8.2常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

2024沪教版化学九年级下册【精做课件】 8.2常见的酸和碱 第8章 酸、碱、盐及其应用 授课教师： Home . 班 级： 九年级（*）班 . 时 间： . 2026年2月13日 2026年2月13日星期五7时37分14秒 2026年2月13日星期五7时37分15秒 1.常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸（通常所说的“三酸”）和醋酸都是常见且重要的 酸。人的胃液中有盐酸<m></m>，汽车常用的电瓶（铅蓄电池）中含 有硫酸<m></m>，酸雨中溶有极少量的硫酸<m></m>和硝酸<m></m>， 食醋中含有<m></m>的醋酸<m></m>。 2 2.浓硫酸和浓盐酸的物理性质 浓硫酸 浓盐酸 溶质的化学式 颜色 无色 无色（工业盐酸含 ,显 黄色） 密度 的浓硫酸密度 为 的浓盐酸密度为 3 浓硫酸 浓盐酸 状态 黏稠、油状液体 液体 气味 无 有刺激性气味 打开试剂瓶塞 后瓶口的现象 无 出现白雾 其他 与水混合时放出热量 氯化氢 气体极易溶于 水（1 ） 4 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 减小 5 1. 化学实验员整理试剂时，发现昨天使用过的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸的瓶塞没有盖上，请分析由此导致这两瓶试剂发生的共同变化是(　　) A. 溶液的质量减小 B. 瓶口会冒出白雾 C. 溶质质量分数减小 D. 颜色发生改变 C 中考考法 6 2. 实验室需要将浓硫酸稀释后再进行相关化学实验。 (1)在稀释浓硫酸时，一定要把____________沿容器壁慢慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 (2)将10 g溶质质量分数为90%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需用量筒量取________mL水(水的密度为1 g/mL)，稀释后硫酸溶液的质量为________g。 浓硫酸 水 35 45 中考考法 7 (3)实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列行为正确的是________(填字母)。 A. 储存浓硫酸的柜子应该张贴如右图所示标志 B. 穿上实验服和佩戴护目镜 C. 实验结束后将剩余的浓硫酸带回家中 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上硼酸溶液 AB 中考考法 8 【点拨】 (2)根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，10 g×90%＝(10 g＋x)×20%，解得x＝35 g，则需要加水的体积为35 g÷1 g/mL＝35 mL；稀释后硫酸溶液的质量为10 g＋35 g＝45 g。 返回 中考考法 9 典例1 浓盐酸敞口露置在空气中，质量会减小，说明浓盐酸具有 ( ) C A.酸性 B.吸水性 C.挥发性 D.腐蚀性 [解析] 浓盐酸具有挥发性，敞口露置在空气中会挥发出氯化氢气 体，质量减小。 10 3.浓硫酸的特性和稀释 （1）浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些 不与其反应的酸性或中性气体，如 、、等气体。 气体通入方法为“长管进，短管出”。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、 氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、 蔗糖、衣物、皮肤等炭化。 ③溶解时放热：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。 11 （2）浓硫酸的稀释 实验 操作 ________________________________________________________________________ _______________________________________________ 12 实验 现象 烧杯壁发热，没有液滴四溅 液滴四溅 原因 分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度比浓硫酸的 小，水会浮在浓硫酸上 面，溶于水时放出的热量 使水立刻沸腾，导致酸液 溅出伤人 13 典例2 如图是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中、两种仪器的名称：________、 ______。 玻璃棒 量筒 14 （2） 容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”），稀释浓 硫酸的正确操作是__________________________________________ ____________________。 浓硫酸 把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 [解析] 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，所以量筒中所 盛的试剂是浓硫酸。 15 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会引起_____________ ___。 酸液向四周飞溅 [解析] 由于浓硫酸的密度比水的大，如果稀释时两种试剂添加顺 序颠倒，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的大量热，能 使水立刻沸腾，造成酸液向四周飞溅。 16 3. 稀盐酸和稀硫酸是初中化学常见的两种酸，某化学兴趣小组从不同角度对这两种物质进行归纳总结，下列相关说法正确的是(　　) A. 构成：均由氢离子和酸根离子构成 B. 用途：均可用作干燥剂 C. 变化：均可用于实验室制取二氧化碳 D. 性质：均具有挥发性 A 中考考法 17 【点拨】 稀盐酸和稀硫酸均不具有吸水性，不能用作干燥剂，故B错误；实验室用稀盐酸和石灰石(主要成分为碳酸钙)反应制取二氧化碳，稀硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应持续进行，所以实验室不能用稀硫酸制取二氧化碳，故C错误；稀盐酸具有挥发性，稀硫酸不具有挥发性，故D错误。 返回 中考考法 18 1.探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质 （1）稀盐酸、稀硫酸与指示剂反应 稀盐酸、稀硫酸都能与指示剂反应。 稀盐酸与稀硫酸都能使紫色石蕊溶 液变红，不能使酚酞溶液变色。 19 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 镁条 稀盐酸或 稀硫酸 均剧烈反应，产生 大量气泡 （2）稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应 20 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 铝片 稀盐酸或 稀硫酸 反应均较快，产生 大量气泡 铜片 稀盐酸或 稀硫酸 铜片表面均没有明 显变化 —— 结论：稀盐酸、稀硫酸能与活动性较强的金属发生置换反应，生成 盐和氢气。铜的金属活动性弱，不与稀盐酸、稀硫酸反应，进一步 研究表明，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为 。 22 （3）稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 实验内容 实验现象 反应的化学方程式 氧化铁 稀盐酸 红棕色固体逐渐消失，溶液由 无色逐渐变为黄色 氧化铜 稀硫酸 黑色固体逐渐消失，溶液由无 色逐渐变为蓝色 结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 23 典例3 下列物质能与稀硫酸反应，且得到蓝色溶液的是( ) C A. B. C. D. [解析] 铜与稀硫酸不反应，A错误；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁 和氢气，溶液变为浅绿色，B错误；氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸 铜和水，溶液变为蓝色，C正确；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁 和水，溶液变为黄色，D错误。 24 2.酸的通性 （1）盐酸、硫酸、硝酸溶液和碳酸溶液中都含有大量<m></m>，所以酸 溶液具有一些共同的化学性质。 （2）酸的通性 25 3.金属的活动性顺序及其应用 人们通过进一步的实验和研究，总结出常见金属的活动性顺序： <m></m> 26 典例4 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件 下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列水果电 池中电压最大的是( ) B A. B. C. D. 27 4.酸的用途 （1）工业上：盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所 必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药。 （2）醋酸在食品行业中常用作调味剂。 28 1.常见碱的物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，溶解时放 出大量的热 微溶于水 露置在空气中一 段时间 吸水潮解 无明显变化 其他 水溶液有滑腻感 水溶液有滑腻感 29 2.潮解：固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶 解，这种现象称为潮解（物理变化）。因此固体氢氧化钠可作某些 气体的干燥剂。另外，氢氧化钠还会吸收空气中的二氧化碳而变质， 因此氢氧化钠必须密封保存。 3.氧化钙：生石灰是氧化钙的俗称，生石灰具有强烈的吸水性，易 与水反应，放出大量热量。利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或 发热剂。 30 典例5 下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( ) C A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠是白色固体，易潮解 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠需要密封保存 [解析] 氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，故不能用来干燥二氧化 碳气体。 31 1.氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应 氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石 蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。 32 实验内容 实验现 象 化学方程式 能与某些非金属氧 化物反应生成盐和 水 澄清石 灰水变 浑浊 溶 液无明 显现象 2.氢氧化钠和氢氧化钙的其他化学性质 33 实验内容 实验现 象 化学方程式 能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐 产生蓝 色沉淀 34 3.碱的通性 （1）碱具有通性的原因：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中都含有 大量<m></m>，所以碱溶液具有许多共同的化学性质。 （2）碱的通性 35 4. 酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸会表现出一些共同性质。下列不能体现酸的通性的是(　　) A. 向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B. 用稀盐酸除去铁锈 C. 棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D. 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气 C 【点拨】棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑，是由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，这属于浓硫酸的特性。 中考考法 36 【点规律】 酸的通性包括：①能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；②能与活泼金属反应生成盐和氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱反应生成盐和水；⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸。 返回 中考考法 37 典例6 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。 38 （1）若试管内为气体，挤压胶头滴管加入 溶液，则试管 内发生反应的化学方程式是______________________________，一 段时间后，打开弹簧夹，气球___（填“”或“ ”）明显鼓起。 a [解析] 二氧化碳和氢氧化钠反应，容器内的压强减小，所以气球 明显鼓起。 39 （2）若试管内为 固体，挤压胶头滴管加入少量水，打开弹簧 夹，气球 __________（填“明显鼓起”“无变化”或“变瘪”）。 明显鼓起 [解析] 氢氧化钠固体溶于水放出大量热，使容器内压强增大，气 球 明显鼓起。 （3）关闭弹簧夹，若胶头滴管内为溶液，试管内为 溶 液，挤压胶头滴管，出现的现象为______________________。 试管内有蓝色沉淀产生 [解析] 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和 硫酸钠。 40 4.常见碱的用途 （1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造 纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。 （2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液。 41 1.概念:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学 反应称为复分解反应（四种基本反应类型之一）。 42 2.通式: 。 3.特点:（1）反应物和生成物均为化合物；（2）发生反应的两种 化合物相互交换成分；（3）反应前后各元素的化合价均不变。 （可简记为“双交换，价不变”） 特别提醒 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应， 如 不是复分解反应，原因是两种 化合物没有相互交换成分。 43 典例7 下列反应属于复分解反应的是( ) C A. B. C. D. 44 [解析] 45 5. 为验证“酸的化学通性”，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： (1)写出能证明A试管中反应发生的现象：____________________________。 溶液由红色变为无色 中考考法 46 (2)写出B试管中滴入稀盐酸的现象：________________________________。 (3)写出实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：__________________________________。 (4)要全面验证酸的化学通性，D试 管中能与酸反应的固体单质是 ____________________________ (写一种即可)。 固体溶解，有气泡产生 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 镁(或铝或锌或铁等，合理即可 中考考法 47 【点拨】(1)石灰水显碱性，能使酚酞变红，随着稀盐酸的滴入，稀盐酸与石灰水发生反应，石灰水被消耗，溶液颜色逐渐变浅直至消失，该现象可证明稀盐酸与石灰水发生了反应。(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能观察到固体溶解，有气泡产生。(3)题图实验中，氧化铜属于金属氧化物，酸与金属氧化物反应生成盐和水，即氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。(4)由题图可知，D试管中的固体应是活泼金属，如镁、铝、锌、铁等。 返回 中考考法 48 6. [2025•成都二模]在水溶液中，金属活动性最弱的是(　　) A. Ag B. Zn C. Mg D. Cu A 返回 中考考法 49 7. 将镁、铁、锌和铜四种金属同时放入稀盐酸中，小明将观察到的现象形象地画成了一幅卡通画，如图所示，每个卡通人物表示一种金属，周围 的小黑点表示反应中生成的气体。 (1)四种金属中活动性最弱是____________。 (2)请写出其中一种金属和稀盐酸反应的化学方程式：______________________________________________。 铜 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可) 返回 中考考法 50 8. 把一枚生鸡蛋浸泡在溶质质量分数为6%的醋酸溶液中，观察到蛋壳表面产生气泡，且慢慢上浮，一天后变成“无壳鸡蛋”。下列说法不正确的是(　　) A. 蛋壳的主要成分与醋酸发生了反应 B. 该实验能说明产生的气泡是二氧化碳 C. 鸡蛋慢慢上浮时所受的浮力大于重力 D. 一天后，用pH计测得溶液的pH变大 B 中考考法 51 【点拨】 蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，A正确；产生气泡，说明醋酸能与蛋壳反应生成气体，但不能直接得出产生的气泡是二氧化碳气体，B错误；鸡蛋上浮是由于产生的气体附着在蛋壳表面，使鸡蛋体积变大，其受到的浮力大于重力，所以上浮，C正确；醋酸逐渐被消耗，酸性减弱，pH变大，D正确。 返回 中考考法 52 9. 下列变化能通过盐酸一步实现的是(　　) A. CuO→CuCl2　　 B. Cu→CuCl2 C. Fe2O3→FeCl2　 D. Fe→FeCl3 A 【点拨】A项，CuO可以和盐酸反应生成CuCl2；B项，根据金属活动性可知，Cu和盐酸不反应；C项，Fe2O3中的铁元素为＋3价，和盐酸反应生成FeCl3，而非FeCl2；D项，Fe和盐酸反应生成FeCl2，而非FeCl3。 返回 中考考法 53 10. 下列能代表等质量的Mg、Zn、Fe分别与足量的盐酸反应的图像是(　　) C 中考考法 54 【点拨】盐酸足量，则生成的氢气的质量依据金属的质量进行计算。 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 2 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 2 根据上面的反应关系式可知，等质量的三种金属，生成氢气最多的是镁，最少的是锌，由于金属活动性：镁＞锌＞铁，所以反应最快的是镁，最慢的是铁。观察图像，C符合。 返回 中考考法 55 11. 铁制品在人类生活中用途广泛，但铁制品在潮湿的环境中容易生锈，用稀盐酸可以除铁锈。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。根据图示回答下列问题： 中考考法 56 (1)写出用盐酸除铁锈的化学方程式：__________________ ________________________________________________。 (2)bc段压强变化的主要原因是________________________ ______________________________________，cd段压强变化的主要原因是________________________________，在________点时金属和酸完全反应。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 铁与盐酸反应放出气体，反应放热，使气体体积增大，引起压强变大 完全反应后温度降低，引起压强变小 c 返回 中考考法 57 12. 浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答下列问题： (1)试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混 合__________(填“吸热”或“放热”)。 (2)浓硫酸使竹片变黑属于_____________(填“吸水性”或“脱水性”)。 放热 脱水性 中考考法 58 (3)进一步实验：①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。 ②取出烧杯A中的晶体，在该晶体 中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是______________________________ __________________________________________________。 先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 中考考法 59 (4)老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项：____________________________ ________________________________________________。 操作浓硫酸时，戴好橡胶手套、护目镜(合理即可) 返回 中考考法 60 13. 如图所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。 (1)反应前打磨金属的目的是__________________________。 (2)左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X__________。 除去金属表面的氧化物 强 中考考法 61 (3)得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小；二是________________________ ________________________________________________。 左侧玻璃管中的红墨水先向外移动后稍微向内移动 中考考法 62 【点拨】 (3)镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，U形管左侧压强增大，观察到小气球胀大，红墨水向外移动，由于反应放热，当反应完成后，温度恢复至室温，可观察到胀大的小气球轻微缩小，红墨水向外移动后又稍微向内移动。 返回 中考考法 63 14. 关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“研究硝酸(HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习。 任务一：硝酸的物理性质 (1)同学们通过查阅资料得知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息的刺激性气味。浓硝酸的溶质质量分数为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾(与浓盐酸相同)。浓硝酸敞口放置时，溶质质量分数会__________(填“变大”“不变”或“变小”)。 变小 中考考法 64 任务二：硝酸的化学性质 (2)①不稳定性：浓硝酸、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解放出二氧化氮、水和某助燃单质。写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：___________________________________________________。 ②强酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是_________________________ ___________________________________________________。 4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑ △ 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色 中考考法 65 ③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现石蕊溶液先变红后褪色。 【提出问题】 石蕊溶液褪色的原因是什么？ 【猜想假设】 甲同学：石蕊变质。 乙同学：__________________________________________。 【实验与结论】 同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是__________________________________________________。 石蕊被浓硝酸氧化而变质 石蕊溶液先变红，说明石蕊没有变质 中考考法 66 为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取2 mL稀硝酸和浓硝酸于2支试管中，依次滴加2滴紫色石蕊溶液 稀硝酸：溶液变为红色 浓硝酸：溶液先变红后褪色 乙同学的 猜想正确 中考考法 67 【拓展延伸】 丙同学将Cu片分别放入两支试管中，并逐滴滴入稀盐酸和稀硝酸，发现滴入稀盐酸的试管中无明显现象，滴入稀硝酸的试管中Cu片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色并产生气泡，经验证，该气体不是氢气。 【交流与反思】 根据已掌握知识和上述实验分析， 稀盐酸与稀硝酸溶液中因解离出的__________不同， 化学性质有较大差异。 酸根离子 返回 中考考法 68 课堂小结 69 $