精品解析：福建福州一中2025-2026学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题

福州一中2025—2026学年第一学期第二学段模块考试 高一化学学科必修1模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 2. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. NaOH D. 3. 当今化学界关注的热点之一的，它可以看成是金刚石的 A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体 4. 下列物质性质比较正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 酸性： D. 沸点： 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 6. 下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ） A. X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 B. 在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多 C. X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 D. X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性 7. 灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是 A. 有BaSO4生成 B. 有BaSO3生成 C. 同时有BaSO4和BaSO3生成 D. 有SO3逸出 8. “84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是 A. “84消毒液”的漂白原因： B. 次氯酸钠溶液中能同时大量存在：、、、 C. 次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气： D. 实验室制备次氯酸钠： 9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 10. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 检验的漂白性 B. 灼烧海带 C. 分离和苯的混合物 D. 验证受热易分解 11. 几种1～18号元素，原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 化合价 、 下列叙述正确的是 A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B. 在分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K在T单质中燃烧产生黄色火焰 12. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 13. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 14. 将一定量的与的混合物完全溶解于水，配成100 mL溶液，测得溶液中的浓度为，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是 A. 0.92 g B. 1.68 g C. 2.12 g D. 2.55 g 15. 将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是(　　) A. Ag 和 Cu B. Al 和 Fe C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu 16. 将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　） A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol 二、非选择题(共52分) 17. 化学家侯德榜先生设计的纯碱生产工艺，其流程可简要表示如下： 请回答下列问题： （1）往沉淀池中，先通_______后通_______。 （2）可循环的物质是_______。 （3）写出沉淀池中发生的化学方程式为_______；写出煅烧炉中发生的化学方程式为_______。 （4）为了检验含有杂质的产品的纯度，现将产品加热到恒重，其质量为，则该产品的纯度是_______。 18. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 回答问题： （1）黄铁矿煅烧的化学方程式为_______。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 （3）欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。 （4）因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______。 （5）一般用测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液反应其中的至恰好反应完全。某次实验称取0.2800 g样品，反应时消耗浓度为的溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_______%。 19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ…… （1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_______。 （2）浸有NaOH溶液的棉花的作用_______。 （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （4）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。 （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。 （6）过程Ⅲ实验的目的是_______。 （7）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。 20. a、b、c、d、e、f、g、h为短周期主族元素，原子序数依次增大，a是相对原子质量最小的元素；b的一种核素可用于测定地质年代；e的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；d和g同主族，d和g的原子序数之和是a和e的原子序数之和的2倍；c和d为同周期元素，c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸；f的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，且都有氢气生成。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）g元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）的电子式为_______，形成的晶体为_______(填晶体类型)。 （3）39 g化合物中离子总个数是_______。 （4）比较g和h元素中非金属性较强的是_______(填名称)，可以验证该结论的方法是_______(填序号) ①将这两种元素的单质投入或通入同浓度的盐酸中观察现象 ②比较两种元素氧化物对应水化物的酸性强弱 ③比较两种元素对应简单阴离子的还原性强弱 ④比较两种元素的气态氢化物的稳定性 （5）写出f的最高价氧化物对应水化物与h的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。 （6）c和g形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且g的质量分数约为70%。该化合物的分子式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2025—2026学年第一学期第二学段模块考试 高一化学学科必修1模块试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分) 1. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①二氧化硫是大气污染物，是形成酸雨的主要气体之一，对燃煤进行脱硫能减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放，可降低大气的污染，防止酸雨形成，故①符合题意； ②SO2、NO2都是大气污染物，是形成酸雨的主要气体，对含SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，可降低大气的污染，防止酸雨形成，故②符合题意； ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物，该方法不现实，故③不符合题意； ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，产生的气体为二氧化碳和水，可减少有害物质的排放，防止酸雨形成，故④符合题意； 减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①②④，答案选C。 2. 下列物质属于共价化合物的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由金属钙离子（）和非金属氟离子（）组成，形成离子键，属于离子化合物，A错误； B．由同种氯原子（Cl）组成，是单质，不是化合物，因此不属于共价化合物，B错误； C．NaOH由金属钠离子（）和氢氧根离子（）组成，整体为离子化合物，不属于共价化合物，C错误； D．由非金属碳原子（C）和氯原子（Cl）组成，通过共价键结合，属于典型的共价化合物，D正确； 故答案选D。 3. 当今化学界关注的热点之一的，它可以看成是金刚石的 A. 同一种物质 B. 同分异构体 C. 同位素 D. 同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体是指由同一元素组成的不同单质的互称；同分异构体指具有相同分子式但结构不同的化合物的互称；同位素指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称；同一种物质则指完全相同的物质。 【详解】C60（富勒烯）和金刚石都是由碳元素形成的单质，但C60是分子晶体结构（足球状），金刚石是原子晶体结构（四面体网络），因此它们不是同一种物质，也不属于同分异构体或同位素，而是互为同素异形体，故答案为D。 4. 下列物质性质比较正确的是 A. 热稳定性： B. 离子半径： C. 酸性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C正确； D．常温下水为由液态、硫化氢为气态，故沸点：，D错误； 故选C。 5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA B. 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C. 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A、由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B、H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C、1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D、标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。答案选D。 6. 下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ） A. X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 B. 在氧化还原反应中，1molX单质比1mol硫得电子多 C. X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 D. X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性 【答案】B 【解析】 【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。 【详解】A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A不符合题意； B．在氧化还原反应中，1molX单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意； C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X的非金属性较强，故C不符合题意； D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意； 故答案选B。 7. 灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是 A. 有BaSO4生成 B. 有BaSO3生成 C. 同时有BaSO4和BaSO3生成 D. 有SO3逸出 【答案】A 【解析】 【详解】混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2反应，得不到BaSO3沉淀；故选A。 点睛：考查二氧化硫的性质，本题注意SO3和SO2性质的区别，混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2反应，得不到BaSO3沉淀。 8. “84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是 A. “84消毒液”的漂白原因： B. 次氯酸钠溶液中能同时大量存在：、、、 C. 次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气： D. 实验室制备次氯酸钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该方程式描述了次氯酸根与二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢根，这是84消毒液漂白作用的正确机理，因为次氯酸具有强氧化性和漂白性，A正确； B．次氯酸根具有强氧化性，硫离子具有强还原性，两者会发生氧化还原反应生成硫或硫酸根等，不能大量共存；铵根在碱性溶液中可能不稳定，但主要矛盾是氧化还原反应。因此，不能同时大量存在这些离子，B错误； C．该离子方程式表示次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，属于归中反应，符合事实，C正确； D．该离子方程式表示氯气与氢氧化钠反应制备次氯酸钠，是实验室常用方法，D正确； 故答案选B。 9. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成 C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确； B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确； C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确； D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。 答案选D。 10. 化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 检验的漂白性 B. 灼烧海带 C. 分离和苯的混合物 D. 验证受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则题给装置不能达到检验二氧化硫的漂白性的实验目的，A错误； B．灼烧海带应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，则题给装置不能达到灼烧海带的实验目的，B错误； C．四氯化碳和苯互溶、且存在沸点差异，可以用蒸馏的方法分离，则题给装置能达到分离四氯化碳和苯的混合物的实验目的，C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，实验时试管口应略向下倾斜，则题给装置不能达到验证碳酸氢钠受热易分解的实验目的，D错误； 故选C。 11. 几种1～18号元素，原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 化合价 、 下列叙述正确的是 A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B. 在分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K在T单质中燃烧产生黄色火焰 【答案】D 【解析】 【分析】在短周期元素中，K、N化合价为+1价，由原子半径可知K为Na，N为Li；L、R化合价为+2价，原子半径L＞R，故L为Mg，R为Be；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，Q应为S元素，T应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，半径大于Q小于L，M为Al元素。 【详解】A．K、L、M分别对应Na、Mg、Al，位于同一周期，金属性随原子序数增大而减弱，故金属性逐渐减弱，而非增强；A错误； B．R为Be，RCl2即BeCl2分子中，Be原子最外层电子数为4，不满足8电子稳定结构；B错误； C．Q为S，最高价氧化物SO3与水反应生成H2SO4可导电，但SO3本身不电离，属于非电解质；C错误； D．K为Na，T为O，Na在O2中燃烧时火焰呈黄色（钠的焰色反应）；D正确； 故答案为D。 12. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 故选B。 13. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 14. 将一定量的与的混合物完全溶解于水，配成100 mL溶液，测得溶液中的浓度为，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是 A. 0.92 g B. 1.68 g C. 2.12 g D. 2.55 g 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中 的浓度为 0.400 mol/L，体积为 100 mL，故的总物质的量为 ，蒸干并灼烧后，混合物中的失去结晶水转化为 ，分解为，因此最终固体均为，根据钠离子守恒，的物质的量为物质的量的一半，即，故固体质量为 。 故选C。 15. 将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是(　　) A. Ag 和 Cu B. Al 和 Fe C. Mg 和 Al D. Zn 和 Cu 【答案】B 【解析】 【分析】假设金属都为+2价，根据计算金属混合物的平均相对原子质量，利用平均值法判断。 【详解】1.12L氢气的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为M＝m÷n＝1.5÷0.05＝30，则 A、Ag和Cu均与盐酸不反应，A不符合； B、当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均值可以达到30，故B符合； C、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3×27=18，二者都小于30，平均值不可能为30，故C不符合； D、Zn的相对原子质量为65，Cu与盐酸不反应，当Zn为3.25g时，可得到标准状况下的氢气1.12L，质量大于1.5g，故D不符合； 答案选B。 【点睛】本题考查混合物的计算，本题利用平均值法解答可以简化计算过程，提高答题效率，注意化合价与相对原子质量的转化关系。 16. 将 0.2mol MnO2和 50mL 12mol•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　） A. 大于 0.3 mol，小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol 【答案】A 【解析】 【详解】50mL 12mol•L﹣1浓盐酸中氯化氢的物质的量为0.05× 12mol•L﹣1=0.6mol，根据反应方程式 ，若盐酸完全反应则生成氯气的物质的量是0.15mol，由于二氧化锰与稀盐酸不反应，所以生成氯气的物质的量小于0.15mol，溶液中剩余氯离子的物质的量大于（0.6mol－0.15mol×2），所以生成 AgCl 沉淀的物质的量大于 0.3 mol，小于 0.6 mol，故A正确。 二、非选择题(共52分) 17. 化学家侯德榜先生设计的纯碱生产工艺，其流程可简要表示如下： 请回答下列问题： （1）往沉淀池中，先通_______后通_______。 （2）可循环的物质是_______。 （3）写出沉淀池中发生的化学方程式为_______；写出煅烧炉中发生的化学方程式为_______。 （4）为了检验含有杂质的产品的纯度，现将产品加热到恒重，其质量为，则该产品的纯度是_______。 【答案】（1） ①. 氨气 ②. 二氧化碳 （2）二氧化碳 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】合成氨厂出来的氨气和二氧化碳和饱和食盐水在沉淀池中发生反应，将沉淀池中的沉淀送入煅烧炉，经过煅烧得到碳酸钠，同时生成的二氧化碳（即图中的X）回到沉淀池中循环利用；沉淀池中的母液（含氯化铵等）提取出副产品，剩余的母液循环回到沉淀池继续使用，据此分析。 【小问1详解】 二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故答案为氨气；二氧化碳。 【小问2详解】 由流程图可知，在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用，故答案为二氧化碳。 【小问3详解】 在沉淀池氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为；碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为，故答案为；。 【小问4详解】 设样品中含有的质量为，则，，，产品的纯度为=，故答案为。 18. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 回答问题： （1）黄铁矿煅烧的化学方程式为_______。 （2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_______。 （3）欲得到更纯的，反应①应通入_______(填“过量”或“不足量”)的气体。 （4）因为具有_______性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是_______。 （5）一般用测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液反应其中的至恰好反应完全。某次实验称取0.2800 g样品，反应时消耗浓度为的溶液25.10 mL，则样品中铁含量为_______%。 【答案】（1） （2） （3）过量 （4） ①. 还原 ②. 取少量样品溶于水，加入过量盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液。若产生白色沉淀，则说明含有。 （5） 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧，生成氧化铁炉渣和二氧化硫气体。生成的氧化铁炉渣作为原料，在高温下通入一氧化碳进行还原，从而制备还原铁粉，该铁粉可用于后续的纯度测定。煅烧产生的二氧化硫气体经过一系列处理后转化为尾气，该尾气在步骤①中通入烧碱溶液，反应生成亚硫酸氢钠。最后亚硫酸氢钠通过加热分解，得到焦亚硫酸钠产品 【小问1详解】 中Fe为+2价，S为-1价，反应后Fe变为+3价，S变为+4价，被还原为，故黄铁矿煅烧的化学方程式为。 【小问2详解】 炉渣主要成分为，根据流程图，与CO在高温下反应生成Fe和。反应方程式为。 【小问3详解】 反应①是将尾气中的SO2通入烧碱溶液中生成。若不足，溶液中会残留；若过量，则可确保完全转化为，同时避免引入其他杂质。 【小问4详解】 中S的平均化合价为+4，而中S为+6，说明被氧化为，体现了其还原性； 验时，需先排除的干扰。具体方法是：取少量样品溶于水，加入过量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。若产生白色沉淀，则说明含有。 【小问5详解】 根据反应方程式，可得关系式。故，样品中铁含量为。 19. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ…… （1）A中产生黄绿色气体，其化学方程式是_______。 （2）浸有NaOH溶液的棉花的作用_______。 （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。 （4）B中溶液发生反应的离子方程式是_______。 （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______。 （6）过程Ⅲ实验的目的是_______。 （7）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。 【答案】（1） （2）吸收多余的，防止其逸出 （3）湿润的淀粉-KI试纸变蓝 （4） （5）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。 （6）确认C中黄色溶液中无，排除对实验的干扰 （7）原子半径逐渐增大 【解析】 【分析】装置A中，高锰酸钾固体与浓盐酸反应，生成具有强氧化性的黄绿色氯气。生成的氯气首先接触湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则证明氯气的氧化性强于碘单质。随后，氯气进入装置B，与溴化钠溶液反应置换出溴单质，证明氯气的氧化性强于溴单质。为了验证溴单质的氧化性是否强于碘单质，需要将C中生成的溴单质转移至装置D中与碘化钾溶液反应。浸有氢氧化钠溶液的棉花则用于吸收多余的氯气，防止其污染空气。通过观察D中四氯化碳层的颜色变化，可以判断溴是否能置换出碘，从而得出溴的氧化性强于碘的结论。 【小问1详解】 A装置中是高锰酸钾固体与浓盐酸反应生成氯气，其化学方程式是。 【小问2详解】 实验中会产生，是有毒气体，直接排放会污染环境，浸有NaOH溶液的棉花可以吸收多余的，防止其逸出，反应方程式为。 【小问3详解】 A中产生的会通过导管进入左侧的湿润淀粉-KI试纸处。将氧化为，遇淀粉变蓝。因此，现象是：湿润的淀粉-KI试纸变蓝，这说明的氧化性强于。 【小问4详解】 B中是NaBr溶液，进入后将氧化为，自身被还原为。离子方程式为，此反应表明的氧化性强于。 【小问5详解】 根据实验设计，C中溶液（含）需要滴入D中（含KI和），观察是否生成。具体操作是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。 【小问6详解】 过程Ⅱ中，B和C中溶液均变为黄色，说明可能有进入C中。若C中仍有，会直接氧化D中的I⁻，无法证明的氧化性强于。因此，过程Ⅲ中B中溶液由黄色变为棕红色，说明已将B中Br⁻完全氧化，同时C中溶液中已无。故这一步的目的是确认C中黄色溶液中无，排除对实验的干扰。 【小问7详解】 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，因此单质的氧化性逐渐减弱。 20. a、b、c、d、e、f、g、h为短周期主族元素，原子序数依次增大，a是相对原子质量最小的元素；b的一种核素可用于测定地质年代；e的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；d和g同主族，d和g的原子序数之和是a和e的原子序数之和的2倍；c和d为同周期元素，c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸；f的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，且都有氢气生成。 请根据以上信息，回答下列问题： （1）g元素在元素周期表中的位置是_______。 （2）的电子式为_______，形成的晶体为_______(填晶体类型)。 （3）39 g化合物中离子总个数是_______。 （4）比较g和h元素中非金属性较强的是_______(填名称)，可以验证该结论的方法是_______(填序号) ①将这两种元素的单质投入或通入同浓度的盐酸中观察现象 ②比较两种元素氧化物对应水化物的酸性强弱 ③比较两种元素对应简单阴离子的还原性强弱 ④比较两种元素的气态氢化物的稳定性 （5）写出f的最高价氧化物对应水化物与h的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_______。 （6）c和g形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且g的质量分数约为70%。该化合物的分子式为_______。 【答案】（1）第三周期ⅥA族 （2） ①. ②. 分子晶体 （3） （4） ①. 氯 ②. ③④ （5） （6） 【解析】 【分析】a是相对原子质量最小的元素，故a是H元素；b的一种核素可用于测定地质年代，故b为C元素；e的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，故e是Na元素；d和g同主族，d和g的原子序数之和是a和e的原子序数之和的2倍，即d和g的原子序数之和为，故d、g分别为O、S元素，原子序数依次增大，h在g（S，16）后，短周期主族元素，h为氯（Cl），原子序数17；c和d为同周期元素，c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，故c为N元素，该强酸是硝酸；f的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，且都有氢气生成，故f是Al元素，据此解答该题。 【小问1详解】 g为S，位于第三周期ⅥA族。 【小问2详解】 是，其电子式为；是，其形成的晶体为分子晶体。 【小问3详解】 是，39 g的物质的量为，1mol中含和，故39 g中离子总物质的量为，即。 【小问4详解】 g是S，h是Cl，非金属性氯 > 硫，分析选项： ①S和Cl均不与盐酸反应，无法比较，①错误； ②未指明最高价，无法直接比较，②错误； ③还原性强于，可证明Cl非金属性更强，③正确； ④HCl稳定性强于H₂S，可证明Cl非金属性更强，④正确； 故选③④。 【小问5详解】 f是Al，h是Cl，二者最高价氧化物对应水化物分别是和，故发生反应的离子方程式为。 【小问6详解】 c是N，g是S，设分子式为，根据S的质量分数可知，解得；且其相对分子质量在170～190之间，设分子式为，则，解得，即x = 4，分子式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $