精品解析：河南南阳市内乡县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025年秋期期终九年级化学巩固与练习 注意事项： 1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔答在答题卡上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 3．相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意。 1. 农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是 A. B. C. D. KCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、K2​SO4​不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误； B、Ca3​(PO4​)2​不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误； C、NH4​Cl含有氮元素，属于氮肥，该选项正确； D、KCl不含氮元素，不属于氮肥，该选项错误。 故选C。 2. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A. 青铜是铜与锡的合金，属于金属材料。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成，具有金属特性，因此青铜面具由金属材料制成；符合题意。 B. 玉佩由玉石（如翡翠、和田玉等）制成，玉石属于无机非金属材料；不符合题意。 C. 陶俑以黏土为原料，经高温烧制而成，属于陶瓷，是无机非金属材料；不符合题意。 D. 青花瓷是陶瓷的一种，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料；不符合题意。 故选A。 3. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥沙不溶于水，搅拌后形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置会沉淀，无法形成溶液，不符合题意； B、蔗糖可溶于水，搅拌后完全溶解，形成均一、稳定的糖水，符合溶液特征，符合题意； C、冰块是固态水，与水混合后仍为纯净物，而溶液必须是混合物，不符合题意； D、植物油不溶于水，搅拌后形成乳浊液（小液滴分散），静置会分层，无法形成溶液，不符合题意； 故选B。 4. 土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A. 棉花 B. 柑橘 C. 茶树 D. 甘草 【答案】D 【解析】 【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 5. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是 A. 在点燃氢气前先检验其纯度 B. 厨房内天然气泄漏开启排气扇通风 C. 在加油站张贴严禁烟火标志 D. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，因此点燃氢气前，应先检验氢气的纯度，故A正确； B、天然气泄漏，应先关闭阀门，再开窗通风，拒绝一切可能产生火花的行为，故B错误； C、加油站中的可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以加油站要严禁烟火，需张贴严禁烟火标志，故C正确； D、用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故D正确。 故选B。 6. 钛合金增材制造技术在航空航天领域的应用日益广泛，工业用来冶炼金属钛，该反应所属的基本反应类型为 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应； 故选：C。 7. 某同学总结了食盐、烧碱、熟石灰和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 烧碱可用作某些气体的干燥剂 C. 碳酸钙可作建筑材料 D. 熟石灰可作补钙剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐是常见的调味品，该选项不符合题意； B、烧碱易潮解，可用作某些气体的干燥剂，该选项不符合题意； C、碳酸钙可作建筑材料，该选项不符合题意； D、熟石灰（氢氧化钙）具有腐蚀性，不能用作补钙剂，补钙剂通常使用碳酸钙等安全化合物，该选项符合题意； 故选：D。 8. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：C70、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。不符合题意； B、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素纯净物，属于化合物。不符合题意； C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物。符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠，解离出阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐。不符合题意； 故选C。 9. KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应 C. 能与溶液反应 D. 能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2​能与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2​反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2​SO4​溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2​CO3​相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3​，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 10. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（水）中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g NaCl形成饱和溶液。溶质质量分数 =（溶质质量 ÷溶液总质量）× 100%，其中溶液总质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 【详解】A、根据溶解度，100g水溶解36g NaCl，则50g水（为100g的一半）最多溶解18g NaCl（36g的一半）。20g > 18g。错误。 B、饱和溶液中，100g水溶解36g NaCl，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g。溶质质量分数 = ≈ 26.47%，不是36%。错误。 C、溶解度定义即为100g水中溶解36g NaCl时达到饱和状态，符合题意。正确。 D、饱和溶液中，溶液总质量 = 100g（水） + 36g（NaCl） = 136g，溶质质量 = 36g。溶液与溶质的质量比 = 136 : 36 = 34 : 9（约分后），不是25:9。错误。 故选C。 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼 B. 中和反应产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 常温下，碱溶液的pH大于7，则的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝比铁活泼，耐腐蚀因表面氧化膜，故A错误。 B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B错误； C、活泼金属与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，碳酸盐等与酸反应也生成气体，故C错误； D、常温下，碱溶液的pH大于7，则的溶液一定是碱性溶液，故D正确。 故选：D。 12. 实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 A. 澄清石灰水可检验生成的 B. 将尾气点燃，可防止污染空气 C. “炼铁”的化学方程式为 D. 实验得到的固体产物能被磁铁吸引 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2能使澄清的石灰水变浑浊，该实验中澄清石灰水的作用是检验生成的CO2。此选项正确。 B、该实验的尾气中含有没有参加反应的CO，CO有毒，是空气污染物。将尾气点燃，将有毒的CO转化成无毒的CO2，可防止污染空气。此选项正确。 C、化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：。此选项错误。 D、实验得到的固体产物是铁，能被磁铁吸引。此选项正确。 故选C。 13. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强增多，小气球会鼓起来； ③氢氧化钠固体溶于水放热，能使温度升高，导致瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ④氯化钠溶于水温度变化不明显，导致瓶内压强不变，小气球没有明显现象； 故选：C。 14. 将一定质量的镁铝合金放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为1g，则该合金的质量可能为 A. 15g B. 12g C. 10g D. 8g 【答案】C 【解析】 【详解】设生成1g氢气消耗镁的质量为x， 设生成1g氢气消耗铝的质量为y， 一定质量的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为1g，则原混合物质量范围是大于9g、小于12g，故选：C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 碘酒的溶剂是________（写化学式），铁制品生锈是铁与空气中的______作用的结果。测定稀硫酸的pH时，某同学先用蒸馏水润湿了pH试纸，然后在试纸上滴加稀硫酸，则他最终测的结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。硫酸钠和稀盐酸不能发生复分解反应的原因是_________。 【答案】 ①. ②. 氧气和水蒸气 ③. 偏大 ④. 不符合复分解反应发生的条件，相互交换成分后无气体或沉淀或水生成 【解析】 【详解】碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，则溶剂是酒精，其化学式为；铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气作用的结果。测定稀硫酸的pH时，某同学先用蒸馏水润湿了pH试纸，会稀释滴加的稀硫酸，导致酸性减弱，最终测的结果将偏大；硫酸钠和稀盐酸不能发生复分解反应的原因是不符合复分解反应发生的条件，相互交换成分后无气体或沉淀或水生成。 故填：；氧气和水蒸气；偏大；不符合复分解反应发生的条件，相互交换成分后无气体或沉淀或水生成。 16. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要的条件之一是_______。归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件是___________。 （2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是___________。 【答案】（1） ①. 需要氧气(或空气) ②. 达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点) （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 图1实验a点白磷和氧气接触，燃烧，b点水中的白磷不与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要的条件之一是需要氧气(或空气)；归纳总结燃烧的条件是氧气、可燃物、达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)，补全图2中另一条件是达到燃烧所需的最低温度(或达到着火点)； 【小问2详解】 扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍伐掉，是通过清除可燃物已达到灭火目的。 17. 在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是________（填仪器名称）。 （2）若其他操作正确，量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________10%（填“”“”或“”）。 【答案】（1）漏斗 （2）< 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故不需用到的仪器是漏斗； 【小问2详解】 量取蒸馏水时仰视读数，造成所量取水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，所以会导致所配溶液的溶质质量分数小于10%。 18. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）所得母液应该是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）蒸发 （2）饱和 【解析】 【小问1详解】 海水晒盐是通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，图中①是使海水浓缩的过程，利用的是蒸发原理，所以是蒸发池； 【小问2详解】 海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出晶体。这时得到的晶体就是“粗盐”，剩余的液体是氯化钠的饱和溶液称为母液。 19. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度________NaCl的溶解度（填“”“”或“”）。 （2）欲将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任填一种即可）。 （3）时，将36g硝酸钾饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为________g。 【答案】（1）= （2）蒸发溶剂（合理即可） （3）44 【解析】 【小问1详解】 据图可知，时，的溶解度等于NaCl的溶解度； 【小问2详解】 据图可知，的溶解度随温度的升高而增大，使一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可以采用降温、加溶质或蒸发溶剂的方法； 【小问3详解】 稀释前后溶质的质量不变。时，将36g硝酸钾饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为：。 20. 向溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。固体中一定有________（用化学式表示，下同），滤液中一定有________和。 【答案】 ①. Cu ②. 、 【解析】 【详解】向溶液中加入一定质量的铝粉，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，完全反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明硫酸铜未完全反应，铝已完全反应，则固体中一定有铜，滤液中一定有、和。 故填：Cu；、。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 请用化学方程式解释下列问题。 （1）用硫酸清洗铁制品表面的铁锈，用化学方程式解释。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁会变硬 【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 用稀硫酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问2详解】 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，是因为石灰浆中含有Ca(OH)2，干燥过程中与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 22. 请用所学化学知识解释下列问题。 （1）为什么一打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶盖就能立即区分出它们。 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因。 【答案】（1）浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖后会观察到白雾，浓硫酸无明显现象 （2）常温下，碳的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 打开浓盐酸、浓硫酸试剂的瓶盖，浓盐酸易挥发，瓶口有白雾，浓硫酸无明显现象，所以很容易区别； 【小问2详解】 水墨画的主要颜料成分是炭黑，炭黑的主要成分为碳单质，碳单质具有常温下化学性质稳定的特性， 碳的原子结构最外层电子数为4，常温下，既不容易得电子也不容易失电子，很难与氧气、水等物质发生化学反应。 23. X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。 ②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。 【答案】 ①. Y>X>Ag>Z ②. 【解析】 【详解】将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y的活动性大于X；将Ⅹ和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的活动性大于银，Z的活动性小于银，X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>X>Ag>Z；X活动性在氢后在银前，可能是铜，反应方程式为； 【点睛】金属活动性顺序表为钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金，前面金属可以从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属为单质。 24. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________。 （2）仪器连接顺序是，其中浓硫酸的作用________，装置G中发生的反应化学方程式为________。选择装置B作发生装置的优点是________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2） ①. 干燥二氧化碳 ②. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③. 可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，其作用是：干燥二氧化碳； 装置G中是碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； B装置可以通过分液漏斗的活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。化学小组从定性和定量两个维度研究酸、碱、盐及其变化。 维度一：定性认识 （1）碳酸氢钠俗称________，物质的结构决定性质，请从微观角度解释：稀盐酸和稀硫酸都能与锌粒反应________。 维度二：定量研究 （2）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将________滴入到另一种溶液中（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。A点时，溶液中溶质为________（填化学式）。 ②用酚酞溶液作为该反应的指示剂，若反应后溶液呈无色，则此时的溶液可能是A、B、C三点中________点的溶液。 （3）同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： ①向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是________。 ②继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。写出生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式________。 （4）化学方程式计算：化学兴趣小组同学为测定某硫酸溶液的溶质的质量分数，将80 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，发现恰好完全反应。试计算该稀硫酸样品中溶质的质量分数。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. 稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有氢离子 （2） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH ③. B、C （3） ①. 固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色 ②. 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 （4）设H2SO4的质量为x， x=196g， 稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%； 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打； 稀盐酸和稀硫酸都能与锌粒反应是因为稀盐酸和稀硫酸溶液中都含有氢离子； 【小问2详解】 ①由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，随着另一种溶液的滴入，溶液的pH逐渐减小到小于7，则该实验是将稀盐酸滴入到另一种溶液中； 由图可知，A点时，溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，此时溶液中溶质为生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH； ②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液不变色。A点溶液pH＞7，显碱性，能使酚酞溶液变红色；B点溶液pH=7，显中性，C点溶液pH＜7，显酸性，均不能使酚酞溶液变色； 【小问3详解】 ①氧化铜和过量的稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后观察到的现象是：固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色； ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期期终九年级化学巩固与练习 注意事项： 1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔答在答题卡上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 3．相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 一、选择题（本题包括14小题，每小题1分，共14分）下列各题，每题只有一个选项符合题意。 1. 农产品种植需要化肥，下列属于氮肥是 A. B. C. D. KCl 2. 博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜面具 B. 龙凤玉佩 C. 立人陶俑 D. 青花瓷瓶 3. 把下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 冰块 D. 植物油 4. 土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A. 棉花 B. 柑橘 C. 茶树 D. 甘草 5. 强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是 A. 在点燃氢气前先检验其纯度 B. 厨房内天然气泄漏开启排气扇通风 C. 在加油站张贴严禁烟火标志 D. 在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 6. 钛合金增材制造技术在航空航天领域的应用日益广泛，工业用来冶炼金属钛，该反应所属的基本反应类型为 A 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7. 某同学总结了食盐、烧碱、熟石灰和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 烧碱可用作某些气体的干燥剂 C 碳酸钙可作建筑材料 D. 熟石灰可作补钙剂 8. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：C70、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 9. KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应 C. 能与溶液反应 D. 能与溶液反应 10. 已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为36g。下列理解正确的是 A. 20℃时，50g水中能够溶解20gNaCl B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% C. 20℃时，36gNaCl溶解在100g水中恰好饱和 D. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为 11. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 铝制品比铁制品耐腐蚀，则铁的化学性质比铝活泼 B. 中和反应的产物是盐和水，则产物是盐和水的反应一定是中和反应 C. 活泼金属与酸反应生成气体，则能与酸反应生成气体的物质一定是活泼金属 D. 常温下，碱溶液的pH大于7，则的溶液一定是碱性溶液 12. 实验室利用如图装置模拟工业炼铁，有关说法错误的是 A. 澄清石灰水可检验生成 B. 将尾气点燃，可防止污染空气 C. “炼铁”的化学方程式为 D. 实验得到的固体产物能被磁铁吸引 13. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 14. 将一定质量的镁铝合金放入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量为1g，则该合金的质量可能为 A. 15g B. 12g C. 10g D. 8g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 碘酒的溶剂是________（写化学式），铁制品生锈是铁与空气中的______作用的结果。测定稀硫酸的pH时，某同学先用蒸馏水润湿了pH试纸，然后在试纸上滴加稀硫酸，则他最终测的结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。硫酸钠和稀盐酸不能发生复分解反应的原因是_________。 16. 探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。 （1）对比图1实验a、b两点，说明燃烧需要条件之一是_______。归纳总结燃烧的条件，补全图2中另一条件是___________。 （2）在森林中或森林与村庄之间设置防火隔离带，其原理是___________。 17. 在实验室中选用下图所示仪器，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）配制过程中，上图中的仪器不会用到的是________（填仪器名称）。 （2）若其他操作正确，量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数________10%（填“”“”或“”）。 18. 海洋是生命的摇篮，是人类巨大的资源宝库。我国海岸线长3.2万千米，主张管辖的海域面积为300万平方千米，海洋资源开发前景十分广阔。如图所示是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。 （1）图中①是________（填“蒸发”或“冷却”）池。 （2）所得母液应该是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 19. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。 （1）时，的溶解度________NaCl的溶解度（填“”“”或“”）。 （2）欲将接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是________（任填一种即可）。 （3）时，将36g硝酸钾饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为________g。 20. 向溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。固体中一定有________（用化学式表示，下同），滤液中一定有________和。 三、简答题（本题包括4小题，共10分） 21. 请用化学方程式解释下列问题。 （1）用硫酸清洗铁制品表面的铁锈，用化学方程式解释。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁会变硬。 22. 请用所学化学知识解释下列问题。 （1）为什么一打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶盖就能立即区分出它们。 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色的原因。 23. X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。 ②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。 24. 下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题： （1）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为________。 （2）仪器连接顺序是，其中浓硫酸的作用________，装置G中发生的反应化学方程式为________。选择装置B作发生装置的优点是________。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。化学小组从定性和定量两个维度研究酸、碱、盐及其变化。 维度一：定性认识 （1）碳酸氢钠俗称________，物质的结构决定性质，请从微观角度解释：稀盐酸和稀硫酸都能与锌粒反应________。 维度二：定量研究 （2）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将________滴入到另一种溶液中（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。A点时，溶液中溶质为________（填化学式）。 ②用酚酞溶液作为该反应的指示剂，若反应后溶液呈无色，则此时的溶液可能是A、B、C三点中________点的溶液。 （3）同学们在探究酸、碱的化学性质时，进行了如下图所示实验： ①向试管中加入过量的稀硫酸，充分反应后观察到的现象是________。 ②继续向试管中加入一定量的氢氧化钠溶液，观察到生成蓝色沉淀。写出生成蓝色沉淀所发生反应的化学方程式________。 （4）化学方程式计算：化学兴趣小组同学为测定某硫酸溶液的溶质的质量分数，将80 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入100 g稀硫酸样品中，发现恰好完全反应。试计算该稀硫酸样品中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $