精品解析：江苏泰州市姜堰区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级化学学科试卷 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分为选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共20分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。） 1. 加强环境保护，建设美丽姜城。下列做法不利于环境保护的是 A. 垃圾分类回收 B. 直接排放污水 C. 增加绿化面积 D. 加强空气监测 【答案】B 【解析】 【详解】A、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、直接排放污水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； C、增加绿化面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； D、加强空气监测，可以及时了解空气质量状况，发现问题及时治理，不符合题意。 故选B。 2. 下列属于溶液的是 A. 冰水 B. 泥水 C. 糖水 D. 酸奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故选项不符合题意； B、泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故选项不符合题意； C、糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故选项不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 银元素：AG B. 3个氧原子：O3 C. 硫酸锌：ZnSO3 D. 2个氢分子：2H2 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，银元素符号为Ag，故A错误； B、3个氧原子应表示为3O，O3是臭氧分子，故B错误； C、硫酸锌化学式为ZnSO4，ZnSO3是亚硫酸锌，故C错误； D、在化学式前加数字表示几个分子，则2H2表示两个氢分子，故D正确。 故选D。 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 干冰升华吸热，可用于制冷 B. 镁是银白色金属，可用于制作烟花 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，可用于制冷，性质与用途对应正确，该选项符合题意； B、镁用于烟花是基于燃烧发出耀眼的白光，并非颜色，该选项不符合题意； C、氮气作保护气是基于化学稳定性，并非溶解性，该选项不符合题意； D、金刚石切割玻璃是基于硬度，并非透明性，该选项不符合题意； 故选A。 5. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确； C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误； D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀盐酸，实验操作错误； 故选：B。 阅读下列材料，完成下列小题。 铼是一种银白色、高密度的难熔金属，在常温空气中稳定，耐腐蚀性强。添加了铼的合金被广泛用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片等核心热端部件。铼元素在元素周期表中相关信息如下图所示，工业上利用高铼酸盐和氢气在高温条件下反应可制得铼粉。 6. 下列关于铼的性质属于化学性质的是 A. 银白色 B. 熔点高 C. 耐腐蚀 D. 密度大 7. 下列说法错误的是 A. 铼的元素符号Re B. 铼的相对原子质量为186.2 C. 铼原子的质子数为75 D. 铼原子核外有111个电子 8. 工业上利用NH4ReO4制铼的原理为，X的化学式为 A. NH3 B. N2 C. NO2 D. N2O 【答案】6. C 7. D 8. A 【解析】 【6题详解】 A、颜色不需要通过化学变化就能表现出来，故银白色属于物理性质，不符合题意； B、熔点高不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、耐腐蚀需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意； D、密度大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选C； 【7题详解】 A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铼的元素符号Re，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铼的相对原子质量为186.2，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铼原子的质子数为75，不符合题意； D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铼原子核外有75个电子，符合题意。 故选D； 【8题详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、Re、O的个数分别是2、22、2、8，已知生成物中含N、H、Re、O的个数分别是0、16、2、8，故生成物中还应含2个N、6个H，故X的化学式为：NH3。 故选A。 9. 乙醇（C2H6O）具有可燃性，乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染，有关乙醇的说法中正确的是 A. 乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙醇中氢元素的质量分数最大 D. 乙醇完全燃烧的产物是一氧化碳和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意； B、由化学式可知，乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意； C、乙醇中C、H、O元素的质量比为：，故乙醇中碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙醇由C、H、O元素组成，则乙醇完全燃烧的产物是二氧化碳和水，不符合题意。 故选A。 10. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11:7 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，甲为CO2，乙为H2O，丙为C2H4，丁为O2，化学方程式为； 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，反应中的二氧化碳和水是氧元素与另一种其它元素组成的化合物，属于氧化物，即反应中涉及两种氧化物，故A错误； B、由化学方程式可知，反应前后分子数目都是4，没有改变；根据质量守恒定律，反应前后原子数目也不变，故B正确； C、由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2：2=1：1，故C错误； D、该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为，故D错误。 故选B。 11. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，向50 g水中加入20 g NaCl，充分搅拌后得到70 g NaCl溶液 B. 50℃时，100 g KNO3饱和溶液中，含有85.5 g KNO3 C. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质质量分数：KNO3>NaCl D. 从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾，可以采用降温结晶法 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则该温度下，向50g水中加入20g氯化钠，只能溶解18g，所得溶液的质量为：18g+50g=68g，不符合题意； B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，则该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量为：，不符合题意； C、20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，则所得溶液中溶质质量分数：NaCl＞KNO3，不符合题意； D、由图可知，氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾，可以采用降温结晶法，符合题意。 故选D。 12. 给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁能与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，不符合题意； B、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，铁排在锌后，铁与硫酸锌不反应，符合题意； D、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选C。 13. 我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A. 传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B. 闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C. 闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D. 闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 【答案】A 【解析】 【详解】A、传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是一氧化碳，不是焦炭，符合题意； B、将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； C、氢气与铁的氧化物在高温下反应生成铁和水，故闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放，不符合题意； D、闪速炼铁技术，为保证铁矿砂能充分被还原，通入过量氢气，氢气作为还原剂参与反应，反应后未反应的氢气会随着烟气排出，出炉烟气中的氢气可回收利用，实现资源的有效利用，不符合题意。 故选A。 14. 下列实验设计合理的是 A. 实验甲验证质量守恒定律 B. 实验乙测定空气中氧气的体积分数 C. 实验丙探究可燃物燃烧的两个条件 D. 实验丁探究温度对分子运动速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气逸出，天平不平衡，该实验无法验证质量守恒定律，该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，无法产生压强差，冷却至室温后水无法进入集气瓶中，无法测定空气中氧气的体积分数，该选项不符合题意。 C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，可知燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点，铜片上的红磷和水中的红磷都不燃烧，无法对比，该实验只能探究可燃物的一个条件，该选项不符合题意。 D、红墨水在热水中扩散的速率比在冷水中快，故实验丁可探究温度对分子运动速率的影响，该选项符合题意。 故选D。 15. 天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4 B. “过程1”反应后溶液的pH不变 C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D. 脱硫过程中消耗32g O2，理论上可生成32g S 【答案】C 【解析】 【分析】脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，甲烷可以不参与反应；硫酸亚铁在酸性环境下被氧气氧化为硫酸铁，该过程的总反应为：2H2S+O2=2H2O+2S↓。 【详解】A、察整个脱硫过程的化学反应，硫酸在过程中参与反应，后又生成，其总量并没有发生变化，所以整个脱硫过程中不需要不断添加硫酸，故A说法错误； B、脱硫过程硫化氢和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸和硫，可导致反应后溶液pH减小，故B说法错误； C、脱硫过程硫酸铁参加反应，氧化反应过程生成水和硫酸铁，溶质质量不变，溶剂质量增大，反应结束后，Fe2（SO4）3溶液的溶质质量分数减小，故C说法正确； D、反应总过程为2H2S+O2=2H2O+2S↓，该反应中氧气与硫的质量关系为32：64，即反应过程中每消耗32g氧气，理论上可生成64gS，故D说法错误。 故选C。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 水是生命之源。研究水的组成、净化及用途具有重要意义。 （1）液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的空隙变化情况是______。图-1是电解水的实验装置，a管内的气体是______，该实验说明水由______组成。 （2）硬水含有较多的Ca2+、Mg2+，将硬水通过软化树脂后可变成软水（图-2为示意图，图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①一个Ca2+可以交换出____个Na+。长时间使用后，软化树脂因Na+变少失去软化功能而失效，利用______可检验软化树脂已失效。 ②利用NaCl溶液缓慢冲洗，可实现软化树脂的再生。现配制10%的NaCl溶液50 g，用到的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、______（填名称）、玻璃棒和细口瓶。称取氯化钠时，发现天平指针向左倾斜，接下来的操作为____________；量水时仰视读数（其他操作均正确），对配得的NaCl溶液的溶质质量分数的影响为_____。 （3）某医用冰袋的设计如图-3所示，尿素的化学式是CO(NH2)2，尿素中碳、氮两种元素的质量比为_____；挤破内袋后尿素溶解，温度降低的原因是_______。 【答案】（1） ①. 水分子间空隙变大 ②. H2##氢气 ③. 氢元素和氧元素##H、O （2） ①. 2 ②. 肥皂水 ③. 胶头滴管 ④. 从左盘中取出部分氯化钠，直至天平平衡（“直至天平平衡”不可缺少） ⑤. 使溶质质量分数偏小 （3） ① 3:7 ②. 尿素溶解吸收热量 【解析】 【小问1详解】 液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的空隙变大，体积变大；电解水，“正氧负氢”，a管与电源负极相连，产生的气体是氢气，水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素种类不变，该实验说明水由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 ①1个Ca2+带2个单位的正电荷，1个Na+带1个单位的正电荷，由图可知，1个Ca2+可以交换出2个Na+；长时间使用后，软化树脂因Na+变少失去软化功能而失效，则交换后流出的水为硬水，则检验方法是取少量交换柱流出的水样，向其中滴加肥皂水振荡，出现较多浮渣，故填取少量交换柱流出的水样，向其中滴加肥皂水振荡，出现较多浮渣； ②配制10%的NaCl溶液50 g，用到的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和细口瓶；称取氯化钠时，发现天平指针向左倾斜，说明左盘的药品质量大，接下来的操作为从左盘中取出部分氯化钠，直至天平平衡；量水时仰视读数，读数偏低，实验量取水的量偏多，则所配溶液的溶质质量分数偏小； 【小问3详解】 尿素中碳、氮两种元素的质量比为；挤破内袋后尿素溶解，溶解吸收热量，所以温度降低。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。 （1）图-1中仪器①的名称为_____。 （2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为______，选择C收集氧气的理由为_________，用A装置完成该实验时试管口棉花团的作用是_________。 （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。向生石灰中滴加浓氨水可制得NH3，选择的发生装置为____（填字母），用D装置收集氨气，验满方法为___________。 （4）NH3是一种化学储氢材料。 ①工业上在高温、高压下将H2转化为NH3的流程如图-2，铁在该反应中的作用是______，总反应的化学方程式为_______。 ②NH3在一定条件下分解为H2和N2，氨气的理论储氢密度[]为_____。（计算结果保留一位小数） 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且与水不反应 ③. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. B ②. 将湿润的红色石蕊试纸放在②管口，试纸变蓝，则氨气已经集满（合理即可） （4） ①. 作催化剂 ②. ③. 17.6% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制O2的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 选择C，即排水法收集氧气的理由是：氧气不易溶于水，且与水不反应； 用A装置完成该实验时试管口棉花团的作用是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 向生石灰中滴加浓氨水可制得NH3，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 用D装置收集氨气，氨气的密度比空气小，应从③端通入，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故验满方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在②管口，试纸变蓝，则氨气已经集满； 【小问4详解】 ①由图可知，铁参与了反应，又反应生成了铁，化学反应前后铁质量和化学性质不变，故铁在该反应中的作用是：作催化剂； 由图可知，该反应的总反应为氮气和氢气在高温、高压和铁的催化下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：； ②NH3在一定条件下分解为H2和N2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成氢气的质量与参加反应的氨气中氢元素的质量相等，则氨气的理论储氢密度[]为：。 18. 化学学习小组在老师指导下，开展“助力碳中和”的主题实践活动。 Ⅰ.二氧化碳的产生 （1）空气中的二氧化碳含量过高会造成的环境问题为________。 （2）煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，从达成“碳中和”目标的角度分析，家用燃料逐渐用天然气（CH4）取代煤（C）的理由为________。 Ⅱ.二氧化碳的吸收 （3）绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为：______→化学能。 （4）学习小组设计了一款简易吸风机（图-1）“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 ①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，制石灰乳时发生反应的化学方程式为_________，吸碳一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为__________。 ②乙同学将石灰乳换成NaOH溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生________（填现象），证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 （5）学习小组用图-2装置比较NaOH溶液和KOH溶液的吸碳效果。 ①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长。据此分析，等浓度的KOH和NaOH两种溶液，_____溶液吸收CO2的效果更好。 ②实验反思：打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中_____相同。 Ⅲ.二氧化碳利用 （6）用高活性的Mg(OH)2吸收CO2可化合成解酸剂Mg(HCO3)2，要获得7.3 t的Mg(HCO3)2，反应中实际消耗的CO2的质量是多少？（写出完整的计算过程） 【答案】（1）加剧温室效应（或全球气候变暖）（“温室效应”也可） （2）产生相同的热量时，天然气产生的二氧化碳比煤产生的二氧化碳少（“产生相同热量”不可缺少） （3）光能（或“太阳能”） （4） ①. ②. Ca(OH)2和CO2反应产生难溶性CaCO3，堵塞纱布（或“空气流动带走了石灰乳中的水分，使石灰乳干结，堵塞了纱布空隙”） ③. 气泡 （5） ①. KOH##氢氧化钾 ②. 气体流速 （6）解：设实际消耗二氧化碳的质量为x x=4.4t 答：反应中实际消耗的CO2的质量是4.4t。 【解析】 【小问1详解】 空气中的二氧化碳含量过高会造成温室效应，使全球气候变暖； 【小问2详解】 煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，相同质量的天然气（CH4）和煤（C）完全燃烧时，天然气放出的热量更多，依据质量守恒定律，相同质量的CH4和C相比，CH4中碳元素的质量更小，生成的二氧化碳更少，所以产生相同的热量时，天然气产生的二氧化碳比煤产生的二氧化碳少； 【小问3详解】 绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为：太阳能转化为化学能，植物将光能转化为化学能储存起来； 【小问4详解】 ①生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；使用石灰乳，Ca(OH)2和CO2反应产生难溶性的CaCO3，堵塞纱布，使纱布变硬，导致吸风效果变差； ②由于NaOH能与CO2反应生成Na2CO3和H2O，故浸泡液中会存在Na2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，Na2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，能观察到有气泡产生； 【小问5详解】 ①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长，这意味着KOH溶液吸收二氧化碳的量更多，所以等浓度的KOH溶液和NaOH溶液，KOH溶液吸收二氧化碳的效果更好； ②在进行对比实验时，要控制变量，打开CO2气瓶阀门时，为了保证实验的科学性，应注意控制两个实验中通入二氧化碳的速率相同，这样才能在相同条件下比较两种溶液的吸碳效果； 【小问6详解】 过程见答案。 19. 铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 （1）家庭电路导线最常用的是铜芯线，主要是因为金属铜具有良好的______性。 （2）湿法炼铜是利用铁和铜的金属活动性差异获得铜单质。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，从中选择合适试剂，设计实验方案比较铁、铜的金属活动性：______。 （3）利用辉铜矿（主要成分为Cu2S）炼铜的主要反应历程如图-1，一次投料，分步反应。 ①反应Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______。要使Cu2S中的铜元素全部转化为铜，参加反应Ⅰ的Cu2S与参加反应Ⅱ的Cu2S的质量比为________。若通入O2的量偏少，经反应Ⅰ、反应Ⅱ后得到的铜不纯，写出杂质的成分并说明理由：________。 ②产生的SO2在五氧化二钒（V2O5）催化作用下、440℃左右和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为_________，SO3进一步吸收转化为硫酸。 （4）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），主要流程如下： 【资料】Ⅰ.含铜废料中含有的杂质不与氧气反应，也不与酸反应。 Ⅱ.CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ①“酸溶”时，反应的化学方程式为_______。 ②工业生产中若要减少硫酸铜的损失，“一系列操作”是：将滤液进行蒸发浓缩、____、低温干燥，请补全其中缺少的几项操作。 【答案】（1）导电 （2）取一根细铁丝于试管中，加入少量硫酸铜溶液，观察到铁丝表面产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，铁的金属活动性比铜强（缺少“溶液由蓝色变为浅绿色”的实验现象也可）##分别取一根铁丝和铜丝于两支试管中，各加入少量稀硫酸，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面没有气泡产生，铁的金属活动性比铜强 （3） ①. S、O（氧元素和硫元素） ②. 2：1 ③. 杂质为Cu2S，反应Ⅰ中若氧气不足，生成的Cu2O偏少，不能将剩余的Cu2S完全反应（合理即可） ④. （4） ① CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O ②. 降温结晶、过滤、用酒精洗涤 【解析】 【小问1详解】 家庭电路导线常用铜芯线，是因为金属铜具有良好的导电性，能用于传输电能。 【小问2详解】 首先选择铁丝、硫酸铜溶液来比较铁、铜的金属活动性，实验操作为将铁丝浸入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，根据该现象可知，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强或选择铁丝、铜丝、稀硫酸，实验操作为分别取一根铁丝和铜丝于两支试管中，各加入少量稀硫酸，观察到铁丝表面有气泡产生，铜丝表面没有气泡产生，根据该现象可知，铁能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，说明铁的金属活动性比铜强。 【小问3详解】 ①在反应Ⅰ中，Cu2S与O2在高温条件下反应生成Cu2O和SO2，反应前Cu2S中硫元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，铜元素的化合价为+1价，反应后Cu2O中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，铜元素的化合价为+1价，铜元素的化合价在反应前后没有改变；反应前Cu2S中硫元素的化合价为-2价，反应后SO2中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+4价，硫元素的化合价在反应前后发生改变；反应前O2是单质，O2中氧元素化合价为0价，反应后Cu2O和SO2中氧元素的化合价均为-2价，氧元素的化合价在反应前后发生改变，所以化合价发生改变的元素有S、O。 要使Cu2S中的铜元素全部转化为铜，反应Ⅰ的化学方程式为2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ的化学方程式为Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，由化学方程式可知参加反应Ⅰ的Cu2S与参加反应Ⅱ的Cu2S的化学计量数之比为2：1，则其质量比为2×（64×2+32）：1×（64×2+32）=2：1。 若通入O2的量偏少，则在反应Ⅰ中参与反应的Cu2S量过少，生成的Cu2O的量就少，在反应Ⅱ中就会造成Cu2S过量成为杂质。 ②SO2在五氧化二钒（V2O5）的催化作用下、440℃左右和氧气反应生成SO3，该反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。 【小问4详解】 ①“焙烧”时，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，“酸溶”时，“焙烧”生成的氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。 ②因为CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精，为减少硫酸铜的损失，“一系列操作”是将滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、用酒精洗涤、低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科试卷 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分为选择题和非选择题两个部分。 2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共20分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。） 1. 加强环境保护，建设美丽姜城。下列做法不利于环境保护的是 A. 垃圾分类回收 B. 直接排放污水 C. 增加绿化面积 D. 加强空气监测 2. 下列属于溶液的是 A. 冰水 B. 泥水 C. 糖水 D. 酸奶 3. 下列化学用语表示正确的是 A 银元素：AG B. 3个氧原子：O3 C. 硫酸锌：ZnSO3 D. 2个氢分子：2H2 4. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 干冰升华吸热，可用于制冷 B. 镁是银白色金属，可用于制作烟花 C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 5. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 除锈 阅读下列材料，完成下列小题。 铼是一种银白色、高密度的难熔金属，在常温空气中稳定，耐腐蚀性强。添加了铼的合金被广泛用于制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片等核心热端部件。铼元素在元素周期表中相关信息如下图所示，工业上利用高铼酸盐和氢气在高温条件下反应可制得铼粉。 6. 下列关于铼的性质属于化学性质的是 A. 银白色 B. 熔点高 C. 耐腐蚀 D. 密度大 7. 下列说法错误的是 A. 铼的元素符号Re B. 铼的相对原子质量为186.2 C. 铼原子的质子数为75 D. 铼原子核外有111个电子 8. 工业上利用NH4ReO4制铼的原理为，X的化学式为 A. NH3 B. N2 C. NO2 D. N2O 9. 乙醇（C2H6O）具有可燃性，乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染，有关乙醇的说法中正确的是 A. 乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙醇由2个碳原子、6个氢原子和2个氧原子构成 C. 乙醇中氢元素的质量分数最大 D. 乙醇完全燃烧的产物是一氧化碳和水 10. 某研究团队研制的催化剂，可将二氧化碳转化成乙烯，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 反应物和生成物共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子、原子的数目均不变 C. 该反应中参加反应的甲、乙分子个数比为2:1 D. 该反应中二氧化碳和乙烯的质量比为11:7 11. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，向50 g水中加入20 g NaCl，充分搅拌后得到70 g NaCl溶液 B. 50℃时，100 g KNO3饱和溶液中，含有85.5 g KNO3 C. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质质量分数：KNO3>NaCl D. 从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾，可以采用降温结晶法 12. 给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 13. 我国科学家研发了一种闪速炼铁技术，用氢气还原铁矿石粉，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。如图为传统高炉炼铁和闪速炼铁的示意图。下列说法错误的是 A. 传统高炉炼铁，反应炉中还原铁矿石的主要物质是焦炭 B. 闪速炼铁通过将粉状铁矿砂喷入高温还原塔内，实现快速还原 C. 闪速炼铁用氢气替代传统高炉炼铁的焦炭，减少了CO2的排放 D. 闪速炼铁技术通入过量氢气，出炉烟气中的氢气可回收利用 14. 下列实验设计合理的是 A. 实验甲验证质量守恒定律 B. 实验乙测定空气中氧气的体积分数 C. 实验丙探究可燃物燃烧的两个条件 D. 实验丁探究温度对分子运动速率的影响 15. 天然气(含少量H2S)脱硫可有效减少酸雨形成。工业上脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 A. 整个脱硫过程中需要不断添加H2SO4 B. “过程1”反应后溶液的pH不变 C. 脱硫结束后，Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数减小 D 脱硫过程中消耗32g O2，理论上可生成32g S 第二部分 非选择题（共40分） 16. 水是生命之源。研究水的组成、净化及用途具有重要意义。 （1）液态水受热变成水蒸气的过程中，水分子间的空隙变化情况是______。图-1是电解水的实验装置，a管内的气体是______，该实验说明水由______组成。 （2）硬水含有较多的Ca2+、Mg2+，将硬水通过软化树脂后可变成软水（图-2为示意图，图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ①一个Ca2+可以交换出____个Na+。长时间使用后，软化树脂因Na+变少失去软化功能而失效，利用______可检验软化树脂已失效。 ②利用NaCl溶液缓慢冲洗，可实现软化树脂的再生。现配制10%的NaCl溶液50 g，用到的仪器有天平、药匙、烧杯、量筒、______（填名称）、玻璃棒和细口瓶。称取氯化钠时，发现天平指针向左倾斜，接下来的操作为____________；量水时仰视读数（其他操作均正确），对配得的NaCl溶液的溶质质量分数的影响为_____。 （3）某医用冰袋的设计如图-3所示，尿素的化学式是CO(NH2)2，尿素中碳、氮两种元素的质量比为_____；挤破内袋后尿素溶解，温度降低的原因是_______。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给装置和实验设计回答下列问题。 （1）图-1中仪器①名称为_____。 （2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为______，选择C收集氧气的理由为_________，用A装置完成该实验时试管口棉花团的作用是_________。 （3）氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。向生石灰中滴加浓氨水可制得NH3，选择的发生装置为____（填字母），用D装置收集氨气，验满方法为___________。 （4）NH3是一种化学储氢材料。 ①工业上在高温、高压下将H2转化为NH3的流程如图-2，铁在该反应中的作用是______，总反应的化学方程式为_______。 ②NH3在一定条件下分解为H2和N2，氨气的理论储氢密度[]为_____。（计算结果保留一位小数） 18. 化学学习小组在老师指导下，开展“助力碳中和”的主题实践活动。 Ⅰ.二氧化碳的产生 （1）空气中的二氧化碳含量过高会造成的环境问题为________。 （2）煤的热值为34 kJ/g，天然气的热值为55 kJ/g，从达成“碳中和”目标的角度分析，家用燃料逐渐用天然气（CH4）取代煤（C）的理由为________。 Ⅱ.二氧化碳的吸收 （3）绿色植物光合作用是吸收CO2的重要途径，反应中能量转化形式为：______→化学能。 （4）学习小组设计了一款简易吸风机（图-1）“吸碳”，打开电源开关，风扇将空气吸进简易吸风机，CO2在纱布上被吸碳剂捕获。 ①甲同学以生石灰和水为原料制取“石灰乳”吸碳剂，制石灰乳时发生反应的化学方程式为_________，吸碳一段时间后发现纱布变硬，吸风效果变差，原因可能为__________。 ②乙同学将石灰乳换成NaOH溶液，吸碳较长时间后取下纱布，将其放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，产生________（填现象），证明NaOH与二氧化碳发生了反应。 （5）学习小组用图-2装置比较NaOH溶液和KOH溶液的吸碳效果。 ①打开气瓶阀门，缓缓通入CO2，观察到KOH溶液作吸收剂时，烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间比NaOH溶液作吸收剂时间更长。据此分析，等浓度的KOH和NaOH两种溶液，_____溶液吸收CO2的效果更好。 ②实验反思：打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中_____相同。 Ⅲ.二氧化碳的利用 （6）用高活性的Mg(OH)2吸收CO2可化合成解酸剂Mg(HCO3)2，要获得7.3 t的Mg(HCO3)2，反应中实际消耗的CO2的质量是多少？（写出完整的计算过程） 19. 铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 （1）家庭电路导线最常用的是铜芯线，主要是因为金属铜具有良好的______性。 （2）湿法炼铜是利用铁和铜的金属活动性差异获得铜单质。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，从中选择合适试剂，设计实验方案比较铁、铜的金属活动性：______。 （3）利用辉铜矿（主要成分为Cu2S）炼铜的主要反应历程如图-1，一次投料，分步反应。 ①反应Ⅰ中化合价发生改变的元素有_______。要使Cu2S中的铜元素全部转化为铜，参加反应Ⅰ的Cu2S与参加反应Ⅱ的Cu2S的质量比为________。若通入O2的量偏少，经反应Ⅰ、反应Ⅱ后得到的铜不纯，写出杂质的成分并说明理由：________。 ②产生的SO2在五氧化二钒（V2O5）催化作用下、440℃左右和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为_________，SO3进一步吸收转化为硫酸。 （4）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O），主要流程如下： 【资料】Ⅰ.含铜废料中含有的杂质不与氧气反应，也不与酸反应。 Ⅱ.CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精 ①“酸溶”时，反应的化学方程式为_______。 ②工业生产中若要减少硫酸铜的损失，“一系列操作”是：将滤液进行蒸发浓缩、____、低温干燥，请补全其中缺少的几项操作。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $