综合卷03（能力提升）-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

综合卷03（能力提升） 一、单选题 1．（22-23高二下·江苏盐城·阶段练习）下表中物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Fe(OH)2 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 2．（24-25高一上·广东广州·期末）下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 3．（22-23高一下·云南红河·期中）实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是 A．用水浇灭 B．用干燥的沙土盖灭 C．用书本扇灭 D．用湿抹布扑灭 4．（25-26高一上·河南·月考）人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景，下列有关说法正确的是 A．金刚石是化合物 B．石墨转化为金刚石是化学变化 C．金刚石和不是同素异形体 D．金刚石的化学性质稳定，不能与氧气反应 5．（25-26高一上·重庆·阶段练习）下列离子方程式书写错误的是 A．用食醋除去保温瓶水垢中的： B．与稀盐酸反应： C．将硫酸滴在铁片上： D．固体受热分解制氧气： 6．（21-22高一上·北京·期中）下列微粒中，只有还原性的是 A．Fe2+ B．Na C．Cu2+ D．HCl 7．（23-24高一上·云南曲靖·开学考试）水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A．加入明矾可以将硬水软化 B．煮沸不能区别硬水和软水 C．爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面还要节约用水 D．实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了美观 8．（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 9．（22-23高一上·新疆省直辖县级单位·期中）下列离子方程式中，正确的是 A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O B．Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ C．NaOH溶液与醋酸溶液反应：H+＋OH-=H2O D．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 10．（22-23高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式为 C．在水溶液中电离方程式： D．形成过程： 11．（21-22高一上·云南曲靖·期末）下列有关物质分类的叙述正确的是 A．HD、胆矾(CuSO4•5H2O)分别属于单质和纯净物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰，分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蔗糖是电解质 D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 12．（23-24高三上·吉林四平·阶段练习）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的价类二维图如图。下列叙述正确的是 A．上述7种物质中，只有5种属于电解质 B．管道工人通常用浓氨水(过量)检查输送d的管道是否漏气，在此过程中发生反应的化学方程式为 C．可用试纸分别测定等浓度的和的溶液的来比较其酸性强弱 D．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则 13．（25-26高一上·新疆塔城·阶段练习）一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应属于复分解反应 B．反应中为氧化剂 C．由图可知该条件下，的氧化性强于的 D．若要制得个，则消耗0.5个 14．（25-26高三上·河北·期中）高铁酸钾(，高温易分解)在水处理领域有广泛应用，可有效去除水中的有害物质，其原理如图所示。 次氯酸盐氧化法是工业上常用制备高铁酸钾的方法之一，工艺流程如下： 已知：25℃时，以下化合物在水(100g)中的溶解度：(35.9~36.0g)；(92.0~94.0g)；(大于40g)，但在水中不稳定，易分解，强碱中较稳定。下列说法正确的是 A．处理污水的过程③发生化学变化 B．在转化釜中，的溶解度比的溶解度大 C．“分离”是通过过滤将固体从溶液中分离出来 D．“真空干燥”的目的是防止在干燥过程中被氧化 15．（25-26高三上·广东·月考）能满足下列常见物质(均含有同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 金属M→盐→氢氧化物→氧化物 A．M可为Na B．M可为Al，盐溶液一定为酸性 C．M可为Fe，与的产物为 D．M可为Cu，氧化物可能是砖红色固体 二、填空题 16．（2023高三·全国·专题练习）胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体细分为 、 、 。 17．（23-24高一上·全国·课后作业）标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中(6)同时用单线桥法标出电子转移情况。 (1)4P＋5O22P2O5： 。 (2)WO3＋3H2W＋3H2O： 。 (3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑： 。 (4)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O： 。 (5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O： 。 (6)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O： 。 18．（2024高一上·全国·专题练习）回答下列问题 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 19．（24-25高一上·广东广州·阶段练习）硫酸亚铁晶体（）是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。 (1)甲组同学用固体配制的溶液。 ①需要固体的质量为 g。 ②下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切 D．定容时，俯视刻度线 (2)丙组同学欲验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A， 。 (3)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应）： ①加入氯水的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。 ②该补血剂中铁元素的质量分数是 。 (4)实验室也可以用铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，计算：（要求写出详细的计算步骤） ①生成的体积（标准状况） 。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为多少？ 20．（25-26高一上·青海西宁·期中）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： (1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______(填标号)。 A．、 B．、 C．、 D．、 (2)我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应：，制备， 是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。 (3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 (4)实验室用下列方法均可制取氯气 ①(浓) ② ③(浓) ④ 则和的氧化性 更强(填化学式)，若4个反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为： 。 (5)已知氧化性：，写出向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式： 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合卷03（能力提升） 一、单选题 1．（22-23高二下·江苏盐城·阶段练习）下表中物质的分类完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 Fe(OH)2 CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 Al H2O C2H5OH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】强电解质：是在水溶液中或熔融状态中几乎完全电离的电解质，一般来说强电解质有强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质：是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质；一般来说弱酸、弱碱，以及少数盐，另外水是极弱电解质；非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。 【详解】A．KNO3是强电解质，Fe(OH)2属于弱碱，是弱电解质，SO2是非电解质，故A正确； B．CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，故B错误； C．因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，故C错误； D．CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，故D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·广东广州·期末）下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是 A．FeO B． C． D． 【答案】B 【详解】A．FeO是黑色固体，A项不符合题意； B．通常用来做红色颜料、俗称“铁红”，B项符合题意； C．又称为磁性氧化铁，为黑色晶体，C项不符合题意； D．是白色固体，不稳定，D项不符合题意； 故选D。 3．（22-23高一下·云南红河·期中）实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是 A．用水浇灭 B．用干燥的沙土盖灭 C．用书本扇灭 D．用湿抹布扑灭 【答案】B 【详解】A．钠和水生成可燃性氢气，不能用水浇，A错误； B．用干燥的沙土盖灭可以隔绝氧气灭火，B正确； C．用书本扇会提供更多氧气促进燃烧，C错误； D．湿抹布有水，钠和水生成可燃性氢气，D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·河南·月考）人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景，下列有关说法正确的是 A．金刚石是化合物 B．石墨转化为金刚石是化学变化 C．金刚石和不是同素异形体 D．金刚石的化学性质稳定，不能与氧气反应 【答案】B 【详解】A．金刚石是由碳元素组成的单质，不是由不同元素组成的化合物，A错误； B．石墨转化为金刚石时，碳原子的排列方式发生改变，生成了新物质，属于化学变化，B正确； C．金刚石和C70都是由碳元素构成的不同结构单质，互为同素异形体，C错误； D．金刚石化学性质稳定，但在高温下能与氧气反应生成二氧化碳，D错误； 故选B。 5．（25-26高一上·重庆·阶段练习）下列离子方程式书写错误的是 A．用食醋除去保温瓶水垢中的： B．与稀盐酸反应： C．将硫酸滴在铁片上： D．固体受热分解制氧气： 【答案】D 【详解】A．食醋中的醋酸（弱酸）与CaCO3（难溶固体）反应生成可溶的Ca2+和CH3COO-，方程式正确，故A正确； B．Na2O与H+反应生成Na+和H2O，符合离子反应书写规则，故B正确； C．稀硫酸与铁反应生成Fe2+和H2，离子方程式正确，故C正确； D．固体分解没有离子参加或生成，不是离子反应，没有离子方程式，故D错误； 故选D。 6．（21-22高一上·北京·期中）下列微粒中，只有还原性的是 A．Fe2+ B．Na C．Cu2+ D．HCl 【答案】B 【分析】一般来说，元素的化合价处于最低价态的微粒只具有还原性，处于最高价态的微粒只具有氧化性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答。 【详解】A．Fe2+中，Fe为+2价，处在元素的中间价态，则既有氧化性又有还原性，A不符合题意； B．金属钠中钠元素0价，处于最低价，只具有还原性，B符合题意； C．Cu2+中铜元素化合价处在最高价，只具有氧化性，C不符合题意； D．HCl中H元素化合价为+1价，化合价只能降低，氯元素为-1价，处于最低价，化合价只能升高，所以HCl既有氧化性又有还原性，故D不符合题意； 故答案选B。 7．（23-24高一上·云南曲靖·开学考试）水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A．加入明矾可以将硬水软化 B．煮沸不能区别硬水和软水 C．爱护水资源，一方面要防止水体污染，另一方面还要节约用水 D．实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了美观 【答案】C 【详解】A．明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，即不能将硬水软化，A错误； B．加热煮沸的方法能鉴别硬水和软水，加热煮沸时产生沉淀的为硬水，不产生沉淀的为软水，B错误； C．地球上水资源丰富，但是可利用的淡水资源很少，仅占总量的1%左右，水资源是十分宝贵的；为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染，C正确； D．在烧瓶中加入几粒碎瓷片的作用是为了防止暴沸，D错误； 故选C。 8．（24-25高一上·上海·期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 9．（22-23高一上·新疆省直辖县级单位·期中）下列离子方程式中，正确的是 A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋H2O B．Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ C．NaOH溶液与醋酸溶液反应：H+＋OH-=H2O D．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】A 【详解】A．少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故A正确； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误； C．NaOH溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，不能拆写，反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故C错误； D．CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D错误； 选A。 10．（22-23高一上·辽宁葫芦岛·期末）下列化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式为 C．在水溶液中电离方程式： D．形成过程： 【答案】B 【详解】 A．核外有10个电子，结构示意图为 ，故A错误； B．由Na+、 构成，电子式为，故B正确； C．在水溶液中电离为，电离方程式为，故C错误； D．是离子化合物，形成过程为 ，故D错误； 选B。 11．（21-22高一上·云南曲靖·期末）下列有关物质分类的叙述正确的是 A．HD、胆矾(CuSO4•5H2O)分别属于单质和纯净物 B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰，分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．蔗糖是电解质 D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物 【答案】A 【详解】A．同种元素组成的纯净物为单质，单质和化合物都是纯净物，则HD、胆矾(CuSO4•5H2O)分别属于单质和纯净物，A正确； B．硫酸属于含氧酸，醋酸钠和生石灰分别属于盐和氧化物，纯碱的主要成分为Na2CO3，它不属于碱，而属于盐，B错误； C．蔗糖不管是在水溶液还是在熔融状态下，都不能导电，它是非电解质，C错误； D．CO2是酸性氧化物，但CO与碱不能发生反应，也没有对应的酸，它属于不成盐氧化物，D错误； 故选A。 12．（23-24高三上·吉林四平·阶段练习）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的价类二维图如图。下列叙述正确的是 A．上述7种物质中，只有5种属于电解质 B．管道工人通常用浓氨水(过量)检查输送d的管道是否漏气，在此过程中发生反应的化学方程式为 C．可用试纸分别测定等浓度的和的溶液的来比较其酸性强弱 D．若在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有和，则 【答案】B 【分析】本题主要考查氯的单质及其化合物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据物质类别和化合价可知，为，b为，c为，d为，e为氯化钠，为氯酸钠，为高氯酸钠。 【详解】A．其中是单质，既不是电解质，也不是非电解质，、属于物质分类中的酸，氯化钠、氯酸钠、高氯酸钠属于物质分类中的盐，酸和盐都是电解质，有6种属于电解质，A项错误； B ．d为，具有强氧化性，可以氧化中的-3价氮元素，同时生成产生白烟，可以检查输送管道是否漏气，B正确； C．具有漂白性，不能用试纸测定溶液的，C项错误； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水，反应方程式为，氯化钠和氯酸钠的物质的量之比为，D项错误； 答案选B。 13．（25-26高一上·新疆塔城·阶段练习）一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应属于复分解反应 B．反应中为氧化剂 C．由图可知该条件下，的氧化性强于的 D．若要制得个，则消耗0.5个 【答案】B 【分析】由图可知，反应为，反应为，总反应为。 【详解】A．反应Ⅰ为HCl与CuO反应生成和，化学方程式为，该反应中各元素化合价无变化，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，A正确； B．反应Ⅱ中，中Cl元素化合价由-1价升高到0价（生成），发生氧化反应，为还原剂；中O元素化合价由0价降低到-2价（生成CuO），为氧化剂，B错误； C．反应Ⅱ中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故的氧化性强于，C正确； D．总反应为，生成2个消耗1个，即生成1个消耗0.5个，故制得个消耗0.5个，D正确； 故答案选B。 14．（25-26高三上·河北·期中）高铁酸钾(，高温易分解)在水处理领域有广泛应用，可有效去除水中的有害物质，其原理如图所示。 次氯酸盐氧化法是工业上常用制备高铁酸钾的方法之一，工艺流程如下： 已知：25℃时，以下化合物在水(100g)中的溶解度：(35.9~36.0g)；(92.0~94.0g)；(大于40g)，但在水中不稳定，易分解，强碱中较稳定。下列说法正确的是 A．处理污水的过程③发生化学变化 B．在转化釜中，的溶解度比的溶解度大 C．“分离”是通过过滤将固体从溶液中分离出来 D．“真空干燥”的目的是防止在干燥过程中被氧化 【答案】B 【分析】具有强氧化性，能够杀菌，自身被还原成铁离子，铁离子水解可得到氢氧化铁胶体，能够吸附水中悬浮杂质聚集沉淀，达到净水目的；碱性环境中，次氯酸钠将铁离子氧化生成高铁酸根，溶解度小于，过滤分离出含的溶液进入转化釜中，转化釜中加入浓氢氧化钾溶液，由于的溶解度比的溶解度大，会得到晶体，用异丙醇洗涤，真空干燥，得到纯； 【详解】A．处理污水的过程③是胶体吸附水中悬浮杂质聚集沉淀，没有发生化学变化，A错误； B．根据分析，的溶解度比的溶解度大，B正确； C．“分离”是通过过滤得到含的溶液，分离出溶解度较小的NaCl固体，C错误； D．“真空干燥”的目的是降低干燥温度，隔绝水分，防止分解，D错误； 故选B。 15．（25-26高三上·广东·月考）能满足下列常见物质(均含有同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 金属M→盐→氢氧化物→氧化物 A．M可为Na B．M可为Al，盐溶液一定为酸性 C．M可为Fe，与的产物为 D．M可为Cu，氧化物可能是砖红色固体 【答案】D 【详解】A．若M可为Na，则其氢氧化物是NaOH，NaOH无法直接分解为Na2O，A错误； B．Al的盐可能为AlCl3（酸性）或（碱性），选项中“盐溶液一定为酸性”表述片面，B错误； C．I2氧化性弱，Fe与I2反应生成FeI2，而非FeI3，C错误； D．Cu可转化为CuSO4（盐），再生成Cu(OH)2，Cu(OH)2氧化醛基生成自身被还原为Cu2O砖红色沉淀，D正确； 故答案选D。 二、填空题 16．（2023高三·全国·专题练习）胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体细分为 、 、 。 【答案】 固溶胶 液溶胶 气溶胶 【详解】分散剂的状态有气态、液态和固态，因此根据分散剂的状态可以将胶体分成三类：气溶胶、液溶胶、固溶胶。 17．（23-24高一上·全国·课后作业）标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中(6)同时用单线桥法标出电子转移情况。 (1)4P＋5O22P2O5： 。 (2)WO3＋3H2W＋3H2O： 。 (3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑： 。 (4)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O： 。 (5)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O： 。 (6)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6)、 【分析】双线桥法表示电子得到情况，单线桥法表示电子转移情况； 【详解】（1） 反应中磷化合价由0变为+5，失去电子，氧化合价由0变为-2，得到电子，表示为； （2） 反应中氢化合价由0变为+1，失去电子，钨化合价由+6变为0，得到电子，表示为； （3） 反应中氯化合价由-1变为0，失去电子，锰化合价由+4变为+2，得到电子，表示为； （4） 反应中铜化合价由0变为+2，失去电子，氮化合价由+5变为+4，得到电子，表示为； （5） 反应中部分氯化合价由0变为+1，失去电子，部分氯化合价由0变为-1，得到电子，表示为； （6） 反应中硫化氢中硫化合价由-2变为0，失去电子，二氧化硫中硫化合价由+4变为0，得到电子，双线桥、单线桥分别表示为、。 18．（2024高一上·全国·专题练习）回答下列问题 (1)在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2 (“强”或“弱”)。反应②的离子方程式为 ，反应①的还原剂为 。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 【答案】(1) Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、Fe3+、S (2)② (3) 强 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- KI 【详解】（1）根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、Fe3+、S； （2）①NO+HNO3→N2O3+H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，①不符合题意； ②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是N元素的化合价升高，无化合价降低，不能实现，②符合题意； ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2中，+4价的氮变为+ 5价的氮和+3价的氮，N元素的化合价既升高又降低，可以实现，③不符合题意； 答案为②； （3）依据氧化还原反应规律：同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；反应③中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl为还原剂、Cl2为氧化产物，则由反应③可知KMnO4的氧化性比Cl2强；反应②中FeCl2、FeCl3改成离子形式，Cl2以化学式保留，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反应①中Fe元素的化合价由+3价降至+2价，FeCl3为氧化剂，I元素的化合价由-1价升至0价，KI为还原剂。 19．（24-25高一上·广东广州·阶段练习）硫酸亚铁晶体（）是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中，同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。 (1)甲组同学用固体配制的溶液。 ①需要固体的质量为 g。 ②下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是 。 A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切 D．定容时，俯视刻度线 (2)丙组同学欲验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A， 。 (3)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下（已知其它成分在测定过程中不参与反应）： ①加入氯水的目的是 ，发生反应的离子方程式是 。 ②该补血剂中铁元素的质量分数是 。 (4)实验室也可以用铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，计算：（要求写出详细的计算步骤） ①生成的体积（标准状况） 。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为多少？ 【答案】(1) 2. 8 BC (2)向A中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已经变质，反之没有变质 (3) 把Fe2+氧化为Fe3+ Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2.24% (4) 2.24L 1mol/L 【详解】（1）①用固体配制的溶液，需要固体的质量m=cVM=0.1mol/L×0.1L×278g/mol=2.8g。 ②A．容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥，直接用于溶液的配制，不影响溶液体积和溶质质量，配制的溶液浓度无影响，故不选A； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，配制的溶液浓度偏低，故选B； C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故选C； D．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故不选D； 选BC。 （2）中Fe2+易被氧化为Fe3+，若补血剂中含有Fe3+说明已变质，验证某补血剂（含）超过保质期后已变质，实验操作和现象是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加稀溶解，过滤得到滤液A，向A中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已经变质，反之没有变质。 （3）①加入氯水发生反应Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，加入氯水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+。 ②10片补血剂最终得到80mgFe2O3，铁元素的质量为，则该补血剂中铁元素的质量分数是。 （4）铁粉与稀硫酸反应制取氢气并得到硫酸亚铁溶液，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，11.2g铁粉的物质的量为0.2mol，100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.1mol，将11.2g铁粉加入100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸中，铁过量，设生成的物质的量为xmol、生成氢气的物质的量为ymol； ，解得x=0.1、y=0.1 ①生成的体积（标准状况）0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 ②若反应完成后溶液的体积仍为100mL，溶液的物质的量浓度为。 20．（25-26高一上·青海西宁·期中）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： (1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为______(填标号)。 A．、 B．、 C．、 D．、 (2)我国从2000年起逐步用替代氯气进行消毒，工业上常利用反应：，制备， 是还原剂， 是还原产物，用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目： 。 (3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、、、写出反应的化学方程式： 。 (4)实验室用下列方法均可制取氯气 ①(浓) ② ③(浓) ④ 则和的氧化性 更强(填化学式)，若4个反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为： 。 (5)已知氧化性：，写出向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式： 。 【答案】(1)D (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，因为发生自身歧化反应，中Cl为+3价，反应中部分化合价升高、部分化合价降低。 A.NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为-1和0价，不符合氧化还原反应规律，故A错误； B.NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，故B错误； C.NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5和+7价，不符合氧化还原反应规律，故C错误； D.NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1和+5价，符合氧化还原反应规律，故D正确； 故答案为：D； （2） 反应中S元素由+4价（）升高为+6价，失去，被氧化，为还原剂；Cl元素化合价由+5价降低为+4，得到，被还原，则为氧化剂，为还原产物；单线桥表示电子转移为。 （3）利用制备亚氯酸钠()反应中为反应物、为生成物，氯元素化合价由+4降价为+3，发生还原反应，则应由元素化合价升高发生氧化反应，则（氧元素化合价为-1）为反应物，生成物为，根据元素守恒为反应物、为生成物，根据得失电子守恒、元素守恒配平，化学反应为。 （4）常温下可以氧化浓盐酸，而需在加热条件下氧化浓盐酸，故的氧化性强于； 反应①生成1个（Cl由-1升高为0、Mn由+4降低为+2）转移2个电子； 反应②生成1个（1个Cl由-1升高为0、1个Cl由+1降低为0）转移1个电子； 反应③生成5个（Cl由-1升高为0、Mn由+7降低为+2）转移10个电子； 反应④生成3个（5个Cl由-1升高为0、1个Cl由+5降低为0）转移5个电子； 若4个反应均转移10个电子时，生成的分别为5个、10个、5个、6个，即①②③④生成的氯气质量比为。 （5）根据氧化性：可知，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，先氧化再氧化，、均全部被氧化生成，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，发生反应的离子方程式。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $