专题01 物质的分类及转化-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题01 物质的分类及转化 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 元素、微粒及物质间的关系 考点02 物质的分类方法 考点03 物质分散系及其分类 考点04 物质的转化 ☛第二层 能力提升练 考点01 元素、微粒及物质间的关系 1．元素、微粒及物质间的关系图 2．同素异形体 同素异形体 （1）①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 （2）产生原因： ①构成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石(空间网状)和石墨(层状)。 （3）研究对象：同素异形体是指单质，不是指化合物。 （4）注意： ①物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。 ②由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 ③同素异形体之间的转化属于化学变化。 ④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 1．（内蒙古自治区鄂尔多斯市2025-2026学年高一第一学期西四旗期末考试化学试题）分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是 A．过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物 B．纯碱、胆矾都属于电解质 C．干冰、氨气都属于酸性氧化物 D．金刚石、活性炭互为同素异形体 2．（25-26高一上·新疆克拉玛依·期中）下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A．水和冰 B．金刚石和C60 C．Mg和Mg2+ D．CO和CO2 3．（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）下列说法正确的是 A．和组成元素相同，所以二者为同素异形体 B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 C．转化为的过程为物理变化 D．属于纯净物、化合物、盐、电解质 考点02 物质的分类方法 二、物质的分类方法 1、交叉分类法：对同一物质按 进行分类 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐 2、树状分类法：按照一定标准对 进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质) 【微点拨】 ①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 三、物质的分类 2、氧化物的分类 (1)酸性氧化物：和碱反应 生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐 如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐 (2)碱性氧化物：和酸反应 生成盐和水的氧化物 例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物 【微点拨】 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO ④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应 4．（北京市平谷区2025-2026学年第一学期教学质量监控样卷高一化学试题）下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．液氯属于纯净物 B．HClO属于氧化物 C．属于碱 D．属于盐 5．（25-26高一上·天津蓟州·期末）分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N、H 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、AlCl3 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 6．（25-26高一上·北京·期末）下列物质的分类正确的是 A．属于酸 B．属于碱 考点03 分散系及其分类 (1)概念：将 物质以粒子形式分散到 物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中 称作分散质，起 作用的物质称为分散剂 2、分散系的分类及其依据 (1)按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9种 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆、Fe(OH)3胶体 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类 ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液 ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 【微点拨】 ①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同 ②分散系都是混合物而不是纯净物 二、胶体的概念、分类、制备和提纯 1、概念：分散质粒子直径在 之间的分散系是胶体 【微点拨】胶体的本质特征：胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据 2、Fe(OH)3胶体的制备 实验步骤 在小烧杯中加入25 mL ，加热至 ，向沸水中慢慢滴入5～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体 实验装置 实验现象 烧杯中液体呈红褐色 反应的化学方程式 【微点拨】 ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀 3、胶体的提纯：渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 7．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列关于分散系的说法正确的是 A．根据分散质的不同，可以把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 B．区分溶液、胶体和浊液的本质区别在于是否有丁达尔现象 C．硫酸铜溶液、碳素墨水、氢氧化铝悬浊液稳定性依次降低 D．只有通过化学反应才能制得各种类型的胶体 8．（25-26高一上·天津滨海新区·期末）下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．云、雾属于胶体 9．（25-26高一上·天津蓟州·期末）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．溶液 B．胶体 C．溶液 D．石灰乳 C．CaO属于盐 D．KOH属于碱 考点04 物质的转化 图示解读： (1)金属单质―→碱性氧化物，如： (2)碱性氧化物―→碱，如： (3)金属单质―→盐，如： (4)碱性氧化物―→盐，如： (5)碱―→盐，如： (6)非金属单质―→酸性氧化物，如： (7)酸性氧化物―→酸，如： (8)非金属单质―→盐，如： (9)酸性氧化物―→盐，如： (10)酸―→盐，如： 10．（25-26高一上·湖南长沙·期末）下列有关物质分类的说法正确的是 A．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于纯净物 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 11．（25-26高一上·广东深圳·期末）“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A．酸 B．盐 C．单质 D．碱 12．（2026高一下·江苏·学业考试）下列说法正确的是 A．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 一、单选题 1．（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）下列说法正确的是 A．和组成元素相同，所以二者为同素异形体 B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 C．转化为的过程为物理变化 D．属于纯净物、化合物、盐、电解质 2．（22-23高一上·广西钦州·阶段练习）不良商贩常用硫酸铜处理“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．（25-26高一上·江苏淮安·阶段练习）关于明矾的下列说法正确的是 A．该物质属于混合物 B．该物质属于氧化物 C．该物质属于盐 D．该物质难溶于水 4．（22-23高一上·江苏盐城·阶段练习）下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH A．A B．B C．C D．D 5．（23-24高一上·辽宁沈阳·阶段练习）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 6．（24-25高一上·广东惠州·阶段练习）中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石［主要成分为］，青色颜料来自蓝铜矿［主要成分为］。下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．和均属于盐 D．“纳米级”NaCl放入水中所得分散系能产生丁达尔效应 7．（23-24高一上·广东深圳·期中）下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：氯水、冰水混合物 B．酸：、 C．酸性氧化物：、 D．同素异形体：、金刚石 8．（25-26高一上·四川广安·月考）下列物质分类正确的是 选项 混合物 盐 单质 碱性氧化物 A FeSO4·7H2O NaOH 石墨 H2O B 氨水 Fe(OH)3胶体 水银 CO2 C 空气 CaCl2 铁 CuO D 干冰 KNO3晶体 O3 Na2O2 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一上·河北承德·期末）量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖。实验室制备的硫化镉(CdS，不溶于水)量子点的尺寸在之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列说法不正确的是 A．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 B．有些胶体可以导电，是因为胶体粒子带电 C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D．胶体能吸附水中的色素、悬浮固体颗粒等达到净水的目的，与它们具有高比表面积有关 10．（25-26高一上·海南省直辖县级单位·月考）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．A点或E点对应的物质都可通过化学反应生成C点物质 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C．D点对应的物质不稳定，易分解 D．E点对应的物质均易溶于水 11．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 分类 名称(俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 干冰 CO C 酸 硫酸 D 盐 纯碱 A．A B．B C．C D．D 12．（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列关于胶体叙述不正确的是 A．“雾䨪”天气，“雾”属于分散系中的胶体 B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，可制取红褐色的胶体，氢氧化铁胶体常用于净水 C．当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的 D．胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 13．（23-24高一上·黑龙江双鸭山·阶段练习）下列关于胶体的说法中，正确的是 A．“纳米银”是一种颗粒直径为纳米级的银材料，属于胶体 B．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 C．利用过滤的方法能将Fe(OH) 3胶体从FeCl3溶液中分离出来 D．制备Fe(OH) 3胶体的方法是将5－6滴饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色 14．（22-23高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）分类法是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C．、、均属于酸性氧化物 D．酸、碱、盐之间发生的反应不均属于复分解反应 15．（25-26高一上·吉林延边·阶段练习）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 二、填空题 16．（23-24高一上·全国·课后作业）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 (1)下列关于生石灰的说法正确的是_____(填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 (2)某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____(填字母)。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 (3)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 17．（23-24高一上·重庆江北·阶段练习）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种离子，则属于 (填“酸、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)下列关于明胶的水溶液和溶液的说法正确的是___________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小不同，前者为 (3)提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．     B．    C．   (4)现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜的离子方程式： 。 18．（25-26高一上·四川眉山·月考）I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与硫酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是（填序号） 。 19．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)图中的分类方法是 分类法。 (2)有下列十种物质： ①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的反应方程式为 。 (3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为 。 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ (5)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 20．（24-25高一上·广东湛江·阶段练习）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)下列氧化物中：①CO2 ②MgO ③CO ④Fe2O3 ⑤CuO ⑥Na2O ⑦SO2 属于碱性氧化物是 ，属于酸性氧化物的是 。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子均可通过滤纸 (3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜： 。 21．（22-23高一上·新疆阿克苏·阶段练习）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 (1)请评价①操作是否正确 。 (2)请评价②是否正确 。 (3)请评价③是否正确 。 (4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。 (5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是______(填字母)。 A．胶体粒子直径小于1 nm B．胶体粒子带正电荷 C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是 ，这种现象称为胶体的 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类及转化 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点01 元素、微粒及物质间的关系 考点02 物质的分类方法 考点03 物质分散系及其分类 考点04 物质的转化 ☛第二层 能力提升练 考点01 元素、微粒及物质间的关系 1．元素、微粒及物质间的关系图 2．同素异形体 同素异形体 （1）①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 （2）产生原因： ①构成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石(空间网状)和石墨(层状)。 （3）研究对象：同素异形体是指单质，不是指化合物。 （4）注意： ①物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。 ②由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 ③同素异形体之间的转化属于化学变化。 ④同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。 1．（内蒙古自治区鄂尔多斯市2025-2026学年高一第一学期西四旗期末考试化学试题）分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类正确的是 A．过氧化钠、氧化钙都属于碱性氧化物 B．纯碱、胆矾都属于电解质 C．干冰、氨气都属于酸性氧化物 D．金刚石、活性炭互为同素异形体 【答案】B 【详解】A．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物；氧化钙与酸反应，生成盐和水，属于碱性氧化物，A错误； B．纯碱是离子化合物，溶于水或熔融态可导电；胆矾是结晶水合物，溶于水能电离出离子，二者均为电解质，B正确； C．干冰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；氨气不是氧化物，也不是酸性氧化物，C错误； D．金刚石是碳元素形成的单质；活性炭主要成分为碳元素，含杂质，不是单质，D错误； 故选B。 2．（25-26高一上·新疆克拉玛依·期中）下列选项中的物质或粒子属于同素异形体的是 A．水和冰 B．金刚石和C60 C．Mg和Mg2+ D．CO和CO2 【答案】B 【详解】A．水和冰是同一物质的不同状态，属于同种物质，A错误； B．金刚石和C60是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，B正确； C．Mg和Mg2+是镁元素的原子和离子，属于同种元素的不同粒子，并非单质，不属于同素异形体，C错误； D．CO和CO2是碳、氧元素组成的两种不同化合物，并非单质，不属于同素异形体，D错误； 故答案选B。 3．（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）下列说法正确的是 A．和组成元素相同，所以二者为同素异形体 B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 C．转化为的过程为物理变化 D．属于纯净物、化合物、盐、电解质 【答案】D 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，均为化合物，组成元素相同但结构不同，不属于同素异形体，A错误； B．酸的分类依据是电离产生的数目，而非分子中氢原子总数，B错误； C．为不同分子，转化过程生成新物质，属于化学变化，C错误； D．是结晶水合物，为固定组成的纯净物，属于盐类化合物，且溶于水完全电离，属于强电解质，D正确； 故选D。 考点02 物质的分类方法 二、物质的分类方法 1、交叉分类法：对同一物质按不同的标准进行分类 如：Na2CO3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐 2、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质) 【微点拨】 ①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 三、物质的分类 2、氧化物的分类 (1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐 如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐 (2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物 例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物 【微点拨】 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。如：CO、NO等 ③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱。如：SiO2、CuO ④NO、CO是不成盐氧化物．它们既不和酸反应又不和碱反应 4．（北京市平谷区2025-2026学年第一学期教学质量监控样卷高一化学试题）下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．液氯属于纯净物 B．HClO属于氧化物 C．属于碱 D．属于盐 【答案】B 【详解】A．液氯是氯气的液态形式，由单一物质组成，属于纯净物，A正确； B．HClO由氢、氯、氧三种元素组成，而氧化物仅含两种元素，其中一种为氧，因此不属于氧化物，B错误； C．Fe(OH)2由Fe2+和OH-构成，符合碱的定义，C正确； D．NaHCO3由Na+和构成，属于盐类，D正确； 故选B。 5．（25-26高一上·天津蓟州·期末）分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化对应的分类正确的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N、H 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、AlCl3 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于碱性氧化物；Al2O3是两性氧化物；Fe2O3是碱性氧化物，A错误； B．Cu是副族元素，不是主族元素；Cl、N、H是主族元素，B错误； C．铝合金是混合物，不是电解质；NaHSO4和AlCl3是电解质，C错误； D．Cl2制漂白粉涉及氯的化合价变化，Na2O2作供氧剂涉及氧的化合价变化，储氢合金储运H2涉及氢的化合价变化，三者均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·北京·期末）下列物质的分类正确的是 A．属于酸 B．属于碱 C．CaO属于盐 D．KOH属于碱 【答案】D 【详解】A．NaHCO3由金属阳离子（Na+）和酸根离子（）构成，属于盐，不属于酸，A错误； B．CuCl2由金属阳离子（Cu2+）和酸根离子（Cl-）构成，属于盐，不属于碱，B错误； C．CaO由钙、氧两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，不属于盐，C错误； D．KOH电离时产生的阴离子全部为OH-，属于碱，D正确； 故选D。 考点03 分散系及其分类 (1)概念：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系，称为分散系 (2)组成：分散系中被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂 2、分散系的分类及其依据 (1)按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分，分散系可以分成9种 分散质 分散剂 实例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟、灰尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆、Fe(OH)3胶体 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 固 固 有色玻璃、合金 (2)当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类 ①分散质粒子直径小于1 nm的分散系是溶液 ②分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液 ③分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 【微点拨】 ①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同 ②分散系都是混合物而不是纯净物 二、胶体的概念、分类、制备和提纯 1、概念：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是胶体 【微点拨】胶体的本质特征：胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据 2、Fe(OH)3胶体的制备 实验步骤 在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体 实验装置 实验现象 烧杯中液体呈红褐色 反应的化学方程式 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl 【微点拨】 ①实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低，则不利于氢氧化铁胶体的形成 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀 3、胶体的提纯：渗析法(半透膜：只允许小分子、离子透过，而胶体不能透过) 半透膜实验证明：胶体的粒子直径＞溶液粒子的直径 7．（25-26高一上·浙江宁波·期末）下列关于分散系的说法正确的是 A．根据分散质的不同，可以把胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 B．区分溶液、胶体和浊液的本质区别在于是否有丁达尔现象 C．硫酸铜溶液、碳素墨水、氢氧化铝悬浊液稳定性依次降低 D．只有通过化学反应才能制得各种类型的胶体 【答案】C 【详解】A．胶体分类依据是分散剂的状态（气、液、固），而非分散质，A错误； B．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液<1nm、胶体1-100nm、浊液>100nm）不同，丁达尔现象仅是胶体特有的光学性质，B错误； C．硫酸铜溶液（溶液）稳定性最高，碳素墨水（胶体）次之，氢氧化铝悬浊液（浊液）易沉降，稳定性最低，C正确； D． 胶体可通过物理方法（如研磨、分散）或化学方法制备，不一定需要化学反应，D错误； 故选C。 8．（25-26高一上·天津滨海新区·期末）下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．云、雾属于胶体 【答案】D 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征，A错误； B．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确制备胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．滤纸孔隙较大，Fe(OH)3胶体粒子和FeCl3电离出的离子均能透过滤纸，无法分离，除去胶体中的小分子杂质应使用渗析法（半透膜），C错误； D．云、雾是液滴分散在空气中形成的气溶胶，分散质粒子大小在1-100 nm范围内，符合胶体定义，D正确； 故答案选D。 考点04 物质的转化 图示解读： (1)金属单质―→碱性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O (2)碱性氧化物―→碱，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)金属单质―→盐，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (4)碱性氧化物―→盐，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O (5)碱―→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (6)非金属单质―→酸性氧化物，如：S＋O2SO2 (7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3 (8)非金属单质―→盐，如：2Na＋Cl22NaCl (9)酸性氧化物―→盐，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (10)酸―→盐，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 9．（25-26高一上·天津蓟州·期末）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．溶液 B．胶体 C．溶液 D．石灰乳 【答案】B 【详解】A．KOH溶液分散质粒子直径小于1nm，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A； B．胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故选B； C．溶液分散质粒子直径小于1nm，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．石灰乳为悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D； 选B。 10．（25-26高一上·湖南长沙·期末）下列有关物质分类的说法正确的是 A．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于纯净物 C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是电解质 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】B 【详解】A．盐的分类依据其化学组成，如是否含有可电离的氢离子或氢氧根离子，可以分为酸式盐、碱式盐和正盐，溶液的酸碱性是盐的性质而非分类标准，A错误。 B．明矾是结晶水合物，具有固定化学组成和性质，属于纯净物，B正确； C．石墨烯是碳元素形成的单质，能导电，但电解质必须是化合物，不符合电解质定义，C错误； D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物，D错误； 故选B。 11．（25-26高一上·广东深圳·期末）“管道疏通剂”含有铝粉、氢氧化钠、次氯酸钠、碳酸钠等，其组成成分不包括 A．酸 B．盐 C．单质 D．碱 【答案】A 【详解】A．酸的定义为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，氢氧化钠是碱，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，所有成分均无酸类物质，故A正确； B．管道疏通剂成分中，次氯酸钠和碳酸钠均为盐，故其成分包括盐，故B错误； C．管道疏通剂成分中，铝粉是铝的单质，故其成分包括单质，故C错误； D．管道疏通剂成分中，氢氧化钠是碱，故其成分包括碱，故D错误； 故答案选A。 12．（2026高一下·江苏·学业考试）下列说法正确的是 A．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 【答案】B 【详解】A．KHSO4是酸式盐，电离时产生K+和H+，阳离子不全是氢离子，不属于酸；HCl和HNO3是酸，但选项说“都属于酸”错误。A错误。 B．淀粉溶液是胶体，NaCl是溶液；半透膜允许小分子和离子（如Na+、Cl⁻）通过，而胶体粒子不能，因此可除去NaCl。B正确。 C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间，丁达尔效应是其光学性质，并非本质区别。C错误。 D．溶液稳定，胶体介稳（可能聚沉），浊液不稳定（会沉降），不属于都稳定。D错误。 故选B。 一、单选题 1．（25-26高一上·内蒙古通辽·阶段练习）下列说法正确的是 A．和组成元素相同，所以二者为同素异形体 B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸 C．转化为的过程为物理变化 D．属于纯净物、化合物、盐、电解质 【答案】D 【详解】A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，均为化合物，组成元素相同但结构不同，不属于同素异形体，A错误； B．酸的分类依据是电离产生的数目，而非分子中氢原子总数，B错误； C．为不同分子，转化过程生成新物质，属于化学变化，C错误； D．是结晶水合物，为固定组成的纯净物，属于盐类化合物，且溶于水完全电离，属于强电解质，D正确； 故选D。 2．（22-23高一上·广西钦州·阶段练习）不良商贩常用硫酸铜处理“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】A．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，硫酸铜化学式为CuSO4，不能电离出H+，不属于酸，A不符合题意； B．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，CuSO4不能电离出OH-，不属于碱，B不符合题意； C．由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，CuSO4由金属铜离子和酸根硫酸根离子组成，属于盐，C符合题意； D．氧化物由两种元素组成，其中之一为氧，硫酸铜CuSO4含3种元素，不是氧化物，D不符合题意； 故选C。 3．（25-26高一上·江苏淮安·阶段练习）关于明矾的下列说法正确的是 A．该物质属于混合物 B．该物质属于氧化物 C．该物质属于盐 D．该物质难溶于水 【答案】C 【详解】A．明矾有具体的化学式，其中水是结晶水，属于纯净物而不是混合物，A错误； B．氧化物的定义是两种元素组成，且一种为氧元素，明矾中有5种元素组成，B错误； C．该物质是两种金属阳离子和一种酸根阴离子构成，符合盐的定义，是复盐的一种，C正确； D．从阴离子角度来看，明矾是硫酸盐，硫酸盐大多都易溶（除BaSO4），明矾易溶于水，可用作净水剂，D错误； 故选C。 4．（22-23高一上·江苏盐城·阶段练习）下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B NaOH HCl NaCl CO C NaOH D KOH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是盐、是碱、是两性氧化物，故A错误； B．CO是不成盐氧化物，故B错误； C．是过氧化物，故C错误； D．KOH是碱、是酸、是盐、是碱性氧化物、是酸性氧化物，故D正确； 选D。 5．（23-24高一上·辽宁沈阳·阶段练习）金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意； B．中，CuO与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，故B符合题意； C．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现，故C不符合题意； D．中反应方程式分别是Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，能一步实现，故D不符合题意。 答案选B。 6．（24-25高一上·广东惠州·阶段练习）中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石［主要成分为］，青色颜料来自蓝铜矿［主要成分为］。下列说法正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C．和均属于盐 D．“纳米级”NaCl放入水中所得分散系能产生丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，A错误； B．盐酸是混合物、纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误； C．和属于碱式碳酸盐，即属于盐类，C正确； D．“纳米级”NaCl放入水中，发生溶解，形成溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 答案为C。 7．（23-24高一上·广东深圳·期中）下列各组物质的分类正确的是 A．混合物：氯水、冰水混合物 B．酸：、 C．酸性氧化物：、 D．同素异形体：、金刚石 【答案】D 【详解】A．氯水是氯气溶于水形成的混合物，冰、水的成分都是水，属于纯净物，A不正确； B．属于盐，属于酸，B不正确； C．与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，C不正确； D．、金刚石都是碳元素组成的单质，且性质不同，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·四川广安·月考）下列物质分类正确的是 选项 混合物 盐 单质 碱性氧化物 A FeSO4·7H2O NaOH 石墨 H2O B 氨水 Fe(OH)3胶体 水银 CO2 C 空气 CaCl2 铁 CuO D 干冰 KNO3晶体 O3 Na2O2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．FeSO4·7H2O是纯净物，不是混合物；NaOH是碱，不是盐；石墨是C单质；H2O不是碱性氧化物。A错误； B．氨水是混合物，Fe(OH)3胶体是混合物，不是盐；水银是Hg单质；CO2是酸性氧化物（酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，通常是非金属氧化物）。B错误； C．空气是混合物；CaCl2是盐；铁是单质；CuO是碱性氧化物（碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，通常是金属氧化物）。C正确； D．干冰（CO2）是纯净物，不是混合物；KNO3晶体是盐；O3是单质；Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物。D错误； 故答案选C。 9．（25-26高一上·河北承德·期末）量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖。实验室制备的硫化镉(CdS，不溶于水)量子点的尺寸在之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列说法不正确的是 A．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 B．有些胶体可以导电，是因为胶体粒子带电 C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D．胶体能吸附水中的色素、悬浮固体颗粒等达到净水的目的，与它们具有高比表面积有关 【答案】A 【详解】A．CdS量子点尺寸在1-50 nm之间，属于胶体粒子，能通过滤纸（滤纸孔径通常大于100 nm），NaCl溶液中的离子也能通过滤纸，因此无法用滤纸分离两者，A错误； B．胶体粒子因吸附离子而带电，此外分散剂中还存在带相反电荷的离子，在外电场作用下，胶体粒子和带相反电荷的离子都会发生定向移动，使胶体具有导电性，B正确； C．丁达尔效应是胶体分散质微粒对可见光散射产生的光学现象，C正确； D．胶体具有高比表面积，吸附能力强，可吸附水中杂质（如色素、悬浮颗粒），用于净水，D正确； 故答案选A。 10．（25-26高一上·海南省直辖县级单位·月考）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A．A点或E点对应的物质都可通过化学反应生成C点物质 B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化 C．D点对应的物质不稳定，易分解 D．E点对应的物质均易溶于水 【答案】D 【分析】由图，A为碳单质，B为CO，C为二氧化碳，D为碳酸，E为碳酸盐或碳酸氢盐； 【详解】A．A点为碳单质（如石墨、金刚石），可通过燃烧生成C点物质；E点为碳酸盐或碳酸氢盐，可与酸反应生成，A正确； B．B点为CO、C点为，CO燃烧生成，与C高温生成CO，可相互转化，B正确； C．D点为，碳酸不稳定，易分解为和，C正确； D．E点为+4价碳的盐（碳酸盐或碳酸氢盐），如碳酸钙、碳酸钡等碳酸盐难溶于水，并非均易溶于水，D错误； 故选D。 11．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 分类 名称(俗名) 化学式 A 碱性氧化物 氧化铁 FeO B 酸性氧化物 干冰 CO C 酸 硫酸 D 盐 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氧化铁化学式为Fe2O3，是碱性氧化物，故A项错误； B．干冰是固态CO2，是酸性氧化物，故B项错误； C．H2SO3是亚硫酸，故C项错误； D．纯碱是Na2CO3，属于盐类，故D项正确； 故本题选D。 12．（23-24高一上·浙江杭州·期末）下列关于胶体叙述不正确的是 A．“雾䨪”天气，“雾”属于分散系中的胶体 B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，可制取红褐色的胶体，氢氧化铁胶体常用于净水 C．当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的 D．胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．雾中的小液滴直径在1～100nm之间，符合胶体分散质的大小，故“雾”属于分散系中的胶体，A正确； B．Fe(OH)3胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，加热至溶液呈红褐色为止，可制得Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，所以氢氧化铁胶体常用于净水，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，当光束通过胶体时，看到光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，C正确； D．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径，不是丁达尔效应，D错误； 故答案为：D。 13．（23-24高一上·黑龙江双鸭山·阶段练习）下列关于胶体的说法中，正确的是 A．“纳米银”是一种颗粒直径为纳米级的银材料，属于胶体 B．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应 C．利用过滤的方法能将Fe(OH) 3胶体从FeCl3溶液中分离出来 D．制备Fe(OH) 3胶体的方法是将5－6滴饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色 【答案】D 【详解】A．“纳米银”是单质，而胶体是混合物，不属于胶体，A错误； B．溶液和胶体的本质区别是粒子直径大小不同，B错误； C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将Fe(OH) 3胶体从FeCl3溶液中分离出来， C错误； D．制备Fe(OH) 3胶体的方法是饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至液体呈红褐色，D正确； 故选D。 14．（22-23高一上·黑龙江齐齐哈尔·期中）分类法是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C．、、均属于酸性氧化物 D．酸、碱、盐之间发生的反应不均属于复分解反应 【答案】D 【详解】A．金属氧化物不一定都属于碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故A错误； B．纯碱属于盐，生石灰属于碱性氧化物，故B错误； C．属于不成盐氧化物，故C错误； D．酸、碱、盐之间发生的反应并不都属于复分解反应，如次氯酸钠和盐酸反应，故D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·吉林延边·阶段练习）下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①卤水含电解质溶液，使蛋白质胶体聚沉，正确。 ②胶体较稳定，静置不易沉淀，错误。 ③“钴酞菁”的分子直径为m（1.3nm）在1-100nm范围内，在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，正确。 ④溶液滴入NaOH生成沉淀而非胶体，错误。 ⑤胶体不能通过半透膜，错误。 ⑥稀硫酸使胶体先聚沉后溶解（生成溶液），正确。 ⑦胶体整体显电中性，带正电荷的胶体描述错误，错误。 综上，①、③、⑥正确，共3个，选A。 二、填空题 16．（23-24高一上·全国·课后作业）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 (1)下列关于生石灰的说法正确的是_____(填字母)。 A．CaO是纯净物，属于盐类 B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于碱类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 (2)某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____(填字母)。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 (3)生石灰可作干燥剂的理由是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)B (2)D (3)CaO＋H2O=Ca(OH)2 【详解】（1）CaO由Ca和O两种元素组成，根据分类标准，可属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，故A、C错误，B正确；氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用，故D错误；故选B。 （2）浓硫酸、NaOH固体、生石灰都可以作干燥剂，故选D。 （3）生石灰能与水发生反应，故可作干燥剂，化学方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2。 17．（23-24高一上·重庆江北·阶段练习）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种离子，则属于 (填“酸、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)下列关于明胶的水溶液和溶液的说法正确的是___________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子的直径大小不同，前者为 (3)提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 A．     B．    C．   (4)现有明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜的离子方程式： 。 【答案】(1) +2 盐 (2)CD (3)C (4) 【详解】（1）已知中铬元素是+3价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，则其中Fe元素的化合价为-2×[+3+(-2)×2]=+2价，是一种离子，则是由金属离子和酸根离子组成的化合物、属于盐。 （2）A． 明胶的水溶液属于胶体、较稳定，溶液稳定，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B． 只有明胶的水溶液有丁达尔效应，B错误； C． 胶体和溶液均能透过滤纸，二者的分散质粒子可通过滤纸，C正确； D．分散质粒子的直径大小不同，前者为， D正确； 选CD。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 （4）设计实验证明能够透过半透膜：取少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明能透过半透膜，离子方程式为。 18．（25-26高一上·四川眉山·月考）I．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A． B． C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D． 填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与硫酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是（填序号） 。 【答案】(1)树状分类法 (2) HCl 阳离子种类(或钠盐) 蒸馏水 碱 (3)C (4)CuO (5)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O (6)⑤ 【详解】（1）树状分类法指对同类事物按照单一属性进行逐级细化的分类方法，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； （2）A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl； B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组的分类标准为钠盐（阳离子种类）； C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组的分类标准为碱； （3）铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故选C； （4）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； （5）铜绿能跟酸反应生成铜盐、和，故铜绿与硫酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O； （6）过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；故属于置换反应的是⑤。 19．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： (1)图中的分类方法是 分类法。 (2)有下列十种物质： ①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有 (填序号，下同)，属于盐的有 ；①与④发生反应的反应类型是 。实验室制备Fe(OH)3胶体反应的反应方程式为 。 (3)CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与足量NaOH反应的化学方程式为 。 (4)氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。 A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C．HBr+NaOH=NaBr+H2O D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ (5)写出H3PO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 【答案】(1)交叉分类法 (2) ②⑤⑦ ⑧⑩ 复分解反应 (3) (4)D (5) 【详解】（1）对同一物质进行的多种分类方法，属于交叉分类法，该图的分类方法是交叉分类法； （2）分散系指的是一种物质分散到另一种物质的中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液，属于分散系的有②⑤⑦；由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，属于盐的有⑧⑩；①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应类型是复分解反应；实验室用饱和氯化铁溶液加入沸水中制备Fe(OH)3胶体，化学反应方程式是； （3）SO3与足量 NaOH 反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为； （4）A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，可以与Na2CO3反应制取CO2， A正确； B．溴离子与银离子可以反应生成AgBr沉淀，B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应，C正确； D．Ag的金属活动性位于H后面，不能与酸反应置换出H2，D错误； 故选D； （5）H3PO2是一元弱酸，H3PO2与足量NaOH反应方程式为：。 20．（24-25高一上·广东湛江·阶段练习）由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)下列氧化物中：①CO2 ②MgO ③CO ④Fe2O3 ⑤CuO ⑥Na2O ⑦SO2 属于碱性氧化物是 ，属于酸性氧化物的是 。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是 (填字母)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子均可通过滤纸 (3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜： 。 【答案】(1) ②④⑤⑥ ①⑦ (2)C (3)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 【详解】（1）和酸反应仅生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，和碱反应仅生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，①CO2和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②MgO和盐酸反应生成氯化镁和水；③CO和酸、碱都不反应；④Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水；⑤CuO和盐酸反应生成氯化铜和水；⑥Na2O和盐酸反应生成氯化钠和水；⑦SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；因此属于碱性氧化物是②④⑤⑥，属于酸性氧化物的是①⑦，故答案为：②④⑤⑥；①⑦； （2）A．硫酸钾溶液很稳定，故错误； B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，硫酸钾溶液不能发生丁达尔效应，故错误； C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故正确； 故选C； （3）溶液中硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，则设计实验证明硫酸钠能透过半透膜操作为取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，故答案为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。 21．（22-23高一上·新疆阿克苏·阶段练习）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 ②乙直接加热饱和FeCl3溶液。 ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。 (1)请评价①操作是否正确 。 (2)请评价②是否正确 。 (3)请评价③是否正确 。 (4)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 。 (5)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是______(填字母)。 A．胶体粒子直径小于1 nm B．胶体粒子带正电荷 C．胶体粒子作布朗运动 D．胶体粒子能透过滤纸 (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是 ，这种现象称为胶体的 。 【答案】(1)正确 (2)不正确 (3)不正确 (4) 让一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的通路，说明制得的是胶体 (5)B (6) 产生红褐色沉淀 聚沉 【详解】（1）甲同学操作完全无误，可成功制备氢氧化铁胶体，①正确。 （2）乙同学直接加热饱和FeCl3溶液，因FeCl3浓度过大会直接生成Fe(OH)3沉淀，②不正确。 （3）丙同学长时间加热、煮沸，会导致生成的胶体聚沉，③不正确。 （4）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：；证明有Fe(OH)3胶体生成，可利用胶体的丁达尔效应，实验操作：让一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的通路，说明制得的是胶体。 （5）胶体具有很强的吸附能力，能吸附一些离子而带电，Fe(OH)3胶粒带正电，胶粒之间相互排斥，不易产生较大微粒而聚沉，故选B。 （6）硫酸铵溶液中含、，能中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶体转化为红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $