综合卷04（能力提升）-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

综合卷04（能力提升） 一、单选题 1．（22-23高一下·上海徐汇·期末）铁元素是人体必不可少的元素之一。为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 【答案】C 【分析】检验FeCl2溶液是否被氧化，就是检验溶液中是否含有Fe3+，铁离子和KSCN溶液变红色。 【详解】A．新制氯水中的Cl2可将Fe2+氧化为Fe3+，而非检验Fe3+，A错误； B．Fe可将Fe3+还原为Fe2+，而非检验Fe3+，B错误； C．KSCN溶液遇到Fe3+显血红色，可用于检验FeCl2溶液是否被氧化，C正确； D．石蕊溶液用于溶液酸碱性指示，而非检验Fe3+，D错误； 故选C。 2．（24-25高一上·广东广州·期中）最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D．该反应的氧化产物是Na2CO3 【答案】C 【详解】A．因Na2CO3溶于水，石墨烯不溶，过滤即可分离，A正确； B．石墨烯与金刚石均为碳单质的不同结构，互为同素异形体，B正确； C．Na2CO3是盐，不是氧化物；CO不属于酸性氧化物，C错误； D．反应中CO被还原（CO→C），同时CO被氧化，氧化产物是碳酸钠，D正确； 故选C。 3．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）实验室安全至关重要，下列做法正确的是 A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌 B．还原时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却 C．溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的碳酸氢钠溶液涂抹 D．用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作 【答案】B 【详解】A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，故A错误； B．先通排尽装置中的空气，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，故B正确； C．先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，故C错误； D．白磷易燃，用小刀切割白磷时，要在水中切割，故D错误； 故答案为B。 4．（24-25高一下·黑龙江·开学考试）化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B．又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药 C．火炬“飞扬”以氢气为燃料，添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 D．“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．合金比成分金属具有许多优良的物理性能，可以增强其强度、硬度、化学的耐腐蚀性，铝合金增强了纯铝的硬度和耐腐蚀性，A正确； B．的俗称是纯碱或苏打，而小苏打是。治疗胃酸过多通常使用小苏打，而非（其碱性过强），B错误； C．焰色试验是金属元素燃烧时显示特征颜色的现象（如钠盐显黄色），C正确； D．纳米气凝胶属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性，D正确； 故选B。 5．（23-24高三上·河南许昌·阶段练习）某溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的是 A．Fe3+ B．Ba2+ C．HS- D．Ag+ 【答案】A 【详解】A．铁离子与溶液中的氯离子、氢离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在铁离子，故A正确； B．钡离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，所以溶液中不可能存在钡离子，故B错误； C．HS-离子能与溶液中的氢离子反应生成H2S气体，所以溶液中不可能存在HS-离子，故C错误； D．银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故D错误； 故选A。 6．（22-23高一上·贵州·阶段练习）下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A．过氧化钠：呼吸面具 B．烧碱：治疗胃酸过多 C．小苏打：焙制糕点 D．纯碱：制玻璃 【答案】B 【详解】A．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，A正确； B．烧碱具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，B错误； C．小苏打加热分解生成二氧化碳气体，可用于膨松剂，C正确； D．纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠，可用于制取玻璃，D正确； 故选B。 7．（25-26高三上·北京·月考）配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C．定容时仰视刻度线，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 【答案】C 【详解】A．需要称取的质量为n=cV×M=0.100mol/L×0.1L×106g/mol=1.06g，但托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g，应称取1.1g，A错误； B．容量瓶使用前需用自来水冲洗、蒸馏水洗涤2-3次，无需干燥，残留蒸馏水不影响溶液浓度，B错误； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积V偏大，由c=n/V可知，n不变时c偏小，即所配溶液，C正确； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在瓶颈，属于正常现象，若再加水会使V偏大、c偏小，D错误； 故选C。 8．（22-23高一上·陕西西安·期末）下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式为 B．的电子式为   C．中子数为7的碳原子为 D．在水中的电离方程式为 【答案】C 【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，A错误； B．K2S的电子式为，B错误； C．中子数为7的碳原子质量数为13，表示为，C正确； D．NaHCO3在水中的电离方程式为，D错误； 故答案选C。 9．（25-26高一上·四川眉山·阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸 C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 分离和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．取样，分别灼烧，闻气味，羊毛会有烧焦羽毛气味且不易结球；无烧焦羽毛气味且易结球的为涤纶，可达到实验目的，A符合题意； B．氧化铁和铁均会和稀盐酸反应，B不符合题意； C．氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，不能使用酚酞试液检验烧碱样品是否完全变质，C不符合题意； D．分离和KCl的固体混合物，加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾晶体，D不符合题意； 故选A。 10．（24-25高一上·山东淄博·期中）某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作。 ①取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象 ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 ③取少量②的溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体 下列说法不正确的是 A．溶液中肯定不存在的离子是、 B．溶液中存在的离子只有、、 C．原溶液中存在的各离子物质的量均为 D．步骤②发生反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】溶液无色，说明不含；取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象，说明不含；向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含，与加入的反应形成沉淀，则溶液中含物质的量：，取少量②的溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体，该气体为氯气，说明溶液中含有氯离子，根据溶液呈电中性可判断原溶液中含钠离子和镁离子；各离子的物质的量浓度相等，则溶液含有钠离子和镁离子，其物质的量：。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、，A说法正确； B．根据分析可知，溶液中存在的离子只有、、和，B说法错误； C．根据分析中计算可知，原溶液中存在的各离子物质的量均为，C说法正确； D．步骤②发生反应生成不溶于硝酸的沉淀为，相关离子方程式：，D说法正确； 答案选B。 11．（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A．CH3COO- B． C．OH- D． 【答案】B 【详解】A．CH3COO-只能够与H+结合形成CH3COOH，而不能够释放质子(H+)，因此CH3COO-属于碱，A不符合题意； B．能够释放H+产生，也能够与H+结合形成H2SO3，因此既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意； C．OH-只能够结合H+形成H2O，因此OH-属于碱，C不符合题意； D．只能够结合H+形成，因此属于碱，D不符合题意； 故合理选项是B。 12．（22-23高一上·贵州毕节·期末）依据元素周期表及元素周期律，下列推断错误的是 A．酸性： B．最高正价： C．最外层电子数： D．离子半径： 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性，所以的酸性比的强，故A正确； B．F无正价，故B错误； C．C、N、O的最外层电子数分别为4个、5个和6个，故C正确； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：，故D正确； 选B。 13．（25-26高一上·湖南郴州·期中）几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中作还原剂 B．反应②的离子方程式为 C．反应④中还生成了一种白色沉淀 D．反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 【答案】C 【详解】A．在反应①中，Cl2中的氯元素从0价降低到-1价，得到电子，因此Cl2是氧化剂，而非还原剂，A错误； B．Mg(OH)2是难溶于水的碱，在离子方程式中不拆，正确的离子方程式为： Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ，B错误； C．MgSO4与BaCl2反应生成MgCl2和BaSO4，化学方程式为： MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓， BaSO4是难溶于水的白色沉淀，C正确； D．反应①～④中属于氧化还原反应的有2个（反应①和③），D错误； 故选C。 14．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）如果中含有个分子，那么中含有的质子数为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】1. NH3的分子数计算：4 g NH3的物质的量为，对应分子数。 2. H2S的物质的量：8 g H2S的物质的量为，与NH3物质的量相等，故分子数同为。 3. H2S的质子数：每个H2S分子含个质子，总质子数为。 故答案选D。 15．（23-24高一下·辽宁朝阳·阶段练习）有关反应的离子方程式书写正确的是（均充分反应） A．向明矾溶液中滴入几滴溶液： B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： C．溶液中通入： D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁（易溶）溶液： 【答案】B 【详解】A．50mL1mol/L的明矾溶液中滴加几滴0.1mol/L的氢氧化钡溶液，氢氧化钡的量不足，则反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误； B．KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，酸性条件下氧气将碘离子氧化为碘单质，离子方程式正确，B正确； C．亚铁离子有amol，溴离子有2amol，氯气有3amol，氯气足量，则反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C错误； D．澄清石灰水溶液中加入少量碳酸氢镁溶液，除了生成碳酸钙沉淀，还有氢氧化镁沉淀生成，离子方程式为Mg2++2Ca2++4OH-+2=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，D错误； 故答案选B。 二、填空题 16．（2024高一上·全国·专题练习）概念 物质的量是一个物理量。它表示 ，符号为 。其单位为 ，简称摩，符号为 。 【答案】 含有一定数目粒子的集合体 n 摩尔 【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。 17．（25-26高一上·上海闵行·阶段练习）三聚氰胺是一种几乎无味，对身体有害的物质，不可用于食品添加剂。0.25 mol 的质量为 ，含有氮原子的个数为 。 含有的氢原子与0.25 mol 中含有的氢原子的数目相同。 【答案】 31.5g 8.5 【详解】0.25mol 的质量为0.25mol×126g/mol=31.5g，含有0.25mol×6=1.5mol氮原子，氮原子的个数为；含有的氢原子与0.25mol中含有的氢原子的数目相同。 18．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分，①～④代表4种元素。 请回答下列问题： (1)①的元素符号为 ， (2)Na位于元素周期表第 周期第 族(选填“ⅠA”或“ⅡA”)。 (3)氧原子结构示意图为，氧原子核外K层(最内层)电子数为 。 (4)已知同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。②③中金属性最弱的是 (选填“②”或“③”)。 (5)下列物质中含有非极性共价键的化合物是 (填写字母)。 A．        B．He (6)将④的单质通入冷的石灰乳中，可制得以 (填写字母)为有效成分的漂白粉。 A．NaClO        B． (7)完成木炭与浓硫酸反应的化学方程式： 。 【答案】(1)C (2) 三 ⅠA (3)2 (4)③ (5)A (6)B (7) 【分析】元素周期表中，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数。①位于第二周期ⅣA族，根据元素周期表的知识，第二周期 ⅣA 族的元素是碳（C）；②位于第三周期ⅡA 族，第三周期ⅡA族的元素是镁（Mg）；③位于第三周期ⅢA 族，第三周期ⅢA族的元素是铝（Al）；④位于第三周期ⅦA 族，第三周期ⅦA 族的元素是氯（Cl）。 【详解】（1）由元素周期表可知，①位于第二周期第ⅣA族，元素符号为，故答案为：C； （2）钠的原子序数为11，核外有3个电子层，最外层电子数为1，位于元素周期表第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA； （3）氧原子的核电荷数为8，核外电子分层排布，K层（最内层）最多容纳 2 个电子，所以氧原子核外K层电子数为2，故答案为：2； （4）同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。②和③位于同周期，②在左侧，③在右侧，所以金属性最弱的是③，故答案为：③； （5）A．的结构式为，含有非极性共价键，且是化合物； B．是单原子分子，不含化学键；故答案选A； （6）④位于第三周期第 ⅦA 族，为Cl元素，其单质为。通入冷的石灰乳中，发生反应，漂白粉的有效成分为，故答案选：B； （7）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个C原子、4个H原子、2个S原子、8个O原子；反应后有1个C原子、4个H原子、2个O原子（）、2 个O原子（），还缺少2个S原子和4个O原子，所以空缺的物质为，故答案为：。 19．（22-23高一上·福建龙岩·期中）现有下列物质：①生石灰    ②固体    ③浓    ④单质铁    ⑤    ⑥熔融  ⑦石墨⑧蔗糖晶体    ⑨固体    ⑩固体。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是 。 (3)⑥的电离方程式为 ，⑩溶于水时的电离方程式为 。 (4)②的水溶液与④反应的离子方程式为 。 【答案】(1) ③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩ (2) (3) NaHCO₃=Na++HCO (4)2H++Fe=H2↑+Fe2+ 【详解】（1）①生石灰是CaO，属于电解质，固体时不导电； ②KHSO4固体不含自由移动的离子，不导电，KHSO4水溶液能导电，所以KHSO4属于电解质； ③浓HNO₃溶液是混合物，不是电解质，但是能导电； ④单质铁是单质，不是电解质，但是能导电； ⑤CO₂气体自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电； ⑥熔融MgCl₂含自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑦石墨是单质，不是电解质，但是能导电； ⑧蔗糖晶体不含不含自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以属于非电解质； ⑨Ba(OH)2固体不含自由移动的离子，不导电，Ba(OH)2水溶液能导电，所以Ba(OH)2属于电解质； ⑩NaHCO₃固体不含自由移动的离子，不导电，NaHCO₃水溶液能导电，所以NaHCO₃属于电解质； 上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩； （2）碱性氧化物是与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，上述物质中，①生石灰能与水反应生成氢氧化钙，符合定义，故答案为：；酸性氧化物是能与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，上述物质中，⑤能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合定义，故答案为：； （3）氯化镁熔融时电离生成镁离子和氯离子，电离方程式为：；NaHCO₃溶于水时电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO₃=Na++HCO； （4）硫酸氢钾电离产生的氢离子可以和铁反应生成氢气和二价铁，离子方程式为：2H++Fe=H2↑+Fe2+。 20．（2023高三·全国·专题练习）元素周期表中的数量应用 (1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为 。 (2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 。 (3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为 。 (4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2) (3)或 (4)B 【详解】（1）同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素若在短周期元素，中间有5个纵行；在四、五周期，中间有15个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，中间是14+15=29个纵行，则m、n的关系为。故答案为：； （2）由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是。故答案为：； （3）A、B同在ⅠA族，当B在A的下一周期时，A和B的原子序数之差恰好为A所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x+m；A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为x+n，则x、y的关系为或。故答案为：或； （4）M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族，A.，19号、55号元素处于第ⅠA族，M应处于二者之间，故A错误；B. 20号、56号元素处于第ⅡA族，20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M的位置正确，故B正确；C. ，26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D. 53号元素为第ⅦA族元素，为I元素，图中M为Br元素，故D错误；故答案为：B。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合卷04（能力提升） 一、单选题 1．（22-23高一下·上海徐汇·期末）铁元素是人体必不可少的元素之一。为了检验FeCl2溶液是否被氧化，可向溶液中加入 A．新制氯水 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 2．（24-25高一上·广东广州·期中）最近，科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的Na2CO3 B．石墨烯与金刚石互为同素异形体 C．Na2CO3属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐 D．该反应的氧化产物是Na2CO3 3．（2025·黑龙江齐齐哈尔·一模）实验室安全至关重要，下列做法正确的是 A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌 B．还原时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却 C．溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的碳酸氢钠溶液涂抹 D．用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作 4．（24-25高一下·黑龙江·开学考试）化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是 A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐腐蚀的特点 B．又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药 C．火炬“飞扬”以氢气为燃料，添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理 D．“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 5．（23-24高三上·河南许昌·阶段练习）某溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的是 A．Fe3+ B．Ba2+ C．HS- D．Ag+ 6．（22-23高一上·贵州·阶段练习）下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A．过氧化钠：呼吸面具 B．烧碱：治疗胃酸过多 C．小苏打：焙制糕点 D．纯碱：制玻璃 7．（25-26高三上·北京·月考）配制100mL 溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中用托盘天平称取固体质量为1.06g B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，一定要干燥后才可用 C．定容时仰视刻度线，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度 8．（22-23高一上·陕西西安·期末）下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式为 B．的电子式为   C．中子数为7的碳原子为 D．在水中的电离方程式为 9．（25-26高一上·四川眉山·阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸 C 检验烧碱样品是否完全变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 分离和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高一上·山东淄博·期中）某无色溶液由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验操作。 ①取溶液于试管中，滴加过量稀，无明显现象 ②向①的溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 ③取少量②的溶液，加入适量漂白液后产生有刺激性气味的气体 下列说法不正确的是 A．溶液中肯定不存在的离子是、 B．溶液中存在的离子只有、、 C．原溶液中存在的各离子物质的量均为 D．步骤②发生反应的离子方程式为 11．（24-25高一上·安徽合肥·阶段练习）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A．CH3COO- B． C．OH- D． 12．（22-23高一上·贵州毕节·期末）依据元素周期表及元素周期律，下列推断错误的是 A．酸性： B．最高正价： C．最外层电子数： D．离子半径： 13．（25-26高一上·湖南郴州·期中）几种制取的方法如图所示。下列说法正确的是 A．反应①中作还原剂 B．反应②的离子方程式为 C．反应④中还生成了一种白色沉淀 D．反应①~④中属于氧化还原反应的有3个 14．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）如果中含有个分子，那么中含有的质子数为 A． B． C． D． 15．（23-24高一下·辽宁朝阳·阶段练习）有关反应的离子方程式书写正确的是（均充分反应） A．向明矾溶液中滴入几滴溶液： B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气： C．溶液中通入： D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁（易溶）溶液： 二、填空题 16．（2024高一上·全国·专题练习）概念 物质的量是一个物理量。它表示 ，符号为 。其单位为 ，简称摩，符号为 。 17．（25-26高一上·上海闵行·阶段练习）三聚氰胺是一种几乎无味，对身体有害的物质，不可用于食品添加剂。0.25 mol 的质量为 ，含有氮原子的个数为 。 含有的氢原子与0.25 mol 中含有的氢原子的数目相同。 18．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下表显示了元素周期表中的一部分，①～④代表4种元素。 请回答下列问题： (1)①的元素符号为 ， (2)Na位于元素周期表第 周期第 族(选填“ⅠA”或“ⅡA”)。 (3)氧原子结构示意图为，氧原子核外K层(最内层)电子数为 。 (4)已知同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。②③中金属性最弱的是 (选填“②”或“③”)。 (5)下列物质中含有非极性共价键的化合物是 (填写字母)。 A．        B．He (6)将④的单质通入冷的石灰乳中，可制得以 (填写字母)为有效成分的漂白粉。 A．NaClO        B． (7)完成木炭与浓硫酸反应的化学方程式： 。 19．（22-23高一上·福建龙岩·期中）现有下列物质：①生石灰    ②固体    ③浓    ④单质铁    ⑤    ⑥熔融  ⑦石墨⑧蔗糖晶体    ⑨固体    ⑩固体。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。 (2)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式，下同)，属于酸性氧化物的是 。 (3)⑥的电离方程式为 ，⑩溶于水时的电离方程式为 。 (4)②的水溶液与④反应的离子方程式为 。 20．（2023高三·全国·专题练习）元素周期表中的数量应用 (1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m、n，则m、n的关系为 。 (2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是 。 (3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为 。 (4)下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是_______。 A． B． C． D． 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $