精品解析：吉林省九校联合2026届高三上学期模拟考试化学试题

2026届高三九校联合模拟考试 化学科试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。 4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 P31 Fe56 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 吉林省历史悠久，自古就有人类活动的迹象，是东北亚诸多民族活动的场所，为人类留下了璀璨的文化。下列说法正确的是 A. “黄龙府”为今农安，“农安辽塔”建筑用的青砖主要成分是 B. 农安左家山出土的“中华第一龙”——玉石龙，玉石属于合金 C. 公主岭被誉为“中国玉米之乡”，玉米中的主要成分——淀粉属于糖类 D. 辽源煤炭开采历史长达百年，煤的液化属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．青砖的主要成分是硅酸盐（如硅酸钙、硅酸钠等），而非；为红棕色，是红砖的主要着色成分，A不符合题意； B．玉石的主要成分为硅酸盐或氧化物（如二氧化硅、氧化铝等），属于无机非金属材料，而合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物，B不符合题意； C．淀粉的化学式为，属于糖类中的多糖，是玉米的主要成分，C符合题意； D．煤的液化是将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 我国科学家在“液态阳光”(利用太阳能将转化为甲醇)研究上取得重大进展，其关键反应之一为。下列相关化学用语表述正确的是 A. 为含极性键的极性分子 B. 产物中碳原子的杂化方式： C. 产物的模型： D. 中间产物(甲酸)分子中键与键的数目之比为3:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，碳原子和氧原子之间为极性键，但其分子结构为直线型，键的极性互相抵消，为非极性分子，故A错误； B．中碳原子与三个氢原子及羟基相连，均为单键，碳原子的杂化方式为，故B正确； C．分子中心原子氧原子有2对孤对电子，氧原子与两个氢原子形成单键，但是氧原子半径大于氢原子，图中所示氢原子半径大于氧原子，故C错误； D．分子结构式为 共有4个σ键，包括C–H、C–O单键、O–H及C=O中的σ键和1个π键(来源于C=O中的π键)，故，题给为3:1，故D错误； 故答案选B。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 B. 向溶液中通入少量 C. 向中加入酸化的溶液： D. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆写成的形式，正确的离子方程式为，A错误； B．向溶液中通入少量时，生成的会与结合生成，正确的离子方程式为，B错误； C．向中加入酸化的溶液：，该离子方程式正确，C正确； D．牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应为，D错误； 故答案选C。 4. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可以用溶液检验 B. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 C. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 D. 反应2反应类型为氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物中含有酚羟基就能与FeCl3溶液发生显色反应，若反应1的产物中残留水杨酸，产物和水杨酸结构中都含有酚羟基，因此FeCl3溶液不能检验出水杨酸，A错误； B．水杨酸分子中含有酚羟基和羧基显酸性，在盐酸中与HCl不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐酸中会与HCl反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性：水杨酸<美沙拉嗪，故B错误； C．水杨酸中含有酚羟基，易被氧化，故反应1中需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，故C正确； D．反应2中硝基转化为氨基，是去氧加氢的过程，是还原反应，故D错误； 故答案选C。 5. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加盐酸无现象，再滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性弱 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 加入溶液，发生了氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是H2，该反应中H由+1价变成0价，被还原，体现了H2O的氧化性，A错误； B．先加盐酸，无现象，可排除、、的干扰，再加溶液，产生白色沉淀为，则可证明待测液含有，B正确； C．Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，说明其只有碱性，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明其碱性弱，弱到有一定酸性，故Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，C错误； D．溶液中存在平衡，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故答案选B。 6. 某电解质阴离子的结构如图，为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素原子序数依次增大，Q 形成 1 个共价键，为 ；X 形成 4 个共价键，为 ；Y 形成双键，为 ；Z 形成 2个共价键，为 ；R 形成 4 个共价键，为 。 【详解】A．电负性规律为同周期从左到右递增，同主族从上到下递减。 的电负性为2.1， 为3.0， 为3.5，故电负性顺序为 Q()<Y()<Z()，选项中 Q<Z<Y 错误，A 错误； B．为 ，分子为直线形，键角为 180°；为 ，属于原子晶体， 键角约为 109°28′，故键角 >，B 正确； C．最简单氢化物分别为 、、。 分子间存在氢键且氢键数目多于 ，沸点 >； 分子间仅存在范德华力，沸点最低。故沸点顺序为 Z()>Y()>X()，C 正确； D．Y 为 ，其 2p 轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的 和 元素，D 正确； 故选 A。 7. 下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程I中发生氧化反应 B. 该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程I→III的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知：过程Ⅰ是与溶液中的H+在酶1作用下反应产生NO、H2O，反应式为；过程Ⅱ是NO与在酶2作用下反应产生，反应式为；过程Ⅲ是在酶3作用失去电子变为，反应式为，据此解题。 【详解】A．根据图示可知：在过程Ⅰ中，变为NO，N元素的化合价由+3价变为+2价，化合价降低，得到电子被还原，故发生还原反应，A错误； B．由图可知，该过程是在酶的催化作用下进行的，在高温或强酸、强碱的条件下，酶的活性降低，B错误； C．由图可知，过程Ⅱ中参与反应为在酶做催化条件下一氧化氮、铵根离子在氢离子作用下得到电子发生还原反应转化为联氨和水，转化方程式为，则参与反应的一氧化氮和铵根离子的物质的量比为1:1，C错误； D．根据图示可知：是反应物，是生成物，在酶的催化作用下，过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为，D正确； 故答案选D。 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目小于1NA B. 常温下，分子中键的数目为1NA C. 标准状况下，溶于水，转移电子的数目为1NA D. 与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸，分步电离，且电离程度小，其溶液中，主要来自第一步电离，的物质的量小于1 mol，的数目小于，A错误； B．分子中N原子之间形成键，32g即1 mol，有1 mol 键，B正确； C．溶于水后部分发生歧化反应，但溶解度低且反应可逆，22.4L即1 mol，转移电子的数目小于，C错误； D．与的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的HI分子数小于，D错误； 故答案选B。 10. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 反应中消耗，转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7 C. 中元素的化合价为+3 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，元素的化合价由0价变为+5价，单质作还原剂，和作氧化剂，氧元素的化合价由0价变为-2价，中氮元素的化合价由+5价变为+2价和+4价，根据反应方程式计算，消耗3 mol，同时反应消耗4 mol和4 mol，转移电子的物质的量为20 mol，A项错误； B．反应中氧化剂为和，还原剂为，两者物质的量之比为7:4，B项错误； C．中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据物质化合价代数和为0计算，元素的化合价为+5价，C项错误； D．的中心原子为氮原子，计算孤对电子，无孤对电子，价层电子对数为3，空间结构为平面三角形，D项正确； 故答案选D。 11. 与在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：(慢) 第二步：(快) 其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是 A. 在整个反应历程中，均有极性键、非极性键的断裂和生成 B. 第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C. 两步反应均为放热反应 D. 为反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，在反应过程中，反应物中CO和N2O中的C-O、N-O极性键断裂，CO2中有C-O极性键形成，也有N2中氮氮三键非极性键形成，即整个过程中没有非极性键的断裂，故A错误； B．根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故B正确； C．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确； D．由题干反应历程图可知，Fe*反应过程中参与反应，但反应前后不变，即Fe*为反应的催化剂，故D正确； 故答案选A。 12. 锂辉矿(主要成分为)可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “水热反应”为 B. “滤渣1”和“滤渣2”主要成分不相同 C. 流程中涉及一步氧化还原反应 D. 冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝也可以 【答案】A 【解析】 【分析】水热反应：原料、，反应原理为，过滤得到硅酸锂固体、滤液含有、等； 酸浸的反应原理为、。过滤得滤渣1为(或)，滤液含、进入沉锂； 沉锂的反应原理为； 滤液1处理：其反应原理为、，过滤得滤渣2为(或)，滤液：含、进入沉铝； 沉铝的反应原理为； 煅烧的反应原理为。 【详解】A．“水热反应” 中，锂辉矿与氢氧化钠在加热条件下反应，生成、和，配平后的化学方程式为，A正确； B．酸浸时，、与反应生成(或)，故滤渣1为(或)；滤液1(含等)加氨水沉铝前过滤，滤渣2也为(或)，二者主要成分相同，B错误； C．流程中各步反应（水热、酸浸、沉锂、沉铝、煅烧）均为复分解反应或分解反应，无元素化合价升降，无氧化还原反应，C错误； D．锂的金属性强，可通过电解熔融氯化锂制备金属锂，铝的氯化物()是共价化合物，熔融态不导电，工业上通过电解熔融(加冰晶石作助熔剂)制备金属铝，D错误； 故答案选A。 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的金属性强 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子的能级是量子化的，这意味着原子只能吸收或辐射特定频率的光子，从而使得原子光谱是不连续的线状谱线，解释相符，A不符合题意； B．氟的电负性大于氯的电负性，三氟乙酸中氟原子的强吸电子能力使得羧基上的氢原子更易电离，所以三氟乙酸的大于三氯乙酸的，解释相符，B不符合题意； C．的半径大，较大的可以容纳更多的与之配位，而不是因为Cs比Na的金属性强，解释不相符，C符合题意； D．逐个断开中的C−H键，每步所需能量不同，是因为随着C−H键的逐个断开，剩余部分的结构和电子云分布发生变化，各步中的C−H键所处化学环境不同，解释相符，D不符合题意； 故选C。 14. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 B. 放电时，负极区游离的数目保持不变 C. 充电时，电极为阳极 D. 充电时，电池总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，A正确； B．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，B错误； C．由分析可知，充电时电极为阳极，C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，D正确； 故答案选B。 15. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是 A. 步骤I产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体为 【答案】D 【解析】 【详解】A．适量浓氨水与溶液反应首先生成沉淀，故A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的因形成络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中可以自由移动，浓度较高。因此，故B错误； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化，后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中浓度过低，无法被Fe置换，故C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，与结合生成，导致配合物释放，随后Fe与反应生成（气泡），故D正确； 故答案为D。 二、非选择题(本题4小题，共55分) 16. 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置b内发生反应的化学方程式为_______。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 实验开始先通一段时间后，应先加热装置b，再加热装置a B. 两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸 C. 装置共同起到的作用是冷凝回流，提高其转化率 D. 装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水 （3）的空间构型为_______。 （4）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用的标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。 ①若样品中所含的少量杂质不参与反应，也不挥发，则_______(用含的表达式表示)。 ②下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填字母)。 a.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 b.样品与反应时失水不充分 c.实验I中，称重后样品发生了潮解 d.若样品中含少量杂质 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2）BC （3）三角锥形 （4） ①. 或 ②. 【解析】 【分析】仪器a为三颈烧瓶，装置b中与在加热条件下反应，与结晶水反应生成和，同时得到无水，实验先通排尽装置内空气，防止被氧化；装置e中浓硫酸可干燥，右侧e套装浓硫酸用于干燥；装置c、d冷凝回流，提高转化率；装置f装碱液吸收尾气。 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶。与加热反应，与结晶水反应生成和，反应方程式为 + + + 。 【小问2详解】 A选项，实验应先加热装置a使挥发，再加热装置b，先加热b会使分解，易被氧化，A错误； B选项，左侧洗气瓶e装浓硫酸干燥，防止水蒸气进入装置，B正确； C选项，装置c为冷凝管，冷凝回流，减少挥发损失，提高转化率，C正确； D选项，装置f中加水，和易溶于水，会发生倒吸，且水进入装置会使水解，应装碱液吸收尾气，D错误。 【小问3详解】 中S原子的价层电子对数为3 + = 4，孤电子对数为1，空间构型为三角锥形。 【小问4详解】 ①实验I中， + 6 + 14 = 2 + 6 + 7，n() = 6n() = 6cV×mol，则n() = 6cV×mol，实验II中，结晶水的质量为(−)g，n() = mol。由可知， n = = = = ②a. 滴定终点时滴定管尖嘴有气泡，消耗标准液体积V偏小，n()偏小，n偏大；b. 样品失水不充分，m偏大，−偏小，n偏小；c. 样品潮解，偏大，结晶水质量偏大，n偏大。d. 样品中含杂质，与稀硫酸反应生成，使n()偏大，n()偏大，n偏小，故导致n测量值偏小的是bd。 17. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表： 氟化物 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （2）“除钛”中产生少量气体过程的离子方程式_______。 （3）“滤渣2”中主要成分的化学式是_______。 （4）“氧化1”步骤中，若用稀盐酸代替溶液，产生的后果是_______。 （5）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （6）“氧化2”中发生的主要离子反应方程式是_______。 （7）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 （8）磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示，长方体晶胞的长和宽均为，高为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 【答案】（1） （2） （3） （4）盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，污染空气 （5） （6） （7）溶液中氢离子浓度增大，磷元素主要以形式存在，使浓度降低，生成沉淀量少 （8） 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)，产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中溶解1后，加入铁粉“除钛”过程发生反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，溶液中主要含有、、、，加入将 转化为 沉淀在“除杂1”中除去，“氧化1”中被氧化为，“除杂2”中加入的与发生氧化还原反应生成而除去，溶液中与农药盐渣中的结合生成，据此分析。 【小问1详解】 铁是26号元素，价电子排布为，失去3个电子后的价电子排布为，轨道排布式为，故答案为。 【小问2详解】 由分析知，“除钛”过程中是加入铁粉发生反应有、，提高了溶液体系的pH，使水解以沉淀形式除去，产生少量气体过程的离子方程式为，故答案为。 【小问3详解】 由分析知，“滤渣2”中主要成分的化学式是，故答案为。 【小问4详解】 “氧化1”步骤中，若用稀盐酸代替溶液，则溶液中会含有盐酸，在“除杂2”中会与高锰酸钾溶液反应生成氯气，污染空气，故答案为盐酸与高锰酸钾溶液反应生成氯气，污染空气。 【小问5详解】 “除杂2”中加入的高锰酸钾与发生氧化还原反应生成，离子方程式为，故答案为。 【小问6详解】 农药残渣中 具有还原性，“氧化2”中与氧气发生氧化还原反应生成硫酸钠，离子反应方程式为，故答案为。 【小问7详解】 “沉铁”过程中是与结合生成，如果体系酸性过强，溶液中氢离子浓度增大，磷元素主要以形式存在，使浓度降低，生成沉淀量少，故答案为溶液中氢离子浓度增大，磷元素主要以形式存在，使浓度降低，生成沉淀量少。 【小问8详解】 由晶胞图可知，有8个Li位于顶点、2个Li位于面心、4个Li位于棱心和1个Li位于体内，利用均摊法可知晶胞中含Li的个数为，4个Fe位于体内，4个P位于体内，故晶胞中含4个，晶胞体积为，故晶胞密度=，故答案为 18. I．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。与在催化剂作用下可转化为，主要反应如下： 反应1： ΔH1 反应2： ΔH2 （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在的标准摩尔生成焓如表所示： 物质 标准摩尔生成焓 0 则_______。 Ⅱ．铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （2）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阳极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，则两电极质量变化之差为_______g(用计算式表达即可)。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （3）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤II、III中和作用分别是_______。 （4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c.碳材料作还原剂，使被还原 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解 ②. 的作用为还原剂，的作用为氧化剂 （4）ab 【解析】 【分析】铅酸电池的正极为，负极为Pb，电解液为稀硫酸，负极反应为：，正极反应为：； 废旧铅酸电池通过预处理得到硫酸铅、PbO、，加入氢氧化钠是硫酸铅转化为，过滤得到、PbO、，若加入过氧化氢，在酸性条件下生成含溶液，电解后生成Pb，若加入氧化，在碱性条件下可生成。 【小问1详解】 由题，反应2为：，根据标准摩尔生成焓的定义，反应焓变等于生成物标准摩尔生成焓之和减去反应物标准摩尔生成焓之和：，故答案为：； 【小问2详解】 ①充电时，阳极发生氧化反应，被氧化为，电极反应式为：； ②放电时，负极：，每转移1 mol电子，负极质量增加48 g（即的质量）；正极：，每转移1 mol电子，正极质量增加32 g（质量减去质量）。因此，每转移1 mol电子，两电极质量变化之差为。转移电子的物质的量为，因质量差为：，故答案为：； ③在作用下将氧化为，结合得失电子守恒和原子守恒得化学方程式为：； 【小问3详解】 ①步骤I加入溶液的目的是使等物质转化为沉淀，便于后续在酸或碱中溶解分离，故答案为：使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解； ②在酸性条件下作为还原剂，将还原为；在强碱性条件下作为氧化剂，将氧化为，故答案为：的作用为还原剂，的作用为氧化剂； 【小问4详解】 a．的导电性差，添加石墨可增强负极导电性，a正确； b．由于负极会生成导电性差的大颗粒，石墨可以增加负极材料比表面积，同时有利于生成小颗粒，b正确； c．负极材料为Pb，电解质为稀硫酸，在常温下不与反应，c错误； 故答案选ab。 19. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A中官能团的名称为_______。A生成D的反应类型为_______。 （2）D转化为E的第一步反应方程式为_______。 （3）Q的结构简式为_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. G中存在大键 B. K中新增官能团的碳原子由J提供 C. L可以形成氢键 D. 摩尔质量 （5）的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。(不考虑立体异构) (i)存在基团和环外2个键 (ii)不含基团和杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_______。 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i. ii. 根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 碳溴键、酯基 ②. 取代反应 （2） （3） （4）D （5） ①. 10 ②. （6） 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成D，结合D的结构简式以及B的分子式可知，B的结构简式为：， D中的酯基先水解，再酸化生成E；E发生反应生成G；G和J发生取代反应生成K；K再发生取代反应生成L；L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为：，据此分析。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，其官能团名称为碳溴键、酯基；由结构简式可知，A和B发生反应生成D的同时会生成HBr，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 D中的酯基在碱性条件下水解，D转化为E的第一步反应方程式为； 【小问3详解】 L和Q发生反应得到目标产物，结合目标产物的结构简式以及Q的分子式可知，Q的结构简式为：； 【小问4详解】 A. G中含有苯环，存在大π键，A不符合题意； B. 由G和K的结构简式可知，K中有1个碳原子来自于J，B不符合题意； C. L中含有酰胺基，能形成氢键，C不符合题意； D. L与Q生成Z的反应中，发生的是取代反应，会生成小分子的，因此，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 G的分子式为，不饱和度为6。结构中含有苯环、和2个环外双键，说明除苯环外还存在2个双键结构； 分子不含与杂化的碳原子，因此不含有羟基、羧基、碳碳三键； 苯环的支链可以分为两类：属于醛或酮的支链：、、、、、；属于酯的支链：、、、；总计有10种同分异构体； 根据核磁共振氢谱峰面积比为，可知分子中只有1个甲基，满足该条件的结构简式为：； 【小问6详解】 由已知信息反应可知，T的结构简式为。 R中同时含有氨基和羧基，结合X的结构简式及已知反应，可推断出R中氨基和羧基处于邻位，其结构简式为：，由R和T生成W的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三九校联合模拟考试 化学科试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将条形码粘贴在答题卡相应位置，并且把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只上交答题卡，试卷不回收。 4．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 P31 Fe56 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 吉林省历史悠久，自古就有人类活动的迹象，是东北亚诸多民族活动的场所，为人类留下了璀璨的文化。下列说法正确的是 A. “黄龙府”为今农安，“农安辽塔”建筑用的青砖主要成分是 B. 农安左家山出土的“中华第一龙”——玉石龙，玉石属于合金 C. 公主岭被誉为“中国玉米之乡”，玉米中的主要成分——淀粉属于糖类 D. 辽源煤炭开采历史长达百年，煤的液化属于物理变化 2. 我国科学家在“液态阳光”(利用太阳能将转化为甲醇)研究上取得重大进展，其关键反应之一为。下列相关化学用语表述正确的是 A. 为含极性键的极性分子 B. 产物中碳原子的杂化方式： C. 产物的模型： D. 中间产物(甲酸)分子中键与键的数目之比为3:1 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的 B. 向溶液中通入少量 C. 向中加入酸化的溶液： D. 牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： 4. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，可以用溶液检验 B. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 C. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 D. 反应2反应类型为氧化反应 5. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加盐酸无现象，再滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性弱 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 加入溶液，发生了氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 6. 某电解质阴离子的结构如图，为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A. 电负性： B. 键角： C. 最简单氢化物沸点： D. Y的第一电离能高于同周期相邻元素 7. 下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A. A B. B C. C D. D 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示：下列说法正确的是 A. 过程I中发生氧化反应 B. 该过程对环境有较强的适应能力，在高温或强酸、强碱的条件下仍能高效转化 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程I→III的总反应为 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中的数目小于1NA B. 常温下，分子中键的数目为1NA C. 标准状况下，溶于水，转移电子的数目为1NA D. 与蒸气置于密闭容器中，充分反应后生成分子的数目为0.2NA 10. 是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法正确的是 A. 反应中消耗，转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:7 C. 中元素的化合价为+3 D. 的空间结构为平面三角形 11. 与在铁催化剂表面进行如下两步反应： 第一步：(慢) 第二步：(快) 其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是 A. 在整个反应历程中，均有极性键、非极性键的断裂和生成 B. 第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C. 两步反应均为放热反应 D. 为反应的催化剂 12. 锂辉矿(主要成分为)可用低温重构-直接浸出技术制备碳酸锂，同时得到氧化铝，工艺流程如图，下列说法正确的是 A. “水热反应”为 B. “滤渣1”和“滤渣2”主要成分不相同 C. 流程中涉及一步氧化还原反应 D. 冶炼金属锂可用电解其熔融氯化物的方法，而冶炼金属铝也可以 13. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 三氟乙酸的大于三氯乙酸的 氟的电负性大于氯的电负性 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的金属性强 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A. A B. B C. C D. D 14. 最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。下列说法错误的是 A. 放电时，还原为，理论上需要氢原子 B. 放电时，负极区游离的数目保持不变 C. 充电时，电极为阳极 D. 充电时，电池总反应为 15. 探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I 取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是 A. 步骤I产生的蓝色沉淀为 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中： C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体为 二、非选择题(本题4小题，共55分) 16. 实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______，装置b内发生反应的化学方程式为_______。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 实验开始先通一段时间后，应先加热装置b，再加热装置a B. 两处洗气瓶e中均可装入浓硫酸 C. 装置共同起到的作用是冷凝回流，提高其转化率 D. 装置f既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水 （3）的空间构型为_______。 （4）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验： 实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用的标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为不反应)。 实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。 ①若样品中所含的少量杂质不参与反应，也不挥发，则_______(用含的表达式表示)。 ②下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填字母)。 a.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 b.样品与反应时失水不充分 c.实验I中，称重后样品发生了潮解 d.若样品中含少量杂质 17. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量等]和农药盐渣(主要成分为等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如图。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表： 氟化物 回答下列问题： （1）基态的价层电子轨道表示式为_______。 （2）“除钛”中产生少量气体过程的离子方程式_______。 （3）“滤渣2”中主要成分的化学式是_______。 （4）“氧化1”步骤中，若用稀盐酸代替溶液，产生的后果是_______。 （5）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为_______。 （6）“氧化2”中发生的主要离子反应方程式是_______。 （7）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是_______。 （8）磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示，长方体晶胞的长和宽均为，高为为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。 18. I．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。与在催化剂作用下可转化为，主要反应如下： 反应1： ΔH1 反应2： ΔH2 （1）已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。几种物质在的标准摩尔生成焓如表所示： 物质 标准摩尔生成焓 0 则_______。 Ⅱ．铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （2）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阳极发生的电极反应为_______。 ②放电时，产生a库仑电量，则两电极质量变化之差为_______g(用计算式表达即可)。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。 （3）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。 ②步骤II、III中和作用分别是_______。 （4）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c.碳材料作还原剂，使被还原 19. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）A中官能团的名称为_______。A生成D的反应类型为_______。 （2）D转化为E的第一步反应方程式为_______。 （3）Q的结构简式为_______。 （4）下列说法错误的是_______。 A. G中存在大键 B. K中新增官能团的碳原子由J提供 C. L可以形成氢键 D. 摩尔质量 （5）的同分异构体同时满足下列条件的有_______种。(不考虑立体异构) (i)存在基团和环外2个键 (ii)不含基团和杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为_______。 （6）Q的一种合成路线为： 已知：i. ii. 根据已知信息，由R和T生成W的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $