精品解析：河南多校2025-2026学年高三上学期11月质量监测 化学试题

河南省2026届高三质量监测 化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)。 1. 下列物质的性质和用途不对应的是 A. 可以全反射传导光信号，可用作宇宙机器人的核心控制芯片 B. 小苏打受热分解、和酸反应均可生成，面点师将其用作膨松剂 C. 溶液可以和空气中的反应生成强氧化性的，教室常喷洒84消毒液 D. 和反应生成难溶物，石膏可以改良盐碱地(主要含) 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅属于半导体材料，可用作芯片；二氧化硅不导电，不能用作芯片，可用来生成光导纤维，A错误； B．碳酸氢钠受热分解，也能与酸反应，均生成二氧化碳，可用作膨松剂，B正确； C．NaClO溶液可以和空气中的CO2反应生成HClO，化学方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确； D．硫酸钙与碳酸钠反应生成更难溶的碳酸钙，降低土壤中碳酸根离子的浓度，达到改良盐碱地的目的，D正确； 故选A。 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与盐酸充分反应，转移电子数为 B. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 C. 常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与盐酸反应时，H+的物质的量为0.01 L×0.5 mol/L=0.005 mol，而钠为0.1 mol。H⁺完全反应后，剩余的钠会与水继续反应。无论与H⁺还是水反应，1 mol Na均失去1 mol电子，总转移电子数为0.1 mol，即0.1 ，A正确； B．浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行，盐酸浓度降低至稀盐酸后反应停止，实际生成的Cl2小于理论值2.5，B错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应迅速停止，生成的NO2远小于理论值1.5，C错误； D．Cl2在水中溶解度低且反应可逆，仅有部分Cl2转化为Cl-，溶液中Cl-数目远小于0.5，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用草酸滴定酸性高锰酸钾溶液： B. 在溶液中加入溶液： C. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： D. 在酸性条件下不稳定： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、水和Mn2+，草酸为弱酸，反应的离子方程式为：，A错误； B．与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式为：，B错误； C．铅蓄电池放电时，PbO2在正极发生还原反应生成硫酸铅，电极反应式为：，C正确； D．Na2S2O3在酸性条件下，发生氧化还原反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 碘是人体必需微量元素之一，某校化学兴趣小组设计了如图方案从海带中提取碘。 下列说法错误的是 A. 试剂可以是，反应为： B. 结合流程中物质走向，试剂可以是苯，富集，操作为萃取、分液 C. 试剂可以是浓溶液，反应为： D. 试剂可以是的，反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】海带灼烧后可以除去有机物，得到的海带灰溶于水后主要是含有碘离子的溶液，加入试剂A和稀硫酸可以得到含碘单质的水溶液，说明A可以将碘离子氧化为碘单质，因此是氧化剂，比如氯气、双氧水。加入试剂B后，碘单质从水溶液中进入B，是一个萃取分液的过程，因此试剂B是一种不溶于水的有机溶剂，可以是苯或者CCl4。试剂C的加入让含碘单质的B溶液分层，碘元素进入上层，因此试剂C是可以与碘单质反应生成盐，从而使碘元素能溶于水，且试剂B应该是密度比水大的有机物，比如说CCl4，而且加入试剂D以后碘元素又重新以碘单质的形式出现，可以发现试剂C、D的加入目的是增加碘元素的浓度，即富集作用。 【详解】A．根据分析可知试剂A为氧化剂，可以是，反应为：，A正确； B．由于试剂C加入，碘元素进入上层，试剂B留在下层，可以确定试剂B的密度比水大，苯的密度比水小，不符合要求，B错误； C．试剂C的作用是与碘单质反应转化为可溶于水的盐，因此可以是浓溶液，反应为：，C正确； D．试剂D的目的是将碘元素重新转化为碘单质，已知试剂C加入后，溶液中的碘元素分别是碘离子和碘酸根离子，则加入酸可以让两者重新反应为碘单质，故试剂可以是的，反应为：，D正确； 故选B。 5. ，，三种物质均含有某种相同元素，下列选项满足图中一步转化关系的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，故A错误； B．氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，均能一步转化，故B正确； C．氨气的催化氧化可以生成一氧化氮，一氧化氮不能一步转化为氨气，故C错误； D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠不能一步生成硅，故D错误； 故答案选B。 6. 某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 装置是制备的装置 B. 应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体 C. 装置中的总反应式为： D. 仪器的连接顺序为：， 【答案】D 【解析】 【分析】工业“侯氏制碱法”原理是先将氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，发生反应；由于NaHCO3的溶解度小，生成沉淀；A装置是制取NH3，B是制取CO2气体，D是除去CO2中的HCl，C是反应装置，NH3的溶解度大，为了防止倒吸，a与x相连接，连接顺序为a-x-y-l-k-b。据此分析。 【详解】A．由分析可知A装置制备NH3，A正确； B．由于NH3的溶解度大，CO2的溶解度小，向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入NH3至饱和，再通入CO2气体，能够使CO2参与反应生成NaHCO3，B正确； C．侯氏制碱用NH3、CO2、NaCl和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的方程式为，C正确； D．由分析可知仪器的连接顺序为a-x-y-l-k-b，D错误； 故答案选D。 7. 在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：溶液漂白粉 B. 制备硫酸： C. 制备金属铝： D. 制备硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰乳反应生成漂白粉（CaCl2和Ca(ClO) 2），两步均正确且为工业制备漂白粉的标准流程，A正确； B．FeS2高温氧化生成SO2正确，但SO2直接与水反应生成H2SO3（亚硫酸），B错误； C．Al2O3与HCl反应生成AlCl3正确，但AlCl3为共价化合物，无法直接电解制铝，C错误； D．N2放电生成NO，NO与O2和H2O生成HNO3的转化可行，但工业制备硝酸通过氨的催化氧化（NH3→NO→NO2→HNO3），D错误； 故选A。 8. 常温下，利用如图所示装置进行实验，、、装置中加入的实验药品和装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是 选项 中的物质 中的物质 中的物质 中的实验现象 A 70%浓硫酸 溴水 溶液由橙色变成无色 B 稀硫酸 溶液 产生黑色沉淀 C 浓硫酸 溶液 产生白色沉淀 D 双氧水 溶液 溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与反应放出，通入溴水发生反应，溴水由橙色变成无色，A正确； B．稀硫酸与FeS反应生成H2S，H2S通入CuSO4溶液生成黑色CuS沉淀，B正确； C．常温下，Cu与浓硫酸几乎不反应，即使反应生成的也无法与溶液反应产生白色沉淀，C错误； D．双氧水在MnO2作用下分解生成O2，O2与Na2S溶液接触会生成S沉淀，使溶液变浑浊，D正确； 故选C。 9. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．实验室制备 B．中和热的测定 C．检验铁和水蒸气反应生成氢气 D．电解饱和食盐水制和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种极易被氧化的白色沉淀，因此制备需要做到无氧环境，图中试管A中可以反应产生氢气和，打开止水夹a即可利用产生的氢气将试管A、B中的空气排除，营造无氧环境，反应一段时间后再关闭止水夹a，由于试管A中的氢气不断产生，增大了装置压强，试管A中的溶液被挤压入试管B，产生了沉淀，A正确； B．图中装置为简易量热计，隔热层和杯盖大大降低温度的散失，可以利用反应让体系温度上升的数值测算中和热，B正确； C．图中装置湿棉花提供水汽，与试管中段的铁粉反应，产生的气体混合水汽进入肥皂液，若肥皂泡中的气体遇到燃烧的木条发出尖锐的爆鸣声，则气体是氢气，C正确； D．图中电解过程，阴极区余下的会在电场的作用下移向阳极区，与氯气发生反应，消耗氯气，同时溶液中混入，无法得到纯的溶液，氯气产量也会下降，D不能达到实验目的，D错误； 故选D。 10. 化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 已知 ； ，则 C. 甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式为 D. 已知 ，则溶液与醋酸溶液反应生成放出的热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．焓变只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A错误； B．硫燃烧为放热反应，为负值，吸收热量，则燃烧放出热量更多，更小，所以，故B错误； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C正确； D．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1molH2O时所放出的热量，醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 故选C。 11. 近期我国科技工作者研发了一种新型锌电池，其工作原理如图所示。“双极膜”中的解离为和，并在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为： D. 锌电极质量减少时，正极区的物质的量变化为 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜，据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，在碱性溶液中失去电子生成，负极区的反应式为，C正确； D．锌电极质量减少时，转移电子，正极电极反应式，故电极上会消耗2.5 mol ，而双极膜中有2 mol 通过N膜向正极区移动，正极区的物质的量净减少0.5 mol，D错误； 故选D。 12. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是 A. 溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应： B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 向含2 mol FeCl2的溶液中加1 mol PbO2可观察到黄绿色气体产生 D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>>Cl2>Fe3+，Cl2的氧化性强于Fe3+，Fe3+不能与Cl-反应生成Cl2，A错误； B．的氧化性强于Cl2，能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl2，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，B错误； C．还原性：Fe2+>Cl-，FeCl2溶液与少量PbO2混合时，还原性强的Fe2+先与PbO2反应，根据FeCl2与PbO2的量可知不可能有黄绿色气体生成，C错误； D．PbO2的氧化性强于，PbO2能将Mn2+氧化成，自身转化为PbSO4沉淀，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 13. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子为 【答案】A 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析作答。 【详解】A． Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故A正确； B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，故B错误； C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误； D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1molMn2O3反应转移1mole-，故D错误； 答案选A。 14. 向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C. x=0.1，y=0.2 D. Oa段发生反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】先发生反应Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，a点时 (或H+)消耗完后，再加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，b点时Fe3+和Fe2+的物质的量相同，当Fe3+反应完毕，而后再加入Fe粉，溶液中Fe2+的量继续增大，说明a点过后，H+有剩余，该阶段发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，可推测硝酸根在oa段完全反应，据此分析； 【详解】A．第一阶段生成NO、0.1molFe3+，根据Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O可得，n(NO)=n(Fe3+)=0.1mol，最后阶段生成H2，整个过程加入的Fe转化Fe2+，最终生成0.2molFe2+，根据电子转移守恒有3n(NO)+2n(H2)=2n(Fe2+)，故3×0.1mol+2n(H2)=2×0.2mol，解得n(H2)=0.05mol，故收集到气体总体积为(0.1mol+0.05mol)×22.4L/mol=3.36L，A错误； B．b点对应溶液中Fe2+与Fe3+物质的量相等，设反应的Fe3+为xmol，由反应比例2Fe3+~3Fe2+，知此时生成的Fe2+物质的量为1.5xmol，则1.5x=0.1-x，解得x=0.04mol，故此处溶液中还剩Fe3+物质的量=0.1mol-0.04mol=0.06mol，由反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，知此时最多可溶解的Cu物质的量=，对应质量=0.03mol×64g/mol=1.92g，B正确； C．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得n(NO)=n(Fe3+，oa)，故n(NO)=0.1mol，由N元素守恒知，n(HNO3)=n(NO)=0.1mol，由Fe3+反应生成的Fe2+物质的量n1=，则由H+与Fe反应生成的Fe2+物质的量n2=0.2mol-0.15mol=0.05mol，对应H+物质的量=2n2=0.1mol，oa段反应为：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，知该段消耗的H+物质的量=4n(Fe3+，oa)=0.4mol，故溶液中原来共有H+物质的量=0.4mol+0.1mol=0.5mol，则n(H2SO4)=，故x=0.1，y=0.2，C正确； D．由分析知，硝酸根在oa段完全反应转化为NO，离子方程式：，D正确； 故选A。 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： Ⅰ．三水合硝酸铜[]的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸充分反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，滤液再经_______、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）若废铜屑中含有杂质铁，过滤后，滤液中金属离子的可能情况有_______，该情况下剩余铜屑的成分为_______(填化学式)。 A．、 B． C．、 D．、、 （2）检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂_______(填化学式)及现象为：_______。 （3）题干中空格处的操作为_______。 Ⅱ．溶液的配制。 （4）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜[]配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_______(填仪器名称)。 （5）所需三水合硝酸铜固体的质量为_______。 Ⅲ．三水合硝酸铜[]热分解实验。 （6）将三水合硝酸铜样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 产生蓝色沉淀 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）容量瓶、分液漏斗 （5）12.1 （6） 【解析】 【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。三水合硝酸铜晶体受热，先逐渐失去结晶水，然后硝酸铜分解，最终得到固体为铜的氧化物。 【小问1详解】 若废铜屑中含有杂质铁，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁被过量的铜还原为硝酸亚铁，则所得滤液中金属离子的可能Fe2+，Cu2+，故选C；该情况下剩余铜屑的成分为Cu； 【小问2详解】 检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素可用溶液，若产生蓝色沉淀，则证明所得硝酸铜溶液中含有Fe2+； 【小问3详解】 由分析可知，空格中的操作为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 实验室里需要480 mL 0.1 mol/L Cu(NO3)2溶液时，选用500mL容量瓶，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有100 mL容量瓶、分液漏斗； 【小问5详解】 实验室里需要480 mL 0.1 mol/L Cu(NO3)2溶液时，选用500mL容量瓶，所需三水合硝酸铜固体的质量； 【小问6详解】 24.2 g三水合硝酸铜的物质的量为0.1 mol，根据铜元素守恒，所得7.2g固体中含有0.1 mol Cu，则所含氧元素的质量为7.2g-0.1 mol×64 g/mol=0.8 g，氧元素物质的量为0.05 mol，则升温至时生成的固体产物为Cu2O。 16. 亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点，沸点，是有机合成中的重要试剂，实验室用与足量反应制备并测定产品中的含量。 步骤1.制备，按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应：。②。 （1）仪器连接的顺序为_______，(仪器可重复使用)。 （2）装置中所盛试剂是_______；若装置中压强过大，可观察到的现象为_______。 （3）实验时，待装置中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是_______，中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是_______。 （4）尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因：_______。 （5）有同学认为溶液不能完全吸收尾气中的，查阅资料发现溶液可以吸收气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式_______。 步骤2.含量的测定(假设杂质不参与反应) （6）取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，则产品中的含量为_______。 【答案】（1） （2） ①. 饱和溶液 ②. 长颈漏斗中液面上升 （3） ①. 排尽装置内的空气，防止被氧化及水解 ②. 冰水浴只能控制温度到，不能使亚硝酰氯冷凝 （4）防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降 （5） （6） 【解析】 【分析】KMnO4具有氧化性，能与浓盐酸反应制备Cl2，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；装置E中，铜和稀硝酸反应制备NO，通入浓硫酸干燥，将干燥后的氯气和一氧化氮通入B中，发生反应2NO+Cl2=2NOCl， NOCl的熔沸点较低，所以用-10℃冰盐水降低B装置温度，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，连接装置的顺序为，； 【小问2详解】 由分析可知，装置C中所盛试剂为饱和NaCl溶液；若装置C中压强过大，长颈漏斗中液面上升； 【小问3详解】 实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，是为了排尽装置内的空气，防止NO被氧化及NOCl水解；B中使用冰盐浴而不用冰水浴是因为水浴只能控制温度到0℃，不能使亚硝酰氯冷凝； 【小问4详解】 从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，是为了防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶中，与NOCl发生反应； 【小问5详解】 KMnO4溶液可以吸收NO气体，并产生黑色沉淀，该黑色沉淀为二氧化锰，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 遇水发生反应：、，NOCl～AgNO3，产品中的含量为。 17. 氮族元素的单质及化合物应用广泛。 （1）工业制备的流程如图： 黄磷也称白磷，有剧毒、易自燃，少量保存在_______中，取用剩余的白磷要放回原瓶。黄磷和过量烧碱溶液反应的化学方程式为_______，是_______（填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）。 （2）利用惰性电极电解法，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示： 阳极电极反应式为：_______；电解结束后，阴极室中的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”）；当电路中有电子通过时，两室溶液的质量差为_______（假设两室原溶液质量相等）。 【答案】（1） ①. 水 ②. ③. 正盐 （2） ①. ②. 增大 ③. 3.6 【解析】 【分析】在工业制备的流程中，黄磷与过量烧碱溶液发生歧化反应，生成气体和次磷酸钠，次磷酸钠经硫酸酸化得到次磷酸，次磷酸进一步分解即可获得和磷酸；电解法转化氨气的装置中，左侧电极为阳极，在碱性条件下失去电子被氧化为，电极反应式为；右侧电极为阴极，H2O得到电子生成H2和，电极反应式为，最终实现了氨气向高纯氢气的转化。据此分析。 【小问1详解】 黄磷（白磷）少量保存在水中，以隔绝空气，防止自燃；黄磷和过量烧碱溶液反应的化学方程式为；是正盐，因为（次磷酸）为一元酸，其酸根无法再电离出。 【小问2详解】 根据分析可知阳极电极反应式为；阴极上H2O得到电子生成H2和，电极反应式为，该过程消耗了H2O并生成，故电解结束后阴极室中的浓度增大；当电路中有电子通过时，由电极反应式可知，阴极消耗0.1 mol H2O，质量减少1.8 g，阳极生成0.1 mol H2O，质量增加1.8 g，故两室溶液的质量差为3.6 g。 18. 按要求回答下列问题。 （1）某无色溶液可能含有、、、、、、、等离子。取该溶液，设计如下实验确定其组成： ①加入足量发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______，无法确定的离子有_______。 ③的物质的量浓度至少为_______。 （2）工业制备甲醇的一种方法为： 。已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓／() 0 ①上述制备甲醇反应的_______。 ②甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，装置如图所示，则电极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. (写也正确) ②. 、、、、 ③. 、 ④. ⑤. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知溶液无色，首先排除，溶液中加入足量氧化并用足量的酸酸化，还能产生白色沉淀，说明该沉淀是，，可以反推溶液中原本有，则溶液中原本不能有（否则溶液在实验前就已经有白色沉淀了），则为了氧化后能产生沉淀，原溶液中必须有且至少其中一者为0.01mol，再结合酸化和氧化过程还会产生气体，能确定原溶液有，发生反应， 。向反应后的溶液中加入过量溶液，可以生成气体，说明溶液中发生反应，则溶液中，同时还产生了0.005mol沉淀，则可推出溶液中还有即原溶液中，。从上述分析可以发现，溶液中一定存在的离子有、、、，此时正电荷一共有0.01×2+0.01=0.03mol，负电荷一共有0.01+0.015=0.025mol，说明溶液中还缺少阴离子，故必须还有，由于实验中无法确定且是否存在，因此，一定不存在的离子有、。基于以上分析回答问题。 ①加入足量发生反应的离子方程式为：，也可以写，因为根据后续分析可以发现比多； ②根据分析可以确定，一定存在的离子有、、、、；一定不存在的离子有、，无法确定的离子有； ③根据分析可知，，溶液体积为100mL，故，即浓度至少为； 【小问2详解】 ① =产物的总标准生成焓-反应物总标准生成焓==； ②从图中可以确定电极A是原电池的负极，发生氧化反应，由于环境是碱性，因此甲醇发生氧化反应后产物为，故电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2026届高三质量监测 化学 (时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)。 1. 下列物质的性质和用途不对应的是 A. 可以全反射传导光信号，可用作宇宙机器人的核心控制芯片 B. 小苏打受热分解、和酸反应均可生成，面点师将其用作膨松剂 C. 溶液可以和空气中的反应生成强氧化性的，教室常喷洒84消毒液 D. 和反应生成难溶物，石膏可以改良盐碱地(主要含) 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 与盐酸充分反应，转移电子数为 B. 浓盐酸与足量加热充分反应，生成的数目为 C. 常温下，将铁片投入到足量浓硝酸中，生成分子数目为 D. 标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用草酸滴定酸性高锰酸钾溶液： B. 在溶液中加入溶液： C. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： D. 在酸性条件下不稳定： 4. 碘是人体必需微量元素之一，某校化学兴趣小组设计了如图方案从海带中提取碘。 下列说法错误的是 A. 试剂可以是，反应为： B. 结合流程中物质走向，试剂可以是苯，富集，操作为萃取、分液 C. 试剂可以是浓溶液，反应为： D. 试剂可以是的，反应为： 5. ，，三种物质均含有某种相同元素，下列选项满足图中一步转化关系的是 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 6. 某学习小组利用下图装置模拟工业“侯氏制碱法”制取。下列说法错误的是 A. 装置是制备的装置 B. 应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体 C. 装置中的总反应式为： D. 仪器的连接顺序为：， 7. 在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：溶液漂白粉 B. 制备硫酸： C. 制备金属铝： D. 制备硝酸： 8. 常温下，利用如图所示装置进行实验，、、装置中加入的实验药品和装置中的实验现象如表，其中叙述错误的是 选项 中的物质 中的物质 中的物质 中的实验现象 A 70%浓硫酸 溴水 溶液由橙色变成无色 B 稀硫酸 溶液 产生黑色沉淀 C 浓硫酸 溶液 产生白色沉淀 D 双氧水 溶液 溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．实验室制备 B．中和热的测定 C．检验铁和水蒸气反应生成氢气 D．电解饱和食盐水制和 A. A B. B C. C D. D 10. 化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B. 已知 ； ，则 C. 甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式为 D. 已知 ，则溶液与醋酸溶液反应生成放出的热量 11. 近期我国科技工作者研发了一种新型锌电池，其工作原理如图所示。“双极膜”中的解离为和，并在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为： D. 锌电极质量减少时，正极区的物质的量变化为 12. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是 A. 溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl-可发生反应： B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸 C. 向含2 mol FeCl2的溶液中加1 mol PbO2可观察到黄绿色气体产生 D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式： 13. 由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A. “浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应转移电子为 14. 向含有x mol HNO3和y mol H2SO4的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至c点时，可收集到气体4.48 L(标准状况) B. 向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解铜1.92 g C. x=0.1，y=0.2 D. Oa段发生反应的离子方程式： 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 三水合硝酸铜[，]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： Ⅰ．三水合硝酸铜[]的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸充分反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，滤液再经_______、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 （1）若废铜屑中含有杂质铁，过滤后，滤液中金属离子的可能情况有_______，该情况下剩余铜屑的成分为_______(填化学式)。 A．、 B． C．、 D．、、 （2）检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂_______(填化学式)及现象为：_______。 （3）题干中空格处的操作为_______。 Ⅱ．溶液的配制。 （4）实验室里需要溶液。用三水合硝酸铜[]配制该溶液时，下列仪器一定不需要的是_______(填仪器名称)。 （5）所需三水合硝酸铜固体的质量为_______。 Ⅲ．三水合硝酸铜[]热分解实验。 （6）将三水合硝酸铜样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，则升温至时生成的固体产物为_______(填化学式)。 16. 亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点，沸点，是有机合成中的重要试剂，实验室用与足量反应制备并测定产品中的含量。 步骤1.制备，按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应：。②。 （1）仪器连接的顺序为_______，(仪器可重复使用)。 （2）装置中所盛试剂是_______；若装置中压强过大，可观察到的现象为_______。 （3）实验时，待装置中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是_______，中使用冰盐浴而不用冰水浴的原因是_______。 （4）尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因：_______。 （5）有同学认为溶液不能完全吸收尾气中的，查阅资料发现溶液可以吸收气体，并产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式_______。 步骤2.含量的测定(假设杂质不参与反应) （6）取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成溶液，取出，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，则产品中的含量为_______。 17. 氮族元素的单质及化合物应用广泛。 （1）工业制备的流程如图： 黄磷也称白磷，有剧毒、易自燃，少量保存在_______中，取用剩余的白磷要放回原瓶。黄磷和过量烧碱溶液反应的化学方程式为_______，是_______（填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）。 （2）利用惰性电极电解法，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示： 阳极电极反应式为：_______；电解结束后，阴极室中的浓度_______（填“增大”“减小”或“不变”）；当电路中有电子通过时，两室溶液的质量差为_______（假设两室原溶液质量相等）。 18. 按要求回答下列问题。 （1）某无色溶液可能含有、、、、、、、等离子。取该溶液，设计如下实验确定其组成： ①加入足量发生反应的离子方程式为_______。 ②溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子有_______，无法确定的离子有_______。 ③的物质的量浓度至少为_______。 （2）工业制备甲醇的一种方法为： 。已知：在一定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在的标准摩尔生成焓： 物质 标准摩尔生成焓／() 0 ①上述制备甲醇反应的_______。 ②甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，装置如图所示，则电极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $