3.2 离子键 离子晶体（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学苏教版选择性必修2

第二单元 离子键 离子晶体 题型01 离子键的形成 题型02 离子晶体 题型03 晶格能 题型04 配位数 题型01 离子键的形成 1．在氯化钠中，阴、阳离子之间的________使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到________状态。 2．特征：离子键没有________和________。 【典例1】（2024高二上·江苏扬州·学业考试）碘是人体必需的微量元素。下列物质只含离子键的是 A． B． C． D． 【变式1-1】具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是 A．4和1 B．3.5和1 C．1.8和2 D．4和0.8 【变式1-2】下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【变式1-3】下图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，晶体中离子键百分数约为82%，熔点为1200℃左右，熔融态能导电，依据所学知识分析下列说法错误的是 A．根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体 B．该晶体的分子式为BaO2，晶体中除了离子键还含有共价键 C．每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个 D．熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体 题型02 离子晶体 1．离子晶体是指由________________结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按________通过离子键结合形成的晶体称作________。 2．强碱、活泼性金属氧化物和大多数的盐类均为离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的________，________或________时可以导电。 【典例2】（23-24高二上·江苏无锡·期中）认真分析和的晶体结构，判断下列说法错误的是 A．晶体中填充在构成的正八面体空隙中 B．晶体中填充在构成的正四面体空隙中 C．和晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D．和都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比(即几何因素)不同 【变式2-1】（24-25高二下·江苏南京·阶段练习）X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形成的化合物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>X B．ZX的晶胞中距离X2-最近的Z2+有4个 C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z>W 【变式2-2】（24-25高二下·江苏扬州·期中）碳化钙的晶胞如图所示，反应CaC2＋2H2O=C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制备C2H2。下列有关说法不正确的是 A．1个C2H2中含2个π键 B．的电子式为 C．碳化钙晶胞中含4个 D．Ca(OH)2属于离子晶体 【变式2-3】（24-25高二下·江苏苏州·阶段练习）铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。 下列说法正确的是 A．铜精矿结构如图，其化学式为 B．与均位于元素周期表d区 C．熔点： D．、都是分子晶体 题型03 晶格能 1．离子晶体的晶格能的定义是指________mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的________，结合成离子晶体时所________出的能量或拆开________mol离子晶体使之形成________阴离子和阳离子所吸收的能量。单位是________ 2．晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越________，硬度越________。晶格能与阴阳离子的半径成________，与离子电荷的乘积成________。离子所带电荷越________，离子半径越________，则离子键越________，熔沸点越________。例如：MgO>Al2O3>NaCl >CsCl.。 【典例3】根据表格数据回答下列有关问题。 (1)已知NaBr、NaCl、MgO离子晶体的核间距和晶格能如下表所示： 离子化合物 NaBr NaCl MgO 离子的核间距/pm 298 282 210 晶格能/(kJ·mol－1) 786 3 791 ①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是______________________ _______________________________。 ②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是____________________________________。 ③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是____________________。 (2)NaF的熔点________(填“>”“<”或“＝”)BF的熔点，其原因是 ________________________________________________________________________。 【变式3-1】下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是 A．离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量 B．晶格能的大小完全由离子键的强弱来决定 C．通常情况下，晶格能越大，离子键越弱 D．晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系 【变式3-2】根据下表的数据，判断下列说法正确的是 离子化合物 电荷数Z 晶格能 熔点 NaF 1 923 993 NaCl 1 786 801 MgO 2 3791 2852 CaO 2 3401 2614 A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大 C．NaF晶体比NaCl晶体稳定 D．表中物质CaO的晶体最稳定 【变式3-3】晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成离子晶体释放的能量。生成的Born-Haber循环如图所示。 下列说法错误的是 A．离子晶体稳定性： B．的第三电离能为 C．断裂键消耗的能量 D． 题型04 配位数 1．离子晶体中离子的配位数（缩写为C．N．）是指一个离子周围最邻近的________的数目。离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少（配位数）主要取决于阴、阳离子的相对大小。 2．常见离子晶体及其配位数 （1）NaCl型结构：这是最常见的一种。就像食盐的结构一样，每个钠离子（Na+）周围有________个氯离子（Cl-)，反之亦然。所以，它的配位数是________。 （2）CsCl型结构：这种结构中，每个铯离子(Cs+）被________个氯离子（Cl-）包围，配位数是________ （3）ZnS型结构：这种结构比较特殊，每个锌离子（Zn2+）周围只有________个硫离子（S2-)，配位数是________。 （4）CaF2型结构：钙离子（Ca2+）的配位数是________，而氟离子（F-）的配位数是________。 【典例4】（24-25高二下·江苏南京·期中）下列说法错误的是 A．如图甲所示，晶胞中含有4个： B．的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是 C．晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子 D．如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个 【变式4-1】（24-25高二上·江苏无锡·期中）辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是 A．转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B．硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素 C．上述反应中获得单质铜转移电子数为 D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是 【变式4-2】（22-23高二上·江苏苏州·阶段练习）溶于酸、不溶于水和碱，利用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的流程如下： 晶胞如图所示(上下底面为正方形)。下列说法正确的是 A．向浸出液中加发生反应的离子方程式为： B．流程中没有涉及氧化还原反应 C．过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度 D．晶体中与1个距离最近的有2个 【变式4-3】（25-26高二上·江苏南通·月考）已知：，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数可表达为 B．压缩容器体积，该反应的正反应速率增加，逆反应速率降低 C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．NaCl晶胞(如上图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 离子键 离子晶体 题型01 离子键的形成 题型02 离子晶体 题型03 晶格能 题型04 配位数 题型01 离子键的形成 1．在氯化钠中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。 2．特征：离子键没有方向性和饱和性。 【典例1】（2024高二上·江苏扬州·学业考试）碘是人体必需的微量元素。下列物质只含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HI由非金属元素组成，含有共价键，故A错误； B．KI由钾离子和碘离子形成离子键，故B正确； C．由钾离子和碘酸根离子形成离子，碘原子和氧原子形成共价键，故C错误； D．只含共价键，故D错误； 故选：B。 【变式1-1】具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是 A．4和1 B．3.5和1 C．1.8和2 D．4和0.8 【答案】D 【详解】两种元素电负性差别越大，越容易形成离子键，D选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键，故选D。 【变式1-2】下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】D 【详解】A．只含有共价键，是共价键化合物，故A不选； B．只含有共价键，是共价键化合物，故B不选； C．只含有共价键，是共价键化合物，故C不选； D．NaOH既含有离子键，又含有共价键，是离子化合物，故D选； 答案选D。 【变式1-3】下图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，晶体中离子键百分数约为82%，熔点为1200℃左右，熔融态能导电，依据所学知识分析下列说法错误的是 A．根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体 B．该晶体的分子式为BaO2，晶体中除了离子键还含有共价键 C．每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个 D．熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体 【答案】B 【解析】A．BaO2晶体中离子键百分数约为82%，则根据过渡晶体中化学键的占比和晶体的性质可将该晶体视作离子晶体，A正确； B．BaO2为离子晶体不存在分子，所以没有分子式，只能叫化学式，B错误； C．图为Ba和O元素形成的过氧化物的1/8晶胞，则一个平面内与Ba2+最近且等距离的Ba2+有4个，所以每个Ba2+最近且等距离的Ba2+有12个，C正确； D．熔融态能导电的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体熔融态也能导电，D正确； 故选B。 题型02 离子晶体 1．离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式，不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。 2．强碱、活泼性金属氧化物和大多数的盐类均为离子晶体。离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。 【典例2】（23-24高二上·江苏无锡·期中）认真分析和的晶体结构，判断下列说法错误的是 A．晶体中填充在构成的正八面体空隙中 B．晶体中填充在构成的正四面体空隙中 C．和晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D．和都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比(即几何因素)不同 【答案】B 【分析】和的晶体结构如图： 【详解】A．晶体中、互相占据对方构成的正八面体空隙，A正确； B．晶体中填充在构成的立方体空隙中，B错误； C．晶体中，钠离子周围有6个氯离子，晶体中，铯离子周围有8个氯离子，C正确； D．和都属于AB型的离子晶体，由离子的电子层越多，离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，几何因素不同，D正确； 故选B。 【变式2-1】（24-25高二下·江苏南京·阶段练习）X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，Y的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素，Z与X形成的化合物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Y>Z>X B．ZX的晶胞中距离X2-最近的Z2+有4个 C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z>W 【答案】D 【分析】X的基态原子的2p能级中未成对电子数与成对电子数相等，2p能级有4个电子，所以X是O元素；Y的焰色反应为黄色，Y是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素，W是Al元素；Z与X（O）形成化合物，从晶胞看Z为 + 2价，且原子序数介于Na和Al之间，所以Z是Mg元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，、 、电子层结构相同，核电荷数O＜Na＜Mg，离子半径，即X＞Y＞Z，A错误； B．在MgO晶胞中，以体心Mg2+为例，距离Mg2+最近的O2-有6个(6个面面心O2-），两者配位数之比为1：1，则距离最近的有6个，B错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族元素的第一电离能大于同周期的邻位元素，第一电离能，即，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物对应水化物的碱性，即Y＞Z＞W ，D正确； 故答案是D。 【变式2-2】（24-25高二下·江苏扬州·期中）碳化钙的晶胞如图所示，反应CaC2＋2H2O=C2H2↑＋Ca(OH)2常用于制备C2H2。下列有关说法不正确的是 A．1个C2H2中含2个π键 B．的电子式为 C．碳化钙晶胞中含4个 D．Ca(OH)2属于离子晶体 【答案】B 【详解】A．C2H2的结构式为H-CC-H，一分子中含2个键，A正确； B．的电子式为，B错误； C．碳化钙晶胞中，位于平行六面体晶胞的八个顶点和六个面心，根据均摊法，一个晶胞中含个，C正确； D．Ca(OH)2中含有和，属于离子晶体，D正确； 故选B。 【变式2-3】（24-25高二下·江苏苏州·阶段练习）铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。 下列说法正确的是 A．铜精矿结构如图，其化学式为 B．与均位于元素周期表d区 C．熔点： D．、都是分子晶体 【答案】C 【详解】A．根据铜精矿的结构，结构单元中Cu的个数为：=4，Fe的个数为：=4，S个数为8，化学式为，故A错误； B．Cu元素位于周期表ds区，故B错误； C．是离子晶体，O2-的半径小于S2-，故中离子键强于，熔点>，SO2是分子晶体，熔点最低，故熔点：，故C正确； D．分子晶体， 是共价晶体，故D错误； 答案选C。 题型03 晶格能 1．离子晶体的晶格能的定义是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位是kJ/mol 2．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。晶格能与阴阳离子的半径成反比，与离子电荷的乘积成正比。离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。例如：MgO>Al2O3>NaCl >CsCl.。 【典例3】根据表格数据回答下列有关问题。 (1)已知NaBr、NaCl、MgO离子晶体的核间距和晶格能如下表所示： 离子化合物 NaBr NaCl MgO 离子的核间距/pm 298 282 210 晶格能/(kJ·mol－1) 786 3 791 ①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是______________________ _______________________________。 ②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大，主要原因是____________________________________。 ③NaBr、NaCl和MgO晶体中，熔点最高的是____________________。 (2)NaF的熔点________(填“>”“<”或“＝”)BF的熔点，其原因是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)①小　NaBr比NaCl离子的核间距大　②氧化镁晶体中的阴、阳离子所带电荷数多，并且离子的核间距小　③MgO (2)＞　两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。 【变式3-1】下列关于离子键的强弱与晶格能的大小关系的叙述中正确的是 A．离子键的强弱在一定程度上可用晶格能大小来衡量 B．晶格能的大小完全由离子键的强弱来决定 C．通常情况下，晶格能越大，离子键越弱 D．晶格能的大小与离子键的强弱没有任何关系 【答案】A 【详解】A．晶格能是离子键强弱的一种量化体现，离子键越强，形成晶体释放能量越多，晶格能越大，因此离子键强弱在一定程度上可用晶格能衡量，A正确； B．晶格能不是完全由离子键强弱决定 还和其他因素如晶体中离子配比等有关，B错误； C．晶格能越大，离子间结合越紧密，离子键应越强，而非越弱，C错误； D．晶格能的大小除与离子键强弱有关外，还与晶体的结构型式有关，D错误； 故选A。 【变式3-2】根据下表的数据，判断下列说法正确的是 离子化合物 电荷数Z 晶格能 熔点 NaF 1 923 993 NaCl 1 786 801 MgO 2 3791 2852 CaO 2 3401 2614 A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比 B．晶格能越大，即正负离子间的静电引力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大 C．NaF晶体比NaCl晶体稳定 D．表中物质CaO的晶体最稳定 【答案】C 【分析】根据表中的数据可知，晶格能越大，熔点越高，而晶格能的主要影响因素是离子所带电荷和离子半径，离子所带的电荷越高，晶格能越大；离子半径越小，晶格能越大。 【详解】A．表中NaF的电荷数为1(正负离子均带一个电荷)，MgO的电荷数为2，MgO的晶格能远大于NaF，说明晶格能与电荷数成正比；MgO、CaO的电荷数相同，但镁离子半径小于钙离子半径，MgO中的正负离子距离小于CaO中的，由晶格能：MgO＞CaO知，晶格能的大小与正负离子的距离成反比，而非正比，A错误； B．晶格能反映的是正负离子间的静电作用(包括引力和斥力)，而非仅引力，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，B错误； C．晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，物质越稳定，NaF的晶格能(923 kJ/mol)高于NaCl(786 kJ/mol)，说明NaF更稳定，C正确； D．晶格能越大，物质越稳定，表中MgO的晶格能最大，则MgO最稳定，D错误； 故选C。 【变式3-3】晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成离子晶体释放的能量。生成的Born-Haber循环如图所示。 下列说法错误的是 A．离子晶体稳定性： B．的第三电离能为 C．断裂键消耗的能量 D． 【答案】B 【详解】A．晶格能是反映离子晶体稳定性的物理量，其定义为气态离子形成离子晶体释放的能量，由图可知，形成离子释放845kJ能量，形成离子释放5493kJ能量，则离子晶体稳定性：，故A正确； B．Tl原子的第三电离能是由气态Ti2+离子失去1个电子形成气态Tl3+离子所需要的能量，根据Tl＋(g)+F-(g)+F2(g)→Tl3+(g)+F－(g)+F2(g)∆H=-，可判断的第三电离能不是，故B错误； C．由图可知，F2(g)→2F(g)吸收158kJ能量，则断裂键消耗的能量，故C正确； D．根据盖斯定律，，故D正确； 故选B。 题型04 配位数 1．离子晶体中离子的配位数（缩写为C．N．）是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少（配位数）主要取决于阴、阳离子的相对大小。 2．常见离子晶体及其配位数 （1）NaCl型结构：这是最常见的一种。就像食盐的结构一样，每个钠离子（Na+）周围有6个氯离子（Cl-)，反之亦然。所以，它的配位数是6。 （2）CsCl型结构：这种结构中，每个铯离子(Cs+）被8个氯离子（Cl-）包围，配位数是8 （3）ZnS型结构：这种结构比较特殊，每个锌离子（Zn2+）周围只有4个硫离子（S2-)，配位数是4。 （4）CaF2型结构：钙离子（Ca2+）的配位数是8，而氟离子（F-）的配位数是4。 【典例4】（24-25高二下·江苏南京·期中）下列说法错误的是 A．如图甲所示，晶胞中含有4个： B．的晶胞结构如图乙所示，其中X代表的是 C．晶胞如图丙所示，1个晶胞中有16个O原子 D．如图丁所示，晶胞结构中距离每个最近的有4个 【答案】B 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中含有数 ，故A正确； B．根据均摊原则，图乙中白球数为、黑球数4，结合的化学式，可知晶胞结构中X代表的是O2-，故B错误； C．根据均摊原则，图丙中黑球数为白球数为16，根据的化学式可知，黑球代表Si原子、白球代表O原子，则1个晶胞中有16个O原子，故C正确； D．图丁所示晶胞中，黑球数为4、白球所为，黑球位于白球围成的四面体空隙中，可知距离每个最近的有4个，故D正确； 选B。 【变式4-1】（24-25高二上·江苏无锡·期中）辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为制得的粗铜(含CuO等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是 A．转化为基态Cu，得到的电子填充在3d轨道上 B．硫元素的简单气态氢化物稳定性大于氧元素 C．上述反应中获得单质铜转移电子数为 D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是 【答案】D 【详解】A．铜元素的原子序数为29，其基态原子的价层电子排布为3d104s1，基态的价层电子排布为3d10，则转化为基态Cu时，得到的电子填充在4s轨道上，A错误； B．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，其简单气态氢化物稳定性依次减弱，则硫元素的简单气态氢化物稳定性小于氧元素，B错误； C．由反应式可知，硫元素化合价升高，铜、氧元素化合价均降低，反应生成2mol铜时，转移电子6mol，则生成1mol单质铜时，转移电子的数目为3NA，C错误； D．由晶胞结构图可知，晶胞中位于顶点和面心的黑球个数为8×+6×=4，位于体内的白球个数为8，由化学式Cu2O可知，黑球表示的是，白球表示的是，D正确； 故选D。 【变式4-2】（22-23高二上·江苏苏州·阶段练习）溶于酸、不溶于水和碱，利用脱除湿法炼锌酸性浸出液中的流程如下： 晶胞如图所示(上下底面为正方形)。下列说法正确的是 A．向浸出液中加发生反应的离子方程式为： B．流程中没有涉及氧化还原反应 C．过滤时用玻璃棒搅拌可加快过滤速度 D．晶体中与1个距离最近的有2个 【答案】B 【详解】A．浸出液呈酸性，则浸出液中与、反应生成BiOCl沉淀和H2O，反应的离子方程式为：，A错误； B．流程中发生的三个反应中元素化合价都没有变化，则流程中没有涉及氧化还原反应，B正确； C．过滤时用玻璃棒搅拌可能会造成滤纸破损，则过滤时不能用玻璃棒搅拌，C错误； D．由晶胞结构图可知，晶体中与1个距离最近的有4个，D错误； 故选B。 【变式4-3】（25-26高二上·江苏南通·月考）已知：，下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数可表达为 B．压缩容器体积，该反应的正反应速率增加，逆反应速率降低 C．该反应中每消耗，转移电子的数目约为 D．NaCl晶胞(如上图所示)中每个周围与其距离最近的有6个 【答案】C 【详解】A．平衡常数表达式中不包含固体物质的浓度，该反应中NaCl(s)和NaNO3(s)为固体，不应写入平衡常数，正确表达式为，故A错误； B．压缩容器体积，体系中气体中NO2和ClNO浓度均增大，正、逆反应速率均会增加，故B错误； C．反应中N元素化合价变化：NO2→NaNO3，N元素化合价由+4升高为+5；NO2→ClNO，N元素化合价由+4降低为+3；2 mol NO2反应转移1 mol电子，则消耗1 mol NO2转移0.5 mol电子，数目为，故C正确； D．NaCl晶胞中，每个Na⁺周围最近的Na⁺位于相邻面的面心位置，共有12个，故D错误； 选C。 / 学科网（北京）股份有限公司 $