学易金卷：高一化学下学期第一次月考02（黑吉辽蒙专用，人教版）

2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】下列有关无机非金属材料说法中正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同 C．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 D．是富勒烯的代表物，和同属碳元素的同位素 【答案】C 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅（），而非硅单质；虽然遇强碱会反应，但前半句错误，A错误； B．电脑芯片的主要成分是硅单质，石英玻璃为，成分不同，B错误； C．陶瓷含，会与氢氟酸反应，因此不能盛装氢氟酸，C正确； D．是碳的同素异形体，是同位素，二者不属同位素关系，D错误； 故选C。 2．【原创】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 ⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 【答案】D 【详解】①碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，①错误； ②二氧化硫具有杀菌、抗氧化的作用，可用作葡萄酒的食品添加剂，②正确； ③液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，③正确； ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都是碳的单质，都属于新型无机非金属材料，④正确； ⑤制备玻璃和水泥的原料都用到石灰石，⑤正确； ⑥玻璃中二氧化硅可以与氢氟酸反应，工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，⑥正确； ⑦二氧化硅与氢氟酸反应是其特性，没有生成相应的盐，不属于两性氧化物，⑦错误； ⑧金刚砂(SiC)不属于硅酸盐材料，⑧错误； ⑨NO可以与空气中的氧气发生反应产生NO2，故只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2与水会发生反应，所以只能用排空气法收集，不能用排水集气法，正确。 综上②③④⑤⑥⑨正确，故选D。 3．【改编】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④ 通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥用稀盐酸酸化 →变黄 ⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红 A．①②④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 【答案】C 【详解】①新制的氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故①正确； ②淀粉溶液遇单质碘显蓝色是碘单质的特征性质，可用于碘单质的检验，故②正确； ③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故③错误； ④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确； ⑤氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氨根离子和氢氧根离子，水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故⑤正确； ⑥加了盐酸，即加入H+，与原来的构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，溶液变黄，故⑥正确； ⑦紫色的石蕊试液遇酸变红，之后被浓硝酸氧化而变成无色，故⑦错误； 综上，正确的有①②④⑤⑥； 故选C。 4．【新考法】硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是 A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1mol C．可用二硫化碳洗涤试管中残留的硫单质 D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS 【答案】B 【详解】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，S8、S6、S4、S2互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，之间的转化为化学变化，A正确； B．720K时，不管S以何种形式存在，S原子的总物质的量不变，32gS8中含有的硫的物质的量为×8=1mol，个数为1NA，B错误； C．硫是难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳洗涤试管中残留的硫单质，C正确； D．Fe与S反应生成FeS，S+Fe FeS，D正确； 故选B。 5．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 B．步骤①中每生成，转移电子 C．步骤①的化学方程式为 D．(沸点)中含有少量的(沸点)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 【答案】C 【详解】A．晶体硅是一种半导体材料，可以用来制造太阳能电池，二氧化硅具有优异的光学性能，可以用来制造光导纤维，故A说法正确； B．步骤①反应的方程式为SiO2+2C2CO↑+Si，硅元素的化合价由+4价降低为0价，生成1molSi，转移电子物质的量为4mol，故B说法正确； C．步骤①反应的方程式为SiO2+2C2CO↑+Si，故C说法错误； D．两者沸点相差较大，可以采用蒸馏或分馏的方法获得SiHCl3，故D说法正确； 答案为C。 6．某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。 下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在、 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在、、、、 D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 【答案】B 【详解】A．由分析可知，溶液Y中一定不存在Fe3+、，A正确； B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01mol，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01mol，n(Cl-)=0.02mol，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01mol，B错误； C．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，C正确； D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确； 故选B。 7.将气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．通入溶液，发生反应生成硫单质沉淀（黄色），有沉淀出现，不符合题意，A错误； B．通入溶液，形成亚硫酸，与反应生成亚硫酸钡，但亚硫酸钡在酸性条件下溶解，无沉淀出现，符合题意，B正确； C．通入溶液，在酸性条件下，氧化成，生成硫酸钡沉淀，有沉淀出现，不符合题意，C错误； D．通入Ca(ClO)2溶液，ClO-氧化成，生成硫酸钙沉淀（微溶，但通常观察到沉淀），有沉淀出现，不符合题意，D错误； 故选B。 8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关上述物质的推断错误的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为Fe，则丁可能是 D．若甲为NaOH，则丁可能是 【答案】C 【详解】A．若甲为，丁为，则与少量反应生成S（乙），S与反应生成（丙），与反应生成S（乙），符合转化关系，且甲、乙、丙均含硫元素，A正确； B．若甲为，丁为，则在氧气中燃烧生成（乙），与反应生成（丙），与反应生成，B正确； C．若甲为Fe，丁为，则Fe与反应直接生成乙，稳定，不与进一步反应生成丙，无法实现乙→丙的转化和可逆循环，C错误； D．若甲为，丁为，则与适量反应生成（乙），溶液与过量反应生成（丙），与反应生成（乙），符合转化关系，且甲、乙、丙均含钠元素，D正确； 故答案选C。 9.某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： 下列叙述错误的是 A．a中固体为和 B．b中可使用无水作为干燥剂 C．已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂 D．可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止 【答案】B 【详解】A．根据实验室制备NH3的原理：NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热可生成NH3：，a中固体为和，A正确； B．NH3是碱性气体，不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2会与NH3形成络合物CaCl2·8NH3，导致NH3被吸收，通常NH3应使用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥，B错误； C．M中NH3与NO2在催化剂作用下反应，生成两种环境友好型物质。根据氧化还原反应规律，可能的反应为：8NH3+6NO27N2+12H2O，NH3中的N从-3价升高到0价，被氧化，作还原剂；NO2中的N从+4价降低到0价，被还原，作氧化剂，C正确； D．装置d中，浓硝酸与Cu反应生成NO2：，通过抽动铜丝，可以控制Cu与浓硝酸的接触，从而控制反应的发生与停止，D正确； 故答案选B。 10.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作漂白剂 B．MgO熔点高，可作耐高温材料 C．受热易分解，可作氮肥 D．是酸性氧化物，可作光导纤维 【答案】B 【详解】A．SO2具有还原性是其化学性质，作漂白剂是其用途，但漂白作用主要归因于其漂白性（与有色物质结合或还原），还原性虽是其漂白性的基础，但性质与用途不完全直接对应，A不符合题意； B．MgO熔点高是其物理性质，可作耐高温材料（如耐火砖）是其用途，性质与用途直接对应，B符合题意； C．NH4HCO3受热易分解是其性质，但作氮肥是因为其含有氮元素，可提供氮营养，与分解性无关（分解性反而可能降低肥效），C不符合题意； D．SiO2是酸性氧化物（能与碱反应）是其化学性质，作光导纤维是利用其物理性质（如高透明度、低光损耗），与酸性氧化物无关，D不符合题意； 故选B。 11.水合肼()沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是 A．冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a B．通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液 C．冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发 D．制取理论上至少需要1 mol NaClO 【答案】B 【详解】A．冷凝管中水流方向是下进上出，故水流方向是b→a，A正确； B．生成产物水合肼有强还原性，而NaClO具有强氧化性，所以要严格控制NaClO的用量，故应将NaClO滴入尿素水溶液中，故分液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液，B错误； C．防止水合肼的挥发，用球形冷凝管进行冷凝回流，C正确； D．次氯酸根和尿素在碱性条件下反应，根据得失电子守恒得到反应的离子方程式为：，物质的量是1mol，则至少需要1 mol NaClO，D正确； 故选B。 12.单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】3.84 g硫单质的物质的量为n(S)= ，其反应产生的a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，S完全转化为Na2SO4，NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12 mol×(6-0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 mol。由于NaClO碱性溶液体积是300 mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)= ，故选C。 13.实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是 A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2 B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用 D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量 【答案】A 【详解】A.本实验的原理是根据装置④吸收二氧化碳的质量计算钢材中的含碳量，所以实验时，先打开K1、K2，关闭K3，从a处通入N2排出装置中的CO2，故A正确； B. 若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前,需要关闭K1、K2，打开K3，故B错误； C. 装置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，装置③盛有浓硫起到干燥作用，故C错误； D. 实验前后需称取装置④的质量，准确地测得钢材的含碳量，故D错误； 选A。 14.白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分是SiO2 B．“气体”的主要成分是NO2 C．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤 D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH4 【答案】B 【详解】A．由分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2，A正确； B．气体为浓硝酸与氧化亚铁反应后生成的NO2及与碳酸钙反应产生的CO2，B错误； C．由题干信息状况，偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定，故“操作X”涉及到蒸发浓缩、降温结晶、过滤，C正确； D．由分析可知，耐火材料为MgO，故“反应Y”的化学方程式是，D正确； 故答案为：B。 15.煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是 A．酸性环境下脱除NO的反应： B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO D．依据图中信息，在时，吸收液中 【答案】D 【详解】A．酸性环境下脱除NO的反应，离子方程式中不会有氢氧根，应该为：，故A正确； B．根据和，随着脱除反应的进行，吸收溶液的酸性增强，其pH逐渐减小，故B正确； C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO，在溶液中能更好的脱除，故C正确； D．依据图中信息，在时，根据，假设二氧化硫和一氧化氮物质的量分别为3mol、2mol，二氧化硫脱除率100%，根据，则生成的氯离子物质的量为3mol，NO脱除率40%，根据，则生成的硝酸根物质的量为2mol×40%=0.8mol，生成的氯离子物质的量为1.2mol，因此吸收液中，故D错误； 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 16.（14分）回答下列问题 (1)如图是某常见非金属元素的价类二维图。 ①f的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。 ②在铁粉中加足量的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。 ③在一定量的铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 。 (2)某实验小组拟采用如图所示装置利用还原，并检验其氧化产物。 ①M中盛装试剂的名称为 。 ②实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当 (填实验操作及现象)时，关闭，打开。 ③实验过程中，整个装置内的气体始终为无色。设计实验证明氧化产物为不是： 。 (3)氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。 烟气脱硝技术(工艺)是在金属催化剂的作用下，在时，将氮氧化物还原为和水。则与反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 生石灰 用湿润的红色石蕊试纸靠近 处的导管口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 处的导管口，有白烟生成 向集气瓶中通空气(或打开瓶塞)，如果气体不变色，则证明 的氧化产物是，而不是 (3) 【详解】（1）①f为HNO3，浓HNO3长时间放置可能出现黄色，是由于HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3中，反应为：； ②在铁粉中加足量HNO3的稀溶液生成硝酸铁、NO和水，则对应的离子反应方程式：； ③f为HNO3，在一定量的铜中加入HNO3的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，提供了反应所需的氢离子，铜继续溶解，离子反应方程式：； （2）①a为NH3，仪器M中盛装试剂的名称为生石灰，利用生石灰与水反应放热，促进浓氨水分解生成氨气； ②实验刚开始时，要用氨气将装置中的空气排净，防止空气中的气体对实验造成影响，方法为：关闭K2，打开K1，当用湿润的红色石蕊试纸靠近K1处的导管口，试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近K1处的导管口，有白烟生成)时，关闭K1，打开K1； ③由价类图可知b是N2、e是NO，而一氧化氮遇空气会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，但氮气不会，因此证明氧化产物是氮气而不是一氧化氮的方法为：向集气瓶中通空气(或打开瓶塞)，如果气体不变色，则证明的氧化产物是N2，而不是NO； （3）由价类图可知，a为NH3、d为NO2、b为N2，由题意知，氨气和二氧化氮发生氧化还原反应生成了氮气和水，依据得失电子守恒和原子守恒，其化学方程式为：。 17.（14分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是 （填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为 。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为 。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是 。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是 。 【答案】(1) 酸性 (2) 3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl 可能引起爆炸 (3) (4) 【详解】（1）是酸性氧化物；氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为； （2）SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，硅的电负性比氢的还要小，分析它们化合价的变化可知，硅元素的化合价始终为+4价，而Cl的化合价未发生变化，三氯硅烷中氢为-1价、会升高，因此另一种反应物中水的H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，该反应方程式为：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，若混入O2，高温下，H2还原SiHCl3过程中可能引起爆炸； （3）第Ⅰ步反应是氨的催化氧化，化学方程式为；室温时，在容积为amL的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止，发生反应：，再通入bmL，发生反应：，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不支持燃烧，剩余气体为NO，则a、b、c的关系：； （4）根据反应机理图示可知，脱除最终生成和，反应的化学方程式为：。 18.（13分）可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示： (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。 (2)下列方案适宜在实验室制备的是______。 A． B． C． D． (3)A装置中，溶液的作用是 。 (4)装置C的作用有 。（任意写出一条） (5)装置D中生成和，写出化学方程式 。 (6)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是______。 A．饱和溶液 B．酸性溶液 C．浓溶液 D．饱和溶液 Ⅲ．分离并对产品分析检测 (7)操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用 作洗涤剂。 【答案】(1) (2)AB (3)吸收B中逸出的尾气，防止污染环境 (4)平衡装置内压强，观察并控制速率 (5) (6)B (7) （趁热）过滤 （无水）乙醇 【详解】（1）Na2S2O3中Na元素为+1价，O元素为-2价，设S的化合价为x，由化合物的化合价代数和为零可得：，解得x=+2，则硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是+2； （2）A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2，属于固液加热制备气体，操作比较简单，适宜在实验室制备SO2，A符合题意； B．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2，属于固液不加热制备气体，操作比较简单，适宜在实验室制备SO2，B符合题意； C．三氧化硫在催化剂、加热条件下分解生成SO2，反应条件苛刻，且该反应为可逆反应，生成的SO2中混有和，其纯度较低，不适宜在实验室制备SO2，C不符合题意； D．硫化氢与氧气反应生成SO2，需要气体与气体点燃，操作不方便，且硫化氢有毒，操作危险，不适宜在实验室制备SO2，D不符合题意； 故选AB。 （3）NaOH溶液能与SO2反应生成亚硫酸钠和水，则A装置中，NaOH溶液的作用是吸收B中逸出的SO2尾气，防止污染环境； （4）由分析可知，通过观察装置C中产生气泡的速率而控制速率，同时C中长颈漏斗可以平衡压强，起到安全瓶的作用，则装置C的作用有：平衡装置内压强，观察并控制SO2速率； （5）装置D中硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成和，反应的化学方程式为：； （6）A．饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，不能有效吸收SO2，A不符合题意； B．具有还原性，KMnO4酸性溶液均有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，酸性溶液吸收SO2效果较好，B符合题意； C．SO2与浓H2SO4溶液不反应，不能吸收SO2，C不符合题意； D．饱和NaCl溶液不与SO2反应，不能吸收SO2，D不符合题意； 故选B。 （7）为防止过滤过程中析出，操作①为(趁热)过滤，乙醇可以溶解杂质，但难溶于乙醇，可以减少产品损失，则操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用(无水)乙醇作洗涤剂。 19.（14分）【改编】硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题： 已知部分信息如下： ①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。 ②易溶于水，难溶于水。 (1)“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是 。“焙烧”中被氧化的元素有 （填元素符号）。 (2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为 。 (3)“沉硒”的化学反应方程式为 。 (4)硒酸分解制备反应中的氧化产物为 （填化学式）。 (5)洗涤产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其原理是 。 (6)热失重时质量与温度的关系如图所示。380℃时固体的成分是 （填化学式）。 【答案】(1) 增大接触面积，提高反应速率 Se、Te (2) (3) (4) (5)产品表面吸附，洗涤液呈中性时已洗净固体 (6) 【详解】（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是增大接触面积，提高反应速率；含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和，Se元素和Te元素的化合价升高，被氧化； （2）“浸渣”中的氧化铜与足量稀硫酸反应，并通入热空气，生成硫酸铜，该步骤的离子方程式为； （3）由分析可知，“沉硒”的化学方程式为Ca(OH)2+H2SeO3═CaSeO3⋅2H2O↓； （4）硒酸分解制备，Se元素的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，得到的氧化产物为O2； （5）因为在沉硒的过程中加入了石灰乳，故固体表面吸附了氢氧化钙，洗涤时，测洗涤液pH，当pH约为7时即可认为产品已洗净； （6）的摩尔质量为203g/mol，a点时固体质量为20.3g，即为0.1mol，到了b点质量为18.5g，减少了1.8g，说明刚好失去1个结晶水，故化学式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[Dj 15.AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (⑤ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】下列有关无机非金属材料说法中正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同 C．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 D．是富勒烯的代表物，和同属碳元素的同位素 2．【原创】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 ⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 3．【改编】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④ 通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥用稀盐酸酸化 →变黄 ⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红 A．①②④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 4．【新考法】硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是 A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1mol C．可用二硫化碳洗涤试管中残留的硫单质 D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS 5．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 B．步骤①中每生成，转移电子 C．步骤①的化学方程式为 D．(沸点)中含有少量的(沸点)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 6．某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。 下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在、 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在、、、、 D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 7.将气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关上述物质的推断错误的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为Fe，则丁可能是 D．若甲为NaOH，则丁可能是 9.某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： 下列叙述错误的是 A．a中固体为和 B．b中可使用无水作为干燥剂 C．已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂 D．可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止 10.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作漂白剂 B．MgO熔点高，可作耐高温材料 C．受热易分解，可作氮肥 D．是酸性氧化物，可作光导纤维 11.水合肼()沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是 A．冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a B．通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液 C．冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发 D．制取理论上至少需要1 mol NaClO 12.单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度 A． B． C． D． 13.实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是 A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2 B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用 D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量 14.白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分是SiO2 B．“气体”的主要成分是NO2 C．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤 D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH4 15.煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是 A．酸性环境下脱除NO的反应： B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO D．依据图中信息，在时，吸收液中 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 16.（14分）回答下列问题 (1)如图是某常见非金属元素的价类二维图。 ①f的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。 ②在铁粉中加足量的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。 ③在一定量的铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 。 (2)某实验小组拟采用如图所示装置利用还原，并检验其氧化产物。 ①M中盛装试剂的名称为 。 ②实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当 (填实验操作及现象)时，关闭，打开。 ③实验过程中，整个装置内的气体始终为无色。设计实验证明氧化产物为不是： 。 (3)氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。 烟气脱硝技术(工艺)是在金属催化剂的作用下，在时，将氮氧化物还原为和水。则与反应的化学方程式为 。 17.（14分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是 （填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为 。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为 。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是 。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是 。 18.（13分）可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示： (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。 (2)下列方案适宜在实验室制备的是______。 A． B． C． D． (3)A装置中，溶液的作用是 。 (4)装置C的作用有 。（任意写出一条） (5)装置D中生成和，写出化学方程式 。 (6)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是______。 A．饱和溶液 B．酸性溶液 C．浓溶液 D．饱和溶液 Ⅲ．分离并对产品分析检测 (7)操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用 作洗涤剂。 19.（14分）【改编】硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题： 已知部分信息如下： ①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。 ②易溶于水，难溶于水。 (1)“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是 。“焙烧”中被氧化的元素有 （填元素符号）。 (2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为 。 (3)“沉硒”的化学反应方程式为 。 (4)硒酸分解制备反应中的氧化产物为 （填化学式）。 (5)洗涤产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其原理是 。 (6)热失重时质量与温度的关系如图所示。380℃时固体的成分是 （填化学式）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 14分 ） （1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② ③ （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） 、 （4） 18 ． （ 13分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6） （ 7 ） 、 19 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） (6) ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】下列有关无机非金属材料说法中正确的是 A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” B．电脑芯片的主要成分和石英玻璃的主要成分相同 C．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 D．是富勒烯的代表物，和同属碳元素的同位素 2．【原创】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 ⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 3．【改编】丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④ 通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 ⑥用稀盐酸酸化 →变黄 ⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸上→变红 A．①②④⑥ B．②④⑤⑦ C．①②④⑤⑥ D．①②④⑤⑥⑦ 4．【新考法】硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是 A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1mol C．可用二硫化碳洗涤试管中残留的硫单质 D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS 5．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备高纯度晶硅： 下列说法不正确的是 A．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 B．步骤①中每生成，转移电子 C．步骤①的化学方程式为 D．(沸点)中含有少量的(沸点)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 6．某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。 下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在、 B．溶液Y中一定含有，且 C．溶液Y中肯定存在、、、、 D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证 7.将气体分别通入下列溶液中，没有沉淀出现的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关上述物质的推断错误的是 A．若甲为，则丁可能是 B．若甲为，则丁可能是 C．若甲为Fe，则丁可能是 D．若甲为NaOH，则丁可能是 9.某同学在实验室对和反应进行探究，实验设计如图所示(部分夹持装置省略)： 下列叙述错误的是 A．a中固体为和 B．b中可使用无水作为干燥剂 C．已知M中反应产生两种环境友好型物质，则作还原剂 D．可通过抽动铜丝控制d中反应的发生与停止 10.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．具有还原性，可作漂白剂 B．MgO熔点高，可作耐高温材料 C．受热易分解，可作氮肥 D．是酸性氧化物，可作光导纤维 11.水合肼()沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是 A．冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a B．通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液 C．冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发 D．制取理论上至少需要1 mol NaClO 12.单质硫溶于热的NaOH溶液。若单质硫过量，会进一步生成和，反应如下：。现有3.84g硫与含0.06molNaOH的热溶液反应，生成和，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫元素全部转化为。则NaClO溶液的物质的量浓度 A． B． C． D． 13.实验室利用下列装置可测量一定质量的钢材中的含碳量(部分夹持装置已略去)。下列有关判断正确的是 A．实验时，先打开K1、K2，关闭K3,从a处通入N2目的是排出装置中的CO2 B．点燃酒精灯前,需要打开K1、关闭K2,打开K3 ,K1起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,装置③盛有浓硫酸,起到干燥作用 D．实验前后需称取装置④和装置⑤的质量,才能准确地测得钢材的含碳量 14.白硼钙石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等杂质)，利用白硼钙石制取强还原剂NaBH4的工艺流程如下： 已知H3BO3微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定。下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分是SiO2 B．“气体”的主要成分是NO2 C．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶、过滤 D．“反应Y”的化学方程式是NaBO2＋2MgH2=2MgO＋NaBH4 15.煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是 A．酸性环境下脱除NO的反应： B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO D．依据图中信息，在时，吸收液中 二、非选择题：本题共4个小题，共55分 16.（14分）回答下列问题 (1)如图是某常见非金属元素的价类二维图。 ①f的浓溶液长时间放置可能出现黄色，请用化学方程式表达出现黄色的原因： 。 ②在铁粉中加足量的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。 ③在一定量的铜中加入的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 。 (2)某实验小组拟采用如图所示装置利用还原，并检验其氧化产物。 ①M中盛装试剂的名称为 。 ②实验刚开始时，需赶净装置中的空气，其操作为：关闭，打开，当 (填实验操作及现象)时，关闭，打开。 ③实验过程中，整个装置内的气体始终为无色。设计实验证明氧化产物为不是： 。 (3)氮氧化物的治理问题越来越引起人们的重视。 烟气脱硝技术(工艺)是在金属催化剂的作用下，在时，将氮氧化物还原为和水。则与反应的化学方程式为 。 17.（14分）硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： (1)石英砂的主要成分是。是 （填“酸性”“碱性”“两性”）氧化物。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为 。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是 。 (3)为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 第Ⅰ步反应的化学方程式为 。室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中发生反应Ⅲ，直到管内液面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的等量关系是 。 (4)某分子筛类催化剂（交换沸石）催化脱除的反应机理如图所示。 按如图反应机理，脱除总反应的化学方程式是 。 18.（13分）可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。 Ⅰ．实验室可通过和共同反应来制备，装置如图所示： (1)硫代硫酸钠中硫元素的平均化合价是 。 (2)下列方案适宜在实验室制备的是______。 A． B． C． D． (3)A装置中，溶液的作用是 。 (4)装置C的作用有 。（任意写出一条） (5)装置D中生成和，写出化学方程式 。 (6)为了吸收可能逸出的尾气，溶液X除了图中的还可以是______。 A．饱和溶液 B．酸性溶液 C．浓溶液 D．饱和溶液 Ⅲ．分离并对产品分析检测 (7)操作①为 ，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作中用 作洗涤剂。 19.（14分）【改编】硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图（部分条件和部分产物省略）。回答下列问题： 已知部分信息如下： ①含硒废料的主要成分是和；“焙烧”时固体产物为、和。 ②易溶于水，难溶于水。 (1)“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是 。“焙烧”中被氧化的元素有 （填元素符号）。 (2)利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为 。 (3)“沉硒”的化学反应方程式为 。 (4)硒酸分解制备反应中的氧化产物为 （填化学式）。 (5)洗涤产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其原理是 。 (6)热失重时质量与温度的关系如图所示。380℃时固体的成分是 （填化学式）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C B C B B C B B B C A B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16.（14分）(1) （2分） （2分） （2分） (2) 生石灰 （2分） 用湿润的红色石蕊试纸靠近 处的导管口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 处的导管口，有白烟生成 （2分） 向集气瓶中通空气(或打开瓶塞)，如果气体不变色，则证明 的氧化产物是，而不是（2分） (3)（2分） 17．（14分）（每空2分）(1) 酸性 (2) 3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl 可能引起爆炸 (3) (4) 18.（13分）(1)（1分） (2)AB（2分） (3)吸收B中逸出的尾气，防止污染环境(2分） (4)平衡装置内压强，观察并控制速率（2分） (5)（2分） (6)B（2分） (7) （趁热）过滤 （1分） （无水）乙醇（1分） 19.（14分）(1) 增大接触面积，提高反应速率（2分） Se、Te（2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)产品表面吸附，洗涤液呈中性时已洗净固体（2分） (6)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $