精品解析：广东揭阳市惠来县2025-2026学年九年级上学期期末质量监测化学试卷

2025—2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学 说明：1.全卷共6页，满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号、考场号、考场座号，填写在答题卡相应位置上，并用2B铅笔在答题卡“考场号”、“考场座号”栏涂上自己的考场号和考场座号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回学校扫描。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物·五金》记载古代炼锌工艺：“炉甘石(主要成分是)装载泥罐内，封裹泥固，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪发火煅红，冷定毁罐取出。”此过程中炉甘石发生化学变化的是 A. 将炉甘石装在泥罐内 B. 封裹泥固——使炉甘石隔绝空气 C. 铺薪发火煅红——煤炭燃烧放热使炉甘石分解 D. 冷定毁罐——冷却后取出锌单质 2. 他是我国近代化学的启蒙者，与他人合译的《化学鉴原》中命名了许多元素的中文名称，使得中文版元素周期表是世界上最容易记忆的，最新命名的115-118号元素的中文名称仍是他当时定下的命名规则，这位科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 3. “办好一个会，提升一座城！”杭州亚运会始终把绿色、低碳和可持续理念融入筹办全过程和各环节。亚运会吉祥物玩偶的面料，采用了数码印花工艺的绿色生产方式，不产生废水、废气、废浆等，面料在空气中充分燃烧生成水与二氧化碳，则面料中一定含有的元素是 A. 碳元素、氢元素 B. 氢元素、氧元素 C. 碳元素、氧元素 D. 碳元素、氢元素、氧元素 4. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会尾声，广场上放飞了8万羽和平鸽和8万只气球。气球中最适合填充的气体是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氦气 D. 氮气 5. 安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下图是某同学的实验操作，其中错误的是 A. 称量食盐的质量 B. 向量筒中倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 向试管中添加块状试剂 阅读材料，蕴藏于海洋深处的可燃冰是一种未来有望替代石油的能源，外观像冰，主要含有甲烷水合物。一体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷(CH4)气体，具有热值高等优点。甲烷是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水，大量泄漏将会造成温室效应加剧。氢气是未来理想的能源，工业上可以利用甲烷制取氢气，制取流程如图所示。 回答问题。 6. 下列有关可燃冰和甲烷的说法，正确的是 A. 可燃冰和甲烷均只含碳和氢元素 B. 实验室可采用如图所示装置收集甲烷 C. 甲烷泄漏会导致酸雨，污染环境 D. 可燃冰储量巨大，属于可再生能源 7. 下列有关甲烷制取氢气的说法，正确的是 A. “转化炉”中发生反应的基本反应类型是分解反应 B. “变换塔”中反应前后H2的总量不改变 C. “洗涤塔”中分离出来的洗涤液能使紫色石蕊溶液变红 D. 整个流程中H2O均参与反应，H2均作氧化剂 8. 甘氨酸是氨基酸中的一种，其分子结构模型如图，下列关于甘氨酸的叙述正确的是 A. 甘氨酸是氧化物 B. 甘氨酸中碳元素与氢元素的质量比为2：5 C. 甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D. 1个甘氨酸分子中含有10个原子 9. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳元素的价类图，下列说法正确的是 A. 已知a点的物质是甲烷，作为燃料大量使用有利于减少碳排放 B. 已知d点物质可转化为e点物质，e点物质不止一种可能 C. c、d两点物质组成元素相同，化学性质相似 D. b点物质只能通过化合反应转化为d点物质 10. 化学课程培养核心素养，体现对学生发展的重要价值。下列相关说法错误的是 A. 化学观念：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新结合成新分子 B. 科学思维：、的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 C. 科学探究与实践：可通过电解水实验探究水的组成 D. 科学态度与责任：保护水资源一方面要合理利用水资源，另一方面要防治水体污染 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 图示中丙和丁物质都是氧化物 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为4：5 C. 反应前后各元素的化合价均未改变 D. 丁物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8 13. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. H⁺的结构示意图如图 B. 第3号元素的氧化物的化学式为Li2O C. 相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D. 锂的相对原子质量是6.941 14. 打火机的使用原理是:按下开关，丁烷汽化，电火花引燃丁烷气体;松开开关，停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是 A. 按下开关时，丁烷分子间的间隔不变 B. 松开开关时，丁烷分子停止运动 C. 丁烷被引燃是因为丁烷的着火点降低 D. 火焰熄灭是因为打火机口无丁烷 15. 利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A. 曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B. a点表示某种颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应已停止 C. 等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多 D. 对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的CO2，粉末状碳酸钙用时更少 二、非选择题(本题包括6小题，共55分。第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分) 16. 中国的茶文化源远流长。 （1）茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，茶叶是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是___________(填“元素”或“单质”或“原子”)。 （3）泡茶时茶壶中的茶漏依据___________(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度解释是___________。 （4）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式___________。 （5）下列说法错误的是___________。 A. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度 B. 电解水实验说明水由氢分子和氧分子构成 C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 活性炭可除去水中的色素和臭味 17. 阅读下列科技短文，回答问题。 据央视新闻报道：我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过___________产生的余电将水分解而获得。 （2）图中制氢装置内电解水反应的产物是氧气和___________。 （3）镁属于___________(填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了___________(填名称)。 （4）MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式为___________。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是___________。 （5）除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有___________。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．CO2的制取及性质 （1）制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图中的仪器有___________(填字母)。 （2）性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为___________ CO2能与石灰水反应 X为___________时，现象为___________ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ___________；CO2不燃烧，也不支持燃烧 Ⅱ．实验室制氧气 （3）装置B中仪器a的名称是___________。 （4）用A装置制取氧气，其反应方程式为___________，若要收集一瓶较纯净的氧气，最好选用的收集装置是___________(填字母)。 （5）若用装置Ⅰ收集氧气，则应从管口___________(填“a”或“b”)通入气体。 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是______。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变______、玻璃棒______(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，可能原因是______。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有______(填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 20. 空气和水是人类赖以生存的基础。 (一)水资源的保护 （1）硬水中含较多的___________(写出一种离子的符号)，生活中可通过___________方法进行软化。 （2）下图是家庭净水装置示意图 PP棉净水原理是过滤，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。离子交换树脂降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带___________个单位正电。 (二)废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收MnO2. （3）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是___________。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是___________。 （4）“反应1”的温度最好控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是___________。 （5）反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是___________。 （6）MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学方程式___________。 21. 乙烯（C2H4）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为____________，该反应将光能转化为______能。 （2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为______。 （3）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是______。 （4）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：，则生成C2H4的质量为多少？（请写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末质量监测 九年级化学 说明：1.全卷共6页，满分100分，考试用时60分钟。 2.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、考生号、考场号、考场座号，填写在答题卡相应位置上，并用2B铅笔在答题卡“考场号”、“考场座号”栏涂上自己的考场号和考场座号。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回学校扫描。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物·五金》记载古代炼锌工艺：“炉甘石(主要成分是)装载泥罐内，封裹泥固，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪发火煅红，冷定毁罐取出。”此过程中炉甘石发生化学变化的是 A. 将炉甘石装在泥罐内 B. 封裹泥固——使炉甘石隔绝空气 C. 铺薪发火煅红——煤炭燃烧放热使炉甘石分解 D. 冷定毁罐——冷却后取出锌单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、将炉甘石放置在泥罐内，只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、封裹泥固只是起到隔绝空气的作用，这一过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，同时放出热量，使炉甘石（ZnCO3）在高温下分解生成氧化锌和二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意。 D、冷却后取出锌单质，只是物质状态的改变及分离操作，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 他是我国近代化学的启蒙者，与他人合译的《化学鉴原》中命名了许多元素的中文名称，使得中文版元素周期表是世界上最容易记忆的，最新命名的115-118号元素的中文名称仍是他当时定下的命名规则，这位科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 侯德榜 D. 闵恩泽 【答案】B 【解析】 【详解】徐寿是我国近代化学的启蒙者，与傅兰雅合译《化学鉴原》，首创元素中文命名规则（如金属元素用"金"字旁），该规则至今仍用于新元素命名。其他选项中，张青莲以测定相对原子质量闻名，侯德榜发明侯氏制碱法，闵恩泽致力于研发石油化工催化剂，均不符合题干描述。 故选B。 3. “办好一个会，提升一座城！”杭州亚运会始终把绿色、低碳和可持续理念融入筹办全过程和各环节。亚运会吉祥物玩偶的面料，采用了数码印花工艺的绿色生产方式，不产生废水、废气、废浆等，面料在空气中充分燃烧生成水与二氧化碳，则面料中一定含有的元素是 A. 碳元素、氢元素 B. 氢元素、氧元素 C. 碳元素、氧元素 D. 碳元素、氢元素、氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】面料在空气中燃烧，是与空气中的氧气（）发生反应。生成物为水（）和二氧化碳（），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变：生成物中的碳元素（）和氢元素（）一定来自面料本身；生成物中的氧元素（）可能来自氧气，也可能来自面料，因此氧元素是“可能含有”，而非“一定含有”。 故选A。 4. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会尾声，广场上放飞了8万羽和平鸽和8万只气球。气球中最适合填充的气体是 A. 氢气 B. 氧气 C. 氦气 D. 氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A.虽然氢气密度小，能使气球很好地升空，但氢气易燃易爆，与空气混合达到一定比例时，遇明火、静电或高温极易发生爆炸，存在极大的安全隐患，不适合用于大型活动放飞的气球，故选项说法错误，不符合题意。 B.氧气密度比空气大，不能使气球升空，且氧气是助燃气体，遇到可燃物等可能引发燃烧甚至爆炸等危险情况，不适合充入气球，故选项说法错误，不符合题意 C.氦气是一种无色、无臭的稀有气体，化学性质稳定，不会发生化学反应，安全可靠，并且其密度比空气小，能使气球顺利升空，是大型活动中放飞气球的理想气体，故选项说法正确，符合题意。 D.氮气的密度比空气相差不大，充入气球后气球无法升空，不符合放飞气球的要求，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 5. 安全、规范地操作是实验成功的重要保证。下图是某同学的实验操作，其中错误的是 A. 称量食盐的质量 B. 向量筒中倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 向试管中添加块状试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与药品的位置放反了，故图示操作不正确。 B、向容器中倒入液体，容器倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨容器口，故图示操作正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确。 D、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作正确。 故选A。 阅读材料，蕴藏于海洋深处的可燃冰是一种未来有望替代石油的能源，外观像冰，主要含有甲烷水合物。一体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷(CH4)气体，具有热值高等优点。甲烷是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水，大量泄漏将会造成温室效应加剧。氢气是未来理想的能源，工业上可以利用甲烷制取氢气，制取流程如图所示。 回答问题。 6. 下列有关可燃冰和甲烷的说法，正确的是 A. 可燃冰和甲烷均只含碳和氢元素 B. 实验室可采用如图所示装置收集甲烷 C. 甲烷泄漏会导致酸雨，污染环境 D. 可燃冰储量巨大，属于可再生能源 7. 下列有关甲烷制取氢气的说法，正确的是 A. “转化炉”中发生反应的基本反应类型是分解反应 B. “变换塔”中反应前后H2的总量不改变 C. “洗涤塔”中分离出来的洗涤液能使紫色石蕊溶液变红 D. 整个流程中H2O均参与反应，H2均作氧化剂 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A：可燃冰的主要成分是甲烷水合物（），含有碳、氢、氧三种元素；而甲烷（）只含碳、氢两种元素，说法错误。 B、甲烷密度比空气小，难溶于水，应采用向下排空气法收集甲烷，气体应从短管进入、空气从长管排出，说法正确。 C、甲烷是温室气体，大量泄漏会加剧温室效应；酸雨主要由二氧化硫、氮氧化物等污染物引起，与甲烷无关，说法错误。 D、可燃冰属于化石能源，在短时间内无法再生，属于不可再生能源，说法错误。 故选B。 【7题详解】 A、“转化炉”中反应为，反应物为两种化合物，生成物为两种化合物和单质，不符合“一变多”的分解反应特征，不属于分解反应，说法错误。 B、“变换塔” 中反应为，此反应有生成，因此反应后的总量增加，说法错误。 C、“洗涤塔”中与反应生成（碳酸），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。因此分离出的洗涤液（碳酸溶液）能使石蕊变红，说法正确。 D、整个流程中，在转化炉和变换塔中均作为反应物，均参与了反应；在两个塔中均为生成物，属于还原产物，而非氧化剂，说法错误。 故选C。 8. 甘氨酸是氨基酸中的一种，其分子结构模型如图，下列关于甘氨酸的叙述正确的是 A. 甘氨酸是氧化物 B. 甘氨酸中碳元素与氢元素的质量比为2：5 C. 甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D. 1个甘氨酸分子中含有10个原子 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，每个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，则甘氨酸的化学式为：。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甘氨酸由C、H、N、O元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、甘氨酸中碳元素与氢元素的质量比为：，不符合题意； C、甘氨酸由甘氨酸分子构成，甘氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子四种原子构成，不符合题意； D、由化学式可知，1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共10个原子构成，符合题意。 故选D。 9. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳元素的价类图，下列说法正确的是 A. 已知a点的物质是甲烷，作为燃料大量使用有利于减少碳排放 B. 已知d点物质可转化为e点物质，e点物质不止一种可能 C. c、d两点物质组成元素相同，化学性质相似 D. b点物质只能通过化合反应转化为d点物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，则大量使用甲烷不能减少碳排放，故A不符合题意； B、由图知，d为二氧化碳，e为含+4价碳元素的化合物，d点物质可转化为e点物质，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则e对应的物质为碳酸或碳酸钙等，则e点物质不止一种，故B符合题意； C、由图知，d为二氧化碳，c为一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则化学性质不同，故C不符合题意； D、由图知，b为碳单质，d为二氧化碳，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，故D不符合题意。 故选B。 10. 化学课程培养核心素养，体现对学生发展的重要价值。下列相关说法错误的是 A. 化学观念：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新结合成新分子 B. 科学思维：、的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 C. 科学探究与实践：可通过电解水实验探究水的组成 D. 科学态度与责任：保护水资源一方面要合理利用水资源，另一方面要防治水体污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合为新的分子，说法正确，不符合题意； B、、的最外层电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定是8，如锂离子最外层电子数为2，符合题意； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，可通过电解水实验探究水的组成，不符合题意； D、保护水资源一方面要合理利用水资源，如节约用水，另一方面要防治水体污染，如工业废水处理达标后排放，不符合题意。 故选B。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 B 除去CO2中的少量CO 点燃 C 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷在空气中燃烧 D 证明甲烷中含有氢元素 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.灼烧时铜与氧气反应生成氧化铜，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，碳粉确实被除去，但导致主体物质被氧化，故A选项错误； B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B选项错误； C.铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气以测定含量，故C选项错误； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。实验中观察到干冷的烧杯内壁出现水珠，说明甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成水，水由氢元素和氧元素组成，氧气能提供氧元素，不能提供氢元素，说明氢元素来自甲烷中，从而证明甲烷中含氢元素，故D选项正确； 故选D。 12. 如图所示是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 图示中丙和丁物质都是氧化物 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为4：5 C. 反应前后各元素的化合价均未改变 D. 丁物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8 【答案】C 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此该反应的生成物一氧化氮和水均属于氧化物，说法正确； B、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为4：5，说法正确； C、该反应中，氮元素由﹣3价变成+2价，氧元素由0价变成﹣2价，说法错误； D、丁物质是水，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，说法正确。 故选：C。 13. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是 A. H⁺的结构示意图如图 B. 第3号元素的氧化物的化学式为Li2O C. 相同质量的Na、Mg、Al三种金属中，含原子个数最多的是Al D. 锂的相对原子质量是6.941 【答案】C 【解析】 【详解】A、是氢原子失去1个电子形成的阳离子，氢原子质子数为1，核外电子数为1，失去电子后核外无电子，因此的结构示意图正确，该选项叙述正确。 B、第3号元素为锂（），其化合价通常为价，氧元素化合价为价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，锂的氧化物化学式为（），该选项叙述正确。 C、原子个数=物质质量÷该原子的相对原子质量。在质量相同的情况下，相对原子质量越小，所含原子个数越多。（22.99）、（24.31）、（26.98）三种金属中，Na 的相对原子质量最小，因此相同质量下含原子个数最多的是，而非，该选项叙述错误。 D、从元素周期表中可知，锂（）的相对原子质量为 6.941，该选项叙述正确。 故选：C。 14. 打火机的使用原理是:按下开关，丁烷汽化，电火花引燃丁烷气体;松开开关，停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是 A. 按下开关时，丁烷分子间的间隔不变 B. 松开开关时，丁烷分子停止运动 C. 丁烷被引燃是因为丁烷的着火点降低 D. 火焰熄灭是因为打火机口无丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A. 按下开关时，丁烷由液态变为气态，分子间的间隔变大，错误； B. 分子是在不断运动，松开开关时，丁烷分子也不会停止运动，错误； C. 燃烧的条件有三个：氧气、可燃物、温度达到着火点，三个条件缺一不可，引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点，不是因为丁烷的着火点降低，错误； D. 松开开关，停止释放丁烷，打火机口没有丁烷，火焰就熄灭了，正确。 故选D。 15. 利用数字化实验可以更准确地比较不同颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，如图1所示，倾斜锥形瓶使试管内稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如图2所示，下列有关说法不正确的是 A. 曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应 B. a点表示某种颗粒大小的碳酸钙与稀盐酸反应已停止 C. 等质量不同颗粒大小的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生的CO2质量更多 D. 对比曲线①②中c、d两点可知，产生相同质量的CO2，粉末状碳酸钙用时更少 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，故反应速率快，反应需要时间短，曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，故A说法正确； B、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，a点之后曲线①的气压不再变化，说明此时粉末状碳酸钙与稀盐酸反应停止，故B说法正确； C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳全部来自于碳酸钙，所以等质量不同状态的碳酸钙参加反应，粉末状碳酸钙产生CO2速度较快，但产生的二氧化碳质量相等，故C说法错误； D、曲线①表示的是粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应，曲线②表示的是块状碳酸钙与稀盐酸的反应，对比曲线①②中c、d两点可知，相同的气压时，c所需的时间短，即产生相同质量的二氧化碳，粉末状碳酸钙用时更少，故D说法正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括6小题，共55分。第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分) 16. 中国的茶文化源远流长。 （1）茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，茶叶是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是___________(填“元素”或“单质”或“原子”)。 （3）泡茶时茶壶中的茶漏依据___________(填一种实验操作)原理可将茶叶和茶水分离。普洱茶制作技艺又称“贡茶制作技艺”。普洱茶茶香四溢，从分子角度解释是___________。 （4）保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式___________。 （5）下列说法错误的是___________。 A. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度 B. 电解水实验说明水由氢分子和氧分子构成 C. 可用肥皂水区分硬水和软水 D. 活性炭可除去水中的色素和臭味 【答案】（1）混合物 （2）元素 （3） ①. 过滤 ②. 分子在不断运动 （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 茶叶含有茶多酚、茶氨酸、茶多糖等成分，即由多种物质混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 过滤可实现固液分离，故泡茶时茶壶中的茶漏依据过滤原理可将茶叶和茶水分离； 普洱茶茶香四溢，从分子角度解释是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问4详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中通过煮沸可以降低水的硬度，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。 故选B。 17. 阅读下列科技短文，回答问题。 据央视新闻报道：我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ 依据所给信息，回答下列问题： （1）光伏发电得到的“绿氢”，主要通过___________产生的余电将水分解而获得。 （2）图中制氢装置内电解水反应的产物是氧气和___________。 （3）镁属于___________(填“金属”或“非金属”)。镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了___________(填名称)。 （4）MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式为___________。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是___________。 （5）除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有___________。 【答案】（1）太阳能 （2）氢气（H2） （3） ①. 金属 ②. 氢化镁 （4） ①. MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ ②. 要远离火源或防水(合理即可) （5）开发新型环保材料，减少污染物排放 【解析】 【小问1详解】 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 【小问2详解】 图中制氢装置内电解水反应的产物是氧气和氢气（H2）。 【小问3详解】 镁为金字旁，属于金属元素；根据资料可知，镁在储氢过程中生成了氢化镁，则属于化学变化。 【小问4详解】 MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，该反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是要远离火源或防水(合理即可)。 【小问5详解】 除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有开发新型环保材料，减少污染物排放。 【基础实验与跨学科实践】 18. Ⅰ．CO2的制取及性质 （1）制取CO2 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图中的仪器有___________(填字母)。 （2）性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰水时，现象为___________ CO2能与石灰水反应 X为___________时，现象为___________ CO2能与水反应生成酸性物质 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭 ___________；CO2不燃烧，也不支持燃烧 Ⅱ．实验室制氧气 （3）装置B中仪器a的名称是___________。 （4）用A装置制取氧气，其反应方程式为___________，若要收集一瓶较纯净的氧气，最好选用的收集装置是___________(填字母)。 （5）若用装置Ⅰ收集氧气，则应从管口___________(填“a”或“b”)通入气体。 【答案】（1）ade （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 紫色石蕊试液 ③. 溶液变为红色 ④. CO2密度比空气大 （3）长颈漏斗 （4） ①. ②. F （5）a 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且需要组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图中的仪器有ade，该装置可通过长颈漏斗随时添加液体药品； 【小问2详解】 X为澄清石灰水时，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象是：澄清石灰水变浑浊； 二氧化碳能与水反应生成酸性物质，能使紫色石蕊试液变红，故X为紫色石蕊试液，现象是：溶液变为红色； 低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 由图可知，装置B中仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问4详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故若要收集一瓶较纯净的氧气，最好选用的收集装置是F； 【小问5详解】 若用装置Ⅰ收集氧气，氧气的密度比空气略大，则应从管口a通入气体。 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是______。 实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变______、玻璃棒______(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为m2。 （3）写出镁条燃烧的化学方程式______，该反应属于______反应(填基本反应类型)。 （4）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2＜m1，可能原因是______。 【分析与总结】 （5）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在______容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （6）图3实验中气球的作用有______(填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 【答案】（1） ①. 不能 ②. 水和酒精互溶属于物理变化 （2） ①. 黑 ②. a （3） ①. 2Mg+O22MgO ②. 化合 （4）部分氧化镁颗粒随热气流逸散到空气中 （5）密闭 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 该实验不能用来验证质量守恒定律，因为质量守恒定律适用于化学变化，而水和酒精互溶属于物理变化。 【小问2详解】 铜丝在空气中受热后会和氧气反应生成氧化铜，质量会增大，所以被加热端质量增大，即玻璃棒a端下沉。 【小问3详解】 镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；该反应为两种物质反应生成一种物质，基本反应类型属于化合反应。 【小问4详解】 镁在空气中燃烧，生成白色粉末状物质氧化镁，由于氧化镁的颗粒很小，部分氧化镁颗粒随热气流逸散到空气中，导致。 【小问5详解】 有气体参加的反应，反应结束冷却后，装置内气压会减小，如果装置不密闭，外面的空气会进入装置内，导致装置内的物质总质量增加，所以利用有气体参加的反应来验证质量守恒定律，应该在密闭容器中进行实验。 【小问6详解】 用图3改进实验，探究质量守恒定律，要保证装置密闭，气球起到了使装置密闭的作用；受热后镁粉燃烧会放出大量的热，导致管内空气受热膨胀，管内气压增大，可能会将胶塞弹开，所以气球还能起到缓冲气压，防止橡皮塞被弹飞的作用，故答案选ABC。 20. 空气和水是人类赖以生存的基础。 (一)水资源的保护 （1）硬水中含较多的___________(写出一种离子的符号)，生活中可通过___________方法进行软化。 （2）下图是家庭净水装置示意图 PP棉净水原理是过滤，颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的___________性。离子交换树脂降低水的硬度，以两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，已知每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带___________个单位正电。 (二)废旧电池是天然水体与土壤的重要污染物，下图是从锂锰电池炭包中回收MnO2. （3）焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是___________。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是___________。 （4）“反应1”的温度最好控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是___________。 （5）反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是___________。 （6）MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. Ca2+##Mg2+ ②. 煮沸 （2） ①. 吸附 ②. 2##两##二 （3） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. CO2 （4）防止温度过高，过氧化氢受热分解 （5）引流 （6） 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多的钙离子、镁离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，每个镁离子带2个单位的正电荷，故填：Ca2+、Mg2+； 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法进行软化； 【小问2详解】 颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭结构疏松多孔 具有良好的吸附性； 两个钠离子置换一个钙离子或一个镁离子，溶液显电中性，已知每个钠离子带一个单位正电，则每个镁离子带两个单位正电； 【小问3详解】 焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 炭包中含碳单质，碳单质在足量的氧气中焙烧生成二氧化碳，故产生二氧化碳气体的化学式是：CO2； 【小问4详解】 过氧化氢受热会分解为水和氧气，故“反应1”的温度最好控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是：防止温度过高，过氧化氢受热分解； 【小问5详解】 反应2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时玻璃棒的作用是：引流； 【小问6详解】 MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：。 21. 乙烯（C2H4）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。 （1）反应1的化学方程式为____________，该反应将光能转化为______能。 （2）乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为______。 （3）科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是______。 （4）若反应1中生成的36gH2参与到反应2：，则生成C2H4的质量为多少？（请写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. 化学 （2）6:1 （3）增大光照面积 （4）84g 解：设最终生成C2H4的质量为x 答：最终生成C2H4的质量为84g。 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，反应1为水在太阳光和催化剂的作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，该反应将光能转化为化学能，故填：；化学； 【小问2详解】 乙烯（C2H4）中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×4)=6:1，故填：6:1； 【小问3详解】 反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积，使反应更快更充分，故填：增大光照面积； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $