精品解析：河南平顶山市汝州市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试卷

2025~2026学年上学期期末质量检测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Sn：119 N：14 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡相应的位置上。 1. 下列家务劳动中发生了化学变化的是 A. 擦拭家具 B. 提水浇花 C. 烧火煮饭 D. 整理书架 【答案】C 【解析】 【详解】A、擦拭家具，没有新物质生成，属于物理变化。 B、提水浇花，没有新物质生成，属于物理变化。 C、烧火煮饭，包含物质的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 D、整理书架，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”，下列做法不符合这一主题的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 垃圾分类回收 C. 推广新能源汽车 D. 植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和颗粒物，污染空气，不符合环保主题； B、垃圾分类回收有助于资源再利用和减少污染，符合环保主题； C、推广新能源汽车可减少化石燃料消耗和尾气排放，符合环保主题； D、植树造林能净化空气和改善生态环境，符合环保主题； 故选A。 3. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 侯德榜 【答案】B 【解析】 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，并获得诺贝尔奖，不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，符合题意； C、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意。 故选B。 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．过滤 B．验证质量守恒定律 C．加热固体 D．收集氢气 （图片老师，D中瓶中需要把水装满，后删除文字） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确。 B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置没有密闭，二氧化碳逸散到空气中，左盘质量减少，导致天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 C、给试管中固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，故图示操作不正确。 D、氢气难溶于水，可采用排水法收集，故图示操作正确。 故选D。 5. 实验安全无小事，下列行为不符合安全规范的是 A. 将废液倒入指定容器内 B. 电器着火用水浇灭 C. 实验过程中戴好护目镜 D. 用灯帽盖灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、应将废液倒入指定容器中，统一处理，防止污染环境，不符合题意； B、电器着火，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，符合题意； C、实验过程中戴好护目镜，保护眼睛，不符合题意； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意。 故选B。 6. 适当的日光照射能帮助人体将特定前体物质转化为维生素，促进身体健康。下列关于维生素的说法正确的是 A. 氢元素、氧元素的质量比为44：1 B. 由72个原子构成 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素中H与O质量比为(44×1):(1×16)=11:4，非44:1，错误； B、维生素D3由分子构成，每个分子含72个原子，但物质宏观上非仅72个原子，错误； C、维生素中各元素的质量比为，碳元素的质量分数最大，错误； D、维生素含C、H、O三种元素，正确。 故选D。 7. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 小卵石：颗粒较大，用于过滤水中较大的固体杂质（如泥沙），属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； B. 石英砂：颗粒较小，可过滤更细小的不溶性颗粒，仍属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； C. 活性炭：具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味，选项正确； D. 塑料瓶：仅作为容器，用于固定其他材料，无吸附能力。选项错误； 故选C。 8. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 乙醇、氦气 B. 氨、干冰 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 水、金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙醇是由非金属元素组成的化合物，由乙醇分子构成；氦气属于稀有气体，由氦原子构成，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，氨和二氧化碳均是由非金属元素组成的化合物，均是由分子构成的，不符合题意； C、硫酸铜和氯化钠均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，均是由离子构成的，符合题意； D、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意。 故选C。 9. 分类是学习化学的常用方法，下列依次按混合物、单质排序的是 A. 食醋 煤 B. 液氨 石油 C. 冰水 空气 D. 铁锈 水银 【答案】D 【解析】 【分析】混合物是由多种物质组成，单质是由同种元素组成的纯净物。 【详解】A、食醋含有多种物质是混合物，但煤含有多种物质是混合物而非单质，错误； B、液氨含有多种元素组成的纯净物是化合物（纯净物），石油含有多种物质是混合物，错误； C、冰水含有一种物质是纯净物，空气含有多种物质是混合物，错误； D、铁锈含有多种物质是混合物（主要成分为），水银含有一种元素组成的纯净物是单质，正确。 故选D。 10. 稀土是一种重要的战略资源，如图为稀土元素镧在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 2个镧原子可表示为 B. 镧元素属于金属元素 C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧的相对原子质量为138.9 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个镧原子可表示为2La，符合题意； B、由“金”字旁可知，镧元素属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镧原子的核外电子数为57，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镧的相对原子质量为138.9，不符合题意。 故选A。 11. 电解水的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. M中的气体可燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 C. 目前通过电解水获得氢能的成本高、效率低 D. 该实验生成的氢气和氧气的质量比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，M管与负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，火焰呈淡蓝色，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意； C、电解水制取氢气利用电能作能源，获得氢能的成本高、效率低，不符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意。 故选D。 12. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。在这四步操作中均要用到的一种仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒。故选C。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳：用燃着的木条 B. 除去氧化钙中的碳酸钙：加水溶解 C. 鉴别黄铜和黄金：灼烧 D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：加入锌粒 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条在两者中均熄灭，无法鉴别，该实验方案不能达到实验目的； B、加水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶，但未能除去碳酸钙，反而消耗氧化钙，该实验方案不能达到实验目的； C、黄铜（铜锌合金）灼烧时表面氧化变黑，黄金（纯金）不易氧化，无明显变化，该实验方案能达到实验目的； D、稀盐酸和稀硫酸均与锌反应产生氢气，现象相同，无法鉴别，该实验方案不能达到实验目的； 故选：C。 14. 下列跨学科实践活动中涉及到的化学知识正确的是 A. 易拉罐、废电线属于可回收垃圾 B. 大量利用天然气作燃料，可缓解温室效应 C. 空气质量指数越大，空气质量越好 D. 反渗透法淡化海水的原理是利用各组分沸点不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、易拉罐、废电线属于废弃金属，可回收利用，属于可回收垃圾，符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，会增加二氧化碳的排放，使温室效应加剧，不符合题意； C、空气质量指数越大，说明污染物含量越多，说明空气质量越差，不符合题意； D、反渗透法淡化海水是利用半透膜分离盐分，而非沸点不同，沸点不同是蒸馏法的原理，不符合题意。 故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，共16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学符号填空。 （1）空气中含量多且常用作保护气的是___________。 （2）地壳中含量最高的金属元素是___________。 （3）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）Al （3） 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多且常用作保护气的气体是氮气（N2）； 【小问2详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝元素，表示为Al； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 16. 实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、___________、量取、溶解。量取液体时俯视量筒读数，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数___________6%(选填“＜”、“＞”或“=”)。 【答案】 ①. 称量 ②. ＞ 【解析】 【详解】实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算：计算 → 称量（溶质） → 量取（溶剂） → 溶解 → 装瓶贴标签。故答案为：称量。 量取水时俯视读数，会导致实际量取的水体积偏小，在溶质质量不变的情况下，溶剂偏少了，导致溶液的浓度增大了，也就是溶质质量分数偏大了，故答案为：＞。 17. 中国第十五届运动会的火炬“绽放”采用清洁燃料丙烷作为燃料。丙烷燃烧反应的微观示意图如图所示。 （1）保持丙物质化学性质的最小粒子是___________； （2）反应前后共涉及到___________种氧化物； （3）该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）二氧化碳分子 （2）2##两##二 （3） 【解析】 【小问1详解】 由微粒的构成可知，丙为二氧化碳；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持丙物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；故填：二氧化碳分子。 【小问2详解】 由微粒的构成可知，甲、乙、丙、丁分别为、、、；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，则只有、两种物质属于氧化物，故填：2或两或二。 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，丙烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为；故填：。 18. 如图是NaCl和两种固体的溶解度曲线。 （1）时，将固体放入50 g水中，充分溶解后得到的溶液质量为___________g。 （2）将时NaCl和的饱和溶液分别升温至，所得NaCl溶液的溶质质量分数___________溶液的溶质质量分数。(选填“＞”、“=”或“＜”) （3）若所得中含有少量NaCl，可用___________法提纯。 【答案】（1）68 （2）＞ （3）降温结晶(或冷却热饱和溶液) 【解析】 【小问1详解】 时，氯化钠的溶解度为36g，100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，将固体放入50 g水中，充分溶解后得到的溶液质量为18g+50g=68g; 【小问2详解】 将时NaCl和的饱和溶液分别升温至，温度升高，溶解度增大，无晶体析出，两物质的溶解度为氯化钠的大于碳酸钠，根据溶质的质量分数=，所得NaCl溶液的溶质质量分数>溶液的溶质质量分数; 【小问3详解】 碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当 Na2CO3 中混有少量NaCl时，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3; 19. A~D均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知A是赤铁矿的主要成分，B和C是组成元素相同的气体，D是黑色固体。则D的化学式为___________；A与B反应的化学方程式为___________；从分子角度解释，B与C化学性质有差异的原因是___________。 【答案】 ①. C ②. ③. 分子构成不同 【解析】 【分析】A~D均为初中化学常见物质，已知A是赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B和C是组成元素相同的气体，且B能和氧化铁反应，D是黑色固体也能和氧化铁反应，且D能生成B，所以B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是碳，代入验证，推理正确。 【详解】由分析可知，D是碳，化学式为：C； A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； B是一氧化碳，C是二氧化碳，一氧化碳与二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同。 20. 酒精完全燃烧的化学方程式为___________。将23 g酒精点燃，完全反应后生成、CO和，恢复到室温，测得所得混合气体中氧元素的质量分数为60%，则该酒精燃烧所消耗氧气的质量为___________g。 【答案】 ①. ②. 34 【解析】 【详解】酒精完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 23g酒精中含碳元素的质量为，则生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和为12g；恢复至室温，测得所得气体中氧元素的质量分数为60%，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和的 。23g酒精中含氢元素的质量为，则生成水的质量为，根据质量守恒定律，燃烧所消耗氧气的质量为30g+27g-23g=34g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请你用学过的化学知识解释下列问题。 （1）卡式炉主要以丁烷为燃料。加压时，丁烷的体积会缩小几百倍。请从微观角度解释该现象。 （2）金刚石和石墨都是碳单质，请解释其物理性质相差很大的原因。 【答案】（1）分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 卡式炉主要以丁烷为燃料。加压时，丁烷的体积会缩小几百倍。是因为分子之间有间隔，加压后，分子之间的间隔变小； 【小问2详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。 22. 如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置图。 （1）能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是什么？ （2）写出B处白磷燃烧的化学方程式___________。 （3）结合实验中白磷的性质，推测白磷在实验室的保存方法是什么？ 【答案】（1）A处红磷不燃烧，B处白磷燃烧 （2） （3）密封保存在冷水中 【解析】 【小问1详解】 Y形管中B处白磷、A处红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点，根据A处红磷不燃烧，B处白磷燃烧，能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点；故填：A处红磷不燃烧，B处白磷燃烧。 【小问2详解】 B处白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 该实验热水中的白磷与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点，也不燃烧，由于白磷着火点较低，容易自燃，推测白磷在实验室的保存方法为：密封保存在冷水中；故填：密封保存在冷水中。 23. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）实验室既可以制取，又可以制取的发生装置是___________(填字母)，用该装置制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）可以用E装置收集氧气的原因是什么？ 【答案】（1） ①. B ②. （2）氧气不易溶于水，且不与水反应 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故填：B； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 可以用E装置收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且不与水反应。 24. 如图为某课外兴趣小组设计的性质探究的装置。 （1）通入二氧化碳后，2处干燥紫色石蕊纸花不变色，3处湿润紫色石蕊纸花变红色，请用化学方程式表示实验中使紫色石蕊纸花变红的反应原理___________。 （2）若要证明二氧化碳的密度比空气的大，应观察到的现象是什么？ 【答案】（1） （2）3处湿润紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红 【解析】 【小问1详解】 实验中使紫色石蕊纸花变红的反应原理是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先在下部聚集，故可观察到的现象是：3处湿润紫色石蕊纸花先变红，1处湿润紫色石蕊纸花后变红。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属在人类文明史上有着重要的意义，某化学兴趣小组以金属为主题开展项目式学习。 【任务一】认识金属材料 （1）河南淅川沟湾遗址出土的青铜镞(箭头)和青铜棒形器，距今约4500年，是长江流域目前发现的最早青铜器之一。青铜制镞(箭头)，主要利用的性质是___________。 A. 密度大 B. 硬度比纯铜大 C. 导电性好 D. 熔点低 【任务二】探究金属的活动性顺序 （2）304不锈钢中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。兴趣小组用如图所示装置探究铬、铝、铜的金属活动性顺序，根据实验现象最终得出实验结论为：。 ①为什么实验前要先打磨铝丝___________？ ②写出甲中发生反应的化学方程式___________。 ③若要证明Cr的金属活动性比Cu强，结合图乙装置，写出你选择的a、b试剂组合___________(写出一组即可)。 【任务三】金属资源的回收与利用 （3）某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液，为了回收Cu和，兴趣小组设计了如下流程： ①步骤2的操作名称为___________。 ②步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 ③反应后溶液C中的溶质是___________(写化学式)。 【任务四】定量计算 （4）《天工开物》记载了锡(Sn)的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。现有151 kg含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？ 【答案】（1）B （2） ①. 铝丝表面有一层氧化铝薄膜 ②. ③. a为铜丝，b为溶液(合理即可) （3） ①. 过滤 ②. ③. 、 （4）解：设理论上可以炼出锡的质量是x 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg 【解析】 【小问1详解】 青铜制镞(箭头)，主要是因为青铜的硬度比纯铜大（青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大）。 故选B； 【小问2详解】 ①铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故实验前要先打磨铝丝，是因为铝丝表面有一层氧化铝薄膜； ②甲中发生反应为铝与CrCl2反应生成氯化铝和铬，该反应的化学方程式为：； ③若要证明Cr的金属活动性比Cu强，可以选择打磨后的铜丝和溶液，铜与不反应，无明显现象，说明Cr比Cu活泼，故选择的试剂组合为：a为铜丝，b为溶液； 【小问3详解】 ①步骤2实现了固液分离，名称是过滤； ②该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，则过量M应是铁，则步骤1中发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ③固体A中含反应生成的铜和过量的铁，加入过量N，得到铜和溶液C，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，则N应是稀硫酸，则溶液C中的溶质是：FeSO4、H2SO4； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期期末质量检测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Sn：119 N：14 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡相应的位置上。 1. 下列家务劳动中发生了化学变化的是 A. 擦拭家具 B. 提水浇花 C. 烧火煮饭 D. 整理书架 2. 2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”，下列做法不符合这一主题的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 垃圾分类回收 C. 推广新能源汽车 D. 植树造林 3. 对稀土分离技术做出巨大贡献的科学家是 A. 屠呦呦 B. 徐光宪 C. 张青莲 D. 侯德榜 4. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．过滤 B．验证质量守恒定律 C．加热固体 D．收集氢气 （图片老师，D中瓶中需要把水装满，后删除文字） A. A B. B C. C D. D 5. 实验安全无小事，下列行为不符合安全规范的是 A. 将废液倒入指定容器内 B. 电器着火用水浇灭 C. 实验过程中戴好护目镜 D. 用灯帽盖灭酒精灯 6. 适当的日光照射能帮助人体将特定前体物质转化为维生素，促进身体健康。下列关于维生素的说法正确的是 A. 氢元素、氧元素的质量比为44：1 B. 由72个原子构成 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由三种元素组成 7. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶 8. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 A. 乙醇、氦气 B. 氨、干冰 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 水、金刚石 9. 分类是学习化学的常用方法，下列依次按混合物、单质排序的是 A. 食醋 煤 B. 液氨 石油 C. 冰水 空气 D. 铁锈 水银 10. 稀土是一种重要的战略资源，如图为稀土元素镧在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 2个镧原子可表示为 B. 镧元素属于金属元素 C. 镧原子的核外电子数为57 D. 镧的相对原子质量为138.9 11. 电解水的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. M中的气体可燃烧，火焰呈淡蓝色 B. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 C. 目前通过电解水获得氢能的成本高、效率低 D. 该实验生成的氢气和氧气的质量比为1：2 12. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。在这四步操作中均要用到的一种仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 鉴别氮气和二氧化碳：用燃着的木条 B. 除去氧化钙中的碳酸钙：加水溶解 C. 鉴别黄铜和黄金：灼烧 D. 鉴别稀盐酸和稀硫酸：加入锌粒 14. 下列跨学科实践活动中涉及到的化学知识正确的是 A. 易拉罐、废电线属于可回收垃圾 B. 大量利用天然气作燃料，可缓解温室效应 C. 空气质量指数越大，空气质量越好 D. 反渗透法淡化海水的原理是利用各组分沸点不同 二、填空题(本题包括6个小题，共16分) 15. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学符号填空。 （1）空气中含量多且常用作保护气的是___________。 （2）地壳中含量最高的金属元素是___________。 （3）加热高锰酸钾制氧气的化学方程式为___________。 16. 实验室用蔗糖配制50 g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、___________、量取、溶解。量取液体时俯视量筒读数，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数___________6%(选填“＜”、“＞”或“=”)。 17. 中国第十五届运动会的火炬“绽放”采用清洁燃料丙烷作为燃料。丙烷燃烧反应的微观示意图如图所示。 （1）保持丙物质化学性质的最小粒子是___________； （2）反应前后共涉及到___________种氧化物； （3）该反应的化学方程式为___________。 18. 如图是NaCl和两种固体的溶解度曲线。 （1）时，将固体放入50 g水中，充分溶解后得到的溶液质量为___________g。 （2）将时NaCl和的饱和溶液分别升温至，所得NaCl溶液的溶质质量分数___________溶液的溶质质量分数。(选填“＞”、“=”或“＜”) （3）若所得中含有少量NaCl，可用___________法提纯。 19. A~D均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知A是赤铁矿的主要成分，B和C是组成元素相同的气体，D是黑色固体。则D的化学式为___________；A与B反应的化学方程式为___________；从分子角度解释，B与C化学性质有差异的原因是___________。 20. 酒精完全燃烧的化学方程式为___________。将23 g酒精点燃，完全反应后生成、CO和，恢复到室温，测得所得混合气体中氧元素的质量分数为60%，则该酒精燃烧所消耗氧气的质量为___________g。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请你用学过的化学知识解释下列问题。 （1）卡式炉主要以丁烷为燃料。加压时，丁烷的体积会缩小几百倍。请从微观角度解释该现象。 （2）金刚石和石墨都是碳单质，请解释其物理性质相差很大的原因。 22. 如图是探究可燃物燃烧条件的实验装置图。 （1）能证明燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是什么？ （2）写出B处白磷燃烧的化学方程式___________。 （3）结合实验中白磷的性质，推测白磷在实验室的保存方法是什么？ 23. 实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题： （1）实验室既可以制取，又可以制取的发生装置是___________(填字母)，用该装置制取二氧化碳的化学方程式为___________。 （2）可以用E装置收集氧气的原因是什么？ 24. 如图为某课外兴趣小组设计的性质探究的装置。 （1）通入二氧化碳后，2处干燥紫色石蕊纸花不变色，3处湿润紫色石蕊纸花变红色，请用化学方程式表示实验中使紫色石蕊纸花变红的反应原理___________。 （2）若要证明二氧化碳的密度比空气的大，应观察到的现象是什么？ 四、综合应用题(共10分) 25. 金属在人类文明史上有着重要的意义，某化学兴趣小组以金属为主题开展项目式学习。 【任务一】认识金属材料 （1）河南淅川沟湾遗址出土的青铜镞(箭头)和青铜棒形器，距今约4500年，是长江流域目前发现的最早青铜器之一。青铜制镞(箭头)，主要利用的性质是___________。 A. 密度大 B. 硬度比纯铜大 C. 导电性好 D. 熔点低 【任务二】探究金属的活动性顺序 （2）304不锈钢中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性。兴趣小组用如图所示装置探究铬、铝、铜的金属活动性顺序，根据实验现象最终得出实验结论为：。 ①为什么实验前要先打磨铝丝___________？ ②写出甲中发生反应的化学方程式___________。 ③若要证明Cr的金属活动性比Cu强，结合图乙装置，写出你选择的a、b试剂组合___________(写出一组即可)。 【任务三】金属资源的回收与利用 （3）某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液，为了回收Cu和，兴趣小组设计了如下流程： ①步骤2的操作名称为___________。 ②步骤1中发生反应的化学方程式为___________。 ③反应后溶液C中的溶质是___________(写化学式)。 【任务四】定量计算 （4）《天工开物》记载了锡(Sn)的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。现有151 kg含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $