精品解析：甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二下学期第一次质量检测化学试卷

2024—2025学年度第二学期高二第一次质量检测 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，A错误； B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”指燃烧，化学能转变为热能，B正确； C．明矾溶液中铝离子水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，C正确； D．电热水器内装有镁棒，镁比铁活泼，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀，D正确； 故选A。 2. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用托盘天平称取19.75g纯碱 B. 用pH试纸测出某溶液pH为5.5 C. 用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，故A错误； B．pH试纸测到的pH为整数，则用pH试纸测出某溶液pH为5或6，不能测出5.5，故B错误； C．量筒的精确度为0.1mL，则用25 mL量筒量取18.4mL氢氧化钠溶液，故C错误； D．酸式滴定管的精确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70 mL，故D正确； 故选：D。 3. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，故A正确； B．pH=-lgc(H+)，由pH=5可以推知c(H+)=1×10－5 mol/L，故B正确； C．常温下，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，c(H+)=1×10－5 mol/L，c(OH−)=mol/L=1×10－9 mol/L，故C正确； D．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，故D错误。 答案选D。 4. 对化学反应2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，下列选项中表示该反应速率最慢的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·s) B. v(B)=0.3 mol/(L·s) C. v(C)=0.6 mol/(L·s) D. v(D)=0.7 mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比进行计算。以物质为参考，开展计算对比。，以物质为参考，分别用另外三种物质速率求A的速率，进行对比。以B的速率计算：；以C的物质计算：；以D物质计算：。综上所述，所以当，速率最慢。 故选D。 5. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=2×②-①，故。 故选C。 6. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 7. 合理使用食品添加剂，有利于提高食品品质，提高人们生活质量。下列添加剂与化学反应速率有关的是 A. 食品中添加味精(谷氨酸钠) B. 加工馒头添加 C. 水果罐头中添加维生素C D. 在奶粉中添加硫酸亚铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．味精是一种增味剂，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．加工馒头添加NaHCO3，是因为碳酸氢钠与酸反应或受热分解产生二氧化碳气体，从而用作膨松剂，与化学反应速率无关，B不符合题意； C．维生素C具有还原性，能消耗罐头中的，作抗氧化剂，从而保鲜食品、延长保质期，与反应速率有关，C符合题意； D．奶粉中添加硫酸亚铁，作营养强化剂，与化学反应速率无关，D不符合题意； 故选C。 8. 在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】该反应的平衡常数表达式为：，故选D。 9. 通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A. 降温 B. 加水稀释 C. 加入 D. 通入HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解反应为吸热反应，降温会使平衡逆向移动，A错误； B．加水稀释时，Fe3+和H+的浓度均降低，稀释促进水解平衡正向移动，B正确； C．铵根离子水解产生H+，增加H+浓度使平衡逆向移动，C错误； D．通入HCl直接增加H+浓度，抑制水解，平衡逆向移动，D错误； 故选B。 10. 25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH− ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D. 向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠溶解电离出氢离子， c(H+)增大，抑制水的电离，温度不变Kw不变，A正确； B．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，Kw增大，氢离子浓度增大，水仍呈中性，B错误； C．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，温度不变Kw不变，C错误； D．纯水中加入盐酸，c(H+)增大，抑制了水的电离，温度不变Kw不变；纯水中加入氯化钠，氯化钠溶解不影响水的电离，温度不变Kw不变，D错误； 故选A。 11. 常温下，下列溶液的的是 A. B. C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 详解】A．溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，常温下，，A不符合题意； B．溶液中铵根离子水解产生氢离子，溶液显酸性，常温下，，B符合题意； C．NaCl溶液显中性，常温下，，C不符合题意； D．溶液中醋酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，常温下，，D不符合题意； 故选B。 12. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有氧化性，会腐蚀橡胶，故不能装在碱式滴定管里，A错误； B．自发的氧化还原反应能设计成原电池，且需形成闭合电路，符合原电池的形成条件，B 正确； C．蒸干溶液，促进铝离子水解得到，氢氧化铝受热分解为氧化铝，不能获得晶体，C错误； D．氯水溶液有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用试纸测其，D错误。 故选B。 13. 化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液由于碳酸根离子水解，、使溶液呈碱性可使油污水解而被去除，其他选项均为强酸强碱盐，不会发生水解反应，溶液呈中性，故选A。 14. 铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 放电时Pb电极上有电子流出 B. 放电时PbO2电极失去电子 C. H2SO4是电池的电解质溶液 D. 充电时是电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【分析】在铅蓄电池中，Pb作电池的负极，PbO2作正极，电解质溶液为H2SO4，放电时发生的总反应为Pb+ PbO2+ 2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 【详解】A．放电时Pb电极发生的反应为Pb-2e-+=PbSO4，Pb电极上有电子流出，A正确； B．PbO2作正极，电极发生的反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4，放电时，PbO2得到电子，B错误； C．铅蓄电池的电解液为硫酸，C正确； D．充电时，外接直流电源，将电能转化为化学能，D正确； 答案选B。 15. 钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该法为外加电流法 B. 钢闸门为负极 C. 连接锌板不需要更换 D. 锌板发生反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该保护法利用了原电池的原理，锌块作负极被腐蚀，钢闸门作正极被保护，为牺牲阳极法，A错误； B．该保护法利用了原电池的原理，锌比铁活泼，锌块作负极被腐蚀，钢闸门作正极被保护，B错误； C．该保护法利用了原电池的原理，锌比铁活泼，锌块作负极被腐蚀，连接的锌板需要更换，C错误； D．该保护法利用了原电池的原理，锌比铁活泼，锌块作负极失去电子生成Zn2+，电极方程式为：，D正确； 故选D。 16. 用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A. 21.40mL B. 21.50mL C. 22.55mL D. 22.60mL 【答案】B 【解析】 【详解】滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依次增大，滴定管读数时，估读至小数点后两位，根据图示，滴定管中的液面的正确读数为21.50mL，答案选B。 17. 粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A. 精铜做阳极，粗铜做阴极 B. 阴极只能是被还原 C. 电解时，阳极反应只有 D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银 【答案】D 【解析】 【分析】电解法精炼粗铜时，阴极(纯铜)的电极反应式：Cu2++2e－=Cu(还原反应)，含有其他活泼金属原子放电，阳极(粗铜)的电极反应式：Cu-2e－=Cu2+(氧化反应)，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。 【详解】A．电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，A错误； B．当消耗之后，阴极可能其他金属阳离子被还原，B错误； C．电解时，阳极反应之一有，同时含有其他活泼金属原子也放电，C错误； D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，D正确； 故选D。 18. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A. 碳和一氧化碳 B. 葡萄糖和麦芽糖 C. 1molH2和3molH2 D. 3molC2H2和1molC6H6 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。一般C→CO2，H2→H2O（l），S→SO2。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A．碳和一氧化碳是不同物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热也不相等，故A错误； B．葡萄糖是单糖，麦芽糖是二糖，它们是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误； C．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故C正确； D．C2H2和C6H6是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误； 故选C。 19. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl的电子式： C. 基态铜原子()的价层电子排布式： D. 电子云图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl是17号元素，Cl-结构示意图为，故A正确； B．NaCl为离子化合物，电子式为：，故B正确； C．铜原子(29Cu)是29号元素，价层电子排布式为：3d104s1，故C错误； D．p能级电子云形状为哑铃形，故2pz的电子云沿z方向，电子云图为，故D正确； 故本题选C。 20. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子构型为平面三角形 B. 生成时，反应转移的电子数目为 C. 标准状况下，气体中含有数目为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数，有一个孤电子对，所以NCl3分子空间构型为三角锥形，A错误； B．N的化合价为的化合价为-1，反应生成1个氮气转移6个电子，生成，即生成1mol 时，反应转移的电子数目为，B正确； C．HCl共价化合物，HCl气体中没有，C错误； D．是弱酸，不完全电离，溶液中含有的数目小于，D错误； 故选B； 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分) 21. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示(盐桥为盛有琼脂的U形管)。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________(填化学式)。 （2）银电极为电池的___________极，其电极反应为___________。 （3）盐桥中的移向___________溶液。 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） ①. 正 ②. （3） 【解析】 【分析】根据题意，Cu化合价升高，失去电子，是原电池的负极，银离子在正极得到电子，电解液为硝酸银。 【小问1详解】 根据题意，Cu化合价升高，失去电子，是原电池的负极，因此电极X的材料是Cu；银离子在正极得到电子，银为正极，所以电解质溶液Y是AgNO3。 【小问2详解】 银离子在正极得到电子，单质银为正极，其电极反应为：。 【小问3详解】 盐桥中向负极移动，即向Cu(NO3)2溶液移动。 22. 用标准酸性溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中：的含量，是否需要添加指示剂______（填“是”或“否”），达到滴定终点的现象是______。 【答案】 ①. 否 ②. 当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 【解析】 【详解】因为 溶液是紫红色的，而 和 反应后的 是无色的，所以不需要指示剂，滴定终点的现象是当滴入最后一滴酸性 溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。答案为：否；当滴入最后半滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 三、解答题(每空2分) 23. 回答下列问题。 （1）一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 （2）下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。 A. 降低温度 B. 增加的量 C. 使用催化剂 D. 及时分离出甲醇 （3）工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 0.0375 ③. 75% （2）BC （3）+=CO(g)+H2(g) +131.3 【解析】 【小问1详解】 ①由反应中碳原子守恒，可知 x=1；0~10min内CO2的物质的量由1mol降低到0.25mol，变化量为0.75mol，则H2的变化量为0.75mol×3=2.25mol，CO2的平均反应速率v(CO2)= =0.0375mol·L-1·min-1；平衡时H2的转化率为=75%。 【小问2详解】 A．降低温度，反应速率减慢，A错误； B．增加 CO2的量，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．使用催化剂加快反应速率，C正确； D．及时分离出甲醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 已知：① ；② ，根据盖斯定律可知，(①-②)可得+=CO(g)+H2(g) =+131.3。 24. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。 请回答下列问题： （1）甲池为____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为____。溶液中SO向____(填“左”或“右”)移动。 （2）乙池总反应的化学方程式为____。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的____(填化学式)物质。 （3）当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为____。 （4）若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为____作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ③. 左 （2） ①. 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 ②. Ag2O##Ag2CO3 （3）0.2NA##0.2×6.02×1023 （4） ①. Cu ②. 不变 【解析】 【分析】甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在酸溶液中生成CO2，原电池中阴离子向正极移动；乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气；根据要恢复原来状态必须加入电离物质判断；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜；电镀池中镀件做阴极，镀层金属作阳极。 【小问1详解】 甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在酸溶液中生成CO2，甲池中通入CH3OH电极的电极反应为：CH3OH−6e−＋H2O═CO2＋6H＋，溶液中SO向左侧移动； 故答案为原电池，CH3OH−6e−＋H2O═CO2＋6H＋，左； 【小问2详解】 乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为：，根据电离生成银和氧气，则需要加入Ag2O或者Ag2CO3； 故答案为，Ag2O或者Ag2CO3； 【小问3详解】 当丙池中D极质量增加6.40g时，物质的量为，电极反应为：Cu2＋＋2e−＝Cu，则导线中通过的电子数目为0.1mol×2×NA/mol＝0.2NA； 故答案为0.2NA或0.2×6.02×1023； 【小问4详解】 若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极为阳极，则C应改为Cu作电极，电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将不变； 故答案为Cu，不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期高二第一次质量检测 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是 A. 用托盘天平称取19.75g纯碱 B. 用pH试纸测出某溶液pH为5.5 C. 用25mL量筒量取18.36mL氢氧化钠溶液 D. 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.70mL 3. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 4. 对化学反应2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(s)，下列选项中表示该反应速率最慢的是 A v(A)=0.8 mol/(L·s) B. v(B)=0.3 mol/(L·s) C. v(C)=0.6 mol/(L·s) D. v(D)=0.7 mol/(L·s) 5. 在、时，有下列反应： ① ② ③ 则与、的关系正确的是 A. B. C. D. 6. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 7. 合理使用食品添加剂，有利于提高食品品质，提高人们生活质量。下列添加剂与化学反应速率有关的是 A. 食品中添加味精(谷氨酸钠) B. 加工馒头添加 C. 水果罐头中添加维生素C D. 在奶粉中添加硫酸亚铁 8. 在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 9. 通过控制条件，氯化铁在水中生成聚合氯化铁，具有很强的吸附能力，离子方程式为：，欲使平衡正向移动可采用的方法是 A 降温 B. 加水稀释 C. 加入 D. 通入HCl 10. 25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH− ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向纯水中加入硫酸氢钠固体，影响水的电离平衡，c(H+)增大，Kw不变 B. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，c(H+)不变，水仍呈中性 C. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)增大，Kw变小 D. 向纯水中加入氯化钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 11. 常温下，下列溶液的的是 A. B. C. NaCl D. 12. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 13. 化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A. B. C. D. 14. 铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A. 放电时Pb电极上有电子流出 B. 放电时PbO2电极失去电子 C. H2SO4是电池的电解质溶液 D. 充电时是电能转化为化学能 15. 钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该法为外加电流法 B. 钢闸门为负极 C. 连接的锌板不需要更换 D. 锌板发生反应： 16. 用的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A. 21.40mL B. 21.50mL C. 22.55mL D. 22.60mL 17. 粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A 精铜做阳极，粗铜做阴极 B. 阴极只能是被还原 C. 电解时，阳极反应只有 D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银 18. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A. 碳和一氧化碳 B. 葡萄糖和麦芽糖 C. 1molH2和3molH2 D. 3molC2H2和1molC6H6 19. 下列化学用语书写不正确的是 A. 的结构示意图： B. NaCl的电子式： C. 基态铜原子()的价层电子排布式： D. 电子云图为 20. 三氯化氮可用于漂白，发生反应：。中N的化合价为的化合价为-1，设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子构型为平面三角形 B. 生成时，反应转移的电子数目为 C. 标准状况下，气体中含有数目为 D. 溶液中含有的数目为 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分) 21. 依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示(盐桥为盛有琼脂的U形管)。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________(填化学式)。 （2）银电极为电池的___________极，其电极反应为___________。 （3）盐桥中移向___________溶液。 22. 用标准酸性溶液滴定溶有的水溶液，以测定水中：的含量，是否需要添加指示剂______（填“是”或“否”），达到滴定终点的现象是______。 三、解答题(每空2分) 23. 回答下列问题。 （1）一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 （2）下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。 A. 降低温度 B. 增加量 C. 使用催化剂 D. 及时分离出甲醇 （3）工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。 24. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。 请回答下列问题： （1）甲池为____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为____。溶液中SO向____(填“左”或“右”)移动。 （2）乙池总反应的化学方程式为____。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的____(填化学式)物质。 （3）当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为____。 （4）若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为____作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $