精品解析：江苏南通市海门区2025-2026学年第一学期期末考试九年级物理 化学试卷-初中化学

九年级 化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请务必将答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上．在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 Ni—59 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 下列气体不计入空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫是一种有毒气体，会形成酸雨，属于空气污染物，计入空气污染指数。 B、一氧化碳是一种剧毒气体，会与血红蛋白结合使人缺氧中毒，属于空气污染物，计入空气污染指数。 C、二氧化氮是一种红棕色有刺激性气味的气体，会形成酸雨和光化学烟雾，属于空气污染物，计入空气污染指数。 D、氧气是空气的主要成分之一（约占空气体积的），是维持生命活动的重要气体，不属于空气污染物，不计入空气污染指数。 故选：D。 2. 金属在生产生活中有着重要的用途。下列关于金属说法正确的是 A. 金属的熔沸点均很高 B. 自然界中某些金属以单质的形式存在 C. 金属均为银白色 D. 铁在干燥的空气中容易生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属的熔沸点并非都很高，例如汞（水银）在常温下为液态，其熔沸点很低，说法错误。 B、自然界中，化学性质极不活泼的金属（如金、银等），可以以单质形式存在；而化学性质较活泼的金属（如铁、铝等），则以化合物形式存在，说法正确。 C、金属并非都为银白色，例如铜是紫红色，金是黄色，说法错误。 D、铁生锈的条件是同时接触水和氧气，在干燥的空气中缺少水分，铁不易生锈，说法错误。 故选：B。 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是 A. 装置甲加入试剂 B. 装置乙制取氧气 C. 装置丙收集氧气 D. 装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置甲加入试剂时，若试管直立、直接倒入高锰酸钾，会导致试剂粘在试管内壁，正确操作应是试管倾斜，用药匙或纸槽将试剂送入试管底部，错误； B、高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，装置乙在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管，且试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），正确； C、氧气的密度比空气的密度略大，进入集气瓶后占据下方空间，空气被赶到上方，从短管排出，故长管是进气管，错误； D、铁丝在氧气中燃烧时，装置丁若未在集气瓶底部铺细沙或加水，高温熔融物会炸裂瓶底，错误。 故选B。 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 B. 石墨具有导电性，可作生产电极 C. 天然气燃烧放热，可作燃料 D. 生石灰与水反应放热，可作自热食品的发热剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石用于切割玻璃，是因为它是天然存在的最硬的物质，硬度极大，而非 “透光性好”。透光性好是金刚石可作为宝石（钻石）的原因，与切割玻璃的用途不对应，性质与用途不对应。 B、石墨具有优良的导电性，这一性质使其可用于生产电极（如干电池的电极），性质与用途对应。 C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧时会放出大量的热，这一性质使其可作为燃料使用，性质与用途对应。 D、生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热，这一放热性质使其可作为自热食品的发热剂，性质与用途对应。 故选：A。 阅读下列材料，完成下列小题。 B（硼）元素可用于基础玻璃制造、半导体等行业。B元素在自然界主要以（硼砂）的形态存在，硬度仅次于金刚石。镁还原法生产硼的主要工艺如图所示。 5. 下列说法正确的是 A. 可用于制备耐磨材料 B. 是混合物 C. B元素属于金属元素 D. 硼砂的相对分子质量为 6. 下列关于镁还原法生产硼的说法正确的是 A. 硼酸中含4种元素 B. “置换”时参加反应的与生成的B的个数比为 C. “酸煮”的主要目的是除去氧化镁 D. 硼能与稀盐酸反应 【答案】5. A 6. C 【解析】 【5题详解】 A、由题意可知，B4C硬度仅次于金刚石，则B4C可用于制备耐磨材料，正确。 B、Na2B4O7•10H2O是结晶水合物，属于纯净物，错误。 C、B（硼）元素的元素名称是石字旁，属于非金属元素，错误。 D、硼砂（Na2B4O7•10H2O）的相对分子质量为：23×2+11×4+16×7+10×（1×2+16）=382，相对分子质量的单位是“1”（省略不写），不是g，错误。 故选A。 【6题详解】 A、由图可知，硼酸加热分解生成B2O3和H2O，B2O3和H2O中含有硼、氢、氧3种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则硼酸中含3种元素，错误。 B、“置换”时发生的反应是B2O3和镁在一定条件下生成硼和氧化镁，反应的化学方程式为：B2O3+3Mg2B+3MgO，则参加反应的Mg与生成的B的个数比为3：2，错误。 C、“置换”后生成的物质是硼和氧化镁，“酸煮”时加入稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则“酸煮”的主要目的是除去氧化镁，正确。 D、“置换”后生成的物质是硼和氧化镁，经过“酸煮”后得到硼，说明硼不能与稀盐酸反应，错误。 故选C。 7. 通过下列实验探究金属的性质。 实验1：将铜丝伸入稀硫酸中，无现象； 实验2：将铜丝加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝色。 实验3：将实验2中的铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝的质量为 实验4：向实验2的蓝色溶液中加入镍丝，镍丝表面有气泡产生，并有红色物质析出。 下列说法不正确的是 A. “实验1”说明铜与稀硫酸不发生反应 B. “实验2”说明铜氧化后的物质能与稀硫酸反应 C. “实验2”中铜丝的质量与“实验3”中相等 D. “实验4”说明镍的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“实验1”中，铜丝伸入稀硫酸无现象。 根据金属活动性顺序，铜（）排在氢（）之后，不能与稀硫酸发生置换反应，说法正确。 B、“实验2” 中，铜丝加热后变黑（生成氧化铜：），再伸入稀硫酸，铜丝表面变光亮、溶液变蓝色（发生反应：）。 这说明铜氧化后的物质（氧化铜）能与稀硫酸反应，说法正确。 C、“实验2”中，铜丝加热时，表面的铜与氧气反应生成氧化铜，铜丝质量增加（ ，结合了氧元素）；随后氧化铜与稀硫酸反应被溶解，铜丝的质量会小于初始质量（被氧化的铜以形式进入溶液），说法错误。 D、“实验4”中，镍丝放入蓝色的硫酸铜溶液，有红色物质（铜）析出，说明镍（）能将铜从其盐溶液中置换出来。根据金属活动性规律，能置换出铜的金属，其活动性比铜强；实验2中稀硫酸过量，镍与剩余的硫酸反应产生氢气，故说法正确。 故选：C。 8. 与溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于 B. 将时饱和溶液升至，溶液的浓度将降低 C. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为 D. 将的饱和溶液降温至，析出晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、没有说明温度，无法比较溶解度大小，故错误； B、将40 ℃时Na2SO4饱和溶液升至60 ℃，溶解度降低，有晶体析出，溶液的浓度将降低，故正确； C、时，饱和溶液中溶质的质量分数为，故错误； D、28℃，硫酸钠的溶解度为37g， 的饱和溶液中溶质的质量为,18℃时，硫酸钠的溶解度为20g， 的饱和溶液中溶质的质量为，降温至，析出晶体,故错误； 故选B。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 除去中混有的少量，向混合气体通入氧气后燃烧 B. 检验食品包装袋中气体里是否含有氧气，可伸入带火星的木条 C. 鉴别和固体，分别取样加水溶解，测量溶解前后温度变化 D. 用质量分数为（密度为）的硝酸钾溶液配制质量分数为硝酸钾溶液，将水缓缓加入的硝酸钾溶液中，充分搅拌混匀 【答案】C 【解析】 【详解】A、向混合气体中通入氧气后燃烧，虽然一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，但通入氧气的量难以控制，氧气量少不能完全除去一氧化碳，氧气量多会引入新杂质氧气，且二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时一氧化碳也不易点燃，该方法不能达到实验目的，不符合题意。 B、带火星的木条复燃需要较高浓度的氧气，检验食品包装袋中气体里是否含有氧气，应该用燃着的木条检验，该方法不能达到实验目的，不符合题意。 C、氢氧化钠（NaOH）固体溶于水会显著放热，溶液温度明显升高，而氯化钠（NaCl）溶解时温度变化很小，几乎不变，因此通过测量溶解前后温度变化可有效鉴别两者，该方法能达到实验目的，符合题意。 D、根据溶液稀释原理，配制15%硝酸钾溶液100g需硝酸钾15g，30%硝酸钾溶液密度为1.2 g/cm3，50mL该溶液质量为60g，含硝酸钾18g，加水50mL（约50g）后总质量为110g，所得溶液质量分数为，高于15%；且体积不具有 加和性，50mL+50mL≠100mL，该方法不能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 10. 已知：。进行如下实验。 步骤1：将气体与在密闭容器中加热一段时间后得到、混合物。 步骤2：将“实验1”所得混合物分两等分，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀中，产生。 步骤3：另一份固体与足量的加热条件下充分反应，得到纯净的铁。 下列说法正确的是 A. “步骤1”所得混合物中铁元素的质量为 B. “步骤1”生成的质量为 C. “步骤1”所得为 D. “步骤3”得到的的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，“步骤1”所得混合物中铁元素的质量为，错误； B、设“步骤1”生成H2O的质量为m。 ，错误； C、现将CO气体与42.8gFe（OH）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe、FexOy混合物25.6g，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀H2SO4中，产生0.2gH2。FexOy能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，得到纯净的铁。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系如下： 即12.8gFe、FexOy的混合物中铁的质量为5.6g，则FexOy的质量为：12.8g-5.6g=7.2g，42.8g氢氧化铁中铁元素的质量为；一份中铁元素质量为11.2g，则FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g，氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g，FexOy中铁、氧原子的个数比为，则FexOy的化学式为FeO，错误； D、另一份固体中含有7.2g FeO，与足量的CO加热条件下充分反应的化学方程式及其质量关系如下： ，正确。 故选D。 Ⅱ卷（非选择题 共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题．答案请按要求书写在答题卡上。 11. 燃料和材料在航空航天中发挥重要作用。请结合图示回答下列问题。 （1）常用固体火箭推进剂为高氯酸钾（）和铝。铝原子结构示意图及氯元素在元素周期表中的部分信息如图1所示。 ①铝元素位于元素周期表中第______周期。氯原子的核外电子数是______。 ②高氯酸钾（）和铝在点燃的条件下发生剧烈的反应生成氯化钾和另外一种氧化物，该氧化物的化学式为______。 （2）氦-3、氦4作为核聚变原料具有重要的应用远景。氦-3、氦-4原子组成如图2所示 ①氦-3和氦-4均属于氢元素，原因是_____； ②氦-3、氦-4中的“3”“4”指的是______。 （3）铁是火箭推进系统部件、防护构件主要材料，铁发生吸氧腐蚀过程如图3所示。 ①铁发生吸氧腐蚀，氧气主要在_____（填“铁”或“碳”）表面得到电子 ②写出与、反应生成的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 三 ②. 17 ③. Al2O3 （2） ①. 质子数相同 ②. 质子数与中子数之和 （3） ①. 碳 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①电子层数=周期数，故铝元素位于元素周期表中第三周期。在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，氯原子的核外电子数是17。 ②高氯酸钾（）和铝（Al）在点燃的条件下发生剧烈的反应生成氯化钾（KCl）和另外一种氧化物，根据化学反应前后元素种类守恒，该氧化物的化学式为Al2O3。 【小问2详解】 ①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，氦-3和氦-4均属于氢元素，原因是质子数相同； ②氦-3、氦-4中的“3”“4”指的是质子数与中子数之和。 【小问3详解】 ①根据图3可知，铁发生吸氧腐蚀，氧气主要碳表面得到电子。 ②与、反应生成，反应的化学方程式。 12. 利用镍铜矿烧渣（含和少量）制备磁性材料并回收溶液的流程如图。 已知：和都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。 （1）“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸____（填“能”或“不能”）。 （2）“除铜时，粉置换的化学方程式为____。 （3）“除铜中实际消耗粉的质量大于除铜理论用量的原因是_____。 （4）“沉镍时反应为：，X的化学式为____。 “除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，______。 （5）“焙烧”时，化合价降低的物质为______。 【答案】（1）不能 （2） （3）镍会与过量稀硫酸反应 （4） ①. ②. 漏斗 （5）氧气（） 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与反应生成，后续沉镍步骤可得到目标产物溶液；若用稀盐酸，酸浸后生成，沉镍时会生成杂质，无法回收纯净的溶液，因此不能用稀盐酸代替稀硫酸。 故填：不能。 【小问2详解】 酸浸时，与稀硫酸反应生成（）；的金属活动性比强，因此粉可与发生置换反应，生成和，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 酸浸时加入了过量的稀硫酸，除铜过程中，粉不仅与反应置换，还会与过量的稀硫酸反应（），消耗了额外的粉，因此实际用量大于理论用量。 故填：镍会与过量稀硫酸反应。 【小问4详解】 沉镍时反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前含原子1个，原子1个，原子个，原子2个，原子2个，原子2个；反应后已知的产物中含原子1个，原子1个，原子个，原子2个，原子1个，原子2个，则X中含剩余的原子1个和原子2个，即X为； “除铜”“沉镍” 后均需通过过滤分离固体和液体，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 故填：；漏斗。 【小问5详解】 焙烧时，与空气中的反应生成和。 在中为价，在中为价，化合价升高； 中的为0价，在和中为价，化合价降低； 反应前后碳元素化合价均为+4价，化合价没有变化； 因此化合价降低的物质是氧气（）。 故填：氧气（或）。 13. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的获得 （1）电解水制氢时，与电源正极相连的玻璃管里收集的气体体积少，该气体为______。 （2）图1是甲烷化学链制氢的主要工艺。 ①“燃料反应器中，发生氧化反应的物质是______。 ②“蒸气反应器中”，参加反应的与的质量比为______。 ③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为______。 （3）不同载氧体制氢时产量和纯度对比如图2所示。与单一载氧体相比，能同时提高产量和纯度的载氧体是______。 二、氢气的贮存 （4）可用于化学储氢，其贮氢、释氢过程如图3、图4所示。 ①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是______（答一点即可）。 ②中H元素的化合价为_______。 ③与足量的进行释氢反应，最终有较多量的剩余，原因是________。 【答案】（1）氧气（或） （2） ①. 甲烷（） ②. ③. （3） （4） ①. 保护气（或防止金属氧化、防止氢气爆炸等） ②. （或价） ③. 覆盖在表面，阻止反应进一步进行 【解析】 【小问1详解】 电解水的核心规律是“正氧负氢，氢二氧一”：与电源正极相连的电极发生氧化反应，产生氧气（）；负极产生氢气（）；氧气的体积约为氢气体积的，因此正极收集到的体积少的气体是氧气。 故填：氧气（或）。 【小问2详解】 氧化反应的判断依据为在化学反应中，物质得到氧元素，则该物质发生氧化反应；观察燃料反应器的反应，甲烷（）和反应后，生成和，在反应中得到氧元素，转化为含氧化合物，因此甲烷（）发生氧化反应； 蒸汽反应器中与在高温下反应，化学方程式为，的相对原子质量为56，3个的总质量为，的相对分子质量为18，4个的总质量为，参加反应的与的质量比为； 空气反应器中，与空气中的反应再生（载氧体），化学方程式为。 故填：甲烷（）；；。 【小问3详解】 图2中，灰色柱代表产量，黑色点代表纯度： 单一的产量和纯度作为基准，对比其他载氧体： （- 铈）的产量（灰色柱）高于单一，且纯度（黑色点）也高于单一，。因此，能同时提高产量和纯度的载氧体是（或铈）。 故填：（或铈）。 【小问4详解】 氩气是惰性气体，化学性质稳定，在高温下的作用是作保护气，防止或生成的 与空气中的氧气（或氮气）反应（被氧化），或防止氢气与空气混合发生爆炸（答一点即可）； 的化合价为，设的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：，解得，因此，元素的化合价为； 由图4可知，释氢反应会在表面生成层，该层隔绝了内部与水的接触，导致反应无法持续进行，因此有大量剩余。 故填：保护气（或防止金属氧化、防止氢气爆炸等）；（或价）；覆盖在表面，阻止反应进一步进行。 14. 蒸汽眼罩常用于缓解眼部疲劳。蒸汽眼罩主要成分为铁粉、活性炭和可溶性成分。某化学兴趣小组设计实验探究其中的各成分。 （1）探究蒸汽眼罩中可溶性成分。 实验1：取一定量的蒸汽眼罩中的粉末，加水溶解、过滤得滤液。 实验2：用铂丝分别蘸取滤液、溶液、溶液、溶液、溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰的颜色如下表所示。 溶液 滤液 火焰颜色 黄色 砖红色 紫色 黄色 紫色 实验3：向溶液、溶液、溶液、溶液、滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银，现象如下表所示。 溶液 现象 无白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无白色沉淀 ①由“实验2”可知，滤液中含有______元素。 ②向“滤液”中加入硝酸酸化的硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，此操作的目的是______。 （2）探究蒸汽眼罩中铁粉及其含量 ①实验4：取一定量的蒸气眼罩中的粉末，用磁铁吸引，发现部分黑色粉末被吸引。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 实验5：利用如图1装置（气密性良好）测定粉末中铁的含量 ②滴加稀硫酸时，图中D处的活塞需不需要拔下______。（填“需要”或“不需要”） ③判断A中铁粉反应是否完全的操作与现象是______。 ④取粉末的质量为，收集的氢气折算成质量为，计算粉末中铁粉的质量分数为______。 ⑤若没冷却到室温开始读数，则测得铁粉的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）探究蒸汽眼罩中活性炭的存在 ①取“实验5”A容器中剩余残渣，洗涤、干燥后置于图2所示装置中加热，______（补充完整实验方案，实验中须用到的试剂及用品：澄清石灰水、烧杯）。 ②能否将此实验中的电加热改为直接在酒精灯上灼烧______（填“能”或“不能”）。 【答案】（1） ①. 钠##Na ②. 检验滤液中是否含有氯离子 （2） ①. 物理 ②. 需要 ③. 继续滴加稀硫酸，无气泡产生 ④. 56.0% ⑤. 偏大 （3） ①. 在烧杯中滴几滴澄清石灰水，然后将烧杯倒扣在残渣上方，观察石灰水是否变浑浊 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 ①根据焰色反应判断元素：钠元素焰色为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色，实验2中，滤液焰色为黄色，与NaNO3相同，说明含有钠元素（Na）； ②硝酸酸化的硝酸银用于检验氯离子，因为Ag⁺与Cl-生成不溶于硝酸的白色AgCl沉淀，加入硝酸酸化的硝酸银是为了检验滤液中是否含有氯离子； 【小问2详解】 ①磁铁吸引铁粉是利用磁性，此过程中没有新物质生成，属于物理变化； ②滴加稀硫酸时，为保持内外压强一致，使液体顺利滴下，D处活塞需要按下以打开通道，使液体顺利滴下； ③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，判断铁粉反应完全的操作是观察A中是否还有气泡产生，若不再产生气泡，则反应完全； ④设铁粉质量为x。 。 铁粉质量分数=； ⑤若未冷却到室温，气体体积偏大，折算的氢气质量偏大，导致铁粉质量分数偏大； 【小问3详解】 ①将残渣置于装置中加热，在烧杯中滴几滴澄清石灰水，然后将烧杯倒扣在残渣上方，观察石灰水是否变浑浊； ②不能将此实验中的电加热改为直接在酒精灯上灼烧。因为直接在酒精灯上灼烧，难以保证残渣中的碳完全反应，且酒精灯燃烧也会产生二氧化碳，干扰对残渣中碳的检验。 15. 一定条件下在锰酸钾溶液中通入能制得高锰酸钾，其流程如图1： （1）实验室制取的化学反应方程式为______。 （2）将含气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液中，发生反应的化学方程式为：，测得生成高锰酸钾，计算的转化率。 （的转化率） （3）实验中气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液，并用图2所示装置通入气体的优点是______。 （4）操作是将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。干燥时温度不能太高的原因是______。 【答案】（1） （2）设生成3.16g高锰酸钾需消耗二氧化碳的质量为x。 x=0.88g 则CO2的转化率为. 答：CO2的转化率为88%。 （3）增大反应的接触面积、使反应充分 （4）防止高锰酸钾受热分解 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石或石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 实验中CO2气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液，并用图2所示装置通入气体的优点是增大气体与溶液的接触面积，使反应更充分。 【小问4详解】 由于KMnO4受热易分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，干燥时温度不能太高的原因是防止高锰酸钾受热分解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级 化学 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共12页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请务必将答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上．在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56 Ni—59 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 下列气体不计入空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. 二氧化氮 D. 氧气 2. 金属在生产生活中有着重要的用途。下列关于金属说法正确的是 A. 金属的熔沸点均很高 B. 自然界中某些金属以单质的形式存在 C. 金属均为银白色 D. 铁在干燥的空气中容易生锈 3. 实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的性质实验的实验装置及操作正确的是 A. 装置甲加入试剂 B. 装置乙制取氧气 C. 装置丙收集氧气 D. 装置丁进行铁丝在氧气中燃烧 4. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 B. 石墨具有导电性，可作生产电极 C. 天然气燃烧放热，可作燃料 D. 生石灰与水反应放热，可作自热食品的发热剂 阅读下列材料，完成下列小题。 B（硼）元素可用于基础玻璃制造、半导体等行业。B元素在自然界主要以（硼砂）的形态存在，硬度仅次于金刚石。镁还原法生产硼的主要工艺如图所示。 5. 下列说法正确的是 A. 可用于制备耐磨材料 B. 是混合物 C. B元素属于金属元素 D. 硼砂的相对分子质量为 6. 下列关于镁还原法生产硼的说法正确的是 A. 硼酸中含4种元素 B. “置换”时参加反应的与生成的B的个数比为 C. “酸煮”的主要目的是除去氧化镁 D. 硼能与稀盐酸反应 7. 通过下列实验探究金属的性质。 实验1：将铜丝伸入稀硫酸中，无现象； 实验2：将铜丝加热后变黑，再伸入稀硫酸中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝色。 实验3：将实验2中的铜丝从溶液中取出，洗涤、干燥、称量，铜丝的质量为 实验4：向实验2的蓝色溶液中加入镍丝，镍丝表面有气泡产生，并有红色物质析出。 下列说法不正确的是 A. “实验1”说明铜与稀硫酸不发生反应 B. “实验2”说明铜氧化后的物质能与稀硫酸反应 C. “实验2”中铜丝的质量与“实验3”中相等 D. “实验4”说明镍的金属活动性比铜强 8. 与溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 的溶解度一定大于 B. 将时饱和溶液升至，溶液的浓度将降低 C. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为 D. 将的饱和溶液降温至，析出晶体 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 除去中混有的少量，向混合气体通入氧气后燃烧 B. 检验食品包装袋中气体里是否含有氧气，可伸入带火星的木条 C. 鉴别和固体，分别取样加水溶解，测量溶解前后温度变化 D. 用质量分数为（密度为）的硝酸钾溶液配制质量分数为硝酸钾溶液，将水缓缓加入的硝酸钾溶液中，充分搅拌混匀 10. 已知：。进行如下实验。 步骤1：将气体与在密闭容器中加热一段时间后得到、混合物。 步骤2：将“实验1”所得混合物分两等分，一份分离出铁单质，将其溶于足量稀中，产生。 步骤3：另一份固体与足量的加热条件下充分反应，得到纯净的铁。 下列说法正确的是 A. “步骤1”所得混合物中铁元素的质量为 B. “步骤1”生成的质量为 C. “步骤1”所得为 D. “步骤3”得到的的质量为 Ⅱ卷（非选择题 共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题．答案请按要求书写在答题卡上。 11. 燃料和材料在航空航天中发挥重要作用。请结合图示回答下列问题。 （1）常用固体火箭推进剂为高氯酸钾（）和铝。铝原子结构示意图及氯元素在元素周期表中的部分信息如图1所示。 ①铝元素位于元素周期表中第______周期。氯原子的核外电子数是______。 ②高氯酸钾（）和铝在点燃的条件下发生剧烈的反应生成氯化钾和另外一种氧化物，该氧化物的化学式为______。 （2）氦-3、氦4作为核聚变原料具有重要的应用远景。氦-3、氦-4原子组成如图2所示 ①氦-3和氦-4均属于氢元素，原因是_____； ②氦-3、氦-4中的“3”“4”指的是______。 （3）铁是火箭推进系统部件、防护构件主要材料，铁发生吸氧腐蚀过程如图3所示。 ①铁发生吸氧腐蚀，氧气主要在_____（填“铁”或“碳”）表面得到电子 ②写出与、反应生成的化学方程式_______。 12. 利用镍铜矿烧渣（含和少量）制备磁性材料并回收溶液的流程如图。 已知：和都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。 （1）“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸____（填“能”或“不能”）。 （2）“除铜时，粉置换的化学方程式为____。 （3）“除铜中实际消耗粉的质量大于除铜理论用量的原因是_____。 （4）“沉镍时反应为：，X的化学式为____。 “除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，______。 （5）“焙烧”时，化合价降低的物质为______。 13. 氢气是理想的能源，也是重要的工业原料。 一、氢气的获得 （1）电解水制氢时，与电源正极相连的玻璃管里收集的气体体积少，该气体为______。 （2）图1是甲烷化学链制氢的主要工艺。 ①“燃料反应器中，发生氧化反应的物质是______。 ②“蒸气反应器中”，参加反应的与的质量比为______。 ③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为______。 （3）不同载氧体制氢时产量和纯度对比如图2所示。与单一载氧体相比，能同时提高产量和纯度的载氧体是______。 二、氢气的贮存 （4）可用于化学储氢，其贮氢、释氢过程如图3、图4所示。 ①“贮氢”需要在高温和氩气的氛围中进行，氩气的作用是______（答一点即可）。 ②中H元素的化合价为_______。 ③与足量的进行释氢反应，最终有较多量的剩余，原因是________。 14. 蒸汽眼罩常用于缓解眼部疲劳。蒸汽眼罩主要成分为铁粉、活性炭和可溶性成分。某化学兴趣小组设计实验探究其中的各成分。 （1）探究蒸汽眼罩中可溶性成分。 实验1：取一定量的蒸汽眼罩中的粉末，加水溶解、过滤得滤液。 实验2：用铂丝分别蘸取滤液、溶液、溶液、溶液、溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰的颜色如下表所示。 溶液 滤液 火焰颜色 黄色 砖红色 紫色 黄色 紫色 实验3：向溶液、溶液、溶液、溶液、滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银，现象如下表所示。 溶液 现象 无白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无白色沉淀 ①由“实验2”可知，滤液中含有______元素。 ②向“滤液”中加入硝酸酸化的硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，此操作的目的是______。 （2）探究蒸汽眼罩中铁粉及其含量 ①实验4：取一定量的蒸气眼罩中的粉末，用磁铁吸引，发现部分黑色粉末被吸引。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 实验5：利用如图1装置（气密性良好）测定粉末中铁的含量 ②滴加稀硫酸时，图中D处的活塞需不需要拔下______。（填“需要”或“不需要”） ③判断A中铁粉反应是否完全的操作与现象是______。 ④取粉末的质量为，收集的氢气折算成质量为，计算粉末中铁粉的质量分数为______。 ⑤若没冷却到室温开始读数，则测得铁粉的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （3）探究蒸汽眼罩中活性炭的存在 ①取“实验5”A容器中剩余残渣，洗涤、干燥后置于图2所示装置中加热，______（补充完整实验方案，实验中须用到的试剂及用品：澄清石灰水、烧杯）。 ②能否将此实验中的电加热改为直接在酒精灯上灼烧______（填“能”或“不能”）。 15. 一定条件下在锰酸钾溶液中通入能制得高锰酸钾，其流程如图1： （1）实验室制取的化学反应方程式为______。 （2）将含气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液中，发生反应的化学方程式为：，测得生成高锰酸钾，计算的转化率。 （的转化率） （3）实验中气体匀速缓慢通入锰酸钾溶液，并用图2所示装置通入气体的优点是______。 （4）操作是将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。干燥时温度不能太高的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $