专题04 钠及其化合物-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题04 钠及其化合物 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 活泼的金属单质——钠 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 ☛第二层 能力提升练 考点01 活泼的金属单质——钠 一、钠的物理性质 金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低 二、钠的化学性质 (从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性) 钠的原子结构示意图为 ，从原子结构来看，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 1、钠与O2的反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 微点拨 由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O22Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定 2、钠与其它非金属的反应 (1)钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时容易爆炸) (2)在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) (3)与氢气反应生成NaH：2Na＋H22NaH (4)与氮气反应生成Na3N：6Na＋N22Na3N 3、钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠浮在水面上 ①钠的密度比水小 ②钠熔化成闪亮的小球 ②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动 ③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红 ⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成 实验结论 钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【微点拨】 ①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧 ②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染 ③若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 1．（25-26高一上·贵州贵阳·期末）下列实验操作规范且符合安全要求的是 A．将实验剩余的金属钠放进废液缸 B．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 C．灼烧样品后的坩埚立即用水冲洗干净 D．进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛 【答案】D 【详解】A．金属钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢气遇明火可能会发生爆炸而引发意外事故，所以不能随意将实验剩余的金属钠放入废液缸，应放回原试剂瓶，A不符合题意； B．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯易导致酒精溢出而发生火灾事故，所以不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，B不符合题意； C．灼烧样品后的坩埚温度极高，立即用水冲洗会因热胀冷缩导致破裂或产生蒸汽飞溅发生意外事故，C不符合题意； D．进行化学实验时应注意实验安全，佩戴护目镜，防止实验时因溶液飞溅而伤害眼睛，D符合题意； 故选D。 2．（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是 A．若e为小苏打，可治疗胃酸过多 B．物质b可保存在水中 C．物质a具有很强的还原性 D．c与H2O反应可转化为d 【答案】B 【分析】根据钠元素的价类二维图，a为NaH，b为钠单质，c为或，d为NaOH，e为钠盐，据此分析解答。 【详解】A．若e为小苏打，生活中常用小苏打(碳酸氢钠)治疗胃酸过多，A正确； B．钠单质非常活泼，能与水反应，不能保存在水中，密度比煤油大，可保存在煤油中，B错误； C．a为NaH，氢元素为-1价，具有很强的还原性，C正确； D．c为或，与水反应可转化为NaOH，D正确； 故答案选B。 3．（25-26高一上·四川眉山·期末）关于金属钠的实验及与同主族元素的性质比较，下列说法正确的是 A．做以上实验需要注意的安全问题只有 B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性 C．钠与在加热条件下生成，同理与在加热条件下生成 D．进行图2实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热 【答案】B 【详解】A．钠与水、氧气反应均剧烈，实验需注意防火、防爆炸等安全问题，不止图示的两个警示，A不符合题意； B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性，B符合题意； C．锂与氧气加热条件下生成，而非，C不符合题意； D．钠的燃烧实验需先加热坩埚，再投入钠，避免钠先与氧气反应生成，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高一上·青海西宁·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入铝条（已打磨）： B．在水中加一小块钠： C．将氯气通入水中： D．溶液与溶液反应： 【答案】D 【详解】A．该离子方程式表示铝与NaOH溶液反应，但缺少氢气产物，正确的离子方程式为，A错误； B．钠与水反应的离子方程式应为2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，B错误； C．氯气通入水中反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱酸，不可拆分为离子，正确离子方程式应为，C错误； D．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应实质为OH-与发生中和生成和H2O：，符合反应事实且守恒，D正确； 答案选D。 考点02 氧化钠和过氧化钠 (一)氧化钠的性质 1、物理性质：白色固体 2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH (2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3、用途：制NaOH (二)过氧化钠的性质 1、物理性质：淡黄色色固体 2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性 (1)Na2O2与H2O的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水，有大量气泡产生 ①Na2O2与H2O剧烈反应，产生气体 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高 ②该反应是放热反应 ③立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 ③说明有氧气生成 ④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红， 后褪色 ④先变红：说明有碱生成 后褪色：Na2O2具有漂白性 实验结论 由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性 化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 【微点拨】过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 (2)Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源) 【微点拨】 ①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物 (因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成) ②Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1 ③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 ④Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质；与活性炭的漂白原理——吸附有色物质发生物理变化不同 ⑤Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 5．（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 【答案】A 【详解】A．每1 molNa2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移1 mol电子，因此等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同，A正确； B．Na2O是白色固体，而Na2O2是淡黄色固体，B错误； C．Na2O2能与酸反应，除产生盐和水，氦产生O2，因此Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，C错误； D．Na2O2中氧元素为中间价态，在反应时既能作氧化剂，也能作还原剂，D错误； 故合理选项是A。 6．（24-25高一上·四川南充·期中）下列叙述正确的是 A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．中O元素的化合价为价 C．是淡黄色物质，是白色物质 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 【答案】D 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，A错误； B．Na2O2中O元素的化合价为-1价，B错误； C．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH，溶液显碱性，滴加酚酞溶液溶液变红，由于Na2O2有漂白性(实际是中间产物H2O2的强氧化性)，最后红色会褪去，D正确； 故选D。 7．（河北省沧州市部分学校2025-2026学年高一上学期期末联考化学试题）和是钠的两种氧化物，下列关于二者的说法正确的是 A．均属于碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比不同 C．在空气中放置最终产生的固体相同 D．与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，现象相同 【答案】C 【详解】A．Na2O属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，但Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2（或H2O2），故不属于碱性氧化物，A错误； B．Na2O中阴、阳离子个数比为O2-:Na+ = 1:2，Na2O2中阴、阳离子个数比为:Na+ = 1:2，两者相同，B错误； C．Na2O在空气中与水反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2在空气中与CO2反应生成Na2CO3，同时与水蒸气反应生成NaOH，生成的NaOH再与空气中的CO2反应生成Na2CO3，C正确。 D．Na2O与水反应生成NaOH溶液，滴加酚酞变红且不褪色，Na2O2与水反应生成含H2O2的NaOH溶液，H2O2的氧化性可能使酚酞褪色，现象不同，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·天津东丽·月考）下列关于和的叙述正确的是 A．和都能和水反应生成碱，且都是化合反应 B．和的阴阳离子个数比分别为1:2、1:1 C．将和加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．均为碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．Na2O与水反应生成NaOH是化合反应，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不是化合反应，故A错误； B．Na2O中阴阳离子个数比为1:2，Na2O2中阴阳离子个数比也为1:2，故B错误； C．Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀；Na2O2与水反应也生成NaOH，同样与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，故C正确； D．Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成O2，不符合碱性氧化物的定义，故D错误； 故选C。 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1、Na2CO3、NaHCO3的物理性质 (1)Na2CO3的物理性质：俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，溶于水是放热的，Na2CO3·10H2O为白色晶体 (2)NaHCO3的物理性质：俗称小苏打，细小白色晶体，能溶于水，溶于水是吸热的 2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较 实验过程 如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球 实验装置 实验现象 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊 实验结论 Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 化学方程式 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 3、Na2CO3、NaHCO3的性质比较 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 4、Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同：将固体加热，无明显变化的是Na2CO3；放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生气泡速率快(或立即产生气泡)的是NaHCO3；产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是Na2CO3 (3)利用阴离子的不同：向固体中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；不产生白色沉淀的是NaHCO3 (4)利用溶液的酸碱性不同：分别测定相同浓度溶液的pH，pH大的为Na2CO3；pH小的为NaHCO3 5、Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 【微点拨】 ①NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解 ②碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：可溶性碳酸盐(不包括铵盐)>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸 如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3 ③CO2中混有HCl时，可将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶而非饱和碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式中HCO不能拆开写，因为HCO属于弱酸酸式酸根 9．（2025高二上·江苏南京·学业考试）下列关于、的叙述不正确的是 A．用加热的方法除去中混有少量的 B．室温下，和在水中的溶解性，前者小 C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大 D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈 【答案】A 【详解】A. 加热时，NaHCO3分解为Na2CO3（），是除去中混有少量的，若要除去溶液中混有少量的可通入足量二氧化碳，故A不正确； B. 室温下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B正确； C. 等质量时，NaHCO3的物质的量更多，根据碳原子守恒可知，NaHCO3产生CO2质量更大，故C正确； D. NaHCO3与盐酸反应直接生成CO2（），反应剧烈；Na2CO3反应分两步（，后），初始反应平缓，故前者产生气体的速率更快，故D正确； 答案选A。 10．（2025高一下·广西·学业考试）下列描述不正确的是 A．Na、K可保存在煤油中 B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 【答案】D 【详解】A．钠和钾是活泼金属，易与空气中的氧气和水反应，煤油能隔绝空气，因此可保存在煤油中，A正确； B．金属钠暴露在空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最后与二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确； C．碳酸钠溶液中通入二氧化碳可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液加碱或加热可部分转化为碳酸钠，C正确； D．澄清石灰水与碳酸钠或碳酸氢钠反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别二者，D错误； 故选D。 11．（2025高一下·山东·学业考试）除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C．CO2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热 【答案】D 【详解】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2反应生成沉淀，无法选择性除去Na2CO3杂质，A错误； B．CO2能与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致主体气体被吸收，B错误； C．CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，同样导致主体气体被吸收，无法除去HCl杂质而不损失CO2，C错误； D．Na2O与氧气共热反应生成Na2O2，而Na2O2稳定不变，可有效除去Na2O杂质，D正确； 故选D。 12．（25-26高一上·辽宁鞍山·期末）我国著名科学家侯德榜对“索尔维制碱法”进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法。两种工艺部分流程对比如图所示，下列有关说法不正确的是 A．流程中用到的NaCl溶液属于电解质 B．溶解度： C．侯氏制碱法得到的可用作氮肥 D．比较两种制碱法，侯氏制碱法中NaCl转化率更高 【答案】A 【分析】侯德榜制纯碱时，先往饱和食盐水中通入，制得氨盐水，再通入，析出过滤后灼烧，得到固体，循环使用；往母液中通氨，降温、加NaCl盐析，获得和氨盐水。索尔维制碱时，将母液中加入，得到循环使用。 【详解】A．NaCl溶液是混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此 NaCl溶液不属于电解质，A错误； B．在氨盐水中通入时，主要析出晶体，而不是，说明相同条件下溶解度：，B正确； C．中含有氮元素，是一种常用的氮肥，C正确； D．侯氏制碱法通过向母液中通入氨气、降温并加入NaCl，使析出，同时母液可循环利用，从而提高了NaCl的转化率，相比索尔维制碱法，其NaCl利用率更高，D正确； 故答案选A。 一、单选题 1．（24-25高一上·浙江衢州·期中）下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是 A．小苏打：Na2CO3 B．磁铁矿：Fe3O4 C．生石灰：CaCO3 D．苛性钠：Na2O 【答案】B 【详解】A．NaHCO3俗名是小苏打。Na2CO3俗名纯碱，A项错误； B．Fe3O4具有磁性，俗名磁铁矿。B项正确； C．生石灰是CaO的俗名，CaCO3俗名石灰石或大理石，C项错误； D．苛性钠是指NaOH，D项错误； 答案选B。 2．（24-25高一上·江苏连云港·期中）可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是 A．苏打的化学式： B．原子的结构示意图： C．中子数为8的氧原子： D．的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，A错误； B．图示为Na+的结构示意图，B错误； C．中子数为8的氧原子表示为，C错误； D．NaHCO3为强电解质，完全电离，D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·辽宁·阶段练习）网红小零食“脆爽魔芋”的配料表中有一种防腐剂：山梨酸钾，属于一种钾盐。下列物质的主要成分与山梨酸钾属于一类的是 A．小苏打 B．火碱 C．熟石灰 D．铁红 【答案】A 【详解】山梨酸钾属于盐类，根据物质的分类作答。 A．小苏打是碳酸氢钠，也属于盐类，故A选； B．火碱是氢氧化钠，属于碱，两者不同类，故B不选； C．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，两者不同类，故C不选； D．铁红是氧化铁，属于氧化物，两者不同类，故D不选； 答案选A。 4．（23-24高一上·广西南宁·期中）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 B 将过量的过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液具有漂白性 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．碳酸钠碱性过强，不可用于治疗胃酸过多症，应该是碳酸氢钠等，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，使溶液变红，但过氧化钠具有漂白性，会使变红的溶液褪色，B正确； C．常温下，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气，C错误； D．过氧化钠可以与水、二氧化碳反应产生氧气，而不是能与空气中有毒物质反应，D错误； 故选B。 5．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）下面有关与的性质比较中错误的是 A．相同浓度溶液的碱性： B．在水中的溶解度： C．碳酸钠可以做治疗胃酸过多药物，但碳酸氢钠不能 D．热稳定性： 【答案】C 【详解】A．相同浓度时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，故A正确； B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确； C．碳酸氢钠碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠不易分解，故D正确； 故选C。 6．（24-25高一上·福建厦门·期中）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2 B．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液 C．N2(O2)：通过灼热的铜粉 D．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶 【答案】B 【详解】A．Na2CO3溶液与CO2 气体反应生成碳酸氢钠，反应后不生成新杂质，故A正确； B．Cl2和HCl气体均可与NaOH溶液反应，不能用足量NaOH的溶液除去氯气中的HCl气体，故B错误； C．N2不与灼热的铜粉反应，O2被灼热的铜粉吸收生成氧化铜，故C正确； D．KCl可溶于水，MnO2不溶于水，通过加水溶解、过滤分离出MnO2，所得滤液结晶得到氯化钾晶体，故D正确； 故选B。 7．（23-24高三上·山西吕梁·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”二维图，下列说法正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．和都属于碱性氧化物 C．固体在空气中易变质，需密封保存 D．相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 【答案】C 【详解】A．在空气中燃烧生成，A错误； B．属于碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．易潮解并与空气中的反应，需要密封保存，C正确； D．相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的体积相同，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·河北石家庄·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25% 【答案】D 【详解】CO燃烧生成二氧化碳，反应方程式为，二氧化碳与过氧化钠发生反应，方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量为相当于CO的质量，氢气燃烧生成水，反应方程式为，水与过氧化钠发生反应，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固体增加的质量为相当于H2的质量，CO、H2、O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g就是原混合气体中CO、H2的质量和，所以混合气体中氧气的质量为16g-7g=9g，氧气的质量分数为；故选D。 9．（25-26高三上·江苏徐州·期中）利用下列实验装置测量质量分数，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙除去中HCl C．用装置丙生成 D．用装置丁测量的体积 【答案】D 【分析】甲装置中大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有杂质氯化氢，用乙装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，丙装置中一定质量的过氧化钠和二氧化碳以及水反应生成氧气，丁装置中先用氢氧化钠溶液除去过量的二氧化碳，再短进长出测量氧气的体积，通过氧气的体积计算质量分数。 【详解】A．盐酸和大理石可以制取二氧化碳：，A可以达到目的； B．二氧化碳与碳酸氢钠不反应，饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢：，B可以达到目的； C．二氧化碳、水与过氧化钠反应生成氧气：，，C可以达到目的； D．氢氧化钠溶液除去剩余的二氧化碳，利用排水法测量水的体积，，计算出过氧化钠的质量，从而测量质量分数，但在排水装置中，导管应该短进长出，才可以排水测量体积，D不可以达到目的； 故选D。 10．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含Cl- 先向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀，说明含有Cl- B 鉴别NaHCO3与Na2CO3 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测温 温度升高的是Na2CO3 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 确认金属活泼性：Na＞Cu 将金属钠投入到CuSO4溶液中 若有红色固体产生，则说明金属活泼性：Na＞Cu A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．检验溶液中是否含Cl-时，先向某溶液中加入稀硝酸酸化，以排除杂质离子干扰，再加入AgNO3溶液检验Cl-，若加入盐酸酸化，则引入了Cl-，不能检验原溶液中是否含Cl-，A不正确； B．NaHCO3溶于水吸热，Na2CO3溶于水放热，鉴别NaHCO3与Na2CO3时，可分别加入几滴水，然后测定温度，温度升高的是Na2CO3，温度降低的是NaHCO3，B正确； C．Na与O2反应，可能生成Na2O，可能生成Na2O2，也可能生成二者的混合物，探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分时，取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2或Na2O、Na2O2的混合物，C不正确； D．将金属钠投入到CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀等，不发生Na与Cu2+的置换反应，D不正确； 故选B。 11．（22-23高一上·云南昆明·期中）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．在与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 B．和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C．一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子数均为1 D．与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 【答案】C 【详解】A．Na2O2与水的反应生成NaOH和氧气，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A错误； B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，而Na2O和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故B错误； C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2-和，一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子数均为1，故C正确； D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误； 故选：C。 12．（16-17高三上·海南·月考）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 【答案】D 【详解】金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可再与溶液中的物质反应，所以能与氢氧化钠生成沉淀的物质符合题意；①溶液中与生成沉淀；②与氢氧化钠不反应；③钠与水反应为放热反应，温度升高，消耗水，溶解度降低，析出沉淀；④与生成，与生成沉淀；⑤与生成蓝色沉淀；⑥钠与水反应消耗水，溶剂减少，析出NaCl晶体；所以①③④⑥复合题意； 答案选D。 13．（24-25高一上·浙江温州·期末）下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是 A．反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用 B．侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的 C．若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿 D．该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2 【答案】B 【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3、CO2和水，CO2可循环使用；将含NH4Cl的溶液通过蒸发结晶得到NH4Cl晶体，加热NH4Cl晶体分解为HCl和NH3，两者无法分离，NH3不可循环使用。 【详解】A．据分析，反应产生NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3加热分解产生Na2CO3、CO2和水，CO2可循环使用，流程中CO2可以循环使用，NH4Cl加热分解为HCl和NH3，HCl和NH3两者无法分离，NH3不可循环使用，故A正确； B．二氧化碳在水溶液中溶解度较小，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，可增大二氧化碳的溶解，故B错误； C．操作a为蒸发结晶，需在蒸发皿中进行，故C正确； D．二氧化碳在水溶液中溶解度较小，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入CO2气体，可增大二氧化碳的溶解，则说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2，故D正确； 故答案为B。 14．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入石灰乳中： B．金属钠加入CuSO4溶液中： C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： D．硫酸溶液与溶液恰好完全中和： 【答案】D 【详解】A．石灰乳中的是悬浊液，应以固体形式存在，方程式为：，A错误； B．金属钠与硫酸铜溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，Na不能从溶液中置换出Cu，正确的离子方程式为，B错误； C．水解生成胶体，应标注胶体而非沉淀，正确的离子方程式为色：，C错误； D．与、与按比例完全反应生成沉淀和，符合质量守恒和电荷守恒，D正确； 故选D。 二、填空题 15．（23-24高一下·上海·期末）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 【答案】 【详解】固体投入到溶液中发生反应，溶液呈碱性，则，因此浓度减小，浓度增大，浓度增大，几乎不变，故答案为：。 16．（23-24高一上·福建宁德·阶段练习）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题： (1)写出钠在空气中氧化生成Na2O的化学方程式 。比较两种制取氧化钠的方法，较好的是钠与 反应(填“O2”或“NaNO3”) (2)在上述反应中，N2的作用是 。 (3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该氧化钠样品中Na2O的质量分数为 。 【答案】(1) 4Na+O2=2Na2O NaNO3 (2)作保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 (3)80% 【详解】（1）钠在空气中氧化生成Na2O，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；较好的方法是钠与NaNO3的反应，因为钠在常温下与O2反应生成Na2O，Na2O不稳定，既可被氧化生成Na2O2，也可与H2O反应生成NaOH，而钠与NaNO3的反应生成N2做保护气体，可防止Na2O被氧化为Na2O2； （2）N2作保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2； （3）设样品中Na2O的质量为x，由题意可知，解得x=6.2g，该氧化钠样品中Na2O的质量分数为。 17．（25-26高一上·辽宁·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 (1)下列分析错误的是_______。 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 (2)焰色试验可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是_______。 A．K B．Ca C．Na D．Cu (3)碳酸钠(Na2CO3)是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是_______。 A．制玻璃 B．造纸 C．制作糕点 D．制皂 (4)某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：该药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是_______。 A．碳酸氢钠 B．氧化钙 C．硝酸钙 D．氯化铵 (5)在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是 。 A．用电 B．护目镜 C．明火 D．洗手 (6)从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。下列属于氧化钠和过氧化钠的共同之处的是_______。 A．都是淡黄色固体 B．都能与CO2反应生成气体 C．都能用作供氧剂 D．阴、阳离子个数比均为1:2 (7)将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是_______。 A．①>②>③ B．①=②=③ C．②>③>① D．③>②>① 【答案】(1)B (2)A (3)C (4)A (5)A (6)D (7)B 【详解】（1）A．反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明CO2 具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．Na2O2能和稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和氧气，说明 Na2O2不是碱性氧化物，故B错误； C．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．过氧化钠为淡黄色固体，放置空气中最终得到碳酸钠，碳酸钠为白色固体，故D正确； 故选：B。 （2）在焰色试验中火焰呈紫色的是K元素（透过蓝色钴玻璃观察），故选A。 （3）碳酸钠(Na2CO3)是一种重要的化工原料，主要用途是制玻璃、造纸和制皂，碳酸氢钠常用于制作糕点，而不是碳酸钠，故选C。 （4）A．固体酸与碳酸氢钠溶于水后，酸中的H+与碳酸氢钠中的 会反应生成CO2和H2O，A符合题意； B．氧化钙酸反应没有气体生成，B不符合题意； C．硝酸钙不和H+反应，没有现象，C不符合题意； D．氯化铵溶于水不和H+反应，没有现象，D不符合题意； 故答案为：A。 （5）该实验中金属钠在空气中燃烧发出黄光，需要使用护目镜保护好眼睛，该实验中会用到明火，且实验后需要洗手，该实验不需要用到电器，故选A。 （6）A．Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体，故A错误； B．Na2O属于碱性氧化物，能够和二氧化碳反应生成Na2CO3，没有气体生成，Na2O2属于过氧化物，能够和二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，故B错误； C．Na2O和CO2、H2O反应不能生成O2，不能能用作供氧剂，故C错误； D．Na2O中含有2个Na+和1个O2-，Na2O2中含有2个Na+和1个，阴阳离子个数比为1:2，故D正确。 故选：D。 （7）钠与水、稀盐酸、稀硫酸反应时，氢气的来源分别为： 钠与水反应：，每1 g钠生成 g H2；钠与稀盐酸反应：，每1 g钠生成 g H2；钠与稀硫酸反应：，每1 g钠生成 g H2； 由此可见，三种情况下生成的氢气质量相等，故选B。 18．（23-24高一上·山东泰安·期中）现有下列10种物质：①Na②蔗糖固体③盐酸④熔融CaO⑤溶液   ⑥⑦熔融NaOH⑧氢氧化铁胶体⑨酒精⑩固体 (1)能导电且属于电解质的有 （填序号）。 (2)写出在水溶液中电离的方程式 。 (3)写出与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (4)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是__________。 A．HCl B． C． D． 【答案】(1)④⑦ (2) (3) (4)B 【分析】①Na是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，因含可自由移动的电子可导电； ②蔗糖固体是非电解质，不能导电； ③盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，因含可自由移动的离子可导电； ④熔融CaO因含可自由移动的离子能导电，生石灰属于电解质， ⑤溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，水溶液因含可自由移动的离子可导电； ⑥溶于水生成碳酸可导电，但二氧化碳自身不发生电离，故二氧化碳属于非电解质，不能导电； ⑦熔融NaOH因含可自由移动的离子能导电，属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体是一种分散系、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，胶粒带电可导电； ⑨酒精是非电解质，不能导电； ⑩固体是电解质，因所含可离子不能自由移动、不能导电； 以此解答。 【详解】（1）由分析可知，能导电且属于电解质的有④⑦。 （2）在水溶液中电离产生Na+、H+和，电离方程式为：。 （3）与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为：。 （4）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，自由离子浓度下降、溶液导电性下降，A点时自由离子浓度几乎为0、溶液导电性几乎为0，则灯泡可能熄灭，则A提供的阳离子只能消耗氢氧根离子转变成难电离的物质，那只能是氢离子、不可能是钠离子，A提供的阴离子能使钡离子沉淀、那么是硫酸根离子、不可能是氯离子，则A的溶质为是硫酸，选B。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 活泼的金属单质——钠 考点02 氧化钠和过氧化钠 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 ☛第二层 能力提升练 考点01 活泼的金属单质——钠 一、钠的物理性质 金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低 二、钠的化学性质 (从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性) 钠的原子结构示意图为 ，从原子结构来看，钠原子最外层只有 个电子，在化学反应中钠原子很容易 个电子而形成最外层为 个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质 ，表现出很强的 1、钠与O2的反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成 色固体 化学方程式 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 微点拨 由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即 2、钠与其它非金属的反应 (1)钠与硫混合研磨生成Na2S (研磨时容易爆炸) (2)在氯气中燃烧： (白烟，火焰为黄色) (3)与氢气反应生成NaH： (4)与氮气反应生成Na3N： 3、钠与水的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠 在水面上 ①钠的密度比水 ②钠 化成闪亮的小球 ②钠熔点 ，反应放热 ③小球在水面上 ③反应产生的 推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水 反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变 ⑤有 物质(氢氧化钠)生成 实验结论 钠与水剧烈反应，生成 ，还原剂是 ，氧化剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应 化学方程式 【微点拨】 ①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧 ②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强，易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染 ③若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土(SiO2)来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧 1．（25-26高一上·贵州贵阳·期末）下列实验操作规范且符合安全要求的是 A．将实验剩余的金属钠放进废液缸 B．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 C．灼烧样品后的坩埚立即用水冲洗干净 D．进行化学实验需佩戴护目镜，以保护眼睛 2．（25-26高一上·辽宁沈阳·期末）如图是钠元素的价类二维图，下列有关说法错误的是 A．若e为小苏打，可治疗胃酸过多 B．物质b可保存在水中 C．物质a具有很强的还原性 D．c与H2O反应可转化为d 3．（25-26高一上·四川眉山·期末）关于金属钠的实验及与同主族元素的性质比较，下列说法正确的是 A．做以上实验需要注意的安全问题只有 B．钠与水反应不如钾与水反应剧烈，说明金属性 C．钠与在加热条件下生成，同理与在加热条件下生成 D．进行图2实验时，先切取一块绿豆大小的钠投入坩埚中，再加热 4．（25-26高一上·青海西宁·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中加入铝条（已打磨）： B．在水中加一小块钠： C．将氯气通入水中： D．溶液与溶液反应： 考点02 氧化钠和过氧化钠 (一)氧化钠的性质 1、物理性质：白色固体 2、化学性质： 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH (2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O (3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 3、用途：制NaOH (二)过氧化钠的性质 1、物理性质： 色固体 2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性 (1)Na2O2与H2O的反应 实验操作 实验现象 结论或解释 ①向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水，有 ①Na2O2与H2O 反应，产生气体 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是 ②该反应是 反应 ③立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是 ③说明有 生成 ④向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 ④先变红：说明有碱生成 后褪色：Na2O2具有 实验结论 由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性 化学方程式 【微点拨】过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 (2)Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源) 【微点拨】 ①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物 (因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成) ②Na2O2中阴离子是O，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1 ③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子 ④Na2O2的漂白性是指Na2O2生成的氧气可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质；与活性炭的漂白原理——吸附有色物质发生物理变化不同 ⑤Na2O2与其他物质反应时不一定都产生O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4 5．（24-25高一上·湖南长沙·期中）下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同 B．Na2O、Na2O2都是白色固体 C．Na2O、Na2O2都能与酸反应，故都是碱性氧化物 D．Na2O2只能作氧化剂 6．（24-25高一上·四川南充·期中）下列叙述正确的是 A．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．中O元素的化合价为价 C．是淡黄色物质，是白色物质 D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色 7．（河北省沧州市部分学校2025-2026学年高一上学期期末联考化学试题）和是钠的两种氧化物，下列关于二者的说法正确的是 A．均属于碱性氧化物 B．阴、阳离子个数比不同 C．在空气中放置最终产生的固体相同 D．与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，现象相同 8．（25-26高一上·天津东丽·月考）下列关于和的叙述正确的是 A．和都能和水反应生成碱，且都是化合反应 B．和的阴阳离子个数比分别为1:2、1:1 C．将和加入硫酸铜溶液，均有沉淀产生 D．均为碱性氧化物 考点03 碳酸钠和碳酸氢钠 1、Na2CO3、NaHCO3的物理性质 (1)Na2CO3的物理性质：俗称 、苏打，白色粉末，易溶于水，溶于水是放热的，Na2CO3·10H2O为白色晶体 (2)NaHCO3的物理性质：俗称 ，细小白色晶体，能溶于水，溶于水是吸热的 2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 (1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较 实验过程 如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球 实验装置 实验现象 小 实验结论 Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 化学方程式 3、Na2CO3、NaHCO3的性质比较 物质 比较项目 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度 溶液的碱性 显碱性(较强) 显碱性(较弱) 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈 与NaOH反应 不反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 与Ca(OH)2反应存在少量过量问题 与BaCl2反应 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 不反应 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 相互转化 用途 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一、灭火器、治疗胃酸过多 4、Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 (1)利用热稳定性不同：将固体加热，无明显变化的是Na2CO3；放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生气泡速率快(或立即产生气泡)的是NaHCO3；产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是Na2CO3 (3)利用阴离子的不同：向固体中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；不产生白色沉淀的是NaHCO3 (4)利用溶液的酸碱性不同：分别测定相同浓度溶液的pH，pH大的为Na2CO3；pH小的为NaHCO3 5、Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内的为杂质) 除杂方法或所用试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量的NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 【微点拨】 ①NaHCO3固体受热易分解，但在溶液中NaHCO3受热不分解 ②碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：可溶性碳酸盐(不包括铵盐)>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸 如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3 ③CO2中混有HCl时，可将气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶而非饱和碳酸钠溶液 ④碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式中HCO不能拆开写，因为HCO属于弱酸酸式酸根 9．（2025高二上·江苏南京·学业考试）下列关于、的叙述不正确的是 A．用加热的方法除去中混有少量的 B．室温下，和在水中的溶解性，前者小 C．等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的质量前者大 D．等浓度和溶液分别与等浓度等体积的盐酸反应，前者反应更剧烈 10．（2025高一下·广西·学业考试）下列描述不正确的是 A．Na、K可保存在煤油中 B．金属钠暴露在空气中，其最终产物是Na2CO3 C．Na2CO3和NaHCO3在水溶液中可相互转化 D．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 11．（2025高一下·山东·学业考试）除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液 B．CO2(HCl)：饱和的Na2CO3溶液 C．CO2(HCl)：NaOH溶液 D．Na2O2(Na2O)：与氧气共热 12．（25-26高一上·辽宁鞍山·期末）我国著名科学家侯德榜对“索尔维制碱法”进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法。两种工艺部分流程对比如图所示，下列有关说法不正确的是 A．流程中用到的NaCl溶液属于电解质 B．溶解度： C．侯氏制碱法得到的可用作氮肥 D．比较两种制碱法，侯氏制碱法中NaCl转化率更高 一、单选题 1．（24-25高一上·浙江衢州·期中）下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是 A．小苏打：Na2CO3 B．磁铁矿：Fe3O4 C．生石灰：CaCO3 D．苛性钠：Na2O 2．（24-25高一上·江苏连云港·期中）可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是 A．苏打的化学式： B．原子的结构示意图： C．中子数为8的氧原子： D．的电离方程式： 3．（24-25高一上·辽宁·阶段练习）网红小零食“脆爽魔芋”的配料表中有一种防腐剂：山梨酸钾，属于一种钾盐。下列物质的主要成分与山梨酸钾属于一类的是 A．小苏打 B．火碱 C．熟石灰 D．铁红 4．（23-24高一上·广西南宁·期中）下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且两者之间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与盐酸反应 B 将过量的过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液具有漂白性 C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会被氧化生成过氧化钠 D 过氧化钠可用于制作呼吸面罩 过氧化钠能与空气中有毒物质反应 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一上·内蒙古赤峰·期中）下面有关与的性质比较中错误的是 A．相同浓度溶液的碱性： B．在水中的溶解度： C．碳酸钠可以做治疗胃酸过多药物，但碳酸氢钠不能 D．热稳定性： 6．（24-25高一上·福建厦门·期中）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是 A．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2 B．Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液 C．N2(O2)：通过灼热的铜粉 D．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶 7．（23-24高三上·山西吕梁·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”二维图，下列说法正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．和都属于碱性氧化物 C．固体在空气中易变质，需密封保存 D．相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 8．（24-25高一上·河北石家庄·期中）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．33.33% B．66.67% C．43.75% D．56.25% 9．（25-26高三上·江苏徐州·期中）利用下列实验装置测量质量分数，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙除去中HCl C．用装置丙生成 D．用装置丁测量的体积 10．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验溶液中是否含Cl- 先向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 若有白色沉淀，说明含有Cl- B 鉴别NaHCO3与Na2CO3 取少许两种固体物质，加入几滴水，插入温度计，测温 温度升高的是Na2CO3 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 确认金属活泼性：Na＞Cu 将金属钠投入到CuSO4溶液中 若有红色固体产生，则说明金属活泼性：Na＞Cu A．A B．B C．C D．D 11．（22-23高一上·云南昆明·期中）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．在与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 B．和都是白色固体，都能与冷水作用得到和 C．一个氧化钠和一个过氧化钠中的阴离子数均为1 D．与都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 12．（16-17高三上·海南·月考）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液 A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 13．（24-25高一上·浙江温州·期末）下列关于侯氏制碱法流程图描述错误的是 A．反应会产生副产物NH4Cl，且该流程中CO2可以循环使用 B．侯氏制碱法先向饱和食盐水中通CO2，再通氨气的原因是先通CO2可以使饱和食盐水显酸性，再吸收大量NH3，产生高浓度的 C．若小高的实验室中要进行流程中的操作a需要用到的仪器有蒸发皿 D．该制碱法工艺可以说明或看出NH3在水中的溶解度大于CO2 14．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）下列离子方程式正确的是 A．少量CO2通入石灰乳中： B．金属钠加入CuSO4溶液中： C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色： D．硫酸溶液与溶液恰好完全中和： 二、填空题 15．（23-24高一下·上海·期末）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 (填离子符号)。 16．（23-24高一上·福建宁德·阶段练习）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题： (1)写出钠在空气中氧化生成Na2O的化学方程式 。比较两种制取氧化钠的方法，较好的是钠与 反应(填“O2”或“NaNO3”) (2)在上述反应中，N2的作用是 。 (3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图： 该氧化钠样品中Na2O的质量分数为 。 17．（25-26高一上·辽宁·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 (1)下列分析错误的是_______。 A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B．Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物 C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 (2)焰色试验可检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素。下列金属元素在焰色试验中火焰呈紫色的是_______。 A．K B．Ca C．Na D．Cu (3)碳酸钠(Na2CO3)是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是_______。 A．制玻璃 B．造纸 C．制作糕点 D．制皂 (4)某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：该药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是_______。 A．碳酸氢钠 B．氧化钙 C．硝酸钙 D．氯化铵 (5)在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是 。 A．用电 B．护目镜 C．明火 D．洗手 (6)从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。下列属于氧化钠和过氧化钠的共同之处的是_______。 A．都是淡黄色固体 B．都能与CO2反应生成气体 C．都能用作供氧剂 D．阴、阳离子个数比均为1:2 (7)将等质量的钠分别投入足量下列液体中：①水、②稀盐酸、③稀硫酸(液体均足量)，反应结束后产生氢气的质量关系正确的是_______。 A．①>②>③ B．①=②=③ C．②>③>① D．③>②>① 18．（23-24高一上·山东泰安·期中）现有下列10种物质：①Na②蔗糖固体③盐酸④熔融CaO⑤溶液   ⑥⑦熔融NaOH⑧氢氧化铁胶体⑨酒精⑩固体 (1)能导电且属于电解质的有 （填序号）。 (2)写出在水溶液中电离的方程式 。 (3)写出与NaOH溶液反应的离子方程式 。 (4)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是__________。 A．HCl B． C． D． 、2 1 学科网（北京）股份有限公司 $