精品解析：云南昆明市嵩明县2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试题

2025—2026学年上学期期末质量监测 九年级化学试题卷 (全卷四个大题，共29小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Ca40 Fe56 Zn65 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分) 1. 下列图标中表示“危险化学品标志”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.标志A是禁止吸烟标志，与燃烧、灭火、消防安全相关，不是危险化学品标志； B.标志B是腐蚀品标志，属于危险化学品标志； C.标志C是节约用水标志，不是危险化学品标志； D.标志D是可循环利用物标志（可回收标志），不是危险化学品标志； 故选B。 2. 下列物质由原子直接构成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.一个氯分子由两个氯原子构成，大量的氯分子聚集在一起构成氯气，所以氯气由氯分子构成； B.铁为金属单质，铁由铁原子构成； C.氯化钠为金属化合物，大多数金属化合物是由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成； D.氨气属于非金属化合物，大多数非金属化合物由分子构成，氨气由氨分子构成； 故选B。 3. 下列云南省省级非物质文化遗产项目中涉及的变化属于化学变化的是 A. 腾冲藤编 B. 景洪葫芦雕刻 C. 石林撒尼族刺绣 D. 临沧碗窑烧造 【答案】D 【解析】 【详解】A、腾冲藤编是通过编织形成织物的过程，没有新物质生成，属于物理变化； B、景洪葫芦雕刻仅改变葫芦形状，无新物质生成，属于物理变化； C、石林撒尼族刺绣是布料与线材的位置重组，无新物质生成，属于物理变化； D、临沧碗窑烧造涉及高温下粘土等原料的化学反应，生成新物质，属于化学变化； 故选D。 4. “人造空气”接近空气的组成。下列说法不正确的是 A. “人造空气”属于混合物 B. “人造空气”中氮气的体积分数最大 C. “人造空气”可直接用于医疗急救 D. “人造空气”中的氧气能支持物质燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、“人造空气”接近空气的组成，“人造空气”中含有氮气、氧气等，属于混合物，故选项说法正确； B、“人造空气”接近空气的组成，空气中氮气占空气总体积的78%，则“人造空气”中氮气的体积分数最大，故选项说法正确； C、“人造空气”接近空气的组成，“人造空气”中氧气含量不高，不能直接用于医疗急救，故选项说法错误； D、“人造空气”中的氧气能支持物质燃烧，故选项说法正确； 故选：C。 5. 酒精温度计放入热水中，液柱升高的微观解释正确的是 A. 酒精分子在不断运动 B. 酒精分子的质量和体积变大 C. 酒精分子的数目增多 D. 酒精分子间的间隔增大 【答案】D 【解析】 【详解】酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不是因为分子在不断运动，分子的质量、体积、数目不变。 故选D。 6. 保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。下列措施中合理的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 随意燃放烟花爆竹 C. 垃圾、秸秆就地焚烧 D. 工业废水直接浇灌农田 【答案】A 【解析】 【详解】A、推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意； B、随意燃放烟花爆竹，会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意； C、垃圾、秸秆就地焚烧，会产生粉尘等污染物，污染空气，不符合题意； D、工业废水直接浇灌农田，会污染水源和土壤，应处理达标后排放，不符合题意。 故选A。 7. 下列有关化学用语书写正确的是 A. 汞元素： B. 60个碳原子： C. 1个钠离子： D. 2个氮分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故汞元素表示为：Hg，不符合题意； B、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故60个碳原子表示为：60C，不符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钠离子带1个单位的正电荷，故钠离子表示为：Na+，不符合题意； D、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，符合题意。 故选D。 8. 下列实验基本操作正确的是 A. 过滤 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.正确的过滤装置为：，倾倒液体时要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒，若不用玻璃引流，将液体直接倒入漏斗中，会引起液滴飞溅。漏斗尖端紧靠烧杯内壁，使液体顺烧杯壁流下，防止液体飞溅出烧杯；题中给出的操作存在这两处错误，故A选项错误； B.给液体加热时，试管内液体体积不超过试管容积的，防止液体沸腾喷出；试管夹夹在试管中上部（距离管口或处），手握试管夹的长柄；试管与桌面成45°角，增大受热面积，同时避免液体喷出伤人；用酒精灯的外焰加热；题中图示体现的这几点都是正确的，故B选项正确； C.取用固体药品时，不能用手接触药品，粉末状的用药匙或纸槽，块状的用镊子，故C选项错误； D.滴管接触了试管内壁，会污染试剂，滴管应竖直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，故D选项错误； 故选B。 9. 下列说法或做法不正确的是 A. 可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇火源就会发生爆炸 B. 调大燃气灶的进风口，能使燃料充分燃烧 C. 高层住宅起火可乘坐电梯逃生 D. 图书档案着火选用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇火源就会发生爆炸，说法正确，不符合题意 B、调大燃气灶的进风口，能增加空气的进入量，使燃料充分燃烧，说法正确，不符合题意； C、在高层住宅起火时，不能乘坐电梯逃生，是因为火灾发生时，电梯可能会因断电而停止运行，将人困在电梯内；而且电梯井容易形成烟囱效应，浓烟会迅速涌入电梯井，导致电梯内人员吸入有毒烟雾而窒息，做法错误，符合题意； D、图书档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏物品，做法正确，不符合题意。 故选：C。 10. 钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. x的值为11 B. 钒原子的质子数为23 C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 D. 钒原子核外有四个电子层 【答案】C 【解析】 【详解】A.在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示的是质子数，圈外的数字为每一层上的电子数，质子数=核外电子数，所以，A选项正确； B.圈内的数字表示的是质子数，所以钒原子的质子数为23，B选项正确； C.钒原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去电子，失去电子带正电，形成阳离子，C选项错误； D.弧线表示电子层，钒原子核外有四个电子层，D选项正确； 故选C。 11. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生白雾 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成的是无色气体二氧化碳，而不是产生黑色固体，该选项错误； B、甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰，该选项正确； C、红磷在空气中燃烧产生白烟，不是白雾，该选项错误； D、铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧火星四射，该选项错误； 故选：B。 12. “普洱茶”是云南名茶，茶中含有的维生素可以维持视网膜正常的机能，预防眼病。下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素属于氧化物 B. 维生素中含有6个氧原子 C. 维生素的相对分子质量为 D. 维生素中氢元素的质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物需由两种元素组成且含氧，维生素B₂含四种元素，不属于氧化物，错误； B、一个维生素B2分子中含有6个氧原子，而维生素B2作为宏观物质，含有的氧原子数量巨大，错误； C、维生素的相对分子质量为376，单位不是“g”，错误； D、维生素B2中各元素的质量比为，氢元素质量分数最小，正确； 故选D。 13. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 用途 性质 A 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 B 生石灰可做发热包 生石灰能与水反应并放热 C 石墨用于制造受电弓滑板 石墨有金属光泽 D 活性炭用于制糖工业中脱色 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用于防腐，正确； B、生石灰与水反应放热，用于发热包，正确； C、石墨用于受电弓滑板主要基于其导电性和润滑性，而非金属光泽，错误； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，用于脱色，正确； 故选C。 14. 下列有关碳及其化合物的说法中，正确的是 A. 构成金刚石、石墨的原子大小不同 B. 金刚石用于切割玻璃是因为密度大 C. 和组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 和在高温条件下反应可转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均由碳原子构成，原子大小相同，错误； B、金刚石用于切割玻璃是因硬度高，与密度无关，错误； C、CO和CO2分子结构不同，化学性质差异大，错误； D、CO2与C在高温下发生反应：，正确； 故选D。 15. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 会形成酸雨 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 植树造林可减少二氧化碳的排放 C 风电制氢过程中，电解槽内生成氢气 电能转化为化学能 D 用自制简易净水器净水 净化后的水仍是混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，属于空气污染物，不符合题意； B、植树造林可以通过光合作用吸收二氧化碳，减少二氧化碳的含量，但是不能减少二氧化碳的排放，符合题意； C、风电制氢过程中，电解槽内水通电分解生成氢气和氧气，电能转化为化学能，不符合题意； D、用自制简易净水器净水，只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，得到的水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意。 故选B。 16. 如图为在催化剂作用下，将汽车尾气中的有毒气体转换为无害气体的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的各物质的微粒个数目比为 C. 生成物的两种物质的质量比为 D. 该反应中元素的化合价均发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式、各元素的化合价及各物质的质量关系如下：。 【详解】A.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的反应物中没有单质，故A选项错误； B.参加反应的各物质的微粒个数比即化学方程式中的配平系数比，也叫化学计量数之比，由分析可知，反应物中两种物质的微粒个数比为1:2或2:1，不是1:1，故B选项错误； C.由分析可知，生成物是质量比为：176:28=44:7，故C选项正确； D.由分析可知，氮元素的化合价由+4价变为0价；碳元素的化合价由+2价变为+4价，该反应中氧元素的化合价没有改变，故D选项错误； 故选C。 17. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 反应后丁的质量分数为10% B. 该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C. 物质丙可能为单质 D. 该反应基本反应类型为化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，甲反应后的质量分数减少，可知甲反应后反应了70%-42%=28%，乙反应后质量分数减少，可知乙反应了14%-8%=6%；丙的质量分数变大，可知丙生成了40%-6%=34%；根据28%+6%=34%；可知丁既不是反应物也不是生成物，可能是催化剂，据此分析； 【详解】A、根据分析，丁的质量分数不变，反应后丁的质量分数为10%，选项正确； B、根据分析，该化学反应中乙、丙质量比为6%：34%=3:17，选项正确； C、根据分析，该反应是甲和乙反应生成丙，因此丙是化合物，选项错误； D、根据分析，该反应是甲和乙反应生成丙，属于多变一即化合反应，选项正确； 故选：C。 18. 下列实验能达到相应目的的是 A．探究铁钉生锈需要水 B．验证质量守恒定律 C．探究分子在不断运动 D．探究二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、左边试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气（或空气）接触，无法探究铁生锈需要水，不符合题意； B、该实验中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左侧质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、该实验中浓氨水和滴有酚酞试液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，滴有酚酞试液的蒸馏水变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到滴有酚酞试液的蒸馏水中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； D、向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳能与水反应，不符合题意。 故选C。 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去中少量的 通过灼热的铜网 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩内壁抹有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 除去溶液中少量的 加入过量的锌，充分反应后，过滤 D 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，无法除去杂质，不符合题意； B、分别点燃，氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，在火焰上方罩内壁抹有澄清石灰水的烧杯，观察现象，澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳，澄清石灰水不变浑浊的是氢气，符合题意； C、加入过量的锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后，过滤，除去过量的锌，反应生成的铁和铜，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、将带火星的木条伸入气体中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，如果二氧化碳中混有少量的氧气，不能使带火星的木条复燃，无法用带火星的木条检验二氧化碳中混有的氧气，不符合题意。 故选B。 20. 下列图像表示不正确的是 A. 图A：足量的红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧 B. 图B：向等质量的锌和铁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸 C. 图C：加热一定量的炭粉和氧化铜的混合物 D. 图D：一定量过氧化氢溶液分解制氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A.足量的红磷在密闭集气瓶中燃烧,红磷燃烧放热，瓶内温度升高，压强先增大；反应结束后，温度冷却至室温，且氧气被消耗，瓶内压强小于初始压强。 图像先升后降，最终低于初始值，但题中给出的是图像最终高于初始值，故A选项错误； B.锌和铁分别与稀盐酸反应的化学方程式及各物质的质量关系如下：、，所以等质量的锌和铁分别与足量等浓度稀盐酸反应、，生成氢气的质量铁 > 锌；锌的金属活动性强，反应速率锌 > 铁（图像斜率更陡）。 图像中锌先反应完，铁生成的氢气更多，故B选项正确； C.氧化铜和碳在高温的条件下反应生成固体铜和二氧化碳气体，反应生成二氧化碳气体逸出，固体总质量逐渐减少；当反应结束后，固体质量不再减小，所以图像是先下降，再不变，故C选项正确； D.过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢溶液中本身就含有一定量的水，反应进行时，又有水生成，所以一开始有一定量的水，反应时水的质量从初始值开始增加，反应结束后，水的质量不再变化，故D选项正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分) 21. 目前新能源汽车主要使用锂电池作为动力来源，其中磷酸铁锂是电池的重要原料，我国在该化学电池技术全球领先。回答下列问题： （1）磷酸铁锂()中组成元素有___________种，其中磷、氧元素的质量比为___________。 （2）已知中锂元素的化合价为价，铁元素的化合价为价，则磷元素的化合价为___________。 （3）锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：锂的相对原子质量为___________。 （4）锂与水反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。 （5）废旧的电池应投放到以下___________(填字母)垃圾桶中。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 31:64 （2）+5 （3）6.941 （4）LiOH （5）D 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，磷酸铁锂由Li、Fe、P、O四种元素组成； 磷酸铁锂中磷、氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 已知中锂元素的化合价为价，铁元素的化合价为价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问3详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Li、H、O的个数分别是2、4、2，已知生成物中含Li、H、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含2个Li、2个H、2个O，故X的化学式为：LiOH； 【小问5详解】 A、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头（鸡骨、鱼刺类）等，废旧的电池不属于厨余垃圾，不符合题意； B、可回收物指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物，属于再生资源，可通过再加工成为生产原料或再利用物品。其主要类别包括废纸、塑料、玻璃、金属、纺织物及电子废弃物等，废旧电池不属于可回收物，不符合题意； C、其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾外的其他生活垃圾，例如用过的餐盒、筷子、纸巾、破碎的陶瓷、砖瓦、烟头、纸尿片、普通的一次性电池等。废旧的电池不属于其他垃圾，不符合题意； D、有害垃圾是指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的废弃物，需单独收集、运输、存贮并由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。其类型包括废电池（镉镍电池、氧化汞电池等）、废荧光灯管、过期药品、废弃化妆品、废油漆及其包装物、含水银温度计、杀虫剂容器等，故废旧电池属于有害垃圾，符合题意。 故选D。 22. 2025年“中国水周”活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。结合“水的组成”的探究实验，回答下列问题： （1）下图是进行电解水实验的简易装置图，图中a管连接的电源为___________(填“正”或“负”)极。 （2）电解水实验中，水中加入硫酸钠溶液的目的是___________；写出水通电分解的化学方程式___________。 （3）通过电解水实验的探究，可以得出的结论是：水由___________组成。 【答案】（1）负 （2） ①. 增强溶液的导电性 ②. （3）氢元素和氧元素（或氢、氧两种元素） 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气的体积是氧气的2倍。 从图中可以看到，a管收集的气体体积比b管大，所以a管内是氢气，对应的电源为负极。 【小问2详解】 能够导电的溶液靠自由移动的离子导电，蒸馏水中自由移动的离子非常少，几乎不导电，加入硫酸钠后，硫酸钠溶于水能解离出大量自由移动的钠离子和硫酸根离子，能增强水的导电性； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，说明生成物中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变且该反应是分解反应，说明氢元素和氧元素都来自水中，从而说明水是由氢元素和氧元素组成的； 23. 煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）煤是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是___________。 （3）“变换炉”中一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，反应后含量降低，则气体含量增加的是___________。 （4）合成塔中主要是和在一定条件下反应生成天然气的主要成分和一种生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）不可再生 （2）将煤粉碎 （3）二氧化碳和氢气 （4） 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； 【小问2详解】 为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是：将煤粉碎，增大煤与空气的接触面积，使反应更快更充分； 【小问3详解】 “变换炉”中一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，反应后含量降低，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，则生成物为二氧化碳和氢气，则气体含量增加的是二氧化碳和氢气； 【小问4详解】 合成塔中主要是和在一定条件下反应生成天然气的主要成分和一种生活中常见的氧化物，天然气的主要成分是甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含碳、氢、氧，生成物中也应含碳、氢、氧，则生成的生活中常见的氧化物为水，该反应的化学方程式为：。 24. 阅读下面科普短文。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，其结构如图。 石墨烯因其结构特殊，具有很多优异性能，如优异的导电、导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。 石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。 性能 透气率() 抑菌率(%) 保温率(%) 石墨烯复合纤维 66 99.98 48.97 普通纤维 45 83.28 40.25 石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果；图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。 随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。 依据短文内容回答下列问题。 （1）石墨烯属于___________(填字母)。 A. 碳单质 B. 混合物 C. 含碳化合物 （2）根据石墨烯的性质，推测石墨烯可能具有的用途___________(填一点即可)。 （3）石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为___________(填字母，可多选)。 A. 透气性好 B. 抑菌率高 C. 保温率高 （4）图1中复合纤维的石墨烯含量为___________对其升温效果影响最明显。 （5）对比图2中四条曲线，得到的结论是___________。 【答案】（1）A （2）用于制作电极 （3）ABC （4）2% （5）相同条件下，在实验研究范围内，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低 【解析】 【小问1详解】 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质。 故选A； 【小问2详解】 石墨烯具有优异的导电性，故石墨烯可用于制作电极； 【小问3详解】 由表格中的数据可知，石墨烯复合纤维透气率、抑菌率、保温率都比普通纤维好。 故选ABC； 【小问4详解】 由图1可知，复合纤维的石墨烯含量为2%时，相同时间内温度最高，则复合纤维的石墨烯含量为2%对其升温效果影响最明显； 【小问5详解】 由图2可知，相同条件下，在实验研究范围内，石墨烯含量越高，紫外线透过率越低。 25. 学习控制变量是实验探究的重要方法。 （1）利用下图实验探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃。 实验步骤1：将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，从U型管左端管口通入，一段时间后，观察到U型管右端包裹白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花___________；通过对比实验现象说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________；A中热水的作用是___________。 实验步骤2：在观察到上述实验步骤1的现象后，立即关闭、打开并通入，观察到U型管右端燃着的棉花团很快熄灭，该现象说明燃烧需要的条件之一是___________。 （2）燃料燃烧的调控 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 B. 用嘴能吹灭蜡烛的原因是吹出来的气体中二氧化碳含量高 C. 煤炉火越扇越旺，是因为空气流通，氧气供给充足 【答案】（1） ①. 无明显现象 ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 提供热量 ④. 氧气 （2）AC 【解析】 【小问1详解】 白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃，从U型管左端管口通入，一段时间后，观察到U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧，由于热水的温度只有80℃，左端的普通棉花无明显变化；通过对比实验现象说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点；A中热水的作用是提供热量，使温度达到白磷的着火点；通入氮气后，右端燃着的棉花团很快熄灭，该现象说明燃烧需要的条件之一是氧气。 【小问2详解】 A、水可以吸热，高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，该选项符合题意。 B、用嘴能吹灭蜡烛的原因是降低温度到蜡烛的着火点以下，该选项不符合题意。 C、煤炉火越扇越旺，是因为空气流通，氧气供给充足，该选项符合题意。 故选AC。 三、实验与探究(本大题共3个小题，共19分) 26. 用如图所示验证金属的性质。 （1）实验1：将绿豆粒大小的焊锡(锡铅合金)和锡分别放置在铁片两端上同时加热，可以观察到焊锡先熔化，锡后熔化。由该实验得出的结论是：锡铅合金的熔点比锡的___________(填“高”或“低”)。 （2）实验2：甲中反应的实验现象是___________；乙中发生反应的化学方程式为___________；证明、、三种金属的活动性顺序只需通过实验___________(填“甲”或“乙”)即可。 【答案】（1）低 （2） ①. 铁的表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为浅绿色，铜的表面无明显现象 ②. ③. 乙 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点通常比组成它的纯金属熔点低。焊锡是锡铅合金，它先熔化，锡后熔化，所以锡铅合金的熔点比锡的低。 【小问2详解】 实验2中涉及的活动性顺序为：，故铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，甲烧杯中，铜不与稀硫酸反应，铁会和硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此实验现象是：铁的表面有气泡产生，溶液逐渐由无色变为浅绿色，铜的表面无明显现象； 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银不能与硫酸铜反应，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 甲实验通过铁的表面有气泡产生，铜的表面无明显现象，能证明铁的活动性比铜的强，但无法比较二者与银的活动性； 乙实验中通过铁的表面有红色物质生成，可知铁能置换出铜，说明铁的活动性比铜强； 银的表面无明显现象，可知银不能置换出铜，说明银的活动性比铜的弱，因此乙实验可以证明三种金属的活动性顺序。 27. 化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，发生装置是___________(填字母)；若选用E装置收集氧气，当观察到导管口气泡___________时开始收集。 （3）实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气。已知氢气难溶于水且密度小于空气，则制取氢气应选择的发生装置和收集装置是___________(填字母)。 （4）图2是某校学习小组设计的简易供氧装置。该装置的优点是___________。在设计和制作简易供氧器时，需要考虑的因素有___________(填字母)。 A．反应的原料价格是否便宜 B．反应的速率是否适中 C．反应的条件是否易于达到 D．反应的过程是否安全 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A ③. 连续均匀冒出 （3）BC或BE （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. ABCD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气发生反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 若选用E装置收集氧气，当观察到导管口气泡连续均匀冒出时开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：BC或BE； 【小问4详解】 该装置可通过上下移动铜丝控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止； A、在设计和制作简易供氧器时，需要考虑反应的原料价格是否便宜，应选择成本低、容易获取的原料，以确保可行性和经济性，符合题意； B、在设计和制作简易供氧器时，需要考虑反应的速率是否适中，反应速率过快，不利于氧气的收集，反应速率过慢，无法满足需求，符合题意； C、在设计和制作简易供氧器时，需要考虑反应的条件是否易于达到，这样才方便制取气体，符合题意； D、在设计和制作简易供氧器时，需要考虑反应的过程是否安全，避免产生有毒或易燃易爆物质，确保操作过程安全，减少意外风险，符合题意。 故选ABCD。 28. 某化学小组在学习了氧气的制取和性质实验后，以“寻找新的催化剂”为主题，展开了项目式学习。 任务一 探究氧化铜对过氧化氢分解速率的影响。 将适量氧化铜粉末放入过氧化氢溶液中，观察到有气泡产生，过氧化氢溶液的分解速率加快。 任务二 探究氧化铜能否作过氧化氢分解反应的催化剂。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别量取过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为。 【实验结论】 （1）实验Ⅱ、Ⅲ的目的是：证明氧化铜的___________在反应前后均没有发生变化； （2）写出氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式___________。 通过上述实验，得出结论：氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 任务三 小组同学还想探究氧化铜与二氧化锰的催化效果哪个更好，设计了如下图实验，均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下： （3）继续探究 实验编号 5%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 氧化铜 M Ⅱ ①___________ 二氧化锰 N ②上述实验中“待测数据”是指___________；若，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果更好。 任务四 拓展交流 （4）小组同学查阅资料得知，、、马铃薯等物质也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________(填字母)。 A. 同一个化学反应可以有多种催化剂 B. 催化剂能增加生成物质量 C. 催化剂只能加快化学反应的速率 D. 用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物 【答案】（1）化学性质和质量 （2） （3） ①. 20mL ②. 产生25mL氧气所需要的时间 （4）A 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅱ是在反应结束后重新加入过氧化氢溶液，观察到仍有气泡产生，说明氧化铜在两次实验中起着相同的作用，物质的性质决定物质的用途，且该过程中发生了化学变化，所以该实验能证明氧化铜的化学性质在反应前后没有变化； 实验Ⅲ是将反应后的氧化铜过滤、洗涤、干燥、称量，质量仍为ag，证明氧化铜的质量在反应前后没有变化。 所以实验Ⅱ、Ⅲ的目的是证明氧化铜的化学性质和质量在反应前后均没有发生变化。 【小问2详解】 氧化铜催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 该实验目的是比较两种催化剂的催化效果，所以除了催化剂 种类不同之外，其他条件都得相同，所以过氧化氢溶液的体积应该和实验Ⅰ一致，填20mL； ②该实验以生成25mL气体为标准，“待测数据”是指生成25mL气体所需的时间。 若M>N，说明用氧化铜催化时生成相同体积气体需要的时间更长，即二氧化锰的催化效果更好。 【小问4详解】 A.同一个化学反应可以有多种催化剂，比如过氧化氢分解的反应，就可以用氧化铜、二氧化锰、氧化铁、硫酸铜、马铃薯等不同物质作催化剂，所以这个说法是正确的； B.催化剂只能改变反应的速率，不会增加生成物的质量，所以这个说法错误； C.催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，不只是加快，所以这个说法错误； D.用作催化剂的物质，在其他反应中有可能是反应物或生成物，比如二氧化锰在过氧化氢分解中是催化剂，但在高锰酸钾的分解反应中是生成物，所以这个说法错误； 故选A。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 29. 氢化钙固体可作为登山队员的能源提供剂。氢化钙和水反应的化学方程式为：，若生产的氢气，理论上需要氢化钙的质量是多少？ 【答案】解：设需要氢化钙的质量为x. 答：需要氢化钙的质量为84kg。 【解析】 【详解】氢化钙的质量根据反应的化学方程式由氢气的质量可以求出，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期期末质量监测 九年级化学试题卷 (全卷四个大题，共29小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 P31 Ca40 Fe56 Zn65 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分) 1. 下列图标中表示“危险化学品标志”的是 A. B. C. D. 2. 下列物质由原子直接构成的是 A. B. C. D. 3. 下列云南省省级非物质文化遗产项目中涉及的变化属于化学变化的是 A. 腾冲藤编 B. 景洪葫芦雕刻 C. 石林撒尼族刺绣 D. 临沧碗窑烧造 4. “人造空气”接近空气的组成。下列说法不正确的是 A. “人造空气”属于混合物 B. “人造空气”中氮气的体积分数最大 C. “人造空气”可直接用于医疗急救 D. “人造空气”中的氧气能支持物质燃烧 5. 酒精温度计放入热水中，液柱升高的微观解释正确的是 A. 酒精分子在不断运动 B. 酒精分子的质量和体积变大 C. 酒精分子的数目增多 D. 酒精分子间的间隔增大 6. 保护环境，提高环保意识是每个公民的义务和责任。下列措施中合理的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 随意燃放烟花爆竹 C. 垃圾、秸秆就地焚烧 D. 工业废水直接浇灌农田 7. 下列有关化学用语书写正确的是 A. 汞元素： B. 60个碳原子： C. 1个钠离子： D. 2个氮分子： 8. 下列实验基本操作正确的是 A. 过滤 B. 加热液体 C. 取用药品 D. 滴加液体 9. 下列说法或做法不正确的是 A. 可燃性气体在空气中达到一定的含量时，遇火源就会发生爆炸 B. 调大燃气灶的进风口，能使燃料充分燃烧 C. 高层住宅起火可乘坐电梯逃生 D. 图书档案着火选用二氧化碳灭火器灭火 10. 钒在新能源领域起着重要作用。钒原子的结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A. x的值为11 B. 钒原子的质子数为23 C. 钒原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 D. 钒原子核外有四个电子层 11. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B. 甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生白雾 D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射 12. “普洱茶”是云南名茶，茶中含有的维生素可以维持视网膜正常的机能，预防眼病。下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素属于氧化物 B. 维生素中含有6个氧原子 C. 维生素的相对分子质量为 D. 维生素中氢元素的质量分数最小 13. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 用途 性质 A 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼 B 生石灰可做发热包 生石灰能与水反应并放热 C 石墨用于制造受电弓滑板 石墨有金属光泽 D 活性炭用于制糖工业中脱色 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关碳及其化合物的说法中，正确的是 A. 构成金刚石、石墨的原子大小不同 B. 金刚石用于切割玻璃是因为密度大 C. 和组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 和在高温条件下反应可转化为 15. 跨学科实践是学习化学的重要内容。下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科实践活动 化学知识 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 会形成酸雨 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 植树造林可减少二氧化碳的排放 C 风电制氢过程中，电解槽内生成氢气 电能转化为化学能 D 用自制简易净水器净水 净化后的水仍是混合物 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为在催化剂作用下，将汽车尾气中的有毒气体转换为无害气体的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的各物质的微粒个数目比为 C. 生成物的两种物质的质量比为 D. 该反应中元素的化合价均发生改变 17. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A. 反应后丁的质量分数为10% B. 该化学反应中乙、丙质量比为3：17 C. 物质丙可能为单质 D. 该反应基本反应类型为化合反应 18. 下列实验能达到相应目的的是 A．探究铁钉生锈需要水 B．验证质量守恒定律 C．探究分子在不断运动 D．探究二氧化碳能与水反应 A. A B. B C. C D. D 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去中少量的 通过灼热的铜网 B 鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩内壁抹有澄清石灰水的烧杯，观察现象 C 除去溶液中少量的 加入过量的锌，充分反应后，过滤 D 检验二氧化碳中混有的氧气 将带火星的木条伸入气体中 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像表示不正确的是 A. 图A：足量的红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧 B. 图B：向等质量的锌和铁中分别加入等浓度且足量的稀盐酸 C. 图C：加热一定量的炭粉和氧化铜的混合物 D. 图D：一定量过氧化氢溶液分解制氧气 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共26分) 21. 目前新能源汽车主要使用锂电池作为动力来源，其中磷酸铁锂是电池的重要原料，我国在该化学电池技术全球领先。回答下列问题： （1）磷酸铁锂()中组成元素有___________种，其中磷、氧元素的质量比为___________。 （2）已知中锂元素的化合价为价，铁元素的化合价为价，则磷元素的化合价为___________。 （3）锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：锂的相对原子质量为___________。 （4）锂与水反应的化学方程式为：，X的化学式为___________。 （5）废旧的电池应投放到以下___________(填字母)垃圾桶中。 A. B. C. D. 22. 2025年“中国水周”活动主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。结合“水的组成”的探究实验，回答下列问题： （1）下图是进行电解水实验的简易装置图，图中a管连接的电源为___________(填“正”或“负”)极。 （2）电解水实验中，水中加入硫酸钠溶液的目的是___________；写出水通电分解的化学方程式___________。 （3）通过电解水实验的探究，可以得出的结论是：水由___________组成。 23. 煤是重要的能源，也是化工产品的生产原料。煤炭经过化学加工合成天然气的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）煤是___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）为使煤炭在气化炉中充分反应，可以进行的操作是___________。 （3）“变换炉”中一氧化碳和水蒸气在一定条件下反应，反应后含量降低，则气体含量增加的是___________。 （4）合成塔中主要是和在一定条件下反应生成天然气的主要成分和一种生活中常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 24. 阅读下面科普短文。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是目前为止最薄的二维纳米碳材料，其结构如图。 石墨烯因其结构特殊，具有很多优异性能，如优异的导电、导热性、阻隔性、柔韧性等，被誉为“新材料之王”。 石墨烯能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，持久保持肌肤干爽。下表列举了石墨烯复合纤维与普通纤维的部分性能测试结果。 性能 透气率() 抑菌率(%) 保温率(%) 石墨烯复合纤维 66 99.98 48.97 普通纤维 45 83.28 40.25 石墨烯的远红外升温特性，能瞬间升温，高效蓄热，达到超强保暖的效果。石墨烯还具有良好的防紫外线性能，可有效防止人体皮肤晒伤老化。图1为石墨烯含量对升温效果影响的测试结果；图2为石墨烯含量对紫外透过率影响的测试结果。 随着科学技术的发展，石墨烯材料将会应用在更多的产品和领域中。 依据短文内容回答下列问题。 （1）石墨烯属于___________(填字母)。 A. 碳单质 B. 混合物 C. 含碳化合物 （2）根据石墨烯的性质，推测石墨烯可能具有的用途___________(填一点即可)。 （3）石墨烯复合纤维与普通纤维相比，其优异性能为___________(填字母，可多选)。 A. 透气性好 B. 抑菌率高 C. 保温率高 （4）图1中复合纤维的石墨烯含量为___________对其升温效果影响最明显。 （5）对比图2中四条曲线，得到的结论是___________。 25. 学习控制变量是实验探究的重要方法。 （1）利用下图实验探究燃烧的条件 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃。 实验步骤1：将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭、打开，从U型管左端管口通入，一段时间后，观察到U型管右端包裹白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花___________；通过对比实验现象说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________；A中热水的作用是___________。 实验步骤2：在观察到上述实验步骤1的现象后，立即关闭、打开并通入，观察到U型管右端燃着的棉花团很快熄灭，该现象说明燃烧需要的条件之一是___________。 （2）燃料燃烧的调控 下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 B. 用嘴能吹灭蜡烛的原因是吹出来的气体中二氧化碳含量高 C. 煤炉火越扇越旺，是因为空气流通，氧气供给充足 三、实验与探究(本大题共3个小题，共19分) 26. 用如图所示验证金属的性质。 （1）实验1：将绿豆粒大小的焊锡(锡铅合金)和锡分别放置在铁片两端上同时加热，可以观察到焊锡先熔化，锡后熔化。由该实验得出的结论是：锡铅合金的熔点比锡的___________(填“高”或“低”)。 （2）实验2：甲中反应的实验现象是___________；乙中发生反应的化学方程式为___________；证明、、三种金属的活动性顺序只需通过实验___________(填“甲”或“乙”)即可。 27. 化学是一门以实验为基础的学科。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，发生装置是___________(填字母)；若选用E装置收集氧气，当观察到导管口气泡___________时开始收集。 （3）实验室常用金属锌和稀硫酸反应制取氢气。已知氢气难溶于水且密度小于空气，则制取氢气应选择的发生装置和收集装置是___________(填字母)。 （4）图2是某校学习小组设计的简易供氧装置。该装置的优点是___________。在设计和制作简易供氧器时，需要考虑的因素有___________(填字母)。 A．反应的原料价格是否便宜 B．反应的速率是否适中 C．反应的条件是否易于达到 D．反应的过程是否安全 28. 某化学小组在学习了氧气的制取和性质实验后，以“寻找新的催化剂”为主题，展开了项目式学习。 任务一 探究氧化铜对过氧化氢分解速率的影响。 将适量氧化铜粉末放入过氧化氢溶液中，观察到有气泡产生，过氧化氢溶液的分解速率加快。 任务二 探究氧化铜能否作过氧化氢分解反应的催化剂。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 Ⅰ．分别量取过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入氧化铜粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象 Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为。 【实验结论】 （1）实验Ⅱ、Ⅲ的目的是：证明氧化铜的___________在反应前后均没有发生变化； （2）写出氧化铜催化过氧化氢分解的化学方程式___________。 通过上述实验，得出结论：氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 任务三 小组同学还想探究氧化铜与二氧化锰的催化效果哪个更好，设计了如下图实验，均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见下： （3）继续探究 实验编号 5%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 Ⅰ 氧化铜 M Ⅱ ①___________ 二氧化锰 N ②上述实验中“待测数据”是指___________；若，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果更好。 任务四 拓展交流 （4）小组同学查阅资料得知，、、马铃薯等物质也可以作过氧化氢分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是___________(填字母)。 A. 同一个化学反应可以有多种催化剂 B. 催化剂能增加生成物质量 C. 催化剂只能加快化学反应的速率 D. 用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共5分) 29. 氢化钙固体可作为登山队员的能源提供剂。氢化钙和水反应的化学方程式为：，若生产的氢气，理论上需要氢化钙的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $