专题02 离子反应-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题02 离子反应 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子方程式正误判断——“五看” 考点04 离子共存 ☛第二层 能力提升练 考点01 电解质与非电解质 1、概念 (1)电解质：在 里或 状态下能够导电的 叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在 里和 状态下均不能导电的 叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 【微点拨】 ①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质 ⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 2、概念辨析 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电 (3)能导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质 ②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物 ③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等) (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等) 1．（25-26高一上·北京·期末）下列物质属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．稀 C．NaOH D．Cu 2．（25-26高一上·河北保定·期末）下列对物质的分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 碱石灰 干冰 甲烷 B 硝酸 纯碱 FeO 熔融NaCl C HCl D 硫酸 烧碱 CuO 胆矾 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26高一上·青海西宁·期末）下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．熔融不是电解质 C．在通电条件下才发生电离 D．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 4．（25-26高一上·北京·期末）下列物质中，不属于电解质的是 A． B． C． D． 考点02 离子反应与离子方程式 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，有 参加或有 生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式： ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示： ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比： ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 4、书写离子方程式时拆分原则 (1)对于微溶物的处理有三种情况 ①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中： ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应： (2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式 如： (3)对氨水的处理 ①作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水： ②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体： (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热： NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应： 二、离子反应发生的条件 复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是： ，只要具备上述条件之一，反应就能发生 5．（25-26高一上·贵州贵阳·期末）下列各组离子，能在澄清透明的溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．（25-26高一上·广东中山·月考）已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．和过量的氢氧化钠反应生成 C．的电离方程式为 D．是强电解质，固体能导电 7．（25-26高一上·广东茂名·月考）下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·全国·期末）向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是弱电解质 D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 考点03 离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合反应的客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑(　　) Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑(　　) (2)看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑(　　) HCO3— +H+===H2O+CO2↑(　　)　 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (　　) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— (　　) (4)看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓(　　) Cu2++ SO42— +Ba2++2OH— ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(　　) (5)看阴、阳离子配比是否正确　 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O(　　) 2H++ SO42— +2OH— +Ba2+===BaSO4↓+2H2O(　　) 9．（25-26高一上·四川雅安·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向沸水中滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体： B．用食醋除去水垢： C．稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： D．氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液： 10．（25-26高一上·天津蓟州·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．与溶液恰好反应至中性： C．溶于稀硫酸： D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量溶液： 11．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．用食醋去除水壶中的水垢： B．向FeBr2溶液通入少量的氯气： C．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳： D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： 12．（25-26高一上·辽宁·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．碳酸钾溶于硝酸： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 考点04 离子共存 一、离子共存 1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存 2、在溶液中离子不能大量共存的条件 (1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等 (2)离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等 (3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等 3、常见的离子不共存归纳 (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) (2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH— ②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43— ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存 如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2O HSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2O HS— + H+===H2S↑ HS— + OH—===S2— + H2O (5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存 ①Ag+与Cl—、Br— 、I—、CO32— ②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32— ③Ca2+与CO32-、SO32—、F— ④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH— ⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+ ⑥Cu2+、Fe2+与S2— (6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存 ①Ag+、Ca2+与SO42— ②Mg2+与CO32— ③Ca2+与OH— (7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存 ①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存 ②NH4+与OH—(加热) 二、解答离子共存问题的方法 1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 3、看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) 4、注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明 13．（云南省昭通市2025-2026学年秋季学期高一期末考试化学试题）下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．在小苏打溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、、 C．无色透明溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 14．（25-26高一上·湖南长沙·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊显红色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．加入固体的溶液中：、、、 D．饱和的溶液中：、、、 15．（25-26高一上·浙江温州·期末）在无色溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 16．（25-26高一上·宁夏银川·期末）下列无色溶液能大量共存的是 A． B． C． D．K+、Fe3+、I-、SO 一、单选题 1．（20-21高一上·陕西咸阳·期中）下列各组离子，在的无色溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．（24-25高一上·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．NaOH 3．（24-25高一上·湖北·期中）下列物质中，属于电解质的是 A．盐酸 B．金属钠 C． D． 4．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A．碱性溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- B．碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、、Cl- C．含的溶液： Na+、Fe3+、、Cl- D．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、、Fe2+、 5．（2024·浙江绍兴·模拟预测）下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是 A． B． C． D．蔗糖 6．（23-24高一上·湖南长沙·期末）下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A．青铜(单质)、(一元酸)、(非电解质) B．(碱性氧化物)、(含氧酸)、NaOH(电解质) C．(钠盐)、(碱)、NaCl(电解质) D．(有机物)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物) 7．（23-24高一上·广东广州·阶段练习）把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．盐酸 C．硫酸 D．食盐水 8．（24-25高一上·河南·月考）下列说法正确的是 A．碱性氧化物一定为金属氧化物 B．石墨能导电，则石墨为电解质 C．仅由一种元素形成的物质一定为纯净物 D．同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强 9．（23-24高一上·江西新余·期末）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．家庭中用食醋溶解水垢中的： B．向溶液中加入过量的氨水： C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D．将通入水中与水反应： 10．（23-24高一上·江苏泰州·期中）下列有关电解质的叙述中，正确的是 A．溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．固体不导电，所以不是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 11．（23-24高三上·辽宁沈阳·期中）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．Cl2通入氢氧化钠溶液制漂白液：Cl2+2OH－ = Cl－+C1O－+H2O B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+++CO2+H2O = 2NaHCO3↓ D．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2+SO2+2H2O = 2H+++2HBr 12．（23-24高一下·重庆璧山·阶段练习）下列各组离子在NH4HSO4溶液中能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．（24-25高三上·黑龙江佳木斯·开学考试）下列离子方程式中，正确的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+ C．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH-=I-＋＋H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O 14．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．磷酸二氢钠和少量氢氧化钠溶液： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 二、填空题 15．（25-26高一上·安徽阜阳·期中）有下列物质：①烧碱  ②纯碱  ③硫酸  ④氯化钠  ⑤  ⑥氯水 上述物质中，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于氧化物的是 属于混合物的是 属于电解质的是 。写出烧碱的电离方程式： 。 16．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）现有下列9种物质：①铜  ②CaO  ③NaOH溶液  ④CO2  ⑤NaHCO3晶体  ⑥碳酸钙固体  ⑦NaHSO4固体  ⑧气态HCl  ⑨酒精。 (1)上述物质属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。属于盐的有 ，属于非电解质的有 。 (2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。写出⑦熔融时的电离方程式： 。 (4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，此时溶液显 性(酸，碱，中)。 17．（24-25高一上·上海·期中）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。 (1)操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是 、 。 (2)固体Ⅱ是 (填化学式)，加入过量Z溶液的目的是 。 (3)某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)2一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？ ，理由是： 。 (4)操作e的名称是 。 18．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）现有下列10种物质：①Fe(OH)3胶体②铜③干冰④3%硫酸溶液 ⑤硫酸⑥盐酸⑦烧碱 ⑧纯碱⑨水 ⑩乙醇，用序号填空： 属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应与离子方程式 考点03 离子方程式正误判断——“五看” 考点04 离子共存 ☛第二层 能力提升练 考点01 电解质与非电解质 1、概念 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等 【微点拨】 ①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电 【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？ ②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质 ④AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质 ⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质 2、概念辨析 (1)不是电解质的物质不一定是非电解质，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 (2)电解质不一定导电，导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电 (3)能导电的物质不一定是电解质 ①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质 ②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物 ③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质 (4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质 (如：酒精等) (5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电 (如：氯化氢等) 1．（25-26高一上·北京·期末）下列物质属于电解质的是 A．NaCl溶液 B．稀 C．NaOH D．Cu 【答案】C 【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能够导电的化合物。其关键特征是必须是化合物（纯净物），不包括单质或混合物。 【详解】A．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．稀H2SO4为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．NaOH为碱，在水溶液或熔融态可电离出离子而导电，是电解质，C符合题意； D．Cu为铜单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故答案选C。 2．（25-26高一上·河北保定·期末）下列对物质的分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 电解质 A 醋酸 碱石灰 干冰 甲烷 B 硝酸 纯碱 FeO 熔融NaCl C HCl D 硫酸 烧碱 CuO 胆矾 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．醋酸是酸，正确；碱石灰是混合物（NaOH和CaO的混合物），不是碱，错误；干冰（CO2）是酸性氧化物，正确；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，错误；甲烷是非电解质，错误；A不符合题意； B．硝酸是酸，正确；纯碱（Na2CO3）是盐，不是碱，错误；NO2与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不是酸性氧化物，错误；FeO是碱性氧化物，正确；熔融NaCl是电解质，正确；B不符合题意； C．HCl为酸，正确；Mg(OH)2是碱，正确；SiO2是酸性氧化物，正确；Na2O2是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，错误；H2O是弱电解质，正确；C不符合题意； D．硫酸是酸，正确；烧碱（NaOH）是碱，正确；SO3是酸性氧化物，正确；CuO是碱性氧化物，正确；胆矾（CuSO4·5H2O）在水溶液中能电离，是电解质，正确；D符合题意； 故选D。 3．（25-26高一上·青海西宁·期末）下列有关及其通电过程的分析，说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．熔融不是电解质 C．在通电条件下才发生电离 D．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 【答案】D 【详解】A．NaCl固体为离子晶体，由和构成，在固体时离子被固定在晶格中不能自由移动而不导电，A错误； B．NaCl熔融时电离为可自由移动的和而能导电，属于电解质，B错误； C． NaCl在水溶液中或熔融状态下都可以电离为离子，C错误； D． NaCl溶液导电是因电离产生的和可自由移动，D正确； 故答案为：D。 4．（25-26高一上·北京·期末）下列物质中，不属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HCl是氯化氢，属于酸，在水溶液中能电离出H+和Cl-而导电，符合电解质定义，A不符合题意； B．CO2是二氧化碳，属于化合物，但在水溶液中不能直接电离，而是与水反应生成碳酸（弱电解质），本身是非电解质，B符合题意； C．NaHCO3是碳酸氢钠，属于盐，在水溶液中能电离出Na+和而导电，符合电解质定义，C不符合题意； D．Ca(OH)2是氢氧化钙，属于碱，在水溶液中能电离出Ca2+和OH-而导电，符合电解质定义，D不符合题意； 故答案为：B。 考点02 离子反应与离子方程式 1、离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应 (2)实质：溶液中某些离子浓度减小 2、离子反应方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 (2)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例) ①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【微点拨】 ①书写步骤：写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证) ②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式 4、书写离子方程式时拆分原则 (1)对于微溶物的处理有三种情况 ①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示 如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式 如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式 如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O (2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式 如：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O (3)对氨水的处理 ①作反应物时用NH3·H2O 如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O 如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH===NH3↑＋H2O (NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O (4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3— +H+===CO2↑+H2O 二、离子反应发生的条件 复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生 5．（25-26高一上·贵州贵阳·期末）下列各组离子，能在澄清透明的溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、 之间不发生反应，能在澄清透明的溶液中大量共存，A正确； B． 与 会结合生成水，不能大量共存，B错误； C． 与 会反应生成 和 ，不能大量共存，C错误； D． 与 会生成 沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 6．（25-26高一上·广东中山·月考）已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A．是三元酸 B．和过量的氢氧化钠反应生成 C．的电离方程式为 D．是强电解质，固体能导电 【答案】C 【详解】A. 题干已知是正盐，故（次磷酸）为一元酸，不是三元酸，A错误； B. 为一元酸，与过量NaOH反应只能生成，B错误； C. 是正盐，属于强电解质，电离方程式为= Na+ + ，C正确； D. 是强电解质，但固体中离子未经电离，不能自由移动，因此不能导电，D错误； 故选C。 7．（25-26高一上·广东茂名·月考）下列物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na+和，电离方程式为，故A错误； B．Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离为Ba2+和OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH−，故B正确； C．FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3+和Cl-，电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl−，故C正确； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为NaHSO4=Na++H++，故D正确； 选A。 8．（25-26高一上·全国·期末）向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A．滴有酚酞的溶液呈红色的原因： B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的是弱电解质 D．用NaOH溶液代替重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与图2相同 【答案】A 【分析】向一定体积溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，发生反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力降低，直至a时刻恰好完全反应时，溶液中只存在沉淀和水，导电能力几乎为零，继续滴加稀硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，由此分析； 【详解】A．溶液呈红色是因为其电离产生，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，电离方程式正确，A正确； B．a时刻恰好完全反应时，除与生成沉淀外，与还会结合生成水，完整离子方程式为:，B错误； C．AB段导电能力减弱是因反应生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度降低，是强电解质（熔融状态完全电离），C错误； D．用代替时，反应生成可溶性，恰好反应时溶液仍含和，导电能力不会降至接近零，与原曲线不同，D错误； 故选A。 考点03 离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合反应的客观事实 如：向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑(　　) Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑(　　) (2)看反应是否符合拆写原则 如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑(　　) HCO3— +H+===H2O+CO2↑(　　)　 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl— (　　) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— (　　) (4)看是否漏写离子反应 如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42— ＝BaSO4↓(　　) Cu2++ SO42— +Ba2++2OH— ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(　　) (5)看阴、阳离子配比是否正确　 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42— +OH— +Ba2+===BaSO4↓+H2O(　　) 2H++ SO42— +2OH— +Ba2+===BaSO4↓+2H2O(　　) 9．（25-26高一上·四川雅安·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向沸水中滴加饱和溶液并加热，得到红褐色液体： B．用食醋除去水垢： C．稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液： D．氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液： 【答案】D 【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液并加热，得到的胶体不能标沉淀符号，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，B不符合题意； C．稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，反应的离子方程式应为，原方程式离子比例不匹配，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为，D符合题意； 故选D。 10．（25-26高一上·天津蓟州·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．与溶液恰好反应至中性： C．溶于稀硫酸： D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量溶液： 【答案】C 【详解】A．原离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A错误； B．已知Ba(OH)2电离出1个Ba2+和2个OH-，“恰好反应至中性”条件要求 H⁺ 和 OH⁻ 等物质的量反应，故正确的离子方程式为：，B错误； C．原离子方程式符合反应实际，电荷守恒、质量守恒，离子方程式正确，C正确； D．离子方程式电荷和原子守恒，但“少量NaOH”条件下，正确反应应为 ，D错误； 故答案为：C。 11．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列离子方程式书写不正确的是 A．用食醋去除水壶中的水垢： B．向FeBr2溶液通入少量的氯气： C．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳： D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： 【答案】B 【详解】A．食醋（醋酸）去除水垢（CaCO₃），醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸写为分子式CH₃COOH，产物醋酸钙可溶拆分为离子，反应符合事实，A正确； B．向溶液通入少量氯气时，还原性强于Br⁻，应优先氧化，反应为2 + =2 + 2Cl⁻，B不正确； C．向次氯酸钠溶液通入少量，次氯酸（HClO）酸性弱于碳酸，反应生成HClO和，方程式正确，C正确； D．铝离子与氨水反应生成沉淀，氨水过量不溶解沉淀，方程式正确，D正确； 故选B。 12．（25-26高一上·辽宁·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．碳酸钾溶于硝酸： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【详解】A. 用稀盐酸浸泡氧化银，稀盐酸中的Cl⁻会与形成AgCl沉淀，正确离子方程式应为，A错误； B. 碳酸根与强酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式，B正确； C. 次氯酸根与碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应，生成碘单质和氯离子，方程式，原子和电荷守恒，C正确； D. 少量碳酸氢钡完全反应即按反应，故消耗2和，生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式，系数正确，D正确； 故选A。 考点04 离子共存 一、离子共存 1、概念：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存 2、在溶液中离子不能大量共存的条件 (1)离子间反应生成沉淀：如Ca2＋与CO、Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－等 (2)离子间反应生成气体：如H＋与CO、H＋与HCO等 (3)离子间反应生成难电离的物质：如H＋与OH－、H＋与CH3COO－、OH－与NH等 3、常见的离子不共存归纳 (1)在“无色透明”溶液中，不能存在有色离子，如：MnO4—(紫红色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色) (2)在酸性(H+)溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢氧根离子：OH— ②弱酸根离子：CO32—、S2—、SO32—、ClO—、F—、CH3COO—、PO43— ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (3)在碱性(OH—)溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中)不能共存的离子有 ①氢离子：H+ ②弱碱阳离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ ③弱酸酸式酸根离子：HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4— (4)弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH—大量共存 如：HCO3— 、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—与H+、OH—不共存 HCO3— + H+===CO2↑+ H2O HCO3— + OH—===CO32— + H2O HSO3— + H+===SO2↑+ H2O HSO3— + OH—===SO32— + H2O HS— + H+===H2S↑ HS— + OH—===S2— + H2O (5)离子间反应生成沉淀，则不能大量共存 ①Ag+与Cl—、Br— 、I—、CO32— ②Ba2+与SO42—、CO32—、SO32— ③Ca2+与CO32-、SO32—、F— ④Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+与OH— ⑤SiO32—、AlO2—、S2O32—与H+ ⑥Cu2+、Fe2+与S2— (6)离子间反应生成微溶物，则不能大量共存 ①Ag+、Ca2+与SO42— ②Mg2+与CO32— ③Ca2+与OH— (7)离子间反应生成气体物质，不能大量共存 ①CO32—、HCO3—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—与H+不能大量共存 ②NH4+与OH—(加热) 二、解答离子共存问题的方法 1、一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求 2、二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pH＝1、pH＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pH＝13、pH＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 3、看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) 4、注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明 13．（云南省昭通市2025-2026学年秋季学期高一期末考试化学试题）下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．在小苏打溶液中：、、、 B．含大量的溶液中：、、、 C．无色透明溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．在小苏打溶液中：、、、彼此不反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．含大量的溶液中： 会与反应生成水，Ca2+与OH-会结合成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，B错误； C．使溶液显色，不符合“无色”条件，不能大量共存，C错误； D．在的溶液中，会与反应生成和水，且生成的与形成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 14．（25-26高一上·湖南长沙·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊显红色的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．加入固体的溶液中：、、、 D．饱和的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．使紫色石蕊显红色的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．加入Na2O固体的溶液因Na2O与水反应生成NaOH而呈碱性，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．饱和KI溶液中含大量I-，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 15．（25-26高一上·浙江温州·期末）在无色溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A．、、、相互不发生反应，但在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，A不符合题意； B．与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、均为无色离子，且相互不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 16．（25-26高一上·宁夏银川·期末）下列无色溶液能大量共存的是 A． B． C． D．K+、Fe3+、I-、SO 【答案】C 【详解】A．和会发生中和反应生成水，不能大量共存，且溶液可能变色，A不符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色溶液条件，B不符合题意； C．、、、均为无色离子，且相互不反应（无沉淀、气体或弱电解质生成），能大量共存，C符合题意； D．在水溶液中呈黄色或棕色，不符合无色溶液条件，且与会发生氧化还原反应()，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 一、单选题 1．（20-21高一上·陕西咸阳·期中）下列各组离子，在的无色溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】pH=1的无色溶液说明每个选项中都需要额外加入H+在进行判断 【详解】A．H+与结合形成HNO3，HNO3具有氧化性，会把Fe2+氧化成Fe3+而不能大量共存，故A错误； B．K+、Al3+、Cl-、都可在酸性环境中大量共存，故B正确； C．酸性环境下，H+与OH-、会发生反应而不能大量共存，Mg2+和OH—也会发生反应产生沉淀而不能大量共存，故C错误； D．Ba2+和会发生反应产生沉淀而不能大量共存，故D错误； 故本题选B。 2．（24-25高一上·浙江·期中）下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．石墨 C．稀硫酸 D．NaOH 【答案】D 【详解】酒精属于非电解质，石墨是单质、稀硫酸是混合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，NaOH是电解质，故选D。 3．（24-25高一上·湖北·期中）下列物质中，属于电解质的是 A．盐酸 B．金属钠 C． D． 【答案】C 【详解】A．盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．金属钠为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选； C．属于盐，在熔融态可以导电，属于电解质，故C选； D．是有机物，溶于水和熔融状态均不能导电，属于非电解质，故D不选； 答案选C。 4．（24-25高一上·辽宁沈阳·期末）常温下，在给定环境中下列离子能大量共存的是 A．碱性溶液中：、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- B．碳酸钠溶液中：OH-、Ca2+、、Cl- C．含的溶液： Na+、Fe3+、、Cl- D．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、、Fe2+、 【答案】A 【详解】A．碱性溶液中所给四种离子能大量共存，A正确； B．碳酸钠溶液中，钙离子与碳酸根反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，B错误； C．含的溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误； D．加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强碱溶液，Mg2+、Fe2+会转化为沉淀；加入铝粉能产生氢气的溶液可能为强酸溶液，、Fe2+、H+能发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 5．（2024·浙江绍兴·模拟预测）下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是 A． B． C． D．蔗糖 【答案】B 【详解】A．是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意； B．是非电解质，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B符合题意； C．是电解质，不溶于水，C不符合题意； D．蔗糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意； 故选B。 6．（23-24高一上·湖南长沙·期末）下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) A．青铜(单质)、(一元酸)、(非电解质) B．(碱性氧化物)、(含氧酸)、NaOH(电解质) C．(钠盐)、(碱)、NaCl(电解质) D．(有机物)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物) 【答案】B 【详解】A．青铜(铜锡合金为混合物)，H2SO4(二元酸)、C2H5OH(非电解质)，A错误； B．(碱性氧化物)、HNO3(含氧酸)、NaOH(电解质)，各物质分类正确，B正确； C．Na2O(氧化物)、NH3(不属于碱)、NaCl(电解质)，C错误； D．CH4(有机物)、纯碱(碳酸钠为盐)、盐酸(溶液为混合物)，D错误； 故选B。 7．（23-24高一上·广东广州·阶段练习）把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A．自来水 B．盐酸 C．硫酸 D．食盐水 【答案】B 【详解】A．投入少量后自来水离子浓度大幅增大，溶液导电能力变化大，A错误； B．加入少量固体后，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，离子浓度变化不大，B正确； C．依题意，投入后与H2SO4反应生成难溶性物质硫酸钡和弱电解质水，离子浓度变化大，即溶液导电能力变化大，C错误； D．食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，D错误； 故选B。 8．（24-25高一上·河南·月考）下列说法正确的是 A．碱性氧化物一定为金属氧化物 B．石墨能导电，则石墨为电解质 C．仅由一种元素形成的物质一定为纯净物 D．同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力越强 【答案】A 【详解】A．能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物一定为金属氧化物，A项正确； B．石墨为单质，不是电解质，B项错误； C．仅由一种元素形成的物质不一定为纯净物，如氧气和臭氧的混合物，C项错误； D．同一种物质，相同条件下，质量分数越大，导电能力不一定越强，如石灰乳的导电能力弱于澄清石灰水，D项错误； 故答案选A。 9．（23-24高一上·江西新余·期末）下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A．家庭中用食醋溶解水垢中的： B．向溶液中加入过量的氨水： C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水： D．将通入水中与水反应： 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，应该写分子式，食醋溶解水垢中的的离子方程式为，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，B错误； C．双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水反应的离子方程式为：，C正确； D．HClO是弱酸，离子方程式中不能拆成离子，将通入水中与水反应：，D错误； 答案选C。 10．（23-24高一上·江苏泰州·期中）下列有关电解质的叙述中，正确的是 A．溶于水，在通电条件下才能发生电离 B．固体不导电，所以不是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．熔融的能导电，所以是电解质 【答案】D 【详解】A．电离通常是在水溶液中或熔融液中进行，通电是电解的条件，溶于水发生电离，不需要通电，A不正确； B．虽然固体不导电，但溶于水能够导电，所以是电解质，B不正确； C．铜丝、石墨均能导电，但它们都是单质，所以它们都不是电解质，C不正确； D．MgCl2是化合物，熔融时能够导电，所以是电解质，D正确； 故选D。 11．（23-24高三上·辽宁沈阳·期中）下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．Cl2通入氢氧化钠溶液制漂白液：Cl2+2OH－ = Cl－+C1O－+H2O B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na+++CO2+H2O = 2NaHCO3↓ D．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2+SO2+2H2O = 2H+++2HBr 【答案】D 【详解】A．Cl2通入氢氧化钠溶液制漂白液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH－ = Cl－+C1O－+H2O，选项A正确； B．氯化铁溶液腐蚀覆铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，选项B正确； C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2Na+++CO2+H2O = 2NaHCO3↓，选项C正确； D．海水提溴工艺中用SO2还原Br2，反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O =4H+++2Br-，选项D不正确； 答案选D。 12．（23-24高一下·重庆璧山·阶段练习）下列各组离子在NH4HSO4溶液中能大量共存的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【分析】NH4HSO4在溶液在溶液中存在铵根离子、氢离子、硫酸根，据此解答。 【详解】A．碳酸根和氢离子反应，故A不符合题意； B．所有离子都不反应，故B符合题意； C．氢离子和氢氧根离子反应，故C不符合题意； D．硝酸根在酸性条件下，可以氧化二价铁离子，故D不符合题意； 答案选B。 13．（24-25高三上·黑龙江佳木斯·开学考试）下列离子方程式中，正确的是 A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+ C．NaOH溶液与I2反应的离子方程式：I2＋2OH-=I-＋＋H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O 【答案】B 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2+，B正确； C．NaOH溶液与I2反应生成NaI和NaIO，离子方程式为：I2＋2OH-=I-＋IO-＋H2O，C错误； D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和碳酸钠，离子方程式为：2＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O+，D错误； 故选B。 14．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．磷酸二氢钠和少量氢氧化钠溶液： C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】B 【详解】A．稀盐酸与氧化银反应应生成AgCl沉淀，反应方程式为，A错误； B．磷酸二氢钠（）与少量NaOH反应，失去一个H+生成，B正确； C．次氯酸根（ClO-）与HI发生氧化还原反应，生成Cl⁻和I2，而非简单交换生成HClO，方程式为，C错误； D．硫酸氢钠中H+过量，少量碳酸氢钡应完全反应，正确离子方程式为2H+++Ba2++=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误； 故选B。 二、填空题 15．（25-26高一上·安徽阜阳·期中）有下列物质：①烧碱  ②纯碱  ③硫酸  ④氯化钠  ⑤  ⑥氯水 上述物质中，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于氧化物的是 属于混合物的是 属于电解质的是 。写出烧碱的电离方程式： 。 【答案】 ③ ① ⑤ ⑥ ①②③④ 【详解】①烧碱是NaOH，属于碱，属于电解质，电离方程式为； ②纯碱是Na2CO3，属于盐，属于电解质； ③硫酸属于酸，属于电解质； ④氯化钠属于盐，属于电解质； ⑤CO2属于氧化物，属于非电解质； ⑥氯水是混合物，主要成分有Cl2、H2O、HClO、HCl； 综上，属于酸的是③，属于碱的是①，属于氧化物的是⑤，属于混合物的是⑥，属于电解质的是①②③④。 16．（24-25高一上·四川成都·阶段练习）现有下列9种物质：①铜  ②CaO  ③NaOH溶液  ④CO2  ⑤NaHCO3晶体  ⑥碳酸钙固体  ⑦NaHSO4固体  ⑧气态HCl  ⑨酒精。 (1)上述物质属于电解质的有 ，给定状态下能导电的有 (填序号)。属于盐的有 ，属于非电解质的有 。 (2)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。 (3)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。写出⑦熔融时的电离方程式： 。 (4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，此时溶液显 性(酸，碱，中)。 【答案】(1) ②⑤⑥⑦⑧ ①③ ⑤⑥⑦ ④⑨ (2)CO2 +2OH-=+H2O (3) NaHCO3=Na++ NaHSO4=Na++ (4) Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O 碱 【详解】（1）①铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；②CaO是固体，不能导电，是金属氧化物，其水溶液或熔融状态下都能够导电，属于电解质；③NaOH溶液能导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④CO2不能导电，是非电解质；⑤NaHCO3晶体是固体，不能导电，是盐类，其水溶液能够导电，是电解质；⑥碳酸钙固体是固体，不能导电，但碳酸钙是盐类，属于电解质；⑦NaHSO4固体是固体，不能导电，但是盐类，其水溶液能够导电，属于电解质；⑧气态HCl不能导电，其属于酸，其水溶液能够导电，属于电解质；⑨酒精不能导电，是非电解质；故上述物质中属于电解质的有②⑤⑥⑦⑧；能导电的有①③，属于盐的有⑤⑥⑦，属于非电解质的有④⑨，故答案为：②⑤⑥⑦⑧；①③；⑤⑥⑦；④⑨； （2）少量CO2和NaOH溶液反应生成Na2CO3沉淀和H2O，离子方程式为：CO2 +2OH-=+H2O，故答案为：CO2 +2OH-=+H2O； （3）NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHCO3=Na++，NaHSO4在熔化状态下电离方程式为NaHSO4=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++；NaHSO4=Na++； （4）向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba（OH）2和NaHSO4的物质的量之比为1：1，则反应的离子方程式为Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O，此时溶液中溶质为NaOH，故此时溶液显碱性，故答案为：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；碱。 17．（24-25高一上·上海·期中）海水晒盐提纯后的粗盐样品中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。 (1)操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是 、 。 (2)固体Ⅱ是 (填化学式)，加入过量Z溶液的目的是 。 (3)某研究性小组提出工业上粗盐提纯中只用Ba(OH)2一种溶液来代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行？ ，理由是： 。 (4)操作e的名称是 。 【答案】(1) 搅拌，加速溶解 引流 (2) BaSO4 把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去 (3) 否 海水中的浓度大于，只加会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本 (4)蒸发结晶 【分析】粗盐样品溶解后加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡溶液时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体；需要注意的是，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后； 【详解】（1）操作a为溶解操作、操作d为过滤操作，均用到玻璃棒，作用分别是搅拌，加速溶解和引流； （2）由分析，固体Ⅱ是BaSO4；加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，蒸发结晶得到氯化钠晶体，故加入过量Z溶液（盐酸）的目的是把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去； （3）海水中的浓度大于，只加Ba(OH)2会使大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本，故粗盐提纯中只用一种溶液来代替NaOH溶液和溶液的方案不可行； （4）操作e为蒸发结晶得到氯化钠晶体的操作。 18．（24-25高一上·贵州黔南·阶段练习）现有下列10种物质：①Fe(OH)3胶体②铜③干冰④3%硫酸溶液 ⑤硫酸⑥盐酸⑦烧碱 ⑧纯碱⑨水 ⑩乙醇，用序号填空： 属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有 。 【答案】 ①④⑥ ③⑨ ⑤ ⑦ ⑧ ⑩ ①②④⑥ 【详解】①Fe(OH)3胶体是混合物，能导电；②铜是金属单质，能导电；③干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，不能导电；④3%硫酸溶液属于混合物，含有自由移动的离子，能导电；⑤硫酸属于酸，不含离子，不能导电；⑥盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，含有自由移动的离子，能导电；⑦烧碱是氢氧化钠，属于碱，不含有自由移动的离子，不能导电；⑧纯碱是碳酸钠，属于盐，不含有自由移动的离子，不能导电；⑨水是氧化物，不能导电； ⑩乙醇是有机物，属于非电解质，不能导电； 属于混合物的是Fe(OH)3胶体、3%硫酸、盐酸，属于混合物的是①④⑥；干冰、水是氧化物，属于氧化物的是③⑨；硫酸属于酸，属于酸的是⑤；烧碱是氢氧化钠，属于碱，属于碱的是⑦；纯碱是碳酸钠，属于盐，属于盐的是⑧；乙醇是有机物，属于有机物的是⑩；Fe(OH)3胶体、铜、3%硫酸溶液 、盐酸可以导电，可以导电的有①②④⑥。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $