精品解析：湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年高二上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 近两年，贵阳已然成为全国热门旅游城市，“糯米饭”、“盐菜脆哨炒饭”、“红糖冰粉”、“酸汤牛肉”、“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美食，下列关于食品中化学知识说法正确的是 A. 牛肉中富含的蛋白质属于无机物 B. 糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为单质 C. 食盐中添加的碘酸钾(KIO3)属于无机盐 D. 红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．牛肉中富含的蛋白质属于有机物，A不正确； B．易被人体吸收的元素通常以易溶于水的化合物形式存在，糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为化合物，B不正确； C．食盐中添加的碘酸钾(KIO3)中不含碳元素，属于无机盐，C正确； D．红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，其分散质粒子直径小于1nm，属于溶液，D不正确； 故选C。 2. 下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A. 键角： B. 熔点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 C. 第一电离能；N>H>C D. 羟基的极性：苯酚>乙醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子O的价层电子对数为：，含有两对孤电子对，的中心原子N的价层电子对数为：，含有一对孤电子对，均为sp3杂化，但由于孤电子对之间的斥力更大，因此孤电子对数越多则键角越小，可知：，故A错误； B．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键、使熔、沸点升高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，导致分子间作用力比对羟基苯甲醛弱，熔、沸点低，则熔点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故B正确； C．同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，但H的s轨道为半稳定结构，第一电离能比碳略大，则这几种元素第一电离能大小顺序是：N＞H＞C，故C正确； D．苯酚中的羟基能电离出氢离子，但是乙醇中的羟基并不能电离出氢离子，乙基属于推电子基团，导致羟基的极性减小，难以电离出氢离子，苯酚中的苯环与羟基直接相连，苯环对羟基产生了影响，使其变得活泼，容易电离出氢离子，故D正确； 故答案选A。 3. 下列说法正确的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 中均存在非极性键 C. 中，提供空轨道，提供孤对电子 D. 分子之间能形成氢键，因此的热稳定性比的强 【答案】C 【解析】 【详解】A．OF2中氧原子为sp3杂化，分子构型为V形，是由极性键构成的极性分子，A错误； B．Na2O2中过氧根离子中氧原子间为非极性键，CaH2中钙离子和氢负离子之间是离子键，无共价键，故B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C正确； D．H2O分子之间能形成氢键，但热稳定性与分子间氢键无关，D错误； 本题选C。 4. 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是 ①将铜片接在电源的正极上　②将银片接在电源的正极上　③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-=Ag　④在银片上发生的反应是2H2O-4e-=O2↑＋4H＋　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①电镀时，镀件（铜）阴极，接电源负极，①错误； ②镀层金属（银）为阳极，接正极，②正确； ③阴极Ag+得电子还原为Ag，电极反应式为Ag+＋e-=Ag，③正确； ④阳极Ag失电子氧化为Ag+，电极反应式为Ag-e-=Ag+，④错误； ⑤电解质需含Ag+，⑤错误； ⑥电解质需含Ag+，⑥正确； 答案选C。 5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8NA B. 0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1NA C. 1 mol羟基(-OH)中含有的电子总数为7NA D. 标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数目约为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯分子中含有8条C-H键，C-H键为甲苯分子数目的8倍，9.2g甲苯的电离为0.1mol的甲苯含有C-H键的数目为0.8NA，A正确； B．乙醛分子中不含有碳碳双键，B错误； C． 一个羟基(-OH)中含有的电子9个电子，电子数为羟基个数的9倍，1 mol羟基(-OH)中含有的电子总数为9NA，C错误； D．标准状况下，乙醇为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故答案为A。 6. 固氮反应具有非常重要的意义。如图是两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①，②。下列分析正确的是 A. 升高温度，反应①反应速率增大，反应②的反应速率减小 B. 反应①和②均为放热反应 C. 在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大 D. 时，反应①和②体系中氮气浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，即反应①②的反应速率均增大，A错误； B．反应①的lgK随温度T的增大而减小，说明反应放热，反应②的lgK随温度T的增大而增大，则说明反应吸热，B错误； C．K值越大，反应程度越大，标准状况下，T为，根据题图可知，反应①的，同理得到反应②的，则在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大，C正确； D．时，反应①和②体系中lgK相等，但不能说明氮气浓度相等，D错误； 故选：C。 7. 下列说法正确的是 A. 元素的非金属性越强，其单质就越活泼 B. 物质分子中的键长越短，其键能就一定越大 C. ， ； D. 物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素的非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气分子中氮原子之间形成三键，键能较大，氮气的性质相对稳定，故A错误； B．如果是原子间共用电子对数目相同的共价键，键长越短，键能越大，如果共价键数目不同时则不一定，例如氮氮三键的键长大于O-H键的键长，而氮氮三键的键能大于O-H键的键能，故B错误； C．S(g)的能量高于S(s)，故等量的S完全燃烧时，S(g)放热更多，反应热更小，，故C正确； D．物质中化学键的键能越大，分子越稳定，能量越低，故D错误； 答案选C。 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验目的 A.制备并收集气体 B.证明浓硫酸的脱水性 装置或操作 实验目的 C.制备 D.比较和的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水能反应，故A错误； B．浓硫酸沸点高，难以挥发，故B错误； C．由于二氧化碳在水中的溶解度比较小，而氨气极易溶于水，为防止倒吸，通入氨气的导气管末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通入二氧化碳的导气管末端应插入液面以下，故C正确； D．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故D错误； 答案选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 【答案】A 【解析】 【详解】A．往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性， H+与OH-恰好完全反应，NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2:1，反应的离子方程式为，A正确； B．因为HClO具有强氧化性，能将CaSO3氧化，所以向氯酸钙溶液中通入SO2发生的反应为，B错误； C．向溶液中加过量的NaOH溶液并加热，NH与都能与反应，离子方程式应为，C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，应生成，离子方程式为，D错误； 故选A。 10. 下列解释事实的化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式： C. 可逆反应的平衡常数表达式： D. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，其电离应分步进行，电离方程式为、，A错误; B．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热，其中水的稳定状态为液态，该式中水为H2O(g)，不符合燃烧热定义，B错误； C．在平衡常数表达式中，纯液体和固体的浓度为常数，不写入表达式，反应的平衡常数表达式为，C错误； D．悬浊液中加入氯化铵后，与结合生成，促使沉淀溶解平衡右移，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，Z单质是一种黄色晶体，X原子与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Y的单质可以在氮气中燃烧 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. Z单质难溶于水，微溶于 D. 可以使品红溶液褪色，且加热后可以恢复红色 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，推出X为C元素；Z单质是一种黄色晶体，Z为硫；X原子与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等，Y的最外层电子数为2，Y为镁元素；W只能是Cl元素； 【详解】A．镁单质可以在氮气中燃烧生成氮化镁，A项正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C和S的非金属性：，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．硫单质难溶于水，能溶于二硫化碳，C项错误； D．的水溶液中的次氯酸可以漂白品红，加热后不能恢复红色，D项错误； 故选A。 12. 已知反应，测得反应过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中无化合价变化 B. 该反应是放热反应 C. 用粉末状可以提高反应速率 D. 可用的浓度变化量表示反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中各元素的化合价均没有发生变化，A项正确； B．由速率随时间的变化曲线可知，反应前半程反应物浓度降低，而速率增大，说明反应过程中温度升高影响速率，B项正确； C．粉末状增大了反应物的接触面积，提高反应速率，C项正确； D．是固体，不能用其浓度变化量表示反应速率，D项错误； 故选D。 13. 下列说法错误的是 A. 蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干 B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存 C. KH2PO4溶液呈酸性 D. 对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．，加热过程中，HCl挥发，故需要在HCl气流中蒸发，抑制氯化铁水解，A正确； B．当水电离的H+浓度为10-12mol/l时，溶液可以是酸性也可以是碱性，故在酸性条件下不共存，在碱性条件下不共存，B错误； C．电离程度大于水解程度，故KH2PO4溶液呈酸性，C正确； D．对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大，D正确； 故答案为：B。 14. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 将纯水加热至较高温度，水的变小： B. 用明矾作净水剂： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D. 加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水是弱电解质，存在电离平衡，水电离过程吸收热量。升高温度，电离平衡正向移动，水电离产生的c(H+)增大，因而pH减小，电离方程式为：H2OH++OH−，A正确； B．明矾电离产生的Al3+水解产生Al(OH)3胶体可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，从而具有净水作用，水解反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，B正确； C．难溶性氢氧化镁在水中会溶解电离产生OH-，因而可以使酚酞溶液显红色，溶解电离方程式为：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH−(aq)，C正确； D．离子为蓝色，离子为黄色，加热氯化铜溶液，溶液由绿色变为黄绿色，可知溶液中与氯离子反应生成，离子方程式，故D错误； 故选：D。 二、非选择题(共4个大题，除标注外每空2分，共58分)。 15. A、M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是所有原子中原子半径最小的，M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。W是第四周期的过渡元素，W+基态离子内层轨道全部充满，最外层电子数为0.请回答下列问题： （1）W元素位于___________区(填“s、p、d、ds或f”)。 （2）M、Q和R的电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）写出RY2的电子式___________。 （4）X2Y2和A2R在一定条件下发生反应，生成一种固体单质和两种具有刺激性气味的常见气体，请写出相应的化学反应方程式___________。 （5）A和W形成的化合物微观结构如下 则该化合物的化学式为___________；离W最近的A有___________个；离W最近的W有___________个。若上述晶体的密度为Xg·cm-3，该晶体结构的边长为anm，则W的相对原子质量为___________。(用含NA、X、a的式子表示) 【答案】（1）ds （2）C< N< O （3） （4） （5） ①. CuH ②. 4 ③. 12 ④. 【解析】 【分析】A、M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是所有原子中原子半径最小的，A是N元素；M原子核外电子有6种运动状态，即M原子核外只有6个电子，则M为C元素；R和X同主族，并结合M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知这五种元素在周期表中的位置为，由此可知：Q为N元素、R为O元素、X为S元素、Y为Cl元素；W是第四周期的过渡元素，W+基态离子内层轨道全部充满，最外层电子数为0，可知W为Cu元素； 【小问1详解】 铜元素是第4周期第IB族元素，位于周期表的ds区； 【小问2详解】 C、N、O元素电负性由小到大的顺序为：C< N< O； 【小问3详解】 OCl2的电子式为：； 【小问4详解】 S2Cl2与H2O反应S、SO2和HCl，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据晶胞的结构图可知H-的个数为4，Cu+的个数为=4，故化学式为CuH；离Cu+最近的H-的个数为4；Cu+位于晶胞顶点和面心，离Cu+最近的Cu+的个数为12个；一个晶胞含有4个CuH，该晶体的密度X= g·cm-3，解得MrCu=。 16. 草酸()即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。已知：常温下，，，。回答下列问题： Ⅰ．酸性探究 （1）常温下，溶液的酸性_______于(填“强”或“弱”)溶液。 （2）时，溶液的pH_______7(填“”“”或“”)。 （3）常温下，溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．组成分析 某草酸晶体组成可表示为，通过下列实验测定x的值，实验步骤如下： ①称取10.80 g草酸晶体，配成100 mL溶液。 ②取25.00 mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，记录读数，平行实验3次，数据如下： 滴定 次数 待测草酸溶液 的体积/mL 高锰酸钾标准液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0 20.02 2 25.00 1.00 22.10 3 25.00 0.24 20.22 已知： （4）本实验步骤②中，_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸代替稀硫酸酸化。 （5）下列实验操作中规范的是_______(填标号)。 A．配制 B．润洗 C．读数 D．滴定 （6）滴定终点的判断是当滴入最后半滴溶液时，_______，则达到滴定终点。 （7）计算_______。 【答案】（1）强 （2）> （3）CD （4）不能 （5）C （6）溶液由无色变为浅红(紫)色，且半分钟内不恢复 （7）1 【解析】 【分析】实验用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管盛装，实验步骤为查漏、洗涤、润洗、滴定、判断终点、记录读数，进行误差分析时，主要是分析标准溶液体积的偏差，计算的原理为根据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积计算高锰酸钾的物质的量，结合方程式得到草酸的物质的量，计算草酸溶液的浓度； 【小问1详解】 依据题意，草酸的一级电离常数大于醋酸的电离常数，则同浓度时，草酸酸性强于醋酸； 【小问2详解】 Na2C2O4属于强碱弱酸盐，草酸根离子水解显碱性，则常温下Na2C2O4的pH＞7； 【小问3详解】 常温下，01 mol⋅L−1 KHC2O4溶液中离子既发生电离（显酸性）又发生水解（显碱性），又，即KHC2O4溶液显酸性，据此分析； A．KHC2O4溶液显酸性，则，A错误； B．KHC2O4溶液中电荷守恒为，B错误； C．KHC2O4溶液显酸性，电离大于水解，电离产生草酸根，水解产生草酸，则离子大小顺序为，C正确； D．KHC2O4溶液中物料守恒为，D正确； 答案为CD； 小问4详解】 稀盐酸中含有氯离子，Cl-具有还原性，会与强氧化性的高锰酸钾反应，导致滴定消耗的标准液体积增大，最终计算出的草酸物质的量偏大，x偏小，即不能用稀盐酸代替稀硫酸酸化； 【小问5详解】 A．配制溶液时，应在烧杯中溶解固体并冷却后转移至容量瓶，转移时需用玻璃棒引流，操作不规范，A错误； B．润洗滴定管时，应从滴定管上口倒入少量待装溶液，倾斜滴定管并缓慢转动，使溶液内壁全部润湿，最后将润洗液从滴定管下端放出，弃去废液，操作不规范，B错误； C．读取滴定管读数时，视线应与凹液面最低处相平，操作规范，C正确； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，图中使用碱式滴定管，操作不规范，D错误； 答案为C； 【小问6详解】 KMnO4溶液为紫红色，草酸溶液为无色，滴定终点时，最后半滴 KMnO4溶液滴入，锥形瓶中溶液因KMnO4过量，溶液由无色变为浅红(紫)色，且半分钟内不恢复； 【小问7详解】 依据题目信息，三次滴定消耗的KMnO4溶液体积分别为20.02 mL、21.10 mL、19.98 mL，第二次数据偏差较大舍去；则消耗的KMnO4溶液平均体积为20.00 mL；则有 ； ，，则。 17. 某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)制取铵明矾的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）加入过量铁屑的目的是_____。 （2）操作Ⅱ用作氧化剂，发生反应的离子方程式为_____。 （3）“滤渣2”的化学式为_____，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_____。 （4）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____、低温干燥。 （5）工业上将流程中产生的滤渣2用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂()，写出反应的离子方程式：_____。 （6）固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。已知铵明矾的摩尔质量为。 相对原子质量：N-14　O-16　Al-27　S-32 若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为_____。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是_____。 【答案】（1）将和转化为和Cu （2） （3） ①. ②. 取滤液与洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素已沉淀完全 （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） （6） ①. ②. 三氧化硫 【解析】 【分析】酸性腐蚀废液(含、、、)中加入铁屑，发生、，过滤，得到滤渣1，滤渣1为Cu单质和剩余的Fe，向滤液与中加入H2O2溶液，发生反应，将氧化为，加入氨水，与发生反应，过滤得到滤渣2，滤渣2为沉淀，最后加入溶液，得到铵明矾溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、低温干燥，得到晶体，据此回答。 【小问1详解】 酸性腐蚀废液中含、，加入铁屑，可使和转化为和Cu； 【小问2详解】 向滤液与中加入H2O2溶液，发生反应，将氧化为 【小问3详解】 由分析知，加入氨水，与发生反应，过滤得到滤渣2，滤渣2为沉淀；证明铁元素已沉淀完全，至于要证明滤液中不含有即可，取滤液与洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不变红，则证明滤液中不含有，即可证明铁元素已沉淀完全； 【小问4详解】 加入溶液，得到铵明矾溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、低温干燥，得到晶体； 【小问5详解】 滤渣2为沉淀，用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂()，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 9.06g铵明矾的物质的量为，晶体中结晶水的质量为，加热至400℃时固体质量减少，剩余固体中结晶水的物质的量为，剩余固体中和结晶水的物质的量之比为0.02mol:0.04mol=1:2，因此剩余固体成分的化学式为；在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，根据铝守恒可知铝为0.02mol，固体质量为1.02g，该固体为0.1mol氧化铝，600℃，固体质量为3.42g，计算可得该固体为0.01mol，根据硫元素守恒，则800℃到950℃的过程中得到另一种气体氧化物为0.03mol的SO3(2.4g)，即名称为三氧化硫。 18. 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.810−5 Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11 Ka=3.010−8 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。(填序号) （2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （3）25℃时，将醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ.下图为一定温度下，N2和H2以1：3投料发生反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图： （4）随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是___________。 （5）比较b点和a点N2的浓度：c(a)___________c(b)(填“>”、“<”或“=”)。 （6）计算b点的平衡常数Kp=___________(Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) Ⅲ.为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。 请根据实验现象及所查信息，回答下列问题： （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________、___________。 （8）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为___________mL(均已折算为标准状况时气体体积)。 【答案】（1）①<④<③<②(或①④③②) （2） （3） （4）合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，NH3的体积分数增大 （5）< （6） 或0.037 （7） ①. 4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ ②. Fe-6e-+8OH-=+4H2O （8）168 【解析】 【小问1详解】 从表中数据可知电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HClO>，电离平衡常数越大，酸性越强，其酸根离子的水解能力越弱，则同浓度的四种溶液中，pH从小到大排列顺序为①④③②； 【小问2详解】 碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，则次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HClO+； 【小问3详解】 a mol/L的醋酸和b mol/L的NaOH等体积混合，反应后溶液恰好呈中性，根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，则醋酸根离子浓度和钠离子浓度相同为0.5b mol/L，氢离子浓度为10-7 mol/L，醋酸浓度为(a-b)/2 mol/L，则醋酸的电离平衡常数Ka==； 【小问4详解】 该反应为气体体积减小的反应，压强增大，化学平衡正向移动，NH3的体积分数增大； 【小问5详解】 b点相对于a点，压强更大，增大压强，容器体积减小，虽然加压化学平衡正向移动，但是b点氮气浓度大于a点； 【小问6详解】 b点NH3的体积分数为60%，设氮气初始量为1 mol，消耗x mol，则有 2x÷(4-2x)=0.6，解得x=0.75 mol，则平衡时n(N2)=0.25 mol，n (H2)=0.75 mol，n(NH3)=1.5 mol，总压强为60 MPa，各物质分压为p(N2)=6 MPa，p(H2)=18 MPa，p(NH3)=36 MPa，KP=(MPa)-2=(MPa)-2； 【小问7详解】 )电解过程中，Y电极处溶液变紫红色，说明有高铁酸根离子生成，有气体生成说明有氧气生成，则Y电极上电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，Fe-6e-+8OH-=+4H2O； 【小问8详解】 X电极上2H++2e-=H2↑，收集到672 mL氢气，物质的量为0.03 mol，转移电子总数为0.06 mol，Y电极上质量减少0.28 g，则反应掉Fe 0.005mol，该反应转移电子0.03 mol，则4OH--4e-=2H2O+O2↑反应转移电子0.03 mol，生成氧气0.0075 mol，标况下体积为168 mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年高二上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 V-51 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每题3分，共42分)。 1. 近两年，贵阳已然成为全国热门旅游城市，“糯米饭”、“盐菜脆哨炒饭”、“红糖冰粉”、“酸汤牛肉”、“豆米火锅”等成为游客最为喜爱的美食，下列关于食品中化学知识说法正确的是 A. 牛肉中富含的蛋白质属于无机物 B. 糯米中富含的微量元素——锌元素存在形式为单质 C. 食盐中添加的碘酸钾(KIO3)属于无机盐 D. 红糖水溶液属于混合物，是一种分散系，属于液溶胶 2. 下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A. 键角： B. 熔点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 C. 第一电离能；N>H>C D. 羟基极性：苯酚>乙醇 3. 下列说法正确的是 A. 是由极性键构成的非极性分子 B. 中均存在非极性键 C. 中，提供空轨道，提供孤对电子 D. 分子之间能形成氢键，因此的热稳定性比的强 4. 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是 ①将铜片接在电源的正极上　②将银片接在电源的正极上　③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e-=Ag　④在银片上发生的反应是2H2O-4e-=O2↑＋4H＋　⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液　⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A. 9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8NA B. 0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1NA C. 1 mol羟基(-OH)中含有的电子总数为7NA D. 标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数目约为0.3NA 6. 固氮反应具有非常重要意义。如图是两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①，②。下列分析正确的是 A. 升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 B. 反应①和②均为放热反应 C. 在标准状况下，固氮反应①和②反应程度相差很大 D. 时，反应①和②体系中氮气浓度相等 7. 下列说法正确的是 A. 元素的非金属性越强，其单质就越活泼 B. 物质分子中的键长越短，其键能就一定越大 C. ， ； D. 物质中化学键的键能越大，其能量就一定越高 8. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验目的 A.制备并收集气体 B.证明浓硫酸的脱水性 装置或操作 实验目的 C.制备 D.比较和的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： B. 已知：酸性H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入SO2： C. 向溶液中加过量的NaOH溶液并加热： D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： 10. 下列解释事实的化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 表示乙炔燃烧热热化学方程式： C. 可逆反应的平衡常数表达式： D. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，Z单质是一种黄色晶体，X原子与Y原子的最外层电子数之和与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Y的单质可以在氮气中燃烧 B. 最高价氧化物对应水化物酸性： C. Z单质难溶于水，微溶于 D. 可以使品红溶液褪色，且加热后可以恢复红色 12. 已知反应，测得反应过程中反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中无化合价变化 B. 该反应是放热反应 C. 用粉末状可以提高反应速率 D. 可用的浓度变化量表示反应速率 13. 下列说法错误的是 A. 蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干 B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、CO、NH、S2O可大量共存 C. KH2PO4溶液呈酸性 D. 对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大 14. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 将纯水加热至较高温度，水的变小： B. 用明矾作净水剂： C. 向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红： D. 加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色： 二、非选择题(共4个大题，除标注外每空2分，共58分)。 15. A、M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是所有原子中原子半径最小的，M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。W是第四周期的过渡元素，W+基态离子内层轨道全部充满，最外层电子数为0.请回答下列问题： （1）W元素位于___________区(填“s、p、d、ds或f”)。 （2）M、Q和R的电负性由小到大的顺序是___________(用元素符号表示)。 （3）写出RY2的电子式___________。 （4）X2Y2和A2R在一定条件下发生反应，生成一种固体单质和两种具有刺激性气味的常见气体，请写出相应的化学反应方程式___________。 （5）A和W形成的化合物微观结构如下 则该化合物的化学式为___________；离W最近的A有___________个；离W最近的W有___________个。若上述晶体的密度为Xg·cm-3，该晶体结构的边长为anm，则W的相对原子质量为___________。(用含NA、X、a的式子表示) 16. 草酸()即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。已知：常温下，，，。回答下列问题： Ⅰ．酸性探究 （1）常温下，溶液的酸性_______于(填“强”或“弱”)溶液。 （2）时，溶液的pH_______7(填“”“”或“”)。 （3）常温下，溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填字母)。 A. B. C. D. Ⅱ．组成分析 某草酸晶体组成可表示为，通过下列实验测定x的值，实验步骤如下： ①称取10.80 g草酸晶体，配成100 mL溶液。 ②取25.00 mL所配草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用溶液进行滴定，记录读数，平行实验3次，数据如下： 滴定 次数 待测草酸溶液 的体积/mL 高锰酸钾标准液 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 0 20.02 2 25.00 1.00 22.10 3 25.00 0.24 20.22 已知： （4）本实验步骤②中，_______(填“能”或“不能”)用稀盐酸代替稀硫酸酸化。 （5）下列实验操作中规范的是_______(填标号)。 A．配制 B．润洗 C．读数 D．滴定 （6）滴定终点的判断是当滴入最后半滴溶液时，_______，则达到滴定终点。 （7）计算_______。 17. 某研究小组利用某酸性腐蚀废液(含、、、)制取铵明矾的流程如下图所示： 回答下列问题： （1）加入过量铁屑的目的是_____。 （2）操作Ⅱ用作氧化剂，发生反应的离子方程式为_____。 （3）“滤渣2”的化学式为_____，证明铁元素已沉淀完全的实验方法是_____。 （4）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_____、低温干燥。 （5）工业上将流程中产生滤渣2用碱性溶液氧化可生成一种高效净水剂()，写出反应的离子方程式：_____。 （6）固体铵明矾加热过程中，固体质量随温度的变化如下图所示。已知铵明矾的摩尔质量为。 相对原子质量：N-14　O-16　Al-27　S-32 若将铵明矾加热灼烧，400℃时剩余固体成分的化学式为_____。在温度从800℃到950℃的过程中得到的两种氧化物，一种为固体，一种为氧化性气体，该气体的名称是_____。 18. 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka=1.810−5 Kal=4.310−7、Ka2=5.610−11 Ka=3.010−8 （1）物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。(填序号) （2）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （3）25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ.下图为一定温度下，N2和H2以1：3投料发生反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图： （4）随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是___________。 （5）比较b点和a点N2的浓度：c(a)___________c(b)(填“>”、“<”或“=”)。 （6）计算b点的平衡常数Kp=___________(Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) Ⅲ.为了探究电解池的工作原理，某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验。实验时该小组同学发现两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根()在溶液中呈紫红色。 请根据实验现象及所查信息，回答下列问题： （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为___________、___________。 （8）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为___________mL(均已折算为标准状况时气体体积)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $