精品解析：安徽宣城市2025-2026学年度第一学期期末检测高一化学试题

2025—2026学年度第一学期期末检测 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物主要成分为金属材料的是 A．青铜四足鬲 B．河姆渡出土陶灶 C．云龙纹丝绸 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜四足鬲的材料是铜合金，属于金属材料，故选A； B．河姆渡出土陶灶的材料为硅酸盐，属于无机非金属材料，故不选B； C．云龙纹丝绸的成分是蛋白质，属于有机高分子材料，故不选C； D．檀香木雕杯的成分是为植物纤维，属于有机高分子材料，故不选D； 选A。 2. 下列物质中存在非极性键的是 A. He B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氦（He）是单原子分子，不存在任何化学键，因此不存在非极性键，A不符合题意； B．甲烷（CH4）中只有碳氢极性共价键没有非极性键，B不符合题意； C．氯化铵（NH4Cl）是离子化合物，铵根离子（）中存在氮氢极性共价键，没有非极性键，C不符合题意； D．过氧化氢（）中存在非极性共价键，D符合题意； 故选D。 3. 钠及其化合物在生产生活中应用广泛。下列化学用语表述错误的是 A. 苏打的化学式： B. 中子数为12的钠原子： C. 氢氧化钠的电子式： D. 氯化钠在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠的俗称，化学式为，A正确； B．钠原子的原子序数为11，中子数为12，则原子质量数为11+12=23，B正确； C．氢氧化钠是离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内是共价键，电子式为，C正确； D．氯化钠在水溶液中的电离是在常温下进行的，不需要通电，，D错误； 故答案选D。 4. 钍是一种潜力巨大的核燃料。钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经β衰变转化为镤()，镤再经β衰变转化为铀()，吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 原子核外电子数为232 C. 和是两种不同的核素 D. 与含有的中子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素要求质子数相同，与质子数不同，因此不互为同位素，A错误； B. 原子核外电子数等于质子数，质子数为90，因此电子数为90，B错误； C．的质子数为90，质量数为232，的质子数为92，质量数为233，质子数和质量数均不同，是两种不同的核素，C正确； D．的中子数为232-90=142，的中子数为233-91=142，中子数相同，D错误； 故答案选C。 5. 下列各组离子，在同一溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. ，， 【答案】B 【解析】 【详解】A．OH⁻与会反应生成和H2O，不能大量共存，A错误； B．、、之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．与会反应生成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成和I2，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 考古时利用测定一些文物的年代 B. 实验时可以将未用完的钠放回原试剂瓶 C. 元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳-14是放射性同位素，用于测定含碳文物的年代，故A正确； B．钠性质活泼，易与水或空气反应，将未用完的钠放回原试剂瓶，以防危险，故B正确； C．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素具有半导体性质，故C正确； D．元素周期律是元素性质随原子序数的递增而周期性变化，故D错误； 选D。 7. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．观察钠与水的反应 B．配制100 g 5%的食盐水 C．检验样品中是否含有钾元素 D．准确测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钠与水的反应时，不能直接凑近烧杯口观察。钠与水反应剧烈，会产生大量热和氢气，可能导致液体飞溅，存在安全隐患，且需要佩戴护目镜。操作不规范，A错误； B．配制100 g 5%的食盐水，是配制一定溶质质量分数的溶液，应在烧杯中进行溶解操作，无需使用容量瓶。容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，图中操作不规范，B错误； C．检验钾元素时，用铂丝蘸取样品在火焰上灼烧，并用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，观察到紫色火焰即可证明含钾元素。操作规范且能达到实验目的，C正确； D．新制氯水具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法准确测定其pH，应使用pH计进行测量，操作不规范且不能达到目的，D错误； 故答案选C。 8. 下列物质的制备方法正确的是 选项 目标产物 制备方法 A 氯化亚铁 过量铁粉与氯气反应 B 氧化锂 金属锂在空气中加热 C 漂白粉 氯气通入澄清石灰水中 D 氢氧化铝 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉与氯气反应生成氯化铁(FeCl3)，即使铁粉过量，氯气的强氧化性也会将铁氧化至+3价，无法得到氯化亚铁(FeCl2)；氯化亚铁通常由铁与盐酸反应制得，A错误； B．金属锂在空气中加热时，主要与氧气反应生成氧化锂(Li2O)，反应为4Li+O2=2Li2O；锂是碱金属中唯一主要生成正常氧化物的元素，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制备需将氯气通入石灰乳(氢氧化钙悬浊液)，而非澄清石灰水；澄清石灰水浓度低，反应效率差，无法有效生成漂白粉，C错误； D．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠时，首先生成氢氧化铝沉淀，但过量氢氧化钠会使其溶解生成四羟基合铝酸钠()，无法得到氢氧化铝固体；制备氢氧化铝需控制碱用量或使用弱碱如氨水，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下列小题： 打铁花是国家级非物质文化遗产之一、工匠们在表演打铁花时，用特制的“花棒”敲击高温铁水。铁水被敲击成炽热的液滴四处飞溅，液滴表面形成液态氧化亚铁膜，液滴中的碳在高温下与氧气反应产生的CO将氧化亚铁还原为单质铁。随后被还原的铁再次被氧化，又再次被还原，形成了“氧化-还原”反应的循环。当液滴表面的氧化亚铁膜无法限制越来越多的气体时，液滴会突然发生爆裂，形成绚丽夺目的铁花。 9. 下列说法正确的是 A. 铁元素属于副族元素 B. 打铁花使用的原材料是纯铁 C. 高温时铁与水反应生成氧化铁 D. 绚丽夺目的铁花是铁的焰色 10. 上述材料中涉及下列化学反应，其中气体被氧化的反应是 A. B. C. D. 【答案】9. A 10. C 【解析】 【9题详解】 A．铁元素位于元素周期表第VIII族，属于过渡金属（副族元素），A符合题意； B．打铁花使用高温铁水，其中含有碳（如材料所述“液滴中的碳”），并非纯铁，B不符合题意； C．高温时铁与水反应生成四氧化三铁（Fe3O4），而非氧化铁（Fe2O3），C不符合题意； D．铁花是高温铁水爆裂形成的火花，并非铁的焰色反应（铁无显著焰色），D不符合题意； 故选A。 【10题详解】 A．：中氧元素化合价从价降低至价，被还原，A不符合题意； B．：中氧元素化合价从价降低至价，被还原，B不符合题意； C．：中碳元素化合价从价升高至价，被氧化，气体被氧化，C符合题意； D．：中碳元素化合价从价降低至价，被还原，D不符合题意； 故选C。 11. 物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A. 氧化铁能与酸反应，可用作外墙涂料 B. 次氯酸是很弱的酸，可用作漂白剂 C. 碳酸氢钠溶液显碱性，可用作烘焙糕点的膨松剂 D. 铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气，可用作管道的疏通剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁常用作外墙涂料是利用其颜色为红棕色，而非与酸反应的性质，故A错误； B．次氯酸作漂白剂是利用其强氧化性，与其酸性强弱无关，故B错误； C．碳酸氢钠作膨松剂是利用其受热分解产生CO2气体使糕点疏松，与其溶液碱性无关，故C错误； D．铝粉与NaOH溶液反应产生大量氢气，可疏通管道堵塞物，性质与用途对应正确，故D正确； 选D。 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 g含有共价键数目为 B. 溶液中数目为 C. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子数目为 D. 2.3gNa与足量反应生成和，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8g水的物质的量为0.1mol，每个水分子含有2个共价键，因此共价键数目为0.2，A错误； B．未给出溶液体积，无法根据浓度计算氯离子的具体数目，B错误； C．标准状况是0℃，101.3 kPa，选项中给的不是标准状况，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，25℃，101kPa时气体的摩尔体积为24.4L/mol，28L氢气物质的量约为1.15mol，质子数目约为2.3，C错误； D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠反应时从0价升至+1价，无论生成或，每个钠原子均失去1个电子，转移电子数目为0.1，D正确； 故答案选D。 13. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 向NaBr溶液中通入生成 B. 金属Na与熔融的KCl反应制备金属K C. 不能与NaOH溶液反应，而可以 D. 与在暗处化合并发生爆炸，与在加热条件下缓慢反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，单质的氧化性减弱，向NaBr溶液中通入Cl2生成Br2，说明氧化性Cl2>Br2，非金属性Cl>Br，故不选A； B．同主族元素从上到下，元素金属性增强，金属Na与熔融KCl反应制备K，反应发生是由于钾的沸点低、易挥发，与金属性强弱无关，故选B； C．同周期元素从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，Mg(OH)2不能与NaOH反应，Al(OH)3能与氢氧化钠反应，说明金属性Mg>Al，故不选C； D．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，单质与氢气越难反应，F2与H2在暗处剧烈反应而I2与H2在加热下缓慢反应，可用元素周期律解释，故不选D； 选B。 14. 原子序数在11~20的X、Y、Z三种元素，其形成的简单离子、、分别具有与Ne或Ar相同的电子层结构。三种离子的核外电子数之比(其中)，它们构成的离子化合物甲和乙的信息如下表。 化合物 甲 乙 组成离子 ， 、 1 mol化合物中含有的 离子总的物质的量/mol 2 3 下列叙述错误的是 A. B. 离子半径： C. X、Y、Z都是第三周期元素 D. 1 mol甲中含有28 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】原子序数在11~20的X、Y、Z三种元素，其形成的简单离子、、分别具有与Ne或Ar相同的电子层结构。三种离子的核外电子数之比为，且。由、构成的化合物甲，1 mol该化合物中含有的离子总物质的量为2 mol；由、构成的化合物乙，1 mol该化合物中含有的离子总物质的量为3 mol。根据离子电子层结构及化合物离子构成，可推知、的核外电子数为10，对应离子为、；的核外电子数为18，对应离子为，即X为Na（原子序数11）、Y为Mg（原子序数12）、Z为Cl（原子序数17）。化合物甲为，由与通过离子键结合而成；化合物乙为，由与通过离子键结合而成，据此分析。 【详解】A．由推导可知，为（），为（），为（），故，A符合题意； B．与具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，B不符合题意； C．Na、Mg、Cl均位于元素周期表第三周期，C不符合题意； D．1 mol 中，含10 mol电子，含18 mol电子，总电子数为，D不符合题意； 故选A。 15. 某小组同学为了检验补铁剂中铁元素的价态，设计了如下实验： 已知：氧化性强弱为；邻二氮菲溶液遇变为橙红色。下列说法正确的是 A. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B. 滤液中的还可以用酸性高锰酸钾溶液检验 C. 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 由实验可证实该补铁剂中存在和 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，补铁剂经研磨后加稀盐酸浸泡、过滤得到滤液；向滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液微微变红，说明滤液中含有少量的铁离子；向反应后的溶液中加入适宜的氧化剂，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，溶液的红色加深；向滤液中加入邻二氮菲溶液，溶液变为橙红色，说明溶液中含有亚铁离子，综上可知，该补铁剂中一定含有Fe2+，而检测出的Fe3+可能是药品中原有或在实验中Fe2+被氧化生成的。 【详解】A．由题给信息可知，氯气的氧化性强于(SCN)2，所以试剂a选用过量氯水时，氯气会将硫氰酸根离子氧化为(SCN)2，使得硫氰酸根离子浓度减小，不能生成硫氰化铁，不能使现象明显，A错误； B．溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验滤液中的亚铁离子，B错误； C．过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．由实验可知，滤液中含有Fe2+和Fe3+，但实验过程中Fe2+易被氧化为F3+，故不能证实原补铁剂中一定含有Fe3+，因此无法证实补铁剂中同时存在Fe2+和Fe3+，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是_______。 （2）②和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)。 （3）③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱是_______(填化学式)。 （4）⑥的气态氢化物中含有的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程_______。 （5）③的单质在空气中燃烧的化学方程式为_______，产物与水反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）S （3）NaOH （4） ①. 共价键 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由表中元素所在的位置，可知①为N，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为S，⑥为Cl，据此分析； 【小问1详解】 ①为N，是第7号元素，原子结构示意图是； 【小问2详解】 ②和⑤分别为O、S元素，电子层数越多半径越大，O的电子层数比S少一层，原子半径较大的是S； 【小问3详解】 金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，同周期元素金属性从左至右减弱，金属Na>Mg，故最高价氧化物对应水化物中碱性较强的碱NaOH； 【小问4详解】 ⑥的气态氢化物为HCl，含有的化学键是共价键，用电子式表示该化合物的形成过程； 【小问5详解】 ③为Na，Na单质在空气中燃烧生成，化学方程式为，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为。 17. 某化学学习小组在实验室利用下图装置和试剂制备纯净干燥的氯气，并探究氯水的性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）A中反应的离子方程式为_______。 （3）B中盛装的是_______。 （4）利用下图实验流程探究氯水的性质： ①由实验一得出氯水具有酸性和_______性。 ②实验二中“红色不褪去”的原因为_______(用化学方程式表示)。 ③为了验证实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，请补充下列实验四中所加试剂和现象_______、_______。 ④根据上述实验推测：实验三中“红色不褪去”的原因可能是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水 （4） ①. 漂白性 ②. ③. 蒸馏水 ④. 先变红后红色褪去 ⑤. 次氯酸与硝酸银发生反应被消耗 【解析】 【分析】实验室制备氯气时，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为，氯气中混有的氯化氢通过饱和食盐水除去，水蒸气通过浓硫酸干燥，尾气用氢氧化钠溶液吸收，反应为；新制氯水中存在平衡，盐酸使石蕊溶液变红，次氯酸因强氧化性使红色褪去，光照下次氯酸分解，反应为，据此分析。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为； 【小问3详解】 B中盛装的是饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问4详解】 ①由实验一可知，氯水使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性； ②实验二中“红色不褪去”的原因是次氯酸在光照下分解，反应为，溶液中无次氯酸，无法漂白； ③为验证实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，实验四应加入1 mL蒸馏水，加入2滴紫色石蕊溶液，现象为溶液先变红后红色褪去； ④实验三中“红色不褪去”的原因可能是次氯酸与硝酸银发生反应被消耗。 18. 工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。 回答下列问题： 方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下： （1）溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为_______。 （2）加入溶液的目的是_______。 （3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______，发生氧化还原反应的方程式为_______。 （4）①溶液A、B和固体C中都含有_______(填元素符号)。 ②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为_______。 方法二：将气体(溶于水形成弱酸)和空气的混合气体通入腐蚀废液，转化过程如图所示(CuS难溶于水)。 （5）下列关于该转化过程的说法中，正确的是_______(填标号)。 a．过程ⅰ发生的反应为 b．过程ⅱ中的氧化剂是 c．利用该转化可以回收S d．转化过程中起催化作用的有和 【答案】（1） （2）将氧化为 （3） ①. 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. （4） ①. Cu ②. （5）bc 【解析】 【分析】废液中阳离子主要有、、和，加入过氧化氢后，被氧化为Fe3+，调节pH，将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液B中含有Cu2+和H+，加入过量铁粉后，Fe与Cu2+反应生成Cu和Fe2+，与H+反应生成Fe2+，此时溶液C中为Fe2+，固体C为Cu和剩余的Fe，加入稀盐酸后，Fe与HCl反应生成FeCl2（溶液D）。 【小问1详解】 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为。 【小问2详解】 加入过氧化氢溶液的目的是利用其氧化性将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问3详解】 Fe2+与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，其在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，因此观察到的现象是产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程中发生氧化还原反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①溶液A有Cu2+和Fe3+，溶液B有Cu2+，固体C有Fe和Cu，因此都含有Cu元素。 ②溶液C和溶液D均为FeCl2溶液，通入Cl2转化为FeCl3的离子方程式为。 【小问5详解】 a．过程i将H2S和空气的混合气体通入腐蚀废液生成CuS，发生的离子方程式，a错误； b．过程ⅱ中Fe3+将CuS氧化，生成S，氧化剂是Fe3+，b正确； c．过程ⅱ中反应生成S，利用该转化可以回收S，c正确； d．整个转化过程中，Fe3+先消耗、后生成，起催化剂作用的是Fe3+，而Fe2+先生成，后消耗，为中间产物，d错误； 故选bc。 19. 实验室使用溶质的质量分数为70%的硫酸()与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫气体，化学方程式为。 回答下列问题： （1）该硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）若用25.2 g亚硫酸钠固体与足量的该硫酸完全反应，理论上生成二氧化硫的体积(标准状况)是_______(要求写出计算过程)。 【答案】（1） （2）4.48 L 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量浓度公式，代入数据，，，可得； 【小问2详解】 亚硫酸钠的摩尔质量为，亚硫酸钠的物质的量为，由化学方程式可知，，标准状况下二氧化硫的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末检测 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，共50分。第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列文物主要成分为金属材料的是 A．青铜四足鬲 B．河姆渡出土陶灶 C．云龙纹丝绸 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中存在非极性键的是 A. He B. C. D. 3. 钠及其化合物在生产生活中应用广泛。下列化学用语表述错误的是 A. 苏打的化学式： B. 中子数为12的钠原子： C. 氢氧化钠的电子式： D. 氯化钠在水溶液中的电离方程式： 4. 钍是一种潜力巨大的核燃料。钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经β衰变转化为镤()，镤再经β衰变转化为铀()，吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 原子核外电子数为232 C. 和是两种不同的核素 D. 与含有的中子数不同 5. 下列各组离子，在同一溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. ，， 6. 下列描述不能正确反映事实的是 A. 考古时利用测定一些文物的年代 B. 实验时可以将未用完的钠放回原试剂瓶 C. 元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 7. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A．观察钠与水的反应 B．配制100 g 5%的食盐水 C．检验样品中是否含有钾元素 D．准确测定新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质的制备方法正确的是 选项 目标产物 制备方法 A 氯化亚铁 过量铁粉与氯气反应 B 氧化锂 金属锂在空气中加热 C 漂白粉 氯气通入澄清石灰水中 D 氢氧化铝 硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下列小题： 打铁花是国家级非物质文化遗产之一、工匠们在表演打铁花时，用特制的“花棒”敲击高温铁水。铁水被敲击成炽热的液滴四处飞溅，液滴表面形成液态氧化亚铁膜，液滴中的碳在高温下与氧气反应产生的CO将氧化亚铁还原为单质铁。随后被还原的铁再次被氧化，又再次被还原，形成了“氧化-还原”反应的循环。当液滴表面的氧化亚铁膜无法限制越来越多的气体时，液滴会突然发生爆裂，形成绚丽夺目的铁花。 9. 下列说法正确的是 A. 铁元素属于副族元素 B. 打铁花使用的原材料是纯铁 C. 高温时铁与水反应生成氧化铁 D. 绚丽夺目的铁花是铁的焰色 10. 上述材料中涉及下列化学反应，其中气体被氧化的反应是 A. B. C. D. 11. 物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A. 氧化铁能与酸反应，可用作外墙涂料 B. 次氯酸是很弱的酸，可用作漂白剂 C. 碳酸氢钠溶液显碱性，可用作烘焙糕点的膨松剂 D. 铝粉与氢氧化钠溶液反应生成氢气，可用作管道的疏通剂 12. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8 g含有共价键数目为 B. 溶液中数目为 C. 25℃，101kPa下，28L氢气中质子数目为 D. 2.3gNa与足量反应生成和，转移电子数目为 13. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 向NaBr溶液中通入生成 B. 金属Na与熔融的KCl反应制备金属K C. 不能与NaOH溶液反应，而可以 D. 与在暗处化合并发生爆炸，与在加热条件下缓慢反应 14. 原子序数在11~20的X、Y、Z三种元素，其形成的简单离子、、分别具有与Ne或Ar相同的电子层结构。三种离子的核外电子数之比(其中)，它们构成的离子化合物甲和乙的信息如下表。 化合物 甲 乙 组成离子 ， 、 1 mol化合物中含有的 离子总的物质的量/mol 2 3 下列叙述错误的是 A. B. 离子半径： C. X、Y、Z都是第三周期元素 D. 1 mol甲中含有28 mol电子 15. 某小组同学为了检验补铁剂中铁元素的价态，设计了如下实验： 已知：氧化性强弱为；邻二氮菲溶液遇变为橙红色。下列说法正确的是 A. 为使③中现象明显，试剂a可以选用过量氯水 B. 滤液中的还可以用酸性高锰酸钾溶液检验 C. 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 由实验可证实该补铁剂中存在和 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。 回答下列问题： （1）①的原子结构示意图是_______。 （2）②和⑤中原子半径较大的是_______(填元素符号)。 （3）③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱是_______(填化学式)。 （4）⑥的气态氢化物中含有的化学键是_______(填“离子键”或“共价键”)，用电子式表示该化合物的形成过程_______。 （5）③的单质在空气中燃烧的化学方程式为_______，产物与水反应的离子方程式为_______。 17. 某化学学习小组在实验室利用下图装置和试剂制备纯净干燥的氯气，并探究氯水的性质。 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）A中反应的离子方程式为_______。 （3）B中盛装的是_______。 （4）利用下图实验流程探究氯水的性质： ①由实验一得出氯水具有酸性和_______性。 ②实验二中“红色不褪去”的原因为_______(用化学方程式表示)。 ③为了验证实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，请补充下列实验四中所加试剂和现象_______、_______。 ④根据上述实验推测：实验三中“红色不褪去”的原因可能是_______。 18. 工业上用溶液作印刷电路铜板的腐蚀液。实验室采用不同方法对腐蚀废液(阳离子主要有、、和)进行处理。 回答下列问题： 方法一：将溶液加入废液并调节溶液pH，处理流程如下： （1）溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为_______。 （2）加入溶液的目的是_______。 （3）溶液C中含有大量。取少量溶液C于试管中，滴加NaOH溶液，观察到的现象是_______，发生氧化还原反应的方程式为_______。 （4）①溶液A、B和固体C中都含有_______(填元素符号)。 ②将溶液C和溶液D回收后，通入可以再转化为腐蚀液，反应的离子方程式为_______。 方法二：将气体(溶于水形成弱酸)和空气的混合气体通入腐蚀废液，转化过程如图所示(CuS难溶于水)。 （5）下列关于该转化过程的说法中，正确的是_______(填标号)。 a．过程ⅰ发生的反应为 b．过程ⅱ中的氧化剂是 c．利用该转化可以回收S d．转化过程中起催化作用的有和 19. 实验室使用溶质的质量分数为70%的硫酸()与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫气体，化学方程式为。 回答下列问题： （1）该硫酸的物质的量浓度为_______。 （2）若用25.2 g亚硫酸钠固体与足量的该硫酸完全反应，理论上生成二氧化硫的体积(标准状况)是_______(要求写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $