2026年中考化学一轮复习考点梳理课件：物质间的循环与转化

物质间的循环与转化　　 化学 考点分布 知识条目 中考频次 1.自然界中的碳循环、氧循环 ①知道自然界中的碳循环的主要途径〔 a 〕 ②知道自然界中的氧循环的主要途径〔 a 〕 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 2.物质间的相互转化 ①说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系〔 b 〕 ②说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系〔 b 〕 ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ ☆ 内容索引 课前 知识梳理 查漏补缺，夯实基础　 课堂 考前聚焦 以例求法，掌握技巧　 随堂 跟踪演练 当堂测评，巩固提高　 3 课前 知识梳理 返回 4 二氧化碳 呼吸 燃烧 分解 5 光合 碳水化合物 6 光合 氧气 呼吸 分解 燃烧 7 光合作用 二氧化碳 氧气 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 化学式 颜色 Mg、Fe、Zn、Ag 银白色 P(白磷)、P2O5、MgO、KClO3、无水CuSO4、 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 白色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO 黑色 Cu、P(红磷)、HgO、Fe2O3 红色 KMnO4 暗紫色 Cu2(OH)2CO3、K2MnO4 绿色 CuSO4·5H2O 蓝色 S 淡黄色 19 20 21 22 23 24 25 26 返回 27 课堂 考前聚焦 返回 28 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向一　 自然界中的碳循环和氧循环 答案　 解题指导 D 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向二　 物质间的相互转化 答案　 解题指导 D 答案　 解题指导 B 选项 X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向三　 物质的推断 答案　 解题指导 A 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向四　　 物质的鉴别 答案　 解题指导 ①写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。 H2SO4 BaCl2 答案　 解题指导 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH NH4Cl 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向五　　 物质的制备 答案　 解题指导 B 题型一　 使分式有意义的条件 自主演练 考向六　　 框图式推断题 答案　 解题指导 NaNO3 只有硝酸铵；硝酸铵和硫酸铵的混合物；硝酸铵和硝酸钡的混合物 答案　 解题指导 返回 随堂 跟踪演练　 返回 47 答案　 C 答案　 解析 C 答案　 B 选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A 　NaOH溶液(Na2CO3) 适量的氢氧化钙溶液 B CaO粉末(CaCO3) 适量的稀盐酸 C Cu粉(Fe) 足量的稀硫酸 D CuSO4溶液(H2SO4) 足量的氧化铜粉末 答案　 解析 A 答案　 化石燃料燃烧(或动植物呼吸等，合理即可) 温室效应(或温室效应的具体表现等均可) 答案　 解析 植树造林(种草等均可) 答案　 Fe 复分解反应 答案　 解析 ③ 答案　 硫酸铜 硫酸钠、碳酸钠 答案　 否 在步骤(2)中加入的氯化钡，也会引入氯离子，不能确定氯 离子是氯化钠提供的，还是氯化钡提供的 答案　 解析 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 置换 放热 答案　 解析 Ba(NO3)2 ABD 返回 本课结束 一、自然界中的碳循环和氧循环 1．自然界中的碳循环 (1)自然界中的碳循环主要通过 来进行。 (2)二氧化碳的产生：人和动植物的 作用，煤、石油、天然气等化石燃料的 ，以及微生物的 作用等都会产生二氧化碳进入大气中。 (3)二氧化碳的消耗：绿色植物通过 作用将大气中的二氧化碳和水化合成 。 深化理解　绿色植物吸收二氧化碳经过光合作用转变成各种有机物，并随着食物链流动，同时由于生物的呼吸作用、有机物(包括煤、石油)的燃烧等过程使二氧化碳进入大气，使大气中二氧化碳的含量相对稳定。由于大量燃烧各种矿物燃料，植被锐减，导致植物光合作用吸收的二氧化碳减少，大气中二氧化碳等温室气体增加，温室效应加剧，全球气温升高。 2．自然界中的氧循环 (1)氧气的来源：绿色植物在 作用中制造 ，除了自身呼吸作用对氧气的需要，其余都以气体形式释放到大气中。 (2)氧气的消耗：人和动植物的 作用、微生物的 作用、燃料的 、其他氧化反应(如铁生锈、食物的腐败)等都要消耗氧气。 深化理解　自然界中氧气的含量随着生物的有氧呼吸和物质的燃烧等而减少，又会随着植物的光合作用而增加，使空气中氧气含量维持稳定并周而复始地进行循环。 3．碳循环与氧循环的关系 在自然界中，碳循环与氧循环是两个密不可分、紧密联系的过程，在这两个过程中， 是一个关键的“桥梁”。由于碳、氧周而复始地进行循环，保持了大气中 和 含量的相对稳定。 二、物质间的相互转化 1．金属、金属氧化物、碱之间的转化关系 (1)绝大部分金属都能在一定条件下与氧化合生成金属氧化物。 2Cu＋O2eq \o(=====,\s\up19(Δ))2CuO 4Fe＋3O2eq \o(=====,\s\up19(在空气中缓慢氧化))2Fe2O3 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up19(点燃))Fe3O4 (2)某些金属氧化物也能在一定的条件下失去氧而生成金属。 2CuO＋Ceq \o(=====,\s\up19(高温))2Cu＋CO2↑ CuO＋COeq \o(=====,\s\up19(Δ))Cu＋CO2↑ CuO＋H2eq \o(=====,\s\up19(Δ))Cu＋H2O CuO＋Mgeq \o(=====,\s\up19(Δ))Cu＋MgO (3)NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱可由金属氧化物与水直接反应制得。 Na2O＋H2O===2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)Cu(OH)2等不溶性碱不能由金属氧化物与水直接反应制得，而要先与酸反应生成盐溶液，盐溶液再与可溶性碱溶液反应生成对应碱的沉淀。 ①写出以氧化铜、稀硫酸、氢氧化钙为原料制取Cu(OH)2的反应方程式： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4 ②写出以Fe2O3、稀盐酸、氢氧化钠为原料制取Fe(OH)3的反应方程式： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 2．非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 (1)部分非金属在一定条件下能与氧化合生成非金属氧化物。 C＋O2eq \o(=====,\s\up19(点燃))CO2 S＋O2eq \o(=====,\s\up19(点燃))SO2 4P＋5O2eq \o(=====,\s\up19(点燃))2P2O5 (2)某些非金属氧化物与水反应生成相应的酸。 ①写出二氧化硫、三氧化硫与水反应的化学方程式(酸雨成因之一)： SO2＋H2O===H2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 ②写出二氧化碳与水反应的化学方程式(天然水pH小于7原因之一)： CO2＋H2O===H2CO3 特别提醒　(1)盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属(如钾、钙、钠)也不符合要求；(2)盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件(生成物中有气体、水或沉淀)外，其反应物必须都可溶；(3)碳酸不稳定，受热会分解成二氧化碳和水。 三、物质的推断、鉴定与制备 1．物质的推断 不同物质相互转化的条件不同，但有许多转化关系是有规律可循的。 (1)金属＋氧气→金属氧化物，反应条件与金属活泼性有关，活泼性强的金属(如钠)在空气中直接氧化，活泼性一般的金属(如铜)氧化需要加热，性质稳定的银、铂、金等金属则不易氧化。 (2)金属＋酸→盐＋氢气，酸一般是盐酸或稀硫酸(不用浓硝酸、浓硫酸等氧化性酸)，金属活动性顺序必须在氢之前(除K、Ca、Na外)。 (3)碱＋盐→新碱＋新盐，酸＋盐→新酸＋新盐，盐1＋盐2→新盐1＋新盐2，除了必须符合复分解反应的基本条件(反应后需要有水、气体或沉淀产生)外，碱与盐、盐与盐之间反应的碱或盐的溶解性必须是可溶的。 2．物质的鉴定 利用物质间的相互转化关系，以及转化过程中产生的现象可对物质进行鉴别。 (1)常见物质的颜色： ①固体(或晶体)的颜色： ②部分盐溶液的特殊颜色： 含Cu2＋的盐溶液 蓝色 含Fe3＋的盐溶液 棕黄色 含Fe2＋的盐溶液 浅绿色 化学式 颜色 是否溶于酸 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色 溶 AgCl、BaSO4 白色 不溶 Cu(OH)2 蓝色 溶 Fe(OH)3 红褐色 溶 ③沉淀的颜色： (2)火焰的颜色： H2、S在空气中燃烧 淡蓝色 CO、CH4在空气中燃烧 蓝色 S在氧气中燃烧 蓝紫色 (3)离子的共存：离子在溶液中能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、气体、沉淀等，若能则离子不能共存。常见的有： ①H＋和OH－反应会生成H2O； ②H＋和COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)反应生成H2O和CO2气体； ③NHeq \o\al(＋,4)和OH－反应会生成NH3和H2O； ④Ca2＋与COeq \o\al(2－,3)反应生成CaCO3沉淀；Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀；Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)反应生成BaSO4、BaCO3沉淀。 (4)元素之最： ①地壳中含量最多的元素：O ②地壳中含量最多的金属元素：Al ③形成化合物种类最多的元素：C ④生物细胞中含量最多的元素：O ⑤人体中含量最多的金属元素：Ca (5)物质之最： ①密度最小的气体：H2 ②相对分子质量最小的物质：H2 ③相对分子质量最小的氧化物：H2O ④空气中含量最多的气体：N2 ⑤天然存在的最硬的物质：金刚石 ⑥熔点最高的金属：W ⑦导电性最强的金属：Ag ⑧熔点最低的金属：Hg ⑨目前使用最广泛的金属：Fe ⑩最简单的有机物：CH4 (6)特殊反应的物质： ①在空气中能自燃，燃烧时产生大量白烟的是白磷； ②遇碘变蓝的是含淀粉的物质。 3．物质的制备 按照所提供的原料及需要制备的物质，可根据物质间的相互转化关系设计合适的制备方案。制备方案应考虑操作容易、步骤简单、成本较低、安全可靠等要素。 【例1】　如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列说法不正确的是(　　) A．物质X可供给呼吸 B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 C．该转化可以维持自然界中的二氧化碳和氧气的相对平衡 D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应 解题指导　理解和熟记自然界中碳循环、氧循环的原理和过程，以及其中涉及到的相关知识。如：生物的呼吸作用、岩石圈中的碳酸盐分解或酸化、物质的燃烧、食物和钢铁等缓慢氧化、植物的光合作用、质量守恒定律、二氧化碳和氧气的用途等。根据所给的问题情景或图示信息，结合所学的相关知识和技能进行探究、推理，按题目要求进行选择或解答。 【例2】　下列选项所示的物质转化均能一步实现的是(　　) A．Feeq \o(――→,\s\up19(O2))Fe2O3eq \o(――→,\s\up19(H2O))Fe(OH)3 B．CuOeq \o(――→,\s\up19(H2SO4))CuSO4eq \o(――→,\s\up19(稀HCl))CuCl2 C．Seq \o(――→,\s\up19(O2))SO2eq \o(――→,\s\up19(H2O))H2SO4 D．CO2eq \o(――→,\s\up19(NaOH))Na2CO3eq \o(――――→,\s\up19(CaOH2))NaOH 解题指导　解答本题的关键是掌握常见的物质性质以及物质间的转化，题干要求各选项所示的物质转化均能一步实现。铁和氧气能反应生成氧化铁，氧化铁不能一步反应生成氢氧化铁；氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与盐酸反应不满足复分解反应发生条件，即它们之间不能反应；硫能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化硫与水反应生成的是亚硫酸；二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠。 【例3】　通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(　　) 解题指导　A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水；Cu(NO3)2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜；故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化。C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。 D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。 【例4】　某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。 则该固体中一定含有(　　) A．Na＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)　　　 B．Cu2＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) C．Cl－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4) D．Na＋、Ba2＋、Cl－ 解题指导　含Cu2＋的溶液是蓝色，将固体溶于水得无色透明溶液，说溶液中无Cu2＋。加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明固体中含有COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)。因为碳酸钡、硫酸钡是白色沉淀，将固体溶于水得无色透明溶液，所以固体中无Ba2＋。因为固体中无Ba2＋、Cu2＋，则一定含有阳离子Na＋。因为加入BaCl2溶液时引入Cl－，所以在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明固体中一定含有Cl－，因此一定含有的离子是Na＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)。 【例5】　酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如表(微溶物视为可溶物)： ②写出溶液A与D反应的化学方程式 　 　。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X；2NaHCO3eq \o(――→,\s\up19(Δ))Na2CO3＋H2O＋CO2↑等。 回答下列问题：X的化学式为 。 解题指导　(1)根据题目给出的信息：A＋B产生气体，因此A、B是稀硫酸和碳酸钠中的一个，A＋C、A＋D都产生沉淀，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸；B＋C产生沉淀，因此C是氯化钡，D是氢氧化钙，那么剩余的是E氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可；(2)根据质量守恒定律，等号两边的原子种类和数目相等，NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋X中，X是氯化铵。 【例6】一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：Zneq \o(――→,\s\up19(稀H2SO4))H2eq \o(――→,\s\up19(CuO))Cu 方案二：CuOeq \o(――→,\s\up19(稀H2SO4))CuSO4eq \o(――→,\s\up19(Zn))Cu 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　B　) A．①②③　 B．①②④　 C．①③④　 D．②③④ 解题指导　方案二优于方案一，理由是：①节约能源，因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源。②Cu产率高，因为方案一氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应。③方案一氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物；方案二锌和硫酸铜反应时，锌也是过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物。④操作安全，因为方案二反应过程不需要加热，操作更安全。 【例7】　鉴别(NH4)2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液，随机编号为A、B、C，实验过程及现象如图所示： (1)A中的溶质是 。 (2)B与Ba(NO3)2溶液混合： ①反应的化学方程式为　 　； ②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况： 。 (NH4)2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NH4NO3 解题指导　框图式推断题一般给出各物质之间的转化关系，以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。解决这类题型时，一般突破口在各物质之间反应后生成的特殊沉淀、气体。由图示可知，铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀。 (1)A、B、C三种无色溶液加入氢氧化钾溶液、加热，A中没有氨味，B、C有氨味，所以A是硝酸钠溶液。(2)重取样品，加入硝酸钡，B中会生成白色沉淀，所以B是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵；硫酸铵和硝酸钡可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以过滤后的滤液中所含溶质的所有可能情况是：只有硝酸铵；硝酸铵和硫酸铵的混合物；硝酸铵和硝酸钡的混合物。 一、选择题 1．自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是(　　) A．水的吸收 B．动植物的呼吸 C．光合作用 D．燃料的燃烧 2．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是(　　) A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 解析　A、碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能按照甲、乙、丙的顺序一步转化。B、过氧化氢分解生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，能按照甲、乙、丙的顺序一步转化。C、氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水；由KNO3转化为K2CO3，假设能反应，对应的是碳酸钾和硝酸盐，而碳酸钾和硝酸盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，不能按照甲、乙、丙的顺序一步转化。D、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能按照甲、乙、丙的顺序进行一步转化。 3．提纯是化学实验常用的一种方法。除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是(　　) 解析　A、Na2CO3能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。C、Fe能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。D、H2SO4能与足量的氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 4．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(　　) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 解析　①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；硫酸亚铁与碱溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能一步反应生成氢氧化铁。③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的生成物是碳酸钠和氯化银，则选择的反应物应为碳酸银，碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生反应。④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。综上，①④中的转化在一定条件下均能一步实现。 二、简答题 5．如图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答： (1)自然界CO2的来源途径有 。(任写一点) (2)任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有 。(任写一点) (3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径 。 解析　根据图片信息，自然界CO2的来源途径有化石(或矿物)燃料燃烧和动植物呼吸等。二氧化碳是大气中主要的温室气体，产生温室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响。光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径。 6．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。 (1)A物质是 (填化学式)。 (2)C与E反应的基本类型是 。 (3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有 (填序号)。 ①2类　　②3类　　③4类　　④5类 解析　(1)铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质中，氢氧化钙能与其中的三种物质反应，因此E是氢氧化钙；氯化镁只与氢氧化钙反应，因此D是氯化镁；盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，因此B是盐酸；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此A是铁；(2)C是硫酸铜，E是氢氧化钙，硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，属于复分解反应；(3)B是盐酸，D是氯化镁，故镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都能与盐酸反应生成氯化镁。 7．现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断： (1)取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 。 (2)取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 。 (3)取步骤(2)实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确？ (填“是”或“否”)。 请说明理由 。 解析　题中所给的各种物质都溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色；碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于酸生成二氧化碳气体；硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸；氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀。 8．A、B、C、D、E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“—“表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。 (1)写出下列反应的化学方程式。 C与D的反应：　 　； B转化为A的反应：　 　； C转化为A的反应：　 　，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)B与E的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 2H2Oeq \o(=====,\s\up19(通电))2H2↑＋O2↑ 解析　(1)C是人体胃液中可以帮助消化的物质，故C是盐酸，D是大理石的主要成分，故D是碳酸钙，碳酸钙转化生成的E能与盐酸反应，故E可能是氧化钙，氧化钙能与B反应，且B能电解，故B是水，水通电分解生成氢气和氧气，盐酸能生成A，故A是氢气；锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应；(2)氧化钙与水反应是放热反应。 9．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 (1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ； (2)无色溶液甲中一定不存在的物质是 (填字母)。 A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠 解析　(1)加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；(2)②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠，③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠。 $