精品解析：河南南阳市淅川县2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

2025年秋期九年级期终质量评估 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Zn:65 A:27 一、选择题（本题包括14个小题，．每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 【答案】B 【解析】 【详解】A、玉雕在制作过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 B、钧瓷在烧制过程中，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 C、剪纸的过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、竹编编织过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不规范的是 A. 闻药品气味 B. 点燃酒精灯 C. 蒸发食盐水 D. 测溶液pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻药品气味的规范操作为闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，防止吸入大量刺激性或有毒气体；图中操作符合规范，实验操作规范。 B、点燃酒精灯的规范操作为点燃酒精灯必须使用火柴，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出引发火灾；图中操作中使用火柴点燃，符合规范，实验操作规范。 C、蒸发食盐水的规范操作为蒸发过程中，需用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；蒸发皿可直接加热，无需垫石棉网；图中操作中用玻璃棒搅拌，符合规范，实验操作规范。 D、测溶液的规范操作：测定溶液时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，严禁将试纸直接浸入待测溶液中，否则会污染试剂；但图中操作为将试纸直接浸入溶液，违反规范，操作不规范。 故选：D。 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、 CuSO4是由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意； C、C60是C60分子构成，不符合题意； D、甲烷是由甲烷分子构成，不符合题意。 故选：B。 4. 厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是（ ） A. 食盐 B. 植物油 C. 白糖 D. 食醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液。故选项错误； B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液。故选项正确。 C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液。故选项错误； D、食醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够形成溶液。故选项错误； 故选B。 5. 化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解不正确的是 A. 化学观念：稀有气体、空气、生铁都属于混合物 B. 科学思维：碳在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明反应速率与反应物浓度有关 C. 科学探究与实践：酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭，是因为降低了酒精的着火点 D. 科学态度与责任：参与植树造林有利于改善空气质量，减缓温室效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的总称，空气由氮气、氧气等多种气体组成，生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，它们都属于混合物，理解正确。 B、氧气中氧气浓度远高于空气，碳在氧气中燃烧更剧烈，说明反应速率与反应物浓度有关，理解正确。 C、用湿抹布扑灭燃烧的酒精，是通过隔绝氧气和降温至酒精的着火点以下来灭火，而不是降低酒精的着火点。着火点是物质的固有属性，一般不会改变，理解不正确。 D、植树造林可以增加植被覆盖率，植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有利于改善空气质量，减缓温室效应，理解正确。 故选C。 6. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源负极 B. 乙管中气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2：1 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法正确； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确； C、实验生成氢气和氧气的体积比为2:1，由于两者的密度不同，所以质量比不为2:1，故C说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确； 故选：C。 7. 物质的性质决定物质的用途，下列物质性质与用途不相关的是 A. 金刚石硬度大——用于制作钻头 B. 浓硫酸有吸水性——用于干燥气体 C. 能与酸反应——用于改良酸性土壤 D. 活性炭化学性质稳定——用于净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是自然界中最硬的物质，其硬度大的性质决定了它可以用于制作钻头，在钻探等领域发挥作用，性质与用途相关，不符合题意。 B、浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，所以可以用来干燥某些气体，性质与用途相关，不符合题意。 C、氢氧化钙是一种碱，能与酸发生中和反应。酸性土壤中含有酸性物质，利用Ca(OH)2​能与酸反应的性质，可以中和土壤中的酸性，从而改良酸性土壤，性质与用途相关，不符合题意。 D、活性炭用于净水主要是利用其具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素、异味和不溶性杂质等。而不是因为其化学性质稳定，性质与用途不相关，符合题意。 故选D。 8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 活泼金属与盐酸反应能产生气体，则能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 B. 酸雨呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 点燃氢气前要验纯，则点燃其他可燃性气体也要验纯 【答案】D 【解析】 【详解】A、能与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，例如碳酸盐与盐酸反应也会产生二氧化碳气体，错误。 B、酸雨是指pH小于5.6的雨水，正常雨水因为溶解了二氧化碳而呈酸性，pH约为5.6。所以呈酸性的雨水不一定是酸雨，错误。 C、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应都能生成盐和水，但它们不属于中和反应。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，错误。 D、可燃性气体不纯可能会发生爆炸。氢气是可燃性气体，点燃前要验纯，其他可燃性气体也存在这样的风险，所以点燃其他可燃性气体也要验纯，正确。 故选D。 9. 下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，有明显现象，不符合题意； B、二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，有明显现象，不符合题意； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是无明显现象，符合题意； D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可观察到的现象是下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，有明显现象，不符合题意。 故选C。 10. 下列区分物质或除杂的方法不正确的是 A 区分硝酸铵与氢氧化钠 分别加水溶解测温度变化 B 比较纯铜和黄铜的硬度 相互刻画 C 除去中混入的少量CO 点燃 D 除去溶液中的 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高。所以分别加水溶解测温度变化，可以区分硝酸铵与氢氧化钠，该方法正确，不符合题意。 B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大。相互刻画时，纯铜上会留下痕迹，而黄铜上痕迹不明显，通过相互刻画能比较纯铜和黄铜的硬度，该方法正确，不符合题意。 C、二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳不能被点燃。所以不能用点燃的方法除去CO2​中混入的少量CO，该方法不正确，符合题意。 D、铁的金属活动性比铜强，能与CuCl2​溶液反应生成FeCl2​和铜。加入足量铁粉，充分反应后过滤，可除去FeCl2​溶液中的CuCl2​，该方法正确，不符合题意。 故选C。 11. 下列实验现象描述正确是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体 C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊 D. 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口出现大量白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，这是实验现象；而 “生成四氧化三铁” 是实验结论，不是直接观察到的现象，描述错误。 B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫），描述正确。 C、二氧化碳通入氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠和水，无明显浑浊现象；二氧化碳通入澄清石灰水才会变浑浊，描述错误。 D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，不是 “白烟”（烟是固体小颗粒），描述错误。 故选B。 12. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离技术。下列说法错误的是 A. 铌的相对原子质量是41 B. 铌属于金属元素 C. 可以表示一个铌原子 D. 徐光宪院士为稀土分离技术作出卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素周期表中左上角数字是原子序数，下方数字是相对原子质量。因此，铌的相对原子质量是92.91，不是41，说法错误。 B、名称带 “钅” 字旁（汞除外）的元素，属于金属元素，铌的名称为 “铌”，带 “钅” 字旁，因此属于金属元素，说法正确。 C、元素符号有三个常见意义： 表示一种元素（如表示铌元素）； 表示该元素的一个原子（如表示一个铌原子）； 对于由原子直接构成的物质，还可表示该物质（如可表示铌这种物质）。 因此，可以表示一个铌原子，说法正确。 D、徐光宪院士被称为“稀土之父”，在稀土分离技术领域作出了卓越贡献，我国攻克铌稀土分离技术也与该领域的研究基础相关，说法正确。 故选：A。 13. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 烧杯中的热水只有提供热量的作用 B. 向水中的白磷处通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点 D. 该实验的不足之处是污染环境 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧杯中的热水作用是提供热量和隔绝氧气（或空气），故选项说法不正确。 B、水中的白磷温度达到着火点，通入氧气前，白磷不燃烧，通入氧气后，白磷燃烧，对比实验现象，说明燃烧需要氧气，故选项说法正确。 C、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比实验现象，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故选项说法正确。 D、该实验的不足之处是白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，逸散到空气中会污染空气，故选项说法正确。 故选A。 14. 将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将 4.2g镁粉、铝粉的混合物加入 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，恰好完全反应得到不饱和溶液（硫酸镁溶液和硫酸铝溶液），将溶液蒸干后得到固体为硫酸镁和硫酸铝， 200g质量分数为 9.8%的稀硫酸中硫酸根的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，则蒸干后得到固体硫酸镁和硫酸铝的质量等于金属的质量加上硫酸根的质量，即19.2g+4.2g=23.4g。 故选：B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是________；NaClO中氯元素的化合价是________。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. +1 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%等。其中，氮气（N2） 含量最高，且化学性质稳定，常用作保护气； 化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。NaClO中钠元素（Na）显+1价、氧元素（O）显−2价，设氯元素（Cl）的化合价为x，则，解得x=+1。 16. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为________，氢气是理想的清洁能源，用氢气作为燃料的优点是________（写一条即可）。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物无污染##热值高##原料来源广泛 【解析】 【详解】甲烷（CH4）在点燃条件下与氧气反应，完全生成二氧化碳和水，化学方程式为； 用氢气作为燃料的优点是：燃烧产物无污染（氢气燃烧的产物只有水，不会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，是最清洁的能源）、热值高（氢气的热值很高，单位质量的氢气燃烧放出的热量远高于其他化石燃料）、原料来源广泛（氢气可以通过水的电解等多种方式制取，原料储量丰富）。 17. 图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是________℃。 （2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可以采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯硝酸钾。 （3）时，向90 g饱和硝酸钾溶液中加入70 g水后所得溶液溶质质量分数为________。 【答案】（1） （2）降温结晶 （3）25% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，时硝酸钾和氯化钠交于一点，说明该温度下两种物质的溶解度相等；故填：。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可以采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；故填：降温结晶。 【小问3详解】 时，硝酸钾的溶解度为80 g，向90 g饱和硝酸钾溶液中加入70 g水后所得溶液溶质质量分数为；故填：25%。 18. 下图为某反应的微观示意图，该反应可用于汽车尾气处理。甲中氮、氢元素质量之比为________；图中氧化物的化学式为________；该反应的化学方程式为________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】甲含1个氮原子和3个氢原子，则甲为氨气（）， 乙含1个氮原子和1个氧原子，则乙为一氧化氮（）， 丙含2个氮原子，则丙为氮气（，单质）， 丁中含1个氧原子+2个氢原子，则丁为水（）。 ① 甲为氨气（），根据元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，氮元素的相对原子质量为14，氢元素的相对原子质量为1，则甲中氮、氢元素质量之比为； ② 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物； 甲为氨气（）含，无氧元素，不是氧化物， 乙为一氧化氮（）含两种元素，有氧元素，是氧化物， 丙为氮气（）只含一种元素，是单质，不是氧化物， 丁为水（）含两种元素，有氧元素，是氧化物。因此，氧化物的化学式为； ③ 根据微观示意图，反应物为甲（）和（），生成物为丙（）和丁（），反应条件为一定条件； 氢原子：有3个H，有2个H，最小公倍数6 ，配2，配3； 氮原子：2 个含2个N，1个含1个N，共3个N，配​； 化为整数：所有系数×2，最终配平的化学方程式为 故填：；；。 19. A~F是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物及反应条件省略）。A、B、D、E、F均含有同一种元素，A是赤铁矿的主要成分，B是一种有毒气体，C、D是单质，E、F是组成元素相同的液体。 （1）反应①的化学方程式为________；C与D在点燃条件下反应的生成物为________（填化学式）。 （2）E、F化学性质不同的原因________。 【答案】（1） ①. ②. （2）二者的分子构成不同 【解析】 【分析】A是赤铁矿的主要成分为氧化铁（）； B是有毒气体，且与A反应生成单质C，则B为一氧化碳（）是有毒气体，可还原氧化铁生成铁，故B为一氧化碳（），C 为铁（）； E、F是组成元素相同的液体，且F能一步转化为E ，常见的是过氧化氢和水，故F为过氧化氢（），E为水（）； D是单质，且与E（水，）可相互转化，氧气（）与水可相互转化（水通电生成氧气，氢气与氧气反应生成水），故D为氧气（）； C（铁）与 D（氧气）可在点燃条件下反应，符合图中“C与D反应”的关系； D（氧气）与 E（水，）可相互转化，F（过氧化氢）可分解生成E（水，），均符合转化关系。 【小问1详解】 反应①是一氧化碳还原氧化铁，其反应的化学方程式为；C（铁）与D（氧气）在点燃条件下反应，生成四氧化三铁，化学式为。 故填：；。 【小问2详解】 E是水（），F是过氧化氢（），二者化学性质不同的核心原因是分子构成不同，物质的化学性质由其分子构成决定，水和过氧化氢的分子结构不同，因此化学性质不同（如过氧化氢可分解产生氧气，而水在常温下稳定。 故填：二者的分子构成不同。 20. 如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）根据图示判断，该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。 （3）滴入溶液体积为时，溶液中的溶质为________。 【答案】（1） （2）稀硫酸 （3）、 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 由图像可知，pH从大于7逐渐的减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，即将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；故填：稀硫酸。 【小问3详解】 硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，滴入溶液体积为时，此时溶液pH＜7，溶液显酸性，说明硫酸已过量，则溶液中的溶质为和；故填：、。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用化学知识解释下列现象。 （1）金秋八月，金桂飘香。 （2）用墨水书写的字久不褪色。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）碳在常温下化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 桂花中含有的有香味的分子（如芳香类物质的分子）会不断运动，扩散到空气中。当这些带有香气的分子运动到人的鼻腔中，与嗅觉感受器接触，人就会闻到桂花的香味，因此出现“金桂飘香”的现象。 故填：分子在不断运动。 【小问2详解】 墨水的主要成分是炭黑（碳单质），碳在常温下化学性质稳定，不容易与空气中的氧气、水等物质发生化学反应。因此，用墨水书写的字迹能长时间保持，不易发生褪色。 故填：碳在常温下化学性质稳定。 22. 将50 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成质量分数为20%的稀硫酸用于化学实验。 （1）操作的步骤是：计算、________、混匀。 （2）稀释浓硫酸的正确操作是什么？ （3）若量水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）量取 （2）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释（液体配制）的步骤为：计算（计算所需浓硫酸和水的质量 / 体积）、量取（用量筒量取浓硫酸和水的体积）、混匀（将两者混合并搅拌均匀）。 故填：量取。 【小问2详解】 稀释浓硫酸的核心原则是“酸入水”，具体操作：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，使溶解过程中产生的热量及时扩散，防止局部过热导致液体飞溅。 注意：严禁将水倒入浓硫酸中，否则会因水密度小、浮在浓硫酸表面，溶解放热使水沸腾，造成酸液飞溅，引发危险。 故填：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 【小问3详解】 仰视读数时，视线低于凹液面的最低处，导致读数小于实际量取的水的体积。 溶质质量分数公式为 题中，溶质（浓硫酸中的）质量不变，而实际量取的水（溶剂）体积偏大，即溶剂质量偏大。 因此，溶液总质量偏大，溶质质量分数会偏小。 故填：偏小。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）若用BC组合制取二氧化碳，请将B装置补充完整________，并写出验满的方法________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭说明二氧化碳已收集满 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，可用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 若用BC组合制取二氧化碳，长颈漏斗应伸入液面以下，进行液封，防止气体沿长颈漏斗逸出，导管露出橡皮塞即可，便于排出气体，故补充为： ； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭说明二氧化碳已收集满。 24. 向混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后所得溶液质量与原溶液质量相等。 （1）写出一个上述反应的化学方程式。 （2）请分析滤液中溶质的成分。 【答案】（1）（或）。 （2）一定有，可能有。 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序：，加入混合溶液后，优先与反应，待​完全反应后，才会与​反应，而与不反应。 可能的反应有两个： 锌与硝酸银反应的化学方程式为， 锌与硝酸亚铁反应的化学方程式为，任选其一即可。 故填：（或。） 【小问2详解】 先分析两个反应的溶液质量变化： 反应①：，每65份质量的进入溶液，会析出216份质量的，因此溶液质量减少（份）。 反应②：，每65份质量的进入溶液，会析出56份质量的，因此溶液质量增加（份）。 题目中“反应后所得溶液质量与原溶液质量相等”，说明反应①导致的溶液质量减少，被反应②导致的溶液质量增加完全抵消。由此可推断： 一定与发生了反应（否则溶液质量不会减少，无法被抵消）。 也一定与​发生了反应（否则只有反应①，溶液质量会减少，不符合题意）。 一定被完全反应（因为优先与反应，要发生反应②，必须先将​消耗完）。 可能有剩余，也可能刚好完全反应（只要反应②增加的质量等于反应①减少的质量即可）。 ​与不反应，因此一定存在于滤液中。 是反应的产物，因此一定存在于滤液中。 综上，滤液中溶质的成分有两种可能： 一定含有：， 可能含有：（当未完全反应时）。 故填：一定有，可能有。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料的应用与发展印证了人类文明的进步。 （1）三星堆出土的文物中有大量的金器和青铜器。 ①如图所示为带面罩青铜人头像，其中的贴金技艺是利用了金良好的________性，从而将黄金锤成很薄的金片。 ②青铜器是人类最早使用的铜锡合金，青铜器除了用作礼器外，更多用作兵器。这是因为青铜的硬度比纯铜的________（填“大”或“小”）。 （2）铝的化学性质活泼，但是铝却具有很好的抗腐蚀性，其原因是________。 （3）《周易参同契》记载炼铅过程的主要原理之一是，其中X的化学式为________；该反应所属的基本反应类型是________。 （4）春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。铁器容易锈蚀，如图实验是对铁生锈条件的探究。 ①通过对比实验________（填序号）可以得出铁生锈需要水。 ②铁锈的主要成分是写出用盐酸除铁锈时发生的反应的化学方程式________。 （5）《淮南万毕术》中记载的“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法冶金工艺，现将28 g铁放到足量的硫酸铜溶液中充分反应，求可以得到多少铜。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 大 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 （3） ①. ②. 置换反应 （4） ①. ①③ ②. （5）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式为，的相对原子质量为56，的相对原子质量为64，设可以得到铜的质量为x， 解得 答：可以得到铜的质量为。 【解析】 小问1详解】 黄金能被锤成很薄的金片，是利用了金良好的延展性（金属的延展性指可以拉成丝、压成片的性质）； 合金的硬度一般比组成它的纯金属更大，青铜是铜锡合金，因此硬度比纯铜大。 故填：延展；大。 【小问2详解】 铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝（）薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝继续与氧气反应，因此铝具有很好的抗腐蚀性。 故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 【小问3详解】 已知化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目保持不变：反应前含原子3个，原子4个，原子2个；反应后已知产物中含原子3个，则2X中含原子4个，原子2个，因此X为； 该反应是一种单质（）与一种化合物（）反应，生成另一种单质（）和另一种化合物（​），属于置换反应。 故填：；置换反应。 【小问4详解】 要证明铁生锈需要水，需控制 “氧气” 为相同条件，对比 “有水” 和 “无水” 的情况： 实验①中铁钉接触氧气和水（部分浸入蒸馏水，上方有氧气）； 实验③中铁钉只接触干燥氧气（无水）；因此对比实验 ①和③ 可得出铁生锈需要水； 盐酸除铁锈的反应：铁锈主要成分为，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 故填：①③；。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期九年级期终质量评估 化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H:1 O:16 N:14 S:32 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Zn:65 A:27 一、选择题（本题包括14个小题，．每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 我国的古代发明及应用所包含的下列物质变化中，涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 2. 化学是一门以实验为基础学科，规范的实验操作是实验成功的保障。下列实验操作不规范的是 A. 闻药品气味 B. 点燃酒精灯 C. 蒸发食盐水 D. 测溶液pH 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. H2O B. CuSO4 C. C60 D. CH4 4. 厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是（ ） A. 食盐 B. 植物油 C. 白糖 D. 食醋 5. 化学课程要培养核心素养。下列有关化学核心素养的理解不正确的是 A. 化学观念：稀有气体、空气、生铁都属于混合物 B. 科学思维：碳在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，说明反应速率与反应物浓度有关 C. 科学探究与实践：酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭，是因为降低了酒精的着火点 D. 科学态度与责任：参与植树造林有利于改善空气质量，减缓温室效应 6. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源负极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2：1 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成 7. 物质的性质决定物质的用途，下列物质性质与用途不相关的是 A. 金刚石硬度大——用于制作钻头 B. 浓硫酸有吸水性——用于干燥气体 C. 能与酸反应——用于改良酸性土壤 D. 活性炭化学性质稳定——用于净水 8. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 活泼金属与盐酸反应能产生气体，则能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 B. 酸雨呈酸性，则呈酸性的雨水一定是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，则能生成盐和水反应一定是中和反应 D. 点燃氢气前要验纯，则点燃其他可燃性气体也要验纯 9. 下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是 A. B. C. D. 10. 下列区分物质或除杂的方法不正确的是 A 区分硝酸铵与氢氧化钠 分别加水溶解测温度变化 B 比较纯铜和黄铜的硬度 相互刻画 C 除去中混入的少量CO 点燃 D 除去溶液中的 加入足量铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧产生刺激性气味的气体 C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液，溶液变浑浊 D. 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口出现大量白烟 12. 铌是国防和核能等领域的关键战略性金属，我国科研人员已攻克铌稀土分离技术。下列说法错误的是 A. 铌的相对原子质量是41 B. 铌属于金属元素 C. 可以表示一个铌原子 D. 徐光宪院士为稀土分离技术作出卓越贡献 13. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。下列有关说法错误的是 A. 烧杯中的热水只有提供热量的作用 B. 向水中的白磷处通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧需要氧气 C. 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到着火点 D. 该实验的不足之处是污染环境 14. 将镁粉、铝粉的混合物加入质量分数为的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到固体的质量为 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是________；NaClO中氯元素的化合价是________。 16. 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为________，氢气是理想的清洁能源，用氢气作为燃料的优点是________（写一条即可）。 17. 图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 （1）两种物质的溶解度相等时的温度是________℃。 （2）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可以采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯硝酸钾。 （3）时，向90 g饱和硝酸钾溶液中加入70 g水后所得溶液溶质质量分数为________。 18. 下图为某反应的微观示意图，该反应可用于汽车尾气处理。甲中氮、氢元素质量之比为________；图中氧化物的化学式为________；该反应的化学方程式为________。 19. A~F是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物及反应条件省略）。A、B、D、E、F均含有同一种元素，A是赤铁矿的主要成分，B是一种有毒气体，C、D是单质，E、F是组成元素相同的液体。 （1）反应①的化学方程式为________；C与D在点燃条件下反应的生成物为________（填化学式）。 （2）E、F化学性质不同的原因________。 20. 如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）根据图示判断，该实验将________（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。 （3）滴入溶液体积为时，溶液中的溶质为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 用化学知识解释下列现象。 （1）金秋八月，金桂飘香。 （2）用墨水书写的字久不褪色。 22. 将50 g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成质量分数为20%的稀硫酸用于化学实验。 （1）操作步骤是：计算、________、混匀。 （2）稀释浓硫酸的正确操作是什么？ （3）若量水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）若用BC组合制取二氧化碳，请将B装置补充完整________，并写出验满的方法________。 24. 向混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后所得溶液质量与原溶液质量相等。 （1）写出一个上述反应的化学方程式。 （2）请分析滤液中溶质的成分。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料的应用与发展印证了人类文明的进步。 （1）三星堆出土的文物中有大量的金器和青铜器。 ①如图所示为带面罩青铜人头像，其中的贴金技艺是利用了金良好的________性，从而将黄金锤成很薄的金片。 ②青铜器是人类最早使用的铜锡合金，青铜器除了用作礼器外，更多用作兵器。这是因为青铜的硬度比纯铜的________（填“大”或“小”）。 （2）铝的化学性质活泼，但是铝却具有很好的抗腐蚀性，其原因是________。 （3）《周易参同契》记载炼铅过程的主要原理之一是，其中X的化学式为________；该反应所属的基本反应类型是________。 （4）春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。铁器容易锈蚀，如图实验是对铁生锈条件的探究。 ①通过对比实验________（填序号）可以得出铁生锈需要水。 ②铁锈的主要成分是写出用盐酸除铁锈时发生的反应的化学方程式________。 （5）《淮南万毕术》中记载的“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法冶金工艺，现将28 g铁放到足量的硫酸铜溶液中充分反应，求可以得到多少铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $