精品解析：浙江绍兴市2025-2026学年第一学期期末调测 高一化学试卷

绍兴市2025学年第一学期高中期末调测 高一化学 考生须知： 考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Cl35.5 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 三星堆出土文物展示了古蜀文明，下列三星堆文物的主要成分属于合金材料的是 A.青铜大立人 B.陶猪 C.石璧 D.玉琮 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质能直接导电的是 A. 乙醇 B. 液氨 C. 盐酸 D. 烧碱固体 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的分子结构模型是： B. 电子式表示氧化钠的形成过程： C. 镁原子的结构示意图： D. HClO的结构式： 4. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是 A. 黄铁矿： B. 金刚砂：SiC C. 芒硝： D. 石膏： 5. 下列关于物质性质的变化规律，描述不正确的是 A. 碱性： B. 沸点： C. 稳定性： D. 酸性： 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 加入铝粉放出的溶液：、、、 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为 B. 常温常压下，所占体积大于22.4 L C. 盐酸中含有HCl分子数为 D. 和的混合物中含有的中子数为 8. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是 A. 护目镜 B. 防止受伤 C. 易燃类物质 D. 排风 9. 下列有关物质性质的说法正确的是 A. 向溶液中加入足量的粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生 B. 未经打磨过的铝片不可以溶于NaOH溶液中 C. 向饱和氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可以制得胶体 D. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物 10. 蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（ ） A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B. 反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C. 紫色石蕊先变红后褪色 D. 该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 11. 下列说法不正确的是 A. 工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放 B. 实验室未用完的固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 C. 氯气泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤离 D. 不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用溶液清洗 12. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B. 能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D. 制粗硅的反应为 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 小块金属钠投入水中： B. 向溶液中加入过量： C. 与醋酸反应： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 14. 将0.12 mol Cu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，收集到混合气体和NO(折算成标准状况，不考虑转化为)共4.48 L，则反应中消耗的物质的量为 A. 0.2 mol B. 0.24 mol C. 0.32 mol D. 0.44 mol 15. 某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是 A. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C. NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为的NO，其反应为：(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B. 该反应的氧化剂是浓硫酸 C. 工业上用水吸收制硫酸 D. 产物均为电解质 17. 实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A. 用图甲配制稀硫酸 B. 粗盐提纯时会用到图乙装置 C. 用图丙除去气体中混有的 D. 用图丁比较非金属性： 18. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 通入中生成，则通入中生成 C. 分子的空间结构为“V形”，则分子的空间结构为“V形” D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 19. 短周期主族元素、、、和M，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是 元素 相关信息 W 最外层电子数比内层电子数多3个 X 和W相邻，且无最高正价 Y 原子电子层数和最外层电子数相等 Z 和X同主族 M 同周期主族元素中原子半径最小 A. W的简单氢化物之间存在化学键 B. 简单离子的半径： C. 化合物和均为离子化合物 D. 氧化物对应水化物的酸性： 20. 下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可作漂白剂 B. 水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀 C. 能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D. 与盐酸反应的离子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 21. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 铝箔插入浓硝酸中无现象 铝和浓硝酸不反应 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入5滴溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质 C 取少量可能变质的样品加水溶解，加入溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 样品已经变质，有一部分被氧化为 D 将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体 钠已经变质，有一部分被氧化为 A. A B. B C. C D. D 22. 和是大气污染物，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为： B. 过程Ⅰ中有非极性键的形成 C. 上述转化中，催化剂是和 D. 是直线形分子 23. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为等物质的量的和NaOH混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为NaOH溶液中滴加等浓度的溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随通入的变化图像，b代表的是 24. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 具有还原性，可使溶液褪色 B. 氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 C. 浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 D. 高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝 25. 部分被氧化的合金样品(氧化产物为、)共5.76g，经如下处理： 下列说法不正确的是 A. B. 样品中氧原子的物质的量为0.02 mol C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol D. 滤液A中的阳离子为、、 三、非选择题(本大题共6小题，共40分) 26. 下表揭示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。 已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白： （1）元素①、②分别与氢元素组成含10电子分子的化学式_______、_______(填化学式)。 （2）化合物X的电子式_______，元素⑤在周期表中的位置_______。 （3）元素⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物在常温下反应的离子方程式_______。 27. 物质转化的“变化观念”是高中化学的学科核心思想之一。某物质A经下图所示的过程可转化为含氧酸盐E。请回答下列问题： （1）若A为单质，则能实现上述物质间转化的单质A可能是_______。 A.Na　　B.Si　　C.Fe　　D.S　　E.　　F.Al （2）若A是一种碱性气体，C是红棕色气体，则形成的化合物E含有的化学键类型有_______。 （3）若A和C在常温下均为气体，且C是能使品红褪色的具有刺激性气味的无色气体，请写出A与C反应生成B的化学方程式_______。 28. NaCl在生产生活中有十分重要的应用。某同学设计了如下流程，利用粗盐(含有、、、等杂质)提纯的方法得到较为纯净的NaCl固体。 请回答下列问题： （1）③中试剂Ⅰ的化学式_______；⑤中操作Ⅰ的名称_______。 （2）②和④中加入试剂顺序不能颠倒的理由是_______。 29. 高铁酸钾()是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下原理和步骤制备。请回答下列问题： （1）实验原理：______________________________。 完成方程式配平_______。 （2）部分实验装置： Ⅰ.取30gNaOH溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入少量NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ.搅拌下向滤液中分批次加入，再加入NaOH固体至饱和，过滤。 Ⅲ.保持滤液温度20℃左右，加入100 mL饱和溶液，过滤得粗产品。 已知： ①氯气与溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠 ②在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 请回答下列问题： ①检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口，_______。 ②装置乙的作用是_______。 ③下列说法正确的是_______。 A.装置甲中固体A为 B.步骤Ⅰ中充分反应后滤出的晶体为NaCl C.装置丙中冰水浴的作用是防止温度过高生成氯酸钠杂质，且使产物稳定存在 D.水中的溶解度： 30. 某工厂利用“预氧化-氨法”对钢铁烧结烟气(主要成分为、和NO)进行协同脱硫脱硝的流程示意图如下： （1）氧化反应器是对烧结烟气中的NO进行氧化处理的设备，请写出氧化剂将NO转化为的化学方程式_______。 （2）以溶液为吸收剂，从喷淋吸收塔顶部淋入，可对下方通入的、等烟气进行吸收。 ①请分别写出吸收的离子方程式_______，_______。 ②该流程中副产物(氮肥)的化学式为_______。 31. 添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。兴趣小组对某膨松剂的组成进行分析，设计实验方案如下： （1）一小组探究膨松剂的组成(成分为和)，向24.70 g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，将产生的气体通过碱石灰后，收集得到气体体积为2.24 L(标准状况下)。计算与的物质的量之比_______。 （2）另一小组探究得到另一膨松剂的组成为和，下列方案不能测定出混合物中质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绍兴市2025学年第一学期高中期末调测 高一化学 考生须知： 考试时间90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64 Cl35.5 一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 三星堆出土文物展示了古蜀文明，下列三星堆文物的主要成分属于合金材料的是 A.青铜大立人 B.陶猪 C.石璧 D.玉琮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜大立人主要成分均为合金，A正确； B．陶猪主要成分为硅酸盐，B错误； C．石璧的主要成分是硅酸盐类矿物，不属于合金，C错误； D．玉琮的主要成分是硅酸盐类矿物，不属于合金，D错误； 故选A。 2. 下列物质能直接导电的是 A. 乙醇 B. 液氨 C. 盐酸 D. 烧碱固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是共价化合物，液态时无自由移动的离子或电子，不能直接导电，A错误； B．液氨是分子化合物，纯液态时未电离，无自由离子，不能直接导电，B错误； C．盐酸是氯化氢的水溶液，其溶质氯化氢为强电解质，完全电离出H+和Cl-离子，离子可自由移动，能直接导电，C正确； D．烧碱固体（氢氧化钠）是离子化合物，但固态时离子被固定在晶格中，不能自由移动，不能直接导电，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的分子结构模型是： B. 电子式表示氧化钠的形成过程： C. 镁原子的结构示意图： D. HClO的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的分子结构模型为正四面体，中心是C原子，四个顶点是H原子，图中模型符合这一特征，表示正确，A正确； B．用电子式表示氧化钠的形成过程，正确写法为，B正确； C．镁原子的核电荷数为12，核外电子排布为2、8、2，结构示意图表示正确，C正确； D．HClO的结构式应为H-O-Cl，而非H-Cl-O，因为在次氯酸分子中，氧原子作为中心原子，分别与氢原子和氯原子形成共价键，该选项表示错误，D错误； 故答案选D。 4. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是 A. 黄铁矿： B. 金刚砂：SiC C. 芒硝： D. 石膏： 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄铁矿的化学式应为，而是黄铜矿的化学式，A符合题意； B．金刚砂是碳化硅的俗称，化学式为，B不符合题意； C．芒硝是十水合硫酸钠的俗称，化学式为，C不符合题意； D．石膏是二水合硫酸钙的俗称，化学式为，D不符合题意； 故选A。 5. 下列关于物质性质的变化规律，描述不正确的是 A. 碱性： B. 沸点： C. 稳定性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性：，则最高价氧化物对应水化物的碱性：，A不符合题意； B．分子间存在氢键，沸点反常升高，故沸点：，B符合题意； C．非金属性：，则氢化物稳定性：，C不符合题意； D．非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，D不符合题意； 故选B。 6. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酸性溶液：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 加入铝粉放出的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、离子之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．酸性溶液中，与H+结合形成弱电解质CH3COOH，导致离子浓度降低，不能大量共存，B错误； C．强碱性溶液中，与OH-反应生成和H2O，且Ca2+与可能形成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．加入铝粉放出H2的溶液可能呈酸性或碱性，但Ba2+与形成不溶于酸或碱的BaSO4沉淀，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温下，与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为 B. 常温常压下，所占体积大于22.4 L C. 盐酸中含有HCl分子数为 D. 和的混合物中含有的中子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应为歧化反应，每摩尔Cl2转移1摩尔电子；7.1 g Cl2为0.1 mol，转移电子0.1 mol，数目为0.1 NA，A正确； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol；32 g O2为1 mol，所占体积大于22.4 L，B正确； C．盐酸为强酸，HCl完全电离为H+和Cl-，溶液中无HCl分子；1 L 1 mol/L盐酸含溶质1 mol，但HCl分子数为0，不等于NA，C错误； D．D216O和H218O摩尔质量均为20 g/mol，每个分子均含10个中子；2 g混合物为0.1 mol，含中子1 mol，数目为NA，D正确； 故答案选C。 8. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是 A. 护目镜 B. 防止受伤 C. 易燃类物质 D. 排风 【答案】B 【解析】 【详解】A．图为护目镜图标，提醒要进行眼部防护，故A正确； B．该标志为腐蚀品，表示该物品具有腐蚀性，故B错误； C．该标志像燃烧的火焰，为易燃类物质图标，以提醒注意，故C正确； D．图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故D正确； 故选B。 9. 下列有关物质性质的说法正确的是 A. 向溶液中加入足量的粉末，产生红褐色沉淀，并有气泡产生 B. 未经打磨过的铝片不可以溶于NaOH溶液中 C. 向饱和氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液可以制得胶体 D. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠，所以都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，Na2O2与水反应生成NaOH和O2(气泡)，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，后者被氧化为红褐色Fe(OH)3沉淀，A正确； B．铝片表面的氧化铝膜能与NaOH反应溶解，随后铝与NaOH反应生成氢气，因此未经打磨的铝片也能溶于NaOH溶液，B错误； C．向饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制取Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，C错误； D．氧化钠(Na2O)与水反应只生成NaOH，是碱性氧化物；过氧化钠(Na2O2)与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义(只生成碱)，D错误； 故答案选A。 10. 蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特点，下列说法正确的是（ ） A. 该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性 B. 反应中，品红褪色，加热后又恢复红色 C. 紫色石蕊先变红后褪色 D. 该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，但没有表现出酸性，A不正确； B．反应中，SO2使品红褪色，生成的不稳定的无色物质加热后又分解，恢复原来的红色，B正确； C．SO2只能使紫色石蕊试液变红色，但不能褪色，C不正确； D．SO2与Na2S溶液反应，生成淡黄色的沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，D不正确； 故选B。 11. 下列说法不正确的是 A. 工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放 B. 实验室未用完的固体不能随便丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 C. 氯气泄漏时，应用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，迅速撤离 D. 不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再用溶液清洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业废水中含有有毒的重铬酸根离子，必须处理达标后才能排放，这是环境保护的基本要求，符合安全规范，A正确； B．实验室未用完的Na2O2固体是强氧化剂，不能随意丢弃，配成溶液后进行中和或稀释处理是常规安全方法，B正确； C．氯气泄漏时，不能用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，氢氧化钠具有强腐蚀性，会灼伤皮肤和呼吸道，C错误； D．不慎将强酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗以稀释酸液，再用弱碱性4% NaHCO3溶液中和，D正确； 故选C。 12. 下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A. 由不能推出硅酸的酸性强于碳酸 B. 能与NaOH溶液反应生成硅酸钠 C. 高纯硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 D. 制粗硅的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应在高温下进行，属于固相反应，不能用于直接比较硅酸和碳酸的酸性强弱，因为酸性强弱比较通常在溶液中进行；实际上硅酸酸性弱于碳酸，因此不能推出硅酸酸性强于碳酸的说法正确，A正确； B．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应：，生成硅酸钠，B正确； C．高纯硅具有优良的半导体性能，是现代电子工业的基础材料，广泛应用于计算机、通讯设备和家用电器等的芯片制造，C正确； D．工业制粗硅的反应为 ，产物为一氧化碳而非二氧化碳；选项中的化学方程式错误，D错误； 故答案选D。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 小块金属钠投入水中： B. 向溶液中加入过量： C. 与醋酸反应： D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应，水应写为H2O，水不是强电解质不能写为H+，正确的离子方程式为：，A错误； B．铝离子与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，不生成[Al(OH)4]-，因为氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应写为CH3COOH分子，不能拆为H+，正确的离子方程式为：，C错误； D．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸根离子，离子方程式原子和电荷均守恒，D正确； 故选D。 14. 将0.12 mol Cu和一定量的浓反应，当Cu反应完全时，收集到混合气体和NO(折算成标准状况，不考虑转化为)共4.48 L，则反应中消耗的物质的量为 A. 0.2 mol B. 0.24 mol C. 0.32 mol D. 0.44 mol 【答案】D 【解析】 【详解】反应中消耗的分为两部分：一部分生成，另一部分被还原为和的混合气体。 Cu为0.12 mol，根据铜原子守恒，生成的物质的量为，则表现酸性的的物质的量为；混合气体的总物质的量为，则表现氧化性的的物质的量为；因此，反应中消耗的总物质的量为，符合题意； 故选D。 15. 某实验需用溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法不正确的是 A. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ B. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 C. NaOH在烧杯中完全溶解后，应冷却后转移到容量瓶中 D. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作顺序为③（称量，NaOH 固体要用烧杯称量，因易潮解）、②（溶解，在烧杯中加水溶解）、④（转移，冷却后转入容量瓶）、⑥（洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转入容量瓶）、①（定容，用胶头滴管加水至刻度线）、⑤（摇匀），顺序是 ③→②→④→⑥→①→⑤，A正确； B．称取质量：应称0.1L× 40g/mol=4.0 g，不是 3.6 g（因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液），B错误； 4.0 g，不是 3.6 g（因为用 100 mL 容量瓶配 0.1 L 溶液），B错误； C．氢氧化钠溶解时放热，冷却到室温再转移是正确的，C正确； D．俯视时液面实际低于刻度线，加水偏少，体积偏小，浓度偏高，D正确； 故答案选B。 二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为的NO，其反应为：(未配平)。下列有关说法正确的是 A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B. 该反应的氧化剂是浓硫酸 C. 工业上用水吸收制硫酸 D. 产物均为电解质 【答案】A 【解析】 【分析】配平反应方程式：，据此分析。 【详解】A．反应中元素从+2价升高到+3价，为氧化产物；元素从+5价降低到+2价，为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A符合题意； B．反应中中元素化合价降低，作氧化剂，浓硫酸仅提供酸性环境，B不符合题意； C．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制硫酸，若用水吸收会形成酸雾，降低吸收效率，C不符合题意； D．产物为非电解质，、、为电解质，并非所有产物均为电解质，D不符合题意； 故选A。 17. 实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A. 用图甲配制稀硫酸 B. 粗盐提纯时会用到图乙装置 C. 用图丙除去气体中混有的 D. 用图丁比较非金属性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶不能用于稀释，A错误； B．图乙是蒸馏装置（利用沸点不同进行混合物的分离），粗盐提纯时不会用到，B错误； C．具有还原性，可与铁离子反应，且可通过颜色不再变化判断是否除净，C正确； D．盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，不能比较元素非金属性，且盐酸易挥发，可直接与硅酸钠反应，无法比较碳元素和硅元素非金属性，D错误； 故选C。 18. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. 钠在空气中燃烧生成，则锂在空气中燃烧生成 B. 通入中生成，则通入中生成 C. 分子的空间结构为“V形”，则分子的空间结构为“V形” D. Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂的活泼性小于钠，锂在空气中燃烧生成Li2O，而不是Li2O2，A错误； B．SO2具有还原性，会被Na2O2氧化生成Na2SO4，而不是Na2SO3，B错误； C．H2O和OF2分子中，中心原子氧均为sp3杂化，有两对孤电子对，空间结构均为V形，C正确； D．铜和硫反应生成Cu2S，而不是CuS，因为铜在硫化物中常表现为+1价，D错误； 故选C。 19. 短周期主族元素、、、和M，原子序数依次增大，相关信息见下表。下列说法正确的是 元素 相关信息 W 最外层电子数比内层电子数多3个 X 和W相邻，且无最高正价 Y 原子电子层数和最外层电子数相等 Z 和X同主族 M 同周期主族元素中原子半径最小 A. W的简单氢化物之间存在化学键 B. 简单离子的半径： C. 化合物和均为离子化合物 D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、和M，原子序数依次增大，W最外层电子数比内层电子数多3个，则W为ⅤA族，因原子序数依次增大，则W为N；X和W相邻，且无最高正价，X为O；Y原子电子层数和最外层电子数相等，且原子序数比O大，Y为Al；Z和X同主族，Z为S；M原子序数比S大，且同周期主族元素中原子半径最小，M为Cl，据此分析； 【详解】A．W的简单氢化物为NH3，NH3分子之间存在分子间作用力，不属于化学键，A错误； B．Y的简单离子为Al3+，X的简单离子为O2-，两者含有相同的核外电子数，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：，B正确； C．Y2X3为Al2O3，是离子化合物；YM3为AlCl3，是共价化合物，C错误； D．氧化物未指明为最高价氧化物，无法比较，D错误； 故答案选B。 20. 下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 A. 具有强氧化性，可作漂白剂 B. 水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀 C. 能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D. 与盐酸反应的离子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质中含有ClO-，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确； B．该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO) 2，次氯酸根离具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钙离子产生硫酸钙沉淀，B错误； C．该盐长期放置，会与空气的成分发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后变质为CaCO3，C正确； D．根据氧化还原反应规律在酸性条件下，会发生归中反应：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O，产生Cl2，D正确； 故合理选项是B。 21. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 铝箔插入浓硝酸中无现象 铝和浓硝酸不反应 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入5滴溶液，溶液不显血红色 还原铁粉未变质 C 取少量可能变质的样品加水溶解，加入溶液，产生白色沉淀，过滤所得固体加足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 样品已经变质，有一部分被氧化为 D 将表面已经变质的钠投入水中，产生无色无味的气体 钠已经变质，有一部分被氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，因此无现象，并非不反应，A错误； B．铁粉可能已变质，但过量铁将Fe3+还原为Fe2+，导致KSCN溶液不显血红色，无法证明未变质，B错误； C．白色沉淀部分溶解说明存在BaSO4（不溶于盐酸）和BaSO3（溶于盐酸），即样品中含Na2SO4和Na2SO3，证明Na2SO3样品部分被氧化为Na2SO4，C正确； D．产生无色无味气体可能是钠与水反应生成的H2，或Na2O2与水反应生成的O2，无法确定变质为Na2O2，D错误； 故选C。 22. 和是大气污染物，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 总反应方程式为： B. 过程Ⅰ中有非极性键的形成 C. 上述转化中，催化剂是和 D. 是直线形分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应图像可知总反应方程式为：N2O+CON2+CO2，故A正确； B．过程Ⅰ中有氮气生成，氮气中存在非极性键，故有非极性键生成，故B正确； C．催化剂在反应中先消耗，后生成，中间产物在反应中先生成，后消耗，为反应的催化剂，为中间产物，故C错误； D．CO2是直线形分子，故D正确； 故选C。 23. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为等物质的量的和NaOH混合液中滴加盐酸产生的图像 C. 图③为NaOH溶液中滴加等浓度的溶液的导电性变化图像 D. 图④为、混合液，各离子物质的量随通入的变化图像，b代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应，阳光直射新制氯水时，发生反应，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，A错误； B．图②为含等物质的量与NaOH的混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的两倍，故B正确； C．NaOH溶液中滴加等浓度的溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子、硫酸根离子始终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0，故C错误； D．因还原性碘离子大于亚铁离子大于溴离子，则与氯气发生反应的先后顺序为碘离子、亚铁离子、溴离子，b段发生的反应为，则b段代表的是铁离子的物质的量的变化情况，故D错误； 故选B。 24. 物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A. 具有还原性，可使溶液褪色 B. 氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 C. 浓硝酸有强氧化性，不能用铁制容器盛装 D. 高碳钢硬而脆，可用于制造钢轨和钢丝 【答案】A 【解析】 【详解】A．的还原性使其被氧化，导致溶液褪色，性质与用途对应准确，A正确； B．氢氟酸腐蚀玻璃是因与SiO2反应，这是HF的一种性质，与其酸性无关，B错误； C．浓硝酸的强氧化性使铁表面钝化生成致密氧化膜，实际可用铁制容器盛装，C错误； D．高碳钢硬度高但脆性大，易断裂，钢轨需抗冲击性应用中低碳钢，钢丝需韧性通常为中碳钢，高碳钢不适用，D错误； 故选A。 25. 部分被氧化的合金样品(氧化产物为、)共5.76g，经如下处理： 下列说法不正确的是 A. B. 样品中氧原子的物质的量为0.02 mol C. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol D. 滤液A中的阳离子为、、 【答案】D 【解析】 【分析】部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），与足量稀硫酸反应，先是金属氧化物（Fe2O3、CuO）和硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4；由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+，再依次发生反应 、、，样品中铁和稀硫酸反应生成了氢气，且滤液A不含Cu2+，说明滤渣为铜单质，从而滤液A中不含Fe3+，含有的阳离子为Fe2+与H+；向滤液A中加入足量氢氧化钠溶液得到氢氧化亚铁沉淀，过滤，在空气中充分灼烧得到Fe2O3固体3.2 g。从而样品中含有Fe原子共0.04 mol。3.2 g滤渣全为Cu单质，故样品中含有Cu原子共0.05 mol。样品共5.76 g，除Fe、Cu原子外仅有O 原子，质量为0.32 g，物质的量为0.02 mol。由于溶解后滤液为仅含FeSO4与H2SO4的溶液，故消耗H2SO4的量即Fe原子的量，即0.04 mol。 【详解】A．生成气体（氢气）物质的量即消耗H2SO4的量与样品中O 原子物质的量之差，即0.02 mol，体积为0.448 L，即V = 448，A正确； B．样品中氧原子的物质的量为0.02 mol，B正确； C．溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol，C正确； D．滤液A中的阳离子仅仅为与，D错误； 故选D。 三、非选择题(本大题共6小题，共40分) 26. 下表揭示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。 已知③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。请填写下列空白： （1）元素①、②分别与氢元素组成含10电子分子的化学式_______、_______(填化学式)。 （2）化合物X的电子式_______，元素⑤在周期表中的位置_______。 （3）元素⑥的单质与④的最高价氧化物对应水化物在常温下反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 第三周期ⅡA族 （3） 【解析】 【分析】③与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，由元素在周期表中的相对位置可知，③为O元素，则①为C元素、②为N元素、④为Na元素、⑤为Mg元素、⑥为Cl元素。 【小问1详解】 碳元素、氮元素与氢元素形成的10电子分子分别为甲烷、氨气，化学式分别为、； 【小问2详解】 水分子是典型的共价化合物，电子式为：；镁元素的原子序数为12，位于元素周期表第三周期ⅡA族； 【小问3详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：。 27. 物质转化的“变化观念”是高中化学的学科核心思想之一。某物质A经下图所示的过程可转化为含氧酸盐E。请回答下列问题： （1）若A为单质，则能实现上述物质间转化的单质A可能是_______。 A.Na　　B.Si　　C.Fe　　D.S　　E.　　F.Al （2）若A是一种碱性气体，C是红棕色气体，则形成的化合物E含有的化学键类型有_______。 （3）若A和C在常温下均为气体，且C是能使品红褪色的具有刺激性气味的无色气体，请写出A与C反应生成B的化学方程式_______。 【答案】（1）ADE （2）离子键、（极性）共价键 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．钠和氧气常温生成氧化钠，氧化钠和氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，A符合题意； B．硅和氧气生成二氧化硅，二氧化硅不再和氧气反应，B不符合题意； C．铁和氧气生成氧化铁或四氧化三铁，铁的氧化物不会和水反应，C不符合题意； D．硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠，D符合题意； E．氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氢氧化钠生成硝酸钠，E符合题意； F．铝和氧气生成氧化铝，氧化铝不再和氧气反应，F不符合题意； 故选ADE； 【小问2详解】 若A是一种碱性气体，C是红棕色气体，则A为氨气，氨气和氧气催化氧化生成B一氧化氮，一氧化氮和氧气生成红棕色气体C二氧化氮，二氧化氮和水生成D硝酸，硝酸生成E硝酸盐，则化合物E含有的化学键类型有离子键、（极性）共价键； 【小问3详解】 若A和C在常温下均为气体，且C是能使品红褪色的具有刺激性气味的无色气体，则C为二氧化硫、A为硫化氢，硫化氢和氧气生成B硫单质，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和水生成D亚硫酸，亚硫酸生成E为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质，化学方程式。 28. NaCl在生产生活中有十分重要的应用。某同学设计了如下流程，利用粗盐(含有、、、等杂质)提纯的方法得到较为纯净的NaCl固体。 请回答下列问题： （1）③中试剂Ⅰ的化学式_______；⑤中操作Ⅰ的名称_______。 （2）②和④中加入试剂顺序不能颠倒的理由是_______。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 过滤 （2）如果步骤②和④的顺序颠倒，则无法除去引入的过量的，因此不能颠倒 【解析】 【分析】粗盐（含、、、等杂质）经①溶解形成含有、、、、等离子的粗盐水，泥沙不溶；②加入溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，除去；③加入溶液，与反应生成沉淀，离子方程式为，除去；④加入溶液，与及过量反应生成和沉淀，离子方程式为、，除去和过量；⑤通过过滤操作分离出、、、沉淀，得到含、及过量、的滤液；⑥加入盐酸，与过量和反应，离子方程式为、，除去过量和；⑦经蒸发结晶得到较为纯净的固体，据此分析。 【小问1详解】 试剂Ⅰ用于除去，化学式为；操作Ⅰ为分离沉淀与溶液，名称为过滤； 【小问2详解】 ②中用于除去，④中用于除去及过量的，若顺序颠倒，过量的无法被除去，引入新杂质，故不能颠倒。 29. 高铁酸钾()是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下原理和步骤制备。请回答下列问题： （1）实验原理：______________________________。 完成方程式配平_______。 （2）部分实验装置： Ⅰ.取30gNaOH溶于75mL水中，用冰水冷却并保持体系温度在20℃以下。搅拌下、通入至饱和，再分批次加入少量NaOH固体，充分反应后滤去析出的晶体。 Ⅱ.搅拌下向滤液中分批次加入，再加入NaOH固体至饱和，过滤。 Ⅲ.保持滤液温度20℃左右，加入100 mL饱和溶液，过滤得粗产品。 已知： ①氯气与溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠 ②在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。 请回答下列问题： ①检查装置甲的气密性的方法是：装置乙中加水至浸没导管口，_______。 ②装置乙的作用是_______。 ③下列说法正确的是_______。 A.装置甲中固体A为 B.步骤Ⅰ中充分反应后滤出的晶体为NaCl C.装置丙中冰水浴的作用是防止温度过高生成氯酸钠杂质，且使产物稳定存在 D.水中的溶解度： 【答案】（1） （2） ①. 关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶，乙中导管口有气泡，手松开后，导管口倒吸形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好 ②. 除去中混有的 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 根据题目信息分析，转化为，氯元素化合价由+1价变为-1价，发生还原反应，作氧化剂，转化为，铁元素化合价由+3价变为+6价，发生氧化反应，作还原剂，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平方程式为； 【小问2详解】 ①检查装置甲气密性的方法为装置乙中加水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶，乙中导管口有气泡，手松开后，若导管口倒吸形成一段稳定的水柱，说明装置气密性好； ②图示实验过程为装置甲中浓盐酸与固体A反应制氯气，经过装置乙饱和溶液除去氯气中混有的后，氯气进入装置丙中与溶液反应，故装置乙的作用为除去中混有的； ③A．与浓盐酸反应制氯气需要加热，装置甲中没有加热装置，固体A应为，A项错误； B．与反应生成，由题目信息可知，步骤Ⅱ中滤液中的与反应生成，所以，步骤Ⅰ中滤出的晶体应为，B项正确； C．由已知信息可知，氯气与溶液在加热条件下反应易生成氯酸钠，另外，生成的不稳定，为避免生成氯酸钠杂质，并使反应产物能稳定存在，故实验采用冰水浴，C项正确； D．步骤Ⅱ所得滤液中含有，步骤Ⅲ加入饱和溶液后析出粗产品，说明相同温度下，的溶解度小于，D项错误； 故答案选BC。 30. 某工厂利用“预氧化-氨法”对钢铁烧结烟气(主要成分为、和NO)进行协同脱硫脱硝的流程示意图如下： （1）氧化反应器是对烧结烟气中的NO进行氧化处理的设备，请写出氧化剂将NO转化为的化学方程式_______。 （2）以溶液为吸收剂，从喷淋吸收塔顶部淋入，可对下方通入的、等烟气进行吸收。 ①请分别写出吸收的离子方程式_______，_______。 ②该流程中副产物(氮肥)的化学式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 或 ③. 【解析】 【分析】“预氧化-氨法”协同脱硫脱硝，核心为氧化生成，再用溶液吸收和，生成等副产物，据此分析。 【小问1详解】 作为氧化剂，将氧化为，自身被还原为，化学方程式为； 【小问2详解】 ①与在溶液中反应生成，离子方程式为；与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为或；②吸收过程中生成的氮肥为。 31. 添加食品膨松剂能使面包、饼干等食品口感松软或酥脆。兴趣小组对某膨松剂的组成进行分析，设计实验方案如下： （1）一小组探究膨松剂的组成(成分为和)，向24.70 g样品中滴加过量NaOH溶液，加热至反应完全，将产生的气体通过碱石灰后，收集得到气体体积为2.24 L(标准状况下)。计算与的物质的量之比_______。 （2）另一小组探究得到另一膨松剂的组成为和，下列方案不能测定出混合物中质量分数的是_______。 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 【答案】（1）2:1 （2）C 【解析】 【小问1详解】 与反应生成，标准状况下的物质的量为，则的物质的量为，质量为，的质量为，物质的量为，故与的物质的量之比为； 【小问2详解】 A．加热时分解生成、和，质量减少量为和的质量，可计算的质量，进而求出的质量分数，A不符合题意； B．与足量稀盐酸反应后蒸干、灼烧，得到的固体为，根据Na元素守恒可建立2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) = n(NaCl)的关系式，结合混合物总质量可列方程组，求出的质量分数，B不符合题意； C．与足量溶液反应，得到的溶液质量包含溶液的质量，无法直接计算的质量分数，C符合题意； D．与足量稀盐酸反应，逸出的经干燥后被碱石灰吸收，质量增加量为的质量，根据元素守恒可计算和的总物质的量，结合混合物总质量可求出质量分数，D不符合题意； 故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $