专题06 物质的量-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题06 物质的量 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 物质的量 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 ☛第二层 能力提升练 考点01 物质的量 一、物质的量 1、意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多 少的物理量 2、符号：n 3、物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol 4、计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等 二、物质的量单位——摩尔(mol) 【思考与讨论】已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为 1、摩尔：物质的量单位 2、符号：mol 3、1摩尔计量标准：12g 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g 12C 中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 mol 【微点拨】 ①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米” ②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称 ③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等 ④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数如：5 mol H2O、0.5 mol CO2 1．（25-26高一上·吉林长春·月考）下列有关物质的量内容正确的是 A．物质的量表示一定数目原子的集合体 B．氧气的摩尔质量为32 C．气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D．气体摩尔体积为22.4L·mol-1 【答案】C 【详解】A. 物质的量是表示含有一定数目粒子（包括原子、分子、离子等）的集合体，A错误； B. 氧气的摩尔质量应为32 g/mol，B错误； C. 气体分子间间距远远大于分子直径，故气体体积主要由粒子数目、粒子间距的影响， C正确； D. 气体摩尔体积受温度和压强影响，例如在标准状况（0°C，101kPa）下约为22.4 L/mol，未指定条件，表述不准确，D错误； 故答案选C。 2．（25-26高一上·湖北·月考）下列关于化学基本概念的说法正确的是 A．摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少 B．能电离出H+的化合物一定是酸 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，国际七个基本物理量包括长度、质量、时间等，物质的量才是其中之一，A错误； B．酸的定义是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物。若化合物能电离H+但阳离子不全是H+（如NaHSO4），则不属于酸，B错误； C．碱性氧化物（如CaO）均为金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物（如Mn2O7）或非金属氧化物（如CO2），C正确； D．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间，丁达尔效应是现象而非本质；胶体整体呈电中性，氢氧化铁胶粒带正电，但胶体本身不带电，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高一上·江西·月考）度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是 A．摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C．6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8 g D．传统杆秤(如图)的称量原理与量筒相同 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A错误； B．固态物质粒子之间的距离非常小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B错误； C．6.02×1022个O3分子的物质的量约为0.1 mol，质量约为4.8 g，C正确； D．传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相同，D错误； 故答案选C。 4．（25-26高一上·北京·期末）下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为1 mol D．溶液中含 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，单位是，不是g，A错误； B．根据阿伏加德罗常数，1 mol任何物质含有的粒子数约为，因此1 mol 含有的分子数约为，B正确； C．标准状况（0℃、101 kPa）下22.4 L 的物质的量为1 mol，但常温常压下气体摩尔体积大于，所以22.4 L 的物质的量小于1 mol，C错误； D．只给出了溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故答案选B。 考点02 气体摩尔体积 1、Vm＝ 2、影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强 3、数值：①在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 ②在通常状况(温度为25℃，压强为101 KPa))下，气体摩尔体积为24.5L·mol－1 ③当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值 【微点拨】 (1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的 (2)气体摩尔体积与气体的种类也无关，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 如：0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为22.4 L (3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例 如：如果1mol气体为22.4L，则它 (填”一定”或”不一定”)处于标准状况 (4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变 (5)使用标况下气体摩尔体积应注意 ①看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L ②看物质状态：必须为气态。如：标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质 ③看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值 5．（25-26高一上·贵州·期中）气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下，2molH2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol 【答案】B 【详解】A．未说明气体所处的温度和压强，无法判断1 mol气体的体积，A错误； B．气体摩尔体积与气体的种类和物质的量多少无关，0.5mol N2在标况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，但其“气体摩尔体积”仍为22.4 L/mol，B正确； C．H2O在标准状况下不是气体，因此不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其体积，C错误； D．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4 L，O2和O3均为气体，无论比例如何，1mol混合气体在标况下体积均为22.4 L，选项中单位错误，D错误； 故选B。 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【详解】A．气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误； B．气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误； C．气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C错误； D．标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确； 选D。 7．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 【答案】C 【详解】①和的最简式均为，46 g混合气体中含有的单元个数，则混合气体原子数，①正确； ②常温常压下，1 g 的物质的量，14 g 的物质的量。对气体有，温度压强相同时，为定值，当时，，②正确； ③28 g CO的分子数，③正确； ④该选项未明确物质的状态，无法判断在标准状况下的体积，④错误； ⑤当温度和体积相同时，气体的压强比等于气体的摩尔比，⑤正确； ⑥根据阿伏伽德罗定律，对同温同压的气体有。但选项中未明确气体的温度，无法判断密度和摩尔质量的关系，⑥错误； 故答案选C。 8．（25-26高一上·安徽·月考）下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 【答案】C 【详解】A．1 mol任何物质的体积不一定为22.4 L，固体或液体的体积可能远小于此值，因为未指明是否处于标准状况，所以1mol气体的体积也不一定是22.4L，A错误； B．未指明是否处于标准状况，所以1mol任何气体的体积不一定是22.4L，B错误； C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，所以22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol，C正确； D．不在标准状况下时，通过调整温度和压强，1 mol气体体积仍可能为22.4 L，D错误； 故答案选C。 考点03 物质的量浓度 1、表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 【微点拨】 ①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关 ②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量 如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子 ⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质 如：将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4 9．（25-26高一上·四川泸州·期末）体检报告中，人体血液中葡萄糖含量的正常值为3.9～6.1 。该指标对应的物理量是 A．物质的量 B．密度 C．质量分数 D．物质的量浓度 【答案】D 【详解】A．物质的量是指物质的数量，单位通常为摩尔（mol）或毫摩尔（mmol），故A错误； B．密度是质量与体积的比值，单位如 g/cm3或 kg/m3，故B错误； C．质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，为无量纲量（如百分比），故C错误； D．物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液体积，单位常用 mol/L 或 mmol/L，故D正确； 则该题选D。 10．（25-26高一上·北京通州·期末）为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．SO2的摩尔质量是64 g B．18 g H2O中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D． NaOH溶液中，含有Na+的数目为 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位应为，选项中的单位错误，A错误； B．18 g 的物质的量为1 mol，每个分子含2个氢原子，故氢原子数目为，B正确； C．常温常压(非标准状况)下，气体摩尔体积大于22.4 ，故22.4Cl2的物质的量小于1 mol，氯分子数目小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故答案为B。 11．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示 A．物质的量 B．摩尔质量 C．溶质质量分数 D．物质的量浓度 【答案】D 【详解】A．物质的量的单位是mol，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．溶质质量分数是百分数，单位不是mmol/L，C错误； D．mmol/L表示每升溶液中含有溶质的毫摩尔数，表示的是物质的量浓度，D正确； 故选D。 12．（25-26高一上·辽宁朝阳·月考）下列溶液中浓度最大的是 A．的KCl溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】A．100 mL 2 mol/L KCl溶液中，KCl完全电离，每个KCl分子提供1个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为2 mol/L； B．50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中，FeCl3完全电离，每个FeCl3分子提供3个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为3 mol/L； C．200 mL 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2完全电离，每个CuCl2分子提供2个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为2 mol/L； D．500 mL 2 mol/L NH4Cl溶液，NH4Cl完全电离，每个NH4Cl分子提供1个Cl⁻，因此Cl⁻浓度为2 mol/L； 故离子浓度最大的是B； 故答案为B。 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 (由固体配制溶液)、 (由浓溶液配制稀溶液) 2、配制步骤 ①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g ②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g ③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中 ⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 ⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至 溶液的凹液面恰好与刻线相切 ⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 ⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 【微点拨】 ①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配 制一定体积的溶液。选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所配 溶液的体积。如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按 1 000 mL溶液来计算 ②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量 ③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 ④定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切 ⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制 ⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位 ⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 ⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低 13．（辽宁省2025-2026学年高一上学期期末质量监测化学试题）一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 【答案】D 【详解】A．容量瓶使用前需检查是否漏水，确保其密封性，避免配制过程中漏液，A正确； B．溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，以确保溶质完全转移，减少误差，B正确； C．定容时俯视刻度线，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C正确； D．定容后摇匀，液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁，此时加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D错误； 故选D。 14．（25-26高一上·云南玉溪·期末）下列实验操作正确的是 A．获取NaCl固体 B．碳酸氢钠受热分解 C．制取氢氧化铁胶体 D．转移溶液 【答案】A 【详解】A．在蒸发皿中蒸发溶液，用玻璃棒搅拌，使其受热均匀，防止局部温度过高导致液体飞溅或暴沸，A正确； B．加热装有碳酸氢钠粉末的试管口应朝下，B错误； C．将饱和溶液滴加至沸水中至液体呈红褐色停止加热来制备氢氧化铁胶体，不是氢氧化钠溶液，C错误； D．转移溶液时玻璃棒最下端应靠在刻度线下方，D错误； 故选A。 15．（25-26高一上·甘肃白银·期末）某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A．如图所示的操作是转移 B．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C．需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 【答案】B 【详解】A．图中所示操作为转移，A正确； B．溶解过程中放热，未恢复至室温就定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．需称取的质量为，C正确； D．实验时需要往容量瓶中加蒸馏水，故使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响，D正确； 答案选B。 16．（25-26高一上·北京·期末）下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶解在烧杯中进行，搅拌时需沿烧杯壁同向慢搅，A正确； B．转移时需使用玻璃棒引流，倾斜烧杯使液体沿玻璃棒缓缓流下，B正确； C．溶解溶质时会有一部分沾在玻璃棒上，需用蒸馏水洗涤玻璃棒，C正确； D．当液面离刻度线1~2 cm时，需进行定容操作，应使用胶头滴管，D错误； 故答案为D。 一、单选题 1．（22-23高一上·福建厦门·期中）下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是 A．0.3molHNO3 B．0.3molH2SO4 C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4 【答案】B 【详解】0.3molH2O中含有的氢原子的物质的量为0.6mol，0.3mol硝酸中氢原子的物质的量为0.3mol，0.3mol硫酸中氢原子的物质的量为0.6mol，0.1mol磷酸中氢原子的物质的量为0.3mol，0.2mol甲烷中氢原子的物质的量为0.8mol，故选B； 2．（22-23高一上·云南大理·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 mol/L的NaOH溶液中含的数目为 B．将22.4 L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数为 C．1.8 g 中含有的中子数为 D．32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为 【答案】D 【详解】A．未给出体积，体积不一样，氢氧根离子的数目就不一样，就无法计算，故A错误； B．未注明标准状况，22.4 L不一定是1mol，故B错误； C．1.8 g 是0.9mol，0.09mol的D2O中含有的中子数为(1×2+8)×0.09mol×NA=，故C错误； D．氧气和臭氧的最简式相同，都是O2，即相当于32g的混合气体都是O2，32gO2为1mol，1molO2中含有的原子数目为2NA，故D正确； 故本题选D。 3．（25-26高一上·江苏淮安·阶段练习）国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的2 mol 的摩尔质量是 B．标准状况下，个分子所占体积为22.4 L C．含有2个氧原子的水的质量为36 g D．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 【答案】C 【详解】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为，A错误； B．标准状况下，水为非气态物质，则个分子所占体积远小于22.4 L，B错误； C．含有个氧原子的水的物质的量为2 mol ，水的质量为，C正确； D．标准状况下，气体摩尔体积约为(仅适用于标准状况下呈气态物质)，0.5 mol任何气体的体积均约为11.2 L，但若该物质为固体或液体，则0.5 mol该物质的体积不是约为11.2 L，D错误； 故选C。 4．（22-23高一下·广东揭阳·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7g羟基中所含的电子总数为 B．7.8g中所含的阴离子数目为 C．1mol与3mol反应，转移的电子总数一定是 D．0.01mol/L的溶液中，含有的数目为 【答案】A 【详解】A．羟基为−OH，一个羟基含有9个电子，1.7g羟基的物质的量为=0.1mol，所以1.7g羟基中所含的电子总数为0.9NA，A正确； B．由钠离子和组成，7.8g中所含的阴离子数目为，B错误； C．N2与H2的反应为可逆反应，不能完全转化，在不知道转化率的情况下，无法确定转移的电子总数，C错误； D．题中并未给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误； 故选：A。 5．（23-24高一上·浙江宁波·期中）“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A．的质量是 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为 D．等质量的CO与中所含原子数之比为7：8 【答案】B 【详解】A．1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故A错误； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B正确； C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C错误； D．等质量的一氧化碳与氧气中所含原子数之比为：=8：7，故D错误； 故选B。 6．（23-24高一上·贵州遵义·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L氢气在足量的氯气中完全燃烧，转移2NA个电子 B．10gCaCO3固体与足量的稀盐酸反应后得到气体的体积为2.24L C．12.25gKClO3固体中含有0.1NA个Cl- D．1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中含有0.1NA个ClO- 【答案】A 【详解】A．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气反应后变为+1价，故1mol氢气反应后转移2NA个电子，故A正确； B．二氧化碳所处的状态不明确，故生成的二氧化碳气体的体积无法计算，故B错误； C．氯酸钾由钾离子和氯酸根构成，不能电离出氯离子，故C错误； D．次氯酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的次氯酸根个数小于0.1NA个，故D错误。 故选：A。 7．（24-25高一上·湖南·开学考试）浓氨水挥发出的可与发生反应：，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数值） A．常温下，中所含共价键的数目为 B．标准状况下，中的中子数目为 C．消耗，反应转移电子的数目为 D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成 【答案】C 【详解】A．中含有共价键，故中所含共价键的数目为，故A错误； B．中含有中子，故标准状况下，中的中子数目为，故B错误； C．由方程式可知参与反应，转移电子，故参与反应转移电子的数目为，故C正确； D．反应物中无离子化合物，故不存在离子键的断裂和形成，故D错误； 故答案为C。 8．（22-23高一上·福建宁德·期末）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28gN2所含的原子数目为NA B．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L C．0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA 【答案】D 【详解】A．由，1个氮气分子中含有2个氮原子，故氮原子的数目为：，A错误； B．标况下，H2O不是气体，不能用气体的摩尔体积计算，B错误； C．由于0.5mol·L-1MgCl2溶液的体积未知，故无法算出所含氯离子的数目，C错误； D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为，D正确； 故选D。 9．（2023高三·全国·专题练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中的数目为 B．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 C．所含的电子数为 D．标准状况下，中含有共价键的数目为 【答案】D 【详解】A．1个Na2SO4中含有2个钠离子，，所以的数目为，故A正确； B．和的相对分子质量均为44，和分子中都含有3个原子，和中含有原子数，故B正确； C．所含的电子数为，故C正确； D．标准状况下，呈液态，不能利用来计算其物质的量，的物质的量不是1mol，故D错误； 选D。 10．（23-24高一下·江西赣州·期中）工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①；②；③的浓硫酸吸收。 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．①中每生成时转移电子数为 B．含原子数为 C．溶液含氧原子总数为 D．②中和反应生成的分子数为 【答案】A 【详解】A．①中铁、硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，生成时转移电子，即转移电子数为，A正确； B．未说明是否处于标准状况下，无法计算含原子数，B错误； C．水中也含氧原子，故溶液含氧原子总数大于，C错误； D．反应②是可逆反应，故和，反应生成的小于，则反应生成的分子数小于，D错误； 故选A。 11．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期中）1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C所含原子数为阿伏伽德罗常数。其值约为6.02×1023mol-1.而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数子以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×1023个基本微粒，该数即为以单位mol-1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1molCO2中含有1molC和2molO C．氢原子的摩尔质量是1g D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1molCO2中含有1molC和2molO，故B正确； C．氢原子的摩尔质量是1g/mol，故C错误； D．1mol任何微粒都含有约6.02×1023个指明的具体微粒，不一定含6.02×1023个原子，故D错误； 选B。 12．（23-24高一上·贵州六盘水·期末）已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】溶液中溶质的质量分数由10%变为20%，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为10%的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，由题干可知，H2SO4的浓度越大密度越大，，故，A正确； 答案选A。 13．（23-24高一上·广西百色·阶段练习）设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标况下，含有的分子数为 B．物质的量浓度为的溶液中，含有数为 C．常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子 D．参与反应转移的电子数一定是 【答案】C 【详解】A．标况下，水为液态，的物质的量远大于0.5mol、含有的分子数远大于，故A错误； B．溶液体积不明确，故无法计算氯离子的个数，故B错误； C．该混合气体的平均组成为NO2，故和的混合气体含=个氧原子，故C正确； D．根据，则得到关系式，则反应中若消耗，转移的电子数是，若共投入1mol氯气，由于是可逆反应，氯气未完全消耗，则转移的电子数小于，故D错误； 故选C。 14．（22-23高一上·吉林·期末）10月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4 B．60gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/L C．22.4LN2中含有N数目为一定为2NA D．20gD2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】A 【详解】A．相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，O2和NH3的物质的量之比为5∶2，原子个数比为5∶4，则A正确； B．缺少溶液体积，不能计算溶液浓度，B错误； C．缺少气体所处的外界条件，因此不能根据体积计算其物质的量及有关微粒数目，C错误； D．D2O在标准状况下是非气态，因此不能计算其体积，D错误； 故选：A。 15．（25-26高一上·安徽·期中）某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸的物质的量浓度相同，碳酸钠、碳酸氢钠溶液的物质的量浓度也相同。下列说法错误的是 A．加盐酸前，图①中溶液的红色比图②中深 B．NaHCO3溶液中混有的Na2CO3杂质可加入盐酸除去 C．逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大 D．取相同体积的上述Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳在标准状况下体积相同 【答案】B 【详解】A．相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液强，图①中溶液的红色比图②中深，A项正确； B．溶液中混有的杂质可通入过量的二氧化碳除去，如果加入盐酸两种溶质都会反应，且会引入新杂质离子，B项错误； C．碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，故开始时没有气体生成，继续滴加盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大，C项正确； D．取相同体积的上述Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与足量的盐酸反应，根据方程式；，可知，和的物质的量相等时，与足量的盐酸反应，产生二氧化碳的物质的量相同，故在标准状况下，产生的二氧化碳体积相同，D项正确； 故答案选B。 二、填空题 16．（2024高一上·全国·专题练习）填写空白。 、 、 、 。 【答案】 M (或) 相对分子质量或相对原子质量 【详解】摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，用M来表示，表达式为，单位(或)，以为单位时，数值上等于相对分子质量或相对原子质量。 17．（24-25高一上·北京大兴·期中）某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收FeSO4和Cu：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 (1)反应①中，化合价升高的元素是 (填元素符号)，氧化剂是 (填化学式)。 (2)反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成H2的质量是 g，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) Fe CuSO4 (2) 2 2 【详解】（1）反应①中，元素化合价由0价升高到+2价，则化合价升高的是Fe元素；中元素化合价降低，被还原，作氧化剂，则反应①中，氧化剂为； （2）反应②中若每消耗，根据反应式可知，生成，则生成的质量；转移电子的物质的量。 18．（2023高三·全国·专题练习）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，列式计算反应消耗的KO2的质量 。 【答案】71 g 【详解】 则，故 19．（25-26高一上·浙江·期中）I．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质可以是 (填序号)。 ①氯化钾固体  ②久置的氯水  ③稀硫酸  ④酒精 ⑤熔融的  ⑥液氯  ⑦碳酸钡固体  ⑧硫酸铝溶液 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)水溶液中⑧的电离方程为： 。 (4)溶液②和⑦反应的离子方程式： 。 II．进行导电性实验的物质需要精确配制。 (5)现需配制物质的量浓度为的稀硫酸，需用量筒量取密度为的浓硫酸 mL。 (6)将下列实验步骤按实验过程先后次序排列 (各步骤不能重复)。 (7)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 (8)下列操作造成所配浓度偏高的是 (填字母) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．未经洗涤烧杯及玻璃棒 C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】(1)②③⑤⑧ (2)①⑤⑦ (3) (4) (5)50.0 (6)CBDFAE (7) 搅拌 引流 (8)AC 【详解】（1）图中装置为电解装置图，若灯泡发亮，则广口瓶内的物质A必须存在自由移动的离子从而能导电，①氯化钾固体不能形成自由移动的离子，不能导电；②久置氯水中含自由移动的H+、Cl-和ClO-，可以导电；③稀硫酸中存在自由移动的H+和，可以导电；④酒精属于非电解质，不能导电；⑤熔融的中存在自由移动的Mg2+和Cl-，可以导电；⑥液氯中没有自由移动的离子，不能导电；⑦碳酸钡固体不能形成自由移动的离子，不能导电；⑧硫酸铝溶液中存在自由移动的和Al3+，可以导电；故答案为②③⑤⑧； （2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，①氯化钾固体在溶液中和熔融状态下都可导电，是电解质；②久置氯水属于混合物，不是电解质；③稀硫酸是混合物，不是电解质；④酒精不能导电，属于非电解质；⑤熔融的中存在自由移动的Mg2+和Cl-，是电解质；⑥液氯中没有自由移动的离子且为单质，不是电解质；⑦碳酸钡固体熔融状态下可导电，是电解质；⑧硫酸铝溶液是混合物，不是电解质；(1)中物质属于电解质的是①⑤⑦； （3）水溶液中⑧硫酸铝的电离方程为； （4）溶液②久置氯水和⑦碳酸钡固体发生反应，久置氯水中的HCl与碳酸钡发生反应，离子方程式为：； （5）由可知，浓硫酸的浓度为，实验室没有480 mL容量瓶，所以配制1.84 mol/L的稀硫酸时，应选用500 mL容量瓶，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有，解得V=50.0 mL； （6）根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验步骤按实验过程先后次序排列为CBDFAE； （7）配制时，该实验两次用到玻璃棒，一次是溶解溶质时搅拌，另外一次是将溶液倒入容量瓶时引流； （8）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，致使量取的浓硫酸体积偏大，造成所配浓度偏高，A正确； B．未经洗涤烧杯及玻璃棒，致使部分硫酸没导入容量瓶中，造成所配浓度偏小，B错误； C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，根据热胀冷缩原理可知，致使加入的溶剂偏小，造成所配浓度偏高，C正确； D．定容时仰视刻度线致使加入溶剂偏大，造成所配浓度偏小，D错误； E．因为定容时还要加入蒸馏水，故容量瓶中原有少量蒸馏水不影响实验结果，E错误；故答案为AC。 20．（25-26高一上·山东青岛·月考）氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： (1)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒。下列分析正确的是 (填字母)。 A．被氧化    B．维生素C具有还原性        C．是还原剂 (2)针对以下四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． 仅体现还原性的反应是 (填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是 ，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 。 (3)在(稀)的反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，假设有与足量稀硝酸反应，生成的为 ，转移电子数目是 。 【答案】(1)B (2) B C A (3) (或硝酸) (或硝酸铁) 30 或 【详解】（1）转化为发生氧化反应，会导致转化为，则发生还原反应，作氧化剂；维生素C能解毒，说明维生素C能使转化为，则维生素C具有还原性，被氧化，维生素C作还原剂，故答案选B； （2）A．，复分解反应，化合价不变，H2O2既不做氧化剂又不做还原剂； B．，中O元素化合价升高，仅体现还原性； C．，中氧元素化合价既升高又降低，H2O2既体现氧化性、又体现还原性， D．，中O元素化合价降低，仅体现氧化性； 因此仅体现还原性的反应是B，既体现氧化性，又体现还原性的反应是C，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A； （3）在的反应中，中N元素化合价降低，氧化剂是；Fe元素化合价升高，Fe发生氧化反应，氧化产物是；56 g Fe的物质的量为1 mol ，根据反应方程式，56 g Fe与足量稀硝酸反应，生成1 mol NO，生成的NO的质量；由方程式可知，生成1个NO分子，转移3个电子，因此生成1 mol NO，即与足量稀硝酸反应，转移电子为或。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 物质的量 考点02 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 ☛第二层 能力提升练 考点01 物质的量 一、物质的量 1、意义：国际单位制中7个基本 之一，它表示含有含有 的集合体，是构成物质微观粒子多 少的物理量 2、符号：n 3、物质的量的单位：摩尔，简称摩，符号为mol 4、计量对象：微观粒子，包括： 、 、 、质子、中子、电子、原子团等 二、物质的量单位——摩尔(mol) 【思考与讨论】已知1个12C的实际质量为1.993 3×10－23 g，则12 g 12C所含碳原子个数约为 1、摩尔：物质的量单位 2、符号：mol 3、1摩尔计量标准：12g 12C中所含有的碳原子约为6.02×1023个，若一定量的粒子集体所含有的粒子数与12g 12C 中所含有的粒子数相等，我们就说它为1 mol 【微点拨】 ①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米” ②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称 ③物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”等 ④微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数如：5 mol H2O、0.5 mol CO2 1．（25-26高一上·吉林长春·月考）下列有关物质的量内容正确的是 A．物质的量表示一定数目原子的集合体 B．氧气的摩尔质量为32 C．气体体积大小主要取决于构成这种气体的粒子数目和粒子间距 D．气体摩尔体积为22.4L·mol-1 2．（25-26高一上·湖北·月考）下列关于化学基本概念的说法正确的是 A．摩尔是国际七个基本物理量之一，用于表示物质所含微粒的多少 B．能电离出H+的化合物一定是酸 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应，氢氧化铁胶体带正电 3．（25-26高一上·江西·月考）度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是 A．摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B．等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离 C．6.02×1022个O3分子的总质量约为4.8 g D．传统杆秤(如图)的称量原理与量筒相同 4．（25-26高一上·北京·期末）下列说法中正确的是 A．的摩尔质量是71 g B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为1 mol D．溶液中含 考点02 气体摩尔体积 1、Vm＝ 2、影响气体摩尔体积的因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强 3、数值：①在标准状况(温度为0℃，压强为101 KPa)下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 ②在通常状况(温度为25℃，压强为101 KPa))下，气体摩尔体积为24.5L·mol－1 ③当温度和压强一定时，气体的摩尔体积为一定值 【微点拨】 (1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的 (2)气体摩尔体积与气体的种类也无关，不仅适用于纯气体，也适用于混合气体 如：0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为22.4 L (3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例 如：如果1mol气体为22.4L，则它 (填”一定”或”不一定”)处于标准状况 (4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变 (5)使用标况下气体摩尔体积应注意 ①看所处条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L ②看物质状态：必须为气态。如：标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质 ③看数值单位：单位是L·mol－1，而不是L；数值“22.4”为近似值 5．（25-26高一上·贵州·期中）气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5molN2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C．标准状况下，2molH2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1molO2、O3的混合气体所占的体积约为22.4L/mol 6．（25-26高一上·浙江杭州·期中）关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 7．（25-26高一上·山东枣庄·期中）下列叙述正确的是 ①和混合气体中含有原子数为 ②常温常压下，和的体积相同 ③的分子数为 ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A．①③④⑥ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①③④⑤ 8．（25-26高一上·安徽·月考）下列说法中正确的是 A．1 mol任何物质的体积都为22.4 L B．1 mol任何气体的体积都为22.4 L C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol D．不在标准状况下的气体体积一定不为 考点03 物质的量浓度 1、表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积 如：1 L溶液中含有1 mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1 【微点拨】 ①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关 ②V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量 如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B可以为化合物或某种离子 ⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质 如：将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4 9．（25-26高一上·四川泸州·期末）体检报告中，人体血液中葡萄糖含量的正常值为3.9～6.1 。该指标对应的物理量是 A．物质的量 B．密度 C．质量分数 D．物质的量浓度 10．（25-26高一上·北京通州·期末）为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．SO2的摩尔质量是64 g B．18 g H2O中含有氢原子的数目为 C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D． NaOH溶液中，含有Na+的数目为 11．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示 A．物质的量 B．摩尔质量 C．溶质质量分数 D．物质的量浓度 12．（25-26高一上·辽宁朝阳·月考）下列溶液中浓度最大的是 A．的KCl溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．的溶液 考点04 一定物质的量浓度溶液的配制 1、基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质 的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液 (由固体配制溶液)、 (由浓溶液配制稀溶液) 2、配制步骤 ①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g ②称量(或量取)：用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取NaCl固体______ g ③溶解(或稀释)：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中 ⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥振荡：将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 ⑦定容：先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至 溶液的凹液面恰好与刻线相切 ⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 ⑨装瓶：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 【微点拨】 ①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的物质的量浓度的溶液。也即是一种容量瓶只能配 制一定体积的溶液。选用容量瓶时一定要注明规格(如100mL的容量瓶)，容量瓶的选择要等于或者大于所配 溶液的体积。如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按 1 000 mL溶液来计算 ②腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中或表面皿中称量 ③溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 ④定容至液面距刻线1~2cm时要改用胶头滴管加水，必须平视刻度线加水至凹液面最低点与刻度线相切 ⑤如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制 ⑥转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位 ⑦用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 ⑧如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低 13．（辽宁省2025-2026学年高一上学期期末质量监测化学试题）一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是 A．容量瓶使用前需检查是否漏水 B．配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶 C．定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高 D．定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线 14．（25-26高一上·云南玉溪·期末）下列实验操作正确的是 A．获取NaCl固体 B．碳酸氢钠受热分解 C．制取氢氧化铁胶体 D．转移溶液 15．（25-26高一上·甘肃白银·期末）某同学欲配制溶液，下列说法错误的是 A．如图所示的操作是转移 B．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低 C．需用托盘天平称取碳酸钠晶体()的质量为 D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响 16．（25-26高一上·北京·期末）下列配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤中，操作错误的是 A．溶解 B．转移 C．洗涤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 一、单选题 1．（22-23高一上·福建厦门·期中）下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是 A．0.3molHNO3 B．0.3molH2SO4 C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4 2．（22-23高一上·云南大理·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1 mol/L的NaOH溶液中含的数目为 B．将22.4 L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数为 C．1.8 g 中含有的中子数为 D．32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为 3．（25-26高一上·江苏淮安·阶段练习）国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的2 mol 的摩尔质量是 B．标准状况下，个分子所占体积为22.4 L C．含有2个氧原子的水的质量为36 g D．标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 4．（22-23高一下·广东揭阳·期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7g羟基中所含的电子总数为 B．7.8g中所含的阴离子数目为 C．1mol与3mol反应，转移的电子总数一定是 D．0.01mol/L的溶液中，含有的数目为 5．（23-24高一上·浙江宁波·期中）“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A．的质量是 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为 D．等质量的CO与中所含原子数之比为7：8 6．（23-24高一上·贵州遵义·期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L氢气在足量的氯气中完全燃烧，转移2NA个电子 B．10gCaCO3固体与足量的稀盐酸反应后得到气体的体积为2.24L C．12.25gKClO3固体中含有0.1NA个Cl- D．1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中含有0.1NA个ClO- 7．（24-25高一上·湖南·开学考试）浓氨水挥发出的可与发生反应：，由于该反应有明显的白烟生成，历史上曾用该反应检验输送的管道是否泄漏。下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数值） A．常温下，中所含共价键的数目为 B．标准状况下，中的中子数目为 C．消耗，反应转移电子的数目为 D．该检验过程中有共价键、离子键的断裂与形成 8．（22-23高一上·福建宁德·期末）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，28gN2所含的原子数目为NA B．标准状况下，1molH2O的体积为22.4L C．0.5mol·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA 9．（2023高三·全国·专题练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中的数目为 B．常温常压下，和的混合气体中含有的原子数为 C．所含的电子数为 D．标准状况下，中含有共价键的数目为 10．（23-24高一下·江西赣州·期中）工业上，接触法制备硫酸的原理如下： ①；②；③的浓硫酸吸收。 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．①中每生成时转移电子数为 B．含原子数为 C．溶液含氧原子总数为 D．②中和反应生成的分子数为 11．（23-24高一上·新疆乌鲁木齐·期中）1971年第14届国际计量大会规定0.12kg12C所含原子数为阿伏伽德罗常数。其值约为6.02×1023mol-1.而2018年第26届大会对阿伏加德罗常数子以重新规定，即1摩尔精确包含6.02214076×1023个基本微粒，该数即为以单位mol-1表示阿伏加德罗常数NA的固定数值。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列有关说法中正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1molCO2中含有1molC和2molO C．氢原子的摩尔质量是1g D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 12．（23-24高一上·贵州六盘水·期末）已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A． B． C． D． 13．（23-24高一上·广西百色·阶段练习）设表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标况下，含有的分子数为 B．物质的量浓度为的溶液中，含有数为 C．常温常压下，和的混合气体一定含有个氧原子 D．参与反应转移的电子数一定是 14．（22-23高一上·吉林·期末）10月23日的6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的美式写法为6：0210/23，与6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在标准状况下，25mLO2和10mLNH3所含原子个数比为5∶4 B．60gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.5mol/L C．22.4LN2中含有N数目为一定为2NA D．20gD2O在标准状况下的体积约为22.4L 15．（25-26高一上·安徽·期中）某研究性小组为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图所示实验，其中图①、图②中稀盐酸的物质的量浓度相同，碳酸钠、碳酸氢钠溶液的物质的量浓度也相同。下列说法错误的是 A．加盐酸前，图①中溶液的红色比图②中深 B．NaHCO3溶液中混有的Na2CO3杂质可加入盐酸除去 C．逐滴加入盐酸过程中，开始时图①中气球无变化，图②中气球变大 D．取相同体积的上述Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳在标准状况下体积相同 二、填空题 16．（2024高一上·全国·专题练习）填写空白。 、 、 、 。 17．（24-25高一上·北京大兴·期中）某工厂废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+，为了减少污染并变废为宝，通过以下反应从废水中回收FeSO4和Cu：①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 (1)反应①中，化合价升高的元素是 (填元素符号)，氧化剂是 (填化学式)。 (2)反应②中若每消耗1 mol Fe，则生成H2的质量是 g，转移电子的物质的量为 mol。 18．（2023高三·全国·专题练习）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，列式计算反应消耗的KO2的质量 。 19．（25-26高一上·浙江·期中）I．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡发亮，广口瓶内的物质可以是 (填序号)。 ①氯化钾固体  ②久置的氯水  ③稀硫酸  ④酒精 ⑤熔融的  ⑥液氯  ⑦碳酸钡固体  ⑧硫酸铝溶液 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)水溶液中⑧的电离方程为： 。 (4)溶液②和⑦反应的离子方程式： 。 II．进行导电性实验的物质需要精确配制。 (5)现需配制物质的量浓度为的稀硫酸，需用量筒量取密度为的浓硫酸 mL。 (6)将下列实验步骤按实验过程先后次序排列 (各步骤不能重复)。 (7)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 (8)下列操作造成所配浓度偏高的是 (填字母) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 B．未经洗涤烧杯及玻璃棒 C．将量好的浓硫酸倒入小烧杯中稀释，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶中原有少量蒸馏水 20．（25-26高一上·山东青岛·月考）氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： (1)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素解毒。下列分析正确的是 (填字母)。 A．被氧化    B．维生素C具有还原性        C．是还原剂 (2)针对以下四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． 仅体现还原性的反应是 (填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是 ，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 。 (3)在(稀)的反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，假设有与足量稀硝酸反应，生成的为 ，转移电子数目是 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $