湖南娄底市涟源市涟水中学等校2025-2026学年度第一学期高一期末化学试题

2025~2026学年度第一学期高一期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.CA1、A2O均能与酸或碱发生反应，因此不能长时间存放酸性或碱性食物，A错误；金属钠可以与水反应 生成可燃性气体H2,且钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与水会生成氧气，故实验室中金属钠着火，不能用水 灭火，B错误；铁具有导电性，但其导电性不如铜，故生活中常用铜作电线，D错误。 2.D碳纤维不属于金属材料，D符合题意。 3.A1和I的质子数相同，中子数不同，A错误；F的离子结构示意图： ,B正确；甲烷的电子式为 H H:C:H,C正确：水分子的空间结构为V形，D正确。 H 4.ANH,CI既含离子键又含共价键，A正确；NCI只含离子键，B错误；HCI只含共价键，C错误；H2O只含 共价键，D错误。 5.ACO、OH、HCO均不能在强酸性透明溶液中大量共存，B、C、D错误，故选A。 6.C钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；CaCl2不与CO2反应，B错误； 氯气的氧化性强，铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁，D错误。 7.DFe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使FeSO,溶液与NaOH溶液接触，左边试管中的 导管应插入液面下，A错误；CO和HCO方与澄清石灰水反应均会产生白色沉淀，无法通过该方法进行鉴 别，B错误；观察钾元素的焰色应透过蓝色钴玻璃，C错误；氯气的密度大于空气，应短进长出进行收集，D正确。 8.B需称取Naz CO固体的质量：m=n·M=c·V·M=0.2mol·L1×0.25L×106g·mol1=5.3g,固 体放在右盘，会导致实际称量Naz CO的质量只有4.7g,使所配溶液浓度偏小，A错误；NaCO粘于称量纸 上，使溶质减小，最终溶液浓度偏小，B正确；定容摇匀后因为容量瓶内壁上粘有液滴，所以液面低于刻度线， 此时无需滴加蒸馏水，C错误；由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，V(稀)=0.2mo:LX50X103L 0.05mol·L可 =0.2L=200mL,故需加200mL-50mL=150mL水，D错误。 9.D不是标准状况下，无法计算气体的物质的量，A错误：氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，二者物质的 量相等时，所含原子数不同，B错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，C错误。 10.AHC1O为弱酸，书写离子方程式时保留化学式，正确的离子方程式为C十HO一H+CI+HCIO, B错误：在纯碱溶液中滴入少量稀硫酸，发生反应的离子方程式为CO十H+一一HCO,,C错误；过氧化钠 与水反应，正确的离子方程式为2Na2O2十2H2O一4Na++4OH+O2个，D错误。 11.B该反应中氮元素的化合价升高，被氧化，因此NH是还原剂；氯元素的化合价降低，被还原，因此CO 是氧化剂，C是还原产物，故还原性：NH时>CI,A错误，B正确；反应中氮元素的化合价从一3价变化至 0价，故每生成1分子N2,转移6个电子，C错误；经此法处理过的废水中含大量H,废水呈酸性，不可以直 接排放，D错误。 12.B第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，A错误；元素周期表中第IA族元素(H 除外)统称为碱金属元素，C错误；元素周期表由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素，属于过渡元素， 都是金属元素，D错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 6301A 13.B液氯可储存在钢瓶中，A正确；二者会反应生成C2,降低消毒效果且危险，B错误；c为CIO2,可用于自 来水消毒，C正确；e为KCIO,可用于实验室制备氧气，D正确。 14.DW、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相邻，W、X、Y三种元素原子的最外 层电子数之和为11，W的最外层电子数为4，则W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素。Z的M层有 8个电子，Z为C元素。电子层数越多，离子半径越大：电子层结构相同，质子数越大，离子半径越小，故离 子半径的大小顺序为CI厂>N3->Mg2+,A错误；第三周期中，NaOH的碱性最强而不是Mg(OH)2,B错 误；最高价氧化物对应的水化物的酸性：HCIO,>H2CO,C错误；氯气是很活泼的非金属单质，氧化性： C2>N2,D正确。 15.(1)①⑤⑥(2分)②③④(2分) (2)硫酸盐(2分)KA1(SO,)2K++A13++2SO(2分) (3)3Cu+8H++2NO一3Cu2++2NO↑+4H,O(2分) (4)2FeCls+3NaClO+10NaOH-2Naz FeO,+9NaCl+-5H2O(2) (5)Ca2++HCO5+OH--CaCO3￥+H2O(2分) 16.(每空2分) (1)NH (2)Mg>S>O (3)H2O2 (4)H2 S+Cl2 -2HCI+S (5)H2 (6)2Cl2+2Ca(OH)2-CaCl2 +Ca(CIO)2+2H2 O (7)ACD(少写且正确得1分，写错不给分) 17.(除特殊标注外，每空2分) (1)Fez O3+3H2 SO-Fe2 (SO)3+3H2 O (2)SiO2(1分)A1(OH)3 (3)SO2+2Fe3++2H2O-SO+2Fe2++4H (4)过滤干燥 (5)洗去晶体表面的杂质同时降低洗涤过程中的损耗量（或其他合理答案） (6)取少量绿矾样品溶于水，取少量于试管中，滴加2~3滴的KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾样品已 被氧化；若溶液不变色，则未被氧化（或其他合理答案） 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分)除去氯气中的HCI (2)MnO,+4HCI(浓)△MnC2+2H,0+C12(未写“4”或“△”扣1分)22.4 (3)吸收多余的氯气，防止污染环境（答案合理即可） (4)受热均匀，便于控制温度，避免生成NaCIO3(答案合理即可) 3Cl,+6NaOH△5NaC1+NaC1O,+3H,O(未写“△”扣1分) (5)冷水 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 6301A2025~2026学年度第一学期高一期末考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 h 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 圜 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修第一册。 如 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物 B.实验室中金属钠着火，需要用水灭火 C.向饱和氯化钠溶液中通入NH,和CO2可以制得碳酸氢钠 D.铁具有延展性和导热性，故常用铁作电线 2.材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 A.储氢合金 B.太阳神鸟金饰 C.甲板上的超级钢 D.碳纤维套筒 3.下列有关化学用语表示错误的是 A.1和'I的中子数相同，质子数不同 B.F-的离子结构示意图 H C.CH的电子式：H:C:H D.H2O分子的空间结构为V形 剂 H 【高一化学第1页（共6页）】 6301A 4.下列物质中慨含离子键又含共价健的是 A.NH CI B.NaCl C.HCI D.H2O 5.下列各组离子能够在强酸性透明溶液中大量共存的是 A.Cu2+、Na+、CI、NO方 B.Na+、K+、C、CO C.Ba2+、K+、OH-、CI D.Ca2+、Mg2+、MnOi、HCO2 6.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A.Na NaO. B.CaClCacO, C.Fe(OH),△Fe,O, D.Fe 点稽FeC, C 7.下列图示的实验中，操作或装置规范的是 弹 ,澄清石灰水 NaOH 溶液 待检溶液 4元 稀硫酸Fe粉 A.制备氢氧化亚铁 B.鉴别CO和HCO C.观察钾元素的焰色 D.收集氯气 8.实验室配制250mL0.2mol·L1的Na2 CO3溶液，下列说法正确的是 A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 B.称量过程中，有少量Na2CO3粘在称量纸上，导致所配溶液浓度偏小 C,定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D.若取配制好的溶液50mL,将其稀释至0.05mol·L-1,则需要加200mL水 9.若N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.22.4LNO2气体中含有原子数为3NA B.同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 C.1L0.5mol·L1Na2SO,溶液中，含有的氧原子总数为2NA D.32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数约为2NA 【高一化学第2页（共6页）】 6301A 10.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2十2H+一Ca2++2H2O B.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+ClO C.在纯碱溶液中滴人少量稀硫酸：CO+2H+一CO2↑十H2O D.过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O一2Na+2OH+O2个 1l.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaCIO,使NH中的氮元素完全转化为 N2,该反应可表示为2NH对+3CIO一N2个十3CI+2H++3H2O。下列说法正确的是 A.反应中氮元素被氧化，CIO是还原剂 B.还原性：NH>C C.反应中每生成1分子N2,转移3个电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放 12.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系， 成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵列代表18个族 B.根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 C.元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子 D.元素周期表由左至右，第8、9、10三列元素中没有金属元素 13.下图为某学生绘制的氯元素的化合价与物质类别的关系图。下列叙述错误的是 1化合价 +7 +6 +5 +4 +3 +2 d +】 0 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.液态的b可用钢瓶储存 B.可将“84”消毒液（含NaClO)与洁厕灵（含HCl)混用，效果更好 C.c可用于自来水消毒 D.e的钾盐可用于实验室制备氧气 【高一化学第3页（共6页）】 6301A 14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数 之和为11；W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z的M层有8个电子。下列结论 正确的是 A.X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X B.第三周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W D.单质氧化性：Z>X 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有下列六种物质：①KAl(SO4)2固体；②稀硝酸；③铜；④饱和FCl溶液； ⑤NaOH固体；⑥NaClO固体。回答下列问题。 (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，上述状态下能导电的物质是 (2)从所含阴离子角度，物质①属于 (填物质类别)。写出①在溶液中的电离方程 式： (3)配平物质②和③发生反应的离子方程式： Cu+_H++NO—Cu2++ NO个+ H2O。 (4)将物质⑤和⑥混合配成溶液，然后将④滴入混合溶液中可制备Na2FeO,溶液。在下面 方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目。 2FeCl,+3NaClO+10NaOH -2Na2 FeO,+9NaCl+5H2 O (5)少量的⑤与碳酸氢钙溶液发生反应的离子方程式是 16.(14分)利用元素周期律和元素周期表可以系统研究元素的性质。几种主族元素在周期表 中的位置如下，回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 ① IA ⅢA NA VA VA VIA 2 ⑥ ⑦ ⑨ 3 ② ④ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ③ 【高一化学第4页（共6页）】 6301A (1)⑥、⑦、⑨三种元素的简单气态氢化物中，稳定性最弱的是 (填化学式)。 (2)①、⑦、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)①和⑦可分别形成10电子和18电子分子，其中18电子分子是 (填化学式)。 (4)比较元素⑧和⑩的非金属性强弱：在⑧的氢化物的水溶液中通入少量⑩的单质，写出发 生反应的化学方程式： (5)元素①和③形成的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红， 该反应的氧化产物为 (填化学式)。 (6)工业上利用⑩的单质制取漂白粉，反应的化学方程式为 (7)结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 (填字母)。 选项 事实 推测 随核电荷数递增，第【A族的碱金属元素单质的沸点逐 随核电荷数递增，第ⅡA族元素 A 渐降低 单质的沸点也逐渐降低 B Ca(OH)2、Ba(OH)2均为强碱 Sr(OH),(氢氧化锶)是强碱 C F2与H,在暗处剧烈化合，Cl:与H,光照或点燃时反应 Br?与H,在常温下即可反应 D 第NA族：Si和zGe的单质是半导体材料 同族Pb的单质是半导体材料 17.(15分)工业上采用硫铁矿培烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O,,不考虑 其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO,·7HzO),流程图如下： 稀疏酸 试剂X 调pH 烧渣→浸取 过滤1还原 →过滤I…→FeS0·7H,0 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：SiO2不溶于稀硫酸。 请回答下列问题： (1)写出浸取时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式： (2)滤渣I、Ⅱ的主要成分分别是 (填化学式)。 (3)若将试剂X换为SO2,则该反应的离子方程式为 (4)欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、 【高一化学第5页（共6页）】 6301A (5)采用冰水洗涤FeSO,·7H2O晶体的原因是 (6)绿矾(F©SO,·7HO)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被 氧化的方法是 18.(15分)实验室利用NaClO溶液和氰尿酸固体[(CNO),H,]制备优氯净[(CNO),Cl2Na],实 验装置如下图所示（部分夹持装置略）： 浓盐酸 MnO. 控温 NaOH 水浴 溶液 饱和 食盐水 磁力搅拌器 A B C D 已知：①若温度较高，Cl2与NaOH溶液反应会生成NaClO,和NaCl。 如 22NaClO+(CNO)3 H3=(CNO)3 Cl2 Na+NaOH+H2 O. ③优氯净难溶于冷水。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,装置B的作用为 (2)装置A制取氯气的化学方程式： 该反应每 转移2mol电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)装置D的作用是 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ,若温度 过高C中发生反应的化学方程式为 (5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加人氰尿酸固体，反应过程中需不断通人C2。 反应结束后装置C中的浊液经过滤、（填“温水”或“冷水”）洗涤、干燥得粗产品。 【高一化学第6页（共6页）】 6301A