精品解析：河南天立集团2025-2026学年度秋期高三年级期末联考化学试题

河南省天立教育2025—2026学年度秋期高三年级期末联考 化学试题卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉在一定条件下水解生成麦芽糖（如麦芽糖酶催化），用大米制麦芽糖涉及此反应，A正确； B．活性炭吸附异味基于其多孔结构（物理吸附），而非因常温性质稳定，B错误； C．氢氟酸雕刻玻璃是因HF与SiO2反应，与其弱酸性无关，C错误； D．检测酒驾利用乙醇的还原性（被酸性重铬酸钾氧化），而非酒精易溶于水，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的VSEPR模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态Cr原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式为：CH3CH2OH，分子模型包含球棍模型和空间填充模型，题中为乙醇的空间填充模型，A正确； B．BF3的中心B原子的价层电子对数=（价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，成键电子对数=形成σ键电子对数，孤电子对数=，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数），VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．S的原子结构示意图为：，C错误； D．Cr位于第四周期第ⅥB族，基态Cr原子价层电子排布式为3d54s1，D正确； 故答案选C。 3. 石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺(，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是 A. 为极性分子 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40 C. 1 mol分子中含3 molσ键 D. 分子中不含非极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中，正负电荷中心不重合为极性分子，为极性分子，A正确； B．钙原子质子数为20，中子数为20，质量数=质子数+中子数=20+20=40，B正确； C．分子中，含两个N-H σ键、一个C-N σ键和一个C≡N三键中的σ键（三键包含一个σ键和两个π键），故1 mol氰胺共4 mol σ键，C错误； D．分子中，所有共价键（如C-O、C-N、N-H）均为不同原子间形成的极性键，不含同种原子间的非极性共价键，D正确； 故选C。 4. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取晶体 B. 采用加热的方法加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 C. 定容时，按照如图操作能达到实验目的 D. 取准确配制好的溶液加水稀释至，所得溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，需要称取晶体的质量为0.5L×0.5mol/L×286g/mol=71.5g，A错误； B．容量瓶的使用需要在特定的温度下，加热溶解后需冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误； C．定容操作中，当水面距离容量瓶刻度的凹液面1-2厘米时，再用胶头滴管滴至刻度线与液面最低处相平，C错误； D．取准确配制好的溶液加水稀释至，所得溶液中=0.1mol/L，D正确； 故选D。 5. 关于物质的分析和测定，下列说法错误的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氦 B. 用X射线衍射测定二氧化碳晶体每个晶胞中含有8个二氧化碳分子 C. 用质谱法精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 D. 经红外光谱和核磁共振氢谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱的特征谱线用于元素鉴定，氦元素可通过其谱线确认，A正确； B．X射线衍射测定二氧化碳晶胞结构，实际每个晶胞含有4个CO2分子（面心立方结构），而非8个，B错误； C．质谱法通过分子离子峰直接测定相对分子质量，方法正确，C正确； D．红外光谱识别酯基（C=O键），核磁共振氢谱显示甲基氢的特征峰，两者结合可确认结构，D正确； 故答案选B。 6. 麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 是强酸 B. 中Y原子采用sp杂化 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径大小： 【答案】C 【解析】 【分析】X的基态原子的电子排布式为是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素，据此分析； 【详解】A．为HClO4是Cl的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能完全电离，是一种强酸，A正确； B．的价层电子对数为，Y原子采用sp杂化，B正确； C．由分析可知，Y为C，Z为O，W为F，同周期越靠右，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：，C错误； D．Cl-、O2-、F-，Cl-的电子层最多，O2-、F-核外电子结构相同，质子数多的，半径小，故简单离子半径大小：，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 溶液中通入少量： B. 与水反应： C. 用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D. 将少量气体通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比HClO强，故HClO与不反应，则反应的离子方程式为：，A错误； B．中为+1价，Cl为-1价，与水反应的离子方程式应为：，B错误； C．处理含氰化钾的废水，CN-被氧化为CO2和N2，Cl2被还原为Cl-，离子方程式得失电子守恒和原子守恒，C正确； D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 中所含C-H键的数目为 B. 中所含离子总数为 C. 标准状况下，与完全反应转移电子的数目为 D. 溶液中所含ClO-的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量小于，因此其中所含键的数目小于，选项A错误； B．的物质的量为，离子总数为，选项B错误； C．标准状况下，的物质的量为，与完全反应时铁过量,转移电子数为，选项C正确； D．发生水解，因此其数目小于，选项D错误： 答案选C。 9. “钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. “钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C. “钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D. “钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题中结构可知，“钙-羧酸”的分子式为，A错误； B．“钙-羧酸”中，磺酸基和羧基都能与反应生成二氧化碳，磺酸基和羧基是2种含氧官能团，B正确； C．分子中有两个氮原子，均位于偶氮基（-N=N-）中。它们形成双键（一个σ键和一个π键），且每个氮原子上有1个孤对电子，故这两个氮原子均为sp2杂化，C错误； D．苯环、萘环（稠合苯环）、氮氮双键、羧基的碳原子均为平面结构，单键可旋转使各平面共面。结构中含21个碳原子，则所有碳原子均可能共面，最多21个，D错误； 故选B。 10. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱能够测定有机分子的化学键或官能团，无法测定平均相对分子质量，A错误； B．由涤纶的结构可知，其单体为对苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，B错误； C．顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯，分子式为，反-2-丁烯的分子式为，两者分子式不同，不是同分异构体，C错误； D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，D正确； 故选D。 11. 利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是 A．将凡士林涂在b端和d端 B．测定盐酸的浓度 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．凡士林不应涂在滴定管尖嘴d处，否则会堵塞尖嘴或污染溶液，A错误； B．酸碱中和滴定时需要加入指示剂指示终点，B错误； C．采用控制变量法探究溶液对反应速率的影响，通过改变其浓度来探究反应物浓度对反应速率的影响，C正确； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测得其pH值，D错误； 故答案选C。 12. 硼(B)及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是 A. 与的晶体类型相同 B. 已知能水解，则化学方程式为 C. 中原子的杂化方式为杂化 D. 已知为一元弱酸，则其电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与熔点相差较大，晶体类型不同，为分子晶体，为共价晶体，A错误； B．电负性，因此水解的化学方程式为，B正确； C．中原子的价层电子对数为，因此杂化方式为杂化，C错误； D．已知为一元弱酸，则其电离方程式为，D错误； 故答案选B。 13. 为落实“双碳”目标，科学家发明了一种新型水介质二次电池。电极分别为金属锌和表面涂上催化材料的导体，NaOH溶液为电解质溶液，电池示意图如图所示。放电时，转化为乙醇等。已知：Zn是像Al一样的金属元素，失电子能力大于。下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，生成0.5mol，电路中转移6mol电子 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阴极生成2molZn，阳极区溶液增加36g 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为，表面涂上催化材料的导体为正极，反应式为。 【详解】A．放电时，Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为，A正确； B．放电时，正极反应式为，则生成0.5 mol ，电路中转移6 mol电子，B正确； C．充电时，环境为碱性，不能生成氢离子，C错误； D．充电时，阴极生成2 mol Zn，电路中转移4 mol电子，阳极区增加4 mol，阳极有4 mol放电：，则溶液增加的质量是2 mol水的质量，即36 g，D正确； 故选C。 14. 已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如分布分数：] A. 两次突变，应选用不同的指示剂 B. pH=8时： C. b点溶液的pH约为4.54 D. 【答案】D 【解析】 【分析】用溶液滴定溶液，pH较大时，R-的分布分数较大，随着pH的减小，R2-的分布分数逐渐减小，HR-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHR之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2R的分布分数逐渐增大，表示H2R、HR-、R2-的分布分数的曲线如图所示。 【详解】A．根据图像可知，第一次滴定突变时溶液呈酸性，所以可以选择甲基橙作指示剂，第二次滴定突变时溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，故A正确； B．根据图像可知，pH=8时，溶液中含有Na2R和NaHR，此时>，则，故B正确； C．由图可知，b点时，，，则，故pH=4.54，故C正确； D．的，，则，则，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计实验利用与水反应制备较高纯度的。 已知：①常温下，是棕黄色气体，沸点为；有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度时易分解。 ②装置C为制取的发生装置，装置C中除生成外还生成两种钠盐。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置E中用浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）各装置的连接顺序(按气流的方向)：E→___________。 （4）装置A中通入空气的目的是___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）有同学认为装置D选用棕色圆底烧瓶可提高产率，原因为___________(填化学方程式)。 （6）测定上述实验制得的溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取制得的次氯酸溶液样品，并稀释至，再从其中取出于锥形瓶中，加入足量溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 滴定终点的实验现象为___________，原溶液中___________。(已知：，均未配平) 【答案】（1） （2）(浓) （3）ACBD （4） ①. 稀释生成的，防止浓度过高发生分解 ②. （5） （6） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色 ②. 1 【解析】 【分析】通过氮气将装置中空气排尽，E中浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，浓盐酸具有挥发性，得到的Cl2中含有HCl,HCl能和Na2CO3反应，所以A装置用于除去HCl，C装置中制备Cl2O时，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；Cl2O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO，氯气能和水反应生成HCl、HClO，Cl2易溶于有机溶剂，所以B装置用于除去多余的Cl2；D中Cl2O和水反应生成HClO； 【小问1详解】 中O与H、Cl均形成共用电子对，其电子式为； 【小问2详解】 由分析可知，E中浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液反应生成Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 由上述分析可知，各装置的连接顺序(按气流的方向)为：E→A→C→B→D； 【小问4详解】 由于稳定性差，高浓度时易分解，故通入空气的目的是稀释生成的，防止浓度过高发生分解；根据分析，装置C中发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 因为HClO见光易分解：，故装置D选用棕色圆底烧瓶可提高产率； 【小问6详解】 样品溶液中加入足量的KI溶液后，会生成I2，滴加几滴淀粉溶液做指示剂，溶液显蓝色，用标准溶液滴定至终点，溶液变为无色，故终点时现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色；由题目数据可知，25mL的溶液中n()==0.004mol，HClO与I-反应生成I2的关系式为，结合方程式：，可得关系式，则原样品溶液中n()=0.002mol=0.025mol，原溶液中=1mol/L。 16. CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．CO2的吸收。 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2. 已知反应： ①a、b、c之间的关系为________。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=________。(该温度下，的 （2）工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。 II．CO2的利用。 与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （3）。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为________。 （4）在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。 已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是________。 ②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内，________(用含t的式子表示)-1 ③260℃时，副反应的平衡常数________(K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. a-b=c ②. 11 （2） ①. 乙醇胺具有和结构，与氨气相比能形成更多氢键，沸点更高 ②. 乙醇胺中的能与反应生成可溶盐，该盐能分解可释放 （3） ①. 1：1：2 ②. 8 （4） ①. 主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动的程度小于副反应正向移动的程度 ②. ③. 0.36 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律可知，第三个反应可由反应1-反应2得到，即，故a-b=c； ②由，且，可算得，则pH=11； 【小问2详解】 ①乙醇胺具有羟基和氨基结构，对比氨气，能形成更多分子间氢键，沸点更高； ②氨基具有碱性，可以与二氧化碳反应生成可溶盐，该盐又可以将二氧化碳释放出来，故乙醇胺溶液能够吸收和释放； 【小问3详解】 ①Zn在晶胞顶点和面心上，有个，Al位于棱上、体心，有 个，Cu位于每个小立方体中心，一个晶胞有8个小立方体，故Cu 有8个，Zn、Al、Cu的原子个数比为1：1：2； ②取上表面面心上的Zn原子，其离上半部分的4个小立方体中的Cu原子等距且最近，上方还有没画出的4个小立方体，故与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为8个； 【小问4详解】 ①主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高会导致主反应逆向进行，主副反应均可消耗，但随温度升高，平衡转化率逐渐增大，选择性逐渐减小，说明温度对副反应的影响大于对主反应的影响； ②在260℃时，设主反应消耗amol，副反应消耗bmol，平衡转化率为60%，选择性为10%，即，，a=0.06 mol，b=0.54 mol。观察主副反应的化学计量数，可知消耗的的物质的量就等于生成水的物质的量，故； ③由②，可算得各物质平衡时的物质的量，对于副反应，，，，，副反应的化学计量数不变的反应，可以用物质的量代替物质的量分数计算，。 17. 硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下： 已知：①； ②。 （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”时，由转化为的离子方程式为___________。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （4）由该工艺可知，反应属于___________。反应(填“放热”或“吸热”)。 （5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为___________ （6）滤液a可循环利用，试剂M是___________。(填化学式)。 （7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。 【答案】（1）6s26p2 （2） （3）、 （4）吸热 （5）0.1 （6） （7） 【解析】 【分析】方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2，Al2O3等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2- (aq)平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中，加入MnO调节溶液pH，使铁离子、铝离子转化成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸或者硫酸钠发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，过滤得到晶体烘干得到硫酸铅粉末，滤液中主要成分为HCl，据此回答。 【小问1详解】 Pb与C同主族，在第六周期，则基态Pb原子的价层电子排布式为6s26p2； 【小问2详解】 根据分析可知，PbS转化为[PbCl4]2−的离子方程式为：； 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问4详解】 PbCl2难溶于冷水，降温反应PbCl2(s)+2Cl−(aq)⇌[PbCl4]2−(aq)平衡逆向移动，该反应属于吸热反应； 【小问5详解】 根据=可知，mol/L，mol/L； 【小问6详解】 根据分析可知，滤液a可循环利用，试剂M是Na2SO4/H2SO4； 【小问7详解】 硫离子与铅离子最近的距离为体对角线的，由图可知，黑球有4个，在内部，灰球均摊为个，边长为cm，所以硫离子与铅离子最近的距离为nm。 18. 1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防护有奇效，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为___________。C的化学名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）制备D之前，需向B→C的反应液中加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，目的是___________。 （4）D→F的反应类型为___________，其中加入Na2CO3的作用是___________。 （5）已知试剂H为钠盐，化学式为C3N3ONa，则G→I的化学方程式为___________。 （6）G是化合物W的一氯代物，则符合下列条件的W的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式___________。 ①能发生银镜反应； ②红外光谱显示分子中含有碳碳三键； ③核磁共振氢谱有4组峰。 【答案】（1） ①. 氰基 ②. 邻甲基苯甲酸乙酯 （2） （3）减少的损耗，同时防止D与硫酸反应 （4） ①. 取代反应 ②. 消耗反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高目标产物的产率 （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A在酸性条件下发生水解反应生成B，B与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C，结构简式为，C与发生取代反应生成D，D与E发生取代反应生成F，E的结构简式为，F在下先加成再消去得到G，G与H在80℃的条件下发生取代反应生成I，据此分析。 【小问1详解】 A含有的官能团名称为氰基；C的结构简式为，名称为邻甲基苯甲酸乙酯； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问3详解】 B→C的过程中加入了浓硫酸，反应液呈酸性，加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，可减少的损耗，同时防止D与硫酸反应； 【小问4详解】 由分析知，D→F的反应类型为取代反应，另一产物为HCl，加入Na2CO3的作用是消耗反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高目标产物的产率； 【小问5详解】 G与H在80℃的条件下发生取代反应生成I，H的结构简式为，则G→I的化学方程式为； 【小问6详解】 G是化合物W的一氯代物，由此可知W的化学式为，W能发生银镜反应，说明含有-CHO或HCOO-，红外光谱显示分子中含有碳碳三键，核磁共振氢谱有4组峰，则W可能为、、、，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省天立教育2025—2026学年度秋期高三年级期末联考 化学试题卷 满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的VSEPR模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态Cr原子的价层电子排布式： 3. 石灰氮是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺(，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法错误的是 A. 为极性分子 B. 中子数为20的钙原子的质量数为40 C. 1 mol分子中含3 molσ键 D. 分子中不含非极性共价键 4. 实验室需配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制该溶液需称取晶体 B. 采用加热的方法加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 C. 定容时，按照如图操作能达到实验目的 D. 取准确配制好的溶液加水稀释至，所得溶液中 5. 关于物质的分析和测定，下列说法错误的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氦 B. 用X射线衍射测定二氧化碳晶体每个晶胞中含有8个二氧化碳分子 C. 用质谱法精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 D. 经红外光谱和核磁共振氢谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 6. 麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X的基态原子的电子排布式为；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 是强酸 B. 中Y原子采用sp杂化 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 简单离子半径大小： 7. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 溶液中通入少量： B. 与水反应： C. 用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D. 将少量气体通入溶液中： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 中所含C-H键的数目为 B. 中所含离子总数为 C. 标准状况下，与完全反应转移电子的数目为 D. 溶液中所含ClO-的数目为 9. “钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在为的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. “钙-羧酸”中，存在2种可与反应的含氧官能团 C. “钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为 D. “钙-羧酸”中最多有20个碳原子共面 10. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 A. 通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 C. 顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 11. 利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是 A．将凡士林涂在b端和d端 B．测定盐酸的浓度 C．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 12. 硼(B)及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是 A. 与的晶体类型相同 B. 已知能水解，则化学方程式为 C. 中原子的杂化方式为杂化 D. 已知为一元弱酸，则其电离方程式为 13. 为落实“双碳”目标，科学家发明了一种新型水介质二次电池。电极分别为金属锌和表面涂上催化材料的导体，NaOH溶液为电解质溶液，电池示意图如图所示。放电时，转化为乙醇等。已知：Zn是像Al一样的金属元素，失电子能力大于。下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，生成0.5mol，电路中转移6mol电子 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，阴极生成2molZn，阳极区溶液增加36g 14. 已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如分布分数：] A. 两次突变，应选用不同的指示剂 B. pH=8时： C. b点溶液的pH约为4.54 D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。某学习小组设计实验利用与水反应制备较高纯度的。 已知：①常温下，是棕黄色气体，沸点为；有强氧化性，稳定性差，高温、高浓度时易分解。 ②装置C为制取的发生装置，装置C中除生成外还生成两种钠盐。 请回答下列问题： （1）的电子式为___________。 （2）装置E中用浓盐酸与高锰酸钾固体制取氯气，发生反应的化学方程式为___________。 （3）各装置的连接顺序(按气流的方向)：E→___________。 （4）装置A中通入空气的目的是___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________。 （5）有同学认为装置D选用棕色圆底烧瓶可提高产率，原因为___________(填化学方程式)。 （6）测定上述实验制得的溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取制得的次氯酸溶液样品，并稀释至，再从其中取出于锥形瓶中，加入足量溶液，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 滴定终点的实验现象为___________，原溶液中___________。(已知：，均未配平) 16. CO2的捕集、利用与封存技术是实现碳达峰、碳中和的热点研究方向。根据所学知识，回答下列问题： I．CO2的吸收。 （1）实验室可用NaOH溶液吸收CO2. 已知反应： ①a、b、c之间的关系为________。 ②某温度下，NaOH溶液吸收一定量的后，溶液中，则所得溶液的pH=________。(该温度下，的 （2）工业上常用乙醇胺(HOCH2CH2NH2，可用RNH2表示)作的吸收剂。 ①乙醇胺的沸点高于氨的原因是________。 ②乙醇胺可实现对烟气中的捕集和释放。乙醇胺溶液能够吸收和释放CO2的原因是________。 II．CO2的利用。 与在催化剂。的作用下可转化为CH3OH，体系中涉及的反应如下： 主反应： 副反应： （3）。形成的晶体的立方晶胞结构如图所示，Zn、Al、Cu的原子个数比为________；晶体中，与Zn原子最近且等距离的Cu原子的数目为________。 （4）在催化剂作用下，将1molCO2、3mol投入2L恒容密闭反应容器中，发生上述反应，反应温度对平衡转化率、CH3OH选择性的影响如图。 已知：①随温度升高，CO2平衡转化率逐渐增大，CH3OH选择性逐渐减小，其原因是________。 ②260℃时，若反应经tmin达到平衡，则0-tmin内，________(用含t的式子表示)-1 ③260℃时，副反应的平衡常数________(K2是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，结果保留2位有效数字)。 17. 硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下： 已知：①； ②。 （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“浸取”时，由转化为的离子方程式为___________。 （3）滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （4）由该工艺可知，反应属于___________。反应(填“放热”或“吸热”)。 （5）“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为___________ （6）滤液a可循环利用，试剂M是___________。(填化学式)。 （7）PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。 18. 1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防护有奇效，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为___________。C的化学名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）制备D之前，需向B→C的反应液中加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，目的是___________。 （4）D→F的反应类型为___________，其中加入Na2CO3的作用是___________。 （5）已知试剂H为钠盐，化学式为C3N3ONa，则G→I的化学方程式为___________。 （6）G是化合物W的一氯代物，则符合下列条件的W的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式___________。 ①能发生银镜反应； ②红外光谱显示分子中含有碳碳三键； ③核磁共振氢谱有4组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $