淡黄色固体的质量为7.8 g C. 反应③中1 mol 与足量反应，产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L D. 利用反应④配制1 mol/L NaClO溶液，至少需要标准状况下的体积为11.2 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①为电解熔融NaCl：，生成1 mol Na需转移1 mol电子，电子数为，A正确； B．反应②为，2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，质量=0.05 mol×78 g/mol=3.9 g，B错误； C．反应③为，1 mol Na2O2生成0.5 mol O2，标准状况下体积=0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L，C错误； D．反应④为，由于选项未指明所配制NaClO溶液的体积，因此所需Cl2的体积无法确定，D错误； 故答案选A。 11. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，该反应分为过程Ⅰ和过程Ⅱ，如图所示。 下列说法错误是 A. 纳米级为该反应的催化剂 B. 过程Ⅰ的反应为 C. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1 D. 整个过程实现了太阳能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】该反应以纳米级为催化剂，利用太阳能驱动水分解制，分为两个过程：过程Ⅰ：，过程Ⅱ：， 总反应：，据此分析。 【详解】A．纳米级在反应中参与过程Ⅰ、Ⅱ，最终又生成，为该反应的催化剂，A不符合题意； B．过程Ⅰ中转化为和，反应为，B不符合题意； C．过程Ⅱ中与反应生成和，反应为，为还原剂，3 mol 中2 mol 被氧化为，为氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为，C符合题意； D．整个过程利用太阳能驱动反应，实现了太阳能向化学能的转化，D不符合题意； 故选C。 12. 某化学小组用“84消毒液” (主要成分有 NaClO)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A. 具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B. a处变为橙色， b处变为蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 C. c处褪色， 说明 Cl2具有还原性 D. d处褪色，说明Cl2具有漂白性 【答案】A 【解析】 【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应生成I2，c处的有强氧化性，与还原性物质比如以及挥发出的HCl反应而褪色，d装置试剂NaOH同样可以与以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱。 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气、氯化钠、水，生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，故A正确； B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处淀粉遇碘单质变蓝，氯气和KI反应生成I2，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到氧化性：溴＞碘，故B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体有还原性，能使酸性溶液褪色，不能说明Cl2有氧化性，故C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，故D错误； 故答案选A。 13. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（ ） A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 装置B中发生反应的化学方程式是 C. 装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A中液态水在加热的条件下产生水蒸气，故其作用是为实验提供持续不断的水蒸气，选项A正确； B。Fe与水蒸气在高温下发生反应生成和，反应的化学方程式是 ，选项B错误； C．氢气属于中性气体，可以用碱石灰干燥，选项C正确； D．氢气在点燃之前应该先检验其纯度，防止发生爆炸，选项D正确。 答案选B。 14. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z>W>Q B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C. 简单氢化物的稳定性：Y＜Q D. X、Z与Y均能形成原子数为1:1或2:1的化合物 【答案】C 【解析】 【分析】Y、Q最外层电子数相同，均为最内层电子数的3倍，即最外层电子数为6，又原子序数Y<Q，则Y为O，Q为S；X与Z同族，且原子序数依次增大，则X为H，Z为Na；W为金属元素，原子序数=1+11=12，则W为Mg；据此作答。 