综合卷02（夯实基础）-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

综合卷02（夯实基础） 一、单选题 1．（2024高二上·江苏扬州·学业考试）核素具有放射性，可用于考古研究，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 2．（24-25高一上·广西钦州·开学考试）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑ B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3 C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 3．（24-25高一上·广东广州·期中）下列实验过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是 A．向氯水中滴淀粉KI溶液，溶液变成蓝色 B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C．向FeCl3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变绿 D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 4．（24-25高二上·江苏徐州·阶段练习）下列物质含有共价键的化合物是 A．MgCl2 B．Na2O C．N2 D．KOH 5．（2023高一·湖南·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 6．（24-25高一上·山东济南·期中）下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 7．（23-24高一上·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸和碳酸银： B．与稀盐酸反应： C．溶液与KOH溶液反应： D．溶液与溶液反应； 8．（23-24高一下·安徽·阶段练习）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高正价： C．简单气态氢化物的稳定性： D．单质W易溶于二硫化碳 9．（23-24高二下·陕西西安·期末）已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗36 g H2O，P4的结构如图所示，下列叙述的错误的是 A．将生成物配制成1 L水溶液，溶液中c(H+)= 2 mol·L-1 B．转移电子数为2.5 NA C．还原产物比氧化产物多0.5 mol D．断裂的P-P键数为1.5 NA 10．（25-26高一上·云南昭通·期末）利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示。下列说法错误的是 A．FeO在整个过程中起到催化剂的作用 B．过程Ⅱ中每生成1.5 mol FeO转移2 mol电子 C．过程Ⅰ的化学方程式为 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热时能迅速被氧化成 11．（23-24高一上·山东淄博·期末）“价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示.下列说法错误的是 A．h 既有氧化性又有还原性 B．可用溶液鉴别g和h C．可实现e→f→h→g→e的循环转化 D．b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 12．（23-24高一上·黑龙江牡丹江·期末）短周期主族元素离子adD-都具有相同电子层结构，叙述正确的是 A．离子的还原性： B．原子序数d>c>b>a C．离子半径C3->D->B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C 13．（23-24高一上·北京西城·期中）下列说法正确的是 A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 14．（25-26高一上·湖北黄冈·期中）下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 B．上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 C．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 D．由上图可知，最终溶液中的离子存在形式为： 15．（2022高一·山东·学业考试）对于相同物质的量的和，下列说法错误的是 A．氧原子数之比为1：2 B．原子总数之比为3：4 C．分子数之比为1：1 D．质量之比为1：1 二、填空题 16．（23-24高一上·江苏徐州·开学考试）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)①下图为硅在元素周期表中的部分信息，硅是 （填“金属”或“非金属”），硅的相对原子质量为 ，硅是由 构成（填“分子”“原子”或“离子”）。 ②下图为氧原子结构示意图，的数值为 。 (2)某化学反应的微观示意图如图。 ①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 。 ②处的微粒是 （填化学式）。 17．（23-24高一上·浙江嘉兴·阶段练习）完成下列问题。 (1)H2SO4在水中的电离方程式 。 (2)钠与水反应离子方程式 。 (3)碳酸氢钠固体受热分解反应的化学方程式 。 (4)Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式 。 18．（24-25高一上·上海·期中）是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是 。 19．（24-25高一上·河南周口·期末）根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。 (2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是 。 (5)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A． B． C． D． (6)通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 再进行计算。 20．（23-24高一上·浙江金华·阶段练习）回答下列问题： (1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式) ； (2)写出H2O2的电子式 ； (3)比较沸点：H2O H2S(填“>”“<”“=”)，并解释原因 。 (4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，相应的离子方程式为 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合卷02（夯实基础） 一、单选题 1．（2024高二上·江苏扬州·学业考试）核素具有放射性，可用于考古研究，该核素的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 【答案】C 【详解】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；该核素的质量数为14；故选C。 2．（24-25高一上·广西钦州·开学考试）下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是 A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑＋O2↑ B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3 C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2O D．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O 【答案】D 【详解】A．生成水而不是氢气，反应为：2H2O22H2O↑＋O2↑，A错误； B．铁丝在O2中燃烧生成四氧化三铁，3Fe＋2O22Fe3O4，B错误； C．铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，，C错误； D．澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，D正确； 故选D。 3．（24-25高一上·广东广州·期中）下列实验过程中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是 A．向氯水中滴淀粉KI溶液，溶液变成蓝色 B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色 C．向FeCl3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变绿 D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 【答案】D 【详解】A．向氯水中滴淀粉KI溶液，溶液变成蓝色，说明生成了碘单质，涉及氯气与碘离子的氧化还原反应，方程式为：，A不符合题意； B．用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色，涉及的是次氯酸分解生成HCl和氧气的过程，涉及氧化还原反应，方程式为：，B不符合题意； C．向含FeCl3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变绿，说明铁粉与发生了氧化还原反应，方程式为：，C不符合题意； D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应，方程式为：，D符合题意； 故选D。 4．（24-25高二上·江苏徐州·阶段练习）下列物质含有共价键的化合物是 A．MgCl2 B．Na2O C．N2 D．KOH 【答案】D 【详解】 A．氯化镁只有离子键，电子式为：，A不符合题意； B．氧化钠中只含离子键，电子式为：，没有共价键，B不符合题意； C．氮气分子含有共价键，它是单质，不是化合物，电子式为：，C不符合题意； D．氢氧化钾是离子化合物，它含有离子键，同时氢氧根形成的是共价键，电子式为：，D符合题意； 故选D。 5．（2023高一·湖南·学业考试）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【详解】A．溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A不符合题意； B．溶液中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液中钠离子与硝酸根离子不发生反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 6．（24-25高一上·山东济南·期中）下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．会发生反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不选； B．会发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不选； C．之间不发生反应，可以大量共存，C选； D．之间会发生反应生成I2，不能大量共存，D不选； 故选C。 7．（23-24高一上·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列离子方程式书写正确的是 A．稀盐酸和碳酸银： B．与稀盐酸反应： C．溶液与KOH溶液反应： D．溶液与溶液反应； 【答案】C 【详解】A．将稀盐酸加入碳酸银中，碳酸银沉淀转化为氯化银；离子方程式为：，故A错误； B．是难溶物，保留化学式，与稀盐酸反应的离子方程式为：，故B错误； C．在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根，与KOH溶液反应的离子方程式为：，故C正确； D．溶液与溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为：，故D错误。 答案选C。 8．（23-24高一下·安徽·阶段练习）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．最高正价： C．简单气态氢化物的稳定性： D．单质W易溶于二硫化碳 【答案】D 【详解】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置及X、Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，根据元素周期表可推知X、Y、Z、W依次为N、O、F、S，由此解答。 A．简单离子半径，即，故A项错误； B．最高正价，O没有＋6价，故B项错误； C．简单气态氢化物分别是，由于非金属性，则稳定性，故C项错误； D．单质W即硫单质易溶于二硫化碳，是硫的物理性质，故D项正确。 故答案选D。 9．（23-24高二下·陕西西安·期末）已知反应：，NA为阿伏加德罗常数的值，若消耗36 g H2O，P4的结构如图所示，下列叙述的错误的是 A．将生成物配制成1 L水溶液，溶液中c(H+)= 2 mol·L-1 B．转移电子数为2.5 NA C．还原产物比氧化产物多0.5 mol D．断裂的P-P键数为1.5 NA 【答案】A 【分析】若消耗36gH2O，即2molH2O，则参加反应的P4为0.25mol，为0.5mol，生成H3PO4为0.5mol，HI为0.5mol，根据反应P4+2+8H2O=2PH4I+2H3PO4+2HI判断，P4既是氧化剂也是还原剂，为氧化剂，据此分析。 【详解】A．将生成物溶于1L水，由于H3PO4不完全电离，故溶液中c(H+)小于2mol/L，A错误 B．反应1molP4转移电子数为10mol，则当P4为0.25mol的时候，转移电子数为2.5NA，B正确； C．还原产物是PH4I和HI，比氧化产物H3PO4多0.5mol，C正确； D．1个P4中有6个P−P，则当P4为0.25mol的时候，断裂的P−P键数为1.5NA，D正确； 故选A。 10．（25-26高一上·云南昭通·期末）利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示。下列说法错误的是 A．FeO在整个过程中起到催化剂的作用 B．过程Ⅱ中每生成1.5 mol FeO转移2 mol电子 C．过程Ⅰ的化学方程式为 D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热时能迅速被氧化成 【答案】B 【详解】A．FeO在反应中先消耗后生成，是催化剂，A正确； B．过程Ⅱ的反应方程式为，2 mol Fe3O4转移4 mol电子，生成6 mol FeO，则每生成1.5 mol FeO转移 mol电子，B错误； C．根据循环图，过程I反应物为CO2和FeO，生成物为Fe3O4和C，该反应化学方程式为，C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热发生反应，能迅速被氧化成Fe3O4，D正确； 故答案为B。 11．（23-24高一上·山东淄博·期末）“价—类”二维图是学习化学的一种重要工具，铁及其化合物的“价—类”二维图如图所示.下列说法错误的是 A．h 既有氧化性又有还原性 B．可用溶液鉴别g和h C．可实现e→f→h→g→e的循环转化 D．b、c、d均能与酸反应，均是碱性氧化物 【答案】D 【分析】由图可知，a为铁、b为氧化铁、c为四氧化三铁、d为氧化铁、e为氢氧化亚铁、f为氢氧化铁、g为亚铁盐、h为铁盐。 【详解】A．根据图示，Fe3+既能得电子又能失电子，故A正确； B．Fe3+遇到KSCN显红色，可以鉴别，故B正确； C．氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成铁盐，铁盐和铁反应生成亚铁盐，亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，故C正确； D．c不是碱性氧化物，故D错误； 故选D。 12．（23-24高一上·黑龙江牡丹江·期末）短周期主族元素离子adD-都具有相同电子层结构，叙述正确的是 A．离子的还原性： B．原子序数d>c>b>a C．离子半径C3->D->B+>A2+ D．单质的还原性A>B>D>C 【答案】C 【分析】 短周期主族元素离子adD-都具有相同电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的相对位置是，A为+2价，A是Mg；B为+1价，B为Na；C为-3价，C是N；D为-1价，D是F。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，所以离子的还原性：N3-＞F-，A错误； B．原子序数：Mg＞Na＞F＞N，B错误； C．电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：N3-＞F-＞Na+＞Mg2+，C正确； D．金属性越强，单质的还原性越强，还原性Na＞Mg＞N＞F，D错误； 故选C。 13．（23-24高一上·北京西城·期中）下列说法正确的是 A．34 g NH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有2 mol Na+ C．22.4 L CO2中含有1 mol CO2分子 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol•L-1 【答案】B 【详解】A．34 g NH3的物质的量为2mol，含由的H原子的数目约为3×6.02×1023=1.806×1024，A错误； B．1 L 1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的Na2SO4的物质的量为1mol，含有Na+为2 mol，B正确； C．未指明标准状况，无法计算，C错误； D．40 g NaOH溶解在1L之后，溶液的体积不再是1L，此时密度不知道，无法计算其物质的量浓度，D错误； 故选B。 14．（25-26高一上·湖北黄冈·期中）下图描述了氯化钠固体溶于水的过程： 结合以上过程，下列说法正确的是 A．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质 B．上述过程中，水的作用是使和脱离晶体表面并形成水合离子 C．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下发生了电离 D．由上图可知，最终溶液中的离子存在形式为： 【答案】B 【详解】A．能否导电取决于粒子在该状态下（如溶液或熔融态）是否能够自由移动，而非固体是否导电，NaCl固体虽不导电，但其熔融态或水溶液均能导电，故NaCl属于电解质，A错误； B．NaCl溶于水时水分子使Na+和Cl-从晶格中脱离并被水分子包围形成水合离子，B正确； C．NaCl在水中是先溶解并电离产生自由移动的离子使溶液导电，而不是在外加电流作用下才发生电离，C错误； D．最终溶液中Na+和Cl-均以水合离子形式存在，但遵循“阴阳相吸”原理，形成水合离子应该是中的O靠近和形成水合离子应该是中的H，D错误； 故选B。 15．（2022高一·山东·学业考试）对于相同物质的量的和，下列说法错误的是 A．氧原子数之比为1：2 B．原子总数之比为3：4 C．分子数之比为1：1 D．质量之比为1：1 【答案】D 【详解】A．相同物质的量的和，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A正确；     B．相同物质的量的和，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B正确； C．相同物质的量的和，分子数比为1:1，故C正确； D．相同物质的量的和，假设物质的量都是1mol，1molH2O的质量为18g，1molH2O2的质量为34g，质量之比为9：17，故D错误； 选D。 二、填空题 16．（23-24高一上·江苏徐州·开学考试）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 (1)①下图为硅在元素周期表中的部分信息，硅是 （填“金属”或“非金属”），硅的相对原子质量为 ，硅是由 构成（填“分子”“原子”或“离子”）。 ②下图为氧原子结构示意图，的数值为 。 (2)某化学反应的微观示意图如图。 ①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 。 ②处的微粒是 （填化学式）。 【答案】(1) 非金属 28.09 原子 8 (2) 1：4：1 H2O 【详解】（1）①根据元素周期表中的信息，硅是非金属，硅的相对原子质量为28.09，硅是由原子构成； ②原子中核内质子数=核外电子数，故x的数值为2+6=8； （2） ①根据所表示的微粒图示可以看出，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1； ②化学反应前后原子的种类和个数不变，可以看出处的微粒中应该含有2个氢原子和一个氧原子，表示的是水分子，其化学式是H2O。 17．（23-24高一上·浙江嘉兴·阶段练习）完成下列问题。 (1)H2SO4在水中的电离方程式 。 (2)钠与水反应离子方程式 。 (3)碳酸氢钠固体受热分解反应的化学方程式 。 (4)Na2CO3与足量盐酸反应的离子方程式 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）硫酸是强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，答案为：； （2）金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，答案为：； （3）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠水和二氧化碳，化学方程式为：，答案为：； （4）碳酸钠是可溶性盐，与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，离子方程式为：，答案为：。 18．（24-25高一上·上海·期中）是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是 。 【答案】过滤 【详解】与水的悬浊液的粒子直径大小不同，可用过滤的方法分离Fe(OH)3与水的悬浊液。 19．（24-25高一上·河南周口·期末）根据所学知识填写下列空白(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)在标准状况下，67.2 L CO2是 mol，质量为 g，含有 个CO2分子，其中含有 mol氧原子。 (2)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。 (3)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1，其物质的量浓度是 。 (5)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水(密度为1 g·cm-3)中，所得溶液的密度为d g·mL-1，则此溶液的物质的量浓度为___________ mol·L-1. A． B． C． D． (6)通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为 再进行计算。 【答案】(1) 3.0 132 3NA 6 (2) 2.24 0.15 (3) 64 g·mol-1 32 (4)18.4 mol·L-1 (5)B (6)物质的量 【详解】（1）在标准状况下气体的摩尔体积是22.4L·mol-1，则67.2LCO2的物质的量是=3.0mol，质量为3.0mol×44g·mol-1=132g，含有3NA个CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子； （2）1.7g氨气的物质的量是1.7g÷17g·mol-1=0.1mol，在标准状况下，所占的体积约为0.1mol×22.4L·mol-1=2.24L；分子中含有氢原子的物质的量是0.3mol，则含有0.3mol氢原子的H2S的物质的量是0.3mol÷2=0.15mol； （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该气态氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L·mol-1=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g·mol-1，所以R的相对原子质量为64-16×2=32； （4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1，则根据c=可知，该浓硫酸的物质的量浓度是mol·L-1=18.4mol·L-1； （5）标准状况下，VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)的物质的量是mol，质量是g；溶剂的质量是100g，则溶液质量是100g+g，所以溶液的体积是=L，则此溶液的物质的量浓度为mol·L-1； 故选B； （6）通过以上训练思考，解决这些问题的关键是将其他量均先转化为物质的量再进行计算。 20．（23-24高一上·浙江金华·阶段练习）回答下列问题： (1)常用作油漆、涂料的红色颜料(填写化学式) ； (2)写出H2O2的电子式 ； (3)比较沸点：H2O H2S(填“>”“<”“=”)，并解释原因 。 (4)Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，相应的离子方程式为 。 【答案】(1) (2) (3) > 水分子间存在氢键 (4) 【详解】（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是； （2）H2O2的电子式： （3）水分子间存在氢键，熔沸点高于硫化氢； （4）Cl2可将碱性工业废水中的CN-氧化生成两种无毒物质，生成碳酸根和氮气，离子方程式为：。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $