精品解析：河南商丘市高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试卷

高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是 A. “深海一号”能源站使用的钢架 B. “蛟龙号”载人舱使用的钛合金 C. “发动机叶片”使用的耐高温镍钴合金 D. 新能源汽车使用的储氢合金 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应 B. 在食品包装袋中放入生石灰以防止食品因氧化而变质 C. 储氢合金与H2形成的金属氢化物需易形成、难分解 D. 可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：小苏打、液氯 B. 分散系：冰水、胶体 C. 酸性氧化物：CO、 D. 碱：、 4. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数与质子数差值为3 C. 与互为同位素 D. 该反应为化学变化 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含Fe3+的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中；、、、 D. NaOH溶液中：、、、 6. 下列说法中正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. 氯化铵的电子式： C. NaHSO4在水中的电离方程式： D. 用电子式表示Na2O的形成过程： 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含有氧分子数目为 D. 中含有中子数目为 8. 下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. Fe在Cl2中点燃： B. Fe3O4与稀盐酸反应： C. Al2O3与NaOH溶液反应： D. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向3mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞溶液 比较Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱 B 切下绿豆大小的钠，吸干表面煤油，放入盛有适量水的烧杯中，充分反应后再滴加稀盐酸 检验Na与H2O反应有NaOH生成 C 向某溶液中加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀产生 检验该溶液中是否含有Cl- D 向Fe2O3、Al2O3的混合物中加入适量稀硫酸 除去Fe2O3中混有的Al2O3 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A. 如图所示的操作是转移 B. 需称取碳酸钠晶体的质量为 C. 溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 D. 使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 11. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中只有、处于同周期，且与的电子数之比为，与同主族。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. 原子半径： C. 简单离子的还原性： D. 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．制备少量Fe(OH)2 B．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．验证非金属性：Cl＞C(强酸制弱酸) D．验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 13. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. 为 B. 每生成，转移电子 C. 不能用盐酸酸化高锰酸钾（氧化性：） D. 还原性： 14. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A. 、至少有一种 B. 、、、四种离子一定存在 C. 该溶液中 D. 不能确定和是否存在，一定不存在 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用净水剂。实验室利用NaClO溶液(含NaOH)与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4的离子方程式可表示为。 回答下列问题： （1）在下列四种物质中与其他三种不同类的是___________(填字母)，分类的依据是___________。 A．氢氧化钠 B．氢氧化铁胶体 C．次氯酸钠 D．高铁酸钠 （2）写出Na2FeO4的电离方程式：___________。 （3）验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验名称为___________，观察到的现象是___________。 （4）在反应中用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体。具有___________(填“还原”或“氧化”)性起杀菌作用，Fe(OH)3胶体能够净水的原因是___________。 16. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 回答下列问题： （1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （2）元素④的最简单氢化物的结构式为___________；⑧的最高价氧化物对应水化物的化学键为___________(填“共价键”“离子键”或“共价键和离子键”)。 （3）⑤⑥⑦三种元素对应的单质失电子能力最强的是___________(填化学式)。 （4）⑨的单质可用于制取漂白液，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）元素⑦的单质可以与⑤的最高价氧化物对应水化物反应产生H2，该反应的离子方程式为___________；下列关于元素⑦及其化合物的推断中，正确的是___________(填字母)。 A．元素⑦在其化合物中的化合价为+3价 B．单质与H2O反应的难易程度：⑦比⑤容易 C．⑦的氧化物对应水化物与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物均能反应 D．⑤的单质可从⑦和⑨形成的化合物的水溶液中置换出⑦的单质 17. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题： Ⅰ、氯气制取(部分夹持与加热装置已省略) （1）将图中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为______(填字母)。 （2）装置C中布条产生的实验现象为______；装置D中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______(填字母)。 a．氧气的体积分数 b．氯气的体积分数 c．氯离子的浓度 d．溶液的 Ⅱ、氧化性验证(氯>溴>碘) （4）下图中仪器m的名称为______。 （5）关闭旋塞，向溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为______，该反应为______(填基本反应类型)反应。 （6）打开旋塞，试管中产生的实验现象为______。 18. 印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之母”的美誉。常用的覆铜板蚀刻液有FeCl3蚀刻液(呈酸性)等，从FeCl3蚀刻废液中再生FeCl3蚀刻液的工艺如下所示。 回答下列问题： （1）用化学方程式表示FeCl3溶液蚀刻覆铜板的原理：___________。 （2）“操作X”的名称为___________；“滤渣”为___________(填化学式)。 （3）某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有Fe3+，简述实验操作与现象：___________。 （4）在试管中取2 mL“滤液”，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式依次为___________、___________。 （5）向“滤液”中通入Cl2，发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是 A. “深海一号”能源站使用的钢架 B. “蛟龙号”载人舱使用的钛合金 C. “发动机叶片”使用的耐高温镍钴合金 D. 新能源汽车使用的储氢合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢是一种由铁和碳等元素组成的传统合金，历史悠久，不属于新型合金，A符合题意； B．钛合金具有高强度、低密度、耐腐蚀等特性，是现代开发的新型合金，常用于航空航天和深海设备，B不符合题意； C．耐高温镍钴合金用于发动机叶片，能承受极端高温，是20世纪中期开发的新型合金，C不符合题意； D．储氢合金用于新能源汽车储氢系统，是新型功能合金，D不符合题意； 故答案选择A。 2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用激光笔照射生理盐水能产生丁达尔效应 B. 在食品包装袋中放入生石灰以防止食品因氧化而变质 C. 储氢合金与H2形成的金属氢化物需易形成、难分解 D. 可做地质勘探钻头的金刚石和可做电极的石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．生理盐水是氯化钠溶液，属于溶液而非胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．生石灰（CaO）吸水后生成氢氧化钙，用于防潮，但不能防止食品氧化变质。防止氧化需使用还原剂或隔绝氧气，B错误； C．储氢合金需在温和条件下易与氢气结合形成氢化物（易形成），但使用时需在较低条件下释放氢气（易分解），选项“难分解”错误，C错误； D．金刚石和石墨均为碳元素形成的不同单质，结构不同但互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯净物：小苏打、液氯 B. 分散系：冰水、胶体 C. 酸性氧化物：CO、 D. 碱：、 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打（NaHCO3）是化合物，液氯（Cl2）是单质，两者均为纯净物，A正确； B．冰水是同一物质（H2O）的不同状态，不属于分散系；胶体是分散系的一种，但选项将冰水列为分散系错误，B错误； C．SO2能与水反应生成酸，是酸性氧化物；CO不与水或碱反应生成盐，不是酸性氧化物，C错误； D．是盐，不是碱；是碱，但选项将列为碱错误，D错误； 故答案选A。 4. 科学家通过核反应发现氚()。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的中子数与质子数差值为3 C. 与互为同位素 D. 该反应为化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示中子，其质子数为0，质量数为1，A错误； B．质子数为3，质量数为6，中子数为6-3=3，中子数与质子数差值为0，B错误； C．与质子数均为1，中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．该反应涉及原子核的变化，中子和锂核反应生成氚和氦核，属于核反应，不是化学变化，D错误； 故答案选C。 5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含Fe3+的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中；、、、 D. NaOH溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中，含有的溶液为紫色，无色透明溶液中不能大量含有，故不选A； B．含Fe3+的溶液中，Mg2+、Na+、Cl-、与Fe3+相互之间不反应，能大量共存，故选B； C．酸性溶液中，ClO-与Cl-发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，故不选C； D．NaOH溶液中，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，故不选D； 选B。 6. 下列说法中正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. 氯化铵的电子式： C. NaHSO4在水中的电离方程式： D. 用电子式表示Na2O的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯离子中质子数17，核外电子数为18，氯离子结构示意图为，故A错误； B．氯化铵是离子化合物，其电子式为，故B错误； C．是强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，故C错误； D．氧化钠是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故D正确； 选D。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与足量稀盐酸反应转移电子数目为 B. 的溶液中含数目为 C. 常温常压下，中含有氧分子数目为 D. 中含有中子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．27g Al物质的量为1mol，与稀盐酸反应时，每个Al原子失去3个电子，转移电子数目为3mol，即3NA，A正确； B．1 mol/L NaOH溶液未给出体积，无法计算Na+数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 LO2的物质的量小于1mol，氧分子数目小于NA，C错误； D．中质子数为8，质量数为18，中子数为10，1 mol中含10 mol中子，即10NA，D错误； 故选A。 8. 下列指定反应的离子(或化学)方程式书写正确的是 A. Fe在Cl2中点燃： B. Fe3O4与稀盐酸反应： C. Al2O3与NaOH溶液反应： D. 向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在氯气中燃烧生成氯化铁（FeCl3），化学方程式为 ，A正确； B．四氧化三铁（Fe3O4）与稀盐酸反应生成亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+），离子方程式应为 ，选项中全生成，B错误； C．氧化铝（Al2O3）与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸根离子（[Al(OH)4]-），但离子方程式未配平，正确应为 ，选项中没有配平，C错误； D．向碳酸氢钠（NaHCO3）溶液中滴入少量澄清石灰水（Ca(OH)2），正确离子方程式应为 ，选项中未按照Ca(OH)2少量这个前提条件，D错误； 故答案选择A。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 分别向3mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞溶液 比较Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱 B 切下绿豆大小的钠，吸干表面煤油，放入盛有适量水的烧杯中，充分反应后再滴加稀盐酸 检验Na与H2O反应有NaOH生成 C 向某溶液中加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀产生 检验该溶液中是否含有Cl- D 向Fe2O3、Al2O3的混合物中加入适量稀硫酸 除去Fe2O3中混有的Al2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较溶液碱性强弱需在相同浓度下进行，因浓度不同无法直接比较两者本质碱性强弱，A错误； B．钠与水反应生成NaOH后滴加稀盐酸，发生中和反应，但未使用指示剂或pH试纸检测，无法直接观察现象以检验NaOH生成，B错误； C．加入稀HNO3酸化可去除等干扰离子（生成气体或可溶物），再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀且不溶于酸，可有效检验Cl-，C正确； D．稀硫酸与Fe2O3、Al2O3均反应（Fe2O3生成Fe2(SO4)3，Al2O3生成Al2(SO4)3），无法选择性除去Al2O3，D错误； 故选C。 10. 某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A. 如图所示的操作是转移 B. 需称取碳酸钠晶体的质量为 C. 溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 D. 使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中所示操作为转移，A项正确； B．需称取的质量为，B项正确； C．溶解过程中放热，溶液温度升高，若未恢复至室温就定容，待溶液恢复至室温后，体积会缩小，导致所配溶液浓度偏高，C项错误； D．实验时需要往容量瓶中加蒸馏水，故使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，D项正确； 故选C。 11. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中只有、处于同周期，且与的电子数之比为，与同主族。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的热稳定性： B. 原子半径： C. 简单离子的还原性： D. 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，短周期各原子中的电子数最大为18，W和X的电子数之比为1：8，则W为H、X为O；X与Y同周期，Z与Y同主族，则W、X、Y、Z为H、O、F、Cl，据此解答。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性F＞O，则HF的热稳定性高于H2O，A错误； B．H原子只有1个电子层，半径最小，O与F同周期，原子序数越大半径越小，故原子半径O>F，F与Cl同主族，电子层数越多半径越大，故原子半径Cl>F，则原子半径：H< F< O<Cl，B正确； C．非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性：F>Cl，则简单离子还原性：F⁻<Cl⁻，C正确； D．Z为Cl，其最高价氧化物对应水化物为HClO4，是强酸，D正确； 故答案为A。 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A．制备少量Fe(OH)2 B．验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 C．验证非金属性：Cl＞C(强酸制弱酸) D．验证铁与水蒸气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．首先打开止水夹，用Fe和稀硫酸反应生成的氢气排除装置内空气，然后关闭止水夹，用生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，可制备，A正确； B．验证和的热稳定性时，应将热稳定性差的放在小试管，热稳定性强的放在大试管，B错误； C．验证非金属性，需通过最高价氧化物对应水化物的酸性比较，的最高价含氧酸为，而实验中使用的稀盐酸是无氧酸，无法用于比较和的非金属性，C错误； D．铁粉处没有加热装置，D错误； 故答案选A。 13. 关于氧化还原反应：，下列说法正确的是 A. 为 B. 每生成，转移电子 C. 不能用盐酸酸化高锰酸钾（氧化性：） D. 还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，X为CO2；由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸根离子是反应的氧化剂、锰离子是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，草酸是还原剂，二氧化碳是氧化产物，碳化合价由+3变为+4，反应生成10个CO2时，转移10个电子。 【详解】A．由分析可知，X为CO2，A错误； B．由分析可知，反应生成10个CO2时，转移10个电子，生成，转移10mol电子，B错误； C．盐酸具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，氯离子被氧化生成氯气，高锰酸根离子被还原为锰离子，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾，C正确； D．由分析可知，草酸是反应的还原剂，锰离子是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原性的强弱顺序为：，D错误； 故选C。 14. 常温下，已知某溶液中，还含有、、、、、、中的若干种，现取该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况）： 已知：，下列判断正确的是 A. 、至少有一种 B. 、、、四种离子一定存在 C. 该溶液中 D. 不能确定和是否存在，一定不存在 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中，则溶液X中不含。向溶液中加入过量，分液后有紫色有机层，产生，故原溶液中有，因为与会发生氧化还原反应，所以原溶液不存在。紫黑色固体有，则。向分液后的水层中加入足量溶液并加热，气体为，原溶液中含。的气体体积为，则，即。固体为（通入氯气以后，亚铁离子被氧化为铁离子），故原溶液中含有。灼烧后生成，，，即原溶液中。向溶液中加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，但一开始通入，无法确定原溶液中是否含有。此时利用溶液中离子判断，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，即。 【详解】A．通过分析可知，、只存在，A错误； B．原溶液中一定存在、、、，一定不存在、，无法确定，B正确； C．溶液中，，，，，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，故，溶液体积为，即，C错误； D．由分析可知，根据溶液呈电中性原则，一定存在，但无法确定，溶液中，则溶液X中不含，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用净水剂。实验室利用NaClO溶液(含NaOH)与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4的离子方程式可表示为。 回答下列问题： （1）在下列四种物质中与其他三种不同类的是___________(填字母)，分类的依据是___________。 A．氢氧化钠 B．氢氧化铁胶体 C．次氯酸钠 D．高铁酸钠 （2）写出Na2FeO4的电离方程式：___________。 （3）验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验名称为___________，观察到的现象是___________。 （4）在反应中用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （5）Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体。具有___________(填“还原”或“氧化”)性起杀菌作用，Fe(OH)3胶体能够净水的原因是___________。 【答案】（1） ①. B ②. 是否是纯净物(或是否是含钠化合物) （2） （3） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色 （4） （5） ①. 氧化 ②. 吸附水中的悬浮颗粒物 【解析】 【小问1详解】 A．NaOH（强碱） B．Fe(OH)3胶体（胶体、难溶碱） C．NaClO（含氧酸盐） D．Na2FeO4（含氧酸盐） A、C、D 均为纯净化合物，B 是胶体（混合物），所以不同类的是B； 【小问2详解】 Na2FeO4是可溶性盐，在水中完全电离，故方程式为：； 【小问3详解】 验证氢氧化钠中含有氢氧化钾的实验是用焰色试验来检验K+的存在，因为钠和钾的焰色不同，需要通过钴玻璃滤去黄光（钠的干扰），故实验名称为焰色试验，现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（说明含有钾离子）； 【小问4详解】 Fe：+3 → +6，每 1 mol Fe 失去 3 mol e-，2 mol Fe 共失去 6 mol e-；Cl：+1 → -1，每 1 mol Cl 得到 2 mol e-，3 mol Cl 共得到 6 mol e-，故画双线桥如图： 【小问5详解】 中铁为 +6 价，降到 Fe3+，化合价降低被还原，故是氧化剂，具有氧化性，Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，可以吸附水中悬浮的杂质并沉降。 16. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 回答下列问题： （1）元素①~⑨中，化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)；简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （2）元素④的最简单氢化物的结构式为___________；⑧的最高价氧化物对应水化物的化学键为___________(填“共价键”“离子键”或“共价键和离子键”)。 （3）⑤⑥⑦三种元素对应的单质失电子能力最强的是___________(填化学式)。 （4）⑨的单质可用于制取漂白液，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）元素⑦的单质可以与⑤的最高价氧化物对应水化物反应产生H2，该反应的离子方程式为___________；下列关于元素⑦及其化合物的推断中，正确的是___________(填字母)。 A．元素⑦在其化合物中的化合价为+3价 B．单质与H2O反应的难易程度：⑦比⑤容易 C．⑦的氧化物对应水化物与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物均能反应 D．⑤的单质可从⑦和⑨形成的化合物的水溶液中置换出⑦的单质 【答案】（1） ①. He ②. S2- （2） ①. (或写成“H-O-H) ②. 共价键 （3）Na （4） （5） ①. ②. AC 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可推断出①为H、②为He、③为C、④为O、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为S、⑨为Cl，据此回答问题。 【小问1详解】 稀有气体He最外层为2电子稳定结构，化学性质最不活泼；电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小， 核外电子排布相同，则离子半径，硫离子和氯离子核外有3个电子层，硫离子核电荷数小于氯离子，则离子半径，比较硫离子与钠离子的电子层数，硫离子半径大，所以简单离子半径最大的是。 【小问2详解】 元素④的最简单氢化物为，其结构式为或；⑧的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4中只存在共价键，为共价化合物。 【小问3详解】 ⑤(Na)、⑥(Mg)、⑦(Al)为同周期元素，原子半径从左到右依次减小，金属性依次减弱，钠原子半径最大，钠最容易失去电子。 【小问4详解】 氯气可以和强碱反应制取漂白液，离子方程式为：。 【小问5详解】 Al和Na的最高价氧化物对应水化物NaOH反应产生氢气，离子方程式为：。 A．元素Al在其化合物中的化合价通常为+3价，A正确； B．金属性Na>Al，单质与水反应的难易程度：⑤比⑦容易，B错误； C．铝的氧化物对应水化物氢氧化铝为两性氢氧化物，与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物（分别是：、）均能反应，C正确； D．Na单质先与水反应，因此单质钠不能从⑦和⑨形成的化合物的水溶液中置换出单质Al，D错误； 故选AC。 17. 瑞典化学家舍勒最先用软锰矿和浓盐酸制出了一种黄绿色气体—氯气。回答下列问题： Ⅰ、氯气制取(部分夹持与加热装置已省略) （1）将图中装置按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为______(填字母)。 （2）装置C中布条产生的实验现象为______；装置D中发生反应的离子方程式为______。 （3）实验结束后将装置E取下，并用瓶塞取代导管，光照溶液一段时间，通过数据采集得到如图所示图像，图像的纵坐标(从下至上数值增大)可能是______(填字母)。 a．氧气的体积分数 b．氯气的体积分数 c．氯离子的浓度 d．溶液的 Ⅱ、氧化性验证(氯>溴>碘) （4）下图中仪器m的名称为______。 （5）关闭旋塞，向溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为______，该反应为______(填基本反应类型)反应。 （6）打开旋塞，试管中产生的实验现象为______。 【答案】（1）DBCEA （2） ①. 干燥的红布条无明显现象，湿润的红布条褪色 ②. （3）ac （4）分液漏斗 （5） ①. ②. 置换 （6）溶液由无色逐渐变为棕黄色 【解析】 【分析】图中A装置可吸收多余氯气，作尾气吸收装置，B装置属于氯气的净化装置，C装置为了验证干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性的事实，D装置为制备装置，E为氯气与水发生反应制备氯水的装置， 【小问1详解】 根据上述分析各装置的作用和目的，可知按照制备、净化、性质检验、制取氯水及尾气处理的连接顺序为：DBCEA； 【小问2详解】 因干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，所以装置C中布条产生的实验现象为（左侧）干燥的红布条无明显现象，（右侧）湿润的红布条褪色； 【小问3详解】 装置D中二氧化锰与浓盐酸发生反应生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为：； 【小问4详解】 装置E中生成的氯水成分中的次氯酸见光易分解，反应的方程式为：，据此分析作答。 a．光照时间的延长，生成更多的HCl和氧气，则图中纵坐标可能表示氧气的体积分数，a符合题意； b．次氯酸分解会促进氯气溶于水和水反应，所以随着光照时间的延长，氯气的体积分数会减小，不符合图像趋势，b不符合题意； c．光照时间的延长，生成更多的HCl和氧气，所以溶液中氯离子浓度会增大，则图中纵坐标可能表示氯离子浓度，c符合题意； d．光照时间的延长，生成更多的HCl和氧气，溶液的会逐渐减小，酸性增强，不符合图中趋势，d不符合题意； 故选ac； 【小问5详解】 根据仪器结构可知，m为分液漏斗； 【小问6详解】 氯气的氧化性大于溴单质，所以关闭旋塞，向溶液中通入少量，会发生置换反应，即发生的化学反应为：；打开旋塞，置换的溴单质滴入试管中，会氧化碘离子生成碘单质，发生反应的方程式为：对应实验现象为溶液由无色逐渐变为棕黄色，故答案为：；置换反应；溶液由无色逐渐变为棕黄色。 18. 印刷电路板是电子产品的主要基础零部件，享有“电子产品之母”的美誉。常用的覆铜板蚀刻液有FeCl3蚀刻液(呈酸性)等，从FeCl3蚀刻废液中再生FeCl3蚀刻液的工艺如下所示。 回答下列问题： （1）用化学方程式表示FeCl3溶液蚀刻覆铜板的原理：___________。 （2）“操作X”的名称为___________；“滤渣”为___________(填化学式)。 （3）某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有Fe3+，简述实验操作与现象：___________。 （4）在试管中取2 mL“滤液”，滴加NaOH溶液，产生的现象是___________。此过程涉及反应的化学方程式依次为___________、___________。 （5）向“滤液”中通入Cl2，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. Fe、Cu （3）取少量蚀刻废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 （4） ①. 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】覆铜板蚀刻废液(呈酸性)，其中除了H+外还含有阳离子Fe2+、Fe3+与Cu2+，加入过量的Fe与Fe3+、Cu2+和H+反应，滤渣为Cu与过量的Fe，滤液为FeCl2溶液，通入氯气后得到FeCl3再生蚀刻液。 【小问1详解】 FeCl3溶液蚀刻覆铜板时，反应生成氯化铜和氯化亚铁，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 “操作X”为分离溶液中的不溶物，名称为过滤，滤渣应为过量的Fe与生成的Cu 【小问3详解】 常用硫氰化钾检验铁离子，则某兴趣小组想要证明蚀刻废液中含有Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+ 【小问4详解】 滤液中溶质为FeCl2，在试管中取2 mL滤液，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，先发生复分解反应生成白色沉淀Fe(OH)2，再被O2氧化为红褐色的Fe(OH)3。现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色；化学方程式为与 【小问5详解】 向滤液中通入Cl2，应为Cl2氧化Fe2+，反应的离子方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $