2026届黑龙江省哈尔滨市高考化学自编模拟练习（一）

2026届黑龙江省哈尔滨市高考化学自编模拟练习（一） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之基础性。 2.本卷怎么考：①考查化学必备基础知识（题2、5、9、15）；②考查解决化学问题的基本技能（题11、12、16）；③考查化学实验中的基本操作（题3、6、17）。 3.本卷典型情境题：题1、2、6、7、11、12、16、17。 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国诗词常蕴含着自然科学知识。下列诗词，从化学角度解读错误的是 A.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 B.“曛雾蔽穷天”中“雾”属于胶体分散系，对光产生了散射作用 C.“火树银花合，星桥铁锁开”中所涉及的焰色试验属于物理变化 D.“何意百炼钢，化为绕指柔”中“百炼钢”其实就是不断提高生铁纯度的过程 2.反应3Fe2++2HP+2CH3COO-+8H2OFe3（PO4）2·8H2O↓+2CH3COOH可应用于铁强化剂Fe3（PO4）2·8H2O的制备。下列说法正确的是 A.基态Fe2+的价层电子排布式为3d5 B.P的VSEPR模型为四面体形 C.H2O分子的空间填充模型为 D.CH3COOH晶体属于共价晶体 3.实验安全非常重要，下列操作错误的是 A.不慎将酒精灯打翻着火时，要用湿抹布盖灭 B.蒸馏实验时发现未加沸石，应立即向沸腾的液体中加入沸石，防止暴沸 C.少量浓碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸 D.用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠 4.肼（H2N—NH2）可用作火箭燃料，还是一种良好的极性溶剂。沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法正确的是 A.肼分子中含π键 B.肼分子中的氮原子采用sp2杂化 C.肼晶体中分子间只存在范德华力 D.肼能与水混溶 5.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 利用铝热反应焊接铁轨 Al2O3是共价晶体 B 港珠澳大桥的钢结构表面涂了树脂涂料 钢铁在海水中易发生析氢腐蚀 C 使用NaHCO3烘焙面包 碳酸氢钠易溶于水 D 浸泡过KMnO4溶液的硅土用作水果保鲜剂 KMnO4溶液具有强氧化性 6.实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S获得精制盐。实验方案及部分仪器如下： 粗盐 滤液 精制盐 下列说法错误的是 A.“溶解”操作中需用到的仪器是a、c B.杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C.沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D.试剂1、2、3分别可选用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液 7.对二甲苯是一种非常重要的有机原料，在我国市场的供需缺口很大。我国自主研发的对二甲苯的一种绿色合成路线如下： 下列说法正确的是 A.利用相同的原料和原理也能合成邻二甲苯 B.过程①发生了加成反应 C.可以用加溴水的方法来检验丙烯醛分子中的碳碳双键 D.N分子的空间结构为三角形 8.探究氮及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 压缩盛有NO2气体的容器体积至原来的一半 红棕色先变深，后变浅 证明NO2气体中存在平衡：2NO2（g）N2O4（g） B 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe（NO3）2晶体已氧化变质 C 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 D 将某固体试样加水溶解，然后滴加NaOH溶液 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不存在N A.A B.B C.C D.D 9.某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.充电时，N电极的电极反应为Li3Bi+3e-3Li++Bi B.可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl C.放电时，电子流向：M电极→熔融LiCl和KCl→N电极 D.充电时，M电极的质量增大 10.已知W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，Y与R同主族，且W、X、Y、Z可形成化合物M（结构如图2）。 下列说法正确的是 A.W和Z形成的化合物中，W显+1价 B.Y的常见单质与Z的单质在加热条件下的反应产物只含离子键 C.W、Y形成的化合物的沸点高于W、X形成的化合物的沸点 D.化合物M在低温的碱性溶液中更加稳定 11.钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（Ⅱ）、Cd（Ⅱ）和少量含Co（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）的硫酸盐及氢氧化物（上述符号“Ⅱ”是指相应元素的化合价为+2）。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌： 下列说法正确的是 A.“酸浸”时，H2SO4溶液的作用是作溶解剂，不参与化学反应 B.通过高温焙烧ZnCO3·xZn（OH）2可以制得氧化锌 C.根据Na2S2O8中S的化合价分析，Na2S2O8具有强还原性 D.Co（OH）3可与浓盐酸反应生成Cl2，1 mol Co（OH）3参与反应可生成11.2 L Cl2 12.我国制造的电子展示板中用到了一种可充电锌-空气电池，该电池放电时的工作原理如图所示。Ⅰ室溶液中，锌元素主要以[Zn（H2O）6]2+的形式存在，并存在电离平衡：[Zn（H2O）6]2+[Zn（H2O）5（OH）]++H+。下列说法错误的是 A.放电时，Ⅰ室溶液的pH增大 B.放电时，若将Ⅱ室中的NaCl溶液换成海水，则一段时间后，可将海水适度淡化 C.充电时，Zn电极的电极反应为[Zn（H2O）6]2++2e-Zn+6H2O D.充、放电时，Zn电极的电势均低于Pt/C电极的电势 13.过渡金属元素Fe在自然界中可形成黄铁矿（主要成分为FeS2），FeS2在工业上有着重要的用途，是接触法制硫酸的主要原料。FeS2晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.60 g FeS2恰好切成NA个如图所示的晶胞 B.阳离子的配位数为12 C.晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为a nm D.若晶胞密度为ρ g·cm-3，则FeS2的摩尔质量M= g·mol-1 14.我国科学家团队攻克了温和条件下草酸二甲酯[（COOCH3）2]催化加氢制乙二醇的技术难关，反应为（COOCH3）2（g）+4H2（g）HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g） ΔH。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1 时，c（HOCH2CH2OH）和c（H2）随时间（t）的变化关系分别为曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；反应温度为T2 时，c（H2）随时间（t）的变化关系为曲线Ⅲ。下列说法正确的是 A.a、b两点对应时刻，消耗草酸二甲酯的速率：v（a）=v（b） B.T1>T2 ，且该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C.T2时，H2的平衡转化率为62.5% D.其他条件相同，在T1 下，起始时向该容器中充入一定量的氮气，则反应达到平衡时c（HOCH2CH2OH）>0.01 mol·L-1 15.利用平衡移动原理，分析常温下Ni2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：图1中曲线表示Na2CO3体系中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，起始Na2CO3体系中c（C）+c（HC）+c（H2CO3）=0.1 mol·L-1；图2中曲线Ⅰ、Ⅱ的离子浓度关系分别满足c（Ni2+）·c（C）=Ksp（NiCO3）和c（Ni2+）·c2（OH-）=Ksp[Ni（OH）2]。 下列说法正确的是 A.常温下，C的第一步水解平衡常数的数量级为10-3 B.Ksp[Ni（OH）2]=10-12 C.M点时，溶液中存在c（C）>c（OH-） D.某混合液体系中，初始状态为pH=9和lg[c（Ni2+）]=-5，当体系达到平衡后存在c（C）+c（HC）+c（H2CO3）<0.1 mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分）锰废渣的硫酸浸出液中含有大量的Mn2+、Co2+、Ni2+以及少量的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+。通过沉淀-萃取法可以回收其中的锰、钴、镍，工艺流程如图所示。已知：萃取剂a和b均为有机物，可用通式HR表示，萃取金属离子时，发生的反应为nHR+Mn+MRn+nH+（M代表被萃取的金属元素）。 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为 。 （2）该流程中涉及的实验操作有 （填字母）。 A.过滤 B.蒸发结晶 C.分液 D.蒸馏 （3）加入CaCO3调pH的目的是 。 （4）写出反萃取出Mn2+的离子方程式： 。 （5）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中Co2+等的浓度。测定原理：用过量标准K3[Fe（CN）6]溶液氧化经预处理的回收液样品中的Co2+，再用标准CoSO4溶液滴定过量的K3[Fe（CN）6]溶液。 反应原理：Co2++[Fe（CN）6]3-Co3++[Fe（CN）6]4-。 测定过程：取预处理后的回收液样品20.00 mL，向其中加入20.00 mL 0.0520 mol·L-1 K3[Fe（CN）6]溶液，充分反应；再用0.0500 mol·L-1标准CoSO4溶液滴定反应后的溶液，消耗12.00 mL标准CoSO4溶液。 预处理后的回收液样品中Co2+的物质的量浓度为 。 （6）配位化合物在生产、生活中有重要应用，Ni2+可以形成多种配离子，如[Ni（NH3）4]2+、[Ni（CN）4]2-、丁二酮肟镍分子（结构如图）等。 ①[Ni（NH3）4]2+中键的键角比NH3分子中键的键角 （填“大”或“小”）。 ②丁二酮肟镍分子内含有的作用力有 （填字母）。 a.配位键 b.离子键 c.氢键 d.金属键 e.共价键 17.（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ.制备草酸亚铁晶体（装置如图1所示） 图1 （1）从装置b中获得产品的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （2）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是 。 （3）装置c的作用是 。 Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究（装置如图2所示） 图2 （4）实验前先通入一段时间N2，其目的是 。 （5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。 （6）实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ.草酸亚铁晶体性质的探究 （7）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中Mn转化为无色的Mn2+。该过程中被氧化的元素是 。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n（KMnO4）= 。 （8）草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质： 。 18.（13分）CO2的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，我国使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题： （1）上述反应一般认为通过如下步骤实现： ①CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH1=+41 kJ·mol-1 ②CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH2=-90 kJ·mol-1 上述总反应的ΔH= kJ·mol-1。 （2）在恒温、恒容的密闭容器中，能说明该总反应已达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A.CH3OH和H2O的物质的量之比保持不变 B.气体的平均相对分子质量保持不变 C.单位时间内断裂3 mol H—H键的同时断裂2 mol H—O键 D.v（H2）正∶v（CH3OH）逆=3∶1 （3）在某催化剂作用下，只发生反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）。该反应的速率方程为v正=k正c（CO2）·c（H2），v逆=k逆c（CO）·c（H2O），k为速率常数，只与温度、催化剂有关。830 ℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，k正 （填“>”“<”或“=”，下同）k逆；900 ℃时，k正 k逆。 （4）在2 L密闭容器中充入1 mol CO2（g）和3 mol H2（g），发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得一定时间内混合气体中CH3OH（g）的体积分数[φ（CH3OH）]与温度（T）的关系如图所示（不考虑催化剂失去活性）。 ①温度为T1 时，若反应15 min，φ（CH3OH）=30%，则0~15 min内，CH3OH的平均反应速率v= 。 ②b点对应的φ（CH3OH）=25%，则反应的平衡常数K= 。 19.（14分）萘氧啶是一种抗肿瘤药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A （填“有”或“无”）顺反异构体，萘氧啶的分子式为 。 （2）B中有 个手性碳原子。C中所含的官能团为羧基和 。 （3）AB、CD的反应类型分别是 、 。 （4）1 mol C最多能与 mol H2发生加成反应，C完全加成后的产物与足量金属Na反应的化学方程式为 。 （5）T除碳氢外仅含一个氧原子且相对分子质量比E少106，在T的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应 ②苯环上含2个侧链 ③分子只含一个环 （6）已知R1CHO+，设计一条以甲苯和为原料合成的路线如下（无机试剂任选，部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式为 和 。 M 2026届黑龙江省高考化学自编模拟卷（一） 参考答案 题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B B D D D B A D D B A B C C 1.答案 A 解题分析 本题考查化学与生活、传统文化。“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜呈砖红色，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，可能来自亚铁离子，A项错误；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，雾属于胶体分散系，能对光产生散射作用，B项正确；焰色试验不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，C项正确；生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，生铁经不断煅烧、锤打、氧化，降低碳的含量，从而转变为钢，D项正确。 2.答案 B 解题分析 本题以制备Fe3（PO4）2·8H2O的反应原理为情境，考查化学用语。基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe失去2个电子得到Fe2+，3d5为基态Fe3+的价层电子排布式，A项错误；P的中心原子P上的孤电子对数为0，σ键电子对数为4，价层电子对数为4，故P原子采取sp3杂化，P的VSEPR模型为四面体形，B项正确；H2O分子的空间填充模型为，C项错误；CH3COOH晶体属于分子晶体，D项错误。 3.答案 B 解题分析 本题考查实验事故处理操作。酒精灯不慎被打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，A项正确；蒸馏实验中若未加沸石，应该待沸腾的液体冷却后再向液体中补加沸石，B项错误；浓碱具有腐蚀性，不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，降低碱溶液的浓度，然后涂上硼酸溶液来中和碱溶液，C项正确；Na能够比较缓慢地与乙醇反应产生乙醇钠和氢气，因此可以用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠，D项正确。 4.答案 D 解题分析 本题考查物质的结构与性质。肼分子中的N—N键、N—H键都为σ键，A项错误；肼分子中氮原子的杂化轨道类型是sp3，B项错误；肼晶体中分子间既存在范德华力，又存在氢键，C项错误；肼分子和水分子间能形成氢键，二者可混溶，D项正确。 5.答案 D 解题分析 本题考查物质性质与应用。铝热反应焊接铁轨是利用铝和氧化铁在高温下反应生成熔融铁，与Al2O3是共价晶体无关，A项不符合题意；在强酸作用下钢铁才会发生析氢腐蚀，钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀，B项不符合题意；使用NaHCO3烘焙面包，碳酸氢钠易溶于水，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但无因果关系，C项不符合题意；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化乙烯，可用浸泡过KMnO4溶液的硅土作水果保鲜剂，D项符合题意。 6.答案 D 解题分析 本题结合仪器考查实验基本操作。溶解过程需用到烧杯、玻璃棒，A项正确；过滤操作用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，B项正确；调节溶液pH时用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，C项正确；由于过量的钡离子还需要用碳酸钠除去，因此碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，D项错误。 7.答案 B 解题分析 本题以合成对二甲苯为情境，考查有机物的结构与性质。异戊二烯与丙烯醛反应还可以生成，发生类似过程②的反应，得到间二甲苯，不能获得邻二甲苯，A项错误；过程①发生的是加成反应，B项正确；丙烯醛分子中的碳碳双键、醛基都可以使溴水褪色，C项错误；N的分子式为H2O，空间结构为V形，D项错误。 8.答案 A 解题分析 本题考查实验设计与评价。压缩盛有NO2气体的容器体积至原来的一半，NO2浓度增大，气体的颜色先变深，后变浅，证明NO2气体中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），A项正确；酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理，B项错误；铁片插入浓硝酸中无明显现象的原因是铁片遇浓硝酸发生了钝化，表面生成了致密的氧化物保护膜，阻止反应进一步发生，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，C项错误；N与OH-反应，若不加热或碱溶液浓度不够，只能生成一水合氨，不会产生氨气，D项错误。 9.答案 D 解题分析 本题考查新型电池工作原理分析。放电时，该装置作原电池，由于Li比Ni更活泼，也比N电极上的Sb、Bi、Sn更活泼，因此M电极为负极，电极反应为Li-e-Li+，N电极为正极，电极反应为3Li++3e-+BiLi3Bi。二次电池的充电过程和其放电过程相反。充电时，N电极的电极反应为Li3Bi-3e-3Li++Bi，A项错误；不可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl，Li会与水反应，B项错误；放电时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质，C项错误；充电时，M电极为阴极，电极反应为Li++e-Li，电极质量增大，D项正确。 10.答案 D 解题分析 本题考查元素推断与元素周期律。由题意可知，W是H，X是C，Y是O，Z是Na，R是S。W为H，Z为Na，二者形成的化合物为NaH，其中H显-1价，A项错误；Y的常见单质为O2，Z的单质为Na，二者在加热条件下的反应产物为Na2O2，Na2O2含有非极性键和离子键，B项错误；H与O形成的化合物有H2O、H2O2，H与C形成的化合物为烃类物质，烃类物质有气态、液态、固态三种状态，固态烃的沸点比水、过氧化氢的沸点都高，C项错误；化合物M为Na2CO3·H2O2，H2O2受热易分解，Na2CO3易与酸反应，故M在低温的碱性溶液中更加稳定，D项正确。 11.答案 B 解题分析 本题考查物质的转化与性质。向钴镍渣中加入H2SO4溶液进行“酸浸”，钴镍渣中的硫酸盐被溶解，氢氧化物与H2SO4发生反应，二价金属进入溶液中，难溶的杂质经过滤除去，A项错误；ZnCO3·xZn（OH）2在高温下分解得到氧化锌，B项正确；Na2S2O8中有2个O显-1价，故Na2S2O8具有较强的氧化性，C项错误；没有说明是否为标准状况，无法计算Cl2的体积，D项错误。 12.答案 A 解题分析 本题以锌-空气电池的工作原理为情境，考查新型化学电源。该电池中，Zn电极为负极，该电极上生成[Zn（H2O）6]2+，Pt/C电极为正极，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，Ⅱ室中钠离子通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中氯离子通过阴离子交换膜进入Ⅰ室。由分析可知，放电时，Zn电极为负极，电极反应为Zn+6H2O-2e-[Zn（H2O）6]2+，[Zn（H2O）6]2+浓度增大，平衡[Zn（H2O）6]2+[Zn（H2O）5（OH）]++H+正向移动，H+浓度增大，Ⅰ室中溶液的pH减小，A项错误；放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，Ⅱ室中的Na+通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Ⅱ室中的Cl-通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，故可以淡化海水，B项正确；充电时，Zn电极为阴极，电极反应为[Zn（H2O）6]2++2e-Zn+6H2O，C项正确；放电时，Zn电极为负极，电势低于Pt/C电极（正极）的电势，充电时，Zn电极为阴极，电势低于Pt/C电极（阳极）的电势，D项正确。 13.答案 B 解题分析 本题考查晶胞结构分析及相关计算。根据均摊法可知，Fe2+个数为×12+1=4，个数为×8+×6=4，1个晶胞中有4个FeS2，60 g FeS2的物质的量为=0.5 mol，恰好切成NA个如题图所示的晶胞，A项正确；由晶胞结构可知，每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子有6个，故阳离子的配位数为6，B项错误；由晶胞结构可知，面心的6个构成正八面体，体心的Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm= nm，C项正确；该晶胞中有4个FeS2，则ρ g·cm-3=，解得M= g·mol-1，D项正确。 14.答案 C 解题分析 本题考查化学反应速率与化学平衡。在反应温度为T1 和T2时，比较c（H2）随时间的变化曲线，曲线Ⅱ比曲线Ⅲ先达到平衡，故T1 >T2。由于T1 >T2 ，升高温度，反应速率加快，则反应速率大小关系为v（a）>v（b），A项错误；由于T1 >T2 ，升高温度，c（H2）增大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B项错误；根据T2 时c（H2）随时间的变化曲线Ⅲ可知，H2的平衡转化率为×100%=62.5%，C项正确；向恒容容器中充入氮气，不影响反应物的浓度，不影响化学平衡，则反应达到平衡时c（HOCH2CH2OH）=0.01 mol·L-1，D项错误。 15.答案 C 解题分析 本题结合多曲线图像考查电解质溶液分析。由图1可知，当c（H2CO3）=c（HC）时，pH=6.37，则Ka1（H2CO3）=10-6.37，当c（C）=c（HC）时，pH=10.25，则Ka2（H2CO3）=10-10.25，C的第一步水解平衡常数Kh1==10-3.75，数量级为10-4，A项错误；由图2可知，当pH=11时，c（OH-）=10-3 mol·L-1，此时lg[c（Ni2+）]=-9，即c（Ni2+）=10-9 mol·L-1，则Ksp[Ni（OH）2]=c（Ni2+）·c2（OH-）=10-15，B项错误；由图2可知，M点时pH=8.25，c（H+）=10-8.25 mol·L-1，c（OH-）= mol·L-1=10-5.75 mol·L-1，溶液中c（HC）≈0.1 mol·L-1，则c（C）=Ka2（H2CO3）×c（HC）×≈10-10.25×0.1× mol·L-1=10-3 mol·L-1，则M点时溶液中存在c（C）>c（OH-），C项正确；初始状态为pH=9和lg[c（Ni2+）]=-5，由图1、2可知，不会生成NiCO3沉淀，根据碳元素质量守恒可知，含碳微粒总量不变，即体系达到平衡后存在c（C）+c（HC）+c（H2CO3）=0.1 mol·L-1，D项错误。 16.答案 （1）（2分） （2）AC（2分） （3）使Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去（2分） （4）MnR2+2H+2HR+Mn2+（2分） （5）0.022 mol·L-1（2分） （6）①大（2分） ②ace（2分） 解题分析 本题以从锰废渣的硫酸浸出液中回收锰、钴、镍为情境，考查元素及其化合物综合，涉及工艺流程分析、物质结构与性质等。 （5）加入的K3[Fe（CN）6]的总物质的量为0.0520 mol·L-1×20.00×10-3 L=1.04×10-3 mol，与CoSO4反应的K3[Fe（CN）6]的物质的量为0.0500 mol·L-1×12.00×10-3 L=6.00×10-4 mol，则与样品反应的K3[Fe（CN）6]的物质的量为1.04×10-3 mol-6.00×10-4 mol=4.40×10-4 mol。根据题中反应的离子方程式可知，样品中的n（Co2+）=4.40×10-4 mol，则预处理后的回收液样品中Co2+的物质的量浓度为=0.022 mol·L-1。 （6）①[Ni（NH3）4]2+中NH3与镍形成配位键，NH3分子中有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故[Ni（NH3）4]2+中键的键角比NH3分子中键的键角大。 ②丁二酮肟镍分子内，配体氮原子与中心镍原子间形成配位键，O…H之间形成氢键，还存在、、、等共价键，故选ace。 17.答案 （1）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分） （2）打开K2，关闭K3（1分） （3）隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化（2分） （4）排尽装置内的空气，防止空气中H2O和CO2的干扰（2分） （5）缺少处理CO尾气的装置（1分） （6）FeC2O4·2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O（2分） （7）Fe、C（1分）； mol（或0.6 mol）（1分） （8）取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入稀硫酸溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则草酸亚铁晶体已氧化变质，若溶液不变红色，则草酸亚铁晶体未氧化变质（2分） 解题分析 本题以草酸亚铁晶体的制备及其性质探究实验为情境，考查化学实验综合。 （1）装置b中硫酸亚铁和草酸铵反应生成草酸亚铁，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeC2O4·2H2O。 （2）待装置a中的反应进行一段时间后，对开关进行的操作是打开K2，关闭K3，利用反应生成的氢气将装置a中的硫酸亚铁溶液压入装置b中。 （3）装置c中盛有的水用于隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化。 （4）反应会产生CO和H2O，通入氮气，排尽装置内的空气，防止空气中H2O和CO2对实验的干扰。 （5）该装置的设计缺陷是缺少处理一氧化碳尾气的装置。 （6）由题意可知，装置A中发生的反应为草酸亚铁晶体受热分解生成氧化亚铁、二氧化碳、一氧化碳和水，即FeC2O4·2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O。 （7）高锰酸钾溶液的紫红色褪去，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，则FeC2O4被高锰酸钾氧化为Fe3+，同时生成二氧化碳气体，则该过程中被氧化的元素是Fe和C；反应过程中1 mol FeC2O4·2H2O可失去3 mol电子，1 mol KMnO4可得到5 mol电子，则反应中FeC2O4·2H2O与KMnO4的物质的量之比为5∶3；若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol。 18.答案 （1）-49（2分） （2）BD（2分） （3）=（2分）；>（2分） （4）①0.025 mol·L-1·min-1（2分） ②（3分） 解题分析 本题以二氧化碳加氢制甲醇等为情境，考查化学反应原理综合，涉及盖斯定律、反应速率常数等知识点。 （3）达到平衡后，v正=k正c（CO2）·c（H2）=v逆=k逆c（CO）·c（H2O），==K=1，k正=k逆，该反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，900 ℃时，==K>1，k正>k逆。 （4）①温度为T1 时，若反应15 min，φ（CH3OH）=30%，则： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol a 3a a a 平衡/mol 1-a 3-3a a a 此时混合气体总的物质的量为（4-2a） mol，×100%=30%，解得a=0.75，则0~15 min内CH3OH的平均反应速率为 mol·L-1·min-1=0.025 mol·L-1·min-1。 ②反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇含量减小，由图可知，b点处于平衡状态。 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 起始/mol 1 3 0 0 转化/mol b 3b b b 平衡/mol 1-b 3-3b b b b点对应的φ（CH3OH）=25%，则×100%=25%，解得b=，则二氧化碳、氢气、甲醇、H2O（g）的浓度分别为 mol·L-1、 mol·L-1、 mol·L-1、 mol·L-1，反应的平衡常数K==。 19.答案 （1）有（1分）；C29H32NO2Cl（2分） （2）1（1分）；醚键、酮羰基（1分） （3）加成反应（1分）；还原反应（1分） （4）7（1分）；+2Na+H2↑（2分） （5）18（2分） （6）（1分）；（1分） 解题分析 本题以合成萘氧啶为情境，考查物质合成与推断，涉及官能团、反应类型、同分异构体等。A和HCN发生加成反应生成B，B和H2O在酸性条件下发生反应生成C，C发生还原反应生成D，D在一定条件下发生取代反应生成E，E和F先发生加成反应，再发生取代反应生成萘氧啶。 （5）T的相对分子质量比E少106，即少一个—C7H6和一个O，它的同分异构体含1个苯环、2个侧链：第1种情况，苯环上直接连接—CHO，则另一个侧链是或或，有9种结构；第2种情况，苯环上连接—CH2CHO，则另一个侧链是，有3种结构；第3种情况，苯环上直接连接—CH3，另一个侧链是或，有6种结构。不考虑立体异构，共18种结构。 （6）甲苯与氯气在光照条件下反应生成，氯甲苯在NaOH溶液中加热水解生成，苯甲醇被氧化为，苯甲醛与反应可得目标产物。 学科网（北京）股份有限公司 $