【详解】A．Z为钠(Na)，W为镁(Mg)，Q为硫(S)，三者均位于第三周期；同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，故原子半径：Na>Mg>S，即Z>W>Q，A正确； B．Z为钠，其最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱；W为镁，其最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，碱性弱于氢氧化钠，即最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W，B正确； C．Y为氧(O)，其氢化物为H2O，Q为硫(S)，其氢化物为H2S；氧的非金属性强于硫，故H2O的稳定性大于H2S，即简单氢化物的稳定性：Y＞Q，C错误； D．X为氢(H)，Z为钠(Na)，Y为氧(O)，H与O可形成H2O（原子数比H:O=2:1）和H2O2（原子数比H:O=1:1）；Na与O可形成Na2O（原子数比Na:O=2:1）和Na2O2（原子数比Na:O=1:1）；D正确； 故答案选C。 15. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如下： 已知：碱浸时溶液中铁的阳离子未发生反应。 下列说法错误的是 A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式为 B. “碱浸”过程中需要加入过量NaOH固体 C. “氧化”过程中溶液的pH会降低 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 【答案】B 【解析】 【分析】流程第一步加入铁粉，会与发生置换反应生成，后加入氢氧化钠调pH使铝离子沉淀，再加入双氧水氧化，利用与溶度积的差别，得到沉淀，最后加入得到沉淀； 【详解】A．“沉铜”过程中会与发生置换反应生成，对应离子方程式为：，A正确； B．“碱浸”过程中要使沉淀而不使其他金属离子沉淀，不需要加入过量固体，B错误； C．“氧化”过程中双氧水与反应离子方程式为：，反应生成氢离子，使pH降低，C正确； D．“沉锂”过程中加入后有析出，利用了的溶解度比小的性质，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表列出了8种元素在元素周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 Q 3 M D W Y 4 N X R 请回答下列问题： （1）Y的单质溶于水中.所得的溶液具有漂白性，其中起消毒、杀菌作用的分子的电子式为_______。 （2）D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_______。 （3）W、Y、N三种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为_______(填离子符号)。 （4）用电子式表示化合物MR的形成过程：_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。 （5）X元素是门捷列夫在他第一张元素周期表上留下的空位元素，后来被发现并命名为“镓”，元素符号为Ga，镓的金属性比D元素_______(填“强”或“弱”)，其最高价氧化物对应的水化物与盐酸反应的化学方程式为_______。 （6）W、Y元素的最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)的酸性由强到弱顺序排列为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 黄 （5） ①. 强 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 Y在元素周期表的位置为第三周期第ⅦA族，对应元素为，氯气溶于水中得到的具有杀菌漂白效果的物质为，各原子之间存在共价键，电子式为：； 【小问2详解】 D元素的位置为第三周期第ⅢA族，对应元素为，最高价氧化物对应的水化物为，与氢氧化钠反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 由图示，W、Y、N三种元素可分别对应、、，其简单离子分别为、、，电子层数都为3层，核电荷数 越大离子半径越小，核电荷数：S < Cl < K，故离子半径：； 【小问4详解】 ①M为，R为，化合物为离子化合物，使用电子式表示形成的过程为：； ②高温灼烧时，火焰会显现出的焰色，为黄色； 【小问5详解】 ①D元素为，与同主族，根据规律：同主族元素，自上而下金属性增强。可以判断的金属性强于； ②最高价氧化物对应的水化物为，与盐酸反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 非金属性：，则其最高价氧化物对应的水化物酸性：。 17. 硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑(主要成分为Fe，含有少量的和CuO)为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 （1）试剂①与反应的离子方程式为_______。 （2）操作a、b、c中属于过滤的是_______。 （3）试剂③的低价氧化物在空气中受热能迅速被氧化为_______。 （4）鉴别溶液⑥中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是_______，现象依次是_______。 （5）向⑤、⑥的混合后的溶液中滴加NaOH溶液，最终产生红褐色沉淀，该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为_______。 （6）“通空气”时，溶液⑦的pH值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （7）取本实验中得到的样品5.0 g于一洁净的烧杯中，加入一定量的溶剂配成稀溶液，向该溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将滤纸上的固体全部取下进行灼烧至恒重，得到1.95 g固体，则该样品中铁元素的质量分数是_______。 【答案】（1） （2）a、b （3） （4） ①. KSCN溶液、氯水 ②. 加入KSCN溶液，溶液无明显变化，加入氯水后，溶液变为红色 （5） （6）增大 （7）27.3% 【解析】 【分析】废铁屑用试剂①（过量的稀硫酸）酸浸，生成的溶液②，溶液②中含有、，随后加入试剂③（过量的铁粉），此时三价铁被还原为二价铁，经操作a（过滤）得固体④（过量的铁和置换出的铜）和溶液⑥（硫酸亚铁），加入试剂①（过量的稀硫酸），溶解其中的铁，经操作b（过滤）最终得铜单质和溶液⑥（硫酸亚铁和过量硫酸混合液），溶液⑥和溶液⑤混合后主要成分为硫酸亚铁，随后向溶液中通入氧气后得溶液⑦（主要成分为硫酸铁），经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铁，据此分析； 【小问1详解】 废铁屑中的氧化铁与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁和水，离子方程式为； 【小问2详解】 根据分析可知，操作a、b、c中属于过滤是a、b； 【小问3详解】 试剂③为铁粉，其低价氧化物FeO在空气中受热能迅速被氧化为； 【小问4详解】 溶液⑥为硫酸亚铁，鉴别其中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是KSCN溶液、氯水，现象依次是：加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变红色； 【小问5详解】 ⑤、⑥的混合后为硫酸亚铁溶液，滴加NaOH溶液，最终产生红褐色沉淀，属于氧化还原反应的化学方程式为； 【小问6详解】 “通空气”时，二价铁氧化为三价铁，发生反应，氢离子浓度减小，故溶液⑦的pH值增大； 【小问7详解】 溶液与足量的NaOH溶液反应生成，灼烧生成，1.95 g铁元素的质量为，根据铁元素守恒，该样品中铁元素的质量分数是。 18. 某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。 Ⅰ.测定该膨松剂中碳酸氢钠含量的操作如下(膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.20 mol/L稀盐酸和0.20 mol/L NaOH溶液； ②取0.10 g膨松剂研碎，加入蒸馏水； ③加入15.00 mL 0.20 mol/L 稀盐酸； ④用0.20 mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，3次测定平均消耗NaOH溶液的体积为9.20 mL。 （1）容量瓶在使用前，首先要_______。 （2）配制NaOH溶液时.将溶液转移至容量瓶前未恢复至室温，所配溶液浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；定容时加蒸馏水不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，处理办法是_______。 （3）膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为_______。 Ⅱ.单位质量膨松剂反应时产生标准状况下二氧化碳的体积(mL/g)是检验膨松剂品质的重要指标。为研究膨松剂在加热条件下放出二氧化碳的量，设计了以下实验。如图连接好装置(气密性良好，各装置中的试剂均为足量)。 （4）加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，然后再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气，其目的是_______。 （5）上述实验中，若没有装置C，可能会造成二氧化碳的测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （6）实验中称取膨松剂m g，测得D质量增加n g，该膨松剂的指标为_______mL/g(用含m、n的式子来表示)。 【答案】（1）检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 （2） ①. 偏大 ②. 洗净容量瓶重新配制 （3）97.44% （4）使反应产生的全部被装置D吸收 （5）偏大 （6）5600n/11m 【解析】 【分析】先配制好浓度为0.20 mol/L的稀盐酸和NaOH溶液，用于后续的滴定反应，取0.10 g膨松剂研碎，加入蒸馏水溶解，使其中的碳酸氢钠进入溶液，向样品溶液中加入15.00 mL 0.20 mol/L的稀盐酸，确保碳酸氢钠完全反应，同时盐酸过量，用的NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，通过消耗NaOH体积计算出过量盐酸的量，从而间接求出与碳酸氢钠反应的盐酸量，最终得到碳酸氢钠的质量分数。 加热前，先对装置A、B、C通入一段时间的空气，排尽装置内的空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，连接好装置D、E后，加热装置B中的膨松剂，使其分解放出二氧化碳，反应生成的气体先通过装置C中的浓硫酸干燥，除去水蒸气，然后进入装置D，其中的二氧化碳被碱石灰吸收，停止加热后，继续通入一段时间的空气，将装置内残留的二氧化碳全部赶入装置D中，确保二氧化碳被完全吸收，通过测量装置D增加的质量，得到生成二氧化碳的质量，进而计算出单位质量膨松剂产生二氧化碳的体积。 【小问1详解】 容量瓶在使用前，首先要检查是否漏水，是为了确保在配制溶液的过程中，容量瓶不会因为漏液而导致浓度不准确； 【小问2详解】 配制NaOH溶液时，将溶液转移至容量瓶前未恢复至室温，溶液冷却后体积会收缩，导致所配溶液浓度偏大；定容时加蒸馏水不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，处理办法是重新配制； 【小问3详解】 ，，，由，，，； 【小问4详解】 加热前通入空气，是为了排尽装置内的空气，防止空气中的和水蒸气干扰实验；停止加热后继续通入空气，是为了将反应生成的全部赶入装置D中，使其被完全吸收； 【小问5详解】 若没有装置 C，反应生成的水蒸气会进入装置D，被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大，从而造成测定结果偏大； 【小问6详解】 D 装置增加的质量n g为生成的的质量，，，该膨松剂的指标为：。 19. 柠檬酸亚铁是一种补血铁制剂，其在水中的溶解度随温度的升高而明显增大，难溶于无水乙醇。以硫酸亚铁和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁的流程和有关装置如下： 回答下列问题： （1）制备 ①盛放溶液的仪器名称为_______。 ②配制溶液、溶液所用的蒸馏水必须经过煮沸并冷却，目的是_______。 ③操作Ⅰ中将沉淀洗涤后，检验沉淀是否洗涤干净的试剂为_______(填化学式)。 （2）制备柠檬酸亚铁 ①反应Ⅱ中加入的抗氧化剂可以是_______(填标号)。 a.FeO粉 　　b. 　　c.Cu粉　　　d.Fe粉 ②操作Ⅱ由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的一系列操作为蒸发浓缩、_______、过滤，用无水乙醇洗涤、干燥。上述过程加入无水乙醇的目的是_______。 （3）实验测得产品柠檬酸亚铁的产率和产品中的铁含量随着溶液pH、温度的变化如图所示。则该方法制备柠檬酸亚铁的最佳条件是_______。 （4）称取上述方法制备的柠檬酸亚铁样品25.0 g，配制成一定物质的量浓度的溶液100 mL，量取20.00 mL该溶液转移至锥形瓶中，加入0.20 mol/L酸性溶液至恰好完全反应，共消耗酸性溶液17.00 mL。该柠檬酸亚铁样品中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去蒸馏水中溶解的氧 ③. （2） ①. d ②. 冷却结晶 ③. 减小柠檬酸亚铁的溶解或减少柠檬酸亚铁的损失 （3）pH=7，80℃ （4）19.04% 【解析】 【分析】以七水合硫酸亚铁与碳酸钠反应得到碳酸亚铁，经过滤操作后，得到的硫酸亚铁固体在柠檬酸和抗氧化剂的作用下，得到柠檬酸亚铁溶液，柠檬酸亚铁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到柠檬酸亚铁晶体。亚铁离子以还原性为主，容易被氧气氧化，因此制备碳酸亚铁、柠檬酸亚铁时，需要排除装置中的空气或防止外界空气的进入，据此分析； 【小问1详解】 ①由图可知，盛放溶液的仪器名称为分液漏斗；②容易被氧气氧化，因此配制硫酸亚铁溶液、碳酸钠溶液时，需要将蒸馏水煮沸，其目的是排除蒸馏水中溶解的氧气；③硫酸亚铁与碳酸钠反应：，因此检验沉淀是否洗净，需要检验洗涤液中是否含有，因此需要的试剂为溶液； 【小问2详解】 ①柠檬酸亚铁若被氧化会产生，a．不与反应，其在本实验中不能作抗氧化剂，a错误；b．不与反应，b错误；c．铜粉与反应：，引入新杂质，c错误；d．铁单质与反应生成，不产生新杂质，能作抗氧化剂，d正确；②由柠檬酸亚铁溶液得到柠檬酸亚铁晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；由于柠檬酸亚铁难溶于无水乙醇，加入无水乙醇洗涤可以减小柠檬酸亚铁的溶解或减少柠檬酸亚铁的损失； 【小问3详解】 根据图像可知，该方法制备柠檬酸亚铁在，温度为时产品中铁含量以及产率都较高； 【小问4详解】 已知高锰酸钾的浓度为，消耗高锰酸钾溶液的体积为，因此消耗高锰酸钾的物质的量为，根据得失电子守恒，，因此样品中铁元素的物质的量为，故柠檬酸亚铁样品中铁元素的质量分数为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $