精品解析：山东烟台市2025-2026学年第一学期2月期末自主练习高一化学试题

2025～2026学年度第一学期期末自主练习 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列反应中，酸体现氧化性的是 A. 与盐酸反应 B. C与浓共热 C. 与溶液反应 D. 84消毒液与洁厕灵混合 【答案】B 【解析】 【详解】A．与盐酸反应是复分解反应，盐酸提供，体现酸性而非氧化性，A错误； B． C与浓共热时，浓硫酸将C氧化为，自身被还原为，体现氧化性，B正确； C．与溶液反应中，作为还原剂被氧化为S，体现还原性，是氧化剂，C错误； D．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合时，发生氧化还原反应生成，但氧化剂是NaClO，盐酸提供和，未体现氧化性，D错误； 故选B。 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 B. 氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C. 可中和酸并受热分解，可用作加工面包的膨松剂 D. 常温下Fe与浓发生钝化，可用铁质容器贮存运输浓 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铝具有还原性，可通过铝热反应还原金属氧化物冶炼金属，A正确； B．氨水具有碱性，但将废气中的氮氧化物转化为无害气体（如氮气）利用的是氨气的还原性，而不是碱性，B错误； C．NH4HCO3受热分解产生氨气、二氧化碳等气体，与酸反应也可以产生二氧化碳气体，可使面团膨胀，可用作膨松剂，C正确； D．常温下铁与浓HNO3发生钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，可用铁质容器贮存运输浓HNO3，D正确； 故答案为B。 3. 下列关于实验室安全的说法错误的是 A. 实验室中不应将未用完的Na放回原试剂瓶 B. 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 C. 实验室不慎引起金属Na着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火 D. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室中未用完的钠（Na）不应放回原试剂瓶，因为钠是活泼金属，暴露在空气中可能氧化或引发危险，放回原瓶可能导致污染或安全事故，A正确； B．给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，是为了防止液体沸腾时溅出，造成烫伤或事故，B正确； C．实验室中金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，因为泡沫灭火器中的水分会与钠反应生成氢气，加剧火势甚至爆炸，应使用干燥沙子或专用D类灭火器，C错误； D．盐酸沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗可稀释酸液，再用3%～5% NaHCO₃溶液冲洗可中和残留酸，符合化学烧伤急救规范，D正确； 故选C。 4. 下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的原子结构示意图： C. Na原子失电子能力强于K D. 第三、四周期同主族元素原子序数均相差8 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同一元素形成的组成或结构不同的单质，和均表示氢气分子，不互为同素异形体，A错误； B．的核电荷数为34，原子结构示意图为，B正确； C．Na和K的最外层电子数均为1，电子层数Na小于K，原子核对外层电子的吸引能力Na大于K，失电子能力Na小于K，C错误； D．第三、四周期ⅠA、ⅡA族原子序数相差8，其余主族相差18，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验装置使用正确的是 A. 甲：制取 B. 乙：配制100 g 5%的NaCl溶液 C. 丙：吸收尾气中的NO D. 丁：Cu与浓反应并检验气态产物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 装置甲中，浓具有强氧化性，与固体反应时，会将氧化为，无法制取，制取应选用70%的浓硫酸与亚硫酸钠固体，A错误； B. 装置乙中，配制100 g 5%的溶液，属于配制一定质量分数的溶液，操作在烧杯中进行即可，不需要使用容量瓶，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，B错误； C. 装置丙中，不与溶液发生反应，无法用溶液吸收尾气中的，C错误； D. 装置丁中，与浓在加热条件下反应生成，能使品红溶液褪色，可检验气态产物，浸有溶液的棉团可吸收尾气中的，防止污染环境，装置使用正确，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g 固体所含阳离子数目为0.2 B. 28 g铁粉和足量硫粉完全反应，转移电子数目为1.5 C. 1.0 L 1.0 的溶液中含有氧原子的数目为3 D. NaCl和的固体混合物中含1 mol ，则混合物中质子数为28 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中阳离子为，摩尔质量为120 g/mol，12 g 固体的物质的量为0.1 mol，含阳离子数目为0.1，A错误； B．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，28 g铁，即0.5 mol铁转移电子数为，B错误； C．溶液含溶质和溶剂，1.0 mol 含3 mol氧原子，但含大量氧原子，氧原子总数远大于3，C错误； D．NaCl和每个单位均含28个质子，固体混合物中含1 mol 即混合物中NaCl和总物质的量为1 mol，质子数为28，D正确； 故选D。 7. 下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 向溶液加入过量澄清石灰水： D. 用过量的热烧碱溶液检验中的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，两者应发生氧化还原反应生成和Cl-等，而不是和HClO，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写成H+，应保留分子形式，正确的离子方程式为IO3- + 5I- + 6CH3COOH = 3I2 + 6CH3COO- + 3H2O，B错误； C．Ca(HCO3)2溶液中的与过量澄清石灰水（Ca(OH)2）提供的OH-反应生成和H2O， 再与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，离子方程式符合反应原理且守恒，C正确； D．NH4HCO3中的在过量OH-作用下会反应生成和H2O，但该离子方程式仅写了与OH-的反应，正确离子方程式为：，D错误； 故选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，L、M、K分别是由X、Y、Z与W形成的化合物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 元素原子的得电子能力：W<Z<Y C. 由X、Z、W组成的物质溶于水均显酸性 D. Z的简单氢化物可用于工业合成丙，从而实现氮的固定 【答案】A 【解析】 【分析】K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，可知K为，丙为，和、反应最终生成，则乙为，L为，根据转化关系，甲为Y的单质，常见与浓硝酸反应生成、和氧化物的固体单质为碳，即甲为碳单质，M为，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，据此分析解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径最小。Y为C、Z为N、W为O，同处第二周期，原子半径C>N>O，X为H，故原子半径Y>Z>W>X，A正确； B．得电子能力即非金属性，同周期从左到右非金属性增强，非金属性O>N>C，即W>Z>Y，B错误； C．X、Z、W组成的物质可能为，其水溶液显碱性，并非均显酸性，C错误； D．Z的简单氢化物为，工业合成丙（硝酸）是的氧化过程，而氮的固定是将游离态转化为化合态氮，合成硝酸不属于氮的固定，D错误； 故选A。 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 验证的漂白性 将通入溴水至过量 溶液橙色褪去，说明有漂白性 B 探究Na在中燃烧所得固体成分 取少量固体，加入2～3 mL蒸馏水 若无气体生成，则固体为；若有气体生成，则固体为 C 检验铁粉样品中是否含有 将样品溶于稀HCl，滴加KSCN溶液 溶液不变红，说明样品中没有 D 检验硫酸厂周边空气中是否含有 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中 溶液不变色，说明空气中不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入溴水褪色是由于SO2具有还原性，与溴发生氧化还原反应，而非漂白性，结论错误，A错误； B．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，B错误； C．Fe2O3溶解产生的Fe3+，铁粉样品中含有铁会将Fe3+还原至Fe2+，导致滴加KSCN溶液不变红，无法准确检验Fe2O3的存在，结论不可靠，C错误； D．二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4稀溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成无色的Mn2+，若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，D正确； 故选D。 10. 工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液酸性增强 B. 是反应①的氧化产物 C. 每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D. 反应②的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示，反应过程共有两步，第①步：Fe3+被SO2还原为Fe2+，S元素被氧化为，离子方程式为；第②步：Fe2+被氧化为Fe3+，Cr元素被还原为Cr3+，离子方程式为；据此解答。 【详解】A．反应①乘以3再与反应②相加，得到催化过程的总反应为，该反应消耗H+减少，溶液酸性减弱，A错误； B．第①步S元素被氧化，是氧化产物，B正确； C．根据总反应可知，计量关系为，则每处理标准状况下67.2 L 气体（物质的量为），生成2 mol ，C正确； D．据分析，反应②的离子方程式为，D正确； 故答案为A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下图为N、S及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. 可用e的浓溶液吸收a、g，反应原理不同 B. 实验室中，k的浓溶液储存在棕色广口瓶中 C. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D. a参与的反应中生成1 mol b，一定转移2 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】根据氮、硫元素的化合物的价-类二维图，可知a是H2S、b是S单质、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4、f是硫酸盐，g是NH3、h是N2、i是NO、j是NO2、k是HNO3，据此分析。 【详解】A．H2S具有还原性，浓H2SO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，NH3具有碱性，浓H2SO4具有酸性，二者反应生成盐，反应原理不同，A正确； B．实验室中，浓HNO3见光易分解()，且易挥发，故需要储存在棕色细口瓶中，B错误； C．将SO2通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红，SO2不能使石蕊褪色，C错误； D．H2S和SO2反应生成S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，生成3 mol S，转移4 mol 电子，则生成1mol S，转移mol 电子，故生成1 mol b，不一定转移2 mol 电子，D错误； 故选A。 12. 完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制240 mL一定物质的量浓度的稀 250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、浓 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 实验室制取并验满 试管、酒精灯、导管、玻璃棒 、固体、浓盐酸 D 实验室制取并收集少量纯净干燥的 圆底烧瓶、分液漏斗、长导管、集气瓶 固体、浓盐酸、浓 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制240 mL稀需用250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒，仪器不完整，A不符合题意； B．制备胶体：向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，故需要的玻璃仪器为烧杯、酒精灯、胶头滴管，需要的试剂为蒸馏水、饱和FeCl3溶液，仪器、试剂完整，B符合题意； C．验满时需要湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试剂不完整，C不符合题意； D．制取并收集纯净干燥的，还需要饱和食盐水除去，试剂不完整，D不符合题意； 故选B。 13. 一种利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Zn及它们的氧化物)制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：、。 A. “氧化”的离子方程式为 B. “分离”时采用的操作为过滤 C. “滤液Ⅲ”可循环使用，应将其导入“氧化”操作中 D. 若制备23.2 g ，理论上需要消耗300 mL 0.5 NaClO溶液 【答案】BD 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含Fe、Cu、Zn及它们的氧化物，废旧金属材料加氢氧化钠溶液“碱浸”，发生反应、除锌，过滤，滤渣加硫酸“酸浸Ⅰ”，加过量的铁粉置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣为铁、铜混合物，滤液Ⅱ为硫酸亚铁溶液；滤渣用硫酸“酸浸Ⅱ”，铁溶于硫酸，铜不溶于硫酸，过滤，得到铜和滤液Ⅲ(硫酸亚铁溶液)。滤液Ⅱ加硫酸、次氯酸钠把部分Fe2+氧化为Fe3+，在N2的环境下加入NaOH溶液沉铁最终得到Fe3O4纳米粒子。 【详解】A．“氧化”是在酸性条件下，用次氯酸钠把部分Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为，故A正确； B．“分离”时得到纳米Fe3O4，其粒径很小，采用的操作为渗析，故B错误； C．滤液Ⅱ、滤液Ⅲ的溶质均为硫酸亚铁，所以“滤液Ⅲ”可循环使用，应将其导入“氧化”操作中提高铁的利用率，故C正确； D．23.2 g 的物质的量为0.1mol，若制备23.2 g ，需要把0.2mol Fe2+氧化为Fe3+，根据，消耗0.1mol NaClO，则消耗200 mL 0.5 NaClO溶液，故D错误； 选BD。 14. 已知与稀发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。 下列说法正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：>> C. 可与浓盐酸反应生成黄绿色气体 D. Pb可与稀发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ：，可看作，其中Pb有+2价和+4价，反应中+2价的Pb化合价不变，+4价的Pb也不变，因此该反应是非氧化还原反应，不存在氧化产物和还原产物，A错误； B．反应Ⅰ不是氧化还原反应，因此无法比较和的氧化性，反应Ⅱ：，是氧化剂，是氧化产物，根据 “氧化剂的氧化性>氧化产物”，可知氧化性：>，B错误； C．由反应Ⅱ可知，的氧化性强于，已知可以氧化浓盐酸生成，根据 “强者先行”，氧化性更强的也可以氧化浓盐酸，中含有+4价的Pb，因此可与浓盐酸反应生成黄绿色的，C正确； D．由反应Ⅰ可知，与稀反应生成和，说明稀不能将Pb氧化到+4价，只能将其氧化到+2价，因此，Pb与稀反应的产物应为，而非，D错误； 故答案选C。 15. 钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用[Co(Ⅱ)]固体进行如下实验。下列说法错误的是 A. Y为 B. X、Z均为氧化产物 C. 加热至恒重过程中，的Co元素表现还原性 D. 整个过程转移电子数为0.4 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 根据Co守恒，Y中n(Co)=0.3mol，n(O)==0.4mol，Y中n(Co)∶n(O)=3∶4，Y的化学式为，A正确； B. X为，C元素的化合价从＋3价升高到＋4价，被氧化，是氧化产物；Z为，Cl元素的化合价从－1价升高到0价，被氧化，是氧化产物，B正确； C. 加热时，0.3 mol 中Co元素全部转化到中，其中0.2 mol Co从＋2价升高到＋3价（被氧化，表现还原性），占总Co元素的，而非，C错误； D. 整个过程包括加热和加盐酸两个阶段：加热时，0.3 mol 失去0.8 mol电子，其中Co失去0.2 mol，C失去0.6 mol；加盐酸时，0.1 mol 转移0.2 mol电子，其中Co得到0.2 mol，Cl失去0.2 mol，总电子转移数为0.8，而非0.4，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 在实验室和工业生产中具有极其广泛的用途。回答下列问题： （1）某化学小组设计实验制备，装置如图。已知极易潮解，易升华。 ①装置按气流方向连接顺序为：c→___________(填小写字母)。 ②仪器m的名称是___________，碱石灰的作用是___________。 ③反应过程中，B中产生的离子方程式为___________，B中胶管的作用为___________。 （2）该小组同学同时利用废铁屑和常见试剂制备晶体，实验步骤：向废铁屑中加入过量盐酸，再加入适量W，经操作X、过滤、洗涤、干燥，获得晶体。 ①W可选择___________(填标号)，操作X为___________。 a．酸性溶液 b．溶液 c．稀 d．氯水 ②以为前驱体，通过缓慢升温至220℃分解制得氧基氯化铁(FeOCl)，反应过程中同时释放出一种酸性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. h→i→f→g→a→b（或b→a）→j→k（或k→j）→d→e ②. 球形干燥管 ③. 吸收过量的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入F中，使FeCl3潮解； ④. ⑤. 平衡气压，使盐酸顺利滴下 （2） ①. bd ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 ③. 【解析】 【分析】装置B用于制备氯气；装置E用于除去混在氯气中的HCl；装置D用于干燥氯气；装置A中氯气与Fe在加热条件下生成；装置F用于降温，收集固体；装置C用于吸收尾气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入F中，使FeCl3潮解。 【小问1详解】 ①由上述分析，装置的连接顺序为B→E→D→A→F→C，故按气流方向连接顺序为h→i→f→g→a→b（或b→a）→j→k（或k→j）→d→e； ②仪器m为球形干燥管；碱石灰用于吸收过量的氯气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入F中，使FeCl3潮解； ③B中重铬酸钾与浓盐酸反应生成氯化铬、氯气和水，反应的离子方程式为；B中胶管连接分液漏斗和烧瓶，作用为平衡气压，使盐酸顺利滴下； 【小问2详解】 ①Fe与盐酸生成FeCl2，故W的作用为氧化FeCl2，为了不引入新杂质，应该选择H2O2溶液和氯水，bd正确；②依题意，该酸性气体为HCl，故反应的方程式为。 17. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。A是气态氢化物，B是淡黄色固体，C、D是氧化物。它们之间的转化关系如图。回答下列问题： （1）向溶液中通入足量C，滴加少量酸性溶液，紫色褪去，不能证明溶液与C气体发生反应，原因___________(用离子方程式表示)。 （2）、的硫酸盐混合溶液可催化吸收A回收B反应的发生，其转化关系如图。总反应的化学方程式为___________。随着反应进行，溶液酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）一种处理含C废气的工艺流程如图。气体X为___________；气体吸收塔中发生总反应的离子方程式为___________；“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“”法可用于吸收燃煤发电厂的，并获得产品，反应原理为；实验室用下图装置应用上述原理模拟生产。操作时应先从a处通入一种气体至饱和，然后从b处通入___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 减弱 （3） ①. ②. ③. 1:2 （4） 【解析】 【分析】根据题目条件，B为淡黄色固体，中学常见的淡黄色固体有硫、过氧化钠、溴化银，且A为气态氢化物，且能转化为B，可推断A为硫化氢，B为硫，C、D为氧化物，结合转化关系，C为二氧化硫，D为三氧化硫。 【小问1详解】 向溶液中通入足量二氧化硫，滴加少量酸性溶液，紫色褪去，不能证明溶液与二氧化硫气体发生反应，原因是过量的二氧化硫也能和高锰酸钾反应，使之褪色，其离子方程式为； 【小问2详解】 、的硫酸盐混合溶液可催化吸收硫化氢回收硫，反应①为，反应②为，其总反应方程式为；从总反应方程式可得，随着反应的进行硫化氢被消耗，且生成了水，故溶液的酸性减弱； 【小问3详解】 将含SO2的废气通入到(NH4)2SO3溶液中，发生反应，生成的进入气体吸收塔中，和气体X(氨气)反应重新生成(NH4)2SO3，气体吸收塔中发生总反应的离子方程式为；“氧化”中，O2将(NH4)2SO3氧化为(NH4)2SO4，反应的化学方程式为，该反应中，O2为氧化剂，(NH4)2SO3为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 已知反应原理为，氨气极易溶于水，先从a处通入氨气，使溶液呈碱性，能大幅提升后续二氧化碳的溶解和吸收效率，待溶液饱和后，再从b处通入二氧化碳，可以顺利发生如上反应。 18. 氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 回答下列问题： （1）氮及其化合物间的转化关系如图，必须加入氧化剂且一步反应能完成的是___________(填标号)，雷电固氮生成硝酸的主要途径依次为___________(填标号)。 （2）向100 mL 1.2 稀中逐渐加入Fe粉至过量，溶液中金属阳离子与所加Fe粉物质的量的关系如图(稀的还原产物只有NO)。表示变化的是曲线___________(填“a”或“b”)，___________mol，Q点溶液中加入Cu粉，最多可溶解Cu粉的质量为___________g。 （3）亚硝酸钠()是一种白色固体，在生活中应用广泛。实验小组制备干燥(夹持及加热装置略)并测定其纯度。 已知：①，②NO能被酸性氧化。 ①装置按气流方向连接顺序为甲→丙→___________(装置可重复使用)。 ②装置丙的作用之一是将转化为NO，其化学方程式为___________，另一作用是___________。 ③反应结束后打开止水夹a，通入过量，其目的是___________。 ④测定固体中纯度(杂质不参与反应)：称取装置丁中反应后的固体1.500 g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成250 mL溶液。取25 mL溶液于锥形瓶中，滴入0.1 酸性溶液至恰好完全反应，共消耗8 mL酸性溶液。固体中的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. ⑤③④ （2） ①. a ②. 0.036mol ③. 0.576g （3） ①. 乙→丁→乙→戊 ②. ③. 除去挥发出的硝酸 ④. 将装置中残留的氮氧化物(NO)全部排入后续装置中吸收，防止污染空气 ⑤. 92 【解析】 【分析】（3）根据制备原理可知，反应开始前通入氮气排除装置内的空气，然后浓硝酸与Cu反应制取NO2，用盛水的洗气瓶将二氧化氮转化为NO，为防止水蒸气与过氧化钠反应产生氧气进而影响产品纯度，丁两端的导管应该连接盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，最后用酸性高锰酸钾溶液除去过量的NO防止污染环境。 【小问1详解】 过程①是N2的还原，需要加入还原剂，过程②是NH3的催化氧化，需要加入氧化剂，过程③是NO被氧气氧化成NO2，需要氧化剂，过程④是NO2与水反应生成HNO3和NO，不需额外加入氧化剂，过程⑤雷电固氮将N2氧化成NO，需要加入氧化剂；雷电固氮生成硝酸的过程为，N2→NO→NO2→HNO3，主要途径为⑤③④； 【小问2详解】 依题意，反应过程分成两部分进行，第一步Fe与硝酸反应（），第二步过量的Fe与Fe3+反应生成Fe2+，反应为，故溶液中Fe3+的物质的量先增后减，故曲线a表示Fe3+的物质的量的变化；第一步生成的物质的量为，Q点时，溶液中的Fe2+与Fe3+物质的量相等，设第二步参与反应的Fe粉物质的量为xmol，则有，x=0.006mol，根据Fe元素守恒，n2=0.03-2x+3x=0.03+x=0.036mol；加入Cu与Fe3+反应方程式为，则最多可溶解Cu的质量为； 【小问3详解】 ①由上述分析可知，连接顺序应该为甲→丙→乙→丁→乙→戊； ②装置丙是为了将NO2转化为NO，反应的化学方程式为；同时吸收挥发出来的硝酸； ③反应结束后打开止水夹a，继续通入过量氮气，则是将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止氮氧化合物污染空气； ④依题反应的离子方程式为，故存在如下计量关系：，则样品中NaNO2的质量为，故样品中NaNO2的纯度为。 19. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成分为NiS，还含有少量FeO、、、CaO、CuO、)制备NiOOH的流程如下。 已知：①NiS难溶于水，不能被、氧化：②不溶于、：③、、能催化分解。 回答下列问题： （1）元素在元素周期表中的位置是___________，“酸浸”过程中，1 mol NiS失去6个电子，同时生成两种无色有毒气体，该反应的离子方程式为___________，“浸渣”的成分为___________。 （2）若用“”代替“”进行“氧化1”，发现实际用量远高于理论量，原因是___________。 （3）“调pH”操作的目的为___________。 （4）过硫酸钠()中S为+6价，则和数目之比为___________；“氧化2”过程中有生成，反应的离子方程式为___________。 （5）若用2.0 t废料(NiS含量为91%)制得1.61 t NiOOH，则NiOOH的产率为___________%。 【答案】（1） ①. 第四周期、第VIII族 ②. ③. SiO2 （2）过氧化氢被金属离子催化分解 （3）沉淀Fe3+和Al3+ （4） ①. 1：3 ②. （5）87.5% 【解析】 【分析】向含镍废料(主要成分为NiS，还含有少量FeO、、、CaO、CuO、)加入过量硫酸和少量硝酸，得到含Ni2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Cu2+的溶液，SiO2不溶于酸，为浸渣主要成分，加入硫化氢沉淀分离Cu2+生成CuS，加入NaClO3氧化Fe2+为Fe3+，加入Ni(OH)2调pH将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀分离，再加入碳酸钠将Ni2+转化为碳酸镍沉淀，在过滤后得到的碳酸镍中加入硫酸溶解后用Na2S2O8在碱性条件下将+2价Ni氧化为+3价得到NiOOH，最后过滤得到产品。 【小问1详解】 为第28号元素，在元素周期表中的位置是第四周期、第VIII族；“酸浸”过程中，1 mol NiS失去6个电子，不能被、氧化，则S被氧化，S由-2价失去6个电子转化为+4价，即生成SO2，硝酸转化为NO，则离子方程式为；“浸渣”的成分为SiO2。 【小问2详解】 过氧化氢被金属离子催化分解，使得实际用量远高于理论量。 【小问3详解】 加入Ni(OH)2调pH将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀分离。 【小问4详解】 过硫酸钠()中S为+6价，则所有氧的化合价之和为0-(2×1+2×6)=-14，假设-1价氧有x个，则-x-2×(8-x)=-14，x=2，即有2个-1价氧、6个-1价氧，和数目之比为1：3；“氧化2”过程中Na2S2O8在碱性条件下将+2价Ni氧化为+3价得到NiOOH，S元素转化为，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 根据Ni守恒，初始NiS的质量为2.0 t × 91% = 1.82 t，NiS的物质的量为，理论上生成NiOOH的物质的量为2×104mol，质量为，产率为。 20. 某实验小组制备高铁酸钾()并进行相关探究，设计如下实验装置。 已知：为紫色固体，具有强氧化性，微溶于KOH溶液，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 回答下列问题： （1）制备(夹持装置略) ①仪器a的名称是___________，B中试剂为___________。 ②装置C中反应生成时，消耗和的物质的量之比为___________，由此可知，氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)，装置中发生副反应的化学方程式为___________。 ③装置C：存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。 （2）探究的氧化性 取装置C中紫色溶液，加入稀，得到溶液Ⅰ，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。为证明是否氧化了产生，设计以下实验： ①取少量溶液Ⅰ，经检验存在，但的存在无法证明氧化了产生，原因为(用离子方程式表示)___________。 ②用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液Ⅱ．取少量溶液Ⅱ，滴加盐酸产生，可以证明氧化了产生。 洗涤的目的是为了除去固体表面的___________(填离子符号)，对于、氧化性强弱的比较，制备实验与该探究实验得出结论恰好相反的原因是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. 3：2 ④. > ⑤. ⑥. 使用冰水浴 （2） ①. 4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O ②. ClO- ③. 溶液酸碱性不同 【解析】 【分析】由实验装置可知，A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl，C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成，化学方程式为，由于C中为强碱性，因此还可能发生副反应，D中NaOH吸收尾气，反应后C中存在，加入稀，在酸性条件下还原为，同时产生，可能是被氧化为，实验①中经检验存在，的来源可能是氧化或与酸反应生成，无法证明氧化了产生，实验②在碱性条件下进行，排除与酸反应的影响；据此解答。 【小问1详解】 ①仪器a的名称是圆底烧瓶，根据以上分析可知B中试剂为饱和食盐水。 ②装置C中反应的化学方程式为时，则消耗和的物质的量之比为3：2，反应中Cl的化合价降低，为氧化剂，Fe的化合价升高，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，装置C中还与反应生成KCl、KClO和水，化学方程式为。 ③在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，由于合成反应过程放热，导致体系温度升高，不能稳定存在，使产率降低，因此反应过程应使用冰水浴使反应温度保持在0～5℃。 【小问2详解】 ①在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，自身转化为Fe3+，发生反应为4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，因此Fe3+的来源可能是氧化或与酸反应生成，无法证明氧化了产生； ②在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生O2，所以要用KOH溶液洗涤，同时考虑到K2FeO4表面可能吸附了次氯酸跟离子，在酸性条件下ClO-可以与氯离子反应生成氯气，从而干扰实验，所以用KOH溶液洗涤排除ClO-的干扰；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2＞，而该实验得出氧化性：Cl2＜，原因是溶液酸碱性不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期期末自主练习 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列反应中，酸体现氧化性的是 A 与盐酸反应 B. C与浓共热 C. 与溶液反应 D. 84消毒液与洁厕灵混合 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 B. 氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C. 可中和酸并受热分解，可用作加工面包的膨松剂 D. 常温下Fe与浓发生钝化，可用铁质容器贮存运输浓 3. 下列关于实验室安全的说法错误的是 A. 实验室中不应将未用完的Na放回原试剂瓶 B. 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 C. 实验室不慎引起金属Na着火，应立即用泡沫灭火器进行灭火 D. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 4. 下列关于原子结构及元素周期表的说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 的原子结构示意图： C. Na原子失电子能力强于K D. 第三、四周期同主族元素原子序数均相差8 5. 下列实验装置使用正确的是 A. 甲：制取 B. 乙：配制100 g 5%的NaCl溶液 C. 丙：吸收尾气中的NO D. 丁：Cu与浓反应并检验气态产物 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12 g 固体所含阳离子数目为0.2 B. 28 g铁粉和足量硫粉完全反应，转移电子的数目为1.5 C. 1.0 L 1.0 的溶液中含有氧原子的数目为3 D. NaCl和的固体混合物中含1 mol ，则混合物中质子数为28 7. 下列实验涉及反应的离子方程式正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C. 向溶液加入过量澄清石灰水： D. 用过量的热烧碱溶液检验中的： 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，L、M、K分别是由X、Y、Z与W形成的化合物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>X B. 元素原子的得电子能力：W<Z<Y C. 由X、Z、W组成的物质溶于水均显酸性 D. Z的简单氢化物可用于工业合成丙，从而实现氮的固定 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象和结论 A 验证的漂白性 将通入溴水至过量 溶液橙色褪去，说明有漂白性 B 探究Na在中燃烧所得固体成分 取少量固体，加入2～3 mL蒸馏水 若无气体生成，则固体为；若有气体生成，则固体为 C 检验铁粉样品中是否含有 将样品溶于稀HCl，滴加KSCN溶液 溶液不变红，说明样品中没有 D 检验硫酸厂周边空气中是否含有 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中 溶液不变色，说明空气中不含 A. A B. B C. C D. D 10. 工业上用酸性废液处理尾气时，加入少量催化反应进行，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. 循环过程中溶液酸性增强 B. 是反应①的氧化产物 C. 每处理标准状况下67.2 L 气体，理论上生成2 mol D. 反应②的离子方程式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下图为N、S及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. 可用e的浓溶液吸收a、g，反应原理不同 B. 实验室中，k的浓溶液储存在棕色广口瓶中 C. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D. a参与的反应中生成1 mol b，一定转移2 mol 电子 12. 完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制240 mL一定物质的量浓度的稀 250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 蒸馏水、浓 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 实验室制取并验满 试管、酒精灯、导管、玻璃棒 、固体、浓盐酸 D 实验室制取并收集少量纯净干燥的 圆底烧瓶、分液漏斗、长导管、集气瓶 固体、浓盐酸、浓 A. A B. B C. C D. D 13. 一种利用废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Zn及它们的氧化物)制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。下列说法错误的是 已知：、。 A. “氧化”的离子方程式为 B. “分离”时采用操作为过滤 C. “滤液Ⅲ”可循环使用，应将其导入“氧化”操作中 D. 若制备23.2 g ，理论上需要消耗300 mL 0.5 NaClO溶液 14. 已知与稀发生反应Ⅰ：；与酸化的溶液发生反应Ⅱ：。 下列说法正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1 B 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：>> C. 可与浓盐酸反应生成黄绿色气体 D Pb可与稀发生反应： 15. 钴是一种重要的过渡金属元素，常见化合价有+2、+3价。实验室利用[Co(Ⅱ)]固体进行如下实验。下列说法错误的是 A. Y为 B. X、Z均为氧化产物 C. 加热至恒重过程中，的Co元素表现还原性 D. 整个过程转移电子数为0.4 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 在实验室和工业生产中具有极其广泛的用途。回答下列问题： （1）某化学小组设计实验制备，装置如图。已知极易潮解，易升华。 ①装置按气流方向连接顺序为：c→___________(填小写字母)。 ②仪器m的名称是___________，碱石灰的作用是___________。 ③反应过程中，B中产生的离子方程式为___________，B中胶管的作用为___________。 （2）该小组同学同时利用废铁屑和常见试剂制备晶体，实验步骤：向废铁屑中加入过量盐酸，再加入适量W，经操作X、过滤、洗涤、干燥，获得晶体。 ①W可选择___________(填标号)，操作X为___________。 a．酸性溶液 b．溶液 c．稀 d．氯水 ②以为前驱体，通过缓慢升温至220℃分解制得氧基氯化铁(FeOCl)，反应过程中同时释放出一种酸性气体，该反应的化学方程式为___________。 17. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物。A是气态氢化物，B是淡黄色固体，C、D是氧化物。它们之间的转化关系如图。回答下列问题： （1）向溶液中通入足量C，滴加少量酸性溶液，紫色褪去，不能证明溶液与C气体发生反应，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）、的硫酸盐混合溶液可催化吸收A回收B反应的发生，其转化关系如图。总反应的化学方程式为___________。随着反应进行，溶液酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （3）一种处理含C废气的工艺流程如图。气体X为___________；气体吸收塔中发生总反应的离子方程式为___________；“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“”法可用于吸收燃煤发电厂的，并获得产品，反应原理为；实验室用下图装置应用上述原理模拟生产。操作时应先从a处通入一种气体至饱和，然后从b处通入___________(填化学式)。 18. 氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 回答下列问题： （1）氮及其化合物间的转化关系如图，必须加入氧化剂且一步反应能完成的是___________(填标号)，雷电固氮生成硝酸的主要途径依次为___________(填标号)。 （2）向100 mL 1.2 稀中逐渐加入Fe粉至过量，溶液中金属阳离子与所加Fe粉物质的量的关系如图(稀的还原产物只有NO)。表示变化的是曲线___________(填“a”或“b”)，___________mol，Q点溶液中加入Cu粉，最多可溶解Cu粉的质量为___________g。 （3）亚硝酸钠()是一种白色固体，在生活中应用广泛。实验小组制备干燥(夹持及加热装置略)并测定其纯度。 已知：①，②NO能被酸性氧化。 ①装置按气流方向连接顺序为甲→丙→___________(装置可重复使用)。 ②装置丙的作用之一是将转化为NO，其化学方程式为___________，另一作用是___________。 ③反应结束后打开止水夹a，通入过量，其目的是___________。 ④测定固体中纯度(杂质不参与反应)：称取装置丁中反应后的固体1.500 g于烧杯中，加蒸馏水溶解配成250 mL溶液。取25 mL溶液于锥形瓶中，滴入0.1 酸性溶液至恰好完全反应，共消耗8 mL酸性溶液。固体中的纯度为___________%。 19. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。用含镍废料(主要成分为NiS，还含有少量FeO、、、CaO、CuO、)制备NiOOH的流程如下。 已知：①NiS难溶于水，不能被、氧化：②不溶于、：③、、能催化分解。 回答下列问题： （1）元素在元素周期表中的位置是___________，“酸浸”过程中，1 mol NiS失去6个电子，同时生成两种无色有毒气体，该反应的离子方程式为___________，“浸渣”的成分为___________。 （2）若用“”代替“”进行“氧化1”，发现实际用量远高于理论量，原因是___________。 （3）“调pH”操作的目的为___________。 （4）过硫酸钠()中S为+6价，则和数目之比为___________；“氧化2”过程中有生成，反应的离子方程式为___________。 （5）若用2.0 t废料(NiS含量为91%)制得1.61 t NiOOH，则NiOOH的产率为___________%。 20. 某实验小组制备高铁酸钾()并进行相关探究，设计如下实验装置。 已知：为紫色固体，具有强氧化性，微溶于KOH溶液，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 回答下列问题： （1）制备(夹持装置略) ①仪器a的名称是___________，B中试剂为___________。 ②装置C中反应生成时，消耗和物质的量之比为___________，由此可知，氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)，装置中发生副反应的化学方程式为___________。 ③装置C：存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是___________。 （2）探究的氧化性 取装置C中紫色溶液，加入稀，得到溶液Ⅰ，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。为证明是否氧化了产生，设计以下实验： ①取少量溶液Ⅰ，经检验存在，但的存在无法证明氧化了产生，原因为(用离子方程式表示)___________。 ②用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液Ⅱ．取少量溶液Ⅱ，滴加盐酸产生，可以证明氧化了产生。 洗涤的目的是为了除去固体表面的___________(填离子符号)，对于、氧化性强弱的比较，制备实验与该探究实验得出结论恰好相反的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $