综合卷01（夯实基础）-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

综合卷01（夯实基础） 一、单选题 1．（24-25高一上·海南·期中）欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入 A．Na2CO3 B．BaSO4 C．KNO3 D．FeCl3 【答案】A 【详解】钠元素的焰色为黄色，烟花在绽放时呈现出黄色火焰，可见烟花中含有钠元素，故选A。 2．（23-24高一上·江苏徐州·开学考试）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A．钠（） B．镓（） C．镍（） D．锰（） 【答案】B 【详解】A．钠元素符号为：Na，A正确； B．镓元素符号为：Ga，B错误； C．镍元素符号为：Ni，C正确； D．锰元素符号为：Mn，D正确； 故选B。 3．（23-24高一上·河南信阳·阶段练习）某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是    A．稀硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化铝 【答案】C 【详解】由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，且二氧化碳和碳、稀盐酸不反应，故五连环”中有空缺的一环应填入的物质为 CO2； 故C正确。 4．（25-26高一上·北京·期中）下列物质常用作还原剂的是 A．碘化钾 B．硝酸 C．氯气 D．高锰酸钾 【答案】A 【详解】A．碘化钾中的碘为-1价，易被氧化为I2或更高价态，常用作还原剂，例如与Cl2反应时提供I-作为还原剂，A符合题意； B．硝酸中氮为+5价，具有强氧化性，常作为氧化剂参与反应，B不符合题意； C．氯气中Cl为0价，通常作为强氧化剂（如与金属反应生成Cl-），C不符合题意； D．高锰酸钾中Mn为+7价，在反应中被还原为Mn2+或MnO2等，是常见氧化剂，D不符合题意； 故选A。 5．（22-23高一下·江苏徐州·期中）许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱—NaOH B．小苏打— C．胆矾— D．水银—Ag 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱，化学式为NaOH，A正确； B．小苏打的化学式为NaHCO3，Na2CO3是苏打，B错误； C．是明矾，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，C错误； D．水银是金属汞，化学式为Hg，D错误； 答案选A。 6．（24-25高一上·河南平顶山·阶段练习）《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“漉”相当于“过滤” B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及化学变化 D．“惊涛来似雪，一座凌生寒”涉及化学变化 【答案】D 【详解】A．金单质化学性质稳定，在自然界以游离态存在，即淘金淘到的是金单质，诗句中的“漉”相当于“过滤”，A正确； B．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，B正确； C．“新醅酒”即为酒的酿造过程，涉及化学变化，C正确； D．该诗描述江潮的壮观景象，不涉及化学变化，D错误； 故选D。 7．（25-26高一上·广东中山·月考）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和 B．和和 C．和和 D．和和 【答案】D 【详解】A．Cu(OH)2与盐酸反应生成Cu2+和水，离子方程式为Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O；而Cu(OH)2与CH3COOH反应时，因醋酸为弱酸，需保留分子形式，离子方程式为Cu(OH)2 + 2CH3COOH = Cu2+ + 2CH3COO- + 2H2O。两者离子方程式不同，A错误； B．BaCl2与Na2SO4反应仅生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2+ + SO42- = BaSO4↓；而Ba(OH)2与CuSO4反应时，除生成BaSO4外，Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Ba2+ + SO42- + Cu2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。两者不同，B错误； C．NaHCO3与NaHSO4反应时，与H+结合生成CO2和水，离子方程式为 + H+ = CO2↑ + H2O；而Na2CO3与NaHSO4反应时，需结合2H+，离子方程式为 + 2H+ = CO2↑ + H2O。两者不同，C错误； D．NaOH与H2SO4反应为H+与OH-中和生成水，离子方程式为H+ + OH- = H2O；KOH与NaHSO4反应时，H+与OH-同样中和生成水，离子方程式相同，D正确； 故选D。 8．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·开学考试）归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环保 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、有关 ②酸雨形成主要与、氮氧化合物有关 C．化学与安全 D．化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．①老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，故正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，故正确；故A归纳完全正确，A符合题意； B．①温室效应的形成与CO2、CH4有关，故错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，故正确，故B归纳不完全正确，B不符合题意； C．①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒故错误；②室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；故C归纳完全错误，C不符合题意； D．①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，故错误；②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附能力，可以吸附色素和异味，在制糖工业利用活性炭来脱色制白糖，故错误；故D归纳完全错误，D不符合题意； 本题选A。 9．（24-25高一上·河北保定·期末）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 【答案】B 【详解】①根据氧化物的元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物，分类依据合理； ②氧化还原反应的定义基于化合价变化，分类依据正确； ③分散系的分类依据是分散质微粒直径大小，而非丁达尔现象，分类依据错误； ④单质和化合物按元素种类划分，分类依据正确； ⑤根据溶解度划分物质溶解性，分类依据合理； ①②④⑤正确，故选B。 10．（23-24高一上·江苏苏州·阶段练习）下列物质的分类正确的一组是 A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．、HCl、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物、CO、均为酸性氧化物 D．冰醋酸、酒精，葡萄糖属于有机物 【答案】D 【详解】A．冰水混合物是化合物水，水银是金属单质汞，都为纯净物，故A错误； B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误； C．CO2、SO3为酸性氧化物，CO和NaOH溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误； D．冰醋酸CH3COOH、酒精C2H5OH为含碳化合物，属于有机物，故D正确； 故选：D。 11．（23-24高一上·全国·课后作业）分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应 C．Na在X烧杯中反应最剧烈 D．三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同 【答案】B 【详解】A．钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子反应为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A错误； B．三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应，B正确； C．三个烧杯中Y烧杯中H＋的浓度最大，反应最剧烈，C错误； D．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中溶质为NaCl或NaCl与NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，所以溶质的质量分数不相同，D错误； 故选B。 12．（24-25高一上·湖北·阶段练习）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化，自身发生如下变化：；；；。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧化I-时，转移电子越多得到的碘越多，1个得到2个电子，1个得到5个电子，1个得到5个电子，1个得到1个电子，但由于也被还原为I2，则得到I2最多的是，故选A。 13．（22-23高一上·河南·阶段练习）通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有Cl-，一定不含CO或HCO C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活泼 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，过氧化钠与水生成氧气，同时释放热量，使脱脂棉燃烧，故A正确； B．向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现，该沉淀可能是AgCl，但因为没有气体产生，所以一定没有碳酸根或碳酸氢根，故B正确； C．氢气与氯气在点燃条件下生成氯化氢，氯化氢结合空气中水蒸气形成白雾，故C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，无紫红色固体产生，故D错误； 故答案为：D。 14．（23-24高一下·江西·阶段练习）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 A．可以由与直接化合得到 B．催化剂可以改变汽车尾气净化速率 C．，均为酸性氧化物 D．处理1molNO，总反应中共转移2mol电子 【答案】B 【详解】A．氮气和氧气在高温或放电的条件下，直接生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故A项错误； B．催化剂能够大幅度提高反应速率，可以加快汽车尾气净化速率，故B项正确； C．NO2不是酸性氧化物，故C项错误； D．该反应的化学方程式为：，处理2molNO转移电子8mol，则处理1molNO转移电子4mol，故D项错误； 故本题选B。 15．（25-26高一上·吉林延边·期末）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取10 mL原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀2.33 g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是 A．原溶液中一定没有、 B．原溶液中一定含有、 C．原溶液中的物质的量浓度为1 mol/L D．不能确定原溶液中是否含有 【答案】D 【分析】溶液无色，则不含；①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则不含有，含有； ②取10 mL原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀2.33 g，则含有，且， ； ③向②中过滤所得的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，但②中加入BaCl2溶液时引入了，此时不能确定原溶液中是否含有； 所含离子的物质的量浓度均相等，则；根据溶液不显电性可知，原溶液中一定含有，一定不含有，据此分析解答； 【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定没有、，A正确； B．由上述分析可知，原溶液中一定含有、，B正确； C．由上述分析可知，原溶液中的物质的量浓度为1 mol/L，C正确； D．原溶液中一定不含有，D错误； 故答案选D。 二、填空题 16．（25-26高一上·全国·课前预习）分散系的组成 (1) ：被分散成粒子的物质。 (2) ：承载分散质的物质。 【答案】(1)分散质 (2)分散剂 【详解】（1）化学上，把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合体系叫分散系。根据定义，被分散成粒子的物质称分散质，如把食盐分散到水中形成的食盐溶液中，食盐溶液为分散系，食盐为分散质。 （2）根据定义，承载分散质的物质称分散剂，如把食盐分散到水中形成的食盐溶液中，水为分散剂。 17．（24-25高一上·江西南昌·期中）回答下列问题。 (1)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为 。 (2)实验室配制90mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体 g。若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取 mL该浓溶液。 (3)等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，所含原子个数比为 。 (4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为 。 (5)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (6)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 。 【答案】(1) (2) 2.1 5.0 (3) 3:2 1:1 (4)25% (5) (6) 【详解】（1）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为； （2）配制90mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，需使用100mL容量瓶，用天平称取Na2CO3固体0.10L×0.2mol•L-1×106g/mol≈2.1g；若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，设需要4mol•L-1的Na2CO3浓溶液体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×4mol/L=0.1 L×0.2mol/L，解得V=5.0mL； （3）等质量的O2和O3所含分子个数比为，所含原子个数比为； （4）CO、N2相对分子质量均为28，则CO、N2和O2三种气体的混合气体可以看作M（相对分子质量为28）和O2两种气体，设物质的量分别为a、b，则，a:b=3:1，则混合气体中氧气的体积分数为； （5）标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 （6）VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为。 18．（22-23高一上·江苏无锡·阶段练习）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25  mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 (填写“正确”或“错误”)。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】(1)B (2)正确 (3) (4)A 【详解】（1）制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热到出现红褐色，停止加热，因此滴入沸水中，能形成胶体的；故答案为：B。 （2）制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，因此甲正确；故答案为：正确。 （3）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：；故答案为：。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间，胶体具有丁达尔效应，是现象的区别；故答案为：A。 19．（24-25高一上·陕西西安·期中）按要求填空。 (1)有下列物质：①，②铜丝，③，④稀硫酸，⑤，⑥氯水，⑦蔗糖，⑧熔融氯化镁，⑨晶体，属于电解质的是 (填序号)。 (2)硫酸铁溶于水，电离方程式为 。 (3)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为 L(表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)在下面的化学方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (5)配平以下氧化还原反应的离子方程式： 。 __________________________________________________________________ 【答案】(1)①⑤⑧⑨ (2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3 (3) (4) (5)2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 【详解】（1）在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物为电解质，上述物质中属于电解质的是①H2S，⑤Ca(OH)2，⑧熔融氯化镁，⑨CuSO4·5H2O。 （2）硫酸铁溶于水，生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3。 （3）ag某气体含有的分子数为b，该气体的摩尔质量为g/mol，cg该气体物质的量为mol，则标况下体积为L。 （4） 该反应中Na2Cr2O7·H2O中的Cr得到6个电子，硫酸铵中的氮失去6个电子，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。 （5）该反应中中的Mn得到5个电子，化合价从+7价降低到+2价，H2O2中的O失去2个电子，根据得失电子守恒则和H2O2的系数比为2：5，再根据原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。 20．（25-26高一上·云南文山·月考）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛放的试剂为 ，写出A装置中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置B的作用是 。 (3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条 褪色(填“能”或“不能”)，理由是 。 (4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有 的洗气瓶。 (5)装置E的作用是 ，装置E中反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 分液漏斗 浓盐酸 (2)除去Cl2中的HCl气体 (3) 能 Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色 (4)浓硫酸 (5) 处理尾气 【分析】从装置图上看，A装置是实验室制Cl2，分液漏斗a中盛装浓盐酸，产生的Cl2中混合HCl气体， Cl2难溶于食盐水，而HCl极易溶于水，所以饱和食盐水的作用就是除去Cl2中的HCl气体，Cl2能置换出碘化钾中碘离子生成I2，淀粉溶液遇I2变蓝；当Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色，Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； 【详解】（1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放的试剂为浓盐酸，浓盐酸和二氧化锰加热生成氯化锰和水、氯气，发生反应的离子方程式：； （2）由分析，装置B的作用为除去Cl2中的HCl气体； （3）Cl2通过B、C溶液时会带有水蒸气，D中干燥的有色布条遇到潮湿的Cl2时有反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，所以有色布条褪色； （4）若要证明干燥的Cl2无漂白性，就必须将Cl2中的水蒸气除去，而题目要求是通过洗气瓶，因此应选用液态干燥剂浓硫酸，所以在装置D前添加一个装有浓硫酸的洗气瓶。 （5）Cl2有毒，必须有尾气吸收装置，E中NaOH溶液能很好地吸收Cl2：。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合卷01（夯实基础） 一、单选题 1．（24-25高一上·海南·期中）欲让烟花在绽放时呈现出黄色火焰，则应该往火药中掺入 A．Na2CO3 B．BaSO4 C．KNO3 D．FeCl3 2．（23-24高一上·江苏徐州·开学考试）我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A．钠（） B．镓（） C．镍（） D．锰（） 3．（23-24高一上·河南信阳·阶段练习）某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是    A．稀硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氧化铝 4．（25-26高一上·北京·期中）下列物质常用作还原剂的是 A．碘化钾 B．硝酸 C．氯气 D．高锰酸钾 5．（22-23高一下·江苏徐州·期中）许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A．烧碱—NaOH B．小苏打— C．胆矾— D．水银—Ag 6．（24-25高一上·河南平顶山·阶段练习）《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是 A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，诗句中的“漉”相当于“过滤” B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及化学变化 D．“惊涛来似雪，一座凌生寒”涉及化学变化 7．（25-26高一上·广东中山·月考）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和 B．和和 C．和和 D．和和 8．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·开学考试）归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与环保 ①老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、有关 ②酸雨形成主要与、氮氧化合物有关 C．化学与安全 D．化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖 A．A B．B C．C D．D 9．（24-25高一上·河北保定·期末）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物 ②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质 A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④ 10．（23-24高一上·江苏苏州·阶段练习）下列物质的分类正确的一组是 A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．、HCl、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物、CO、均为酸性氧化物 D．冰醋酸、酒精，葡萄糖属于有机物 11．（23-24高一上·全国·课后作业）分别向盛有100 g水、100 g一定浓度的盐酸、100 g一定浓度的NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g金属Na。下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均浮在液面上剧烈反应 C．Na在X烧杯中反应最剧烈 D．三个烧杯反应后，溶质的质量分数一定相同 12．（24-25高一上·湖北·阶段练习）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化，自身发生如下变化：；；；。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是 A． B． C． D． 13．（22-23高一上·河南·阶段练习）通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现 未知溶液中可能含有Cl-，一定不含CO或HCO C 氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾 氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状 D 将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生 说明Na比Cu活泼 A．A B．B C．C D．D 14．（23-24高一下·江西·阶段练习）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是 A．可以由与直接化合得到 B．催化剂可以改变汽车尾气净化速率 C．，均为酸性氧化物 D．处理1molNO，总反应中共转移2mol电子 15．（25-26高一上·吉林延边·期末）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取10 mL原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀2.33 g ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是 A．原溶液中一定没有、 B．原溶液中一定含有、 C．原溶液中的物质的量浓度为1 mol/L D．不能确定原溶液中是否含有 二、填空题 16．（25-26高一上·全国·课前预习）分散系的组成 (1) ：被分散成粒子的物质。 (2) ：承载分散质的物质。 17．（24-25高一上·江西南昌·期中）回答下列问题。 (1)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为 。 (2)实验室配制90mL0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体 g。若用4mol•L-1的Na2CO3浓溶液配制100mL0.2mol•L-1的稀溶液，应用量筒量取 mL该浓溶液。 (3)等质量的O2和O3所含分子个数比为 ，所含原子个数比为 。 (4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体中氧气的体积分数为 。 (5)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (6)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 。 18．（22-23高一上·江苏无锡·阶段练习）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25  mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 (填写“正确”或“错误”)。 (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 19．（24-25高一上·陕西西安·期中）按要求填空。 (1)有下列物质：①，②铜丝，③，④稀硫酸，⑤，⑥氯水，⑦蔗糖，⑧熔融氯化镁，⑨晶体，属于电解质的是 (填序号)。 (2)硫酸铁溶于水，电离方程式为 。 (3)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为 L(表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)在下面的化学方程式上用单线桥标出电子转移的方向和数目： 。 (5)配平以下氧化还原反应的离子方程式： 。 __________________________________________________________________ 20．（25-26高一上·云南文山·月考）如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称叫 ，该仪器中盛放的试剂为 ，写出A装置中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置B的作用是 。 (3)当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条 褪色(填“能”或“不能”)，理由是 。 (4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个盛有 的洗气瓶。 (5)装置E的作用是 ，装置E中反应的离子方程式为 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $