寒假成果验收卷01（范围：选择性必修2+选择性必修3）高二化学人教版

寒期成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 ） 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 【答案】D 【解析】A．常温下，CH4（甲烷）是非极性分子，在水中的溶解度极低（约1.5 mg/100mL水），而NH3（氨）是极性分子且能与水形成氢键，溶解度较高（约48 g/100mL水），因此溶解度CH4 < NH3，A错误； B．键长与原子半径有关，氮原子半径（约70 pm）大于氧原子半径（约66 pm），因此N−H键长（约101.7 pm）大于O−H键长（约96 pm），所以N−H > O−H，B错误； C．键能表示断裂键所需的能量，O−H键能（约463 kJ/mol）大于C−H键能（约413 kJ/mol），因为氧的电负性更高，键更强，因此C−H < O−H，C错误； D．钠与水反应剧烈：，而甲烷（CH4）稳定，常温下不与钠反应，因此与钠的反应能力CH4 < H2O，D正确； 答案选D。 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．乙炔的电子式： B．异丙基的结构简式： C．的化学名称：1，2，4-三甲基苯 D．聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 A．乙炔含有碳碳三键，电子式为，A正确； B．异丙基为去掉丙烷分子中2号位的H原子形成的，异丙基结构简式为，B正确； C．名称为1,2,4-三甲基苯或偏三甲基苯，C正确； D．聚丙烯的结构简式应为，D错误； 故选D。 3．根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是 A．H2O、HCN、CO2均为直线形 B．SO2、O3、BeCl2均为V形 C．、、均为平面三角形 D．、、均为正四面体形 【答案】D 【解析】A．H2O的中心原子为O，其价层电子对数为：2+4，有2对孤电子对，其空间结构为V形，不是直线形；HCN的中心原子为C，其价层电子对数为2，无孤电子对，其空间结构为直线形；CO2的中心原子为C，其价层电子对数为：2+2，无孤电子对，其空间结构为直线形，A错误； B．SO2的中心原子为S，其价层电子对数为：2+3，有1对孤电子对，其空间结构为V形；O3的中心原子为O，其价层电子对为2+3，有1对孤电子对，其空间结构为V形；BeCl2的中心原子为Be，其价层电子对数为：2+2，无孤电子对，其空间结构为直线形，不是V形；B错误； C．的中心原子为C，其价层电子对数为：3+3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形；的中心原子为N，其价层电子对数为：3+3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形；的中心原子为S，其价层电子对数为：3+4，有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，不是平面三角形，C错误； D．、、的中心原子均无孤电子对，价层电子对数为4，空间结构均为正四面体形，D正确； 故选D。 4．下列有关的分子结构的说法不正确的是 A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．在一条直线上的碳原子最多有四个 C．6个碳原子可能都在同一平面内 D．键长由长到短为C—C、C=C、 【答案】A 【分析】分子中碳链空间结构为平面型，如图所示。 【解析】A．乙炔为直线型结构，-C≡C-决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有键角接近120度，所以6个碳原子不可能都在一条直线上，A错误； B．由图可知，3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，B正确； C．乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，C正确； D． 键长顺序为：C—C单键> C=C双键> C≡C三键，描述正确，D正确； 故选A。 5．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A．分子呈三角锥形，这是氮原子采取杂化的结果 B．中心原子采取杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 C．杂化轨道是由能量相近的1个轨道和3个轨道混合形成的4个杂化轨道 D．型的分子结构必为直线形 【答案】C 【解析】A．三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-3×1) ×=4，孤电子对数为：(5-3×1) ×=1，则氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形，A错误； B．中心原子采取sp3杂化的分子的空间结构可能是四面体形如甲烷，也可能是三角锥形如氨气，或V形如水分子，B错误； C．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个等价的sp3杂化轨道，C正确; D．AB2型分子的分子结构不一定为直线形，如水分子的空间结构为V形，D错误； 故选C。 6．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性溶液褪色 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①乙烷、乙烯、乙炔，结构不相似，不是同系物，分子式不同，也不是同分异构体，故①正确； ②乙烷只有碳碳单键和碳氢键，是饱和烃，乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键是不饱和烃，故②正确； ③乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故③正确； ④乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧，乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，有浓烟，故④正确； ⑤乙烯、乙炔中有碳碳双键、三键能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，故⑤错误； 综上，正确说法为①②③④，故选D。 7．配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺式、反式两种同分异构体(结构如图)，它们的部分性质见表格： 配合物Pt(NH3)2Cl2 颜色 常温下在水中的溶解度 抗癌活性 M 棕黄色 0.2577 g/100 g水 有活性 N 淡黄色 0.0366 g/100 g水 无活性 下列说法正确的是 A．1 mol Pt(NH3)2Cl2中含4 mol σ键 B．配合物M是Pt(NH3)2Cl2的反式异构体 C．Pt(NH3)2Cl2的配体是NH3和Cl-，配位数是4 D．Pt元素的化合价为+4价 【答案】C 【解析】A．Pt(NH3)2Cl2含4个配位键、配位键为σ键，1个NH3分子中含3个N-Hσ键，1 mol Pt(NH3)2Cl2中含10 mol σ键，故A错误； B．N的溶解度小于M，可知M分子的极性强，所以配合物M是Pt(NH3)2Cl2的顺式异构体，故B错误； C．配合物Pt(NH3)2Cl2的中心原子是Pt2+，配位体是NH3和Cl−，配位数是4，故C正确； D．Pt(NH3)2Cl2中配体Cl−显-1价、NH3是中性配体，所以Pt元素的化合价为+2价，故D错误； 选C。 8．对二甲苯是生产聚酯纤维、塑料的重要原料，其分子结构如图。下列关于对二甲苯的说法错误的是 A．碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 B．质谱仪测定其最大质荷比为106 C．由“相似相溶”规律可知对二甲苯易溶于水 D．分子中不含手性碳原子 【答案】C 【解析】A．苯环上的6个碳均为杂化，甲基中的碳原子为杂化，A正确； B．对二甲苯摩尔质量为(8×12+10×1)=106 g/mol，质谱仪测定其最大质荷比为106，B正确； C．对二甲苯为非极性有机物，水为极性溶剂，“相似相溶”规律可知其难溶于水，C错误； D．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，对二甲苯分子中无手性碳原子，D正确； 故选C。 9．下列说法正确的是 A．碘晶体升华时破坏共价键 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏 D．溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 【答案】D 【解析】A．碘晶体为分子晶体，升华时破坏分子间作用力（范德华力），分子内的共价键未被破坏，A错误； B．分子晶体的稳定性取决于分子内共价键的强弱，而非分子间作用力；分子间作用力仅影响物理性质（如熔沸点），B错误； C．含共价键的离子晶体（如NaOH）熔化时仅破坏离子键，OH⁻内的共价键未被破坏；溶于水时离子键和部分共价键（如弱酸根）可能被破坏，但并非所有共价键必然被破坏，C错误； D．某些分子晶体（如HCl）溶于水可电离出离子，但固态时并非离子晶体，D正确； 答案选D。 10．18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B．存在非共价键作用 C．，现象为上层溶液变成紫色 D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 【答案】A 【解析】A．18-冠-6本身具有一定的亲水性，因为其环上的氧原子可以与水分子形成氢键。如果用苯基（疏水基团）取代部分氢原子，会增加分子的疏水性，导致其在水中的溶解度降低，而更易溶于有机溶剂，A错误； B．K+与18-冠-6分子中6个氧原子之间存在离子-偶极相互作用，该作用属于非共价键，B正确； C．实验装置中，下层是KMnO4水溶液（紫色），上层是苯（无色）。18-冠-6可以与K+形成配合物，该配合物具有亲油性，能够进入苯层。同时，会伴随K+一起进入苯层，导致上层溶液呈现紫色，C正确； D．18-冠-6在水溶液中，为了与水分子形成更多的氢键，其氧原子会朝向外部，烃基朝向内部，以最大化与水分子的相互作用，18-冠-6溶解在水溶液中的构象为，D正确； 故答案选A。 11．以下有7种有机物：①乙烷、②苯、③聚乙烯、④、⑤1-丁炔、⑥环己烷、⑦苯乙烯，其中既能使酸性溶液褪色，又能使溴的溶液褪色的是 A．③⑤⑦ B．④⑤⑥ C．⑤⑦ D．③④⑦ 【答案】C 【解析】①②③⑥即不能使酸性溶液褪色，也不能使溴的溶液褪色，④只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，⑤⑦既能使酸性溶液褪色，又能使溴的溶液褪色，故选C。 12．某晶体结构如图所示(正三棱柱)，晶体中A、B、C三种原子的数目之比为 A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶5 【答案】B 【解析】根据均摊法，该结构中含A原子个数为；B原子个数为；C原子在晶胞内，个数为1，则A、B、C原子的个数比为。 13．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 苯 18-冠-6 结构示意图 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．苯分子中键的数目为12 C．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： D．18-冠-6中带负电荷(灰球)通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 【答案】B 【解析】 A．氢键是与N、O、F相连的氢原子与其它N、O、F原子间的较强分子间作用，邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，A错误； B．单键都是键，双键中含有一个键和一个键，由图可知苯分子中含有6个键、6个键、总的键的数目为12，B正确； C．由图，1、2是水分子中的键角，3是硫酸根离子中的键角，水分子中心原子氧原子和硫酸根离子中心原子硫原子都是杂化，但是2中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥，使键角变小，1中有1对孤对电子与铁形成配位键，只有一对孤对电子排斥，键角稍大于2，3无孤对电子排斥，键角为109°28，键角最大，故大小顺序为3>1>2，C错误； D．冠醚18-冠-6与之间并非离子键，而是通过配位键结合，D错误； 故选B。 14．半导体材料硒化锌的立方晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是(Zn的相对原子质量取65，Se的相对原子质量取79) A．该半导体材料中锌原子与硒原子个数比为1:1 B．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 C．硒化锌晶体密度为 D．C的原子坐标参数为 【答案】D 【解析】A．根据均摊法可知，该半导体材料中有锌原子4个，硒原子个，个数比为1：1，A正确； B．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se即顶点的Se与面心Se原子一共有12个，B正确； C．硒化锌晶体密度为，C正确； D．由于B点锌原子坐标为，C的原子坐标参数为， D错误； 答案选D。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 (1)基态N原子的价电子轨道表示式为 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (2)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。 (3)已知分子中的键角为，则分子中的键角 (选填“>”或“＜”)104.5°，并说明理由 。 (4)热稳定性： (选填“>”或“＜”)，原因是 。 A．第一电离能：　　  B．非金属性： C．的沸点较高    　　　　D．键能： (5)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为 。 (6)文献表明2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，会生成氯吡苯脲，反应方程式如下： 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂 个键。 【答案】 (1) （2分） 5（1分） (2) O（1分） N（1分） (3) > （1分） 水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H（2分） (4) > （1分） BD（2分） (5)sp2和sp3（2分） (6)NA（1分） 【解析】（1） N是7号元素，电子排布式为1s22s22p3，价电子轨道表示式为； 核外电子占据5个轨道，有5种不同空间运动状态； （2）氯吡苯脲中，属于第二周期的元素有C、N、O三种，非金属性越强电负性越大，电负性最大的是O元素，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，第一电离能最大的是N元素； （3）水和NH3分子的中心原子分别是O和N，杂化方式都是sp3杂化，H2O中的O原子上有2个孤电子对，NH3的N原子上有1个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力大，键角小，因此键角H-N-H>H-O-H； （4）非金属性O>N，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，半径O<N，键能H-O>N-H，键能越大分子的热稳定性越强，答案选BD； （5）单键氮原子价层电子对为4对，杂化方式为sp3杂化，有双键的N原子价层电子对为3对，杂化方式为sp2杂化，故氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式有sp2和sp3； （6）由于单键都是σ键、而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以根据反应的方程式可知，反应过程中每个2-氯-4-氨基吡啶分子断裂一个σ键、每个异氰酸苯酯分子断裂一个π键，每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol 2-氯-4-氨基吡啶、1mol异氰酸苯酯，所以每生成1mol氯吡苯脲，断裂1molσ键、断裂1molπ键，即NA个σ键。 16．（14分）有机物种类繁多，性质多样。已知有下列8种物质，回答下列问题： ①   ②   ③   ④ ⑤   ⑥   ⑦   ⑧ (1)与①互为同系物的是 (填标号)；写出①与混酸(浓硫酸与浓硝酸的混合物)共热反应制炸药的化学方程式： ，该反应的反应类型为 。 (2)②的系统名称为 。 (3)聚苯乙烯用途十分广泛，主要用来制造薄膜、包装材料、容器、管道、电线电缆、日用品等。写出在一定条件下，由③制备聚苯乙烯的化学方程式： 。 (4)④中含氧官能团的名称为 。 (5)⑥的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为 。 (6)⑦中共面的原子最多有 个。 (7)下列表示⑧的空间填充模型的为 (填标号)。 a．        b．        c． 【答案】(1) ⑤ （1分） （2分）取代反应（1分） (2)三甲基戊烷（1分） (3)（2分） (4)羟基、醛基、羧基（2分） (5) 3 （1分） （1分） (6)24（2分） (7)b（1分） 【解析】（1） ⑤与①均为芳香烃，结构相似，分子组成相差3个CH2，互为同系物；①与混酸(浓硫酸与浓硝酸的混合物)共热发生硝化反应制炸药的化学方程式：；该反应的反应类型为取代反应； （2）②的主链上有5个C，三个甲基做取代基，系统名称为：三甲基戊烷； （3） 由③制备聚苯乙烯的化学方程式：； （4） 中含氧官能团的名称为羟基、醛基、羧基； （5） 的等效氢有3种，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为3：3：6=； （6） 中苯环是12原子共面，碳碳单键可旋转，甲基上只有一个氢可以与苯环共面，故共面的原子最多有24个； （7）是直线形，且碳原子半径大于氢原子，故选b。 17．（15分）元素周期表中非金属元素种类远少于金属元素，但非金属元素能参与形成很多重要的物质，如离子液体(熔点仅12℃)，作为配体形成的配合物等。回答下列问题： (1)基态原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)的空间结构为 (用文字描述)。 (3)在水中的溶解度很大，除与反应外，还因为 (写一点即可) (4)上述离子液体所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其熔点很低的原因是 。 (5)干冰晶胞和在高温高压下形成晶体的晶胞如图1、图2所示。 由图1可知，干冰晶胞中的配位数为 ，图2所示晶胞的晶体类型为 。 (6)与和分别形成配位数为4和2的两种配离子X和Y，工业上常用Y配离子与Zn反应制取Au并生成X配离子。配体中键和键的数目比为 ，写出上述反应的离子方程式 。 【答案】(1)5（1分） (2)中N原子价层电子对数为，sp2杂化，无孤电子对，故空间结构为平面正三角形 (3)NH3与H2O之间可以形成氢键（或NH3、H2O均为极性分子，相似相溶）（2分） (4) O>N>C>H （2分） 因为阴、阳离子半径较大，离子键较弱（2分） (5) 12 （2分） 共价晶体（原子晶体）（2分） (6) 1:2 （2分） （2分） 【解析】（1）O原子核外有5条轨道，故有5种空间运动状态； （2）因为中心原子N原子价层电子对数为，sp2杂化，无孤电子对，故空间结构为平面正三角形； （3）NH3在水中的溶解度很大，是因为氨分子与水分子间能形成氢键； （4）同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族从上至下电负性逐渐减小，该离子液体含有C、N、O、H元素，电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；离子液体相对普通离子晶体来说，引入有机基团，导致阴、阳离子半径较大，离子键较弱，熔点较低； （5）干冰中CO2采用分子密堆积，故配位数为12；根据图知，该物质是由原子构成的，故为共价晶体（原子晶体）； （6）在CN-中，元素C的原子采用sp杂化，含碳氮三键，三键含有1个键，2个π键，则含有的键与π键的数目之比为1:2；与Zn反应的离子方程式为。 18．（15分）I．回答下列问题： (1)对以下有机物进行系统命名： ①键线式： 。 ②： 。 (2)分子式为的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。 A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 Ⅱ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。 (3)下列关于青蒿素的说法不正确的是 (填字母)。 a．分子式为                 b．分子中含有酯基和醚键 c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水     d．分子的空间结构不是平面形 (4)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为 。 ②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别： ，A的分子式： 。 ③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式 。 【答案】(1) 2，4-二甲基戊烷 （2分） 2，4，4-三甲基-2-戊烯（2分） (2)C（2分） (3)a（2分） (4) 74 （2分） 醚 （1分） （2分） （2分） 【解析】（1） ①根据键线式和系统命名法，主链上有5个碳原子，由于对称性，编号可以从左往右，也可以从右往左，2、4两个位置有甲基，故系统命名为2，4-二甲基戊烷； ②根据系统命名法，主链上有5个碳原子，支链位次和最小需要从左往右编号，系统命名为2，4，4-三甲基-2-戊烯； （2）C5H11Cl的同分异构体中，若碳链为直链，有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，若有1个碳处于支链，有(CH3)2CHCH2CH2Cl、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CClCH2CH3、ClCH2CH(CH3)CH2CH3、若有2个碳处于支链，有(CH3)3CCH2Cl，一共8种，故选C； （3）根据青蒿素的结构， a．分子式为C15H22O5，a错误； b．分子中含有酯基和醚键，b正确； c．青蒿素分子中含有的官能团是酯基和醚键，不含有亲水基羟基和羧基，因此青蒿素易溶于有机溶剂A，不易溶于水，c正确； d．青蒿素分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此青蒿素分子的空间结构不是平面形，d正确； 故选a； （4）①物质的最大质合比就是物质的相对分子质量，根据图1，A的相对分子质量为74； ②根据图可知：A中含有烃基、醚键, 所以属于醚，A中碳原子个数只能为4，根据相对分子量，分子中有10个氢原子，则分子式为C4H10O； ③A的分子式为C4H10O，吸收峰有2个，说明含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2：3，则氢原子个数之比为2：3，则A结构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故A的结构简式为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 寒期成果验收卷 （满分：100分 限时：75分钟 ） 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．关于、、三种分子，下列说法正确的是 A．常温下，在水中的溶解度： B．键长： C．键能： D．与单质的反应能力： 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．乙炔的电子式： B．异丙基的结构简式： C．的化学名称：1，2，4-三甲基苯 D．聚丙烯的结构简式： 3．根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是 A．H2O、HCN、CO2均为直线形 B．SO2、O3、BeCl2均为V形 C．、、均为平面三角形 D．、、均为正四面体形 4．下列有关的分子结构的说法不正确的是 A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．在一条直线上的碳原子最多有四个 C．6个碳原子可能都在同一平面内 D．键长由长到短为C—C、C=C、 5．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是 A．分子呈三角锥形，这是氮原子采取杂化的结果 B．中心原子采取杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 C．杂化轨道是由能量相近的1个轨道和3个轨道混合形成的4个杂化轨道 D．型的分子结构必为直线形 6．下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是 ①它们既不是同系物，也不是同分异构体 ②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃 ③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色 ④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟 ⑤它们都能使酸性溶液褪色 A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④ 7．配合物Pt(NH3)2Cl2存在顺式、反式两种同分异构体(结构如图)，它们的部分性质见表格： 配合物Pt(NH3)2Cl2 颜色 常温下在水中的溶解度 抗癌活性 M 棕黄色 0.2577 g/100 g水 有活性 N 淡黄色 0.0366 g/100 g水 无活性 下列说法正确的是 A．1 mol Pt(NH3)2Cl2中含4 mol σ键 B．配合物M是Pt(NH3)2Cl2的反式异构体 C．Pt(NH3)2Cl2的配体是NH3和Cl-，配位数是4 D．Pt元素的化合价为+4价 8．对二甲苯是生产聚酯纤维、塑料的重要原料，其分子结构如图。下列关于对二甲苯的说法错误的是 A．碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 B．质谱仪测定其最大质荷比为106 C．由“相似相溶”规律可知对二甲苯易溶于水 D．分子中不含手性碳原子 9．下列说法正确的是 A．碘晶体升华时破坏共价键 B．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 C．含共价键的离子晶体在溶于水或熔化时，离子键和共价键肯定被破坏 D．溶于水后可电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 10．18-冠-6()在亲水与亲油间完美平衡，并能识别、组装形成。下列有关说法不正确的是 A．苯基取代18-冠-6中的部分氢原子形成的分子更易溶于水 B．存在非共价键作用 C．，现象为上层溶液变成紫色 D．18-冠-6溶解在水溶液中的构象为 11．以下有7种有机物：①乙烷、②苯、③聚乙烯、④、⑤1-丁炔、⑥环己烷、⑦苯乙烯，其中既能使酸性溶液褪色，又能使溴的溶液褪色的是 A．③⑤⑦ B．④⑤⑥ C．⑤⑦ D．③④⑦ 12．某晶体结构如图所示(正三棱柱)，晶体中A、B、C三种原子的数目之比为 A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶5 13．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 苯 18-冠-6 结构示意图 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．苯分子中键的数目为12 C．结构中键角1、2、3由大到小的顺序： D．18-冠-6中带负电荷(灰球)通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 14．半导体材料硒化锌的立方晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是(Zn的相对原子质量取65，Se的相对原子质量取79) A．该半导体材料中锌原子与硒原子个数比为1:1 B．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 C．硒化锌晶体密度为 D．C的原子坐标参数为 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（14分）氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 (1)基态N原子的价电子轨道表示式为 ，其核外有 种不同空间运动状态的电子。 (2)氯吡苯脲中，属于第二周期的元素，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是 。 (3)已知分子中的键角为，则分子中的键角 (选填“>”或“＜”)104.5°，并说明理由 。 (4)热稳定性： (选填“>”或“＜”)，原因是 。 A．第一电离能：　　  B．非金属性： C．的沸点较高    　　　　D．键能： (5)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为 。 (6)文献表明2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，会生成氯吡苯脲，反应方程式如下： 反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂 个键。 16．（14分）有机物种类繁多，性质多样。已知有下列8种物质，回答下列问题： ①   ②   ③   ④ ⑤   ⑥   ⑦   ⑧ (1)与①互为同系物的是 (填标号)；写出①与混酸(浓硫酸与浓硝酸的混合物)共热反应制炸药的化学方程式： ，该反应的反应类型为 。 (2)②的系统名称为 。 (3)聚苯乙烯用途十分广泛，主要用来制造薄膜、包装材料、容器、管道、电线电缆、日用品等。写出在一定条件下，由③制备聚苯乙烯的化学方程式： 。 (4)④中含氧官能团的名称为 。 (5)⑥的核磁共振氢谱有 组峰，峰面积之比为 。 (6)⑦中共面的原子最多有 个。 (7)下列表示⑧的空间填充模型的为 (填标号)。 a．        b．        c． 17．（15分）元素周期表中非金属元素种类远少于金属元素，但非金属元素能参与形成很多重要的物质，如离子液体(熔点仅12℃)，作为配体形成的配合物等。回答下列问题： (1)基态原子核外电子有 种空间运动状态。 (2)的空间结构为 (用文字描述)。 (3)在水中的溶解度很大，除与反应外，还因为 (写一点即可) (4)上述离子液体所含元素的电负性由大到小的顺序为 ，其熔点很低的原因是 。 (5)干冰晶胞和在高温高压下形成晶体的晶胞如图1、图2所示。 由图1可知，干冰晶胞中的配位数为 ，图2所示晶胞的晶体类型为 。 (6)与和分别形成配位数为4和2的两种配离子X和Y，工业上常用Y配离子与Zn反应制取Au并生成X配离子。配体中键和键的数目比为 ，写出上述反应的离子方程式 。 18．（15分）I．回答下列问题： (1)对以下有机物进行系统命名： ①键线式： 。 ②： 。 (2)分子式为的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。 A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 Ⅱ．青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用有机溶剂A从中药中提取。 (3)下列关于青蒿素的说法不正确的是 (填字母)。 a．分子式为                 b．分子中含有酯基和醚键 c．易溶于有机溶剂A，不易溶于水     d．分子的空间结构不是平面形 (4)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： ①根据图1，A的相对分子质量为 。 ②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别： ，A的分子式： 。 ③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为2：3)，推测A的结构简式 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $