专题09 原子结构与元素周期表-2025-2026学年高一化学人教版寒假培优提升练

专题09 原子结构与元素周期表 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点01 原子结构与核素 考点02 元素周期表 考点03 碱金属元素的结构和性质 ☛第二层 能力提升练 考点01 原子结构与核素 一、原子的表示方法、质量数及原子结构 1、原子的表示方法： 表示方法： 的含义 代表一个质量数为A、质子数为Z的原子 2、质量数 (1)概念：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数 3、符号中各个字母的含义： 4、构成原子的微粒及作用 5、原子和离子中微粒间的数量关系 (1)原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子： (2)阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na＋： (3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带电荷数，如S2－： 【微点拨】 ①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如：阴、阳离子中 ②有质子的微粒不一定有中子，如：1H；有质子的微粒不一定有电子，如：H＋ ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如：F与OH－ ④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如：Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等 。 1．（广东省2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题）科学家通过测定砂石中和的比例来确定古代人生活的年代。下列说法正确的是 A．的质子数为26 B．的中子数为6 C．和互为同素异形体 D．的最外层电子数为4 【答案】B 【详解】A. 的质子数为 13，质量数为 26，A 错误； B. 的中子数 = 质量数 - 质子数 = 10 - 4 = 6，B 正确； C. 和 质子数相同、中子数不同，互为同位素；同素异形体是指同种元素组成的不同单质，如 和 ，C 错误； D. 的质子数=核外电子数=4，其原子核外K、L层依次排有2、2个电子，最外层电子数为 2，不是 4，D 错误； 故答案为B。 2．（25-26高一上·陕西西安·期末）我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的质子数为2 C．的核外电子数为3 D．和互为同素异形体 【答案】A 【详解】A．和质子数相同（均为1），中子数不同（分别为1和2），符合同位素定义，A正确； B．的质子数=原子序数，原子序数、质子数均为1，而非2，B错误； C．的核外电子数等于质子数（原子呈电中性），质子数为1，故电子数为1，而非3，C错误； D．和分别表示氘分子和氚分子、不是原子，但由氢的同位素原子构成，故二者不属于同素异形体，D错误； 故答案选A。 3．（25-26高一上·新疆克拉玛依·期末）化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A．颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B．物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C．现象美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” D．秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 【答案】D 【详解】A．焰色反应是金属元素在火焰中受热激发电子跃迁所呈现的特征颜色，如钠（黄）、钾（紫）、钙（砖红）等。烟花利用此原理制造绚丽色彩，A正确； B．金刚石和石墨均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．铜与硝酸银发生置换反应生成银单质，附着在铜丝上形成“银树”，C正确； D．元素周期表有7个周期，但族的总数为16个（7主族、7副族、1个VIII族、1个0族），而非18个，D错误； 故答案选D。 4．（25-26高一上·四川眉山·期末）化学对我国科技创新、新质生产力提升有重大贡献。下列叙述正确的是 A．制造芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B．可控核聚变的主要核燃料、互为同素异形体 C．合金和合金能够大量吸收和迅速释放，常用作储氢材料 D．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 【答案】C 【详解】A．氮化铝（AlN）是一种陶瓷材料，属于无机非金属材料；A错误； B．（氘）和（氚）是质子数相同中子数不同的核素，二者互为同位素，B错误； C．Ti-Fe合金和La-Ni合金具有可逆吸放氢气的特性，是常用的储氢材料；C正确； D．胶体粒子的直径范围为1-100 nm，D错误； 答案选C。 考点02 元素周期表 二、元素周期表的结构——“七行十八列”、七周期十六族 1、周期 (1)含义：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期 (2)数目：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期 (3)特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数 (4)分类： 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 位置与结构的关系 短周期 一 H～He 2 1 2 周期序数＝电子层数 二 Li～Ne 8 2 10 三 Na～Ar 8 3 18 长周期 四 K～Kr 18 4 36 五 Rb～Xe 18 5 54 六 Cs～Rn 32 6 86 七 Fr～118号 32 7 118 2、族 (1)含义：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族 (2)数目：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族，即：有16个族 (3)特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数 (4)分类：现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。详细情况见下图： 5．（广东省2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题）甲、乙、丙、丁表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A．甲的元素符号为 B．乙的L层电子数为4 C．丙和丁的电子层数相同 D．乙和丁位于同一主族 【答案】A 【分析】甲、乙、丙、丁表示四种短周期主族元素，且甲、丙、丁位于金属与非金属的分界线附近，则甲为B，乙为C，丙为Al，丁为Si。 【详解】A．根据分析，甲的元素符号为B，A错误； B．根据分析，乙为C，乙的L层电子数为4，B正确； C．根据分析，丙为Al，丁为Si，均含3个电子层，C正确； D．根据分析，乙为C，丁为Si，两者位于同一主族，D正确； 故选A。 6．（25-26高一上·陕西西安·期末）前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A．W原子的最外层有8个电子 B．、的最高正化合价等于其族序数 C．、原子序数之差为8 D．、原子核外均有3个电子层 【答案】D 【分析】前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图，则、、、、分别为He、F、Cl、S、Se。 【详解】A．He原子的最外层有2个电子，A错误； B．F的非金属性很强，没有正价，B错误； C．Se、S原子序数之差为18，C错误； D．S、Cl原子核外均有3个电子层，D正确； 故选D。 7．（25-26高一下·山东·课后作业）某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是 A．是金属元素 B．是惰性气体元素 C．其最高价为价 D．不能准确判断 【答案】D 【详解】A．最外层有2个电子的元素不一定是金属元素，例如氦（He）是惰性气体元素，A错误； B．最外层有2个电子的元素不一定是惰性气体元素，例如镁（Mg）是金属元素，B错误； C．最外层有2个电子的元素不一定最高价为+2价，例如氦（He）的化合价为0，C错误； D．由于该元素可能是氦（惰性气体）、ⅡA族元素（金属）或某些过渡元素（性质各异），无法一概而论其类别或价态，D正确； 故选D。 8．（25-26高一上·四川凉山·期末）下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．人们常在过渡元素中寻找半导体材料 C．最外层有2个电子的元素都属于IIA族 D．元素周期表一共有18个纵列，16个族 【答案】D 【详解】A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于主族元素，不属于过渡元素，A错误； B．人们常在金属和非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料，B错误； C．最外层有2个电子的元素不一定属于IIA族，如最外层有2个电子的氦元素属于0族，不属于IIA族，C错误 D．元素周期表一共有18个纵列，但第8、9、10纵列同属VIII族，所以一共有16个族，D正确； 故选Ｄ。 考点03 碱金属元素的结构和性质 一、碱金属元素的原子结构特点 1、在周期表中的位置：第ⅠA族 2、相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元素的最高正价为＋1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所以称为碱金属)，典型的活泼金属元素 3、递变性：随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大 二、 1、相似性：碱金属单质都有银白色的金属光泽(铯略带金色光泽)、硬度小、密度小、熔沸点较低，良好的导电、导热性，有延展性，钠钾合金为液态，可做原子反应堆的导热剂 2、递变性：在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(但ρNa＞ρK)，且Li、Na、K的密度小于1；Rb、Cs的密度大于1 三、碱金属的化学性质——与钠相似 1、碱金属与O2反应 【思考与交流】 ①已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是 4Li＋O22Li2O ②钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象 (1)Li与O2反应：4Li＋O22Li2O (Li与氧气不管常温还是加热都只能生成Li2O) (2)Na与O2反应：4Na+O2===2Na2O 2Na+O2Na2O2 (2)K与O2反应： 4K+O2===2K2O 2K+O2K2O2 K+O2KO2 (超氧化钾) 【微点拨】 ①碱金属与O2反应越来越剧烈，加热时产物更加复杂，如：Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2，Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物 ②碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)；Li与氧气不管是常温还是加热均生成Li2O ③超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)与Na2O2性质类似，都能与H2O、CO2反应，具有强氧化性 2、碱金属与水反应：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ 碱金属 钾 钠 实验操作 实验现象 浮于水面，熔成小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后的溶液加酚酞变红 浮于水面，熔成小球，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后的溶液加酚酞变红 结论 与水反应的剧烈程度：K>Na 金属活泼性：K>Na 实验原理 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 9．（24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）下列说法正确的有 ①金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火②Fe2O3中混有Fe，通入O2，加热除去Fe ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量CO2、再通入NH3，则析出NaHCO3晶体 ④制备Fe(OH)2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液 ⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态 A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②④ 【答案】B 【详解】①金属钠遇水发生剧烈反应，所以金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火，①正确； ②Fe在O2中加热生成Fe3O4，不能直接转化为Fe2O3，不能有效除杂，②错误； ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量NH3，以增强溶液碱性，再通入CO2，提高CO2的吸收效率，③错误； ④制备Fe(OH)2需隔绝氧气，防止被氧化成，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液，可减少氧化，④正确； ⑤从Li到Cs，碱金属的密度呈增大趋势(除K外，钾密度小于钠)，且熔、沸点越来越低，⑤错误； ⑥卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高。砹(At)位于碘(I)下方，碘在常温下呈固态，则单质砹常温常压下也呈固态，⑥正确； 综上，①④⑥正确，故选B。 10．（24-25高二上·陕西汉中·开学考试）我国“大国重器”频频问世，彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体 B．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 C．“梦天实验舱”搭载铷原子钟计时，铷是碱金属元素 D．“中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用的高柔韧性单晶硅为半导体材料 【答案】A 【详解】A．与的质子数相等，中子数不同，二者互为同位素，与不是单质，不互为同素异形体，A错误； B．纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确； C．铷位于第五周期IA族，是碱金属元素，C正确； D．单晶硅为良好的半导体材料，可以制造太阳能电池，D正确； 故选A。 11．（2021·山东枣庄·二模）“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是 A．金属铷的熔点高于钾 B．的中子数为48 C．和化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族 【答案】B 【详解】A．铷和钾属于碱金属，碱金属的熔沸点随原子序数的递增而减小，铷原子序数大于钾，故金属铷的熔点低于钾，A错误； B．的中子数为85-37=48，B正确； C．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，C错误； D．铷属于碱金属，位于ⅠA族，D错误； 故选B。 12．（19-20高一·全国·课后作业）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（    ） ①对应的氢氧化物中，碱性最强的是 ②单质熔点最高的是铯 ③与反应均可得到多种氧化物 ④单质的密度依次增大 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 【答案】C 【详解】①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确； ②碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误； ③Li与O2反应只能得到Li2O，③错误； ④碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大，但K例外，K的密度小于Na，④错误； ⑤碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，⑤正确； ⑥由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，⑥错误。 故叙述②③④⑥不正确，故答案为：C。 一、单选题 1．（25-26高一上·青海海东·期末）下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A．属于化合物 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱 【答案】B 【详解】A．HD是氢的同位素分子，由同种元素（氢元素）组成，属于单质而非化合物，A错误； B．Fe3O4由铁和氧两种元素组成，符合氧化物的定义，B正确； C．NaHSO4电离时产生Na+、H+和，阳离子不全是H+，属于酸式盐而非酸，C错误； D．Na2CO3电离时产生Na+和，阴离子不是OH-，属于盐而非碱，D错误； 故选B。 2．（23-24高一下·浙江宁波·期中）2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是 A．月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体 B．火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物 C．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D．航天员穿的航天服具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它使用了多种合成纤维 【答案】D 【详解】A．3He与4He的质子数都为2，但质量数不同，二者都属于氦元素，互为同位素，A错误； B．煤油是烃类混合物，B错误； C．计算机芯片材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，C错误； D．航天服使用了多种合成纤维，其具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，能保护航天员，D正确； 故选D。 3．（24-25高二下·江苏无锡·期末）明矾常用作净水剂，明矾中所含元素位于元素周期表第二周期的是 A．K B． C．S D．O 【答案】D 【详解】A．K（钾，原子序数19），在第四周期，A不符合题意； B．Al（铝，原子序数13），在第三周期，B不符合题意； C．S（硫，原子序数16），在第三周期，C不符合题意； D．O（氧，原子序数8），在第二周期，D符合题意； 故选D。 4．（23-24高一上·广东阳江·期末）下列说法错误的是 A．观察KCl的焰色应透过蓝色钴玻璃 B．NaOH与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液会产生白色沉淀 D．在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到制备半导体材料的元素，如硅、锗、镓 【答案】C 【详解】A．钾元素的紫色可以被火焰的黄光覆盖住，观察KCl的焰色应透过蓝色的钴玻璃，A正确； B．焰色试验是元素的性质，NaOH与NaCl均含有Na元素，故在灼烧时火焰颜色相同，都呈黄色，B正确； C．已知Al(OH)3能溶于强碱溶液中，故向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液不能产生白色沉淀，反应原理为：AlCl3+4NaOH=3NaCl+Na[Al(OH)4]，C错误； D．在周期表中金属元素与非金属元素的分界处的元素既有金属性又有非金属性，故可以找到制备半导体材料的元素，如硅、锗、镓，D正确； 故答案为：C。 5．（23-24高一上·广东广州·期末）下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【详解】A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，16个族，故A错误； B．前18号元素称为短周期元素，故B错误； C．副族元素中，含7个副族、1个ⅤⅢ族元素，没有非金属元素，故C正确； D．族中氢元素不是碱金属元素，故D错误。 答案选C。 6．（23-24高一上·上海普陀·期中）科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．含有的原子总数是 B．的摩尔质量为216 C．转化为过程中反应生成 D．与石墨都是碳的同素异形体 【答案】D 【详解】A．根据分子式可知，C18的摩尔质量为216 g∙mol−1，则的物质的量为1mol，其中含有的原子总数是18NA，A错误； B．由A分析可知，C18的摩尔质量为216 g∙mol−1，B错误； C．C20O2→C18＋2CO，1mol C20O2转化为C18过程中生成2molCO，即标准状况下生成44.8LCO，而题中没有说明气体状态，C错误； D．C18与石墨都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 7．（23-24高一上·云南保山·开学考试）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝的燃烧，也可以测定空气中氧气的含量 C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂 D．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部都含有质子和中子 【答案】A 【详解】A．溶液一定是均一、稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水均一稳定，但不是溶液，故A正确； B．由于铁丝在空气中不能燃烧，所以不能测定空气中氧气的含量，故B错误； C．二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，但是在其他反应中不一定是催化剂，如二氧化锰在高锰酸钾分解中是生成物，故C错误； D．氢原子核内没有中子，但一定含有质子，故D错误。 答案选A。 （2022高三·河北·学业考试）①-⑦为7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 据此回答下列小题： 8．下列属于非金属元素，且存在能导电单质的是 A．① B．② C．③ D．④ 9．下列元素原子的核外电子总数等于③元素原子的质子数2倍的是 A．④ B．⑤ C．⑥ D．⑦ 10．下列元素原子半径最大的是 A．③ B．⑤ C．④ D．⑦ 11．下列元素之间形成的化合物中，存在用于呼吸面具中的供氧剂的是 A．③与④ B．③与⑤ C．①与⑦ D．⑤与⑦ 12．下列元素的简单氢化物溶于水，所得溶液显碱性的是 A．① B．② C．⑥ D．⑦ 【答案】8．A 9．C 10．C 11．A 12．B 【分析】根据周期表结构①~⑦分别对应的是C、N、O、Na、Al、S、Cl。 8．A．①是C，其单质石墨能够导电，A符合要求； B．②是N，单质是气体，不能导电，B不符合要求； C．③是O，单质是气体，不能导电，C不符合要求； D．④是Na，是金属单质，D不符合要求； 答案选A。 9．③是O，其质子数为8，两倍的是16。 A．④是Na，核外电子总数为11，A不符合要求； B．⑤是Al，核外电子总数为13，B不符合要求； C．⑥是S，核外电子总数为16，C符合要求； D．⑦是Cl，核外电子总数为17，D不符合要求； 答案选C。 10．电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷越多半径越小，故原子半径大小为Na>Al>Cl>O，最大的是Na，答案选C。 11．A．③与④可以形成Na2O和Na2O2，Na2O2可以做供氧剂，A正确 B．③与⑤形成的是Al2O3，不能做供氧剂，B错误； C．①与⑦形成的是CCl4，不能做供氧剂，C错误； D．⑤与⑦形成的是AlCl3，不能做供氧剂，D错误； 答案选A。 12．A．①的氢化物是CH4，不溶于水，A不符合题意； B．②的氢化物是NH3，溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根，呈碱性，B符合题意； C．⑥的氢化物是H2S，水溶液呈酸性，C不符合题意； D．⑦的氢化物是HCl，水溶液呈酸性，D不符合题意； 答案选B。 13．（23-24高一上·北京海淀·阶段练习）氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是    A．氮离子具有与Ne相同核外电子排布 B．镓元素的相对原子质量是31 C．氮元素和镓元素位于周期表中同一横行 D．1个分子中含有7个电子 【答案】A 【详解】A．氮离子和Ne原子核外都有10个电子，故A正确； B．镓元素的相对原子质量是69.72，故B错误； C．氮元素和镓元素核外电子层数不同，不在周期表中同一横行，故C错误； D．1个分子中含有14个电子，故D错误； 选A。 14．（22-23高二下·北京·月考）下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心 【答案】C 【详解】 A．硫原子的核外有16个电子，故硫原子的结构示意图为，故A错误； B．氯离子为阴离子，应标出最外层电子，故氯化铵的电子式为，故B错误； C．质量数=质子数+中子数，由于氧原子的质子数为8，故中子数为10的氧原子为，故C正确； D．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正四面体的中心，故D错误； 答案选C。 15．（2025高一下·全国·专题练习）关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 【答案】D 【详解】A．元素周期表中有7个副族，A错误； B．元素周期表中的短周期是指第一、二、三周期，B错误； C．最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，例如氦最外层有2个电子，是稀有气体，位于0族，C错误； D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1，例如同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25等，D正确； 故选D。 16．（25-26高一上·上海闵行·月考）Q元素在自然界有35Q和37Q两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，说法不正确的是 A．75.77%表示35Q的质量分数 B．24.23%表示37Q的丰度 C．35.453表示Q元素的相对原子质量 D．36.966表示37Q的相对原子质量 【答案】A 【详解】A．75.77%表示35Q的丰度（原子数百分比），而非质量分数，A错误； B．24.23%表示37Q的丰度，符合丰度的定义，B正确； C．35.453是Q元素的相对原子质量，由同位素相对原子质量乘丰度之和得出，C正确； D．36.966是37Q的相对原子质量，与同位素实际质量一致，D正确； 故选A。 17．（23-24高一上·广东广州·期末）下列说法中正确的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②溶液，浊液，胶体的本质区别是分散质粒径大小 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体 ⑤“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 ⑥榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，①错误； ②胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，②正确； ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确； ④碳纤维和石墨属于同种元素组成的不同单质，④正确； ⑤合金的硬度大于纯金属，⑤错误； ⑥维生素C具有还原性，减缓氧化，⑥正确； 故答案为：B。 18．（22-23高一上·广西钦州·期末）月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是 A．He原子比He原子少一个质子 B．He和He互为同素异形体 C．He原子比He原子多一个中子 D．He元素最外层电子数为2，性质活泼 【答案】C 【详解】A．He原子比He原子少一个中子，两种原子的质子数相同，A错误； B．He和He互为同位素，B错误； C．He原子比He原子多一个中子，C正确； D．He元素最外层电子数为2，已排满，性质不活泼，D错误； 故选C。 19．（25-26高一上·上海·期中）元素、均属于元素周期表前18号元素，元素的质子数为，正离子比元素的正离子的电子层结构少一层，则元素的核电荷数是___________。 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】元素X的质子数为 ，其正离子 的电子数为 。 元素Y的正离子 的电子数为 ，其中 为Y的核电荷数（质子数）。 题意指出 的电子层结构比 少一层，即 比 多一层电子层。在前18号元素中，常见离子具有稀有气体结构：若 具有氦（He）型结构（电子数为2，电子层数为1），则 具有氖（Ne）型结构（电子数为10，电子层数为2），即电子数满足 。代入电子数表达式：。整理得：。 故答案选C。 二、填空题 20．（24-25高一上·全国·课后作业）按要求回答下列问题。 (1)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。 ①B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成的化合物化学式是 ，该化合物与反应的化学方程式是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为，试回答下列问题。 ①当时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当时，常见的微粒可能为 、 、 、K+、 (填微粒符号)。 【答案】(1) 、 、 (2) 原子 Ar 【详解】（1）A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na。 ①Na元素的原子结构示意图为：。 ②O、Na两元素形成的化合物有和，与反应的化学方程式是，与反应的化学方程式是。 （2）①当时，，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子； ②当时，应是18个电子的粒子，所以可能为Ar、、、K+、。 21．（23-24高一上·新疆·期末）回答下列问题。 (1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为： 。 (2)钠通常保存在 中，加热时，钠可以在空气中燃烧发出 火焰，生成 色固体。 (3)写出氯气和水反应的化学方程式： 。 (4)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 (5)、、、、、中， 和 互为同位素， 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 (6)的物质的量是 ，含H原子的数目为 。 【答案】(1) (2) 煤油 黄 淡黄 (3) (4)自由移动离子 (5) (6) 0.5mol 2NA 【详解】（1）氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁沉淀，； （2）钠性质活泼，容易和空气中氧气、水反应，通常保存在煤油中，加热时，钠可以在空气中燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体。 （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，； （4）电离为电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程； （5）、质子数均是3，中子数分别是3和4，二者互为同位素；、的中子数均为12，相等，但质子数不等，所以不是同一种元素； （6）的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol，含H原子0.5mol×4=2mol，数目为2NA。 22．（23-24高二上·全国·课前预习）研究 的结构和性质的关系，可以寻找到功能奇特的光、电、磁等材料；研究影响生物大分子的 和 的结构因素，可以帮助人类认识生命运动的机理；研究材料的结构和性能的关系，可以得到 的合成材料。 【答案】 镧系元素 生物活性 生理活性 强度大、密度小、稳定性好、耐腐蚀 【详解】研究镧系元素的结构和性质的关系，可以寻找到功能奇特的光、电、磁等材料；研究影响生物大分子的生物活性和生理活性的结构因素，可以帮助人类认识生命运动的机理；研究材料的结构和性能的关系，可以得到强度大、密度小、稳定性好、耐腐蚀的合成材料。 答案为：镧系元素　　；生物活性；生理活性；强度大、密度小、稳定性好、耐腐蚀。 23．（24-25高一上·上海·期中）简单离子与具有相同的核外电子数，的焰色为淡紫色，写出由这两种微粒组成物质的化学式 。 【答案】K2S 【详解】简单离子与具有相同的核外电子数，的焰色为淡紫色，钾元素的焰色试验为紫色，则为K+，n=1, 为，由这两种微粒组成物质的化学式K2S。 24．（23-24高一上·上海黄浦·阶段练习）2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的不满。 (1)卡通形象中标+号的小球表示 (填微粒名称)。 (2)11g氚水(T216O)所含中子数为 个。 (3)氚和其同位素的物理性质 (填“相同”或“不同”)，化学性质 (填“相同”或“不同”)。 【答案】(1)质子 (2)6NA (3) 不同 相同 【详解】（1）卡通形象中＋号表示正电荷，则该小球表示质子，故答案为：质子； （2）氚水分子含有12个中子，则11g氚水中含有的中子数为×12×NAmol—1=6NA，故答案为：6NA； （3）氕、氘、氚的质子数相同、中子数不同，在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同，故答案为：不同；相同。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 原子结构与元素周期表 内容提纲 ☛第一层 巩固提升练（3大考点） 考点01 原子结构与核素 考点02 元素周期表 考点03 碱金属元素的结构和性质 ☛第二层 能力提升练 考点01 原子结构与核素 一、原子的表示方法、质量数及原子结构 1、原子的表示方法： 表示方法： 的含义 代表一个质量数为A、质子数为Z的原子 2、质量数 (1)概念：原子核内所有 和 的相对质量取近似整数值后相加所得的数值 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝ Z)＋ (N) ②质子数＝ ＝ ＝ 3、符号中各个字母的含义： 4、构成原子的微粒及作用 5、原子和离子中微粒间的数量关系 (1)原子：核外电子数＝ ＝ ，如N原子： (2)阳离子：核外电子数＝质子数 所带电荷数，如Na＋： (3)阴离子：核外电子数＝质子数 所带电荷数，如S2－： 【微点拨】 ①任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如：阴、阳离子中 ②有质子的微粒不一定有中子，如：1H；有质子的微粒不一定有电子，如：H＋ ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如：F与OH－ ④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如：Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等 。 1．（广东省2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题）科学家通过测定砂石中和的比例来确定古代人生活的年代。下列说法正确的是 A．的质子数为26 B．的中子数为6 C．和互为同素异形体 D．的最外层电子数为4 2．（25-26高一上·陕西西安·期末）我国科研团队在新一代“人造太阳”研究中取得重大突破，实现氘和氚聚变产生巨大能量。下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．的质子数为2 C．的核外电子数为3 D．和互为同素异形体 3．（25-26高一上·新疆克拉玛依·期末）化学之美随处可见。下列说法不正确的是 A．颜色美：绚丽烟火呈现的是各种金属元素的焰色 B．物质美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体 C．现象美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树” D．秩序美：元素周期表划分为7个周期和18个族 4．（25-26高一上·四川眉山·期末）化学对我国科技创新、新质生产力提升有重大贡献。下列叙述正确的是 A．制造芯片的氮化铝晶圆属于金属材料 B．可控核聚变的主要核燃料、互为同素异形体 C．合金和合金能够大量吸收和迅速释放，常用作储氢材料 D．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是 考点02 元素周期表 二、元素周期表的结构——“七行十八列”、七周期十六族 1、周期 (1)含义：把 相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期 (2)数目：元素周期表有 个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有 个周期 (3)特点：周期序数＝该周期元素原子的 (4)分类： 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 位置与结构的关系 短周期 一 H～He 2 1 2 周期序数＝电子层数 二 Li～Ne 8 2 10 三 Na～Ar 8 3 18 长周期 四 K～Kr 18 4 36 五 Rb～Xe 18 5 54 六 Cs～Rn 32 6 86 七 Fr～118号 32 7 118 2、族 (1)含义：把 相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，叫做一个族 (2)数目：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族，即：有 个族 (3)特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的 (4)分类：现在常用的元素周期表有 个纵行，它们被划分为 个族，包括 个主族， 个副族，1个第Ⅷ族(其中第 这3个纵行称为第Ⅷ族)， 个0族。详细情况见下图： 5．（广东省2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题）甲、乙、丙、丁表示四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 A．甲的元素符号为 B．乙的L层电子数为4 C．丙和丁的电子层数相同 D．乙和丁位于同一主族 6．（25-26高一上·陕西西安·期末）前四周期元素、、、、在元素周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A．W原子的最外层有8个电子 B．、的最高正化合价等于其族序数 C．、原子序数之差为8 D．、原子核外均有3个电子层 7．（25-26高一下·山东·课后作业）某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是 A．是金属元素 B．是惰性气体元素 C．其最高价为价 D．不能准确判断 8．（25-26高一上·四川凉山·期末）下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B．人们常在过渡元素中寻找半导体材料 C．最外层有2个电子的元素都属于IIA族 D．元素周期表一共有18个纵列，16个族 考点03 碱金属元素的结构和性质 一、碱金属元素的原子结构特点 1、在周期表中的位置：第ⅠA族 2、相似性：碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易 ，因此碱金属元素的最高正价为 价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱(所以称为碱金属)，典型的活泼金属元素 3、递变性：随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大 二、 1、相似性：碱金属单质都有银白色的金属光泽(铯略带金色光泽)、硬度 、密度 、熔沸点 ，良好的导 、导 性，有延展性，钠钾合金为液态，可做原子反应堆的导热剂 2、递变性：在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点 ，密度呈增大趋势(但ρNa＞ρK)，且Li、Na、K的密度小于1；Rb、Cs的密度大于1 三、碱金属的化学性质——与钠相似 1、碱金属与O2反应 【思考与交流】 ①已知1.4 g锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g氧化物，该反应的化学方程式是 4Li＋O22Li2O ②钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象 (1)Li与O2反应：4Li＋O22Li2O (Li与氧气不管常温还是加热都只能生成Li2O) (2)Na与O2反应：4Na+O2===2Na2O 2Na+O2Na2O2 (2)K与O2反应： 4K+O2===2K2O 2K+O2K2O2 K+O2KO2 (超氧化钾) 【微点拨】 ①碱金属与O2反应越来越剧烈，加热时产物更加复杂，如：Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2，Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物 ②碱金属常温下均能与氧气反应生成氧化物(R2O)；Li与氧气不管是常温还是加热均生成Li2O ③超氧化物(KO2)、臭氧化物(RbO3)与Na2O2性质类似，都能与H2O、CO2反应，具有强氧化性 2、碱金属与水反应：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ 碱金属 钾 钠 实验操作 实验现象 结论 与水反应的剧烈程度：K Na 金属活泼性：K Na 实验原理 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 9．（24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）下列说法正确的有 ①金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火②Fe2O3中混有Fe，通入O2，加热除去Fe ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量CO2、再通入NH3，则析出NaHCO3晶体 ④制备Fe(OH)2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液 ⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态 A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②④ 10．（24-25高二上·陕西汉中·开学考试）我国“大国重器”频频问世，彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体 B．“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应 C．“梦天实验舱”搭载铷原子钟计时，铷是碱金属元素 D．“中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用的高柔韧性单晶硅为半导体材料 11．（2021·山东枣庄·二模）“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是 A．金属铷的熔点高于钾 B．的中子数为48 C．和化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族 12．（19-20高一·全国·课后作业）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（    ） ①对应的氢氧化物中，碱性最强的是 ②单质熔点最高的是铯 ③与反应均可得到多种氧化物 ④单质的密度依次增大 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 一、单选题 1．（25-26高一上·青海海东·期末）下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A．属于化合物 B．属于氧化物 C．属于酸 D．属于碱 2．（23-24高一下·浙江宁波·期中）2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是 A．月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体 B．火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物 C．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D．航天员穿的航天服具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它使用了多种合成纤维 3．（24-25高二下·江苏无锡·期末）明矾常用作净水剂，明矾中所含元素位于元素周期表第二周期的是 A．K B． C．S D．O 4．（23-24高一上·广东阳江·期末）下列说法错误的是 A．观察KCl的焰色应透过蓝色钴玻璃 B．NaOH与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液会产生白色沉淀 D．在周期表中金属元素与非金属元素的分界处可以找到制备半导体材料的元素，如硅、锗、镓 5．（23-24高一上·广东广州·期末）下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．族的元素都被称作碱金属元素 6．（23-24高一上·上海普陀·期中）科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A．含有的原子总数是 B．的摩尔质量为216 C．转化为过程中反应生成 D．与石墨都是碳的同素异形体 7．（23-24高一上·云南保山·开学考试）推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液 B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝的燃烧，也可以测定空气中氧气的含量 C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂 D．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部都含有质子和中子 （2022高三·河北·学业考试）①-⑦为7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示。 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 据此回答下列小题： 8．下列属于非金属元素，且存在能导电单质的是 A．① B．② C．③ D．④ 9．下列元素原子的核外电子总数等于③元素原子的质子数2倍的是 A．④ B．⑤ C．⑥ D．⑦ 10．下列元素原子半径最大的是 A．③ B．⑤ C．④ D．⑦ 11．下列元素之间形成的化合物中，存在用于呼吸面具中的供氧剂的是 A．③与④ B．③与⑤ C．①与⑦ D．⑤与⑦ 12．下列元素的简单氢化物溶于水，所得溶液显碱性的是 A．① B．② C．⑥ D．⑦ 13．（23-24高一上·北京海淀·阶段练习）氮化镓是新一代半导体材料，氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是    A．氮离子具有与Ne相同核外电子排布 B．镓元素的相对原子质量是31 C．氮元素和镓元素位于周期表中同一横行 D．1个分子中含有7个电子 14．（22-23高二下·北京·月考）下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心 15．（2025高一下·全国·专题练习）关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 16．（25-26高一上·上海闵行·月考）Q元素在自然界有35Q和37Q两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，说法不正确的是 A．75.77%表示35Q的质量分数 B．24.23%表示37Q的丰度 C．35.453表示Q元素的相对原子质量 D．36.966表示37Q的相对原子质量 17．（23-24高一上·广东广州·期末）下列说法中正确的是 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②溶液，浊液，胶体的本质区别是分散质粒径大小 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维与石墨互为同素异形体 ⑤“贵妃明镜剪青丝，后母戊鼎树丰碑”，后母戊鼎材料为青铜，其硬度比纯铜小 ⑥榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 18．（22-23高一上·广西钦州·期末）月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是 A．He原子比He原子少一个质子 B．He和He互为同素异形体 C．He原子比He原子多一个中子 D．He元素最外层电子数为2，性质活泼 19．（25-26高一上·上海·期中）元素、均属于元素周期表前18号元素，元素的质子数为，正离子比元素的正离子的电子层结构少一层，则元素的核电荷数是___________。 A． B． C． D． 二、填空题 20．（24-25高一上·全国·课后作业）按要求回答下列问题。 (1)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。 ①B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成的化合物化学式是 ，该化合物与反应的化学方程式是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为，试回答下列问题。 ①当时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当时，常见的微粒可能为 、 、 、K+、 (填微粒符号)。 21．（23-24高一上·新疆·期末）回答下列问题。 (1)氢氧化亚铁与氧气、水的反应方程式为： 。 (2)钠通常保存在 中，加热时，钠可以在空气中燃烧发出 火焰，生成 色固体。 (3)写出氯气和水反应的化学方程式： 。 (4)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。 (5)、、、、、中， 和 互为同位素， 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。 (6)的物质的量是 ，含H原子的数目为 。 22．（23-24高二上·全国·课前预习）研究 的结构和性质的关系，可以寻找到功能奇特的光、电、磁等材料；研究影响生物大分子的 和 的结构因素，可以帮助人类认识生命运动的机理；研究材料的结构和性能的关系，可以得到 的合成材料。 23．（24-25高一上·上海·期中）简单离子与具有相同的核外电子数，的焰色为淡紫色，写出由这两种微粒组成物质的化学式 。 24．（23-24高一上·上海黄浦·阶段练习）2021年日本将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的不满。 (1)卡通形象中标+号的小球表示 (填微粒名称)。 (2)11g氚水(T216O)所含中子数为 个。 (3)氚和其同位素的物理性质 (填“相同”或“不同”)，化学性质 (填“相同”或“不同”)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $