湖南娄底市涟源市涟水中学等校2025-2026学年度第一学期高二期末化学试题

2025~2026学年度第一学期高二期末考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B淀粉和纤维素都可以通过水解得到葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下可转化为乙醇，A项正确；人造奶油的主 要成分是油脂，B项错误；FO3显红色，C项正确：大多数疫苗制剂的主要成分为蛋白质，为了防止其变性， 常将疫苗保存于低温环境，D项正确。 2.A基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s,B错误；基态Li原子的电子排布式：1s22s,则基态锂原子最外 H 层电子的电子云轮廓图为球形，C错误；氯化铵的电子式为 H N:H :C:,D错误。 H 3.C 4.D容积不变，充人N2,使反应物N2的物质的量浓度增大，化学反应速率加快，A项不符合题意；压强不变， 充入H,容器的体积增大，N2、O2、NO的物质的量浓度均减小，化学反应速率减小，B项不符合题意；压缩容 器体积，气体的物质的量浓度均增大，化学反应速率增大，C项不符合题意：容积不变，充入H,反应容器内 压强增大，但N2、O2、NO的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，D项符合题意。 5.BA项，配制FeCl3溶液时，滴加少量的盐酸是为了抑制Fe3+的水解；B项，加热蒸干并灼烧Naz SO溶液， 得到Na2SO,固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关；C项，焊接时用NH,CI溶液除锈，是 因为NH水解使溶液呈酸性；D项，浓的硫化钠溶液有臭味，是因为S2-水解生成H2S。 6.D22gCO2气体中含有的原子数为1.5NA,A错误；未告知溶液体积无法计算Na2SO,溶液中，含有的钠离 子总数，B错误；NA个一氧化碳分子和0.5ol甲烷的原子个数比为4：5，C错误。 7.A 8.D氯化铜溶液中通入硫化氢正确的离子方程式为Cu2++H2SCuS￥+2H+,A错误；铜丝与热的浓硫 酸反应还原产物为SO2,B错误；过量铁粉与稀硝酸反应，氧化产物为F2+,C错误。 9.C基态Na的电子排布式为1s22s22p3s',由基态转化成激发态1s22s22p°3p时，电子能量增大，需要吸收 能量，A错误；SO2、SO3中心S原子均采取sp2杂化，B错误；同一轨道自旋方向相同，违反泡利原理，基态O 2s 2p 原子的价层电子的轨道表示式为个个个个，D错误。 10.AC一0键之间存在一个。键和一个π键，前者键能大，C一O键的键能并不是C一O键键能的两倍，A项 不正确；根据表中数据，Si一H键的键能小于C一H键的键能，所以CH,的稳定性强于SiH,的，B项正确； 根据表中数据，一般半径越大，键长越长，键能越小，C项正确；Si原子半径大，相邻S原子间距离远，P与p 轨道肩并肩更难重叠形成π键，D项正确。 11.D根据实验所给条件可知，铁发生的是吸氧腐蚀，负极的电极反应为Fe一2e一Fe2+,A正确；正极的电 极反应为2H2O十O2十4e一4OH,B正确；活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电 池，加速了负极铁的腐蚀，C正确；以水代替NCI溶液，铁仍然能发生吸氧腐蚀，只是吸氧腐蚀的速率会减 慢，D错误。 12.CTS2所在的基元反应活化能最大，故活化分子百分数最小，A错误；使用催化剂，正、逆反应的活化能都 降低，B错误；根据图示，产物能量比反应物能量低，即该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C正 确；该历程中的最大能垒（活化能）EE=16.87kJ·mol-1-(一1.99k·mol1)=18.86kJ·mo1, D错误。 13.B放电时电极A为负极，电极材料为Li,发生的电极反应式：Li一e一L计，A错误；放电时，B为正极， 电极反应式：3CO2十4e十4L计一2Li2CO3+C,可以达到“大气固碳”，B正确；充电时，电池的总反应： 2Li6C0,十C充电3C0+4Li,C错误；放电时，B为正极，电极反应式：3C02十4e+4Li计一2LiC0,+C, 当有4mol电子转移时，有4 mol Li从电极A移向电极B,增加的质量为(3×44+4×7)g=160g,则电路 中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g,D错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 6301B 14.DpH=7.2的溶液中主要存在SO、HSO,滴加NaOH溶液主要和HSO反应，离子方程式为HSO +HO,A错误；当溶液的pH=1.9时，号三1，HSO的电离平 :HsO因为}1.K=c()10,B错误当溶液的pH=7时，溶液中存在 c(H2 SO3) 荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH),因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+) c(HSO5)+2c(SO),C错误；当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液溶质为等物质的量浓度的 S0和NaHS0:HS0的K09,HS0的水解平衡常数K。D号10<K,则HSD 的电离程度大于NaHSO.的水解程度，溶液呈酸性，D正确。 15.(除特殊标注外，每空2分) (1)4s(1分)8(1分) (2)①F>N>O(或氟>氮>氧)直线形 ②等物质的量的水、甲醇，前者分子间形成的氢键数目比后者多（答案合理均可） (3)120°p (4)6 16.(每空2分) (1)CHCH2OH羧基 (2)H:C::CH⑥⑦ HH (3)CH2-CH2 +Br2-CH2 CH2 Br Br （4)mCH,一CH。化剂，ECH,一CH, CHs CH3 (5)CH CHCH2 COOH,CH,CH2 CHCOOH 17.(1)将Fe2+氧化为Fe3+,便于形成沉淀除去（答案合理均可）(2分)Fe(OH)3(2分) (2)5.6≤pH<6.9(2分)Cr(OH)3+NaOH-Na[Cr(OH),](2分) (3)稀硫酸（或稀H2SO,)(2分）过滤(2分) (4)6.0×10-36(2分) 18.(每空2分) (1)K1·K2 ◆c/(molL) 1.00 0.75 (2)①0.075 (得分点为3min交点，和10min达平衡状态) 0.50- 0.25 0 10 t/min @8A,(或0.625A,） 16 3 ③BD(少选且正确得1分，有错不给分) (3)①M ②该温度下，b点反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降 低（答案合理均可） 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 6301B2025~2026学年度第一学期高二期末考试 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 中国粉 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：必修部分(30%)；选择性必修1，选择性必修2第一章、第二章(70%)。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A.淀粉和纤维素都可用于生产乙醇 B.人造奶油的主要成分是蛋白质 C.丹霞地貌的岩层因含Fc2O,而显红色 D.疫苗制剂常保存于低温环境中 2.下列化学用语正确的是 A.H2O的VSEPR模型： B.基态铭原子的价层电子排布式：3d4s2 C.基态锂原子最外层电子的电子云轮廓图 H D,氯化铵的电子式： H:N:H H 3.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A.氯化氢易溶于水 B.酒精易溶于水 C,氯气易溶于NaOH溶液 D.碘易溶于CCl 【高二化学第1页（共6页）】 6301B 4.一定温度下，反应N2(g)十O(g)一2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应 速率的是 A,恒容时充入N B.恒压时充人Hc C、压缩容器休积 D.恒容时充人Hc 5、下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.配制FcC溶液时，要滴加少量的盐酸 B.加热蒸干并灼烧NaSO,溶液，得到N2SO,固体 C.焊接时用NH,CI溶液除锈 D.浓的硫化钠溶液有臭味 6.设阿伏加德罗常数的值为N,则下列说法正确的是 A.常温常压下，22gCO2气体中含有的原子数为NA B.0.5mol·L1Na2SO4溶液中，含有的钠离子总数为NA C.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的原子个数比为5：4 D.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NA 7.利用下列实验装置能达到实验目的的是 氯化铵固体 一浓HNO, 碱石灰 气球 NH D.蔗糖变黑体现了 A.检验氨气极易溶于水 B.制取并干燥氨气 C.制取并收集二氧化氮 浓硫酸的吸水性 8.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-一CuS↓ B.铜丝插人热的浓硫酸中：Cu+H2SO,—CuSO4十H2↑ C.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3一Fe3++NO个+2H2O D.SO2通入酸性KMnO,溶液中：5SO2+2MnO,+2H2O=5SO+2Mn2++4H 9.下列说法正确的是 A,钠原子由1s22s22p3s→1s22s22p3p时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B,SO2和SO,中心S原子分别采取sp2、sp3杂化 C.键角：CH4>NH3>H2O 2s 2p D,若将基态O原子的价层电子的轨道表示式写为个什个个，则违背了洪特规则 【高二化学第2页（共6页）】 6301B 10.碳和硅的有关化学键的键能如表所示。 化学键 C-C C-H C-0 Si-Si Si一H Si-0 键能/(kJ·mo) 356 413 336 226 318 452 分析数据，下列说法错误的是 A.C一O键的键能为672kJ·mol B.SiH4的稳定性小于CH C.一般原子半径越大，键长越长，键能越小D.C与C之间比Si与Si之间更易形成π键 11.将铁粉和活性炭的混合物用NaC1溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀 实验。下列有关该实验的说法错误的是 A.铁被氧化的电极反应为Fe一2e—Fe2+ 铁、炭 B.正极的电极反应为2H2O+O2+4e一4OH 混合物 C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀 水 D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 12.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO,其反应历程如图所示， 其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 TS2(16.87) ④ TS3(11.53) ⑤ ③1 S1(2.34) 女要 ① I2(5.31) ⑥ ② A+H,O(0.00) 11(-1.99) B+HCOO(-2.38) 反应历程 A.TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大 B.使用催化剂只降低正反应的活化能 C.反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动 D.该历程中的最大能垒（活化能）E正=16.87kJ·mol1 13.电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法正确的是 电极A 电极B 充电出气(C0) C、Li,CO 催化剂 放电进气(CO) 聚合物电解质膜 A.放电时，电极A发生的电极反应式：L+十e一Li B.放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” C.充电时，电池的总反应为3C0,十4在电21，C0,+C D.放电时，电路中每通过】mol电子，正极区质量增加33g 1B 【高二化学第3贞（共6页）】 6301B 14.25℃时，向20mL0.1mol·L的H2S),溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，所得 H2S)、S)和HS)方的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A.向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程 1.0 式为H,SO,+OH一HSO方+H2O 频 B.H2SO3的K。=10-2 0.5 C当溶液的pH=7时，溶液中存在： c(Na)=c(HSO)+c(SO) 1.9 pH 7.2 D.当滴加NaOH溶液的体积为10mL时，所得溶液呈酸性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铜、硝酸钾、青霉素、聚乙稀、二 氧化硅、甲醇、含硼物质等。回答下列问题： (1)已知基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s',化学反应中铜原子优先失去 (填能级符号)上的电子。基态氧原子的核外电子的运动状态共有种。 (2)①反应CH,0H(g)十H,0(g)催化剂C0,(g)十3H,(g)中，氧元素与其同周期相邻元素 的第一电离能由大到小的顺序是 ;CO2分子的VSEPR模型是 0 ②已知常温常压下H2O的沸点是100℃，CH3OH的沸点是64.7℃，导致这种差异的 主要原因是 (3)在BF3分子中F一B一F的键角是 ,B、F元素均属于元素周期表的 区 (填“s”或“p”)。 (4)1mol丙烯腈分子(H2C一CHC=N)中。键的个数为 NA。 16.(14分)以淀粉或N为主要原料均可合成一种具有果香味的物质C。合成路线如图所示： R 催化剂 ⑥加热、 N C,H,Br; …D 加压 ①稀疏酸 酒化酶 淀粉 葡萄榭 ③0， ④0， ② Cul△ A 催化剂 B ⑤ c 回答下列问题： (1)M的结构简式为 ,B中官能团的名称为 【高二化学第4页（共6页）】 6301B (2)N的电子式为 ,上述反应属于加成反应的有 (填序号)。 (3)写出反应⑦的化学方程式： (4)若R为高分子化合物。写出N→R的化学方程式： (5)写出含有与B中宜能团种类相同的物质E(分子式为C,HO2)中含有两个甲基的所有 同分异构体的结构简式： 17、(14分)以含镍废硫酸盐（含Ni+、Fe2+、Cu2+、A+、Mn2+,Cr2+,Mg2+,Zn2+等）为原料制 取NSO,·6HO的工艺流程如图所示。 Na,S溶液 H,O,调pH 调oH NaF溶液 含镍废，水溶→除锌、铜→除铁☐→除铝、锅→除镁滤渣忆 硫酸盐 溶渣 ZnS、CuS 滤渣X 滤渣Y Ns0,610+一酸润←一匠国←一医妇上被0溶液 Na,CO,溶液、MnO, 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe+ A1+ Cr+ Ni2 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： (1)“除铁”时，加人H2O2的目的是 。1 得到 的滤渣X为 (2)“除铝、铬”时，调pH范围为 。滤渣Y中含Cr(OH)3,其性质与AI(OH)3 类似，写出Cr(OH)3与NaOH反应的化学方程式： (3)“酸溶”过程使用的酸为 ;由“酸溶”得到的NiSO,溶液制备NiSO,·6H2O晶 体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 (4)已知：Kp(ZnS)=3.0X10-5,反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn+(aq)的平衡常 数K=5.0X1010。则Kp(CuS)= 18.(16分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。回答下列问题： 已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1>0平衡常数K, ②CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)△H2<0平衡常数K: ③CO2(g)十3H2(g)-CHOH(g)+H2O(g)△H3<0平衡常数K 【高二化学第5页（共6页）】 6301B (1)平衡常数K,= (川K1、K2表示)。 (2)T温度下，在2L恒容密闭容器中按照(C)2)·(H2)=1·投料比发生反应③，起始 气体总压强为P,测得CO2(g)的浓度随时间变化如图所示。 ◆c/(molL') 1.00 0.75 0.50 0.25 0 3 10 t/min ①从反应开始到10mn,v(CO2)= mol·L·min;试在图中绘制出CHOH(g)的 浓度随时间变化的图像。 ②平衡时容器内的压强为 (填含。的代数式)；该反应的平衡常数为 (保留分数形式)。 ③下列事实能说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.CO2和H2的物质的量之比保持不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.每生成1molH2O(g),同时生成1 mol CH,OH(g) D.容器内混合气体的压强保持不变 (3)向容积相同的恒容密闭容器中分别充人等量的CO2和H2发生反应③，在不同催化剂 (M型、N型)条件下反应相同时间，CO2转化率随反应温度的变化如图所示。 Aa(CO,) M型 N型 0 T,T℃ ①0~T1温度下，使用（填“M”或“N”)型催化剂效果更好。 ②b点不同催化剂作用下，CO2的转化率相同且均有下降趋势的原因是（不考虑催化剂 活性丧失问题) 【高二化学第6页（共6页）】 6301B