北京市燕山教育集团2025-2026学年第一学期期末考试 高二年级化学试卷

燕山教育集团2025-2026学年第一学期期末考试 高二年级化学 2026年1月 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.下列过程或装置能实现化学能转化为电能的是 A B D 锌粉和KOH 的混合物 MnOz 金属外壳 电解槽 风力发电 火星车太阳能帆板 碱性锌锰电池 2.下列物质中，属于弱电解质的是 A.Na2S04 B.NH3 H2O C.HNO3 D.CH3CH2OH 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 B.K+结构示意图： C.C02的电子式： 0C0: D.p的电子云轮廓图： 4.下列解释事实的化学用语书写正确的是 A.0.1mol/L醋酸溶液pH>1:CH3COOH→Ht+CH3COO B.明矾[KA1(SO4212H2O]净水：A13++3H20=A1(OHD3J+3H C.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e=Fe3+ D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色：Ag*(aq)+I厂(aq)一Agls) 第1页（共8页) 5.双酚A在工业生产中应用广泛，结构如下图。下列关于双酚A的说法不正确的是 A.分子中不含手性碳原子 B.键的极性：O-H>CH -0 C.是非极性分子 D.与NaOH反应产物的水溶性强于双酚A的 双酚A 6.下列示意图与化学用语表述内容相符的是 A B C D @ 8 @ 243 盐酸 a 经过酸化的 BBC 3%NaCI溶液 481山mo能置能型81mo 表示H30+ 牺牲阳极法实验 电解CuCL2溶液： HCI在水中电离： H2与C2反应的能量变化： 正极： CuCl2=Cu++2CI- HCIEH*+CI H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) 2H20+02+4e=40H △H=+183kJmo1 7.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A H20的沸点高于H2S HP的沸点高于HCl B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作钡餐” 盐酸和NaHCO3溶液反应是吸热反应 盐酸和NaO溶液反应是吸热反应 D NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCI气体 Nal固体与浓硫酸反应可制备HI气体 8.苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为 ○c,cH(②—○c=cH,(g)+H,(g) △H=+124.4k灯·mor1 反应的△S>0,实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。 下列关于该反应的说法正确的是 A.在任意温度下均能自发进行 B.断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 C.使用催化剂可减小反应的焓变 D.恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 第2页（共8页） 9.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 2A(g)+2B(?)亡C(g)+2D(g),相关数据见下表。 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量mol 容器编号 A B D I 0.2 0.2 0.1 0.4 0.4 >0.2 下列说法不正确的是 A.B物质的状态为气态 B.I中，A的平衡转化率为50% C.该反应的化学平衡常数的数值为5 D.I中，若平衡后向容器中再充入0.2molA和0.2molD,平衡正向移动 10.在容积可变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)。起始时NO 和O2的物质的量之比为2：1。在不同压强下(1、2)反应达到平衡时，测得N0转 化率随温度的变化如图所示。 100 下列说法不亚确的是 % A.反应的H<0 80 B.压强：p1<p2 60----- C.正反应速率：y点>X点 50 40 D.化学平衡常数：y点<x点 250 300350 400 温度℃ 11.常温下，用0.1000mo/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶 液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法中，正确的是 12 10 A.曲线I表示滴定盐酸 县8 B.a点浓度最大的离子是CHCOO 6 C.NaOH(aq)]=20mL时，c(C)）=c(CHsC00) D.用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从 2 粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 10 2030 VINaOH(aq)]/mL 12.粗制CuS045H20晶体中含有杂质Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+,常先加入少量酸 化的H2O2溶液，然后在室温下调节溶液的pH为4。 已知：i.Kp[Cu(OH2]=2.2×10-20 Kp[Fe(OH03]=2.8×10-39 第3页（共8页） ⅱ.25℃时CuS04饱和溶液中c(Cu2+)=1.41molL1。 下列说法不正确的是 A.理论分析粗CuSO4溶液达饱和后，在pH=4时会析出Cu(OHD2沉淀 B.pH=4,计算得cFe3+)=2.8×109molL,可认为Fe3+已完纶沉淀 C.加入H2O2的目的为H202+2Fe2++2Ht=2Fe3++2H20 D.沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的pH选择具有指导意义 13.25℃时，向2mL0.1molL1Na2C03溶液(PH=11.6)中滴加0.1molL1HC1溶液，已 知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如右图。下列说法不正确的是 A.曲线①表示CO物质的量分数的变化情况 1.0 ③、 B.a点对应溶液的所有离子中，c(HCO3)最大 0.8 ① C.由b点可计算出K2H2C03)=10-10.3mol·L1 03 D.c点，由水电离产生的c(OH)k=1024moL1 ② 0.0 10.3 11.6 14.用电解Na2S04溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2S04 溶液并用图2装置按i→ⅳ顺序依次完成实验。 电极 .NaSO溶液 新Na-SO溶液 图1 图2 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a 石墨1 新石墨 6 a-d>c>b>0 ni 新石墨 石墨2 iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不亚确的是 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2五+O2=2HO B.b<d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少伍作为还原剂 C.c>0,说明i中电极I上有O2发生反应 D.d>c,是因为电极Ⅱ上吸附的量：iv>ii 第4页（共8页） 二、非选择题（本部分共5小题，共58分） 15.(10分)冰晶石(NAlF6)是工业上电解铝的重要助熔剂，在高温条件下会分解成 NaF和AF3,影响其助熔效果。NHs分可作为燃料电池的燃料，为电解提供能源。 (1)基态A1原子的价电子排布式为。 (2)Na元素处于元素周期表的 区，基态E原子电子占据 个能层。 (3)熔融态NaAF6受热分解的部分历程的能量变化如下图所示。 能 过渡态1 过渡态 [AIF6]+3Na" [AIF4T NagF2 [AIF]2+Na*Na,F* 步骤I 步骤亚 反应历程 ①图中，速率较慢的是步骤 (填“T”或“Ⅱ”)。 ②步骤I、Ⅱ的总反应的△H0(填“>” “=”或“<”)。 ③A1F4的VSEPR模型名称是 中心离子的杂化方式为 (4)N、O和F的第一电离能由大到小的顺序为 (5)N分子中HN-H键角小0928'，从结构角度解释原因： 16.（10分)高铁酸钾是一种新型环保的水处理剂，电解法制取K2FeO4的简化装置如图所 示。 已知：高铁酸钾（KFO4)固体呈紫色，能溶于水，微溶于饱和KOH溶液。 (1)Ni电极上产生气体，该气体为 (2)Fe电极发生的电极反应为 阴离子交换膜 (3)阳极室每生成2molK2FeO4,消耗OH mol。 (4)向阳极流出液中加入饱和KOH溶液，析出紫色固体。 Fe 从平衡的角度解释析出固体的原因： (5)用高铁酸钾处理工业废水，不仅能氧化灭菌、去除水 KOH浓溶液 体污染物，还能产生可吸附、絮凝水中悬浮物的物质， 该物质是 第5页（共8页） 17.(12分)乙烯产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，通过乙烷氧化脱氢生产 乙烯的工艺受到广泛关注。 元烯的选择性=生成乙烯所用的乙龙)X100% 已知： n(转化的乙烷) 乙烯的产率=m生成工烯所用的乙烷)X10% n(起始投入的乙烷) I乙烷化学链氧化脱氢法(CL-ODH)的反应过程如下图所示。图中，金属氧化物是 载氧体，还原阶段、再生阶段为循环反应。 乙稀+水 (1)乙烷CL-ODH总反应的化学方程式为 Me代表 (2)锰基载氧体(Me为Mn)成本低，但由于其所载氧的 Mn等金 属元素 活性过高，会导致乙烯的选择性下降，原因是 然原阶段 再生阶段 IⅡ.乙烷的二氧化碳氧化脱氢(CO2-ODH)中，C2H6和 乙烷 CO2在催化剂作用下主要发生的反应i,可能发生反应 w,相应热化学方程式如下。 i.C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H ii..C2H6(g)-C2H4(g)+H(g) △H2=+136.5kJmo1 iii.CO(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2kJmo1 iv.C2H6(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H2(g) △H4=+428.9 kJmol广1 V.C2H6(g)=2C(S)+3H2(g) △H5=+84.7 kJ-mol1 (3)反应i的△H1=kmo1。 (4)将总物质的量一定的C02、C2H6混合气体通过含催化剂的恒温恒容反应器，测得 不同进气比[(CO2)/(C2H6)]时乙烷转化率、乙烯产率随时间的变化情况如下图。 40.8 30.6 36.0 28.8 30.0 A 0105010050200250300350 时间/min 0105010015020025030030 时间/min ①图中a、b、c三条曲线对应的进气比为3：1、1：1或13，进气比为13的曲线是 (填“a”“b”或“c”）。 ②反应l0min时，曲线a所对应的乙烯选择性= ③实际生产中，进气比不宜过高或过低，结合反应解释原因是 第6页（共8页） 18.（12分)甲醇在化工生产中有着广泛的应用，利用C02制备甲醇的主要反应如下： i3H(g)+C02g催化剂H0(g)+CH,0Hg △H=-48.5 kJ-moli iH(g+C02g惟他剂H0(g)+C0(g △H2=+41.2 kJmol 将一定量的CO2和H2投入恒容密闭容器中进行上述反应，测得CO2平衡转化率 CHOH选择性和CO选择性随温度变化情况如右图。 80% n（生成物质A消耗的CO2) 已知：物质A的选择性= ×100% 60% n(消耗C02的总量)》 40% (物质A代表CH,OH或CO) 20% (1)曲线（填“ab”或“c”)代表C0的选择性。 。 。 180200220240260 (2)240C260°C,曲线a随温度升高而升高的原因是 温度C (3)实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是 (4)电解法也可制备甲醇，双极膜组合电解制备甲醇装置如下图。图中双极膜由催化层、 阳离子交换膜和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜两侧分 别得到H和OH。 气体 CH,OH HSO,溶液篱 KOH溶液 ①与电源负极相连的电极为 （填“a或6”)。 ②结合化学用语判定并解释电解过程中阴极室溶液pH的变化情况： (电解液 体积变化可忽略)。 (5)经提纯后的甲醇中常含有H2O,采用电解法测定CH3OH含量。向待测样品中加 入KI、SO2和有机碱R,作为阳极室的电解质溶液。电解时阳极发生的反应如下： ①2-2e=2;②I2+S02+H20+3R—2RHΠ+RS0g 阴极反应不消耗水，样品中的水反应完测定即结束，根据电解消耗的电量可计算样品 中CH3OH的质量分数。若测得mg甲醇样品电解消耗的电量为x库仑（转移1ol电子 消耗的电量为96500库仑)，则样品中CH3OH的质量分数为 第7页（共8页） 19.（14分)下图是闪锌矿（主要成分是ZnS,含有少量Fes)制备ZnS047H20的一种工 艺流程。 闪锌矿粉一 溶沒 除铁 结品 +ZnS04·7H0 已知：为了估算方便，将难溶物的K即取近似值 难溶物 ZnS FeS Zn(OH2 Fe(OH)3 Ksp近似值 1×10-22 1×10-18 1×10-17 1×10-38 (1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是 (2)“溶浸”过程使用过量的F2(S04)3和H2S04的混合溶液浸取矿粉使Zn元素浸出， 同时滤渣中得到淡黄色固体S,生产过程中无H2S产生。 ①溶浸过程中，向Fe2(SO4)3溶液中加入H2SO4的目的是 ②结合平衡移动的原理，解释ZnS溶于Fe2(SO4)3溶液的原因 ③在上述条件下，FeS也能溶于Fe2(SO4)3溶液中，判断的依据是 (3)“除铁”过程的工艺流程如下图所示。 Fe Zno 02 浸出液 还原 浓缩结晶 氧化 →滤液 滤渣1 副产品 滤渣2 FeS04·7O 已知：当被沉淀的离子浓度小于105mol/L时，认为该离子被沉淀完全。 ①在还原过程中Fe粉发生的反应有 ②在氧化过程中需加入Zn0调节pH,若滤液中c(亿n+)≈1mol/L,则氧化过程需 控制pH的范围是 50 (4)“结晶”过程 已知：硫酸锌溶解度与温度之间的关系如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 过滤、洗涤、在减压低 温条件下干燥。 第8页（共8页) 燕山教育集团2025-2026学年第一学期期末考试 高二年级化学答案 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D B C B c C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B B A B D 二、 非选择题（共5个小题，共58分)其他合理答案均可给分。 15.(10分) (1)3s23p1(1分) (2)s(1分)2(1分) (3) ①Ⅱ(1分) ②<(1分) 正四面体 (1分) sp3（1分) (4)N0(1分) (5)NHs中N原子的ss杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大(2分) 16.(10分) (1)H (2分) (2)Fe-6e+80H=Fe042+4H20 (2分) (3)4(2分) (4)增大cK),2Kt(aq)+Fe042(aq)亡KFe04(S)平衡正向移动，有利于析出KFe04 固体(2分) (5)Fe(OHD胶体(2分) 17.(12分) (1)2C2H6+02M02C2H4+2H0(2分) (2)锰基载氧体的氧活性过高，氧化性强，可能将乙烷（或乙烯）氧化为其他产物如C0、 C02等(2分) (3)+177.7kmo1(2分) (4)①c(2分) ②75%(2分) ③进气比3：1时乙烯选择性小，C02比例大，对反应ⅳ的促进作用大于对反应1的促 进；进气比1：3时，反应v发生使得乙烯产率小(2分) 18.(12分) (1)c(2分) (2)反应i为放热反应，反应i为吸热反应，240℃-260℃时，随温度升高，反应逆移的 程度小于反应正移的程度（2分) (3)260℃时，催化剂活性高，反应速率快；或260℃时，反应速率快(2分) (4)①a(2分) ②阴极反应为C02+6e+6Ht一CHOH+H20,每转移6mol电子，消耗6molH,同 时又有6molH从双极膜进入阴极室，因此阴极室溶液的pH基本不变(2分) (5)1-9x96500m(2分) 19.（14分)(1)增大接触面积，加快反应速率（2分) (2)①防止Fe3+水解导致ce3)降低，影响Zn元素浸出率(2分) ②re3+与S2发生氧化还原反应，导致c(S2降低，ZnS(s)亡Zn2+(aq)tS2-(aq)平衡 正向移动，ZnS(s溶解。(2分) ③Ksp(FeS)远大于Ksp(ZnS)(2分) (3)①Fe+2Ht=Fe2++H2↑ (1分) Fe+2Fe3+-3Fe2+ （1分) ②3≤PH<5.5(2分) (4)在60°℃时蒸发浓缩、冷却结晶(2分)