河北景县中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题（清北）【考试范围：选必一+选必二】

河北景县中学高二年级25-26学年上学期期末化学试题（清北) 可能用到的相对原子质量：H:1C:12:14 0:16Na:23Mg24S:32C1:35.5K:39 第I卷（共25分） 一、单选题（本题包括25小题，每小题1分，共25分。每小题只有一个正 确) 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 N个个 A.基态P原子的价层电子轨道表示式： 3s 3p B.K+的结构示意图： C.CS2的电子式：s:C:: D.3p电子云： 2.实验室用反应：2CoC+10NH+2NH4C1+HO2一2[Co0NH)6]Cl3+2HO制备[Co个NH)]Cl。 下列叙述正确的是 A.HO2的电子式：H[0:0:P-f B.NH3中氮原子采取sp2杂化 C.配位能力：NH>HO D.HO的VSEPR模型： 3.下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 酸性：HICOOH>CH;COOH HC-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 清北化学第1 B 在CS2中的溶解度：H2O<CCl4 HO为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存 C 硬度：金刚石>石墨 在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H2O>HS 水分子间存在氢键作用 A.A B.B C.C D.D 4.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素 的说法不正确的是 A.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 B.原子半径：A1>C>N>O C.第一电离能：C<N<O D.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4 5.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B.实验室中用饱和NacI溶液除去Cl,中的HCI C.对于反应H,(g)+I,(g)三2Ⅱ(g),平衡后增大压强颜色变深 D.配制FeCl,溶液时，常将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中 6.在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说 法正确的是 电源 银片 镀件 挂钩 铜牌 AgNO,溶液 A.银片与电源的正极相连 页共10页 B.电镀一段时间后，AgNO3溶液的浓度会变小 C.阴极发生的电极反应式为Cu-2e=Cu2+ D.反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态 7.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电 Na 流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 Na 电键 Na CHOH A B C D Pt A. Pt Pt B. KOH溶液 AgNO,溶液 CuCL,溶液 C. 甲池 乙池 丙池 D A.甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 关 B.甲池中通入CHOH电极的电极反应式为：CHOH-6+8OH=CO+6H2O A. C.若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 B. D.当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜 C. 8.科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 D 负载 11.当 电 KOH K.SO H2SO 胆矾晶 02← 溶液 溶液 溶液 b 乙醇〉 离子交换膜a 离子交换膜b 下列说 A.电极a是负极 A. B.离子交换膜a为阴离子交换膜 B. C.电极b的反应式：O2+4e+4H=2H2O C. D.酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 9.N,O,是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性 12.室 更高、电压损失更小的钠一空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na,O2,装置如图，其中电解 选 液为NP℉。，可传导Na。电池放电时，下列说法不正确的是 清北化学第2页共10 B多孔 Na 碳 Na 棒 电 Na 极 A电极为负极，发生氧化反应 Na+向B电极移动 外电路电流方向为B→A 当转移电子0.2mol时，消耗1.12L(标准状况)0， 于化学式为[TiCICH2O)s]Cl2H20的配合物，下列说法正确的是 配位体是C和H2O,配位数是8 中心离子是T+,配离子是TiCI(H2O)为]2 该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 在1mol该配合物中加入足量AgNO,溶液，可以得到3 nol AgC1沉淀 某实验小组设计的[C(NH),SO,·H,O晶体制备实验方案如下： 体H。→蓝色溶液足量mL氨水→深蓝色溶液 过滤.洗涤、于操→[C1(NH,)4SO,·H,O晶体 去不正确的是 形成深蓝色溶液说明与Cu2+的配位能力：H3>H,O 加入乙醇的目的是减小Cu(NH)4SO,·H,O的溶解度 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 1mol[Cu(NH),]含有o键的数量为12NA 温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 页 项 向2mL0.1molL-1FeCl3溶液中加5mL0.1molL-KI溶液， A 振荡，加入1 nLCCI4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色， Fe+和I的反应存在限度 向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 向0.1 nol L-MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉 B 淀产生，再滴加少量0.Imol-L1CuS04溶液，白色沉淀变为 K [Cu(OH)2 ]<K [Mg(OH)2 蓝色沉淀 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2S04溶液在不同 C 温度升高，反应速率加快 温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 分别测浓度均为0.1molL1的CH,COONH4和NaHCO3溶 D 水解程度：CH;COO<HCO; 液的pH,后者大于前者 l3.工业上用红土镍矿（主要成分为NiO,含CoO、Fe0、Fe,0,、Al,O3、MgO、CaO和SiO2)制备 NiS0,·7H,0。工艺流程如图所示，已知K,(CaE)=1.5x101°，K,(Mg5)=7.5×101。下列 说法错误的是 红土 酸浸 氧化、沉 沉镁 萃取、 NisO 镍矿 铁沉铝 溶液 →NiSO4.7H2O 沉钙 反萃取 A.用硫酸酸浸产生的滤渣有SiO,和CaSO, B.从NSO,溶液中获得NSO,·7H,O,需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C.沉镁沉钙时加入NaF溶液，当Mg2+和Ca2+沉淀完全时，混合液中的c(Mg2+):c(Ca2+)=1:2 D.氧化沉铁时加入NaCIo溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 2Fe*+CIO+H,O+40H 2Fe(OH)+CI 14.钛酸钙矿物的晶体结构如图()所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构 如图b)所示，其中A为CHH,另两种离子为I和Pb2+。下列说法正确的是 清北化学第3 ● Ca2+ ● A ● ● B 0 Ti 0 图(a) 图(b) A.图b)中，X为Pb2+ B.钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 C.CH,NH中H-NH键角小于NH3中H-N-H键角 D.钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y 的基态原子的价层电子排布式为sp,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法 正确的是 A.第一电离能：Y<Z B.简单离子半径：Y<Z<W C.Y、W的简单氢化物的水溶液均显酸性D.电负性：X<Z 16.如图是乙烯催化氧化的过程（部分配平相关离子未画出），下列描述错误的是 CH2=CH2 过程I PdCl:(CH2=CH2) 02 Cu 过程Ⅱ一HO 过程V 过程V H2O Cu2+ Pd过程Ⅲ H Pd CI OH CHCHO A.“过程I”中涉及到非极性键的断裂 B.反应过程中部分碳原子杂化类型由即2→$3 C.CH,CH0分子中o键与π键数目之比为6：1 D.“过程V中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 17.己知N是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 页共10页 A.含2ol共价键的水蒸气中，分子间存在2NA个氢键 B.18gD,0和18gH,0含有的质子数均为10N C.60gSiO,中Si-O键的个数为2N D.0.5 molSF。中硫的价层电子对数为3N 18.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离的c(H)=l02molL的溶液中：Na、NH、CI、K B.无色溶液中：Na+、Fe2+、MnO、NO C.pH=14的溶液中：K、Na、CO?、CI D.含有I的溶液中：H、Ag、NO,、SO 19.由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HNO, HCN H,CO, 电离常数(25℃) 5.6×104 4.9×10-10 K1=4.5×10-7;K2=4.7×101 A.同物质的量浓度溶液的pH:Na,CO3>NaNO, B.过量的HCN与Na,CO3溶液等体积混合：CO+HCN三HCO,+CN C.NaHCO,溶液中，H,O+HCO;三H,CO3+OH比HCO,≥CO+H程度大 D.Na,C0,溶液中存在：2c(Na+)=c(,C0,)+cHCO,HcC0,) 20.利用催化技术将汽车尾气中的NO和C0转化成CO,气体和N,气体，在其他条件不变的情况 下，只改变温度或加入催化剂对C0浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 4.00 3.00 2.00 1.00h 0 时间/s A.对比曲线I和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B.对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 清北化学第 C.该反应：2NO(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H<0 D.平衡常数：K(I)=K(ID>K(III 21.大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl)能够催化O,分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及 其能量变化如图。下列说法正确的是 个能量 E 催化反应： 反应物 ①03+C1.E002+C10 03+0 ②C10+0B→C+02 △H 反应产物02+02 反应进程 A.催化反应①和②均为放热过程 B.C1.增大了臭氧分解反应的活化能 C.C1.使臭氧分解的速率和限度均增大 D.Cl催化O,分解的反应速率主要由Eo决定 22.2025年1月，我国科研人员针对CH4、C02高效转化为HCOOH的研究取得了突破性进展。下 列关于CL、CO2、HCOOH的说法正确的是 A.三种物质均属于有机化合物 B.CH4、CO2、HCOOH均为非极性分子 C.CH4→HCOOH和CO2→HCOOH体现了CH4和CO2的氧化性 D.通过测定常温下HCOONa溶液的pH可以判断HCOOH是否为弱电解质 23.T℃时，分别向10mL浓度均为0.1mo1.L的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1mol.L的Na,S溶液， 滴加的过程中-lgc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na,S溶液体积()的关系如图所示[已知： K,(ZnS)>Kp(CuS),lg3≈0.5]。下列有关说法错误的是 4页共10页 ,d 30 e 20 c(10,17.7) 10 b(10,12.7) a 0 10 20VNa2S溶液)/mL A.该温度下Km(ZnS)=1.0×1025.4 B.a→c→d过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C.NaS溶液中c(H)+c(Hs)+2c(H,S)=c(OH） D.d点的纵坐标为34.9 24.下列说法正确的是 A.1molC0,和1moN2含有的兀键数目之比为1：1 B.CO2O,、H,O三种分子的空间结构相同 C.二氯甲烷(CH,Cl,)分子的中心原子采取sp杂化，键角均为109°28 D.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有1种 25.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子 大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族 错误的是 W M-Y M M MM A.简单离子半径：Q>W>M>X B.简单氢化物的稳定性：M>W>Q C.第一电离能：W>Z>Y D.相同条件下，在水中的溶解度：W>W, 第Ⅱ卷非选择题（共75分） 二、基础知识填空（共10分) 26。(每空0.5分，共10分) I.水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 ()对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据O与H的电 负性判断，属于 共价键。 (2)水分子中，氧原子的价层电子对数为 杂化轨道类型为 (3)水是优良的溶剂，常温常压下H极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因，请写出两 条： ① ② (4)酸溶于水可形成H,O,H,O的电子式为 。 由于成键电子对和孤电子对之间的斥力 不同，会对微粒的空间结构产生影响，如NH,中HN-H的键角大于H,O中H-O-H的键角，据此判 断H,O+和H,O的键角大小：H,O+ H,0(填“>”或<")。 (⑤)我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两 种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是 字数依次增 ● H 下列说法 A.化学式为H,O B.氢、氧原子都处于同一平面C.氢、氧原子间均以氢键结合 Ⅱ.已知四种晶体的晶胞示意图： 0-Q 00 oo Q00 000 000 I.铜 Ⅱ.干冰 Ⅲ碘 IV.晶体M (6)依据图I分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是 清北化学第5页共10页 (7)依据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有CO,的分子数是 (8)依据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有 种不同的方向。 (9)依据图V分析，晶体M的化学式是 Ⅲ.(10)写出NH3·BF的结构式并用“→”标出配位键 (11)三价铬离子能形成多种配位化合物。「Cr(NH),(H,O),CI1中提供电子对形成配位键的 原子是 ，中心离子的配位数为 IV.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中： (12)以非极性键结合的非极性分子是 ； (13)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 (14)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 (15)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是 三、综合题（共8道题，65分） 27。(每空1分，共7分)Ti是一种密度小，强度大的金属。钛合金也有广泛应用。 (1)将Ti的基态原子价电子轨道表示式： (2)T的三种四卤化物的熔点如下表。 四卤化物 TiCl TiBr Tila 熔点/℃ -24.1 38.3 155 TiCl,、TBr,、TI,的熔点依次升高的原因是 (3)Ti,Au合金有良好的生物相容性，其晶体有a和B两种立方晶胞结构，如下图。 Au ○Ti a-TiAu B-TiAu ①a-TiAu中，Au周围最近且等距的Au的个数为 ②若a-Ti,Au和β-TiAu两种晶胞棱长分别为anm和bnm,则两种晶体的密度之比 为 清北化学第 (4)用滴定法测定Ti,Au合金中Ti含量：取ag合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色Ti,(SO,)3溶液， 并在酸性条件下定容至250mL;取25mL溶液于锥形瓶中，以KSCN为指示剂，用cmol.L1 Fe,(SO,)3溶液进行滴定，Ti,(SO)3逐渐变为TiOSO4(无色)，达到滴定终点时，消耗Fe,SO)3溶 液VmL。 ①滴定过程T+被氧化为TiO2+的离子方程式为 ②滴定终点的现象：滴入最后半滴Fe,(SO4)3溶液， ③合金中Ti的质量分数为 28.(每空1分，共7分)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学 对人类的一项重大贡献。回答下列问题： (1)纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 3Zn+2KFeO,+8H,3Zn(OH),+2Fe(OH,+4KOH. 该电池放电时的负极材料为；放电时， (填“正”或“负)极附近溶液的碱性增强。 (2)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三 位一体的结合，其工作原理如图1所示，写出放电过程中负极的电极反应式： 若过程中产生1 nolHNO,则消耗标准状况下O,的体积为 L。 NO+H,O H O,+H,O HNO, 质子交换膜 (增湿) Pt 图1 (3)人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(H2),其中N元素显-3价、O元素 显-2价们，原理如图2所示。 6页共10页 B C02+N2 直流电源 NaCI溶液 质子交换膜 NaCl 溶液 NaC1-尿素 混合溶液 惰性电极 图2 ①阳极室中发生的反应依次为 ②电解结束后，阴极室溶液的c(H)与电解前相比将 (填“增大“减小”或“不变)。 29.(每空1分，共8分)含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)利用H,0和空气中的N,2可合成氨，同时生成O2。 已知：I.2H(g)=N2(g)+3H,(g)△H=+92.4kJmo: IⅡ.2H2(g)+02(g)=2H,0(g）△H=-483.6kJ.mol1: 则上述合成氨的热化学方程式为 (2)合成尿素[CO(NH2),]的反应为2NH(g)+CO,(g)=H,O(I)+CO(NH2),(S) △H=-134kJ·ol。向恒容密闭容器中按物质的量之比4：1充入H3和C0,,使反应进行，保持 温度不变，测得CO,的转化率随时间的变化情况如图所示。 B 60 岛 30 0 20 40 60时间/min ①若用CO,的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率B点的正反应速率（填><， 或=)。 ②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.体系压强不再变化 B.气体平均摩尔质量不再变化 清北化学第 C.H,的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1 D.固体质量不再发生变化 ③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 (填选项字母)。 A.升高温度 B.加入催化剂 C.将尿素及时分离出去 D.增大反应体系的压强 (3)汽车尾气己成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量O。实验发现，NO易发生二聚 反应2O(g)一N,O2(g)并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分 别为T和T,时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。 NH: 字NH4NO3浓溶液 NO的转化率/% T 阴极 阳极 88 NO →NH4 NO3 NO NO NO 7↑ NH4NO3稀溶液 图4 ①温度为T,时，达到平衡时体系的总压强为200kPa,X点N,O2的物质的量分数为 (保 留三位有效数字)，X点对应的平衡常数K。= kPa1(用分压表示，保留小数点后三位)。 ②如图4所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为NH,NO,阳极的电极反应式 为 ,通入H,的目的是 30.（每空1分，共7分) 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为(OH),、Co(OH),及 少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴，其工艺流程如图所示。 H2SO,,H2O2 NaHCO; ④ ⑤ H2SO, H202 调H NaCIO调pH Co(OH)3 母液3 CoCO3 四 ②￥ 金属电极芯 浸出液 母液1 NH H2SO @ ⑧ 沉淀A 母液2 Ni(OH)2 母液4 >NiS047H20 己知：①CoO3和Co(OH),都能与盐酸发生氧化还原反应。 页共10页 ②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表； 金属阳离子 Fe2+ Fe3升 Al+ Ni2+ C03+ C02+ 开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 7.2 7.0 完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 9.1 1.1 9.0 提示：当离子浓度小于10olL1时，认为该种离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是」 (2)“步骤②”调pH的范围为 (3)常温下，K「Fe(OH,]=10m,则m= (4)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是 (5)步骤⑤制CoC0,的离子方程式为 (6)NiSO,在强碱溶液中用NaCIo氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[iO(OH)]。该反应的离子 方程式为 ()碱性镍氢电池的工作原理为NiO(OH)+MH一iOH),+MQM为储氢合金)，该电池充电时 阳极的电极反应式为 31.(每空1分，共12分) 以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CHOH、C2H4,ZnO/ZrO2为我国科学家发明的二氧化碳加 氢的一种催化剂。回答下列问题： (1)基态Zn原子电子排布式为 其核外电子空间运动状态有 种。 (2)每个基态氧原子含有未成对电子的数目为 一，同一周期第一电离能大趋势在逐渐增大，但是 存在反常，比如N>O,请解释原因： 3)C0,催化加氢制备CH,OH的化学方程式为C0,+3H,、催一CH,OH+H,0。 ①等物质的量的CHOH和CO2分子中σ键数目之比为 ②沸点：CHOH （填>”或<)CH4,其原因为 (4)四方体ZO2晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原 子的坐标参数分别为@00)、合l时，（得4) 清北化学第& M ①R原子的坐标参数为 ②假设ZrO2的密度为pg·cm3,摩尔质量为Mg.mol,Na表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr 原子和O原子的最短距离为 m(列出算式即可)。 (5)MnO电极材料充放电过程的原理如下图所示： Mno Mn0.61☐0.390 Zn,Mno61☐o390 。0●Mn OZn口空位 ①MnO晶胞的边长相等均为am,己知MnO的摩尔质量是M g/mol,阿伏加德罗常数为NA,该 晶体的密度为 g/cm3。(1cm=10'nm) ②I为MmO活化过程：MnO e=Mno.61C0.390+0.39n2+;Ⅱ代表电池 过 程（填“放电”或“充电）。 32.(每空1分，共6分) 四氟硼酸锂(LBF)是锂离子电池常用的电解质。一种利用BE与LF在无水H亚体系中制备LBF,的 实验装置如图所示，回答下列问题： 浓硫酸 浓 CaF2 L的 B203 酸 HF溶液 磁力搅拌 装置A 装置B 装置c 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 (1)装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是 页共10页 (2)BF中B为+3价，BF遇水极易发生水解，生成HBO3与另一种物质，其化学方程式 为 (3)装置B的作用除干燥BF外，另一个用途是 装置C中倒置漏斗的作用 是 (4)亚是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在0.1olL1的HF溶液中，下列说法正确的是 A.c(H)=c(F)+c(OH) B.c(HF)>c(H)>c(F)>c(H) C.加水稀释，亚的电离程度增大，溶液pH减小 D.加入少量LF固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得0.1molL的H亚溶液中c(H)=8×103molL,忽略HF的电离损失，计算此时H亚 的电离常数K,= 33。(每空1分，共6分) 一种想离子电池的工作原：理LM,ePO,+山，C需LiFPO,,+6C0<r<从废旧电池再生 充电 LiFePO,的一种流程如下。 废旧电池 正极材料 空气、Li,Fez(PO43- →浸出液 放电 拆分 Fe2O; 酸浸 FePO4← 蔗糖 氨水 LiFePO 饱和Na,CO3溶液 过滤 LLi2CO3 氨水滤液 过滤 (1)考虑到安全性和锂回收，废旧电池需要充分放电，其电极反应如下。 负极：Li,Cs-xe=xLi+6C;正极： (2)为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是 (答一条即可)。 (3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH,有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比 「(Fe):n(P)的影响如图1所示。 清北化学第 1.0 H2PO; HPO 1.8 教 0.8 1.6 1.4 0.6 1.0 0.4 s0.8 H:PO 0.6 0.2 PO 0.4 1.51.71.92.12.32.52.7 pH 0 4 681012 14 pH 图1 图2 已知：i.Fe+分别与PO、PO2、H,PO形成的化合物均难溶于水； iⅱ.HPO,体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示。 ①实验中控制FePO,沉淀的最佳pH在 左右。 ②当pH=1.5时，沉淀中一定有的含铁物质是FePO,和 (填化学式)。 ③若向pH=2.1的浊液中继续加入氨水至pH=2.6,会导致n(Fe):n(P)的值增大，主要反应的化学 方程式是 (④)下列关于该流程的说法正确的是 填序号)。 A.正极材料在空气中加热，理论上生成的n[Li,Fe,(Po4)]:n[FeO]=2:1 B.当浸出液的pH从0增大为2时，c(PO):c(H,PO4)的值增大了10倍 C.向滤液中加入氨水，可减少饱和Na,CO,溶液的用量 D.由Li,CO,和FePO4再生LiFePO,时，所加的蔗糖作氧化剂 34.(每空2分，共12分) 某钒渣主要成分为V,O,(含有少量Al,O3、CaO),以其为原料生产V,O,的工艺如下图： (NH)CO3 NH4CI CaO 盐酸 石灰乳 溶液 固体 钒渣→ 焙烧 酸浸→沉钒1一 转沉→沉钒2 偏钒酸铵 (NH4VO3) →V205 空气 滤渣1 滤液1 滤渣2 滤液2 己知： i.钒酸(H,VO,)是强酸，H,VO3(偏钒酸铵)难溶于水；+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系如表所示。 9页共10页 pH 46 68 8-10 10-12 主要离子 VO; VO vo VO i.室温下，(CaCO,)=,Kp[Ca,(VO)2]=n。 ii.A1+在溶液pH=3.3时开始沉淀，溶液pH=4.7时沉淀完全。 请回答以下问题： (1)焙烧过程中VO生成Ca(V0),的化学方程式为 (2)已知Ca(VO,),难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸时溶液的pH=5,则Ca(VO,)2溶于盐酸的离子 方程式为 3)转沉时，发生反应Ca,(V0,),(s)+3Co(aq)2VO(aq)+3CaC0,(s),该反应的平衡常数 K= (用含m、n的代数式表示)。 (4)“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是 100r沉钒率/% 98 96 94 92 90 88 0 60708090100 沉淀温度/°℃ (5)产品纯度测定：将mg产品(V,O)溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2),S04溶液。取20.00mL该溶 液于锥形瓶中，用ol·LH,C,O,标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗 标准溶液的体积为20.00mL。 ①完成下列滴定过程的离子方程式： _V0+H,C,04+=V02++_C02+ ②产品的纯度为 (用质量分数表示，M(V0)=182gmol)。 清北化学第10页 共10页 河北景县中学高二年级25-26学年上学期期末化学试题（清北） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 第 I卷（共25分） 1、 单选题（本题包括25小题，每小题1分,共25分。每小题只有一个正确） 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态P原子的价层电子轨道表示式： B．K+的结构示意图： C．CS2的电子式： D．3pz电子云： 2．实验室用反应：2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备[Co(NH3)6]Cl3。下列叙述正确的是 A．H2O2的电子式： B．NH3中氮原子采取sp2杂化 C．配位能力：NH3>H2O D． H2O的VSEPR模型： 3．下列叙述中，事实与对应解释不正确的是 事实 解释 A 酸性：HCOOH > CH3COOH H3C–是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 在CS2中的溶解度：H2O < CCl4 H2O为极性分子，CS2和CCl4是非极性分子 C 硬度：金刚石>石墨 金刚石属于共价晶体只含共价键，石墨属于混合型晶体，既存在共价键又存在范德华力 D 热稳定性：H2O > H2S 水分子间存在氢键作用 A．A B．B C．C D．D 4．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法不正确的是 A．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 B．原子半径：Al > C > N > O C．第一电离能：C < N < O D．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > CH4 5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．实验室中用饱和 溶液除去 中的 C．对于反应 ，平衡后增大压强颜色变深 D．配制 溶液时，常将 晶体溶于较浓的盐酸中 6．在日常生活中，很多物品都离不开电镀，现将一块铜牌镀上一层银，工作示意图如下，下列说法正确的是 A．银片与电源的正极相连 B．电镀一段时间后，溶液的浓度会变小 C．阴极发生的电极反应式为 D．反应一段时间后，将电源反接，铜牌可以恢复到原来的状态 7．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是 A．甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B．甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为：CH3OH-6e−+8OH− = CO+6H2O C．若将CuCl2溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D．当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜 8．科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．电极a是负极 B．离子交换膜a为阴离子交换膜 C．电极b的反应式：O2 + 4e− + 4H+== 2H2O D．酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 9．是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂。近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠—空气电池”。其反应原理是：，装置如图，其中电解液为，可传导。电池放电时，下列说法不正确的是 A．A电极为负极，发生氧化反应 B．向电极移动 C．外电路电流方向为 D．当转移电子时，消耗(标准状况) 10．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 D．在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 11．当某实验小组设计的晶体制备实验方案如下： 胆矾晶体蓝色溶液深蓝色溶液晶体 下列说法不正确的是 A．形成深蓝色溶液说明与的配位能力： B．加入乙醇的目的是减小的溶解度 C．为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D．含有键的数量为 12．室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加5mL0.1mol·L-1KI溶液，振荡，加入1mLCCl4充分振荡，静置分层，下层呈紫红色，向上层溶液中加入4滴KSCN溶液，溶液变红色 Fe3+和I-的反应存在限度 B 向0.1mol·L-1MgSO4溶液滴加少量NaOH溶液，有白色沉淀产生，再滴加少量0.1mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀 C 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与H2SO4溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，反应速率加快 D 分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 水解程度：CH3COO-<HCO 13.工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 14．钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是 A．图(b)中，X为 B．钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个 C．中H-N-H键角小于中H-N-H键角 D．钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体 15．短周期主族元素的原子序数依次增大，且在前三周期均有分布，W与X同主族，Y的基态原子的价层电子排布式为原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单离子半径： C．的简单氢化物的水溶液均显酸性 D．电负性： 16．如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是 A．“过程Ⅰ”中涉及到非极性键的断裂 B．反应过程中部分碳原子杂化类型由 C．分子中键与键数目之比为6：1 D．“过程V”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 17．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．含共价键的水蒸气中，分子间存在个氢键 B．和含有的质子数均为 C．中键的个数为 D．中硫的价层电子对数为 18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离的的溶液中： B．无色溶液中： C．pH=14的溶液中： D．含有的溶液中： 19．由表中数据判断下列说法不正确的是 弱酸 HCN 电离常数() ； A．同物质的量浓度溶液的pH： B．过量的HCN与溶液等体积混合： C．溶液中，比程度大 D．溶液中存在： 20．利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A．对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B．对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C．该反应： D．平衡常数： 21．大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A．催化反应①和②均为放热过程 B．增大了臭氧分解反应的活化能 C．使臭氧分解的速率和限度均增大 D．催化分解的反应速率主要由决定 22.2025年1月，我国科研人员针对CH4、CO2高效转化为HCOOH的研究取得了突破性进展。下列关于CH4、CO2、HCOOH的说法正确的是 A．三种物质均属于有机化合物 B．CH4、CO2、HCOOH均为非极性分子 C．CH4→HCOOH和CO2→HCOOH体现了CH4和CO2的氧化性 D．通过测定常温下HCOONa溶液的pH可以判断HCOOH是否为弱电解质 23．℃时，分别向浓度均为的和溶液中滴的溶液，滴加的过程中和与溶液体积(V)的关系如图所示[已知：，]。下列有关说法错误的是 A．该温度下 B．过程中，水电离出的氢离子浓度先逐渐减小后逐渐增大 C．溶液中 D．点的纵坐标为 24．下列说法正确的是 A．和 含有的 键数目之比为 B．三种分子的空间结构相同 C．二氯甲烷 分子的中心原子采取 杂化，键角均为 D．第一电离能介于 B、N之间的第二周期元素有1种 25．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．第一电离能： D．相同条件下，在水中的溶解度： 第II卷 非选择题(共75分) 二、基础知识填空（共10分） 26．（每空0.5分，共10分） Ⅰ.水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 (1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于 键；依据О与H的电负性判断，属于 共价键。 (2)水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 。 (3)水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因，请写出两条： ① ；② 。 (4)酸溶于水可形成，的电子式为 。由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H-N-H的键角大于中H-O-H的键角，据此判断和的键角大小： (填“>”或“<”)。 (5)我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是 。 A． 化学式为 B．氢、氧原子都处于同一平面 C．氢、氧原子间均以氢键结合 Ⅱ．已知四种晶体的晶胞示意图： （6）依据图Ⅰ分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是 。 （7）依据图Ⅱ分析，干冰晶胞平均含有的分子数是 。 （8）依据图Ⅲ分析，碘晶体中碘分子的排列有 种不同的方向。 （9）依据图Ⅳ分析，晶体M的化学式是 。 Ⅲ.（10）写出的结构式并用“→”标出配位键 。 （11） 三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是 ，中心离子的配位数为 。 Ⅳ.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中： （12）以非极性键结合的非极性分子是 ； （13）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 ； （14）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 ； （15）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是 。 三、综合题（共8道题，65分） 27．（每空1分，共7分）Ti是一种密度小，强度大的金属。钛合金也有广泛应用。 (1)将Ti的基态原子价电子轨道表示式： 。 (2)Ti的三种四卤化物的熔点如下表。 四卤化物 熔点/℃ 38.3 155 、、的熔点依次升高的原因是 。 (3)合金有良好的生物相容性，其晶体有和两种立方晶胞结构，如下图。 ①中，Au周围最近且等距的Au的个数为 。 ②若和两种晶胞棱长分别为anm和bnm，则两种晶体的密度之比为 。 (4)用滴定法测定合金中Ti含量：取ag合金，加入足量浓硫酸共热，得到紫色溶液，并在酸性条件下定容至250mL；取25mL溶液于锥形瓶中，以KSCN为指示剂，用 溶液进行滴定，逐渐变为(无色)，达到滴定终点时，消耗溶液VmL。 ①滴定过程被氧化为的离子方程式为 。 ②滴定终点的现象：滴入最后半滴溶液， 。 ③合金中Ti的质量分数为 。 28． （每空1分，共7分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： (1)纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。 该电池放电时的负极材料为 ；放电时， (填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。 (2)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图1所示，写出放电过程中负极的电极反应式： ，若过程中产生，则消耗标准状况下的体积为 L。 (3)人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[，其中N元素显-3价、O元素显-2价]，原理如图2所示。 ①阳极室中发生的反应依次为 、 。 ②电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 29． （每空1分，共8分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。 (1)利用和空气中的可合成氨，同时生成。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ．  ； 则上述合成氨的热化学方程式为 。 (2)合成尿素［］的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比4∶1充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。 ①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率 B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 （填选项字母）。 A．体系压强不再变化 B．气体平均摩尔质量不再变化 C．的消耗速率和的消耗速率之比为2∶1 D．固体质量不再发生变化 ③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 （填选项字母）。 A．升高温度                                        B．加入催化剂 C．将尿素及时分离出去                            D．增大反应体系的压强 (3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。实验发现，NO易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的NO进行反应，测得温度分别为和时NO的转化率随时间变化的结果如图所示。 ①温度为时，达到平衡时体系的总压强为200kPa，X点的物质的量分数为 （保留三位有效数字），X点对应的平衡常数 （用分压表示，保留小数点后三位）。 ②如图4所示，利用电解原理，可将废气中的NO转化为，阳极的电极反应式为 ，通入的目的是 。 30.（每空1分，共7分） 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为、及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴，其工艺流程如图所示。 已知：①和都能与盐酸发生氧化还原反应。 ②常温下，部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表； 金属阳离子 开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 7.2 — 7.0 完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 9.1 1.1 9.0 提示：当离子浓度小于时，认为该种离子沉淀完全。回答下列问题： (1)“步骤①”用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是 。 (2)“步骤②”调pH的范围为 。 (3)常温下，，则m＝ 。 (4)“步骤④”中从环保角度分析不采用盐酸的原因是 。 (5)“步骤⑤”制的离子方程式为 。 (6)在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料[]。该反应的离子方程式为 。 (7)碱性镍氢电池的工作原理为(M为储氢合金)，该电池充电时阳极的电极反应式为 。 31.（每空1分，共12分） 以CO2为原料催化加氢可以制备CH4、CH3OH、C2H4，为我国科学家发明的二氧化碳加氢的一种催化剂。回答下列问题： (1)基态原子电子排布式为 ，其核外电子空间运动状态有 种。 (2)每个基态氧原子含有未成对电子的数目为 ，同一周期第一电离能大趋势在逐渐增大，但是存在反常，比如，请解释原因： 。 (3)催化加氢制备的化学方程式为。 ①等物质的量的CH3OH和CO2分子中键数目之比为 。 ②沸点：CH3OH （填“>”或“<”）CH4，其原因为 。 (4)四方体晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，、、原子的坐标参数分别为、，。 ①R原子的坐标参数为 。 ②假设ZrO2的密度为，摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中Zr原子和O原子的最短距离为 （列出算式即可）。 (5)MnO电极材料充放电过程的原理如下图所示： ① MnO晶胞的边长相等均为a nm，已知MnO的摩尔质量是 M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 g/cm3。(1 cm = 107 nm) ② I为MnO活化过程：MnO e− = Mn0.61匚0.39O + 0.39 Mn2+； II代表电池 过程(填“放电”或“充电”)。 32． （每空1分，共6分） 四氟硼酸锂()是锂离子电池常用的电解质。一种利用与在无水体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 (1)装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是 。 (2)中为+3价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为 。 (3)装置B的作用除干燥外，另一个用途是 。装置C中倒置漏斗的作用是 。 (4)是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的溶液中，下列说法正确的是 。 A．                         B． C．加水稀释，的电离程度增大，溶液pH减小         D．加入少量固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的溶液中，忽略的电离损失，计算此时的电离常数= 。 33． （每空1分，共6分） 一种锂离子电池的工作原理：。从废旧电池再生的一种流程如下。 (1)考虑到安全性和锂回收，废旧电池需要充分放电，其电极反应如下。 负极：；正极： 。 (2)为保证正极材料在空气中充分反应，可采取的措施是 (答一条即可)。 (3)向浸出液中加入氨水调节溶液pH，有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图1所示。 已知：i．分别与形成的化合物均难溶于水； ii．体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示。 ①实验中控制沉淀的最佳pH在 左右。 ②当时，沉淀中一定有的含铁物质是和 (填化学式)。 ③若向的浊液中继续加入氨水至，会导致的值增大，主要反应的化学方程式是 。 (4)下列关于该流程的说法正确的是___________填序号)。 A．正极材料在空气中加热，理论上生成的 B．当浸出液的pH从0增大为2时，的值增大了倍 C．向滤液中加入氨水，可减少饱和溶液的用量 D．由和再生时，所加的蔗糖作氧化剂 34. （每空2分，共12分） 某钒渣主要成分为(含有少量、)，以其为原料生产的工艺如下图： 已知： i．钒酸()是强酸，(偏钒酸铵)难溶于水；价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如表所示。 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 ii．室温下，，。 iii．在溶液时开始沉淀，溶液时沉淀完全。 请回答以下问题： (1)焙烧过程中生成的化学方程式为 。 (2)已知难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的，则溶于盐酸的离子方程式为 。 (3)“转沉”时，发生反应，该反应的平衡常数 (用含m、n的代数式表示)。 (4)“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是 。 (5)产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成溶液。取该溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为。 ①完成下列滴定过程的离子方程式： 。 ②产品的纯度为 (用质量分数表示，)。 清北化学 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题型 题目序号 原题出处 所在章节 学段 分值 单选题 1 课本 选必二第一章第一节 期中考试前 1 2 课本 选必二第二章第一节 期中考试前 1 3 优化设计 选必二第二章第三节 期中考试后 1 4 优化设计 选必一第三章第三节 期中考试前 1 5 优化设计 选必一第二章第三节 期中考试前 1 6 优化设计 选必一第二章第四节 期中考试前 1 7 优化设计 选必二第三章第四节 期中考试后 1 8 课本 选必二第三章第三节 期中考试后 1 9 优化设计 选必二第二章第二节 期中考试后 1 10 自编 选必二第三章第二节 期中考试后 1 11 自编 选必二第二章第三节 期中考试后 1 12 自编 选必二第二章第二节 期中考试后 1 13 自编 选必二第二章第二节 期中考试后 1 14 自编 选必二第四章第三节 期中考试后 1 15 自编 选必二第三章第三节 期中考试后 1 16 自编 选必二第四章第三节 期中考试后 1 17 自编 选必一第二章第二节 期中考试后 1 18 自编 选必二第三章第三节 期中考试后 1 19 自编 选必二第四章第三节 期中考试后 1 20 自编 选必二第二章第二节 期中考试后 1 21 自编 选必二第三章第三节 期中考试后 1 22 自编 选必二第四章第三节 期中考试后 1 23 自编 选必二第四章第二节 期中考试后 1 24 自编 选必一第四章第一节 期中考试前 1 25 自编 选必一综合 期中考试后 1 基础知识填空 26 课本 选必二课本 期中后 10 综合题 27 优化设计 选必二第三章第三节 期中考试后 7 28 优化设计 选必一第四章第二节 期中考试前 7 29 优化设计 选必一第二章第四章 期中考试前 8 30 优化设计 选必一第三章第三节 期中考试前 7 31 自编 选必二第二章 期中考试后 12 32 自编 选必二第三章第四节 期中考试后 6 33 自编 选必二第一章第一节 期中考试后 6 34 自编 选必一、选必二综合 期中考试前 12 100 Sheet2 Sheet3 $ 河北景县中学高二年级25-26学年期末考试（清北） 化 学 答 题 卡 准 考 证 号 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 缺考 违纪 姓名： 班级： 座位号： ( 贴条形码区域 ) 填涂要求 填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净，保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记由监考老师填涂，并贴条形码。 一. 选择题 1 abcd 2 abcd 3 abcd 4 abcd 5 abcd 6 abcd 7 abcd 8 abcd 09 abcd 10 abcd 11 abcd 12 abcd 13 abcd 14 abcd 15 abcd 16 abcd 17 abcd 18 abcd 19 abcd 20 abcd 21 abcd 22 abcd 23 abcd 24 abcd 25 abcd 二. 非选择题 26．（每空0.5分，共10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12） （13） （14） （15） （16） 27.（每空1分，共7分） （1） （2） （3） （4） 28.（每空1分，共7分） （1） （2） （3） 29.（每空1分，共8分） (1) （2） (3) 30.（每空1分，共7分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) （7） 31.（每空1分，共12分） （1） (2) (3) (4) (5) 32．（每空1分，共6分） (1) (2) (3) (4) 33.（每空1分，共6分） (1) (2) (3) (4) 34.（每空2分，共12分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.C2.C 3.D4.C5.C6.A7.C8.B9.D10.B11.D12.D13.B14.B15.D16.A17.D18.C 19.D20.B21.D22.D23..D24.A25.C 26.(1) s-sp3σ 极性 (2) 4 sp3杂化 (3) 水和氨气分子极性相似 两者间可以形成氢键(4) ＞ (5)A (6)4 (7)4 (8)2 (9) 或 (10)（11） 6 （12）N2 （13）CS2 （14）CH4 （15） BF3 27.(1) (2)、、均为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力随之增大 (3) 6 (4) 溶液变为红色，半分钟内不褪色 28.(1) (或锌) 正 (2) 16.8 (3) 不变 29.(1) (2) < C D (3) 78.6% 0.086 使电解产物全部转化为 30.(1)增大固体与酸溶液的接触面积，使之充分反应，提高浸取速率 (2)4.7≤pH＜7 (3)38.6 (4)实验过程中会生成氯气，污染环境 (5) (6) (7) 31.(1) 或 15 (2) 2 氮原子为半充满满稳定结构，难失电子(3) > CH3OH分子间能形成氢键 (4) (5) − 0.78 放电 32.(1)反应过程中产生的气体能与玻璃中的反应，会腐蚀玻璃 (2) (3) 通过观察装置B中气泡产生的速率来控制装置A中反应进行的快慢 防止倒吸 (4) AB 33.(1) (2)粉碎正极材料 (3) 2.0(1.9～2.1数值均可) (4)ABC 34.(1) (2) (3)(4)高于80℃时水解程度增大，减小 (5) 学科网（北京）股份有限公司 $