精品解析：河北南皮县桂和中学等校2025-2026学年九年级上学期学业水平自测四化学试题（人教版）

2025~2026学年第一学期学业水平检测四 九年级化学（人教版） 本试卷共4页。总分60分，考试时间60分钟。 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相关元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分） 1. 下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是 A. 滴管 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 2. 走进厨房就像走进一个小型化学实验室。下列厨房中的物质属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 食醋 C. 料酒 D. 酱油 3. 下列人体必需的元素中，幼儿缺乏易患佝偻病，导致生长发育不良的是 A. 钾 B. 碘 C. 钙 D. 铁 4. 考场上粘贴的条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 5. 铼被誉为“超级金属”，被广泛应用于航空航天领域。铼的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的相对原子质量为186.2 B. 铼位于第六周期 C. X=8 D. 铼原子易失去2个电子形成Re2+ 6. 建立模型是学习化学重要方法。下列化学模型错误的是 A. 物质组成与结构 B. 灭火的方法 C. 化石燃料 D. 部分金属的化学性质 7. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别和——将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象 B. 探究NaOH固体溶解时的能量变化——将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 C. 除去中的少量CO——点燃混合气体 D. 获得平稳的氧气流——向装有少量的锥形瓶中慢慢加入稀溶液 8. 钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：① ②在氩气环境中： 下列判断不正确的是 A. 反应①中生成的气体对环境有污染 B. 反应②基本反应类型是置换反应 C. 反应②中氩气作为保护气不参加反应 D. 反应①、②中钛元素的化合价都改变 9. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①②③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中不断加水稀释 B. 向硫酸铜溶液中加入铁粉至过量 C. 某温度下，向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 向等质量的CaO和中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 科技发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）第一到第四代半导体含有的非金属元素共有________种，不同种元素的本质区别是________。 （2）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为________，温度升高时，镓铟锡合金温度计合金柱变长，这一现象的微观原因是________。 12. 根据所学知识，请回答下列问题： （1）蜡烛燃烧主要包含如下过程：石蜡先熔化成液态，再汽化成气态，石蜡蒸气再燃烧。在蜡烛燃烧的过程中属于化学变化的有________。 （2）航天员的轨道舱工作服通常采用混纺材料，区分天然纤维和合成纤维的方法是________。 （3）刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常有一层绿色的铜锈【其主要成分为】，请写出产生铜锈反应的化学方程式________。 （4）现如今许多家庭使用天然气为燃料，为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加少量有难闻气味的乙硫醇，乙硫醇完全燃烧的化学方程式为：，X（的化学式为________。 13. 神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。其制作要用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力________（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （2）如图1为硝酸钾和氯化铵溶解度曲线，回答下列问题： ①图1中时，硝酸钾的溶解度为________。 ②图1中P点所表示的含义是________。 （3）已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小李同学对该物质进行了如图2所示实验。X是________；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________（选填“②”或“③”）。 14. 某同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种含有钾元素的常见化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）CuO是一种常见的金属氧化物，反应⑤观察到的现象是________。 （2）B的化学式为________，请写出反应③的化学方程式________。 （3）除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是________（填序号）。 （4）结构决定性质。酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有大量的________。 15. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案： 请回答下列问题： （1）沉淀A的化学式是______。 （2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______。 （3）沉淀B中除了含有以外还含有______。(填化学式) （4）滤液乙中含有的阴离子是______。(填离子符号) （5）写出步骤⑦中发生中和反应的化学方程式______。 16. 实验室里多个实验可生成氧气，结合所学知识回答下列问题： （1）写出有标号的仪器名称：①________。 （2）利用装置A加热高锰酸钾制取氧气：反应的化学方程式为________。 （3）若要收集更纯净的氧气应选择的收集装置是________（填字母序号）。 （4）利用装置D电解水可以制取氢气，产生氢气的是试管________（填“a”或“b”），该实验可以证明水是由________元素组成的。 17. 每年的CES（国际消费类电子产品展览会）都会有一大波“黑科技”产品发布，而这些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。 （1）自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是________（填序号）。 A. 黄铜矿 B. 辉铜矿 C. 蓝铜矿 D. 斑铜矿 （2）某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。 【查阅资料】 ①实验室常用甲酸和浓硫酸混合加热制备，同时生成。 ②浓硫酸具有吸水性。 【进行实验】 小组同学组装好如图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让A装置反应一会儿，然后熄灭A中的酒精灯，再点燃C装置中的酒精灯。 ①装置B的作用是________。 ②装置C中发生反应的化学方程式是________。 ③装置D的作用是________；该装置的组装存在的错误是________；改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是________。 ④为避免一氧化碳污染空气，需要回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F，与a导管接口相接的是________（填“b”或“d”）。 18. 为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入25.2gBaCl2 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为32.87g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是______g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期学业水平检测四 九年级化学（人教版） 本试卷共4页。总分60分，考试时间60分钟。 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相关元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、单项选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分） 1. 下列实验仪器中，既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热的是 A. 滴管 B. 试管 C. 量筒 D. 烧杯 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴管只能用于取用少量液体。不符合题意； B、试管既可用作反应容器，又可用酒精灯直接加热。符合题意； C、量筒不能用作反应容器，也不能加热。不符合题意； D、烧杯用酒精灯加热时需要垫上陶土网。不符合题意； 故选B 。 2. 走进厨房就像走进一个小型化学实验室。下列厨房中的物质属于纯净物的是 A. 水蒸气 B. 食醋 C. 料酒 D. 酱油 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，水蒸气是水的气态，仅由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，不符合题意； C、料酒含有酒精、水、香料等多种成分，属于混合物，不符合题意； D、酱油含有水、盐、氨基酸等成分，属于混合物，不符合题意。 故选：A。 3. 下列人体必需的元素中，幼儿缺乏易患佝偻病，导致生长发育不良的是 A. 钾 B. 碘 C. 钙 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、钾是人体必需的常量元素，主要作用是维持细胞内外渗透压、酸碱平衡，参与神经传导和肌肉收缩等。幼儿缺钾主要表现为肌肉无力、心律失常等，与佝偻病无关，错误。 B、碘是合成甲状腺激素的核心原料，幼儿缺碘会导致甲状腺激素合成不足，引发呆小症（表现为智力低下、身材矮小），而非佝偻病，错误。 C、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，对幼儿骨骼发育至关重要。幼儿缺钙会影响骨骼钙化，易患佝偻病，出现生长发育不良、骨骼畸形等问题，正确。 D、铁是合成血红蛋白的关键元素，缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血，表现为乏力、面色苍白等，与佝偻病无关，错误。 故选：C。 4. 考场上粘贴条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(C3H4O2)。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A. 丙烯酸分子由碳元素、氢元素和氧元素组成 B. 丙烯酸的相对分子质量为72 g C. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9:8 D. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，分子由原子构成，丙烯酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，不能说成分子由元素组成，故A错误； B、由化学式可知，丙烯酸的相对分子质量为12×3+1×4+16×2=72，相对分子质量的单位是“1”，不是g，故B错误， C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：（12×3）：（16×2）=9:8，故C正确， D、是一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。 故选C。 5. 铼被誉为“超级金属”，被广泛应用于航空航天领域。铼的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的相对原子质量为186.2 B. 铼位于第六周期 C. X=8 D. 铼原子易失去2个电子形成Re2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，说法正确。 B、元素周期数等于原子的电子层数，铼的原子有6个电子层，因此位于第六周期，说法正确。 C、原子中质子数=核外电子数，即，解得，而非8，说法错误。 D、铼原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成，说法正确。 故填：C。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型错误的是 A. 物质的组成与结构 B. 灭火的方法 C. 化石燃料 D. 部分金属的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素组成物质，分子、原子、离子构成物质，该选项不符合题意。 B、根据燃烧的三个条件，灭火的方法是移除可燃物，隔绝氧气，降低温度到着火点以下，着火点是可燃物的属性，不可降低，该选项符合题意。 C、化石燃料包括煤、石油、天然气，该选项不符合题意。 D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，金属能与盐溶液反应生成盐和金属，该选项不符合题意。 故选B。 7. 在实验室中进行下列实验，其中实验方案设计不能达到实验目的的是 A. 鉴别和——将两种气体分别通入澄清石灰水，观察现象 B. 探究NaOH固体溶解时的能量变化——将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化 C. 除去中的少量CO——点燃混合气体 D. 获得平稳的氧气流——向装有少量的锥形瓶中慢慢加入稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳（）能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，使澄清石灰水变浑浊；氧气（）不与澄清石灰水反应，无明显现象，该方案能达到鉴别目的。 B、氢氧化钠（）固体溶于水时会放出大量的热，使溶液温度显著升高。通过测量溶解前后溶液的温度变化，即可判断其溶解过程的能量变化，该方案能达到实验目的。 C、一氧化碳（）具有可燃性，但二氧化碳（）不支持燃烧，也不能燃烧。当中混有少量时，混合气体无法被点燃（大量会隔绝氧气，使无法燃烧）；若通入氧气点燃，还会引入新的杂质氧气，正确的除杂方法是将混合气体通过灼热的，利用的还原性将其转化为，该方案不能达到实验目的。 D、过氧化氢（）在催化下分解生成氧气，反应速率较快。通过“慢慢加入稀溶液”的方式，可以控制反应物的加入速率，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流，该方案能达到实验目的。 故选：C。 8. 钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：① ②在氩气环境中： 下列判断不正确的是 A. 反应①中生成的气体对环境有污染 B. 反应②基本反应类型是置换反应 C. 反应②中氩气作为保护气不参加反应 D. 反应①、②中钛元素的化合价都改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，故选项A正确； B、反应②是镁与四氯化钛反应生成钛与氯化镁，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应，故选项B正确； C、反应②中氩气作为保护气，利用氩气的化学性质不活泼，防止生成的钛与氧气反应，故选项C正确； D、反应①中钛元素在反应前后的化合价都是+4价，没有改变；②中钛元素反应前的化合价是+4价，反应后的化合价是0，发生改变，故选项D不正确。 故选D。 9. 为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A ①②④中溶液颜色都发生变化 B. ①②③中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【分析】①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，②铜不与稀盐酸反应，③银不与稀盐酸反应，④铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、根据分析，只有①和④试管中颜色发生变化，该选项不符合题意。 B、根据分析，只有①中生成了气体，故只有①中金属有气泡产生，该选项不符合题意。 C、铜和银都不能与酸反应，两根试管都无明显现象，无法判断铜和银活动性顺序，该选项不符合题意。 D、对比①和②可知，铁的活动性比铜强，④中现象说明铜的活动性比银强，故①②④比较，能判断铁、铜、银的活动性顺序，该选项符合题意。 故选D。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量氢氧化钠溶液中不断加水稀释 B. 向硫酸铜溶液中加入铁粉至过量 C. 某温度下，向饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾 D. 向等质量的CaO和中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量氢氧化钠溶液中不断加水稀释，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； B、向硫酸铜溶液中加入铁粉至过量，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，待完全反应后，继续加入铁粉，固体质量继续增加，只是增加幅度变小，不符合题意； C、某温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾，硝酸钾溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶质质量分数不变，不符合题意； D、向等质量的CaO和中分别加入等浓度的稀盐酸至过量，氧化钙与稀盐酸反应：，氢氧化钙和稀盐酸反应：，一开始酸不足，酸完全反应，消耗等质量盐酸生成氯化钙质量相等，图像曲线重合，后酸过量，相对分子质量：氢氧化钙（74）大于氧化钙（56），故等质量的氧化钙和氢氧化钙完全反应，氧化钙生成氯化钙的质量大，符合题意。 故选D。 二、非选择题（本大题共8个小题，共40分） 11. 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）第一到第四代半导体含有的非金属元素共有________种，不同种元素的本质区别是________。 （2）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为________，温度升高时，镓铟锡合金温度计合金柱变长，这一现象的微观原因是________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 质子数（或核电荷数）不同 （2） ①. 液态 ②. 温度升高，原子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 第一到第四代半导体含有的非金属元素有砷、氮、氧、硅共4种，元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素的本质区别是质子数不同。 【小问2详解】 汞在常温下是液态，镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品，说明镓的合金常温下的状态为液态；温度升高，原子间的间隔变大，液体的体积变大，液柱变长。 12. 根据所学知识，请回答下列问题： （1）蜡烛燃烧主要包含如下过程：石蜡先熔化成液态，再汽化成气态，石蜡蒸气再燃烧。在蜡烛燃烧的过程中属于化学变化的有________。 （2）航天员的轨道舱工作服通常采用混纺材料，区分天然纤维和合成纤维的方法是________。 （3）刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常有一层绿色的铜锈【其主要成分为】，请写出产生铜锈反应的化学方程式________。 （4）现如今许多家庭使用天然气为燃料，为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加少量有难闻气味的乙硫醇，乙硫醇完全燃烧的化学方程式为：，X（的化学式为________。 【答案】（1）石蜡蒸气燃烧 （2）灼烧、闻气味 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 石蜡熔化（固态→液态）、汽化（液态→气态）仅改变状态，无新物质生成，属于物理变化；石蜡蒸气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 用灼烧、闻气味的方法加以区别。燃烧迅速，有烧纸味或烧毛发味，灰烬疏松，天然纤维（如棉、羊毛）；燃烧时熔化收缩，有刺激性气味，灰烬为硬球状， 合成纤维（如涤纶、尼龙）。 【小问3详解】 铜（）与空气中的 、、 反应生成，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数都不变。反应前碳、氢、硫、氧的原子个数分别为：4、12、2、18，反应后碳、氢、硫、氧的原子个数分别为：4、12、0、14，所以反应后还缺少2个硫原子和4个氧原子，即2X中含有2个硫原子和4个氧原子，所以X的化学式为：SO2。 13. 神奇的“风暴瓶”能预报天气，冷暖先知。其制作要用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力________（选填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 （2）如图1为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，回答下列问题： ①图1中时，硝酸钾的溶解度为________。 ②图1中P点所表示的含义是________。 （3）已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小李同学对该物质进行了如图2所示实验。X是________；②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________（选填“②”或“③”）。 【答案】（1）弱于 （2） ①. 80 g ②. 时，和的溶解度相等 （3） ①. 硝酸钾 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。 【小问2详解】 ①由图可知，时，硝酸钾的溶解度为80g。 ②由图可知P点是两者的交点，表示时，和的溶解度相等。 【小问3详解】 由图可知，时，溶剂质量为100g，溶质质量为55g，此时固体全部溶解，则此时X的溶解度≥55g，可知X是硝酸钾；由图可知时，硝酸钾的溶解度为42g，②中水的质量为200g，则需要84g的硝酸钾才能达到饱和，加入的硝酸钾质量为，时，硝酸钾的溶解度为80g，③中水的质量为100g，则需要80g的硝酸钾才能达到饱和，加入的硝酸钾质量为，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是②。 14. 某同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种含有钾元素的常见化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。 （1）CuO是一种常见的金属氧化物，反应⑤观察到的现象是________。 （2）B的化学式为________，请写出反应③的化学方程式________。 （3）除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是________（填序号）。 （4）结构决定性质。酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有大量的________。 【答案】（1）固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （2） ①. ②. （3）①④ （4）（或氢离子） 【解析】 【小问1详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故可以观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 【小问2详解】 B是一种含有钾元素的常见化合物，B既能与稀硫酸反应，又可以与石灰水反应，故可知B是碳酸钾（），碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，。 【小问3详解】 ①A是一种生活中最常见的金属，金属与酸反应生成盐和氢气，属于置换反应，②碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，属于复分解反应，③碳酸钾与氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，属于复分解反应，④二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，没有交换成分，不属于复分解反应，⑤氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，⑥烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，属于复分解反应，故除⑦⑧之外，图示表示的其他七类反应中不属于复分解反应的是①④。 【小问4详解】 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有大量的氢离子。 15. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案： 请回答下列问题： （1）沉淀A的化学式是______。 （2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______。 （3）沉淀B中除了含有以外还含有______。(填化学式) （4）滤液乙中含有的阴离子是______。(填离子符号) （5）写出步骤⑦中发生中和反应的化学方程式______。 【答案】（1）Mg（OH）2 （2）精盐中会混有氯化钡 （3）BaSO4、BaCO3 （4）Cl-、OH-、 （5）HCl+NaOH=NaCl+H2O 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀A的化学式是：Mg（OH）2； 【小问2详解】 碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是：精盐中会混有氯化钡； 【小问3详解】 碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钡会与硫酸钠生成硫酸钡沉淀，所以沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有：BaSO4、BaCO3； 【小问4详解】 除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，所以滤液乙中含有的阴离子是：Cl-、OH-、； 【小问5详解】 步骤⑦中发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。 16. 实验室里多个实验可生成氧气，结合所学知识回答下列问题： （1）写出有标号的仪器名称：①________。 （2）利用装置A加热高锰酸钾制取氧气：反应的化学方程式为________。 （3）若要收集更纯净的氧气应选择的收集装置是________（填字母序号）。 （4）利用装置D电解水可以制取氢气，产生氢气的是试管________（填“a”或“b”），该实验可以证明水是由________元素组成的。 【答案】（1）酒精灯 （2） （3）C （4） ①. a ②. 氢和氧（或） 【解析】 【小问1详解】 由仪器的性状和用途可知仪器①是酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，故可用排水法（C）收集更纯净的氧气。 【小问4详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，产生氢气的是试管a；根据反应前后元素的种类不变可证明水是由氢元素和氧元素组成。 17. 每年的CES（国际消费类电子产品展览会）都会有一大波“黑科技”产品发布，而这些产品大多是由金属材料制成，铜是其中重要的金属材料。 （1）自然界中的铜主要以化合物形式存在于铜矿石中，从“绿色化学”的理念分析，以下铜矿最适宜炼铜的是________（填序号）。 A. 黄铜矿 B. 辉铜矿 C. 蓝铜矿 D. 斑铜矿 （2）某化学兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳，再用一氧化碳还原氧化铜模拟炼铜。 【查阅资料】 ①实验室常用甲酸和浓硫酸混合加热制备，同时生成。 ②浓硫酸具有吸水性。 【进行实验】 小组同学组装好如图装置并检查装置气密性之后开始实验，先让A装置反应一会儿，然后熄灭A中的酒精灯，再点燃C装置中的酒精灯。 ①装置B的作用是________。 ②装置C中发生反应的化学方程式是________。 ③装置D的作用是________；该装置的组装存在的错误是________；改正之后，该装置中发生反应的化学方程式是________。 ④为避免一氧化碳污染空气，需要回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F，与a导管接口相接的是________（填“b”或“d”）。 【答案】（1）C （2） ①. 吸收水蒸气 ②. ③. 检验是否生成二氧化碳 ④. D中左边导管在液面以上（或D中左边导管未伸入液面以下） ⑤. ⑥. d 【解析】 【小问1详解】 A、B、D三种矿石中都含有硫元素，在冶炼的过程中，硫元素会转化为二氧化硫污染大气。所以从绿色化学的角度分析，从源头上杜绝污染，所以最适宜冶炼的矿石是C； 小问2详解】 ①浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是吸收水蒸气； ②浓硫酸和甲酸在加热的条件下反应生成一氧化碳和水，生成的一氧化碳和C中的氧化铜反应生成铜和二氧化碳装置C中发生反应的化学方程式是； ③装置D盛放的是澄清的石灰水，可以检测C中是否生成二氧化碳。该装置中，应该将左侧的导管伸入到集气瓶的药品液面下方，故该装置的组装存在的错误是D中左边导管在液面以上（或D中左边导管未伸入液面以下）。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； ④一氧化碳的密度比水小，连接装置F与a导管接口相接的是d; 18. 为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入25.2gBaCl2 溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为32.87g。请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是______g。 (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)2.33；(2)9.8% 【解析】 【详解】解：(1)根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为：10g+25.2g-32.87g=2.33g； (2)设硫酸的溶质质量分数为x ，解得x=9.8% 答：(1)反应后生成沉淀的质量是2.33g；(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数9.8%。 【点睛】根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $