2026年中考化学一轮复习课件--物质间的循环与转化

物质间的循环与转化 专题一　自然界中的碳循环、氧循环 专题二　物质间的相互转化 内容索引 专题三　物质的推断、鉴定与制备 实验探究 专题一　自然界中的碳循环、氧循环 返回 基础知识 一、自然界中的碳循环 1.自然界中的碳循环主要通过 _________二氧化碳来进行。 2.二氧化碳的产生：人和动植物的_____作用、煤、石油、天然气等化 石燃料的_____以及微生物的_____作用等都会产生__________进入大 气中。 3.二氧化碳的消耗：绿色植物通过_____作用将大气中的_________和水 化合成碳水化合物。 二氧化碳 梳理 呼吸 燃烧 分解 二氧化碳 光合 二氧化碳 二、自然界中的氧循环 1.氧气的来源：绿色植物在_____作用中制造_____，除了自身呼吸作 用对氧气的需要，其余都以气体形式释放到大气中。 2.氧气的消耗：人和动植物的_____作用、微生物的_____作用、燃料 的_____、其他氧化反应(如铁生锈、食物的腐败)等都要消耗_____。 光合 氧气 呼吸 分解 燃烧 氧气 三、碳循环与氧循环的关系 在自然界中，碳循环与氧循环是两个密不可分、紧密联系的过程，在这两个过程中，________是一个关键的“桥梁”。由于碳、氧周而复始地进行循环，保持了大气中_________和____含量的相对稳定。 光合作用 二氧化碳 氧气 命题点1　自然界中的碳循环的主要途径 1.如图是自然界碳的循环示意图，请据图分 析后回答： (1)自然界CO2的来源途径有________________ _______________________。(任写一点) 1 2 动植物呼吸等，合理即可) 答案 解析 命题规律 探究 解析　根据图片信息，自然界CO2的来源途径有化石(或矿物)燃料燃烧和动植物呼吸等。二氧化碳是大气中主要的温室气体，产生温室效应是二氧化碳对环境的主要不利影响。光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径。 化石燃料燃烧(或 (2)任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影 响是促进植物光合作用等，不利影响有____________________________________。(任写一点) 1 2 温室效应(或温室效应的具体表现等均可) 答案 (3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是 增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径________ _____________。 植树造林 (种草等均可) 命题规律 探究 命题点2　自然界中的氧循环的主要途径 2.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是(　　) A.水的吸收 B.动植物的呼吸 C.光合作用 D.燃料的燃烧 C 1 2 解析　水能溶解部分二氧化碳，但不能放出氧气，故A错误； 动植物的呼吸，是将氧气在体内发生缓慢氧化释放出二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故B错误； 植物的光合作用是植物吸收二氧化碳释放氧气的过程，能将二氧化碳转化为氧气，故C正确； 燃料的燃烧，是燃料与氧气反应生成二氧化碳，是将氧气转化为二氧化碳，故D错误。 返回 解析 答案 专题二　物质间的相互转化 返回 基础知识 一、金属、金属氧化物、碱之间的转化关系 1.绝大部分金属都能在一定条件下与氧化合生成金属氧化物。如： 梳理 (2)4Fe＋3O2 __________ (3)3Fe＋2O2 __________ 2CuO 2Fe2O3 Fe3O4 2.某些金属氧化物也能在一定的条件下失去氧而生成金属。如： (1)2CuO＋C ___________ (2)CuO＋CO __________ (3)CuO＋H2 _____________ (4)CuO＋Mg _________ 3.NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱可由金属氧化物与水直接反应制得。如： (1)Na2O＋H2O===== _________ (2)CaO＋H2O===== ___________ 2Cu＋CO2↑ Cu＋CO2↑ Cu＋H2O Cu＋MgO 2NaOH Ca(OH)2 4.Cu(OH)2等不溶性碱不能由金属氧化物与水直接反应制得，而要先与酸反 应生成盐溶液，盐溶液再与可溶性碱溶液反应生成对应碱的沉淀。如： (1)写出以氧化铜、稀硫酸、氢氧化钙为原料制取Cu(OH)2的反应方程式： ___________________________， _____________________________________ (2)写出以Fe2O3、稀盐酸、氢氧化钠为原料制取Fe(OH)3的反应方程式： __________________________， ________________________________ CuO＋H2SO4=====CuSO4＋H2O CuSO4＋Ca(OH)2=====Cu(OH)2↓＋CaSO4 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl 二、非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 1.部分非金属在一定条件下能与氧化合生成非金属氧化物。如： (1)C＋O2  _____ (2)S＋O2  _____ (3)4P＋5O2 ________________ CO2  SO2 2P2O5 2.某些非金属氧化物与水反应生成相应的酸。如： (1)写出二氧化硫、三氧化硫与水反应的化学方程式(酸雨成因之一)： ____________________， _____________________ (2)写出二氧化碳与水反应的化学方程式(天然水pH小于7原因之一)： ___________________ SO2＋H2O ===== H2SO3 SO3＋H2O =====  H2SO4 CO2＋H2O==== H2CO3 特别提醒 (1)以上转化只针对部分金属、金属氧化物、非金属和非金属氧化物； (2)碳酸不稳定，受热会分解成二氧化碳和水。 命题点1　金属、金属氧化物、碱之间的转化关系 1.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的 是(　　) A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 答案 解析 命题规律 探究 1 2 3 4 5 6 解析　①铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜；铜在氧气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 ②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气；硫酸亚铁与碱溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能一步反应生成氢氧化铁。 ③氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水；氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的生成物是碳酸钠和氯化银，则选择的反应物应为碳酸银，碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生反应。 ④二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 综上，①④中的转化在一定条件下均能一步实现。 1 2 3 4 5 6 命题规律 探究 命题点1　金属、金属氧化物、碱之间的转化关系 1.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的 是(　　) A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 答案 解析 A 1 2 3 4 5 6 命题规律 探究 2.下列除去杂质所用试剂或方法正确的是(　　) 答案 解析 选项 物质 杂质 除杂质的试剂或方法 A Cu粉 Fe粉 足量CuSO4溶液 B KNO3溶液 NaCl 蒸发结晶、过滤 C CO2气体 CO 点燃 D NaOH溶液 Ca(OH)2 过量CO2 1 2 3 4 5 6 解析　Fe粉能与足量CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A所采取的方法正确。 NaCl、KNO3的混合溶液，采用蒸发结晶的方法，得到的是氯化钠和硝酸钾的混合物，不符合除杂原则，故B所采取的方法错误。 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故C所采取的方法错误。 Ca(OH)2和NaOH溶液均能与过量CO2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D所采取的方法错误。 1 2 3 4 5 6 2.下列除去杂质所用试剂或方法正确的是(　　) A 答案 解析 选项 物质 杂质 除杂质的试剂或方法 A Cu粉 Fe粉 足量CuSO4溶液 B KNO3溶液 NaCl 蒸发结晶、过滤 C CO2气体 CO 点燃 D NaOH溶液 Ca(OH)2 过量CO2 1 2 3 4 5 6 3.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转 化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(　　) 答案 解析 选项 X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 1 2 3 4 5 6 解析　A、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。 B、氧化铜能与硝酸反应生成硝酸铜和水；Cu(NO3)2与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠；氧化铜难溶于水，不能与水反应，不能生成氢氧化铜；故X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化。 C、HCl与氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。 D、Mg在氧气中燃烧生成氧化镁；镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；故X、Y、Z对应的物质能实现这种转化。 1 2 3 4 5 6 3.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转 化，表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是(　　) 答案 解析 B 选项 X Y Z A CO2 Na2CO3 CaCO3 B CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 C HCl BaCl2 NaCl D Mg MgO MgCl2 1 2 3 4 5 6 4.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图 答案 解析 所示(短线“—”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成)。 (1)A的化学式为_______；A与C的反应属于_____________反应(填基本反应类型)。 解析　根据题目给出的流程图和信息：已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，因此B是氧化铁，D是氢氧化钙；氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，因此A是铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。 Fe 置换 1 2 3 4 5 6 (2)写出下列反应或转化的化学方程式： B与C反应：__________________________ ___________________________________ ； D转化为E：___________________________ __________________________________________。 答案 解析 解析　氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，或氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋ (或Fe2O3＋3H2SO4 === Fe2(SO4)3＋3H2O) H2O(或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH) 1 2 3 4 5 6 (3)写出F的一种用途：__________________________。 答案 解析 解析　氧化钙的用途是：作食品干燥剂、做建筑材料等。 作食品干燥剂(合理答案均可) 1 2 3 4 5 6 答案 解析 1 2 3 4 5 6 5.A—G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 (1)G的化学式为______。 解析　A—G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳； B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁； C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水； F是最轻的气体，所以F是氢气； 氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气； D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4。 1 2 3 4 5 6 5.A—G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 (1)G的化学式为______。 答案 解析 Fe3O4 1 2 3 4 5 6 (2)反应③的实验现象是_________________ _________________。 答案 解析 火星四射，剧烈燃 烧，生成黑色固体 解析 反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。 1 2 3 4 5 6 (3)写出相应的化学方程式： ①___________________________； ②______________________。 答案 解析 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　 解析 反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气。 2H2O 2H2↑＋O2↑ 1 2 3 4 5 6 答案 解析 命题点2　非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 6.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(　　) A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 1 2 3 4 5 6 解析　①中水不能转化为过氧化氢； ②中氧气与碳反应生成二氧化碳，碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温时反应生成一氧化碳； ③中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙。 1 2 3 4 5 6 命题点2　非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 6.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是(　　) C A.①② B. ①③ C.②③ D.①②③ 返回 解析 答案 1 2 3 4 5 6 专题三　物质的推断、鉴定与制备 返回 基础知识 1.不同物质相互转化的条件不同，但有许多转化关系是有规律可循的。 (1)金属＋氧气―→金属氧化物，反应条件与金属活泼性有关，活泼性强的金属(如钠)在空气中直接氧化，活泼性一般的金属(如铜)氧化需要加热，性质稳定的银、铂、金等金属则不易氧化。 (2)金属＋酸―→盐＋氢气，酸一般是盐酸或稀硫酸(不用浓硝酸、浓硫酸等氧化性酸)，金属活动性顺序必须在氢之前(除K、Ca、Na外)。 (3)碱＋盐―→新碱＋新盐，酸＋盐―→新酸＋新盐，盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2，除了必须符合复分解反应的基本条件(反应后需要有水、气体或沉淀产生)外，碱与盐、盐与盐之间反应的碱或盐的溶解性必须是可溶的。 梳理 2.利用物质间的相互转化关系，以及转化过程中产生的现象可对物质进 行鉴别。 3.按照所提供的原料及需要制备的物质，可根据物质间的相互转化关系 设计合适的制备方案。制备方案还应考虑操作容易、步骤简单、成本较低、安全可靠等要素。 巧学妙记 1.常见物质的颜色： (1)固体(或晶体)的颜色： 化学式 颜色 Mg、Fe、Zn、Ag 银白色 P(白磷)、P2O5、MgO、KClO3、无水CuSO4、 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 白色 C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO 黑色 Cu、P(红磷)、HgO、Fe2O3 红色 KMnO4 暗紫色 Cu2 (OH)2CO3、K2MnO4 绿色 CuSO4·5H2O 蓝色 S 淡黄色 (2)部分盐溶液的特殊颜色： 含Cu2＋的盐溶液 蓝色 含Fe3＋的盐溶液 棕黄色 含Fe2＋的盐溶液 浅绿色 (3)沉淀的颜色： 化学式 颜色 是否溶于酸 CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 白色 溶 AgCl、BaSO4 白色 不溶 Cu(OH)2 蓝色 溶 Fe(OH)3 红褐色 溶 2.火焰的颜色： H2、S在空气中燃烧 淡蓝色 CO、CH4在空气中燃烧 蓝色 S在氧气中燃烧 蓝紫色 4.元素之最： (1)地壳中含量最多的元素：O (2)地壳中含量最多的金属元素：Al (3)形成化合物种类最多的元素：C (4)生物细胞中含量最多的元素：O (5)人体中含量最多的金属元素：Ca 5.物质之最： (1)密度最小的气体：H2 (2)相对分子质量最小的物质：H2 (3)相对分子质量最小的氧化物：H2O (4)空气中含量最多的气体：N2 (5)天然存在的最硬的物质：金刚石 (6)熔点最高的金属：W (7)导电性最强的金属：Ag (8)熔点最低的金属：Hg (9)目前使用最广泛的金属：Fe (10)最简单的有机物：CH4 6.特殊反应的物质： (1)在空气中能自燃，燃烧时产生大量白烟的是白磷； (2)遇碘变蓝的是含淀粉的物质。 命题点1　物质的推断 1.一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和 离 子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的pH＝1； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是(　　) A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、 B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和 C.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、 ，可能含有Na＋ D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、 ，可能含有Cl－ 命题规律 探究 1 2 3 答案 解析 解析　①经测定，溶液的pH＝1，则该溶液显酸性，一定含有H＋、一定不含有OH－； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，一定含Fe3＋； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2＋，则一定不含有 ，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl－。综上所述，溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、 ，可能含有Na＋。 探究 命题规律 1 2 3 答案 解析 命题点1　物质的推断 1一澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－和 离 子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验： ①经测定，溶液的pH＝1； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。 分析实验得出的以下结论中，正确的是(　　) A.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl－，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH－、 B.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有Na＋、OH－和 C.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－，一定不含有OH－、 ，可能含有Na＋ D.溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH－、 ，可能含有Cl－ 命题规律 探究 C 1 2 3 2.某废液M可能含有硫酸 钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。 命题点2　物质的鉴别 答案 解析 (1)反应生成气体的化学方程式是 __________________________________。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 解析　碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，碱性溶液能使酚酞变红色。 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，硫酸钠、氯化钠不与盐酸反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 1 2 3 (2)M中一定没有_______。 答案 解析 硫酸钠 解析　硫酸钠和硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，实验中加入硝酸钡后得到无色溶液，说明没有硫酸钠。 1 2 3 (3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下： ①重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置； ②取①中的上层清液，滴加酚酞； ③向②中的溶液滴加过量的稀硝酸； ④向③中的溶液滴加试剂Y。 完成填空：试剂X是______ (选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液；试剂Y是______溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是步骤②：__________________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是步骤④：______________________________。(需写明现象对应的步骤编号) 答案 解析 1 2 3 解析　取M样品，滴加过量的硝酸钡溶液，使碳酸钠转化成碳酸钡沉淀而除去； 静置，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠； 氯化钠和硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀； 向②中的溶液中滴加过量的稀硝酸后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明含有氯化钠。 答案 解析 1 2 3 (3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下： ①重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置； ②取①中的上层清液，滴加酚酞； ③向②中的溶液滴加过量的稀硝酸； ④向③中的溶液滴加试剂Y。 完成填空：试剂X是______ (选填“氯化钡”或“硝酸钡”)溶液；试剂Y是______溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是步骤②：__________________；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是步骤④：______________________________。(需写明现象对应的步骤编号) 答案 解析 硝酸钡 硝酸银 滴加酚酞，溶液变红 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 1 2 3 命题点3　物质的制备 3.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 答案 解析 1 2 3 解析　方案二优于方案一，理由是： ①节约能源，因为方案一中氢气还原氧化铜时消耗能源； ②Cu产率高，因为方案一氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应； ③方案一氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到的是混合物；方案二锌和硫酸铜反应时，锌也是过量，得到的也是混合物，因此两种方法得到的都是混合物； ④操作安全，因为方案二反应过程不需要加热，操作更安全。 1 2 3 命题点3　物质的制备 3.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ B 返回 解析 答案 1 2 3 实验探究 返回 素养提升36 框图式推断题 要点　框图式推断题一般给出各物质之间的转化关系，以物质的转化 关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。解决这类题型时，一般突破口在各物质之间反应后生成的特殊沉淀、气体。 解析 答案 典例1　金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性(填“导电”或“延展”)。 延展 解析　利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片。 (2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验， 其中可行的是　　(填字母)。 A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 B 解析　铝、铜都不能和氯化镁反应，因此A不能比较二者金属活动性顺序；铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜，证明铝比铜活泼，故B可以验证铝、铜的金属活动性顺序。 解析 答案 (3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末， G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。 ①写出化学式：A___；B_______。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_________________。 ③反应Ⅲ的化学方程式为_______________________。 解析　G为紫红色固体单质，则G是铜； A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B高温能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应生成铜，则D是铁，C是二氧化碳； C能与A反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，代入框图，推断合理。 解析 答案 (3)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末， G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。 ①写出化学式：A___；B_______。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_________________。 ③反应Ⅲ的化学方程式为_______________________。 C Fe2O3 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (4)用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质 量为______t (结果保留至0.1)。 933.3 解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x， 160 112 1600t×80% 96%x 解得x＝933.3t 解析 答案 解析　铵态氮肥和碱混合加热会生成有刺激性气味的氨气，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀。 A、B、C三种无色溶液加入氢氧化钾溶液、加热，A中没有氨味，B、C有氨味，所以A是硝酸钠溶液。 典例2　鉴别(NH4 )2 SO4、NH4 NO3、NaNO3 三种无色溶液， 随机编号为A、B、C，实验过程及现象如图所示： (1)A中的溶质是_______； 解析 答案 NaNO3 ②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况：________________ ___________________________________________ 。 (2)B与Ba(NO3)2 溶液混合： ①反应的化学方程式为_____________________________ ____________； 解析 答案 解析　重取样品，加入硝酸钡，B中会生成白色沉淀，所以B是硫酸铵，硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵； 硫酸铵和硝酸钡可能恰好完全反应，可能其中的一种物质过量，所以过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况： 只有硝酸铵； 硝酸铵和硫酸铵的混合物； 硝酸铵和硝酸钡的混合物。 ②过滤，分别列出滤液中所含溶质的所有可能情况：________________ ___________________________________________ 。 (2)B与Ba(NO3)2 溶液混合： ①反应的化学方程式为_____________________________ ____________； (NH4)2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓ ＋2NH4NO3　 只有硝酸铵；硝酸铵和硫酸铵的混合物；硝酸铵和硝酸钡的混合物 返回 解析 答案 本课结束 (1)2Cu＋O2______ 3.离子的共存：离子在溶液中能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水、 气体、沉淀等，若能则离子不能共存。常见的有： (1)H＋和OH－反应会生成H2O； (2)H＋和CO、HCO反应生成H2O和CO2气体； (3)NH和OH－反应会生成NH3和H2O； (4)Ca2＋与CO反应生成CaCO3沉淀；Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成Cu(OH)2、Fe (OH)3沉淀；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀；Ba2＋与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀。 SO SO SO SO SO SO SO SO SO SO SO SO 方案一：ZnH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu 方案一：ZnH2Cu 方案二：CuOCuSO4Cu CO2＋C 2CO Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ＝ $