课题2 常见的酸和碱（举一反三专项训练，天津专用）化学新教材人教版九年级下册

课题2 常见的酸和碱 题型01 常见酸的性质 题型02 浓硫酸的特性及稀释 题型03 酸的化学性质 题型04 常见碱的名称、性质以及用途 题型05 碱的化学性质 题型06 中和反应的概念及应用 题型07 中和反应的实验 题型01 常见酸的性质 1. 酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2. 盐酸和硫酸 （1）性质及用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾。 无明显现象 特性 挥发性 吸水性 （可做干燥剂）、脱水性、 腐蚀性（化学性质）、强氧化性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 危险处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （2）敞口放置在空气中的变化（物理变化） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法及原因 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 密封保存，防止挥发 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 密封保存，防止吸水 （3）其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 【典例1】(22-23九下·天津西青区富力中学·月考)下列关于盐酸的描述，错误的是 A．浓盐酸有刺激性气味 B．浓盐酸具有挥发性 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现 【变式1-1】(25-26九上·天津和平区第九十中学·月考)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 D．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 【变式1-2】(24-25九下·天津红桥区泰达实验中学·)将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量因发生物理变化而减小的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 【变式1-3】(2024·天津市和平区·一模)下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 题型02 浓硫酸的特性及稀释 1.浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 装置 可干燥的气体 不可干燥的气体 CO2、HCl、O2、H2等 NH3 ②腐蚀性 实验内容 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑 滴有浓硫酸的部位逐渐变黑，甚至穿孔 实验结论 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 分析或解释 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭（这种性质叫做脱水性） 注意事项：浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质; 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 2.浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为稀硫酸会因水分蒸发变为具有强腐蚀性的浓硫酸。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 【典例2】(2024·天津市一中·模拟)下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A．干燥气体：用浓硫酸干燥 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 D．应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液 【变式2-1】(25-26九上·天津·期末)规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A．稀释浓硫酸    B．称量    C．溶解 D．蒸发食盐水    【变式2-2】(2024·天津市河北区·二模)下列选项中，对相应实验的描述正确的是 A．铁能在空气中燃烧 B．红磷的着火点比白磷的低 C．除去二氧化碳中的水蒸气 D．同一物质在不同溶剂中溶解性相同 A．A B．B C．C D．D 【变式2-3】(2023·天津市·学业考)下列实验操作能达到相应实验目的的是 A． 测定空气中氧气的含量 B． 检验氧气 C． 验证质量守恒定律 D． 验证浓硫酸具有吸水性 题型03 酸的化学性质 燃烧的条件 （1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+。 ①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 使用点滴板优点： 操作简单、节约药品、便于对照。 ②与活泼金属反应 金属＋酸→盐＋氢气 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 【典例3】(25-26九上·天津红桥区·期末)认识物质的共性与差异是化学学习方法，请根据图示回答问题： (1)该关系图中体现了酸的 点化学性质。 (2)红棕色金属氧化物与稀硫酸反应生成和 ； (3)若A为NaOH，用pH传感器探究稀盐酸与NaOH反应过程如图。 ①滴管内溶质是 （填化学式）； ②该反应的反应类型是 ； ③稀盐酸换等质量分数稀硫酸，b点 （左移／右移）。 【变式3-1】(2024·天津市红桥区·一模)如图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 (1)为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 （填序号）。 A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜 (2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 【变式3-2】(24-25九下·天津红桥区泰达实验中学·)盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。 请根据图示回答下列问题。 (1)图1若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。B不可能是 （填序号）。 a．Mg        b．Fe        c．Ag        d．Cu D所表示的物质类别是 。 (2)图2该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图2中，A、B、C处应填入微粒的化学式依次为 、 、 。 【变式3-3】(25-26九上·天津和平区第九十中学·月考)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 (1)有气泡产生的是 （填字母序号）。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。 为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ (3)【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。 (4)【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 (5)【反思与评价】 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 （填字母序号）。 A．无色酚酞试液    B．铁粉    C．稀硫酸    D．氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。 题型04 常见碱的名称、性质以及用途 1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。 2. 碱的分类： ①可溶性碱：NH3·H2O（氨水）、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ②难溶性碱：白色沉淀：Mg(OH)2、 Al(OH)3、Zn(OH)2；蓝色沉淀： Cu(OH)2；红褐色沉淀： Fe(OH)3 。 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性 水溶性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； 去除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；涂树木上防冻伤和防虫卵； 改良酸性土壤；配制波尔多液； 在实验室中检验二氧化碳。 【典例4】(24-25九下·天津红桥区泰达实验中学·)下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 A．纯碱  Na2CO3 碱   制玻璃 B．生石灰  CaO   氧化物   补钙剂 C．食盐   NaCl   盐   除铁锈 D．火碱   NaOH   碱   制备肥皂 【变式4-1】(23-24九上·天津红桥区·期末)下列关于氢氧化钠性质的描述中错误的是 A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．可作二氧化碳气体的干燥剂 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 【变式4-2】(24-25九下·天津第二南开学校·月考)下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．它们均能与、、等气体反应 C．均可应用于检验 D．可与溶液混合配制波尔多液 【变式4-3】(24-25九下·天津武清区杨村六中·月考)盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用（填写相应的化学式）。 (1)人体胃液中含有的酸是 ，常用来改良酸性土壤的碱是 。 (2)炉具清洁剂中含有 ，它可与油脂反应，从而除去油污。 (3)生产硫酸的工厂排放的废气中含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含二氧化硫的废气通入含有碱性物质的废液中。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收二氧化硫的反应的化学方程式 。 题型05 碱的化学性质 碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 【典例5】(25-26九上·天津和平区汇文中学·月考)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【变式5-1】(24-25九下·天津南开区·二模)下列说法中，正确的是 A．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 C．将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 【变式5-2】(24-25九下·天津北辰区华辰学校·)小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A．盐酸 B．NaCl溶液 C．石蕊试液 D．二氧化碳 【变式5-3】(24-25九下·天津中考模拟)探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，其实验过程如图。已知氯化钙溶液呈中性，且不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。下列说法正确的是 A．红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞) B．若未对沉淀进行洗涤，测得的氢氧化钠固体质量偏大 C．若用氢氧化钡替代氯化钙，对测定结果无影响 D．样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠的质量为9.4g 题型06 中和反应的概念及应用 1. 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2. 无明显现象的中和反应判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。NaOH+ HCl = NaCl + H2O 3. 微观本质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH– ＝ H2O。 4. 应用： （1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂的污水：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和印染厂的碱性废水。 （3）用于医药和生活： 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)2 = MgCl2＋2H2O。 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蜂或叮咬，减少痛痒。 【典例6】(24-25九下·天津中考·真题)下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【变式6-1】(24-25九下·天津滨海新区·模拟)中和反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用澄清石灰水检验二氧化碳 【变式6-2】(24-25九下·天津北辰区实验中学·一模)下列应用与中和反应无关的是 A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 【变式6-3】(24-25九下·天津实验中学滨海育华学校·月考)下列有关说法正确的是 A．只由一种元素组成的物质，一定是纯净物 B．某固体物质加入稀盐酸，产生气泡，该固体一定是碳酸盐 C．酸和碱的中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳 题型07 中和反应的实验 1.探究氢氧化钠与盐酸的反应 实验操作 实验现象 向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，溶液在滴入一定量稀盐酸后从红色变为无色 实验分析 溶液显红色，说明溶液显碱性。滴入一定量稀盐酸后，红色消失，说明此时溶液不显碱性，溶液中氢氧化钠已不存在，从而证明盐酸与氢氧化钠发生了反应 实验结论 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 化学方程式 NaOH+HCl===NaCl+H2O ①有些酸和碱发生反应时无明显现象，常加入酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定反应的终点。 ②不使用石蕊溶液作指示剂的原因：因为溶液由红色变为紫色或蓝色变为紫色时，肉眼无法观察到明显的颜色变化。 ③实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触。 ④实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入稀盐酸的量，同时便于清楚地观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色变为无色时，立即停止滴加稀盐酸，防止稀盐酸过量。 【典例7】(22-23九下·天津和平区嘉城中学·月考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是    A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到c点的 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【变式7-1】(24-25九下·天津东丽区东丽中学·)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，正确的是 A．此图表示是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸中 B．此图表示是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 C．A点溶液滴入紫色石蕊，溶液变红 D．当反应进行到B点时，溶液显中性 【变式7-2】(24-25九下·天津北辰区实验中学·一模)归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲请回答： 探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 【变式7-3】(24-25九下·天津·模拟)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 测混合过程中的温度变化，乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 16 / 16 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 常见的酸和碱 题型01 常见酸的性质 题型02 浓硫酸的特性及稀释 题型03 酸的化学性质 题型04 常见碱的名称、性质以及用途 题型05 碱的化学性质 题型06 中和反应的概念及应用 题型07 中和反应的实验 题型01 常见酸的性质 1. 酸的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 2. 盐酸和硫酸 （1）性质及用途 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+） 无色黏稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 打开试剂瓶盖后的现象 瓶口有白雾。 无明显现象 特性 挥发性 吸水性 （可做干燥剂）、脱水性、 腐蚀性（化学性质）、强氧化性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ①用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。 浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。 危险处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （2）敞口放置在空气中的变化（物理变化） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存方法及原因 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 密封保存，防止挥发 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 密封保存，防止吸水 （3）其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 【典例1】(22-23九下·天津西青区富力中学·月考)下列关于盐酸的描述，错误的是 A．浓盐酸有刺激性气味 B．浓盐酸具有挥发性 C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现 【答案】D 【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，故选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，故选项说法正确； C、胃酸主要成分为盐酸，可以帮助消化，故选项说法正确； D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾，故选项说法不正确。 故选D。 【变式1-1】(25-26九上·天津和平区第九十中学·月考)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 D．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 【答案】D 【详解】A、稀硫酸和稀盐酸在水中都能解离出氢离子和酸根离子，都含有自由移动的离子，故都能导电，说法正确； B、稀硫酸和稀盐酸都属于酸，酸溶液显酸性，故两者的水溶液都使能使石蕊溶液变红，说法正确。 C、浓盐酸打开瓶盖观察到白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合生成盐酸小液滴，说法正确； D、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，说法不正确。 故选：D。 【变式1-2】(24-25九下·天津红桥区泰达实验中学·)将下列溶液敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量因发生物理变化而减小的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸会吸收空气中的水分，溶液质量增加，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后，氯化氢会挥发出去，导致溶液质量减小，且无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，即，44份质量的二氧化碳置换出100份质量的碳酸钙，溶液质量减小，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、氢氧化钠溶液敞口放置在空气中一段时间后，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液质量增加，不符合题意。 故选B。 【变式1-3】(2024·天津市和平区·一模)下列关于硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误； C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确； D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确； 故选B。 题型02 浓硫酸的特性及稀释 1.浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。 装置 可干燥的气体 不可干燥的气体 CO2、HCl、O2、H2等 NH3 ②腐蚀性 实验内容 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 放置一会儿后的现象 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位慢慢变黑 滴有浓硫酸的部位逐渐变黑，甚至穿孔 实验结论 浓硫酸具有强烈的腐蚀性 分析或解释 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢和氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭（这种性质叫做脱水性） 注意事项：浓硫酸的吸水性和脱水性不同，吸水性是指吸收物质中所含的水分，浓硫酸的吸水性属于物理性质; 脱水性不是指吸收原物质中含有的水分，而是将组成原物质的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，发生的是化学变化。 2.浓硫酸的稀释 示意图 操作方法 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 浓酸沾手 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。若是稀硫酸沾到皮肤上或衣服上，也要立即用大量水冲洗，因为稀硫酸会因水分蒸发变为具有强腐蚀性的浓硫酸。 放热现象 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 【典例2】(2024·天津市一中·模拟)下列与浓硫酸有关的实验操作或方法，不正确的是 A．干燥气体：用浓硫酸干燥 B．验证脱水性：用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字 C．配制稀硫酸：往浓硫酸中慢慢地小心滴加蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 D．应急处理实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳气体，故A正确； B、用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性：浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化变黑，这种操作可以用来观察其脱水性，故B正确； C、配制稀硫酸，应该要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，放酸液飞溅，故C错误； D、浓硫酸有强腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上应立即用大量水冲洗然后再涂上的碳酸氢钠溶液，以减少对皮肤的伤害，故D正确。 故选：C。 【变式2-1】(25-26九上·天津·期末)规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A．稀释浓硫酸    B．称量    C．溶解 D．蒸发食盐水    【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量迅速散失；一定不能把水注入浓硫酸中，不正确； B、使用托盘天平称量食盐时，左物右码，砝码和食盐的位置放反了，不正确； C、量筒不能用作溶解容器，不正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液滴飞溅。正确； 故选D。 【变式2-2】(2024·天津市河北区·二模)下列选项中，对相应实验的描述正确的是 A．铁能在空气中燃烧 B．红磷的着火点比白磷的低 C．除去二氧化碳中的水蒸气 D．同一物质在不同溶剂中溶解性相同 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，错误； B、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，错误； C、浓硫酸具有吸水性，且不能二氧化碳反应，混合气体通过长管通入，能使气体与浓硫酸充分接触，能除去二氧化碳中的水蒸气，正确； D、实验过程中，水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，错误。 故选C。 【变式2-3】(2023·天津市·学业考)下列实验操作能达到相应实验目的的是 A． 测定空气中氧气的含量 B． 检验氧气 C． 验证质量守恒定律 D． 验证浓硫酸具有吸水性 【答案】B 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，容器内的气压不降低，水不能倒流，不能用来测定空气中氧气含量，不能达到实验目的； B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，通常用带火星的木条检验氧气，能达到实验目的； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中逸出，反应后锥形瓶中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，不能达到实验目的； D、将浓硫酸滴在布上，布上会出现腐蚀出的洞，验证浓硫酸具有腐蚀性，不能达到实验目的。 故选B。 题型03 酸的化学性质 燃烧的条件 （1）燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 酸的化学性质 酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的H+。 ①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 使用点滴板优点： 操作简单、节约药品、便于对照。 ②与活泼金属反应 金属＋酸→盐＋氢气 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 固体逐渐溶解，产生气泡 ③与金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 ④与碱反应(中和反应) 酸＋碱→盐＋水 HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O ⑤与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 硝酸银能与盐酸反应： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 【典例3】(25-26九上·天津红桥区·期末)认识物质的共性与差异是化学学习方法，请根据图示回答问题： (1)该关系图中体现了酸的 点化学性质。 (2)红棕色金属氧化物与稀硫酸反应生成和 ； (3)若A为NaOH，用pH传感器探究稀盐酸与NaOH反应过程如图。 ①滴管内溶质是 （填化学式）； ②该反应的反应类型是 ； ③稀盐酸换等质量分数稀硫酸，b点 （左移／右移）。 【答案】(1)5/五 (2)/水 (3) HCl 复分解反应 右移 【详解】（1）图中涉及酸的5点化学性质，故填：5（或五）。 （2）红棕色金属氧化物是Fe2O3，与稀硫酸反应的化学方程式为：，故填：H2O（或水）。 （3）图中起点pH值大于7，呈碱性，说明是将稀盐酸加入NaOH溶液中，滴管中的溶质是HCl，反应方程式为：，属于复分解反应，反应的质量关系为：，若将稀盐酸换为等质量分数稀硫酸，反应质量关系为：，可知，消耗等质量NaOH，反应的H2SO4质量比HCl质量要大，因此稀盐酸换成等质量分数稀硫酸，与NaOH完全反应时，加入稀硫酸的体积更多，故b点会右移。 故填：HCl；复分解反应；右移。 【变式3-1】(2024·天津市红桥区·一模)如图为某学习小组在白色点滴板上进行有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。化学兴趣小组的同学在学习中和反应时，做了实验。如图所示是酸碱中和反应的实验研究。 (1)为探究图1反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有 （填序号）。 A．氢氧化钙溶液 B．锌粒 C．碳酸钙粉末 D．氢氧化铜 (2)随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示，根据图像可以判断中和反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】(1)ABCD (2)放热 【详解】（1）A、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，也能与盐酸反应。加入氢氧化钙溶液，如果溶液立即变红，说明盐酸没有过量，否则盐酸过量，故A符合题意； B、锌能与稀盐酸发生反应生成氯化锌、氢气，加入锌粒，有气泡产生，说明盐酸过量，故B符合题意； C、碳酸钙粉末能与稀盐酸发生反应生成氯化钙、水、二氧化碳气体，如果加入碳酸钙粉末有气泡产生，说明盐酸过量，故C符合题意； D、氢氧化铜能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜、水，如果加入氢氧化铜，固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸过量，故D符合题意。 故填：ABCD。 （2）由图可知，反应开始随着盐酸不断滴入，溶液温度不断升高，在30s时，温度最高，说明此时是恰好反应，则可以判断中和反应是放热反应，故填：放热。 【变式3-2】(24-25九下·天津红桥区泰达实验中学·)盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，茜茜同学归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；林林同学为表示反应实质绘制了图2。 请根据图示回答下列问题。 (1)图1若将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色。B不可能是 （填序号）。 a．Mg        b．Fe        c．Ag        d．Cu D所表示的物质类别是 。 (2)图2该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图2中，A、B、C处应填入微粒的化学式依次为 、 、 。 【答案】(1) 红 cd 碱 (2) H+ H2O 【详解】（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，故填红；酸能和排在金属活动性顺序表H前面的金属反应生成氢气，镁、铁排在H的前面，银、铜排在H的后面，B不可能是银、铜，酸可以与金属、金属氧化物、碱、盐、酸碱指示剂反应，故D是碱；故填：红；cd；碱。 （2）氢氧化钠溶于水离解出钠离子和氢氧根离子，则A处应为，氯化氢溶于水离解出氢离子和氯离子，则B处应为H+，氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，则C处应为H2O，故填：；；H2O。 【变式3-3】(25-26九上·天津和平区第九十中学·月考)某化学兴趣小组为探究稀盐酸的化学性质做了如图实验。 (1)有气泡产生的是 （填字母序号）。 (2)C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应的化学方程式为 。 为探究D试管内反应后溶液中溶质的成分，该小组进行了以下探究。 【提出问题】 D试管内反应后溶液中溶质的成分是什么？ (3)【猜想与假设】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和HCl；猜想三： 。 (4)【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量D试管内的溶液，倒入盛有碳酸钠粉末的试管中 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ．另取少量D试管内的溶液，滴加硫酸铜溶液 猜想三成立，猜想一和二不成立 【实验结论】 综上所述，猜想三正确。 (5)【反思与评价】 ①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质是 （填字母序号）。 A．无色酚酞试液    B．铁粉    C．稀硫酸    D．氯化铁溶液 ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑 。 【答案】(1)A (2) (3)NaCl和NaOH (4)产生蓝色沉淀 (5) AD 反应物是否过量 【详解】（1）A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意。 B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，不符合题意。 C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，无气泡产生，不符合题意。 D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，不符合题意。 故选A。 （2）C中观察到固体逐渐减少，溶液变为黄色，该反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3） 猜想与假设：氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果盐酸过量，则溶质为氯化钠，氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠、氢氧化钠，故猜想三：NaCl和NaOH； （4）Ⅱ 中滴加硫酸铜溶液，若猜想三成立，即溶液中有氢氧化钠，硫酸铜会与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以实验现象是产生蓝色沉淀。 （5）①能替代步骤Ⅱ中所用硫酸铜溶液也可得到相同结论的物质应是能与氢氧化钠溶液反应产生明显实验现象的物质。 A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，可以得到相同结论，符合题意； B、铁与氢氧化钠不反应，不能得出相同的结论，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不能得到相同结论，不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，说明含氢氧化钠，可以得到相同的结论，符合题意。 故选AD； ②在考虑反应后溶液中溶质成分时，除生成物外还需考虑反应物是否过量。 题型04 常见碱的名称、性质以及用途 1. 碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。 2. 碱的分类： ①可溶性碱：NH3·H2O（氨水）、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ②难溶性碱：白色沉淀：Mg(OH)2、 Al(OH)3、Zn(OH)2；蓝色沉淀： Cu(OH)2；红褐色沉淀： Fe(OH)3 。 3. 氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性。如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性 水溶性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； 去除油污；实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料；涂树木上防冻伤和防虫卵； 改良酸性土壤；配制波尔多液； 在实验室中检验二氧化碳。 【典例4】(24-25九下·天津红桥区泰达实验中学·)下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是 A．纯碱  Na2CO3 碱   制玻璃 B．生石灰  CaO   氧化物   补钙剂 C．食盐   NaCl   盐   除铁锈 D．火碱   NaOH   碱   制备肥皂 【答案】D 【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，可用于制玻璃，故选项错误； B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故选项错误； C、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；食盐不与铁锈的主要成分氧化铁反应，不能用于除铁锈，故选项错误； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，可用于生产肥皂，故选项正确。 故选：D。 【变式4-1】(23-24九上·天津红桥区·期末)下列关于氢氧化钠性质的描述中错误的是 A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．可作二氧化碳气体的干燥剂 D．能去除油污，可作炉具清洁剂 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠易溶于水，且溶解时能放出大量的热，该选项描述正确； B、氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，该选项描述正确； C、氢氧化钠能和二氧化碳反应，则不能干燥二氧化碳，该选项描述不正确； D、氢氧化钠能和油污反应，则可作炉具清洁剂，能去除油污，该选项描述正确。 故选C。 【变式4-2】(24-25九下·天津第二南开学校·月考)下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．它们均能与、、等气体反应 C．均可应用于检验 D．可与溶液混合配制波尔多液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于中和酸性土壤，不符合题意； B、氢氧化钠、氢氧化钙均能与二氧化碳、二氧化硫反应，均不能与一氧化碳反应，不符合题意； C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，不符合题意； D、氢氧化钙可与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，符合题意。 故选：D。 【变式4-3】(24-25九下·天津武清区杨村六中·月考)盐酸、硫酸、烧碱、熟石灰等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用（填写相应的化学式）。 (1)人体胃液中含有的酸是 ，常用来改良酸性土壤的碱是 。 (2)炉具清洁剂中含有 ，它可与油脂反应，从而除去油污。 (3)生产硫酸的工厂排放的废气中含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含二氧化硫的废气通入含有碱性物质的废液中。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收二氧化硫的反应的化学方程式 。 【答案】(1) HCl Ca(OH)2 (2)NaOH (3) 【详解】（1）胃液中含有的酸是盐酸，化学式为：HCl； 常用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； （2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它可与油脂反应，从而除去油污。氢氧化钠化学式为：NaOH； （3）氢氧化钠的废液吸收二氧化硫的反应为氢氧化钠与二氧化硫生成亚硫酸钠和水，方程式为：。 题型05 碱的化学性质 碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 碱的化学性质 实验现象和化学方程式 ①与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 ③酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O ④盐+碱 → 新盐+新碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 【典例5】(25-26九上·天津和平区汇文中学·月考)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A．能使无色酚酞溶液变红 B．能与反应 C．能与溶液反应 D．能与溶液反应 【答案】D 【详解】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2SO4溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2与Na2CO3反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2CO3相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 【变式5-1】(24-25九下·天津南开区·二模)下列说法中，正确的是 A．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂 C．将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 【答案】C 【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸润湿。若将 pH 试纸润湿，相当于稀释了待测液。食用白醋呈酸性，稀释后酸性减弱，pH 增大，会导致测量结果不准确，错误； B、固体氢氧化钠能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，所以不能用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体，错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，同样根据上述溶质质量分数公式，可知溶质质量分数变小。所以将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小，正确； D、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不是酸，而是氧化物，错误。 故选C。 【变式5-2】(24-25九下·天津北辰区华辰学校·)小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 A．盐酸 B．NaCl溶液 C．石蕊试液 D．二氧化碳 【答案】D 【详解】A、盐酸与氢氧化钠溶液反应（），与澄清石灰水反应[]，这两个反应都无明显现象，无法区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，A 选项错误； B、NaCl溶液与氢氧化钠溶液、澄清石灰水都不反应，均无明显现象，不能达到区别二者的目的，B 选项错误； C、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使石蕊试液变蓝，无法区分这两种溶液，C 选项错误； D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（），无明显现象；二氧化碳与澄清石灰水反应[]，会产生白色沉淀，现象不同，可以区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，D 选项正确。 故选D。 【变式5-3】(24-25九下·天津中考模拟)探究一瓶敞口久置的烧碱样品的组成，其实验过程如图。已知氯化钙溶液呈中性，且不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。下列说法正确的是 A．红色溶液中有2种溶质(不考虑酚酞) B．若未对沉淀进行洗涤，测得的氢氧化钠固体质量偏大 C．若用氢氧化钡替代氯化钙，对测定结果无影响 D．样品中含有氢氧化钠，且氢氧化钠的质量为9.4g 【答案】D 【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，取20g烧碱样品加水溶解，再加入过量10%氯化钙溶液，有沉淀生成，说明烧碱样品已变质，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到10g沉淀，即碳酸钙质量为10g；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明滤液中含有氢氧化钠，进一步说明该烧碱样品部分变质。 【详解】A、由分析可知，该烧碱样品部分变质，则20g烧碱样品中含有碳酸钠、氢氧化钠，加水溶解后加入过量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则充分反应后过滤得到的滤液中含有氢氧化钠、氯化钙、氯化钠，因此红色溶液中有3种溶质(不考虑酚酞)，说法错误，不符合题意； B、若未对沉淀进行洗涤，则沉淀表面会附着氯化钠等杂质，使得沉淀质量偏大，则根据沉淀质量计算出的样品中碳酸钠的质量偏大，使得样品中氢氧化钠固体质量偏小，说法错误，不符合题意； C、若用氢氧化钡替代氯化钙，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，会对后续检验样品中是否含有氢氧化钠造成干扰，因此对测定结果有影响，说法错误，不符合题意； D、由分析可知，该烧碱样品部分变质，则样品中含有氢氧化钠，设药品中碳酸钠的质量为x， 则样品中氢氧化钠的质量为，说法正确，符合题意。 故选：D。 题型06 中和反应的概念及应用 1. 概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2. 无明显现象的中和反应判断：向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。NaOH+ HCl = NaCl + H2O 3. 微观本质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH– ＝ H2O。 4. 应用： （1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 （2）处理工厂的污水：用熟石灰中和硫酸厂的废水；用硫酸中和印染厂的碱性废水。 （3）用于医药和生活： 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)2 = MgCl2＋2H2O。 用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗蜂或叮咬，减少痛痒。 【典例6】(24-25九下·天津中考·真题)下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 【变式6-1】(24-25九下·天津滨海新区·模拟)中和反应在日常生活、工农业生产中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是 A．使用熟石灰改良酸性土壤 B．用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用澄清石灰水检验二氧化碳 【答案】D 【详解】A、熟石灰氢氧化钙是碱，碱和酸性土壤中的酸发生中和反应生成盐和水，与中和反应原理有关，不符合题意； B、用烧碱溶液（氢氧化钠溶液）洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱反应生成盐和水，与中和反应原理有关，不符合题意； C、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝和胃液的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是碱，人体中的胃酸是盐酸，是酸和碱反应生成盐和水，与中和反应原理有关，不符合题意； D、用澄清石灰水检验二氧化碳，即氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙是碱，二氧化碳是非金属氧化物，该反应不是中和反应，与中和反应原理无关，符合题意； 故选D。 【变式6-2】(24-25九下·天津北辰区实验中学·一模)下列应用与中和反应无关的是 A．硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B．用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多 C．烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D．用生石灰做食品干燥剂 【答案】D 【详解】A、硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； B、用含Al(OH) 3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； C、烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意； D、用生石灰做食品干燥剂，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，不是酸与碱之间生成盐和水的反应，与中和反应无关，故选项符合题意。 故选D。 【变式6-3】(24-25九下·天津实验中学滨海育华学校·月考)下列有关说法正确的是 A．只由一种元素组成的物质，一定是纯净物 B．某固体物质加入稀盐酸，产生气泡，该固体一定是碳酸盐 C．酸和碱的中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳 【答案】D 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质，但只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但它属于混合物，说法错误，不符合题意； B、某固体物质加入稀盐酸，产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，说法错误，不符合题意； C、酸和碱的中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误，不符合题意； D、把燃着的木条伸入某无色气体中，木条火焰熄灭，说明该气体不能燃烧且不支持燃烧，可能是二氧化碳，说法正确，符合题意。 故选：D。 题型07 中和反应的实验 1.探究氢氧化钠与盐酸的反应 实验操作 实验现象 向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，溶液在滴入一定量稀盐酸后从红色变为无色 实验分析 溶液显红色，说明溶液显碱性。滴入一定量稀盐酸后，红色消失，说明此时溶液不显碱性，溶液中氢氧化钠已不存在，从而证明盐酸与氢氧化钠发生了反应 实验结论 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应 化学方程式 NaOH+HCl===NaCl+H2O ①有些酸和碱发生反应时无明显现象，常加入酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生及确定反应的终点。 ②不使用石蕊溶液作指示剂的原因：因为溶液由红色变为紫色或蓝色变为紫色时，肉眼无法观察到明显的颜色变化。 ③实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触。 ④实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入稀盐酸的量，同时便于清楚地观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色变为无色时，立即停止滴加稀盐酸，防止稀盐酸过量。 【典例7】(22-23九下·天津和平区嘉城中学·月考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是    A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到c点的 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【答案】B 【分析】由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。 【详解】A、由图可知，a点小于7，说明此时盐酸还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中含有的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意； B、一开始，烧杯中是稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，加入氢氧化钠，pH逐渐增大至大于7，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，即由a点到c点的变化过程中，说明酸碱发生了中和反应，符合题意； C、c点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，不符合题意。 故选B。 【变式7-1】(24-25九下·天津东丽区东丽中学·)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，正确的是 A．此图表示是将氢氧化钠溶液滴入到盐酸中 B．此图表示是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中 C．A点溶液滴入紫色石蕊，溶液变红 D．当反应进行到B点时，溶液显中性 【答案】BD 【详解】A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确； C、A点溶液的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法错误； D、B点溶液的pH等于7，显中性，故选项说法正确。 故选：BD。 【变式7-2】(24-25九下·天津北辰区实验中学·一模)归纳总结是学习化学的重要方法，小明用导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲请回答： 探究反应②的能量变化，小明将盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行测定，由图乙，推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，充分反应，再滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 【答案】 放热 红 【详解】从图像上看，反应过程中温度升高，反应结束后，温度又逐渐降低，所以氢氧化钠与盐酸反应放热； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，即36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，溶液质量、溶质质量分数均相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合，盐酸剩余，盐酸显酸性，能使石蕊变红，所以向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液会变红；故填：放热；红。 【变式7-3】(24-25九下·天津·模拟)在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 测混合过程中的温度变化，乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 【答案】 放热 稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应 【详解】由题图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明两者的反应为放热反应，B 点时温度达到最高值，表示的含义是氢氧化钾溶液和稀硫酸恰好完全反应。 1 / 25 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $