专题11 化学键-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题11 化学键 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点01 离子键及离子化合物 考点02 共价键与共价化合物 考点03 电子式的书写及分子间作用力 ☛第二层 能力提升练 考点01 离子键及离子化合物 1、离子键 (1)概念： 叫做离子键 (2)成键微粒： (3)成键本质：阴离子和阳离子之间的 。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应 (4)成键条件 ①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。 离子键 (有电子转移) ②酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键 (5)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互 电子达到稳定结构；体系的总能量 (6)存在范围：只存在 中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO) (7)成键元素：一般是 和 (8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3 9.【来源】四川省巴中市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键．下列物质中含有离子键的是 A. B. C. D. 10.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NH3 B．CaCl2 C．K2O D．Na2SO4 11.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 当碘升华时，下列所述各项中，发生变化的是 A．分子间距离 B．碘分子结构 C．分子内共价键 D．分子的化学性质 12.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 考点02 共价键与共价化合物 1、共价键 (1)概念： 叫做共价键 (2)成键微粒： (3)成键实质： (4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键 ①同种或不同种非金属元素的原子的结合 ②部分金属元素的原子和非金属原子结合 (如：AlCl3、BeCl2) (5)存在范围 ①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4 ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2 (6)成键元素：一般是非金属元素之间 (7)成键的原因：共价键成键的原因是原子通过 ，各原子最外层电子一般都能达到 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量 13.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 下列关于氢键的说法正确的是 A．水加热到很高的温度都难以分解，这是由氢键所致 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 D．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 14.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．Na2SO4、HCl、MgCl2 D．MgO、Al2O3、NaCl 15.【来源】河南省天一大联考2020-2021学年高一下学期期中考试化学 下列化合物中只含一种化学键的是 A.NaHCO3 B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NH4Cl 16.【来源】天津市滨海新区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A. H2+CuOCu+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. H2+Cl2=2HCl D. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 考点03 电子式的书写及分子间作用力 一、电子式的概念及书写技巧 1、电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 (价电子)的式子 【微点拨】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 2、电子式的书写 (1)原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 (2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ (3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷 Cl— O2— S2— N3— (4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量 NH4+ H3O+ OH— O22— S22— C22— (5)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并 CaO K2S CaF2 NaOH NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 (6)离子键的形成(离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： (7)共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子 17.【来源】山东省2019-2020学年高一下学期期末考试联考化学试题 下列物质中，仅含有共价键的化合物是 A. Na2O2 B. H2S C. N2 D. NaCl 18.【来源】广东省揭阳市揭东区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 下列说法正确的有几句(　　) ①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 19.【来源】北京市平谷区2019-2020学年高一下学期期末考试质量检测化学试题 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A. H:O:H B. C. H+ D. 20.【来源】江西省上饶市2023-2024学年高一上学期期末教学质量测试化学试题 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 一、单选题 1．（25-26高一上·上海闵行·阶段练习）硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1 g C．Si元素的电子式为： D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 2．（22-23高一下·山西·阶段练习）下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．质子数为6、质量数为14的核素： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．熔融KHSO4的电离方程式为 3．（23-24高一上·陕西商洛·期末）下列化学用语书写错误的是 A．的电子式为 B．的电离方程式： C．小苏打的化学式为 D．的结构示意图为 4．（22-23高一下·江苏扬州·期末）下列属于离子化合物的是 A． B． C．NO D． 5．（22-23高一下·福建宁德·期中）国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是    A．钢材属于金属材料 B．CO2分子含有非极性共价键 C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质 D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 6．（22-23高一·湖北·期末）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．元素A、D的原子最外层均有7个电子 B．一个[CA4]+含有10个电子 C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 7．（24-25高一上·山东济宁·阶段练习）下列化学用语表示错误的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．分子结构模型： D．中子数为10的氟原子： 8．（24-25高一上·陕西榆林·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．溶液中含有数目为 C．常温常压下，含有的分子数为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 9．（22-23高二下·山东东营·期末）高铁酸钾净水原理：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．常温下，生成22.4LO2时转移电子数为4NA B．1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA C．K2FeO4、KOH为离子化合物，H2O、O2为共价化合物 D．反应过程既有极性键断裂与形成又有非极性键的断裂与形成 10．（23-24高一下·广东茂名·期末）化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是 A．硫离子的结构示意图： B．CS2的结构式：S=C=S C．丙烷的球棍模型 D．的质子数为53，中子数为131 11．（25-26高三上·北京·开学考试）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．、中均含非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为1：1，中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和的体积比为1：2(同温同压) 12．（23-24高二上·江苏南京·阶段练习）下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 13．（23-24高一下·四川成都·期中）以下化学用语不正确的是 A．乙醇的分子式： B．乙烯的结构简式： C．一氯甲烷的电子式： D．乙炔的球棍模型： 14．（22-23高三下·江苏·阶段练习）黑火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，黑火药爆炸反应为 。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．只含有离子键 C．中子数为8的碳原子： D．的电子式： 15．（22-23高三上·江苏徐州·阶段练习）汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是 A．上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成 B．当反应过程中转移0.25 mol电子时，标况下产生89.6 L气体 C．10 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×1023 D．若被氧化的N原子的物质的量为6 mol，则氧化产物比还原产物多2.8 mol 二、填空题 16．（2024高一上·全国·专题练习）共价键 (1)定义：原子间通过 所形成的 。 (2)成键粒子： 。 (3)成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。 (4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如、、、； ②共价化合物，如 ； ③某些离子化合物，如 。 (5)表示 ①电子式：如： 、： 、： ； ②结构式：如： 、： 、： 。 17．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期末）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： (1)⑥在元素周期表中的位置为 。 (2)非金属性：④ ⑤(填“”“”或“”，下同)；金属性：⑥ ⑩。④⑤⑦的简单离子半径从小到大的排列顺序是 (写离子符号)。 (3)用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程： 。 (4)原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为 (填元素符号)，原子序数为 。 (5)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为 。 18．（23-24高一上·河南信阳·期末）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。 (2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为 。 (3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为 。 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是 （填字母）。 A B C D HCl H₂O CO₂ CH₄ 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度 B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变为黄色 实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下， ，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 19．（24-25高一下·浙江湖州·期末）回答下列问题： (1)氯化钠的电子式为 ，氯仿的分子式为 。 (2)向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，可观察到的现象有 。 (3)磁性氧化铁与足量盐酸反应的离子方程式为 。 20．（23-24高一上·全国·课后作业）CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题： (1)CaO2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为 ，其阴、阳离子个数比为 。 (2)CaO2与水反应的化学方程式为 ，生成1 mol单质气体，转移的电子数为 。 (3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填字母)。 A．置换反应    B．氧化还原反应      C．复分解反应 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 化学键 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点01 离子键及离子化合物 考点02 共价键与共价化合物 考点03 电子式的书写及分子间作用力 ☛第二层 能力提升练 考点01 离子键及离子化合物 1、离子键 (1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 (2)成键微粒：阳离子和阴离子 (3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应 (4)成键条件 ①活泼金属(如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活泼非金属(如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互结合时形成离子键。 离子键 (有电子转移) ②酸根阴离子与金属阳离子(含NH4+)之间形成离子键 (5)成键的原因：离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低 (6)存在范围：只存在离子化合物中，常见的离子化合物：强碱(NaOH)；绝大多数盐[NaCl、Na2SO4，但AlCl3、BeCl2例外；金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、CaO、MgO) (7)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属元素 (8)离子键强弱的判断：离子键的强弱决定于相互作用的阴、阳离子所带的电荷数的多少和其离子核间的距离(即阴、阳离子半径之和)大小。阴、阳离子电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，形成的化合物的熔沸点就越高，晶体的硬度则越大。如：CaO＜MgO，MgO＜Al2O3 9.【来源】四川省巴中市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题 相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键．下列物质中含有离子键的是 A. B. C. D. 答案及解析： 9. A 【详解】二氧化碳、氯化氢、水均为非金属元素形成的共价化合物，只含有共价键；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有离子键；故选A。 10.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NH3 B．CaCl2 C．K2O D．Na2SO4 答案及解析： 10.D 【详解】A．NH3只含有共价键，A与题意不符； B．CaCl2只含有离子键，B与题意不符； C．K2O只含有离子键，C与题意不符； D．KOH既有离子键，又有共价键，D符合题意； 答案为D。 11.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 当碘升华时，下列所述各项中，发生变化的是 A．分子间距离 B．碘分子结构 C．分子内共价键 D．分子的化学性质 答案及解析： 11.A 【分析】固体碘是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。升华是由固体I2变为气态I2，物质 的分子结构不变。 【详解】A．当碘升华时，克服的是I2分子间微弱的作用力，使物质分子之间距离增大，A符合题意； B．当碘升华时，克服的是I2分子间微弱的作用力,而I2分子中的化学键没有断裂，因此碘分子结构不变，B不符合题意； C．碘升华是物质状态的变化，物质变化属于物理变化，破坏的作用力是分子间作用力，而物质分子内的化学键不变，C不符合题意； D．碘升华时物质状态发生变化，物质变化是物理变化，由于没有新物质产生，因此物质分子的化学性质不变，D不符合题意； 故合理选项是A。 12.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中不正确的是 A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 C．由于氢键的存在，沸点：HF>HCl>HBr>HI D．氢键的存在影响了蛋白质分子独特的结构 答案及解析： 12.C 【详解】A．水分子间存在氢键，使水分子之间形成孔穴，造成冰的微观空间存在空隙，宏观上表现在冰的密度比水小，冰能浮在水面上，A项正确； B．乙醇分子与水分子间能形成氢键，甲醚分子与水分子间不能形成氢键，所以乙醇比甲醚更易溶于水，B项正确； C．HF分子间存在氢键，HCl、HBr、HI分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有沸点：HF>HI>HBr>HCl，C项错误； D．蛋白质上的氨基和羰基之间能形成氢键，从而影响了蛋白质分子独特的结构，D项正确； 答案选C。 考点02 共价键与共价化合物 1、共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 (2)成键微粒：原子 (3)成键实质：共用电子对对两原子的电性作用 (4)成键条件：非金属元素的原子最外层未达到饱和状态(即8电子稳定结构)，相互间通过共用电子对形成共价键 ①同种或不同种非金属元素的原子的结合 ②部分金属元素的原子和非金属原子结合 (如：AlCl3、BeCl2) (5)存在范围 ①非金属单质分子(稀有气体除外)，如：H2、O2、N2、Cl2 ②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O、H2SO4、NH3、CH4 ③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4、NH4NO3 ④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2 (6)成键元素：一般是非金属元素之间 (7)成键的原因：共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低 13.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 下列关于氢键的说法正确的是 A．水加热到很高的温度都难以分解，这是由氢键所致 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水 D．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大 答案及解析： 13.D 【详解】A．氢键是一种特殊的分子间作用力，并非化学键，它只影响物质的物理性质，不影响化学性质，水在高温下难分解是化学性质，故A错误； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．冰中的水分子间的间隙较大，排列较松散，其密度小于液态水，故C错误； D．水分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定的水的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，所以测定的相对分子质量大于理论值，故D正确； 答案选D。 14.【来源】化学人教A版（2019）必修第一册同步练习第四章第三课 下列各组化合物中均既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl C．Na2SO4、HCl、MgCl2 D．MgO、Al2O3、NaCl 答案及解析： 14.B 【详解】A．NaOH为离子化合物，氢氧根含有共价键、H2O为共价化合物，不含离子键、NH4Cl为离子化合物既有离子键又有共价键，A错误； B．KOH、Na2O2、NH4Cl，这三种物质均为离子化合物既有离子键又有共价键，B正确； C．HCl只含有共价键，为共价化合物，C错误； D．Al2O3只含有共价键，为共价化合物，D错误； 答案选B。 15.【来源】河南省天一大联考2020-2021学年高一下学期期中考试化学 下列化合物中只含一种化学键的是 A.NaHCO3 B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NH4Cl 答案及解析： 15. B 16.【来源】天津市滨海新区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A. H2+CuOCu+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. H2+Cl2=2HCl D. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 答案及解析： 16.B 【详解】A．该反应中没有极性键的断裂，没有离子键、非极性键的形成，故A不符合题意； B．该反应中过氧化钠中离子键和非极性键断裂、水中极性键断裂，氧气中非极性键形成、氢氧化钠中离子键和极性键形成，故B符合题意； C．该反应中没有离子键的形成和断裂，没有极性键的断裂和非极性键的形成，故C不符合题意； D．该反应中没有非极性键的断裂，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 考点03 电子式的书写及分子间作用力 一、电子式的概念及书写技巧 1、电子式的概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 【微点拨】元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 2、电子式的书写 (1)原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可 氢原子 氯原子 氮原子 钠原子 氧原子 钙原子 (2)简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子 钠离子 锂离子 镁离子 铝离子 Na＋ Li＋ Mg2＋ Al3＋ (3)简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷 Cl— O2— S2— N3— (4)原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[　]”括起来，并在“[　]”右上角标明电性和电量 NH4+ H3O+ OH— O22— S22— C22— (5)离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并 CaO K2S CaF2 NaOH NaH CaC2 Na2O2 FeS2 NH4Cl NH5 Mg3N2 Na3N Al2S3 (6)离子键的形成(离子化合物的形成过程)：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如： (7)共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子 17.【来源】山东省2019-2020学年高一下学期期末考试联考化学试题 下列物质中，仅含有共价键的化合物是 A. Na2O2 B. H2S C. N2 D. NaCl 答案及解析： 17.B 【详解】A．Na2O2中既含钠离子与过氧根离子间的离子键，又含有O-O共价键，故A不符； B．化合物H2S中只有H-S共价键，故B符合； C．单质N2中只有N≡N共价键，故C不符； D．NaCl中含钠离子与氯离子间的离子键，故D不符； 故选B。 18.【来源】广东省揭阳市揭东区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 下列说法正确的有几句(　　) ①离子键与共价键的本质都是静电作用　②任何物质中都存在化学键　③氢键是极弱的化学键　④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力　⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键　⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构　⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电　⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键　⑨化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 答案及解析： 18. C 【详解】①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确； ②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误； ③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误； ④离子键就是阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误； ⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确； ⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8，⑥错误； ⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验证化合物是否为离子化合物，⑦正确； ⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误； ⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误； 故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C。 19.【来源】北京市平谷区2019-2020学年高一下学期期末考试质量检测化学试题 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A. H:O:H B. C. H+ D. 答案及解析： 19. B 【详解】A．H:O:H还差两对孤对电子，应该为，故A错误； B．，碳和每个氧共用两对电子，氧还有两对孤对电子，故B正确； C．HCl是共价化合物，应该共用电子对即，故C错误； D．还应有一对孤对电子，应该为，故D错误。 综上所述，答案为B。 20.【来源】江西省上饶市2023-2024学年高一上学期期末教学质量测试化学试题 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，含有离子键的是 A. B. C. D. 答案及解析： 20. C 【详解】A．Cl2由两个氯原子通过共用电子对结合，Cl2含有共价键，A不符合题意； B．CO2由碳原子和氧原子通过共用电子对结合，CO2含有共价键，B不符合题意； C．CaCl2由钙离子和氯离子通过离子键结合，CaCl2含有离子键，C符合题意； D．NH3由氮原子和氢原子通过共用电子对结合，NH3含有共价键，D不符合题意； 故答案为：C。 一、单选题 1．（25-26高一上·上海闵行·阶段练习）硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A．Mg的原子结构示意图为 B．一个硅原子的质量为28.1 g C．Si元素的电子式为： D．Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【详解】A．Mg的原子序数为12，原子结构示意图中核外电子数应等于质子数12，原子结构示意图为：，此图是结构而非原子结构，A错误； B．元素周期表中Si下方的“28.1”是相对原子质量，单位为“1”，并非一个硅原子的实际质量，B错误； C．Si原子最外层有4个电子，电子式应表示最外层所有电子，正确电子式为：，C错误； D．元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，Mg质子数为12，Si质子数为14，D正确； 故选D。 2．（22-23高一下·山西·阶段练习）下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式： B．质子数为6、质量数为14的核素： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．熔融KHSO4的电离方程式为 【答案】D 【详解】A．HClO中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，其结构式：，A错误； B．质子数为6、质量数为14的核素为，B错误； C．氯化镁的电子式错误，应该为，C错误； D．硫酸氢钾在熔融状态下能电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，D正确； 故选D。 3．（23-24高一上·陕西商洛·期末）下列化学用语书写错误的是 A．的电子式为 B．的电离方程式： C．小苏打的化学式为 D．的结构示意图为 【答案】D 【详解】A．HClO是共价分子，分子内氧原子分别与氢、氯原子共用一对电子对，则电子式：，A正确； B． KNO3为强电解质，完全电离出钾离子和硝酸根，电离方程式：KNO3=K++NO，B正确； C．小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，C正确； D．氯离子核电荷数为17，Cl-的结构示意图为，D错误； 答案选D。 4．（22-23高一下·江苏扬州·期末）下列属于离子化合物的是 A． B． C．NO D． 【答案】D 【分析】不同的非金属元素之间通常形成共价化合物，活泼金属与活泼非金属之间通常形成离子化合物。 【详解】A．属于单质，A不符合； B．NH3属于共价化合物，B不符合； C．NO属于共价化合物，C不符合； D．是由铵根离子与氯离子构成的，属于离子化合物，D符合； 答案选D。 5．（22-23高一下·福建宁德·期中）国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是    A．钢材属于金属材料 B．CO2分子含有非极性共价键 C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质 D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 【答案】B 【详解】A．钢材含有金属铁，属于金属材料，故A正确； B．CO2分子含有碳氧极性共价键，故B错误； C．二氧化碳跨临界直接制冰，利用压力变化使二氧化碳汽化实现，将气态二氧化碳变为固态二氧化碳，利用了其物理性质，故C正确； D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，不会造成环境污染，更符合“绿色奥运”理念，故D正确。 综上所述，答案为B。 6．（22-23高一·湖北·期末）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，B和E同主族。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA4]+[ BD4]－其结构如下图所示。下列说法正确的是 A．元素A、D的原子最外层均有7个电子 B．一个[CA4]+含有10个电子 C．化合物BD3各原子最外层均达到8电子稳定结构 D．E元素最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】B 【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al，B和E同主族，则B为B，A原子序数小于B，根据化合物[CA4]+[ BD4]－的结构，则A为H，C为N，D为F。 【详解】A．元素A最外层有1个电子，D的原子最外层有7个电子，故A错误； B．[CA4]+为铵根离子，一个[CA4]+含有10个电子，故B正确； C．化合物BD3中B原子最外层有6个电子，没有达到稳定结构，故C错误； D．E元素为Al，Al的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，故D错误。 综上所述，答案为B。 7．（24-25高一上·山东济宁·阶段练习）下列化学用语表示错误的是 A．的结构示意图： B．的结构式： C．分子结构模型： D．中子数为10的氟原子： 【答案】D 【详解】 A．S2-的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为 ，故A正确； B．氮气中N原子之间以三键结合，其结构式为N≡N，故B正确； C．CO2是直线形分子，含有C=O双键，并且C原子半径大于O原子，则CO2分子结构模型为 ，故C正确； D．中子数为10的氟原子的质量数为9+10=19，中子数为10的氟原子符号为，故D错误； 故选D。 8．（24-25高一上·陕西榆林·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．溶液中含有数目为 C．常温常压下，含有的分子数为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为，中含有N-H共价键，数目应为，A项错误； B． ，故数目为，B项正确； C．的物质的量为，由分子构成，则含分子数为，C项错误； D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，若全为，含有的分子的物质的量为0.1mol，数目为；若全为，含有的分子数目也为，则2.24L两种气体的混合气体中含有的分子数目为，D项错误； 故选B。 9．（22-23高二下·山东东营·期末）高铁酸钾净水原理：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．常温下，生成22.4LO2时转移电子数为4NA B．1molK2FeO4反应生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA C．K2FeO4、KOH为离子化合物，H2O、O2为共价化合物 D．反应过程既有极性键断裂与形成又有非极性键的断裂与形成 【答案】B 【详解】A．常温下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，生成22.4LO2时，物质的量小于1mol，转移电子数小于4NA，故A错误； B．4K2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH，1mol K2FeO4反应生成Fe(OH)3物质的量1mol，氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体，Fe(OH)3胶粒数小于NA，故B正确； C．氧气是单质，不属于化合物，故C错误； D．同种原子间形成的共价键为非极性键，反应过程中不存在非极性键的断裂，存在非极性键的形成，故D错误； 故选：B。 10．（23-24高一下·广东茂名·期末）化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法错误的是 A．硫离子的结构示意图： B．CS2的结构式：S=C=S C．丙烷的球棍模型 D．的质子数为53，中子数为131 【答案】D 【详解】 A．硫离子的核电荷数为16，核外电子数为18，则离子结构示意图：    ，A正确； B．CS2为共价化合物，C原子与每个S原子之间都形成两对共用电子，电子式为，则结构式：S=C=S，B正确； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，C正确； D．的质子数为53，质量数为131，则中子数为131-53=78，D错误； 故选D。 11．（25-26高三上·北京·开学考试）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．、中均含非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为1：1，中阴、阳离子个数比为2：1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生和的体积比为1：2(同温同压) 【答案】D 【详解】A．Na2O2中存在离子键和O的非极性共价键，而CaH2中只有Ca2+与H-的离子键，不含非极性共价键，A错误； B．反应①中水的O和H化合价均未变化，水既未被氧化也未被还原；反应②中H2O的H（+1）被还原为H2（0价），水发生还原反应，B错误； C．Na2O2中阴离子（O）与阳离子（Na+）个数比为1:2，CaH2中阴离子（H-）与阳离子（Ca2+）个数比为2:1，C错误； D．反应①每生成1mol O2转移2mol电子，反应②每生成2mol H2转移2mol电子，转移相同电子数时，O2与H2的物质的量比为1:2，体积比也为1:2，D正确； 故选D。 12．（23-24高二上·江苏南京·阶段练习）下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。 【详解】A．HCl分子中H-Cl原子之间只存在极性键，为共价化合物，故A错误； B．中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误； C．KOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、H-O原子之间存在极性键，为离子化合物，故C正确； D．分子中只有碳氧双键，为共价化合物，故D错误； 故答案选C。 13．（23-24高一下·四川成都·期中）以下化学用语不正确的是 A．乙醇的分子式： B．乙烯的结构简式： C．一氯甲烷的电子式： D．乙炔的球棍模型： 【答案】C 【详解】A．乙醇分子中含有2个碳原子、6个H和1个O，其分子式为C2H6O，A正确； B．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为：CH2=CH2，B正确； C．一氯甲烷的电子式：，C错误； D．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，乙炔的球棍模型为，D正确； 故选C。 14．（22-23高三下·江苏·阶段练习）黑火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，黑火药爆炸反应为 。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．只含有离子键 C．中子数为8的碳原子： D．的电子式： 【答案】C 【详解】 A．钾为19号元素，则的结构示意图为，A错误； B．硝酸根中氮和氧之间是共价键，B错误； C．中子数为8的碳原子质量数为14，可表示为：，C正确； D．为离子化合物，其电子式为：，D错误； 故选C。 15．（22-23高三上·江苏徐州·阶段练习）汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是 A．上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成 B．当反应过程中转移0.25 mol电子时，标况下产生89.6 L气体 C．10 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×1023 D．若被氧化的N原子的物质的量为6 mol，则氧化产物比还原产物多2.8 mol 【答案】D 【详解】A．上述反应中存在NaN3和KNO3中离子键、叠氮酸根内的氮氮非极性键、 硝酸根内的氮氧极性共价键的断裂，存在K2O和Na2O内的离子键、氮气中氮氮非极性键的形成，A错误； B．NaN3中N元素由-价升高到N2中的0价，KNO3中N元素由+5价降低到N2中的0价，根据化合价升降守恒、原子守恒，可得反应的方程式为：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，且有关系式：16N2~10e-，故当反应过程中转移0.25 mol电子时，标况下产生的气体为V=0.25 mol××22.4 L/mol=8.96 L，B错误； C．10 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液中硝酸根离子中含有的氧原子的数目为0.03×6.02×1023，另外溶剂水中也含有氧原子，因此该溶液中含有的O原子数目大于0.03×6.02×1023，C错误； D．根据B中分析可知：被氧化的N原子与被还原的N原子之间的关系为30N (被氧化) ~2N (被还原)，若被氧化的N原子的物质的量为6 mol，则氧化产物为3 mol，此时被还原的N原子的物质的量为×6 mol=0.4 mol，则还原产物为0.2 mol，所以氧化产物比含有产物多(3-0.2) mol=2.8 mol，D正确； 故选D。 二、填空题 16．（2024高一上·全国·专题练习）共价键 (1)定义：原子间通过 所形成的 。 (2)成键粒子： 。 (3)成键元素：同种或不同种 元素化合时能形成共价键。 (4)存在 ①非金属单质(除稀有气体)，如、、、； ②共价化合物，如 ； ③某些离子化合物，如 。 (5)表示 ①电子式：如： 、： 、： ； ②结构式：如： 、： 、： 。 【答案】(1) 共用电子对 相互作用 (2)原子 (3)非金属 (4) 、、、 、、、 (5) O=C=O 【详解】（1）共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用； （2）共价键的成键粒子是原子； （3）成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键； （4）共价键存在于： ①非金属单质(除稀有气体)，如、、、等； ②共价化合物，如、、、等； ③某些离子化合物，如、、、等； （5） ①电子式是将原子最外层电子表示出来，要形成稳定结构：如：、：、：； ②结构式是将共用电子对用短线“-”表示：如：、：、：O=C=O。 17．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期末）元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： (1)⑥在元素周期表中的位置为 。 (2)非金属性：④ ⑤(填“”“”或“”，下同)；金属性：⑥ ⑩。④⑤⑦的简单离子半径从小到大的排列顺序是 (写离子符号)。 (3)用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程： 。 (4)原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为 (填元素符号)，原子序数为 。 (5)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为 。 【答案】(1)第三周期IA族 (2) (3) (4) Rb 37 (5) 【分析】根据元素周期表各元素位置，可以推知各元素分别为：，根据元素周期律和元素性质作答。 【详解】（1）⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族。 （2）④是O，⑤是F，根据同周期元素非金属性递变规律，从左到右，随着原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性：O＜F。⑥是Na，⑩是K，根据同主族元素金属性递变规律，从上到下，随着原子序数增大，金属性增强，所以金属性：Na＜K。⑦是金属铝，、和中，三种离子的核外电子排布相同，根据原子序数越大，离子半径越小的规则，三者的离子半径大小为：，故答案为：＜，＜，。 （3）①和⑨分别是H和Cl元素，二者形成共价化合物，无得失电子情况，故答案为：。 （4）⑩是K元素，比K的电子层数多1，并且与K同主族的元素为Rb，其质子数比K多18，所以Rb原子序数为37，故答案为：Rb，37。 （5）⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝反应，故答案为：。 18．（23-24高一上·河南信阳·期末）人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： (1)请在上图中画出金属与非金属的分界线 。 (2)Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为 。 (3)锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为 。 (4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是 （填字母）。 A B C D HCl H₂O CO₂ CH₄ 直线形 直线形 直线形 平面正方形 (5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是______（填字母）。 A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度 B．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性 C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性 D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 (6)某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 序号 实验① 实验② 实验操作 现象 溶液变为黄色 实验②观察到的现象是 ，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是 。试从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下， ，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 【答案】(1) (2)离子键、（非极性）共价键 (3)50 (4)AC (5)BD (6) 溶液变蓝 实验①中氯水可能过量，无法排除氧化的干扰 元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【分析】氧化剂氧化性大于氧化产物，通过实验的反应情况判断探究、、的氧化性强弱； 【详解】（1） Si、As处于梯形的金属与非金属的分界线处，故图示为：； （2）Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子中含有氧氧共价键，故所含的化学键类型为离子键、（非极性）共价键； （3）碳为6号元素，锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为6+8+18+18=50； （4）HCl为直线形分子；水分子为V形；二氧化碳为直线形分子；甲烷为正四面体形；故选AC； （5）A．碱金属密度变化规律是本来应该是从上到下一直增加，不过事实上K的密度比Na还小，错误； B．若a、b、c表示卤族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱，而对应简单离子的还原性增强，正确； C．若a、b、c表示第ⅥA族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物稳定性减弱，错误； D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，正确； 故选BD； （6）氯气将溴离子氧化为溴单质，实验②中溴单质将碘离子氧化为碘单质，故观察到的现象是溶液变蓝；实验①中氯水可能过量，过量的氯气也能氧化碘离子为碘单质，无法排除氧化的干扰，故乙同学认为实验②不能充分证明氧化性；同一主族元素从上到下，元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，导致元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。 19．（24-25高一下·浙江湖州·期末）回答下列问题： (1)氯化钠的电子式为 ，氯仿的分子式为 。 (2)向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，可观察到的现象有 。 (3)磁性氧化铁与足量盐酸反应的离子方程式为 。 【答案】(1) CHCl3 (2)先生成白色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解直至消失 (3) 【详解】（1） 氯化钠是离子化合物，电子式为，氯仿即三氯甲烷，分子式为CHCl3； （2）向氯化铝溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液直至过量，先生成氢氧化铝沉淀，然后再溶解生成四羟基合铝酸钠，可观察到的现象有先生成白色沉淀，继续滴加后沉淀逐渐溶解直至消失； （3）磁性氧化铁与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式为。 20．（23-24高一上·全国·课后作业）CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题： (1)CaO2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为 ，其阴、阳离子个数比为 。 (2)CaO2与水反应的化学方程式为 ，生成1 mol单质气体，转移的电子数为 。 (3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填字母)。 A．置换反应    B．氧化还原反应      C．复分解反应 【答案】(1) 离子化合物 1∶1 (2) 2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑ 1.204×1024(或2NA) (3) 2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2 B 【详解】（1）过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，过氧化钙为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1； （2）过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，氧元素化合价从-1升高至0价，生成1 mol单质气体转移2mol电子，转移的电子数为1.204×1024(或2NA)； （3）过氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，反应方程式为2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2↑，反应中有化合价的升降，是氧化还原反应，故选B。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $